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高中化学(人教版 选修3)练习：第3章 第1节

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第三章第一节一、选择题1．(2014·南昌联考)水的状态除了气、液和固态外，还有玻璃态。

它是由液态水急速冷却到165 K时形成的。

玻璃态的水无固定形状，不存在晶体结构，且密度与普通液态水的密度相同，有关玻璃态水的叙述中正确的是()A．水由液态变为玻璃态，体积缩小B．水由液态变为玻璃态，体积膨胀C．玻璃态是水的一种特殊状态D．玻璃态水能使X射线产生衍射【解析】玻璃态水无固定形状，不存在晶体结构，故玻璃态水不是晶体，不能使X 射线产生衍射；因密度与普通水相同，故水由液态变为玻璃态时体积不变。

【答案】 C2．下列途径不能得到晶体的是()A．熔融态物质快速冷却B．熔融态物质凝固C．气态物质凝华D．溶质从溶液中析出【解析】得到晶体的三个途径是：①溶质从溶液中析出，②气态物质凝华，③熔融态物质凝固。

所以B、C、D选项中的措施可以得到晶体。

晶体表现自范性是需要一定条件的，即晶体生成的速率要适当，因此熔融态物质快速冷却时不能得到晶体，所以选择A项。

【答案】 A3．(2014·河南大学附中检测)如图是a、b两种不同物质的熔化曲线，下列说法正确的是()A．a是晶体B．b是晶体C．a是非晶体D．无法判断a是不是晶体【解析】由图可知，a具有固定的熔点，b不具有固定的熔点，因此a是晶体，b是非晶体。

【答案】 A4．下列物质有固定熔沸点的是()A．CuSO4溶液B．石蜡C．玻璃D．白磷【解析】A是混合物，B和C都是非晶体，均没有固定的熔沸点。

【答案】 D5．(2014·开封高中月考)将一块缺角的胆矾晶体悬置于饱和硫酸铜溶液中，一段时间后(温度不变)，发现缺角的晶体变完整了。

若溶剂不挥发，则这段时间内晶体和溶液的质量变化分别是()A．晶体质量减小，溶液质量变大B．晶体质量变大，溶液质量减小C．晶体和溶液质量都不变D．无法确定【解析】胆矾晶体具有自范性，有自发形成规则几何外形的性质，由于原溶液为饱和溶液，因此胆矾晶体与CuSO4饱和溶液间存在着溶解结晶平衡，在整个过程中晶体和溶液的质量都不发生变化。

【答案】 C6．下列物质中前者为晶体，后者为非晶体的是()A．白磷、蓝矾B．陶瓷、塑料C．碘、橡胶D．食盐、蔗糖【解析】A中白磷和蓝矾都是晶体；B中二者均为非晶体，C中碘为晶体，橡胶为非晶体；D中二者均为晶体。

【答案】 C7．下列关于晶体的判断，正确的是()A．不具有规则外形的固体，如固体粉末，一定不是晶体B．玻璃块有规则的几何形状，所以它是晶体C．实验室得到的沉淀如CaCO3、AgCl、BaSO4等都是晶体D．自然界的水晶和玛瑙都属于晶体【解析】晶体与非晶体的本质区别是内部粒子的周期性有序排列，有规则的多面体外形是内部结构的体现。

但外形不能判定是否是晶体，如粉末状物质可能是晶体。

【答案】 D8．白磷分子如图所示：则31 g白磷分子中存在的共价键数目为()A．4N A B．N AC．1.5N A D．0.25N A【解析】31 g白磷(P4)为0.25 mol，每个白磷分子中含有6 mol P－P键，故31 g白磷中所含P －P 键的物质的量为0.25 mol ×6＝1.5 mol 。

【答案】 C9．(2014·经典习题选萃)某晶体的一部分为正三棱锥，如右图所示，该晶体的化学式可能是( )A ．A 2B 9C 4 B ．A 3B 9C 4 C ．AB 4C 2D ．A 3B 8C 4【解析】 由晶体结构可以看出，以某一A 粒子为中心可以形成12个相同的正三棱柱，故一个A 为12个正三棱柱所共用，即一个正三棱柱中拥有A 的数目为6×112＝12。

同理，正三角形边上的一个B 为4个三棱柱所共用，而竖棱上的一个B 为6个三棱柱所共用，故一个正三棱柱中拥有B 的数目为6×14＋3×16＝2。

C 位于正三棱柱的内部，故一个正三棱柱中拥有1个C 。

因此，该晶体中A 、B 、C 三种粒子数之比为。

【答案】 C10．(2014·西安中学检测)纳米材料的表面微粒占总微粒数的比例极大，这是它有许多特殊性质的原因。

假设某氯化钠纳米颗粒的大小和开头恰好与氯化钠晶胞的大小和形状相同(如右图所示)，则这种纳米颗粒的表面微粒数与总微粒数的比值为( )A ．B ．C ．D ．【解析】 表面微粒数＝8＋6＋12＝26，总微粒数＝表面微粒数＋中心粒子数＝26＋1＝27。

易出现的错误是用均摊法求各粒子数。

【答案】 D11．已知CsCl 晶体的密度为ρ g/cm 3，N A 为阿伏加德罗常数，晶体中相邻的两个Cs ＋的核间距为a cm ，如下图所示，则CsCl 的相对分子质量可以表示为( )A ．N A ·a 3·ρ B.N A ·a 3·ρ6C.N A ·a 3·ρ4D.N A ·a 3·ρ8【解析】 每个晶胞中含Cs ＋为8×18＝1个，Cl －为1个，即一个CsCl 晶胞中含有一个CsCl 微粒，V ＝a 3，M r ＝ρ·V·N A ＝ρ·a 3·N A 。

【答案】 A12．NaCl 晶体的晶胞如图，已知氯化钠的摩尔质量为M g·mol －1，晶体中最邻近的钠离子和氯离子中心间的距离为a cm ，晶体的密度为b g·cm －3。

则下列叙述正确的是()A ．每个Na ＋周围最近且等距离的Cl －所围成的空间构型为正六面体 B ．每个Na ＋周围最近且等距离的Na ＋有6个 C ．阿伏加德罗常数N A 的值可表示为M2a 3bD ．阿伏加德罗常数N A 的值可表示为4Ma 3b【解析】 每个Na ＋周围等距离的Cl －所围成的空间构型为正八面体，A 错；Na ＋周围最近且等距离的同种离子有12个，故B 错；1 mol NaCl 的质量为M g ，体积V ＝Mb cm 3，一个NaCl 晶胞的体积为8a 3 cm 3，一个晶胞含Cl －：8×18＋6×12＝4个，Na ＋：12×14＋1＝4个，即含4个NaCl,1 mol NaCl 含NaCl 个数：Mb cm 38a 3 cm 3×4＝M 2a 3b ，即N A 的值可表示为M2a 3b。

【答案】 C 二、非选择题13．在一个小烧杯里加入少量碘，用一个表面皿盖在小烧杯上，并在表面皿上加少量冷水。

把小烧杯放在石棉网上加热，观察实验现象。

(1)在表面皿上加少量冷水的作用是________________________。

(2)观察到的实验现象是_____________________________________________________ ________________________________________________________________________。

(3)在表面皿上碘是________。

(填“晶体”或“非晶体”)(4)这种方法是________，制取晶体的方法还有________、________。

【解析】 获得晶体有3个途径：熔融态物质凝固；气态物质冷却不经液态直接凝固(物理上称为凝华)；溶质从溶液中析出。

【答案】 (1)冷却碘蒸气(2)烧杯中充满紫色的蒸气，在表面皿上有紫黑色的晶体 (3)晶体(4)凝华 熔融态物质的凝固 结晶14.石墨晶体结构如图所示，每一层由许多个正六边形构成，则： (1)平均每一个正六边形占有碳原子数为________；(2)每一层内碳原子数目与C －C 化学键数目的比是________。

【解析】 (1)在同一层上，每个碳原子为3个正六边形共有，平均每个正六边形占有该碳原子的1/3。

一个正六边形有这样的碳原子6个，则一个正六边形共占有6×1/3＝2(个)碳原子。

(2)因为一个C －C 键为两个正六边形共有，所以每个正六边形占有C －C 键的1/2，一个正六边形共占有C －C 键6×1/2＝3(个)。

因此，每一层上碳原子数与C －C 键数目之比为。

还可以根据每条C －C 键为2个碳原子共有，每个碳原子分占C －C 键的1/2，因此，碳原子数目与C －C 键数目之比为13×1/2＝。

【答案】 (1)2 (2)15．(2014·经典习题选萃)某离子晶体的晶胞结构如下图所示。

试回答下列问题：(1)晶体中每个Y 同时吸引着__________个X ，每个X 同时吸引着__________个Y ，该晶体的化学式是__________。

(2)晶体中在每个X 周围与它最近且距离相等的X 共有__________个。

(3)设该晶体的摩尔质量为M g·mol －1，晶胞的密度为ρ g·cm －3，阿伏加德罗常数为N A ，则晶体中两个最近的X 间的距离为__________cm 。

【解析】 此晶胞初看比较复杂，若将X 、Y 分开来看，X 在晶胞中的位置类似NaCl 中的Na ＋或Cl －，如下图(a)。

体内8个Y 分别位于每个小立方体的中心，如下图(b)。

(1)从上图(b)知，每个Y 同时吸引着4个X ，为方便观察，根据晶胞与晶体的关系，不难想象出图(a)与图(c)是等效的，所以由图(c)中心的X 与图(b)中Y 的关系知，每个X 同时吸引着8个Y 。

所以此离子化合物的化学式为XY 2(或Y 2X)；(2)从图(c)中心的X 来看，与它最近且距离相等的X 处于平面四边形的对角线上，共有12个；(3)因晶胞内X 占8×18＋6×12＝4个，Y 占8个，即有4个XY 2(或Y 2X)。

故其物质的量为4N A mol ，质量为4MN Ag 。

设晶胞长为a cm ，晶体中最近的两个X 间的距离为l cm ；由m ＝ρa 3和l ＝12×2a 得：l ＝12×2×3m ρ＝12×2×34M N A ρ＝32MN A ρ(cm)。

【答案】 (1)4 8 XY 2(或Y 2X) (2)12 (3)32MN A ρ16．(2014·九江一中测试)A 、B 、C 、D 、E 都是短周期元素，原子序数依次增大，B 、C 同周期，C 的非金属性最强，A 、D 同主族，E 元素原子最外层的p 能级电子数是s 能级电子数的一半。

A 、B 能形成两种液态化合物甲和乙，原子个数比分别为和。

根据以上信息回答下列问题：(1)甲、乙两物质中含有非极性共价键的分子的电子式是________，C 元素在周期表中的位置是________。

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2021年高中化学选修三第三章《烃的衍生物》知识点总结(答案解析)(1)

2021年高中化学选修三第三章《烃的衍生物》知识点总结(答案解析)(1)

一、选择题1．有机物X、Y分子式不同，它们只含C、H、O元素中的两种或三种，若将X、Y不论何种比例混合，只要其物质的量之和不变，完全燃烧时耗氧气量和生成水的物质的量也不变。

X、Y可能是A．C2H4、C2H6O B．C2H2、C6H6C．CH2O、C3H6O2D．CH4、C2H4O2答案：D【分析】X、Y不论何种比例混合，只要物质的量之和不变，完全燃烧生成水的量不变，说明X、Y 两物质的化学式中，氢原子数目相同，二者耗氧量相同，则X、Y两化学式相差一个“CO2”基团，符合C x H y(CO2)n，可以利用分子式的拆写法判断。

解析：A．C2H4、C2H6O含有的H数目不同，物质的量比值不同，生成的水的物质的量不同，故A错误；B．C2H2、C6H6含有的H数目不同，二者的物质的量比值不同，生成水的物质的量不同，且耗氧量也不同，故B错误；C．CH2O、C3H6O2含有的H数目不同，二者的物质的量比值也不同，生成水的物质的量也不同，且耗氧量不同，故C错误；D．CH4、C2H4O2含有的H数目相同，在分子组成上相差一个“CO2”基团，只要其物质的量之和不变，完全燃烧时耗氧气量和生成水的物质的量也不变，故D正确；故选D。

2．下列叙述中，错误的是A．苯与浓硝酸、浓硫酸共热并保持55-60℃反应生成硝基苯B．检验卤代烃中的卤素原子是在热的NaOH溶液中反应，然后加入HNO3酸化的AgNO3溶液C．乙烯与溴的四氯化碳溶液反应生成1，2－二溴乙烷D．甲苯与氯气在光照下反应主要生成2，4－二氯甲苯答案：D解析：A．苯与浓硝酸、浓硫酸共热并保持55-60℃发生取代反应生成硝基苯和水，故A正确；B．检验卤代烃中的卤素原子是在热的NaOH溶液中水解，然后加入HNO3酸化的AgNO3溶液，根据沉淀颜色判断卤素原子的种类，故B正确；C．乙烯与溴的四氯化碳溶液发生加成反应生成1，2－二溴乙烷，故C正确；D．甲苯与氯气在光照下，氯原子取代甲基上的氢原子，主要生成和氯化氢，故D错误；选D。

高中化学选择性必修三 第3章第1节 卤代烃练习下学期(解析版)

高中化学选择性必修三 第3章第1节 卤代烃练习下学期(解析版)

第三章烃的衍生物第一节卤代烃一、单选题1.下列关于卤代烃的叙述中正确的是A. 所有卤代烃都是难溶于水、密度比水小的液体B. 所有卤代烃在适当条件下都能发生消去反应C. 所有卤代烃都含有卤素原子D. 所有卤代烃都是通过取代反应制得的【答案】C【解析】A.卤代烃不一定是液体，如一氯甲烷是气体，故A错误；B.卤素所在碳原子的邻位碳原子上有氢原子的卤代烃才可发生消去反应，故B错误；C.卤代烃一定含有卤原子，故C正确；D.烯烃通过发生加成反应也可得到卤代烃，故D错误。

故选C。

2.将氯丙烷与NaOH的醇溶液共热，生成的产物再与溴水反应，得到一种有机物，则这种有机物的同分异构体有除它之外A. 2种B. 3种C. 4种D. 5种【答案】B【解析】在NaOH的醇溶液中加热，氯丙烷发生消去反应生成，丙烯与溴单质发生加成反应生成1，二溴丙烷，即，它的同分异构体有：，，，故B正确。

故选B。

3.关于卤代烃性质叙述中，下列说法正确的是A. 发生水解反应的条件是强碱的醇溶液、加热B. 可以直接加硝酸银溶液检验卤素原子类型C. 发生消去反应生成烯烃D. 该卤代烃易溶于水【答案】C【解析】A.卤代烃的水解反应条件为氢氧化钠水溶液、加热，强碱的醇溶液、加热是卤代烃消去反应的条件，故A错误；B.卤代烃不能电离出卤素离子，所以卤代烃与硝酸银溶液不反应，可以卤代烃发生水解反应以后，加硝酸酸化，再用硝酸银溶液检验，故B错误；C.卤代烃发生消去反应生成烯烃，则发生消去反应能生成烯烃，故C正确；D.卤代烃难溶于水，则卤代烃难溶于水，故D错误。

故选：C。

4.下列实验方案不能达到实验目的的是验证苯和液溴在的催化下发生取代将反应产生的混合气体先通入四氯化碳溶液再通入溶液中，观察是否有淡黄色沉淀生成A. AB. BC. CD. D【答案】C【解析】A.向试管中加入适量的溴乙烷和NaOH的乙醇溶液，加热，将反应后产生的气体通入溴的四氯化碳溶液，四氯化碳溶液褪色，说明有乙烯生成，故A正确；B.将溴乙烷与氢氧化钠溶液共热发生水解反应，取冷却后反应液滴加硝酸酸化，滴加硝酸银溶液产生淡黄色沉淀，说明溴乙烷中含有溴原子，故B正确；C.将电石与饱和食盐水反应生成的气体中含有还原性气体硫化氢、等，通入酸性高锰酸钾溶液，溶液褪色不能说明乙炔被氧化，故C错误；D.将反应产生的混合气体先通入四氯化碳溶液除去溴蒸气，再通入溶液中，有淡黄色沉淀生成说明苯和液溴发生了取代反应，故D正确。

【高中化学】高中化学(人教版)选修5同步教师用书：第3章 第1节 第1课时 醇

【高中化学】高中化学(人教版)选修5同步教师用书：第3章 第1节 第1课时 醇

第一节醇酚第1课时醇1.认识乙醇的组成、结构特点和物理性质。

2.能够结合乙醇的化学性质认识—OH在乙醇中的作用。

(重点)3.会判断有机物的消去反应类型。

(重难点)醇的概念、分类及命名[基础·初探]1．概念羟基与烃基或苯环侧链上的碳原子相连的化合物，其官能团是羟基(—OH)，O(n≥1，n∈N)。

饱和一元醇分子通式为C n H2n＋22．分类3．命名如：命名为3-甲基-2-戊醇。

[题组·冲关]1．下列物质中，不属于醇类的是()A．CH3CH2OH B．C．D．HOCH2CH2OH【解析】C中羟基与苯环直接相连，属于酚类。

【答案】 C2．下列各组物质都属于醇类，但不是同系物的是()【导学号：88032036】A．C3H5OH和CH3—O—CH3B．C．CH3CH2OH和CH2===CHCH2OHD．CH2OHCH2OH和CH3CHOHCH2OH【解析】A项，CH3—O—CH3属于醚；B项，属于酚；D 项，二者属于同系物。

【答案】 C3．下列关于醇的说法中，正确的是()A．醇类都易溶于水B．醇就是羟基和烃基相连的化合物C．饱和一元醇的通式为C n H2nOH＋1D．甲醇和乙醇都有毒，禁止饮用【解析】A项不正确，分子中碳原子数比较多的高级醇不溶于水；B项不正确，醇是指羟基与烃基或苯环侧链上的碳原子相连的化合物；C项正确，饱和一元醇可以看成是烷烃分子中的一个氢原子被羟基取代后的产物；D项不正确，甲醇有毒，乙醇可制成白酒等饮用。

【答案】 C4．分子式为C4H10O的同分异构体有()【导学号：88032037】A．6种B．7种C．8种D．9种【解析】分子式为C4H10O的物质可能为醇或醚。

醇类碳骨架结构有：C—C—C—C—OH、；醚类碳骨架结构有：C—O—C—C—C、、C—C—O—C—C，故7种。

【答案】 B醇的性质[基础·初探]1．物理性质2．物理性质的变化规律物理性质递变规律密度一元脂肪醇的密度一般小于1 g·cm－3沸点①直链饱和一元醇的沸点随着分子中碳原子数的递增而逐渐升高②醇分子间存在氢键，所以相对分子质量相近的醇和烷烃相比，醇的沸点远高于烷烃水溶性低级脂肪醇易溶于水，饱和一元醇的溶解度随着分子中碳原子数的递增而逐渐减小3.化学性质(以乙醇为例)(1)断键方式(2)化学性质[探究·升华][思考探究]1．CH3CH2Br与CH3CH2OH发生消去反应时有什么不同？【提示】CH3CH2Br CH3CH2OH 反应条件NaOH的乙醇溶液，加热浓硫酸，加热到170 ℃化学键的断裂C—Br、C—H C—O、C—H化学键的生成反应产物CH2===CH2、HBr CH2===CH2、H2O2.所有醇都可以发生消去反应吗？所有的醇都能发生催化氧化成醛吗？【提示】不是；只有与—OH相连碳原子的邻位碳原子上有氢原子的醇才能发生消去反应。

2020高中化学 第三章 晶体结构与性质 第1节 晶体的常识课时作业 新人教版选修3

2020高中化学 第三章 晶体结构与性质 第1节 晶体的常识课时作业 新人教版选修3

第三章第一节晶体的常识基础巩固一、选择题1．水的状态除了气、液和固态外，还有玻璃态。

它是由液态水急速冷却到165 K时形成的。

玻璃态的水无固定形状，不存在晶体结构，且密度与普通液态水的密度相同，有关玻璃态水的叙述中正确的是( C ) A．水由液态变为玻璃态，体积缩小B．水由液态变为玻璃态，体积膨胀C．玻璃态是水的一种特殊状态D．玻璃态水能使X射线产生衍射解析：玻璃态水无固定形状，不存在晶体结构，故玻璃态水不是晶体，不能使X射线产生衍射；因密度与普通水相同，故水由液态变为玻璃态时体积不变。

2．下列途径不能得到晶体的是( A )A．熔融态物质快速冷却B．熔融态物质凝固C．气态物质凝华D．溶质从溶液中析出解析：得到晶体的三个途径是：①溶质从溶液中析出，②气态物质凝华，③熔融态物质凝固。

所以B、C、D选项中的措施可以得到晶体。

晶体表现自范性是需要一定条件的，即晶体生成的速率要适当，因此熔融态物质快速冷却时不能得到晶体，所以选择A项。

3．如图是a、b两种不同物质的熔化曲线，下列说法正确的是( A )A．a是晶体B．b是晶体C．a是非晶体D．无法判断a是不是晶体解析：由图可知，a具有固定的熔点，b不具有固定的熔点，因此a是晶体，b是非晶体。

4．晶体与非晶体的本质区别是( B )A．晶体具有各向异性，而非晶体具有各向同性B．晶体具有自范性，而非晶体没有自范性C．晶体具有固定的熔、沸点，而非晶体没有固定的熔、沸点D．晶体能使X－射线产生衍射，而非晶体则不能解析：易将晶体与非晶体的本质区别及性质区别混为一谈。

晶体与非晶体的性质差异是二者本质区别的外在表现。

晶体具有自范性(本质)，而晶体的性质是有固定的熔、沸点，能使X－射线产生衍射等。

分析此类问题时，要分析晶体、非晶体的本质与性质，采用辩证的观点分析问题。

同时也要注意不能用固体是否有规则的几何外形来判断其是否为晶体。

5．下列叙述正确的是( C )A．固体SiO2一定是晶体B．晶体有固定的组成，非晶体没有固定的组成C．晶体内部的微粒按一定规律呈周期性有序排列D．冰和固体碘晶体中相互作用力相同解析：从晶体与非晶体的本质差异上来判断。