2019-2020年九年级化学全册《7.3 几种重要的盐(第2课时)》教案 (新版)沪教版 (I)

2019-2020年九年级化学全册 7.3.1 几种重要的盐教案（新版）沪教版1．根据你对盐的理解写出三种盐的化学式、、。

2．用哪些酸和碱反应得到下面的物质（用方程式表示）（1）NaCl ；（2）CaSO4；【新知导学】： 1、写出下列物质中的离子符号2．我国的化工专家在方面作出了重要贡献。

二、合作、研讨与点拨活动一、盐的组成和分类1、只要含有金属阳离子（或NH4+）和酸根阴离子的化合物叫盐；2、根据不同的标准分类：3、盐的命名：含氧酸盐命名为某酸某，无氧酸盐命名为某化某4、以下物质中①FeCl3②FeSO4、③Ca(OH)2④NH4NO3、⑤(NH4)2SO4属于含氧酸盐的是，属于硫酸盐的是，属于铵盐的是。

活动二、盐的溶解性查阅附录四，不同的盐在水中的溶解性不同。

1. 、、、盐都易溶于水。

2. 硫酸盐中的不溶于水，、微溶于水，其他都易溶于水。

3. 盐酸盐中的不溶于水。

4. 碳酸盐、磷酸盐中的、、易溶于水，微溶于水，其他都不溶于水。

活动三、几种重要的盐的性质和用途（1）食盐：主要成分是性质：色固体，溶于水用途：①调味，腌渍食品；②配制0.9%生理盐水；③制取Na2CO3、NaOH等。

（2）碳酸钠（Na2CO3）：俗称苏打、纯碱性质：色粉末，溶于水且水溶液显碱性，能与盐酸、石灰水、氯化钙等物质反应。

Na2CO3+ HCl=Na2CO3+Ca(OH)2== （制取）（复分解反应）Na2CO3+CaCl2== （复分解反应）用途：常用于造纸工业，生活中常作洗涤剂，我国化学家侯德榜发明了联合制碱法。

问题讨论：生活中的纯碱为什么可以消除发酵后的面团的酸味？（3）小苏打：化学名称为，化学式是。

性质：色粉末，能溶于水，溶解度比纯碱小，溶于水显碱性，能与盐酸反应，加热易分解。

NaHCO3+ HCl== （这一点与碳酸盐相似）NaHCO3（分解生成碳酸盐、二氧化碳、水）用途：①做馒头时，中和发酵产生的有机酸；②作烘制糕点的膨松剂；③干粉灭火器中的灭火剂④用于治疗胃酸过多症讨论：常见的用来治疗胃酸过多的物质还有哪些？(4)碳酸钙石灰石、大理石、珍珠、贝壳、水垢的主要成分都是碳酸钙石灰石的用途有：炼铁、生产生石灰、制水泥、制玻璃、做建筑材料生石灰的烧制：高温煅烧石灰石，观察实验并记录现象：相关化学反应方程式：思考交流：①.如何检验生石灰中是否含有未分解的碳酸钙？写出有关化学方程式。

第三节几种重要的盐（第2课时）【教学目标】认知目标：了解化学工业“三酸两碱”所指物质及应用；认识酸、碱的腐蚀性及使用时的安全注意事项，了解有毒性的一些盐。

能力目标：课前走访调查、上网等方法收集资料。

情感目标：体验化学与工业、农业、生活的关系，提高科学素养。

【教学重点】浓硫酸的稀释方法与操作。

【教学难点】浓硫酸的稀释方法与操作。

【教学方法】实验、探究、讲授、讨论、练习。

【教学过程】[新课引入] 展示：白醋、厨房清洁剂、厕所清洁剂、苏打（小苏打）、大理石、食盐、碳酸氢铵、胃舒平（斯达舒胶囊）等物品，提问：上述物品中所含主要成分是什么？有什么用途？厨房里有哪些酸、碱、盐，说说有哪些用途？1．化工产品：“三酸两碱”阅读了解:（1）写出“三酸两碱”的化学式。

（2）用途。

讲解:纯碱不属于碱，而属于盐，一个国家酸、碱、盐的产量在一定程度上反应了该国家化学工业的发展水平。

2．生活中常见的酸、碱、盐及用途交流: 生活中常见的酸、碱、盐及用途。

苏打或小苏打用来发面；食盐用作调味品、防腐剂；碳酸氢铵是一种氮肥；白醋、厕所清洁剂中含有酸，可以用来除垢；厨房清洁剂呈碱性，可以清洗油污；大理石是一种建筑材料；胃舒平（斯达舒胶囊）含有氢氧化铝或氢氧化镁可以中和胃酸等。

拓展: 阅读教材、讨论我国哪位化工专家在纯碱制造方面作出重大贡献？点拨:我国化工专家侯德榜创造了“联合制碱法”，于1926年生产出纯度为99%的“红三角”牌纯碱，并于当年获得万国博览会金奖。

3．正确稀释浓硫酸的方法演示实验:将浓硫酸装入锥形瓶，用分液漏斗向浓硫酸中滴加水，观察到水沸腾，液滴四溅。

问：如何正确稀释浓硫酸？小结:操作要领：酸入水，沿器壁，缓缓倒，轻轻搅。

4．酸、碱、盐溶液使用注意点讨论: （1）实验中取用药品应按规定定量取用，若没有规定你认为取多少为好？为什么？实验后的药品如何处置？（2）实验中，若不慎将稀酸或稀碱沾到手上或流到实验桌上，如何处理？点拨:（1）没有规定用量时应尽可能取少量，取用少，排放少，不仅节约药品而且污染小。

第7章应用广泛的酸、碱、盐第3节几种重要的盐（第二课时）教学设计【教学目标】知识与技能：1、了解氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙的组成及其在生产、生活中的主要用途；2、了解碳酸盐的化学性质，掌握碳酸根离子的检验方法；3、了解复分解反应的概念。

过程与方法：1、利用已有物质的性质对陌生物质进行探究；2、利用实验探究的方法去验证物之间的相互反应；3、根据物质的用途分析物质的性质。

情感态度与价值观：1、感受化学在生活中的应用；2、在探究的过程中体会学习的乐趣。

【教学重点】1、碳酸盐的化学性质。

碳酸根离子的检验方法。

2、复分解反应的概念。

【教学难点】复分解反应的概念【教学过程】一、【激趣导学】1、回顾提问：常见的盐有哪些?学生回答2、引入新课：在这些常见的盐中，有一类盐的酸根是碳酸根或碳酸氢根，如碳酸钙、碳酸钠和碳酸氢钠，下面，我们一起来认识它们。

设计意图：从学生已知的知识和生活经验入手，引入新课；并把常见的物质设计成图片的形式展示在学生的面前。

使学生明白化学来源于生活，来源于美丽的大自然。

并以此来激发学生的学习兴趣。

二、【明确目标】课件展示，学生默读。

设计意图：让学生明确本节课的学习任务。

三、【学习新课】（一）介绍氯化钠的用途（二）、【物理性质】请大家试着从颜色、状态以及溶水性进行比较碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙的物理性质。

（三）【俗名与用途】1、自学指导阅读教材P73第二段内容，说说碳酸钙、碳酸钠和碳酸氢钠的用途。

设计意图：了解几种碳酸盐的物理性质、用途及俗名，感受学习一类物质的方法。

（四）、化学性质1、回顾旧知学生活动：回顾实验室中是如何制取二氧化碳气体的，并写出相关反应的化学方程式。

教师活动：投影出示相关化学方程式【问题讨论】根据上述反应，请问Na2CO3和NaHCO3能否与稀盐酸反应？如果能反应，请问它们又会生成什么物质？如果将石灰石换成碳酸钠或碳酸氢钠还会不会制取出二氧化碳气体呢？2、探究实验学生分组进行P74实验11-1。

第7章第三节几种重要的盐(第2课时) 【学习目标】1.掌握盐的化学性质；2. 了解金属与盐反应的条件3. 掌握碳酸根离子的检验，了解氯离子、硫酸根离子的检验【学习重、难点】盐的化学性质、碳酸根离子的检验【学习过程】一、回顾、预习与交流【旧知回顾】：1、硫酸盐中___________ 不溶于水，盐酸盐中_______________ 不溶于水，硝酸盐__________ 溶于水,钠盐、铵盐________ 溶于水；可溶于水的碱有______________________________________________ 【新知导学】：1 、给下列物质分类①HSQ ②NaOH ③CuSQ ④ Ca(OH)2 ⑤N&CQ ⑥BaCb ⑦NaCI ⑧HCI⑩ BaSQ属于酸___________________________ 属于碱 ___________________________ 属于盐_________________________二、合作、研讨与点拨活动一、1、盐和金属的反应回顾知识一：铁丝浸入硫酸铜溶液中现象：__________________________________________________________化学方程式 ___________________________________ 两种金属活动性顺序：_________________铜丝浸入硝酸银溶液中现象：_________________________________________________________化学方程式___________________________________ 两种金属活动性顺序：__________________金属活动性顺序：_________________________________________________________________________总结：金属+盐T金属与盐溶液反应条件：(1)盐必须可溶；(2)反应物中的金属比盐中金属的活动性强；(3)钾、钙、钠三种金属不与盐溶液发生置换反应(由于它们的活动性较强，在盐溶液中首先与水反应)钾盐、⑨NaHCQ（实验观察）钠与硫酸铜溶液反应金属与盐溶液反应顺序：①两种金属与一种盐溶液反应，活泼金属先反应②一种金属与两种盐溶液反应，不活泼金属的盐溶液先反应知识迁移练习：①Fe、Cu同时放入硝酸银溶液中，先发生的反应是___________________________②Fe放入硝酸铜、银硝酸银混合溶液中，先发生的反应是__________________________③在工业生产中，工厂师傅在切割钢板时，用硫酸铜画线。

第1课时（盐的溶解性及盐的部分化学性质）2．在试管中依次滴入Na2SO4和Ba(NO3)2溶液，再滴加足量的稀硝酸3．在试管中依次滴入Na2CO3和Ba(NO3)2溶液，再滴加足量的稀硝酸总结：②硫酸根离子的检验方法：。

学习活动四：讨论交流展示1．①检验氯离子时，加稀硝酸的作用是。

②检验硫酸根离子时，为何加Ba(NO3)2溶液不加BaCl2溶液？；加稀硝酸的作用是。

2．混合溶液中离子检验的先后顺序溶液溶液中含有的阴离子只取一次样品，将这几种阴离子检验出来的方法（1）氢氧根离子和碳酸根离子（2）氯离子和硫酸根离子（3）碳酸根离子、氯离子和硫酸根离子【课堂练习】1．生产自来水时氯气时发生如下反应：Cl2+H2O=HCl+HClO。

市场上有不法商贩为牟取暴利,用自来水冒充蒸馏水出售。

为鉴别真伪,可用下列哪一种化学试剂来鉴别A.酚酞试液B.氯化钡溶液C.氢氧化钠溶液D.硝酸银溶液【学习总结】写写你对知识的建构、方法的总结及学习的反思板书设计布置作业作业纸第7章第3节（3）教学反思【课堂练习】1．判断下列复分解反应能否进行，能反应的写出方程式，不能进行的请说明理由。

碳酸钡与硝酸____________________盐酸与硫酸铜______________________氢氧化铁与硫酸铜________________碳酸钠与氢氧化钡___________________碳酸钙与硝酸铜__________________2．下列各组离子在溶液中一定能大量共存的是A．H+、OH-、Na+B．Ca2+、OH-、CO32-C．Na+、K+、Cl-D．H+、NO3-、CO32-3．M和N两溶液中共含有7 种离子：Na+、Cu2+、Ba2+、Mg2+、NO3-、OH-、SO42 -。

已知两种溶液中所含离子不同，M中有4种离子且能使紫色石蕊试液变蓝。

则N 中含有的离子是板书设计1．复分解反应的条件：反应物条件：参加反应的盐与碱要可溶，除非与酸反应生成物条件：有水、气体或者沉淀生成2．离子共存：离子间不能共存的条件：两种离子相互作用有水、气体或者沉淀生成。

“7.3几种重要的盐（第2课时）”钠盐教学设计作者：***来源：《启迪与智慧·上旬刊》2021年第12期一、教材简析本课选自沪教版九年级化学下册第七章第3节“几种重要的盐”，前面刚刚学过常见的酸和碱，一类物质找到它们的共性，也学习一下个性，上一节课时教材从组成的角度对酸碱盐进行分类，对盐的溶解性也初步学习，学习了复分解反应的条件，知道盐种类多，用途广，在生活中，学生也会接触到不少盐，其中最常见的是食盐，碳酸盐，盐因为种类多，性质各不相同，如果一一学习，学习耗时多，所以教材选取了4种我们身边最常见的盐进行学习，学习时重点突出对每一种物质深入研究，学生更容易掌握，本节课主要任务是以氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠3种钠盐为例，以分组实验方法引导，让学生知道物质研究的一般思路，其他物质学习借鉴，形成化学思维，获得知识方法，正所谓“授之以渔，而非授人以鱼”。

二、学情分析已经是九年级下学期了，学生已经学习了不少化学知识，对化学知识和化学实验知识已经有了一定的掌握，对物质的学习已经有了一定的思路，先研究物质的物理性质，如颜色，气味，状态，溶解性等，再学习化学性质，常规的研究化学性质主要两个思路：加热、与稀盐酸等物质反应等等，本节课图片、实验法研究3种钠盐的性质，掌握研究物质的一般思维和特点，增强学生感受与探索创造的能力。

三、目标预设（一）情感与价值观目标：培养学生对化学的兴趣，拓宽学生化学视野，激发学习化学的兴趣。

（二）知识与技能：通过实验让学生知道几种钠盐的性质和用途。

（三）过程与方法：通过实验、分析、合作学习等教学活动让学生了解不同物质有不同的性质和不同的用途，扩大学生视野，提高独立分析化学的能力。

四、重点、难点（一）通过实验，激发学生学习化学的积极性，更加主动学习氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠的性质及用途，并能够选择不同的方法进行物质鉴别。

（二）通过探究，能够解决实际生活中的一些问题，如标签破损和如何确定物质，从而培养学生积极思考的良好习惯。

第七单元广泛应用的酸、碱、盐第3节几种重要的盐1.学会利用金属活动性顺序判断金属是否与盐溶液反应。

2.知道几种常见盐的性质与用途。

3.了解化学肥料的用法，学会铵盐的检验。

1.铵盐的检验。

2.学会利用金属活动性顺序表判断金属是否与盐溶液反应。

【情景导入】同学们知道有哪些在化学方面作出杰出贡献的科学家的名字？比如道尔顿、居里夫人、门捷列夫等。

我国著名制碱专家侯德榜，1890年出生于福建省一个普通农家。

自幼半耕半读，勤奋好学，有“挂车攻读”美名。

1921年，在哥伦比亚大学获博士学位后，怀着工业救国的远大抱负，毅然放弃自己热爱的制革专业，回到祖国。

1941年，和技术人员一起研发了“侯氏制碱法”，闻名于世界，打破了当时西方国家对制碱技术的垄断，促进了世界制碱技术的发展。

托起了祖国现代化学工业的大厦。

侯德榜制得的碱指什么呢？让我们一起学习这节课的内容。

【课堂探究】探究一:盐酸和氢氧化钠反应HCl+ NaOH H2O+NaCl盐是酸跟碱中和的产物，是酸中的酸根离子和碱中的金属离子结合而成的。

【交流讨论】观察下列盐的组成，给它们分类。

NaCl、NaNO3、Na2SO4钠盐CuSO4、CuCl2、CuCO3铜盐NH4Cl、NH4NO3铵盐CaCO3、MgCO3碳酸盐KCl、AgCl、MgCl2盐酸盐KNO3、Zn(NO3)2硝酸盐【过渡】从组成上看，盐由哪两部分组成？探究二:盐的组成和性质问题1:氯化钠、氯化钙、碳酸钠、硫酸铜、硝酸铵都是盐，它们在组成上的相同之处是什么？答案:都由金属离子和酸根组成。

问题2:请查部分酸、碱和盐的溶解性表(20 ℃)Ag+—溶不微不钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐都溶于水；碳酸盐除钾、钠、铵外都不溶于水；钙盐中碳酸钙不溶于水；钡盐中碳酸钡、硫酸钡不溶；银盐中氯化银不溶、碳酸银不溶；硫酸钡不溶，硫酸钙微溶，硝酸钾易溶。

问题3:请写出下列反应的化学方程式，并判断它们的反应类型。

答案:铁与硫酸铜反应；碳酸钠、碳酸钙与盐酸反应;硫酸铜与氢氧化钠反应；Fe+CuSO4Cu+FeSO4置换反应Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2↑复分解反应CaCO3+2HCl CaCl2+H2O+CO2↑复分解反应CuSO4 + 2NaOH Cu(OH)2↓ + Na2SO4复分解反应【交流讨论】在反应 Fe+CuSO4Cu+FeSO4中Fe和Cu在金属活动性表中的位置关系：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au在金属活动性顺序中，Fe的活动性大于Cu，Fe是排在H前面的金属，一般可以将位于其后面的金属Cu，从它的盐溶液中置换出来。

《几种重要的盐（第二课时）》教学设计【板书】用途碳酸钙的性质及用途【提问】生活中常见的盐还有哪些？他们又有哪些性质和用途呢？【投影】这些图片中主要含有的是什么盐？它还存在于哪些物质中？【提问】你学过碳酸钙的哪些性质吗？【板书】2、碳酸钙①性质【分组实验】1、碳酸钙与稀盐酸反应2、碳酸钙的煅烧【提问】为什么酚酞会变红？说明了什么？【板书】CaCO3 ====== CaO ＋CO2↑【提问】碳酸钙、氧化钙和氢氧化钙三者间如何转化？【提问】碳酸钙有哪些用途呢？【小结】碳酸钙的用途【板书】②用途独立思考回答问题看图思考思考回答分组实验动手实验记录实验现象思考讨论交流师生共同归纳小组讨论交流学生上前板演师生共同归纳独立思考回答问题培养学生独立思考的能力通过实验探究过程培养学生的观察能力、实验能力和阅读能力，增强对化学现象的探究欲，培养善于合作，勤于思考的科学精神，提高学生科学探究的能力“形成世界是物质的，物质是可以相互转化的”观念碳酸钠和碳酸氢钠的性质和用途【提问】碳酸钠、碳酸氢钠的俗名是什么？你知道它们有哪些性质吗？【板书】2、碳酸钠、碳酸氢钠①俗名②性质【提问】碳酸钠能和稀盐酸反应，碳酸氢钠能与稀盐酸反应吗？【分组实验】碳酸氢钠与稀盐酸反应【提问】如何确认一块岩石含有碳酸盐呢？独立思考后同桌交流回答问题观察实验记录现象并思考共同归纳小结碳酸钠、碳酸氢钠的性质思考讨论归纳小结上前台演示碳酸根的检验培养学生归纳小结的能力调动学生学习的积极性提高学生动手实验的能力，学会应用化学知识去解决实际问题高温附录1、下列常见的物质中，不代表同一种物质的是（）A．氯化钠、盐 B．氢氧化钠、苛性钠C．碳酸钠、苏打 D．碳酸氢钠、小苏打2、某种物质是焙制糕点所用的发酵粉的主要成分之一，也是医疗上治疗胃酸过多症的一种药剂，这种物质是（）C. CaOD.NaClA. NaOHB. NaHCO33、在蔬菜生长过程中,常喷洒农药防治病虫害.据研究,用碱性溶液或清水浸泡,可使残留在蔬菜上的农药的毒性降低. 因此,买来的蔬菜在食用前最好用稀碱水或清水浸泡一段时间. 浸泡蔬菜时应加入适量 ( )A. 纯碱B.白酒C. 白糖D. 食醋4.、下列物质中，可用来除去氯化钠溶液中的少量碳酸钠的是（）A．锌粉 B. 氢氧化钙溶液 C. 盐酸 D. 硫酸5、于谦的《石灰吟》“千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲。

“钠”些盐一、教材分析氯化钠、纯碱、小苏打是生活中常见的化合物，课程标准中对它们的性质、用途及制法的学习要达到“理解”的层次。

通过本节内容的学习，学生对酸碱盐的学习将更加全面、完善，也能帮助学生更好地理解复分解反应，为酸碱盐的综合应用储备知识。

二、学情分析学生在生活中常常遇见一些“钠”盐，如食盐，纯碱，小苏打，谷氨酸钠等。

在新授课时，已经通过实物、图片、视频、实验等多种方式较为全面地认识了几种钠盐的性质和用途；感受到化学与人类生产、生活的密切联系；形成了基本的实验能力、分析能力和探究能力。

但一方面由于知识点细碎、繁多，综合性强；另一方面学生理解和掌握的深度不够，系统化掌握知识能力较弱。

因而本节课旨在帮助学生梳理部分酸碱盐的相关知识，并建立联系。

通过采用新颖的复习模式，使学生更加有兴趣地将所学知识深化和内化，提升分析探究和总结归纳的能力。

三、教学目标知识与技能：1. 从化学视角看待厨房中常见调味品，体会化学与生产、生活的联系。

2. 利用物质差异性鉴别食盐和纯碱，苏打和小苏打，提升实际运用能力。

3. 建立几种钠盐之间的联系，形成知识网络。

过程与方法：1. 巧设问题情境，激发学生学习热情和探究欲望。

2. 参与活动探究，引导学生团结协作，培养表达能力。

情感、态度、价值观：1. 体会将理论知识和实践相结合的乐趣。

2. 体会化学与生产、生活的密切联系。

四、教学重点、难点重点：1. 几种钠盐（NaCl、Na2CO3、NaHCO3）的性质和用途。

2. 合理利用物质的性质进行鉴别，体会性质决定用途。

难点：1. 认识常见钠盐之间的差异性，共性及联系。

2. 实现从定性到定量的升华，感受定量研究的意义。

五、教学策略探究活动实验教学与思维导图串联六、教学过程图装置：（提问）1. 实验现象？2.将Na2CO3和NaHCO3调换位置是否更好，理由？3. 能否用稀盐酸鉴别Na2CO3和NaHCO3？理由？（过渡）我们将含有碳酸根或碳酸氢根的盐称为碳酸盐，碳酸盐如何检验呢？（过渡）前面，我们利用物质之间的差异性，鉴别出了食盐和纯碱，苏打和小苏打。

几种重要的盐1.了解盐的分类和性质；2知道四大基本反应类型之一的复分解反应，并能根据复分分解反应发生的条件判断酸、碱、盐之间的反应能否发生4.知道几种常见的化肥，并会区分氮肥、磷肥、钾肥一、生活中常见的盐物质氯化钠氯化钠碳酸钙碳酸钠碳酸氢钠俗名食盐石灰石某某石纯碱,苏打,口碱小苏打物理性质白色固体,能溶于水白色固体，难溶于水白色粉味,能溶于水白色晶体难溶于水化学性质能与硝酸银反应能自身分解可与酸反应能和酸反应,晶体会风化能与酸、碱反应、加热易分解用途调味剂,生理盐水0.9% 道路融雪建筑材料、补钙剂食品工业,洗涤剂,制NaOH 制玻璃糕点的发酵粉治疗胃酸注意点粗盐,盐与食盐的区别二、碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙的化学性质与酸的反应 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑高温分解 CaCO3===CaO+CO2↑与酸的反应 Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑与碱的反应 Na2CO3+Ca(OH)2= CaCO3↓ + 2NaOH与酸的反应 NaHCO3+HCl=NaCl+ CO2 ↑ +H2O4.碳酸根离子的检验①滴加稀盐酸，现象：有气泡产生②通入澄清石灰水，现象：生成白色浑浊三、盐的化学性质1.金属+盐→新盐+新金属 CuSO4+Fe = FeSO4+Cu2.盐+酸→新盐+新酸条件：生成物中有沉淀或气体或 Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑3.盐+碱→新盐+新碱条件：反应物两者均可溶；生成物有沉淀或气体或水Na2CO3+Ca(OH)2= CaCO3↓ + 2NaOH4.盐+盐→新盐+新盐条件：反应物两者均可溶；生成物有沉淀AgNO3+NaCl= AgCl↓+NaNO3四、复分解反应1.定义：两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应。

（属于基本反应类型）2.通式：（AB+CD→ AD+CB）3.特征：双交换，价不变4.复分解反应的条件：两种化合物互相交换成分，生成物中有沉淀、气体或水生成时，复分解反应才可以发生。

7.3 几种重要的盐教学目标：知识与技能：1、了解盐的分类、溶解性、盐的性质。

2、能用金属活动性顺序表对有关的置换反应进行简单判断，并能解释日常生活中的一些现象。

3.初步认识常见的复分解反应。

过程与方法：1、认识科学探究的意义和基本过程，能提出问题，进行初步探究活动。

2、能用变化与联系的观点分析化学现象，解决一些简单的化学问题。

情感态度与价值观：1、通过金属活动性顺序的探究激发学生对生活与自然界化学现象的好奇心和探究欲，发展学习化学的兴趣。

2、感受并赞赏化学对改善个人生活和促进社会发展的积极作用，关注与化学有关的社会问题，逐步形成主动参与社会决策的意识。

教学重点：金属活动性的探究教学难点：金属活动性顺序表的应用课前准备：教师：查阅盐的用途的相关资料。

学生：查阅盐的用途的相关资料。

复习酸、碱与盐的反应。

教学过程：板书设计：1.盐2．盐的组成：盐是由金属离子和酸根离子构成。

A n B m==nA m+ + mB n-；根据盐的组成，盐可以分为钠盐、钾盐等，或硫酸盐、硝酸盐等。

3．盐的命名：酸根离子为无氧酸根离子的，命名为“某化某”，如：NaCl“氯化钠”，CuS“硫化铜”等，酸根离子为含氧酸根离子的，命名为“某酸某”，如：CuSO4“硫酸铜”，Fe(NO3)3“硝酸铁”等4．盐的溶解性（1）钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐均可溶；（2）碳酸盐除了K+、Na+、NH4+外，MgCO3微溶，其余都不溶，磷酸盐除了K+、Na+、NH4+外，其余都不溶；（3）盐酸盐除了AgCl不溶之外，其余都可溶的；（4）硫酸盐除了CaSO4、Ag2SO4微溶，BaSO4不溶，其余都可溶；（5）碱除了KOH、NaOH、NH3·H2O、Ba(OH)2可溶，Ca(OH)2微溶，其余都不溶。

5．盐的化学性质（1）盐+ 盐→两种新盐注：反应物均可溶，生成物至少一种不溶（2）金属+ 盐溶液→新金属+ 新盐溶液如：Fe + 2HCl == FeCl2 + H2↑；Cu + 2AgNO3 == Cu(NO3)2 + 2Ag；(3)盐+ 酸→新酸+ 新盐注：生成物至少一种不溶（4）盐+ 碱→新碱+ 新盐注：反应物均可溶，生成物至少一种不溶。

第3节几种重要的盐第2课时教学目标：1、了解氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙的主要性质及其用途；2、掌握鉴定（检验）碳酸根离子的方法；3、充分认识到生活中处处有化学。

教学重点：1、氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙的主要性质及其用途；2、鉴定（检验）碳酸根离子的方法教学难点：能根据复分解反应发生的条件判断酸、碱、盐之间的反应能否发生。

教学方法：讲解、演示实验相结合实验准备：仪器：烧杯、试管、玻璃棒、药匙、带导管的单孔橡皮塞等。

药品：氯化钠、碳酸钙、碳酸钠及其溶液、碳酸氢钠、稀盐酸、澄清的石灰水、水。

课时安排：1课时教学过程：【复习巩固】酸、碱的相关性质；物质的分类。

【练习引入】（小黑板呈现）一些以前见过的物质，如Fe、O2、H20、HCl、Ca(OH)2、NaCl、H2SO4、Na2CO3、NaOH、CaCO3、空气，对这些物质进行分类。

混合物：单质：化合物：氧化物：酸：碱：这些物质哪些是盐？（使学生区分生活中所说的盐与化学意义上的盐）本节课我们将学习部分常见盐的性质和用途，在讲性质的时候，会引出一种新的反应类型。

【讲授新课】一、生活中常见的盐1、氯化钠，化学式NaCl，俗称食盐。

主要用途：①作调味品，炒菜时不放盐将食之无味；②作防腐剂，如腌菜、腌肉等；③消除积雪，降低雪的熔点；④农业上用氯化钠溶液来选种；⑤制生理盐水；⑥氯化钠是人体正常活动所必不可少的物质；⑦作为工业原料，制取碳酸钠、氢氧化钠、氯气和盐酸等。

分布：海水、盐湖、盐井、盐矿等。

2.碳酸钠，化学式Na2CO3，俗称纯碱（此名的由来）、苏打。

用于制玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产等。

性质：（边实验边讲解）碳酸钠与盐酸反应的化学方程式Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2CO3H2O+CO2↑此反应属于盐与酸的反应；（边实验边讲解）碳酸钠与氢氧化钙反应的化学方程式Na2CO3+Ca(OH)2 =2NaOH+CaCO3↓此反应属于盐与碱的反应。

第三节几种重要的盐--几种常见的盐一、教学设计思路（一）基本理念①让学生以轻松愉快的心情去认识多姿多彩、与人类息息相关的化学世界。

积极探究化学奥秘，形成持续学习化学的兴趣。

②从学生已有的经验出发，让他们在熟悉的生活情景中感受化学的重要性，了解化学和日常生活的密切关系。

逐步学会分析和解决与化学有关的一些简单的实际问题。

③让学生积极主动地体验探究过程，逐步形成终身学习的意识和能力。

（二）设计思想本课题与人类的生产生活密切相关，与社会的发展也不可分割。

在教学设计中，密切注意联系社会实际，调动学生的积极性、主动性，让学生在强烈的求知欲望中探索新知识，变枯燥为生动，把学习作为一种享受；另一方面，课程设计尽量贴近学生生活实际，通过大量的实物、录像、图片，让学生去感知、体验、对比，加深对所学知识的理解和运用。

本课题设计分为两个课时，第一课时介绍氯化钠、碳酸钙、碳酸钠和碳酸氢钠的组成及其在生活中的主要用途，掌握碳酸根离子的检验方法；第二课时介绍粗盐的提纯以及复分解反应。

二、教学背景分析（一）本课时教学内容的功能和地位本课时介绍几种生活中常见的盐：氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙以及碳酸根和碳酸氢根离子的检验。

本课堂上运用多媒体教学，用视频资料介绍学生熟悉的物质──氯化钠的制取过程，石笋和钟乳石的形成，用丰富的表现形式保证学生的视听结合，调动学生多种感官参与课堂活动，展现化学魅力，激发学生的学习兴趣和探究欲望。

采用学生讨论交流的方式让学生展示自己所了解到的氯化钠、碳酸钙、碳酸钠和碳酸氢钠的一些性质和用途。

给每一个学生提供平等的学习机会，使他们都能具备适应现代生活及未来社会所必须的化学知识、技能，增强学好化学的信心。

让学生体会化学与人类的生产、生活紧密相联，真正体现“从生活走向化学”，“从化学走向社会”。

通过学生探究实验，注意培养学生的探究意识，增强探究能力，使学生在实践中增长知识，使学生切实感受化学与社会生产、生活实际的紧密联系。

第三节几种重要的盐（2）
二、几种常见的盐
一、教学设计说明
本节课先从我们日常生活厨房中最常见的三种盐：食盐、纯碱、小苏打入手学习这三种盐的性质及用途，学生根据平时的观察总结出三种盐的物理性质，并根据课本实验探究得出小苏打也能和盐酸反应放出二氧化碳气体，为最后总结碳酸盐的检验打下基础。

以实验室制二氧化碳气体中用到的大理石和石灰石入手，开始研究碳酸钙的化学性质，根据课本实验探究得出碳酸钙发生的反应，以石灰吟为总结综合得出碳酸钙、氧化钙、氢氧化钙三种重要物质之间的相互转化关系。

最后将本节课所学的碳酸盐做总结指出它们都能和盐酸反应生成能使澄清石灰水变浑浊的气体，从而总结出碳酸盐的检验方法是：先加稀盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水，如果澄清石灰水变浑浊，证明原物质中含有碳酸盐。

二、教学目标
（一）知识与技能:
1．掌握几种常见盐的性质和用途；
2．进一步熟悉碳酸根离子的检验；
3. 熟悉碳酸钙、氧化钙、氢氧化钙之间的相互转化，以及它们的俗名。

（二）过程与方法
1.通过具体事例，体会化学与生产生活的密切联系；认识学习化学知识对提高国民素质的重要性；
2.结合已有盐知识，进一步学习常见的几种重要盐的化学性质和用途。

（三）情感态度与价值观
通过对盐的性质、用途的学习，感悟化学的实验价值增进对化学的情感；
三、重点及难点
重点：氯离子、碳酸根离子的检验
难点：氯离子碳酸根离子的检验。

第3节几种重要的盐第2课时一、教学目标1.了解氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙等物质在人类生活与社会生产中的重要作用。

2.知道碳酸钙、氧化钙、氢氧化钙之间的转化关系。

3.掌握鉴别矿石中是否含有碳酸盐的方法。

二、教学重难点重点：碳酸钙、氧化钙、氢氧化钙之间的转化关系。

难点：碳酸钙、氧化钙、氢氧化钙之间的转化关系；碳酸根的检验方法。

三、教学准备多媒体课件。

四、教学过程井、盐矿中都含有氯化钠。

但是含量最大的是海水，1 L海水中约含40 gNaCl。

【展示】展示氯化钠。

【讲述】氯化钠是白色晶体，易溶于水，有咸味。

【提问】请你根据生活经验说一说氯化钠有哪些用途？【总结】氯化钠在日常生活中用途广泛，医疗上常用0.9%的生理盐水给病人补充体液，农业上用质量分数为16%的氯化钠溶液选种；氯化钠还是生产盐酸的工业原料。

生活中常用氯化钠腌渍食品等。

【过渡】下面我们来学习另一种常见的盐——碳酸钠。

【讲述】碳酸钠是溶于水的白色粉末状固体，俗称苏打、纯碱。

【提问】碳酸钠俗称纯碱，但它并不是碱而是盐，这是为什么呢?【总结】碳酸钠由钠离子和碳酸根离子构成，其构成中没有OH—，所以它不属于碱，属于盐。

【布置任务】既然碳酸钠是一种常见的盐，请你根据上一节课所学的盐的化学性质，推测碳酸钠的化学性质。

【总结】碳酸钠能与酸——如盐酸反应生成氯化钠和碳酸（碳酸不稳定，分解为二氧化碳和水），反应的方程式为：Na2CO3+2HCl2NaCl+CO2↑+H2O碳酸钠能与某些可溶性碱——如氢氧化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，反应的方程式为：Na2CO3+Ca(OH)2CaCO3↓+2NaOH碳酸钠能与某些盐——如氯化钙反应，生成碳酸钙和氯化钠，反应的化学方程式为：Na2CO3+CaCl2CaCO3↓+2NaCl【提示】需要同学们注意的碳酸钠溶液显碱性，能使无色酚酞试液变红色。

【讲述】碳酸钠在生活中主要用于制造玻璃、制造纸张、纺织和生产洗涤剂等。