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物理化学经典习题一、填空题1．硫酸与水可形成三种水合盐：H 2SO 4·H 2O 、H 2SO 4·2H 2O 、H 2SO 4 ·4H 2O 。
常压下将一定量的H 2SO 4溶于水中，当达三相平衡时，能与冰、 H 2SO 4水溶液平衡共存的硫酸水合盐的分子中含水分子的数目是 。
2．Na +、H +的还原电极电势分别为 –2.71V 和 –0.83V ，但用Hg 作阴极电解 NaCl 溶液时，阴极产物是Na –Hg 齐，而不是H 2，这个现象的解释是 。
3．在稀亚砷酸溶液中通入过量的硫化氢制备硫化砷溶液。
其胶团结构式为 。
注明紧密层、扩散层、胶核、胶粒、胶团。
4．在两个具有0.001mAgNO 3溶液的容器之间是一个AgCl 多孔塞，在多孔塞两端放两个电极，接通直流电源后，溶液将向 极方向流动。
5． 反应 A ⎯→⎯1k B (Ⅰ) ; A ⎯→⎯2k D (Ⅱ)。
已知反应(Ⅰ)的活化能大于反应(Ⅱ)的活化能，加入适当催化剂 改变获得B 和D 的比例。
6．等温等压（298K 及p ø）条件下，某一化学反应在不做非体积功条件下进行，放热40.0 kJ·mol -1，若该反应通过可逆电池来完成，吸热4.00 kJ·mol -1，则该化学反应的熵变为 。
7．若稀溶液表面张力γ 与溶质浓度c 的关系为 γ0 – γ = A + B ln c （γ0为纯溶剂表面张力， A 、B 为常数）， 则溶质在溶液表面的吸附量Γ 与浓度c 的关系为 。
8．298.2K 、101.325kPa 下，反应 H 2(g) +21O 2(g) ═ H 2O(l) 的 (∆r G m – ∆r F m )/J·mol -1为 。
二、问答题1．为什么热和功的转化是不可逆的？2．在绝热钢筒中进行一化学反应：H 2(g) + 21O 2(g) ═ H 2O(g)，在反应自发进行。
研究生入学物理化学考试卷A 答案一、判断题（正确的填上“√”，错误的填上“×”）（每题1分，共20分）1、A 、B 两组分构成溶液，当其对拉乌尔定律产生较大正偏差时，在p~x 图上具有最高点， 在T~x 图上具有最低点(√)2、对正溶胶，以下一价负离子聚沉能力的顺序为 NO -3<Cl -<Br - <I -(×)3、以∑≤0i i μν作判据，条件仅限于等温等压 （×）4、离子的迁移速率与电解质溶液的温度、浓度及离子的本性有关 （√ ）5、在恒容反应中，体系能量的增减全部用于内能的增减。
（√ ）6、气体在固体表面的吸附分为物理吸附和化学吸附。
物理吸附的吸附层为单分子层， 化学吸附的吸附层为单分子层或多分子层。
（×）7、A 、B 两组分构成理想溶液，当P B 0>P A 0时，在p~x 图上,气相线总在液相线上方。
( × )8、盐桥的作用是沟通第二类导体，消除液接电势 （√ ）9、在平行反应中，不论什么情况下速率常数k 1/k 2值总是常数。
（× ）10、只有被物系吸收的光，对于发生光化学变化才是有效的（√ ）11、活化能是指使寻常分子变成活化分子所需要的最少能量 （√ ）12、∵B A i B A T Q S →-∑>∆)(*δ，∴可逆过程的熵变大于不可逆过程的熵变（× ）13、任意热机效率η=(T 2-T 1)/T 2（× ）14、冷机从低温热源吸热，必须体系对环境作功才能实现 （× ）15、Helmholtz 自由能A 是等压条件下体系作功的本领 （ × ）16、双原子理想气体的C v.m =5/2R （√ ）17、非理想气体，不指明途径时△H=⎰21T T P dT C （ × ）18、气体的绝热节流过程为恒焓过程 （√ ）19、封闭体系是体系与环境之间有物质交换，无能量交换。
考试科目: 物理化学；专业: 高分子化学与物理研究方向: 本专业的各研究方向；专业: 高分子化学与物理一. (共30分) 填空与问答题(1):1.在绝热钢弹中, 发生一个放热的分子数增加的化学反应, 则( )。
(2分)(a) Q > 0, W > 0, ∆U > 0 (b) Q = 0, W = 0, ∆U > 0(c) Q = 0, W = 0, ∆U = 0 (d) Q < 0, W > 0, ∆U < 02. 1 mol单原子理想气体始态为273K, 一个标准大气压, 经下列过程: (a) 恒容升温1K;(b) 恒温压缩至体积的一半; (c) 恒压升温10 K; (d) 绝热可逆压缩至体积的一半。
上述四过程中, 终态压力最大的是过程______, 终态压力最小的是过程______, 终态温度最高的是过程______, 终态温度最低的是过程______。
(2分)3.实际气体经节流膨胀后，下述哪一组结论是正确的Æ ( ) (2分)(a) Q < 0, ∆H = 0, ∆p < 0 (b) Q = 0, ∆H = 0, ∆T < 0(c) Q = 0, ∆H < 0, ∆p < 0 (d) Q = 0, ∆H = 0, ∆p < 04.理想气体从状态I经自由膨胀到达状态II, 可用哪个热力学判据来判断该过程的自发性( )。
(2分)(a)∆F (b) ∆G (c)∆S (d)∆U5. 分子配分函数的定义为( ), 其适用条件为( )。
(2分)6.热力学函数与分子配分函数的关系式对于定域子体系和离定域子体系都相同的是( )。
(2分)(a) G, F, S (b) U, H, S (c) U, H, C v (d) H, G, C v7.有四种含不同溶质相同浓度m = 1 mol⋅ kg-1的水溶液, 分别测定其沸点, 沸点升得最高的是( )。
中山大学二OOO年攻读硕士学位研究生入学考试试题考试科目: 物理化学专业: 高分子化学与物理研究方向: 本专业的各研究方向专业: 高分子化学与物理I一. (共30分) 填空与问答题(1):1.在绝热钢弹中, 发生一个放热的分子数增加的化学反应, 则( )。
(2分)(a) Q > 0, W > 0, ∆U > 0 (b) Q = 0, W = 0, ∆U > 0(c) Q = 0, W = 0, ∆U = 0 (d) Q < 0, W > 0, ∆U < 02. 1 mol单原子理想气体始态为273K, 一个标准大气压, 经下列过程: (a) 恒容升温1K;(b) 恒温压缩至体积的一半; (c) 恒压升温10 K; (d) 绝热可逆压缩至体积的一半。
上述四过程中, 终态压力最大的是过程______, 终态压力最小的是过程______, 终态温度最高的是过程______, 终态温度最低的是过程______。
(2分)3.实际气体经节流膨胀后，下述哪一组结论是正确的Æ ( ) (2分)(a) Q < 0, ∆H = 0, ∆p < 0 (b) Q = 0, ∆H = 0, ∆T < 0(c) Q = 0, ∆H < 0, ∆p < 0 (d) Q = 0, ∆H = 0, ∆p < 04.理想气体从状态I经自由膨胀到达状态II, 可用哪个热力学判据来判断该过程的自发性( )。
(2分)(a)∆F (b) ∆G (c)∆S (d)∆U5. 分子配分函数的定义为( ), 其适用条件为( )。
(2分)6.热力学函数与分子配分函数的关系式对于定域子体系和离定域子体系都相同的是( )。
(2分)(a) G, F, S (b) U, H, S (c) U, H, C v (d) H, G, C v7.有四种含不同溶质相同浓度m = 1 mol⋅ kg-1的水溶液, 分别测定其沸点, 沸点升得最高的是( )。
中山大学研究生入学考试物理化学试题及答案Document serial number【NL89WT-NY98YT-NC8CB-NNUUT-NUT108】中山大学一九九九年攻读硕士学位研究生入学考试试题及答案考试科目: 物理化学(含结构化学)专业:无机、分析、有机、物理化学和环境化学研究方向: 上述专业的各研究方向I一. (共30分) 填空与问答题(1):(请按顺序把相应的答案写在答卷纸内, 注明题号, 不用抄题。
)1. 下列四个偏微商中哪个不是化学势(2分)(A) ( U/ n B)S, p, nc (B) ( H/ n B)S, p, nc(C) ( F/ n B)T, p, nc (A) ( G/ n B)T, p, nc2. 用熵判据来判别变化的方向和平衡条件时, 体系必须是( ), 除了考虑( ) 的熵变外, 还要考虑( )的熵变。
(2分)3. 热力学函数与分子配分函数的关系式对于定域子体系和离定域子体系都相同的是()。
(2分)(A) G, F, S (B) U, H, S (C) U, H, C v (D) H, G, C v4. 玻尔兹曼分布定律表达式为( ), 其适用条件为()。
(2分)5. 分子配分函数的定义为( ), 其适用条件为()。
(2分)6. CaCO3(s), CaO(s), BaCO3(s), BaO(s) 及CO2(g) 构成的一个平衡物系, 其组分数为( )。
(2分)(A) 2 (B) 3 (C) 4 (D) 57. 某地区的大气压为 104Pa, 如将下表中的四种固态物质在该地区加热, 问那种物质将发生升华。
(2分)8. 理想气体反应平衡常数K x与K c的关系是( )。
(2分)(A) K x = K c (RT) B (B) K x = K c P B(C) K x = K c (RT/P)- B (D) K x = K c (V/ n B) B9. 在光的作用下, O2可转变为O3, 当 1mol O3生成时, 吸收了 1023个光子, 则反应之总量子效率为( )。
若字符显示不正常，请装化学字库！华南理工大学2000年攻读硕士学位研究生入学考试《物理化学》试题(适用专业：应用化学、制糖工程)1．苯的正常沸点为353K，摩尔蒸发焓为30.77kJ•mol-1，现将353K，标准压力下的1摩尔液态苯向真空等温蒸发为同温同压的苯蒸汽(设为理想气体)。
(1) 计算该过程苯吸收的热量和做的功；(2) 求过程的∆G和∆S；(3) 求环境的熵变；(4) 可以使用何种判据判断过程的性质。
(本题12分)解：设计如下途径计算(1) 因真空蒸发可理解为p amb=0或恒容过程，W=0可忽略压力对凝聚系统的焓的影响，∆H1=0；理想气体恒温时∆H3=0，故∆H=∆H1+∆H2+∆H3=0＋∆vap H+0= (1×30.77)kJ=30.77kJQ=∆U=∆H-∆ (pV)＝∆vap H-p (V g-V l)= n∆vap H m-p V g=n∆vap H m-nRT= (30770-1×8.315×353)J = 27835J(2) ∆S=∆S1+∆S2+∆S3=0+∆S2+∆S3= (∆H2/T)+ nR ln(p/p )={(30770/353)+1×8.315×ln(101.325kPa/100kPa)}J·K-1= 87.28J ·K -1∆G =∆H -T ∆S = (30770-353×87.28)J= -39.84J (3) ∆S amb = -Q /T amb = -27835J/353K = -78.85 J ·K -1 (4) 可用熵判据判断过程的性质，此过程∆S iso =∆S sys +∆S amb = 87.28J ·K -1+(-78.85J ·K -1)= 8.43J ·K -1 > 0故为不可逆过程。
2．有关金刚石和石墨在298K 时的热力学数据如下表所示：∆c H m /(kJ ·mol -1) -395.3 -393.4 S m /(J ·K -1·mol -1) 2.43 5.69 密度/(kg ·dm -3)3.5132.260求：A. 298K 时，由石墨转化为金刚石的∆r G m ；B. 298Ｋ时，由石墨转化为金刚石的最小压力。
中山大学考试试卷考试科目：物理化学考试时间：2013年4月26 日年级：2008级专业：学生姓名：学号：本卷考试时间2小时。
考试形式：闭卷。
一、选择题（本题包括30小题，每小题1分，共30分。
每小题只有一个．．．．选项符合题意。
请您将答案填入以下表格中。
）1、爆炸反应体系属于（）。
A、开放体系B、封闭体系C、孤立体系D、绝热体系2、由理想气体分子运动论得出的结果，每一气体分子的平均平动能是（）。
A、kT/2B、kTC、3kT/2D、RT/23、下述说法中，哪一种是错误的？A、压力是宏观量B、压力是体系微观粒子一种运动行为的统计平均值C、压力是体系微观粒子碰撞器壁时动量改变量的量度D、压力是体系微观粒子相互碰撞时动能改变量的量度4、下述说法中，哪一种是错误的？A、体系的状态即是平衡态B、状态方程式即体系状态函数之间的关系式C、体系的状态与状态图上实点一一对应D、体系的状态即是流动体系稳定态5、下列对某种物质临界点性质的描述，哪一种是错误的？A、液相摩尔体积与气相摩尔体积相等B、液相与气相之间的界面消失C 、蒸发焓为零D 、气、液、固三相平衡共存 6、封闭体系的恒容热容C V 应等于（ ）。
A 、U T V T V V U C ⎪⎭⎫ ⎝⎛∂∂⎪⎭⎫⎝⎛∂∂-= B 、UT V T V V U C ⎪⎭⎫⎝⎛∂∂⎪⎭⎫ ⎝⎛∂∂= C 、U V V T V U T C ⎪⎭⎫ ⎝⎛∂∂⎪⎭⎫⎝⎛∂∂= D 、UV V V T U T C ⎪⎭⎫ ⎝⎛∂∂⎪⎭⎫ ⎝⎛∂∂-= 7、使公式∆H =Q p 成立的条件是（ ）。
A 、开放体系，只做体积功，p 体=p 外=常数B 、封闭体系，可做任何功，p 体=p 外=常数C 、封闭体系，只做有用功，p 体=p 外=常数D 、封闭体系，只做体积功，p 体=p 外=常数E 、封闭体系，只做体积功，p 始= p 终=p 外=常数 8、下述说法中，哪一个正确？A 、水的生成热即是氢气的燃烧热B 、水蒸气的生成热即是氢气的燃烧热C 、水的生成热即是氧气的燃烧热D 、水蒸气的生成热即是氧气的燃烧热 9、某绝热体系在接受了环境所做的功之后，其温度（ ）。
中山大学2000(B)《物理化学》考研试题及答案中山大学二ooo年攻读硕士学位研究生入学考试试题考试科目:物理化学；专业:高分子化学与物理；研究方向:本专业的各研究方向i一.(共30分)填空与问答题(1):1.在边界层钢弹中,出现一个吸热的分子数减少的化学反应,则()。
(2分后)(a)q>0,w>0,?u>0(b)q=0,w=0,?u>0(c)q=0,w=0,?u=0(d)q<0,w>0,?u<02.1mol单原子理想气体始态为273k,一个标准大气压,经下列过程:(a)恒容升温1k;(b)恒温压缩至体积的一半;(c)恒压升温10k;(d)绝热可逆压缩至体积的一半。
上述四过程中,终态压力最大的是过程______,终态压力最小的是过程______,终态温度最高的是过程______,终态温度最低的是过程______。
(2分)3.实际气体经节流收缩后，下列哪一组结论就是恰当的?()(2分后)(a)q<0,?h=0,?p<0(b)q=0,?h=0,?t<0(c)q=0,?h<0,?p<0(d)q=0,?h=0,?p<04.理想气体从状态i经自由膨胀到达状态ii,可用哪个热力学判据来判断该过程的自发性()。
(2分)(a)?f(b)?g(c)?s(d)?u5.分子配分函数的定义为(),其适用于条件为()。
(2分后)6.热力学函数与分子配分函数的关系式对于定域子体系和离定域子体系都相同的是()。
(2分)(a)g,f,s(b)u,h,s(c)u,h,cv(d)h,g,cv7.存有四种不含相同溶质相同浓度m=1mol?kg?1的水溶液,分别测量其沸点,沸点升得最低的就是()。
(2分后)(a)al2(so4)3(b)mgso4(c)k2so4(d)c6h5so3h8.ca(co3)2(s)、baco3(s)、bao(s)和co2(g)构成的多相平衡体系的组分数为______,相数为______,自由度数为______。
中⼭⼤学研究⽣⼊学考试物理化学试题及答案中⼭⼤学研究⽣⼊学考试物理化学试题及答案Prepared on 21 November 2021中⼭⼤学⼀九九九年攻读硕⼠学位研究⽣⼊学考试试题及答案考试科⽬: 物理化学(含结构化学)专业:⽆机、分析、有机、物理化学和环境化学研究⽅向: 上述专业的各研究⽅向I⼀. (共30分) 填空与问答题(1):(请按顺序把相应的答案写在答卷纸内, 注明题号, 不⽤抄题。
)1. 下列四个偏微商中哪个不是化学势(2分)(A) ( U/ n B)S, p, nc (B) ( H/ n B)S, p, nc(C) ( F/ n B)T, p, nc (A) ( G/ n B)T, p, nc2. ⽤熵判据来判别变化的⽅向和平衡条件时, 体系必须是( ), 除了考虑( ) 的熵变外, 还要考虑( )的熵变。
(2分)3. 热⼒学函数与分⼦配分函数的关系式对于定域⼦体系和离定域⼦体系都相同的是()。
(2分)(A) G, F, S (B) U, H, S (C) U, H, C v (D) H, G, C v4. 玻尔兹曼分布定律表达式为( ), 其适⽤条件为()。
(2分)5. 分⼦配分函数的定义为( ), 其适⽤条件为()。
(2分)6. CaCO3(s), CaO(s), BaCO3(s), BaO(s) 及CO2(g) 构成的⼀个平衡物系, 其组分数为( )。
(2分)(A) 2 (B) 3 (C) 4 (D) 57. 某地区的⼤⽓压为 104Pa, 如将下表中的四种固态物质在该地区加热, 问那种物质将发⽣升华。
(2分)8. 理想⽓体反应平衡常数K x与K c的关系是( )。
(2分)(A) K x = K c (RT) B (B) K x = K c P B(C) K x = K c (RT/P)- B (D) K x = K c (V/ n B) B9. 在光的作⽤下, O2可转变为O3, 当 1mol O3⽣成时, 吸收了 1023个光⼦, 则反应之总量⼦效率为( )。
中山大学2000年研究生入学考试《物理化学》试题及答案中山大学二OOO年攻读硕士学位研究生入学考试试题考试科目:物理化学(含结构化学)专业: 无机、分析、有机、物理化学和环境化学研究方向: 上述专业的各研究方向I一. (共30分) 填空与问答题(1):1. 在绝热钢弹中, 发生一个放热的分子数增加的化学反应, 则( )。
(2分)(a) Q > 0, W > 0, ∆U > 0 (b) Q = 0, W = 0, ∆U > 0(c) Q = 0, W = 0, ∆U = 0 (d) Q < 0, W > 0, ∆U < 02. 1 mol单原子理想气体始态为273K, 一个标准大气压, 经下列过程: (a) 恒容升温1K; (b) 恒温压缩至体积的一半; (c) 恒压升温10 K; (d) 绝热可逆压缩至体积的一半。
上述四过程中, 终态压力最大的是过程______, 终态压力最小的是过程______, 终态温度最高的是过程______, 终态温度最低的是过程______。
(2分)3. 实际气体经节流膨胀后，下述哪一组结论是正确的? ( ) (2分)(a) Q < 0, ∆H = 0, ∆p < 0 (b) Q = 0, ∆H = 0, ∆T < 0(c) Q = 0, ∆H < 0, ∆p < 0 (d) Q = 0, ∆H =0, ∆p < 04. 理想气体从状态I经自由膨胀到达状态II, 可用哪个热力学判据来判断该过程的自发性( )。
(2分)(a)∆F (b) ∆G (c)∆S (d)∆U5. 分子配分函数的定义为( ), 其适用条件为( )。
(2分)6. 热力学函数与分子配分函数的关系式对于定域子体系和离定域子体系都相同的是( )。
(2分)(a) G, F, S (b) U, H, S (c) U, H, C v (d) H, G, C v7. 有四种含不同溶质相同浓度m = 1 mol⋅ kg-1的水溶液, 分别测定其沸点, 沸点升得最高的是( )。
(2分)(a) Al2(SO4)3 (b) MgSO4 (c) K2SO4 (d) C6H5SO3H8. Ca(CO3)2(s)、 BaCO3(s)、 BaO(s) 和CO2(g)构成的多相平衡体系的组分数为______, 相数为___ ___, 自由度数为_ _____。
(2分)9. PCl5(g)分解反应, 在473 K平衡时有48.5%分解, 在573K平衡时有97%分解, 此反应的∆r H∅m________0。
(请填 >, < 或 =) (2分)10. 分解反应A(s) = B(g) + 2C(g), 反应平衡常数K∅p和离解压p离的关系式为________ __。
(2分)11. 298K时, 有浓度均为0.001 mol⋅ kg-1的电解质溶液, 其离子平均活度系数ϒ±最大的是( )。
(2分)(a) CuSO4 (b) CaCl2 (c) LaCl3 (d) NaCl12. 半衰期为10天的某放射性元素净重8 g, 40天后其净重为( )。
(2分)(a) 4 g (b) 2 g (c) 1 g (d) 0.5 g13. 已知的HI光分解反应机理如下, 则该反应的反应物消耗的量子产率为( )。
HI + hν→ H + IH + HI → H2+ II + I + M → I2+ M(a) 1 (b) 2 (c) 10 (d) 106 (2分)14. 水能完全润湿洁净玻璃, 而水银则不能。
现将一根玻璃毛细管插入水中, 管内液面将______, 若在管内液面处加热, 则液面将______; 当玻璃毛细管插入水银中时, 管内液面将______, 若在管内液面处加热, 则液面将______。
(请填上升、下降或不变) (2分)15. 某溶胶在下列电解质作用下的聚沉值的相对值分别是NaNO3为300, Na2SO4为148, MgCl2为12.5, AlCl3为0.17, 则该溶胶带______电荷。
(2分)二. (共42分) 计算题(1):1. 1 mol水, 373 K, 标准大气压p∅下等温向真空容器蒸发, 使终态压力为0.5⨯p∅ , 已知水在p∅下的汽化热为40.66 kJ⋅ mol-1, 求该过程的∆U、∆H、∆S、∆G和∆F 各为多少? (共10分)2. 液体A和B形成理想溶液。
现有一含A的物质的量分数为0.4的蒸汽相, 放在一个带活塞的汽缸内, 恒温下将蒸汽缓慢压缩。
已知p*A和p*B分别为0.4⨯p∅和1.2⨯p∅ , 计算(a) 当溶液开始凝聚出来时的蒸汽总压(b) 该溶液在正常沸点T b时的组成 (共6分)3. H2O- FeSO4-(NH4)2SO4的三组分体系相图如下, 请标出各区相态, x代表体系状态点。
现从x点出发制取复盐E(FeSO4⋅7H2O), 请在相图上表示出采取的步骤，并作简要说明。
(共6分)H2O- FeSO4 -(NH4)2SO4三组分体系相图4. 298 K时, 反应N2O4(g) = 2NO2(g) 的平衡常数K∅p = 0.155 (共6分)(a) 求总压为一个标准大气压力p∅时N2O4的离解度(b) 求总压为0.5⨯p∅时N2O4的离解度(c) 求总压为p∅ , 离解前N2O4和N2 (惰性气体)物质的量为1:1时N2O4的离解度(0.1 mol⋅ kg-1) ∣ Cu(s)的E1 (298K) = - 0.372 5. 电池Ag + AgAc(s)∣ Cu(Ac)2V, E2 (308K) = - 0.374 V, 在温度区间内, E随T的变化是均匀的。
(a) 写出该电池的电极反应和电池反应(b) 计算该电池在298K时的∆r G m、∆r S m和∆r H m。
(共6分)6. 在一恒容均相反应体系中, 某化合物分解50%所经过的时间与起始压力成反比, 试推断其反应级数。
在不同压力和温度下, 测得分解反应的半衰期为:(a) 计算两种温度时的k值, 用(mol⋅ dm-3)-1⋅s-1表示。
(b) 求反应的活化能。
(c) 求967K时阿累尼乌斯公式中的指前因子。
(共6分)7. 以As2O3和H2S为原料制备As2S3溶胶时, 若H2S过量, 则制得的As2S3溶胶胶团结构为( ) 。
(2分)一、填空题 (12分)1 Planck_________________________的提出，标志着量子理论的诞生。
2. He原子的schrodinger 方程为 _________________________.3. C2分子的电子组态为_______________________ ，键级为________________ .4. O3分子中的离域_________________键为 ________________________.5. 立方晶系的特征对称元素为__________________________________________. 6．对于一个电子，|ψ|2代表_________________________________.7. Re2Cl82-分子中存在________________ 金属键，其电子组态为__________________.8、苯乙烯的休克尔久期公式为 : _____________________________________________.9、配位场理论的实质是配位化合物的______________理论,同时吸收了______________论的贡献。
二、判断题(10分)l、二聚Alel3分子中存企三中心二电子氯桥键。
2、离子半径在各种情况下都应为一个固定的数值。
3、NaCl晶体是由一套Na+的面心立方点阵和一套Cl-的面心立方点阵穿插而成。
4、每种晶体的宏观对称元素系所对应的对称操作都符合群的定义。
5、A1型和A3型堆积中，球数：八面体空隙数：四面体空隙数=1：1：26、羰基化合物中，CO键的键长比CO分子的键长短。
7、多电子原子中，单电子波函数的角度部分与氢原子的完全相问。
8、用紫外光照射AB分子，电离出一个电子后，AB分子的核间距变大了，说明该电子是从反键轨道电离出去的。
9、光电子能谱不但可以测定分子轨道能级顺序和高低。
而且可以判断分子轨道的成键性质.10. S1P2组态的基谱项是4P1/2三、计算题（6 分）分子既可以形成单斜硫，也所以形成正交硫。
用X-射线衍射法(Cu ka射S8线，波长154.2pm)测得某正交硫晶体的晶胞参数a＝1048pm，b＝ 1292pm，c= 2455 pm。
已知该硫磺的密度为2.07 g.cm-3的原子量为32。
(1)、计算每个晶胞中S分子的个数。
8(2)、计算224衍射线的Bragg角？(3)、写出气相中S分子的全部独立的对称元素。
8中山大学2000年攻读硕士学位研究生入学考试试题答案考试科目: 物理化学(含结构化学)专业: 无机、分析、有机、物理化学和环境化学研究方向: 上述专业的各研究方向一. 填空与问答题(1):1. [答] (c)2. [答] (d), (c), (d), (b)3. [答] (d)4. [答] (c)5. [答] q = ∑g j exp(-∆εj /kT)处于热力学平衡态近独立粒子体系中的单个分子6. [答] (c)7. [答] (a)8. [答] (3), (5), (0)9. [答] ( > ) 10. [答] K∅p = (4/27)(p3p∅3) 11. [答] (d)离/12. [答] (d ) 13. [答] (b)14. [答] 上升, 下降; 下降, 上升。
15. [答] 负二. 计算题(1)1. [答] ∆H = 40.66 kJ (2分) ∆U = 37.56 kJ (2分)∆S = 114.8 J⋅ K- 1 (2分) ∆G = - 2160 J (2分)∆F = - 5260 J (2分)2. [答] (a) 液体刚凝聚时呈现二相平衡, 气相中的总压与液相组成的关系为:p = pA+ p B = p*A x A + p*B x B = 0.4⨯p∅x A + 1.2⨯p∅ (1 -x A)= 1.2⨯p∅- 0.8⨯p∅x AyA= p A/p = p*A x A/p 0.4 = 0.4⨯p∅x A/(1.2⨯p∅- 0.8⨯p∅x A)xA= 0.6667 可得p = 6.755⨯ 104 Pa (3分)(b) 正常沸点时: p = p∅p∅ =1.2⨯p∅- 0.8⨯p∅x’Ax’A= 0.25 x’B = 0.75 (3分)3. [答] 在x体系中加入FeSO4后, 物系沿xB线移动,在靠近EO线处, 取一点y, 向y体系中加入水, 物系沿yA线移动, 进入EDF区, 当物系点到达z点时就有FeSO4⋅H2O固体析出, 过滤可得复盐E。
