氧气的性质知识点

九年级上册化学氧气的知识点氧气是化学中非常重要的一种元素，其性质和用途在日常生活中也扮演着重要的角色。

本文将介绍九年级上册化学中涉及的氧气的知识点，包括氧气的性质、制取方法，以及氧气在日常生活和工业中的应用。

一、氧气的性质氧气是一种无色、无味、无臭的气体，在自然界中主要以化合物的形式存在，如水、二氧化碳等。

它是化学中的非金属元素，其原子符号为O，原子序数为8。

氧气在常温常压下为二原子形式（O2），也可形成三原子形式（O3），即臭氧。

氧气具有很强的反应性，能与多种元素发生化学反应。

它是一种强氧化剂，在火焰中能起到助燃的作用。

此外，氧气在高温下还可与金属反应生成金属氧化物。

二、氧气的制取方法1. 分解过氧化氢法：过氧化氢（H2O2）经过加热或加催化剂等条件下分解，产生氧气和水。

反应方程式为：2H2O2 → 2H2O + O2。

2. 氢氧化钾法：将氢氧化钾和高锰酸钾的混合物与二氧化锰反应，生成氧气。

反应方程式为：2KOH + K2MnO4 + 3MnO2 →3MnO2 + 2K2MnO4 + H2O + O2。

3. 炭酸氢钠法：将炭酸氢钠与二氧化锰在加热条件下反应，得到氧气。

反应方程式为：2NaHCO3 → Na2CO3 + CO2 + H2O，2Na2CO3 + 2MnO2 → 4NaMnO2 + O2。

三、氧气的应用1. 呼吸：氧气是维持生命所必需的物质之一，人类和其他生物通过呼吸将氧气吸入体内，并与食物中的有机物反应，产生能量和二氧化碳。

2. 合成氧化剂：由于氧气的强氧化性，它被广泛应用于化学合成过程中，用作氧化剂。

例如，氧气可以用来合成硫酸和氮酸等重要化学品。

3. 钢铁冶炼：在钢铁冶炼过程中，氧气可以与铁反应生成氧化铁，起到促进冶炼反应的作用。

这样可以提高冶炼效率，减少生产成本。

4. 医疗应用：氧气常用于医疗领域，用于治疗一些呼吸系统疾病，如氧气疗法可以缓解缺氧症状。

5. 氧气气体分离：氧气可以通过分离空气中的其他气体得到，如通过液氧法、膜法等方法分离。

化学氧气知识点总结一、氧气的性质1. 化学性质氧气是一种化学性质活泼的气体，常温常压下是无色、无味、无臭的。

在化学反应中，氧气常常是一种重要的氧化剂，能够使许多物质燃烧。

与金属反应，产生氧化物。

氧气还可以与非金属发生氧化反应，形成含氧化物的化合物。

2. 物理性质氧气的密度为1.429g/L，比空气略轻，能够溶解于水中。

氧气的密度随着温度的升高而降低，随着压力的升高而增加。

氧气容易液化，在低温下可以成为液态。

氧气是一种能够支持燃烧的气体，常用于氧气氧气焊和氧气切割等工业生产过程中。

二、氧气的制备方法1. 分离空气空气中含有约21%的氧气，可以通过将空气冷却至低温，然后逐渐升压，使用分馏的方法将氧气从空气中分离出来。

2. 碱性过氧化物分解法将碱性过氧化物（如过氧化钠）加入到水中，然后用酸处理，产生氧气气体并放出。

3. 分解氯酸钾或氯酸钠在高温下，氯酸钾或氯酸钠可以分解，生成氧气气体和相应的金属氧化物。

三、氧气的应用1. 化学实验中氧气是一种重要的试验气体，可以用于许多实验室中的化学实验，如燃烧实验、氧化反应等。

2. 工业生产氧气可以用于金属冶炼、焊接、切割等工业生产过程中，作为氧气气体焊接和切割的原料气体。

3. 医疗用途在医疗行业中，氧气可以用于治疗各种呼吸系统疾病，如氧疗等。

4. 航空航天在航空航天领域，需要使用氧气来提供宇航员飞行过程中所需的氧气气源。

四、氧气的反应1. 与金属的反应氧气与金属反应时，会生成相应的金属氧化物。

例如，铁和氧气反应时，会生成氧化铁，即生锈现象。

2. 与非金属的反应氧气与非金属反应时，会生成相应的氧化物。

如硫和氧气反应，会生成二氧化硫气体。

3. 与氢的反应氧气和氢气在适当条件下反应，会生成水。

这个过程被称为氧化还原反应，是一个重要的化学反应。

4. 与碳的反应氧气和碳反应生成二氧化碳，是常见的一种燃烧现象。

5. 其他反应氧气还可以与许多其他化合物发生化学反应，如与氨、硝化氢等。

点燃 氧气一. 氧气的性质（一） 氧气的物理性质1．在通常状况下氧气是无色、无味气体。

2．比空气略重。

氧气密度1.429g/L ，空气密度1.293g/L 。

3. 不易溶解于水。

1L 水中溶解约30mL 氧气。

4. 在一个大气压下，氧气熔点-218℃，沸点-183℃。

液态氧、固态氧均为淡蓝色。

（二）氧气的化学性质氧气与一些物质反应时的现象、表达式及注意点 物质（颜色、 状态）反应现象反应表达式 注意木炭（灰黑色固体）（1）在空气中发出红光；（2）在氧气中发出白光；（3）放出热量；（4）生成使澄清石灰水变浑浊的气体。

木炭+氧气二氧化碳盛有木炭的燃烧匙应由上而下慢慢伸入瓶中。

硫（淡黄色固体）（1）在空气中发出微弱的淡蓝色的火焰；（2）在氧气中发出明亮的蓝紫色火焰；（3）放出热量；（4）生成有刺激性气味的气体。

硫+氧气二氧化硫硫的用量不能过多，防止对空气造成污染。

红磷（暗红色）（1）有浓厚的白烟；（2）放出热量；（3）在空气中燃烧产生黄色火焰，在氧气中燃烧更剧烈，发出白光； （4）生成白色固体。

磷+氧气五氧化二磷此反应生成的是五氧化二磷固体小颗粒，现象应描述为白烟，而不是白雾（指小液滴）。

铝（银白色固体）（1）剧烈燃烧；（2）发出耀眼的白光；（3）放出大量的热；（4）生成白色固体。

铝 + 氧气三氧化二铝集气瓶内预先放少量水或铺一薄层细沙，防止溅落的高温熔化物炸裂瓶底。

铁丝（银白色）（1）剧烈燃烧、火星四射；（2）放出大量的热；（3）生成黑色固体。

铁丝+氧气四氧化三铁（1）细铁丝绕成螺旋状；（2）铁丝一端系一根火柴；（3）集气瓶内预先装少量水或铺一层细沙。

蜡烛（1）火焰明亮发出白光（2）放出热量；（3）烧杯内壁上有水雾出现；（4）生成使澄清石灰水变浑浊的气体。

石蜡+氧气二氧化碳+水罩在火焰上方的烧杯应是冷而干燥的。

由以上实验事实可归纳出结论和规律：氧气是一种化学性质比较活泼的气体，在一定条件下，可以跟多种物质发生化学反应，同时放出热量。

氧气的性质知识点总结氧气是地球大气中含量最丰富的元素之一，也是生命存在的基本要素之一。

它具有许多独特的性质，这些性质使得它在许多领域都具有重要的应用价值。

本文将对氧气的性质进行总结，包括物理性质、化学性质以及生物学性质等方面。

一、物理性质1. 密度：氧气是一种无色、无味、无臭的气体，其密度为1.429g/L。

在标准大气压下，1升氧气的质量约为1.429克。

2. 溶解性：氧气可以溶解在水中，水中氧气的溶解量随温度而变化。

通常情况下，水温越低，溶解氧的量越多。

3. 熔点和沸点：氧气的熔点为−218.4℃，沸点为−182.96℃。

在常温下，氧气为一种无色、无味的气体，不易凝结成液体或固体。

4. 导电性：氧气是一种绝缘体，不具有导电性。

5. 导热性：氧气是一种热导率较低的气体，其导热性能一般。

二、化学性质1. 反应性：氧气是一种高度活泼的元素，与许多其他元素和化合物发生化学反应。

例如，氧气可以与氢气反应生成水，与金属发生氧化反应等。

2. 氧化性：氧气具有很强的氧化性，可以使许多物质发生氧化反应。

例如，许多有机物和金属可以被氧气氧化。

3. 不稳定性：氧气具有一定的不稳定性，容易发生爆炸性反应。

在高温或高压条件下，氧气可以与许多物质发生爆炸反应。

4. 进化反应：氧气可以被一些微生物产生，如藻类、蓝藻等，它们通过光合作用产生氧气。

5. 氧化还原反应：氧气可以参与许多氧化还原反应，例如在燃烧过程中，氧气参与燃料的氧化反应。

三、生物学性质1. 生命必需元素：氧气是生命存在的基本要素之一，它是维持生命活动所必需的。

人类呼吸过程中需要氧气参与，供给细胞呼吸所需的能量。

2. 细胞呼吸：在细胞呼吸过程中，氧气与生物体内的有机物发生反应，产生能量和二氧化碳。

细胞呼吸是生物体维持生命所必需的基本生理过程，氧气在其中发挥着重要作用。

3. 氧气的利用：氧气在医疗和制药领域有广泛的应用，例如在手术中为病人提供氧气；在生产中，氧气可以用作氧化剂或者作为氧气的来源。

化学氧气知识点总结归纳一、氧气的性质1. 物理性质氧气是一种无色、无味、无臭的气体，密度为1.429g/L。

它是一种不易溶解于水的气体，但可以被液态氮以及一些有机溶剂所溶解。

2. 化学性质氧气是一种高度活泼的非金属元素，它可以在高温下和许多元素和化合物发生剧烈的化学反应。

例如，当氧气与金属反应时，会生成金属氧化物；与非金属元素反应时，则会生成相应的氧化物。

此外，氧气也是许多可燃物料的燃烧所必需的氧化剂。

二、氧气的制备1. 从空气中分离氧气可以通过空气的加压吸收法来制备。

首先，将大气空气通过压缩机进行压缩，并且利用冷却设备进行冷却，将空气冷却至液体氮的沸点以下以减小空气的体积。

当压缩空气通过吸附剂时，氮气被吸附下来，而氧气则通过吸附剂，最终可以得到纯净的氧气。

2. 通过化学方法制备氧气也可以通过化学方法制备，其中最常见的方法是二氧化锰分解法。

石墨粉末和二氧化锰混合后，再通入酒精，加热分解，即可得到氧气。

三、氧气的用途1. 生物呼吸氧气对于维持生物体内的呼吸和新陈代谢是至关重要的。

通过呼吸作用，氧气可以与食物中的有机物质进行氧化反应，产生能量和二氧化碳。

这一过程是生物体维持生存的基本条件之一。

2. 动力源氧气也是许多工业和交通工具的动力源。

例如，在火箭发射中，燃料和氧气混合后产生的巨大推力可以将火箭送入太空。

在汽车和飞机发动机中，也需要氧气来与燃料混合燃烧，从而释放能量推动车辆前进。

3. 氧气疗法氧气还被用于医学上的氧疗。

当患者出现呼吸困难、缺氧或其他呼吸系统疾病时，可以通过给予高浓度的氧气来增加患者体内氧的浓度，从而帮助患者恢复呼吸功能，促进身体康复。

四、氧气在化学反应中的应用1. 氧气与金属反应金属与氧气反应时，通常会形成相应的金属氧化物。

例如，铁与氧气反应时会生成氧化铁。

这种反应也被称为氧化反应，可以用于金属材料的防腐蚀处理。

2. 氧气与非金属反应非金属元素与氧气反应时，也会生成相应的氧化物。

化学氧气知识点总结一、氧气的性质。

1. 物理性质。

- 通常情况下，氧气是无色、无味的气体。

- 氧气不易溶于水。

- 在标准状况下，氧气的密度比空气略大。

2. 化学性质。

- 氧气是一种化学性质比较活泼的气体，具有氧化性。

- 与非金属单质反应：- 碳在氧气中燃烧：C + O₂点燃→ CO₂（发出白光，放出热量）- 硫在氧气中燃烧：S + O₂点燃→ SO₂（发出明亮的蓝紫色火焰，生成有刺激性气味的气体）- 磷在氧气中燃烧：4P + 5O₂点燃→ 2P₂O₅（产生大量白烟）- 与金属单质反应：- 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O₂点燃→ Fe₃O₄（火星四射，生成黑色固体）- 与化合物反应：- 甲烷在氧气中燃烧：CH₄ + 2O₂点燃→ CO₂ + 2H₂O。

- 乙醇在氧气中燃烧：C₂H₅OH + 3O₂点燃→ 2CO₂ + 3H₂O。

二、氧气的制取。

1. 实验室制取氧气。

- 加热高锰酸钾：2KMnO₄加热→ K₂MnO₄ + MnO₂ + O₂↑。

- 加热氯酸钾和二氧化锰的混合物：2KClO₃加热，MnO₂→ 2KCl + 3O₂↑。

- 过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解：2H₂O₂二氧化锰→ 2H₂O + O₂↑。

2. 实验装置。

- 发生装置：根据反应物的状态和反应条件选择。

- 收集装置：排水法（氧气不易溶于水）、向上排空气法（氧气密度比空气大）3. 实验步骤。

- 查：检查装置的气密性。

- 装：装入药品。

- 定：固定装置。

- 点：点燃酒精灯加热。

- 收：收集气体。

- 离：将导管撤离水槽。

- 熄：熄灭酒精灯。

4. 氧气的检验。

- 将带火星的木条伸入集气瓶中，如果木条复燃，证明是氧气。

三、氧气的用途。

1. 供给呼吸，如医疗急救、潜水等。

2. 支持燃烧，如炼钢、气焊等。

氧气学问点归纳考点一、氧气的性质和用处1.氧气的物理性质：〔1〕通常状况下，是无色、无味的气体，可液化和固化。

〔2〕不易溶于水。

〔3〕密度比空气略大。

2.氧气的化学性质：氧气是一种化学性质比较活泼的气体，能及很多物质发生化学反响，在反响中供给氧，具有氧化性，是常用的氧化剂。

物质在空气中和在氧气中燃烧现象的比较：反响物反响现象化学方程式或文字表达式在空气中在氧气中木炭〔黑〕持续红热，放出热量燃烧更旺，发出白光，放出热量，产生的气体使澄清石灰水变浑浊C+O2CO2铁丝持续加热发红，离火后变冷〔不燃烧〕猛烈燃烧，火星四射，放出热量，生成黑色固体3Fe+ 2O2Fe3O4蜡烛产生黄白色光焰，放出热量。

在火焰上方罩一个干冷的烧杯，烧杯内壁有水雾产生；快速把烧杯倒过来，注入少量澄清石灰水，澄清石灰水变浑浊燃烧更旺，发出白光，放出热量。

在火焰上方罩一个干冷的烧杯，烧杯内壁有无色液滴产生；快速把烧杯倒过来，注入少量澄清石灰水，澄清石灰水变浑浊石蜡＋氧气二氧化碳＋水3.氧气的用处：〔1〕供给呼吸：为病人、登山、潜水、航空和宇航员供给呼吸用的氧气。

〔2〕支持燃烧：利用可燃物跟氧气反响放出热量，〔3〕工业上用于钢铁冶炼和金属焊接。

考点二、氧气的试验室制法1.药品：〔1〕氯酸钾和二氧化锰〔2〕高锰酸钾〔3〕过氧化氢溶液〔无色液体〕、二氧化锰〔MnO2,黑色固体〕2.反响原理：〔1〕2KClO3MnO2△2KCl+3O2↑〔2〕2KMnO4△K2MnO4+ MnO2+ O2↑〔3〕2H2O22H2O＋O2↑3.试验步骤：〔1〕氯酸钾或高锰酸钾制氧气①组装仪器，检查装置的气密性；②装药品；③把试管固定在铁架台上；④点燃酒精灯加热；⑤用排水法搜集氧气；⑥把导管移出水面；⑦熄灭酒精灯〔2〕过氧化氢制氧气①组装仪器，检查装置的气密性；②装药品；③用排水法搜集氧气4.试验装置：〔1〕发生装置：合适原理〔1〕〔2〕合适原理〔3〕〔2〕搜集装置：排水集气法〔合适不易溶于水的气体〕向上排空气法〔合适密度比空气大的气体〕5.搜集方法：〔1〕排水集气法〔氧气不易溶于水〕；〔2〕向上排空气法〔氧气密度比空气略大〕。

氧气知识点归纳考点一、氧气的性质和用途1.氧气的物理性质：（1）通常状况下，是无色、无味的气体，可液化和固化。

（2）不易溶于水。

（3）密度比空气略大。

2.氧气的化学性质：氧气是一种化学性质比较活泼的气体，能与许多物质发生化学反应，在反应中提供氧，具有氧化性，是常用的氧化剂。

物质在空气中和在氧气中燃烧现象的比较：反应物反应现象化学方程式或文字表达式在空气中在氧气中木炭（黑）持续红热，放出热量燃烧更旺，发出白光，放出热量，产生的气体使澄清石灰水变浑浊C+O2CO2铁丝持续加热发红，离火后变冷（不燃烧）剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成黑色固体3Fe+ 2O2Fe3O4蜡烛产生黄白色光焰，放出热量。

在火焰上方罩一个干冷的烧杯，烧杯内壁有水雾产生；迅速把烧杯倒过来，注入少量澄清石灰水，澄清石灰水变浑浊燃烧更旺，发出白光，放出热量。

在火焰上方罩一个干冷的烧杯，烧杯内壁有无色液滴产生；迅速把烧杯倒过来，注入少量澄清石灰水，澄清石灰水变浑浊石蜡＋氧气二氧化碳＋水3.氧气的用途：（1）供给呼吸：为病人、登山、潜水、航空和宇航员提供呼吸用的氧气。

（2）支持燃烧：利用可燃物跟氧气反应放出热量，（3）工业上用于钢铁冶炼和金属焊接。

考点二、氧气的实验室制法1.药品：（1）氯酸钾和二氧化锰（2）高锰酸钾（3）过氧化氢溶液（无色液体）、二氧化锰（MnO2,黑色固体）2.反应原理：（1）2KClO3MnO2△2KCl+3O2↑（2）2KMnO4△K2MnO4+ MnO2+ O2↑（3）2H2O22H2O＋O2↑3.实验步骤：（1）氯酸钾或高锰酸钾制氧气①组装仪器，检查装置的气密性；②装药品；③把试管固定在铁架台上；④点燃酒精灯加热；⑤用排水法收集氧气；⑥把导管移出水面；⑦熄灭酒精灯（2）过氧化氢制氧气①组装仪器，检查装置的气密性；②装药品；③用排水法收集氧气4.实验装置：（1）发生装置：适合原理（1）（2）适合原理（3）（2）收集装置：排水集气法（适合不易溶于水的气体）向上排空气法（适合密度比空气大的气体）5.收集方法：（1）排水集气法（氧气不易溶于水）；（2）向上排空气法（氧气密度比空气略大）。

化学氧气全部知识点总结一、氧气的化学性质1. 化学符号：氧气的化学符号为O2，表示氧原子由两个氧原子组成的分子。

2. 反应性：氧气是一种高度活泼的气体，与许多其他元素和化合物反应。

其中最常见的是与金属的氧化反应，例如铁的氧化成为锈。

此外，氧气还参与了许多有机化合物的燃烧反应。

3. 氧化性：氧气是一种强氧化剂，它可以与其他物质发生氧化反应。

例如，氧气可以氧化硫化物生成硫酸盐。

4. 氧气的氧化态：氧气通常以-2的氧化态存在，但在一些化合物中，氧气可以以-1或-1/2的氧化态存在。

例如，在过氧化氢中，氧气的氧化态为-1。

5. 反应速率：氧气与其他物质的反应速率很大程度上取决于温度和压力。

温度越高，反应速率越快；压力越高，反应速率也越快。

6. 氧气的稳定性：氧气在常温下是比较稳定的，但在高温或高压下，氧气会变得更加活跃，这也是许多高温高压化学反应的基础。

7. 氧气的共轭酸碱性：氧气可以与水反应生成亚氧离子，如下所示：O2 + H2O → HO2- + H+二、氧气的物理性质1. 氧气的密度：氧气的密度约为1.429g/L，是空气的1.1倍，比空气轻。

2. 氧气的沸点和凝点：氧气的沸点为-183℃，凝点为-219℃。

3. 氧气的溶解度：氧气在水中的溶解度随温度的升高而降低。

常温下，氧气在水中的溶解度约为0.032g/L。

4. 氧气的导电性：氧气是一种绝缘体，不导电。

5. 氧气的燃烧性：氧气是一种不可燃气体，但可以支持燃烧。

即使没有火焰，氧气也可以使可燃物燃烧。

6. 氧气的气味：氧气是一种无色、无味、无臭的气体，通常无法被人类感知。

三、氧气的生产1. 电解法：电解水可以生成氢气和氧气，其中氧气可以通过收集和净化获得。

2. 空分法：空分设备通过沿着不同的方向吸附氧和氮气，再通过变压吸附法或温度摄氧法解吸氧气，从而生产纯净的氧气。

3. 化学法：化学法生产氧气通常通过高温氧化金属氧化物或将过氧化氢分解产生氧气。

四、氧气的应用1. 医疗用氧：氧气被广泛用于医疗行业，用于治疗呼吸系统疾病或在手术中作为麻醉气体。