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高三化学实验综合复习课件

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2023届高三化学二轮复习物质制备型实验专题复习——以高锰酸钾的制备为例课件

2023届高三化学二轮复习物质制备型实验专题复习——以高锰酸钾的制备为例课件

⑩
HCl
CaCO3
饱和NaHCO3溶液
确定实验装置
干扰因素
发生装置
净化装置
连接仪
器
检查气
密性
安全因素
反应装置
添加
药品
安全装置
加热
反应
防护气体
记录
现象
环保因素
尾气处理装置
收集
产品
链接高考
（2020山东）某同学利用Cl2氧化K2MnO4制备KMnO4的装置如右图所示。
已知:锰酸钾(K2MnO4)在浓强碱溶液中可稳定存在,碱性减弱时易发生反应:
2
3
探究活动二 组装装置制备KMnO4
任务二：请同学们选择仪器组装制备KMnO4的装置图。
【小组活动】
1.组装通入 CO2 制备装置图，标明所选试剂，写出产生气体的化学反应方程式。
2.组装通入 Cl2制备装置图，标明所选试剂，写出产生气体的化学反应方程式。
3.设计装置的思路
①
②
A
③
④
B
⑤
⑥
C
⑦
⑧
⑨
−
3Mn−
+2H
O
==
2Mn

+MnO2↓+4OH
2
装置A中a的作用是 平衡压强使液体顺利滴下 ；
装置C中的试剂为
NaOH溶液 ；
装置存在一处缺陷会导致KMnO4产率降低，
改进的方法是 在装置A、B之间加装盛
有饱和食盐水的洗气瓶
。
【思维建模】装置缺陷解决思路
常见装置缺陷
1.未除杂
2.未干燥
学
实
验
化
物质制备型实验专题复习

江苏新高考化学一轮复习专题化学实验基础与综合探究第二单元物质的分离提纯与检验课件苏教版ppt

江苏新高考化学一轮复习专题化学实验基础与综合探究第二单元物质的分离提纯与检验课件苏教版ppt
专题10 化学实验基础与综合探究
第二单元 物质的分离、提纯与检验
化学
01
学习任务 1
02
学习任务 2
03
学习任务 3
04
真题体验
05
课后达标检测
学习任务 1 物质分离和提纯的物理方法
1．物质分离、提纯的区别 (1)物质的分离 将混合物的各组分分离开来，获得几种纯净物的过程。 (2)物质的提纯 将混合物中的杂质除去而得到纯净物的过程，又叫物质的净化或除杂。
2．(双选)(2020·泰州高三检测)下列实验中，所采取的分离或提纯方法与对应原理都正确
的是
()
选项
目的
分离或提纯方法
原理
除去 Fe(OH)3 胶体中的 A
FeCl3
B
除去纯碱中的碳酸氢铵
过滤 加热
分散质微粒的大小不同 稳定性不同
C
除去淀粉中的葡萄糖
过滤
葡萄糖溶于水，淀粉不溶于 水
D
分离食用油和汽油
者次之。”文中涉及的操作方法是
()
A．蒸馏
B．升华
C．干馏
D．萃取
江 苏 2 0 21版 新高考 化学一 轮复习 专题10 化学实 验基础 与综合 探究3第 二单元 物质的 分离提 纯与检 验课件 苏教版 81ppt
解析：选 B。蒸馏用于分离两种或多种互溶的液体混合物，根据液体沸点的不同进行分 离，A 项错误；升华指固态物质受热直接变成气态物质，气态物质遇冷凝华为固态物质， 即砒霜样品受热使有效成分三氧化二砷变成蒸气(升华)，降温，蒸气凝华成固体，从而 达到分离提纯砒霜的目的，B 项正确；干馏指煤等在隔绝空气的条件下加强热发生一系 列化学变化的过程，砒霜提纯过程中有效成分没有发生变化，C 项错误；萃取指用萃取 剂将一种物质从其溶液中提取出来的过程，如用苯或四氯化碳萃取溴水中的溴(或碘水中 的碘)，D 项错误。

高考化学实验题专题复习策略PPT课件

高考化学实验题专题复习策略PPT课件
Biblioteka 实验设计与评价、物质检验、仪
器和药品选择等。
草酸分解产物的检
验
14年 实验装置、药品选择、分离提纯 乙酸异戊酯制备 操作、产率计算、误差分析等
13年 醇的性质、仪器名称、分离提纯 合成环己烯实验 操作、产率计算等
高考化学实验题常以物质的制备、性质的探究为命 题背景，考查仪器的识别与选择、基本操作的判断 与叙述、实验现象的判断与描述、物质的分离与提 纯、定量实验的处理与计算等。
参考答案：
分离提纯
(1) 2：1 （2）①NH4Cl＋2HCl 电解 3H2↑＋NCl3 ②Cl—、OH— ③c
（3）①2ClO2＋10I－＋8H＋＝2Cl－＋5I2＋4H2O
②吸收残余的二氧化氯气体（避免碘的逸出）
③淀粉溶液；溶液由蓝色变为无色，且半分钟内溶液颜色不再改变
④0.02700 （4）d
（1）实验中，能否将Na2Cr2O7溶液加到浓硫酸中，说明理由 (浓硫酸的稀释方法)
（2）加入沸石的作用是
，若加热后发现未加沸石，应采
取的正确方法是
。(防暴沸)
（3）上述装置图中，B仪器的名称是
，D仪器的名称是
(仪器名称)
（4）分液漏斗使用前必须进行操作是 (仪器的使用)
a.润洗 b.干燥 c.检漏 d.标定
①锥形瓶内ClO2与碘化钾反应的离子方程式为 综合应用 。
②玻璃液封装置的作用是
。
③V中加入的指示剂通常为 ，滴定至终点的现象是
。
④测得混合气中ClO2的质量为
g.。
（4）ClO2处理过的饮用水会含有一定最的亚氯酸盐。若要除
去超标的亚氯酸盐，下列物质最适宜的是_______填标号)。
a．明矾 b．碘化钾 c．盐酸 d．硫酸亚铁

高三总复习化学课件 化学实验的常用仪器和基本操作

高三总复习化学课件 化学实验的常用仪器和基本操作

3．有如图所示 A、B、C、D、E 五种仪器：
(1)请选择下列仪器名称的序号，填入相应的横线上： ①蒸馏烧瓶 ②碱式滴定管 ③圆底烧瓶 ④长颈漏斗 ⑤分液漏斗 ⑥酸式滴定管 ⑦容量瓶 A____；B____；C____；D____；E____。 (2)上述 A～E 五种仪器中，使用前需要检漏的有______(填字母)。 答案：(1)① ⑤ ④ ⑥ ⑦ (2)BDE
(5)高温焙烧时，用于盛放固体的仪器名称是蒸发皿。
() ()
(6)分离 Br2 和 CCl4 混合物的主要仪器是分液漏斗、烧杯。 答案：(1)× (2)× (3)× (4)× (5)× (6)×
()
2．下列有关仪器的名称、图形、用途与使用操作的叙述均正确的是
选项
A
B
C
名称
250 mL 容量瓶
长颈漏斗
酸式滴定管
() D 冷凝管
图形
配制 1.0 mol·L－1 NaCl 用酒精萃取碘水
可用于量取
用途与使 溶液，定容时仰视刻度 中的碘，分液时，
10.00 mL 高锰
用操作 线，则配得的溶液浓度 碘层需从下口放
酸钾溶液
大于 1.0 mol·L－1
出
蒸馏实验中将蒸 气冷凝为液体
解析：定容时仰视刻度线，溶液体积偏大致使溶液的浓度偏低，A 项错误；该仪器为 分液漏斗且酒精不能萃取碘水中的碘，B 项错误；高锰酸钾具有强氧化性，能腐蚀橡 胶，可用酸式滴定管量取，C 项正确；蒸馏实验中水从冷凝管的下口进上口出，D 项 错误。 答案：C
1．正误判断(正确的打“√”，错误的打“×”)
(1)用托盘天平称取 11.75 g 食盐。
()
(2)量筒、容量瓶、锥形瓶都是不能加热的玻璃仪器。

高三化学复习《物质检验实验方案设计---爆炸盐成分的探究》ppt课件

高三化学复习《物质检验实验方案设计---爆炸盐成分的探究》ppt课件

牛刀小试：
某教科书对“铝热反应”实验的现象有这样的描述：“反应放出大量的
热，并发出耀眼的光芒”，“纸漏斗的下部被烧穿，有熔融物落入沙 中”。已知：Al、Fe的熔点、沸点数据如下：
物质AlFeFra bibliotek熔点（℃）
660
1535
沸点（℃）
2467
2750
（1）某同学猜测，铝热反应所得到的熔融物是铁铝合金。理由是：该反 应放热能使铁熔化，而铝的熔点比铁低，所以铁和铝能形成合金。你认 为他的解释是否合理？
（填“合理”或“不合理”）。
（2）根据已有知识找出一种验证产物中有Fe的最简单方法： 。
（3）设计一个简单的实验方案，证明上述所得的熔融物中含有金属铝。 （阐述所用试剂、实验操作及现象、写出有关反应的化学方程式）
若要利用下列装置来测定实验过程中产生的二氧化碳气体 质量，应如何来组装装置？（装置可重复使用）
A
B
C
D
E
测定产生 的二氧化 碳：
测定产生 的氧气：
测定产生 的二氧化 碳：
我们应当怎样设计物质检验的实验方案呢？ 1、根据已有信息大胆提出假设或者猜想 2、根据猜想设计实验方案并实施 3、根据实验得出结论
物质检验实验方案设计
———爆炸盐成分的探究
高考要求（部分）：
能根据实验试题要求，做到: 1、设计、评价或改进实验方案； 2、了解实验控制的方法； 3、分析和处理实验数据，得出合理结论； 4、绘制和识别典型的实验仪器装置图。
专家解读：
新课改下的 09年高考将加强实验部分内容 的考察，可能会以探究实验的形式出现！
【设计方案】要检验“爆炸盐”的成分，你 准备怎样进行呢？
学生探究实验 小组汇报结论

高三化学总复习课件：第一章-化学计量在实验中应用1-1

高三化学总复习课件：第一章-化学计量在实验中应用1-1

质的量为0.1 mol，摩尔质量为95 g·mol－1；
该金属元素的相对原子质量为95－71＝24。
(3)CO与Fe2O3反应的化学方程式为3CO＋
Fe2O3
2Fe＋3CO ，8.4 g CO的物质的 高三化学总复习课件：第一章-化学计量
2 在实验中应用1-1
【方法总结】 摩尔质量的计算方法
序号
前提条件
(3)8.4 g CO(标准状况)与一定量的Fe2O3恰好 高三化学总复习课件：第一章-化学计量 在实验中应用1-1
【解析】 (1)0.2 g H2的物质的量为0.1 mol， 含有0.2 mol氢原子，即0.2NA个。(2)二价金属 的氯化物可表示为MCl2，在9.5 g某二价金属 的氯化物中含0.2 mol Cl－，则该氯化物的物
高三化学总复习课件：第一章-化学计量 在实验中应用1-1
2．摩尔质量
M
(1)概g·念__m：ol－单1 位物质的量的物质所具有的质量， 符号：___，单位：_________。
(2)数值：当微粒的摩尔质量以g·mol－1为单 位时，在数值上m/M等于该微粒的相对分子(或原子) 质量。
(3)关系：物质高三的化学总量在复实习验课(中件n应：)用第、一1-章1 -物化学计质量 的质量(m)与摩尔
【答案】 (1)0.2NA (2)2.8 mol (3)22 g
(4)38 g· mol－1
NA·m N
g·
mol－1
18
高三化学总复习课件：第一章-化学计量 在实验中应用1-1
高频考点二 气体摩尔体积 阿伏加德罗定律
1．判断正误(正确的打“√”，错误的打 “×”)。
(1)在标准状况下，1 mol O2与1 mol SO3的体积 相同(×)

高考化学实验专题复习策略讲座课件(共110张PPT)

(逻辑)实证主义 ——科学始于观察 观察→归纳形成的理论→寻找支持性证据证实理论 →确定为定律
批判理性主义 ——科学始于问题 问题1→提出试探性理论→排除错误，进行检验→问题2
内外因素相互作用引发问题。 外部因素：新事件或新环境构成的问题情境 内部因素：学生已持有的“理论”构成的问题情境（预期）
素养水平 水平1
素养1 宏观辨识与微观探析 能根据实验现象辨识物质及其反应，能运用化学符号描述常见简单物质 及其变化，能从物质的宏观特征入手对物质及其反应进行分类和表征，能联 系物质的组成和结构解释宏观现象。
4-1 能在物质及其变化的情境中，依据需要选择不同方法，从不同角度对物质及其 变化进行分析和推断；能根据物质的类别、组成、微粒的结构、微粒间作用力等说明或 预测物质的性质，评估所做说明或预测的合理性；能从宏观与微观、定性与定量等角度 对物质变化中的能量转化进行分析和表征；能基于物质性质提出物质在生产、生活和科 学技术等方面应用的建议和意见。
素养水平 水平4
素养5 科学态度与社会责任 尊重科学伦理道德，能依据“绿色化学”思想和科学伦理对某一个化学 过程进行分析，权衡利弊，作出合理的决策；能针对某些化学工艺设计存在 的各种问题，提出处理或解决问题的具体方案。
பைடு நூலகம்
反应分析
证 据 推 理
方案设计
证据推理 基于证据推理的方案分析评价
归纳结论
原理或规律分析
物质分析与反应分析的策略（操作图式）
外部问题情境 找 物质组成 物 质 微粒组成
宏观辨识与微观探析 变化观念与平衡思想
微粒性质
（多角度） 合
情 推
可能反应
理
可能现象
内部问题情境
性质的选择 性体现 找

2024届高三化学一轮复习 实验题专题复习—无机物的制备课件


高考真题
(3)d的作用是___吸收尾气(_C_l2_)__，可选用试剂____A_C___(填标号)。 A．Na2S B．NaCl C．Ca(OH)2 D．H2SO4
(4)反应结束后，取出b中试管，经冷却结晶，__过__滤____，__少__量__(冷)水洗__涤__，干燥， 得到KClO3晶体。
产品的收集与防护
三、防吸水。 ①实验制取易吸水、潮解、水解的物质时应采取必要措施防止吸水,收集
产品前后都应 有干燥装置； ②制产品的装置前的干燥装置是吸收气流中的水蒸气； ③收集产品后的干燥装置是防止空气中的水蒸气和产生干扰的气体进入
或者同时有尾气吸收的作用。
四、冷凝回流。有些反应中,为减少易挥发液体反应物的损耗和充分利用原 料,需在反应装置上加装冷凝回流装置(如长玻璃管、球形冷凝管等)。
回答下列问题： (1)盛放MnO2粉末的仪器名称是_圆__底__烧__瓶_，a中的试剂为___饱__和__食__盐__水___。 (2)b中采用的加热方式是__水__浴__加__热_，c中化学反应的离子方程式是_C_l2_+2OH_−_=_C_lO__−+_C_l_−_+_H_2O， 采用冰水浴冷却的目的是____避__免__生__成__N_a_C_lO__3__。
或氧化钙无需加热直接快速制取氨气。
其他常见的制气原理
制氮氧化物
Cu + 4HNO3（浓）= Cu(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O 3Cu + 8HNO3（稀）= 3Cu(NO3)2 +2NO + 2H2O
尾气吸收： NO + NO2 + 2NaOH = 2NaNO2 + H2O 2NO2 + 2NaOH = NaNO3 + NaNO2 + H2O

2024届高考化学一轮复习课件(人教版)第九单元 化学实验 第2讲


考点一
考点二
考点三
高考真题演练
课时作业
(5)在蒸馏过程中，若发现忘加沸石，应停止加热立即补加。 错因：_应__冷__却__至__室__温__再__加__沸__石__。__
(6)利用加热的方法分离NH4Cl和I2的固体混合物。 错因： _加__热__N_H__4C__l分__解__，__遇__冷__又__生__成__N__H_4_C_l_。_
考点一
考点二
考点三
高考真题演练
课时作业
答案
考点二 物质分离、提纯的化学方法
分离、提纯常用的化学方法
方法
原理
举例说明
利 用 电 解 原 电解精炼铜，将含杂质的粗铜作 01 阳 极， 电解法 理 分 离 和 提 精铜作 02 阴 极，电解液为含铜离子的溶液
纯物质
将 杂 质 离 子 Cl－、SO24－、CO23－及能形成弱碱的金属阳
考点一
考点二
考点三
高考真题演练
课时作业
依据物理性质选择分离、提纯的方法 (1)“固＋固”混合物的分离(提纯)
(2)“固＋液”混合物的分离(提纯)
考点一
考点二
考点三
高考真题演练
课时作业
(3)“液＋液”混合物的分离(提纯)
考点一
考点二
考点三
高考真题演练
课时作业
1．利用下列装置进行实验，不能达到实验目的的是( )
课时作业
答案
2．下列实验的试剂、装置选用不合理的是( )
选项 A B C D
实验目的 除去Cl2中少量的HCl、H2O
除去NH3中少量的H2O 除去H2中少量的HCl、H2O
除去N2中少量的O2
选用试剂 试剂a为饱和氯化钠溶液

高考化学总复习第7章化学反应速率和化学平衡第1节化学反应速率及其影响因素课件新人教版


图中：E1 为__正__反__应__的__活__化__能______，使用催化剂时的活化能 为___E_3______，反应热为__E_1_－__E_2____。
③有效碰撞：活化分子之间能够引发化学反应的碰撞。
(2)活化分子、有效碰撞与反应速率的关系
1．增大反应物的浓度，能够增大活化分子的百分含量，所 以反应速率增大( × ) 2．N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g) ΔH<0，其他条件不变时升高 温度，反应速率 v(H2)和 H2 的平衡转化率均增大( × ) 3．往锌与稀硫酸反应混合液中加入 NH4HSO4 固体，反应速 率不变( × ) 4．对于反应 2H2O2===2H2O＋O2↑，加入 MnO2 或降低温 度都能加快 O2 的生成速率( × )
考点一 化学反应速率
1．表示方法 通常用单位时间内_反__应__物__浓__度__的__减__少__或_生__成__物__浓__度__的__增__加_ 来表示。
2．表达式
v＝ΔΔct，单位：_m_o_l_·_L_－_1_·__s－_1_或___m__o_l·_L_－_1_·__m__in_－。1 如密闭容 器中，合成氨的反应 N2＋3H2 2NH3，开始时 c(N2)＝ 8 mol·L－1，2 min 后 c(N2)＝4 mol·L－1，则用 N2 表示的反应 速率为__2_m__o_l·__L__－_1·__m__in__－_1 ___。
第七章·化学反应速率和化学平衡
第 1 节 化学反应速率及其影响因素
第七章·化学反应速率和化学平衡
【考纲要求】 了解化学反应速率的概念和定量表示方法。能正确计算
化学反应的转化率(α)。 了解反应活化能的概念，了解 催化剂的重要作用。 理解外界条件(浓度、温度、压强、 催化剂等)对反应速率的影响，能用相关理论解释其一般规 律。 了解化学反应速率的调控在生活、生产和科学研究 领域中的重要作用。
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二（5）图：
浓盐酸
MnO2
H2O
①
②
③
④
NaOH 溶液
⑤
三（5）图：
溶 液 A
样 品① 、 ② 20.00g
溶 液 B 蒸 馏 水 洗 涤 固 体
③ 固 体
加 入 盐 酸 ④
气 体 C 溶 液 D蒸 干 ⑤ ,灼 烧1固 7.体 55g
祝同学们在“一模”中取得优异成绩！
温馨提示（临近“一模”的复习安排）：
18、只要愿意学习，就一定能够学会。——列宁 19、如果学生在学校里学习的结果是使自己什么也不会创造，那他的一生永远是模仿和抄袭。——列夫·托尔斯泰
20、对所学知识内容的兴趣可能成为学习动机。——赞科夫 21、游手好闲地学习，并不比学习游手好闲好。——约翰·贝勒斯 22、读史使人明智，读诗使人灵秀，数学使人周密，自然哲学使人精邃，伦理学使人庄重，逻辑学使人善辩。——培根 23、我们在我们的劳动过程中学习思考，劳动的结果，我们认识了世界的奥妙，于是我们就真正来改变生活了。——高尔基 24、我们要振作精神，下苦功学习。下苦功，三个字，一个叫下，一个叫苦，一个叫功，一定要振作精神，下苦功。——毛泽东 25、我学习了一生，现在我还在学习，而将来，只要我还有精力，我还要学习下去。——别林斯基 13、在寻求真理的长河中，唯有学习，不断地学习，勤奋地学习，有创造性地学习，才能越重山跨峻岭。——华罗庚52、若不给自己设限，则人生中就没有限制你发挥的藩篱。
CO2（SO2）
2组 Na2CO3固体（NaHCO3）
3组
NaCl中混有的碘
4组
溴水中的溴
5组
甲烷（乙烯）
6组
苯（苯酚）
7组
乙醇（乙酸）
除杂试剂 饱和NaHCO3
—
— 苯 溴水 NaOH溶液 NaOH溶液
分离方法 洗气 加热 升华 萃取 洗气 分液 蒸馏
8组 乙酸乙酯（乙酸、乙醇） 饱和Na2CO3溶液 分液
11、学会学习的人，是非常幸福的人。——米南德 12、你们要学习思考，然后再来写作。——布瓦罗14、许多年轻人在学习音乐时学会了爱。——莱杰
15、学习是劳动，是充满思想的劳动。——乌申斯基 16、我们一定要给自己提出这样的任务：第一，学习，第二是学习，第三还是学习。——列宁 17、学习的敌人是自己的满足，要认真学习一点东西，必须从不自满开始。对自己，“学而不厌”，对人家，“诲人不倦”，我们应取这种态度。——毛泽东
53、希望是厄运的忠实的姐妹。 54、辛勤的蜜蜂永没有时间悲哀。 55、领导的速度决定团队的效率。 56、成功与不成功之间有时距离很短只要后者再向前几步。 57、任何的限制，都是从自己的内心开始的。 58、伟人所达到并保持着的高处，并不是一飞就到的，而是他们在同伴誉就很难挽回。 59、不要说你不会做！你是个人你就会做！ 60、生活本没有导演，但我们每个人都像演员一样，为了合乎剧情而认真地表演着。 61、所谓英雄，其实是指那些无论在什么环境下都能够生存下去的人。 62、一切的一切，都是自己咎由自取。原来爱的太深，心有坠落的感觉。 63、命运不是一个机遇的问题，而是一个选择问题；它不是我们要等待的东西，而是我们要实现的东西。 64、每一个发奋努力的背后，必有加倍的赏赐。 65、再冷的石头，坐上三年也会暖。 66、淡了，散了，累了，原来的那个你呢？ 67、我们的目的是什么？是胜利！不惜一切代价争取胜利！ 68、一遇挫折就灰心丧气的人，永远是个失败者。而一向努力奋斗，坚韧不拔的人会走向成功。 69、在真实的生命里，每桩伟业都由信心开始，并由信心跨出第一步。 70、平凡的脚步也可以走完伟大的行程。 71、胜利，是属于最坚韧的人。 72、因害怕失败而不敢放手一搏，永远不会成功。 73、只要路是对的，就不怕路远。 74、驾驭命运的舵是奋斗。不抱有一丝幻想，不放弃一点机会，不停止一日努力。3、上帝助自助者。 24、凡事要三思，但比三思更重要的是三思而行。 25、如果你希望成功，以恒心为良友，以经验为参谋，以小心为兄弟，以希望为哨兵。 26、没有退路的时候，正是潜力发挥最大的时候。 27、没有糟糕的事情，只有糟糕的心情。 28、不为外撼，不以物移，而后可以任天下之大事。 29、打开你的手机，收到我的祝福，忘掉所有烦恼，你会幸福每秒，对着镜子笑笑，从此开心到老，想想明天美好，相信自己最好。 30、不屈不挠的奋斗是取得胜利的唯一道路。 31、生活中若没有朋友，就像生活中没有阳光一样。 32、任何业绩的质变，都来自于量变的积累。 33、空想会想出很多绝妙的主意，但却办不成任何事情。 34、不大可能的事也许今天实现，根本不可能的事也许明天会实现。 35、再长的路，一步步也能走完，再短的路，不迈开双脚也无法到达。
1、巩固化学方程式和元素周期表(限于短周期) 2、将错题集复习一遍
A
B
返回
玻璃棒的作用:
溶解时搅拌、同时促进散热 蒸发时搅拌 过滤时引流、转移滤渣 配制一定物质的量浓度的溶液时引流 测pH时蘸取待测液 检验气体性质时，把试纸粘在玻璃棒的一端 做NH3和HCl反应的实验时，蘸取反应物
返回
4、教学必须从学习者已有的经验开始。——杜威 5、构成我们学习最大障碍的是已知的东西，而不是未知的东西。——贝尔纳 6、学习要注意到细处，不是粗枝大叶的，这样可以逐步学习摸索，找到客观规律。——徐特立 7、学习文学而懒于记诵是不成的，特别是诗。一个高中文科的学生，与其囫囵吞枣或走马观花地读十部诗集，不如仔仔细细地背诵三百首诗。——朱自清 8、一般青年的任务，尤其是共产主义青年团及其他一切组织的任务，可以用一句话来表示，就是要学习。——列宁 9、学习和研究好比爬梯子，要一步一步地往上爬，企图一脚跨上四五步，平地登天，那就必须会摔跤了。——华罗庚 10、儿童的心灵是敏感的，它是为着接受一切好的东西而敞开的。如果教师诱导儿童学习好榜样，鼓励仿效一切好的行为，那末，儿童身上的所有缺点就会没有痛苦和创伤地不觉得难受地逐渐消失。——苏霍姆林斯基
欢迎各位莅临指导
高三(综合)《化学实验》复习
华侨中学高三化学备课组
复习重点：
一、化学实验基本操作 二、常见气体的实验室制取 三、常见物质的鉴别、分离和提纯
一、化学实验基本操作：
(一) 常见仪器的识别和主要用途
加
热
仪
器 试管
坩埚
蒸发皿
烧杯 锥形瓶 圆底烧瓶 蒸馏烧瓶 平底烧瓶
计量仪器
量 筒
容 量 瓶
H2
O2
CO2 Cl2 SO2 NH3 C2H4 C2H2
发生装置 收集方法
气体
原理（用化学方程式表示）
H2 Zn+2H2SO4＝ZnCl2+H2↑
2KClO3
M nO2 △
2KCl＋3O2↑
O2 2H2O2 MnO2 H2O＋ O2↑
CO2 Cl2 SO2
CaCO3+2HCl＝CaCl2+CO2↑+H2O MnO2+4HCl(浓) △ MnCl2+Cl2↑+2H2O Cu+2H2SO4 (浓) △ CuSO4 +SO2 ↑+2H2O
（3）洗气装置： （4）量气装置：
三、常见物质的分离、提纯 和鉴别
（1）离子的检验：
待检验离子
检验方法
Na+ ——— (
)
K+ ——— (
)
溶
配
样 品
解 溶剂 性 实
制 样
取少量溶液
品 分别进行实验
离 子 检
验
溶
验
液
NH4+ ——— ( Fe3+ ——— ( Cl- ———( CO32- ——— (
) ) ) )
SO32- ——— (
)
SO42- ——— (
)
（2）物质的分离和提纯：
被提纯的物质
1组
CO2（SO2）
2组 Na2CO3固体（NaHCO3）
3组
NaCl中混有的碘
4组
溴水中的溴
5组
甲烷（乙烯）
6组
苯（苯酚）
7组
乙醇（乙酸）
8组 乙酸乙酯（乙酸、乙醇）
除杂试剂
分离方法
被提纯的物质
1组
NH3 Ca(OH)2+2NH4Cl △ CaCl2 +2NH3↑+2H2O
C2H4
CH3CH2OH
浓H2SO4
170℃
CH2=CH2↑+H2O
C2H2 CaC2+ H2O

CH≡CH↑+Ca(OH)2
发生装置 收集方法
的应用：
（1）排气收集装置：
①收集密度比空气小
②收集密度比空气大
（2）排水装置：
托 盘 天 平
酸
碱
式
式
温
滴
滴
度
定
定
计
管
管
3.2g 8.8mL 21.40mL
试剂瓶及添加仪器
普
长
分
通
颈
液
漏
漏
漏
斗
斗
斗
广口瓶 细口瓶 滴瓶 集气瓶
其它仪器
铁
石棉网 药匙
干燥管
坩埚钳
架
台
酒精灯 表面皿
试管夹
冷凝管
快速识别实验仪器
分 液 漏 斗 锥形瓶 坩埚
干燥管
普 通 漏 斗 圆底烧瓶
容 量 瓶 蒸馏烧瓶
酸 式 滴 定 管 蒸发皿
填写下列操作中的仪器名称（夹持仪器除外）
（1）过滤装置 （2）萃取分液装置 （3）蒸馏和分馏装置 （4）中和滴定 （5）物质的量浓度溶液的配制
（二）物质的量浓度溶液的配制
所需仪器：
浓度配制
一四 算转 二五 取洗 三六 溶定 解容
二、常见气体的实验室制取