下载文档原格式
第十一单元盐化肥教材知识梳理知识点一：常见的盐及其用途1.日常生活中所说的盐，通常指食盐（主要成分是）；而化学中的盐是指一类组成里含有和的化合物。
2. 是重要的调味品。
它还有很多的用途，例如医疗上的，农业上用它来，还可以作为化工原料，还可以腌制食品延长保存时间。
公路上的积雪也可以用来消除等。
3. 是一种工业用盐，有毒、有咸味，外形与食盐相似，人若误食会引起。
4.碳酸钠俗称或。
在工业上，碳酸钠广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产等。
我国制碱工业的先驱— 发明了侯氏制碱法，这里的碱是指纯碱— （写化学式）。
5．天然存在的或的主要成分就是碳酸钙，它们都是重要的。
碳酸钙还可用作。
6.碳酸氢钠俗称。
碳酸氢钠是焙制糕点所用的的主要成分之一。
在医疗上，它是治疗的一种药剂。
碳酸氢钠跟碳酸钠一样能跟酸反应产生二氧化碳和水。
但碳酸氢钠又不同于碳酸钠的性质是：能产生碳酸钠、二氧化碳和水。
知识点二：复分解反应及其发生的条件7.两种互相交换成分，生成另外两种化合物的反应叫做反应。
只有当两种化合物互相交换成分，生成物中有生成时，复分解反应才可以发生。
8.常见沉淀：（写出其化学式）（1）蓝色沉淀：；（2）红褐色沉淀：；（3）既不溶于水也不溶于酸的白色沉淀：、；（4）溶于酸且能与酸反应产生气体的白色沉淀：、；（5）溶于酸且能治疗胃酸过多的白色沉淀：、。
9. 分析下列三个化学反应，回答问题①BaCO3+2HCl=BaCl2+H2O+CO2↑②K2CO3+2HNO3=2KNO3 + H2O+CO2↑③Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑（1）BaCO3、K2CO3、Na2CO3三种不同物质中，都含有的离子是，我们把这类盐叫做碳酸盐；（2）总结规律：碳酸盐能与酸反应生成气体；此外碳酸氢盐也能与酸发生反应生成该气体，例如蒸馒头揉面时需加入适量的,因为面团经过发酵后会产生乳酸等有机酸,与其反应生成二氧化碳气体,不但能除去面团中的酸味,还会使蒸出的馒头松软多孔。
2023年中考化学《盐与化肥》考点梳理【复习目标】1、认识盐的概念及生活中常见的盐；2、认识氯化钠在生活中的用途及海水晒盐；认识Na2CO3、NaHCO3、CaCO3的存在与用途。
3、学会运用复分解反应发生的条件；4、掌握盐的化学性质；5、认识化肥的概念和肥料三要素及其作用。
【命题解读】1、盐及其化学性质：本考点常以选择题和填空与简答题的形式进行考查，考查的命题点有：碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙的性质；盐的通性等。
2、化学肥料：本考点常以选择题的形式进行考查，考查的命题点有：判断化学肥料的种类、铵态氮肥的特性、结合生活实例来选择合适的化学肥料等。
【考点梳理】考点1：盐的概念及生活中常见的盐1、盐定义：金属离子(或NH4+)和酸根离子的化合物。
2、盐的分类：依据组成盐的阳离子和酸根的种类进行分类（1）根据阳离子的不同，盐可以分为钠盐、钾盐、镁盐、铵盐等（如氯化钠为钠盐）。
（2）根据酸根的不同，盐可以分为硫酸盐、碳酸盐、盐酸盐等（如氯化钠为盐酸盐）。
3、盐的溶解性规律：①钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐都可溶；②盐酸盐只有氯化银不可溶；③硫酸盐只有硫酸钡不可溶；④碳酸盐只溶钾、钠、铵，剩下都不溶。
注意：AgCl、BaSO4不仅不溶于水，而且不溶于稀硝酸。
七种常见沉淀：AgCl↓BaSO4↓Cu(OH)2↓F e(OH)3↓Mg(OH)2↓BaCO3↓CaCO3↓4、几种常见的盐考点2：粗盐提纯1、除去粗盐中的难溶性杂质的操作步骤是溶解、过滤、蒸发。
2、过滤：过滤是把难溶性固体和液体分离的一种方法，操作的要点是一贴、二低、三靠。
一贴：滤纸要紧贴漏斗内壁，中间不要留有气泡；二低：液面低于滤纸边缘，滤纸边缘低于漏斗边缘；三靠：烧杯口要紧靠玻璃棒，玻璃棒要紧靠3层滤纸，漏斗的末端靠在烧杯内壁。
3、蒸发结晶：用玻璃棒不断搅拌滤液，当出现较多固体时，即停止加热。
用玻璃棒将蒸发皿中的晶体转移到指定的容器内。
4、三个实验的仪器5、除去难溶性杂质后的食盐是混合物，其溶液中还含有硫酸根离子、镁离子、钙离子等杂质离子，为除去这些杂质离子，应向食盐水中加入过量的氯化钡、氢氧化钠、碳酸钠物质，将杂质离子转化为沉淀，通过过滤方法除去4种沉淀后再加入适量的盐酸，除去多余的氢氧根离子和碳酸根离子，得到精盐水，最后经蒸发结晶即得到精盐。
人教版九年级化学第十一单元盐和化肥知识点1、氯化钠:NaCl,食盐的主要成分物性：白色粉末状固体易溶于水用途：①、重要的调味品，②、医疗上配制生理盐水，③、农业上配制溶液选种，④、工业上作重要原材料，制取Na₂CO₃、NaOH、Cl₂、HCl等⑤、生活中腌制蔬菜、水果、肉类⑥、交通方面,用NaCl除积雪。
（其他可溶性盐也具有这种性质，但要注意环保）。
2、粗盐:含有可溶性NaCl、MgCl₂、CaCl₂,也含难溶性固体：如泥沙。
粗盐提纯方法：溶解→沉淀（反应或静置或吸附）→过滤→蒸发→结晶。
3、①名称:碳酸钠②化学式:Na₂CO₃③俗称：纯碱、苏打④物性：白色粉末状固体易溶于水⑤用途：工业原料，广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂生产等4、①名称:碳酸钙②化学式:CaCO₃③主要成份：大理石，石灰石、鸡蛋壳、贝壳④物性：白色粉末状固体，难溶于水⑤用途：建筑材料、补钙剂、摩擦剂等。
5、①名称:碳酸氢钠②化学式:NaHCO₃③俗称：小苏打④物性：白色粉末状固体、可溶于水⑤、用途：发酵粉主要成分之一，医疗上治疗胃酸过多症，除去浓硫酸清洗后的残留液。
6、碳酸钠与稀盐酸反应现象：反应剧烈，有气泡产生，生成气体能使澄清石灰水变浑浊。
反应原理：Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+CO₂↑+H207、碳酸氢钠与稀盐酸反应现象：反应剧烈，有气泡产生，生成气体能使澄清石灰水变浑浊。
反应原理：NaHCO₃+HCl=NaCl+CO₂↑+H₂O8、CO32-、HCO3-的鉴定方法①药品：稀盐酸、澄清石灰水②方法：取样，向待测样品中加入过量的稀盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水中，如果出现白色浑浊，则证明待测样品中含有CO32-或HCO3-。
9、Na₂CO₃与Ca(OH)₂反应现象：溶液中有白色沉淀生成原理：Na₂CO₃+Ca(OH)₂=CaCO₃↓+2NaOH.10、Na₂CO₃与BaCl₂反应现象：溶液中有白色沉淀生成原理：Na2CO₃+BaCl₂=BaCO₃↓+2NaCl11、CuS04与Fe反应现象：在铁的表面析出红色物质，溶液由蓝色变为浅绿色。
考点生活中常见的盐（完整版）实用资料(可以直接使用，可编辑完整版实用资料，欢迎下载）考点：生活中常见的盐一、基本考点考点1．生活中常见的盐（1）氯化钠(NaCl)：①俗名：食盐。
②存在：在自然界中分布很广，存在于海水、盐湖、盐井、盐矿中。
③用途：a. 调味品，b. 配制生理盐水，c. 工业原料，d. 工业上用来做原料制取碳酸钠、氢氧化钠、氯气、盐酸等，e. 农业上用氯化钠溶液来选种等。
（2）碳酸钠(Na 2CO 2)：俗名：纯碱、苏打；用途：用于生产玻璃、造纸、纺织、洗涤剂。
（3）碳酸氢钠(NaHCO 3)：俗名：小苏打；用途：在食品工业上用作食品添加剂，在医疗上是治疗胃酸过多的一种药剂。
（4）碳酸钙(CaCO 3)：它是大理石或石灰石的主要成分；用途：用作建筑材料及补钙剂。
考点2．盐的化学性质和复分解反应（1）盐的化学性质：①盐与金属反应生成另一种金属和另一种盐；如Zn+CuSO 4==ZnSO 4+Cu 。
②盐和酸反应生成另一种盐和另一种酸；如：BaCl 2+H 2SO 4==BaSO 4↓+2HCl 。
③盐和碱反应生成另一种盐和另一种碱；如：CuSO 4+2NaOH==Cu(OH)2↓+Na 2SO 4。
④盐和盐反应生成两种新盐；如：NaCl+AgNO 3==AgCl ↓+NaNO 3。
（3）复分解反应：①定义：两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物的反应叫复分解反应。
如NaOH+HCl==NaCl+H 2O 。
②发生的条件：酸、碱、盐之间并不是都能发生反应，只有当两种化合物相互交换成分，有沉淀、水或气体生成时，复分解反应才能发生。
考点3．粗盐提纯粗盐中含有较多的可溶性杂质（氯化镁、氯化钙等）和不溶性杂质（泥沙等），可以通过过滤的方法把不溶于液体的固体物质跟液体分离。
过滤时，液体穿过滤纸上的小孔，而固态物质留在滤纸上，从而使固体和液体分离。
粗盐提纯时，把粗盐溶解在水里，经过过滤，把泥沙等杂质从食盐水中除去，然后再通过蒸发结晶，得到食盐晶体。
知识点：常见的盐知识点总结本节知识系统性比较强，涉及到的化合物及反应也多，且反应规律较复杂，但其中有规律可循，在学习时要注意把握规律，联系实际。
1. 氯化钠（NaCl）：（1）性质：NaCl的熔、沸点高；纯净的食盐不潮解，粗盐因含有MgCl2、CaCl2等杂质，能吸收空气中的水分而潮解；食盐溶解度随温度变化不大。
（2）制法：因为食盐溶解度随温度变化不大，要从溶液中结晶出食盐，只能采用蒸发溶剂法，故工业上用海水晒盐或用盐井水、盐湖煮盐，使食盐成为晶体析出。
（3）用途：调味、腌渍食品、消毒制化工产品。
2. 碳酸钠（Na2CO3）：（1）性质：白色粉末，易溶于水，水溶液呈碱性，可以代替碱中和某些物质的酸性。
碳酸钠晶体Na2CO3·10H2O易风化。
（2）CO32-的检验：取少许样品滴入盐酸，产生的无色、无味的气体能使石灰水变浑浊，证明样品中含有CO32-。
（3）用途：用于玻璃、制皂、纺织、洗涤剂等工业上。
3. 硫酸铜（CuSO4）：（1）性质：无水CuSO4为白色固体，易溶于水，溶液呈蓝色，CuSO4·5H2O 晶体是蓝色的，受热易分解。
用白色的无水CuSO4可以检验水的存在。
遇到水或水蒸气会生成蓝色CuSO4·5H2O晶体。
（2）用途：用硫酸铜可配制农药、精炼铜、镀铜等。
4. 潮解、风化、结晶水合物的概念：（1）潮解：晶体在空气里容易吸收水分，表面变潮或表面形成溶液，这种现象叫潮解。
（2）风化：结晶水合物在干燥的空气中，逐渐失去结晶水而成为粉末，这种现象叫风化。
（3）结晶水：晶体里结合一定数目的水分子，这样的水分子叫结晶水。
（4）结晶水合物：含有结晶水的物质叫结晶水合物。
结晶水合物属于纯净物5. 碳酸根离子的检验方法：含有碳酸根离子(或碳酸氢根)离子的盐，都能跟盐酸反应生成二氧化碳气体，利用此反应可以检验盐的组成中是否含有碳酸根离子(或碳酸氢根离子)。
例如：CaCO3 +2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑Na2CO3 +2HCl = 2NaCl＋H2O + CO2↑NaHCO3 +HCl = NaCl＋H2O + CO2↑6.盐类的溶解性规律：“钾钠铵盐硝酸盐，溶入水中都不见。
常见的盐一、知识点知识点1、生活中常见的盐1.生活中常见的盐：有氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙等。
亚硝酸钠（NaNO2）是一种工业用盐，外观和食盐相似，有毒。
2.粗盐提纯的主要步骤：溶解、过滤、蒸发。
3.碳酸根离子的检验：含CO32－（HCO3－）的化合物，遇到酸会反应放出能使澄清的石灰水变浑浊的二氧化碳气体。
利用此反应可以检验盐的组成中是否含有CO32－离子（或HCO3－）。
【要点诠释】1.组成里含有碳酸根离子的盐统称为碳酸盐，如Na2CO3、K2CO3、BaCO3、CaCO3等，它们与盐酸反应都会生成使澄清石灰水变浑浊的二氧化碳气体。
2.含有碳酸根离子的盐和某些物质反应生成不溶于水的固体，这一类反应有时也可以用来鉴别碳酸盐。
例如：Na2CO3 + Ca（OH）2＝CaCO3↓+ 2NaOH知识点2、复分解反应发生的条件复分解反应发生的条件：当两种化合物互相交换成分，生成物中有沉淀或有气体或有水生成时，复分解反应才可以发生。
【要点诠释】1.复分解反应属于基本反应类型，其特点为AB+CD＝AD+CB。
2.复分解反应发生的三个条件中，只要具备其中一个，反应就可以进行，不必三个条件都具备。
知识点3、盐的化学性质不同种类的盐其化学性质也有所不同。
对于其共性总结如下表所示：盐与酸反应、盐与碱反应、盐与盐反应都属于复分解反应，盐与金属反应属于置换反应。
二、精选练习题知识点1 生活中常见的盐【典例】1．用符合要求的物质的序号填空。
①氯化钠②小苏打③二氧化碳④熟石灰（1）可用于治疗胃酸过多的是。
（2）可用于改良酸性土壤的是。
2．在河边有A、B、C、D四家工厂向河中排放废水，每个工厂的废水中含有NaOH、HCl、MgCl2、Na2CO3四种物质中的一种．某中学环保小组对该河流的污染状况进行检测，发现：A处河水能使紫色石蕊试液变蓝色；F处河水出现白色浑浊；E处河水有大量气泡产生．试推断：（1）A工厂排放的废水中含有的污染物是；（2）C工厂排放的废水中含有的污染物是；（3）E处发生反应的化学方程式为：．【变式训练】1．服用可溶性的钡盐可使人中毒．医疗水用X射线检查胃肠疾病时，可作为“钡餐”让病人服用的是（）A．BaCl2B．Ba（OH）2C．BaCO3D．BaSO42．酸、碱、盐在工农业生产和日常生活中应用广泛．下列做法错误的是（）A．用石灰乳与硫酸铜溶液配制农药波尔多液B．用稀盐酸除去铁制品表面的铁锈C．用食盐水除去水壶中的水垢D．用NaOH溶液洗涤石油产品中残留的硫酸3．下列物质俗称小苏打的是（）A．碳酸钠B．碳酸氢钠C．氢氧化钠D．硫酸钠4．食盐、食醋、纯碱均是家庭厨房中常用的物质，利用这些物质，我能够完成的实验是（）①检验自来水中是否含有氯离子；②除去热水瓶中的水垢；③区分食盐和纯碱；④检验鸡蛋壳中是否含有碳酸盐。
生活中常见的盐1、常见的盐定义：能解离出____________________________的化合物。
物质俗称物理性质用途氯化钠________ _____粉末，水溶液有___味，溶解度受温度影响_____（1）作调味品（2）作防腐剂（3）消除积雪（降低雪的熔点）（4）制生理盐水碳酸钠Na2CO3 _____（因水溶液呈碱性）、____________粉末状固体，__溶于水用于玻璃、造纸、纺织、洗涤、食品工业等碳酸氢钠NaHCO3 _____________晶体，___溶于水制糕点所用的发酵粉医疗上，治疗胃酸过多碳酸钙1、大理石，石灰石的主要成分是________________2、大理石是____色______体，_______溶于水。
3、碳酸钙煅烧和盐酸反应的方程式分别为：________________________ _______________________________________（1）、实验步骤：溶解、过滤、蒸发实验步骤实验仪器其中玻璃棒的作用溶解烧杯、玻璃棒过滤铁架台（带铁圈）、漏斗、烧杯、玻璃棒蒸发铁架台（带铁圈）蒸发皿、酒精灯、玻璃棒过滤蒸发注意：①蒸发皿是可以直接加热的仪器，液体体积不能超过蒸发皿2/3.②溶解时用玻璃棒搅拌，目的是加快溶解。
③加热时用玻璃棒搅拌，防止局部温度过高造成液滴飞溅④待蒸发皿中出现较多固体时停止加热，利用余热使滤液蒸干，不能将滤液完全蒸干才停止加热。
3、碳酸钠Na2CO3碳酸钠_____俗名______或_____。
碳酸钠属于_____，因其溶于水后显____性，所以俗称_____。
广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂生产等。
（1）物理性质：____粉末固体，____溶于水，溶解时放热，水溶液能使无色酚酞溶液变__色。
注意：Na2CO3 是一种盐，其溶液显碱性，pH＞7，滴入无色酚酞溶液变红，此知识点是常考点。
（2）化学性质；①与酸反应：_______________________________注：Na2CO3和HCl反应先生成了NaCl和H2CO3；因为H2CO3非常不稳定，迅速分解成 CO2和H2O ，所以综合反应式如上。
②与可溶性碱反应：_________________________ （此反应用于工业制取氢氧化钠）4、碳酸氢钠 NaHCO3碳酸氢钠又称______，是_____粉末状固体，是发酵粉的主要成分，同时也是治疗胃酸过多的药物。
化学性质：①与酸反应：________________________注：胃酸的主要成分是HCl,因此可以利用NaHCO3 中和胃酸，但患有胃穿孔的病人不宜服用，因为NaHCO3 与HCl反应有CO2 生成，会对胃造成压力，导致病情加重。
5、碳酸钙CaCO3碳酸钙是________和_______的主要成分，_____固体，____溶于水。
碳酸钙是主要的建筑材料，同时也是实验室制取二氧化碳的原料。
化学性质：①__________________________②____________________________6、碳酸根离子CO32- 和碳酸氢根离子HCO3- 的检验检验原理：组成里含有CO32- 和HCO3- 的盐都能与_____酸反应生成CO2 气体，利用此反应可以检验盐的组成中是否含有CO32- 和HCO3-检验方法：向待测溶液中加入稀______有______放出，且气体能使澄清的石灰水变______，则该物质中含有CO32- 或HCO3-注意：可溶性的碳酸盐能与含Ca2+或Ba2+的溶液反应，均生成白色沉淀，此类反应一般不用来鉴别CO32- ，因为Ca2+或Ba2+与其他部分离子反应也产生沉淀。
7、复分解反应______________________________________叫复分解反应。
AB + CD = AD + BC 注：酸、碱、盐发生复分解反应的必要条件是：生成物中有____或____或_____生成。
8、盐的化学性质盐（可溶）+ 金属1 →金属2 + 新盐（金属1比金属2活泼，K、Ca、Na除外）铁和硫酸铜反应________________________________铝和硫酸铜反应________________________________铜和硝酸银反应________________________________盐 + 酸→新盐 + 新酸（满足复分解反应的条件）碳酸钙和盐酸反应_____________________________盐酸和硝酸银反应______________________________硫酸和氯化钡反应_____________________________盐 + 碱→新盐 + 新碱（反应物需都可溶，且满足复分解反应的条件）硫酸铜和氢氧化钠反应_________________________________________氯化铁和氢氧化钠反应_________________________________________碳酸钠和氢氧化钙反应_______________________________________盐 + 盐→两种新盐（反应物需都可溶，且满足复分解反应的条件硫酸钠和氯化钡反应_____________________________________氯化钠和硝酸银反应________________________________________氯化钙和碳酸钠反应 _______________________________________注：①复分解反应的条件：当两种化合物互相交换成分，生成物中有沉淀或有气体或有水生成时，复分解反应才可以发生。
②常见沉淀（五白一蓝一红）：AgCl↓ BaSO4↓ Cu(OH)2↓ Fe(OH)3↓ Mg(OH)2↓ BaCO3↓ CaCO3↓生成气体：H+与CO32－；生成水：H+与OH－③反应实质：离子结合成H2O：H+与OH－↑：H+与CO32－；NH4+与OH－↓：Ag+与Cl－；CO32－ Ba2+ 与CO32－；SO42－Ca2+与CO32－…… Mg2+与OH－……三、经验之谈：本节提到的盐要和食盐分开，另外对常见碱的俗称一定要记清楚，下面总结一下：1、氯化钠（NaCl） : 食盐2、碳酸钠（Na2CO3） : 纯碱，苏打，3、氢氧化钠（NaOH）：火碱，烧碱，苛性钠4、氧化钙（CaO）：生石灰5、氢氧化钙（Ca（OH）2）：熟石灰，消石灰6、二氧化碳固体（CO2）：干冰；7、氢氯酸（HCl）：盐酸8、碱式碳酸铜（Cu2（OH）2CO3）：铜绿9、硫酸铜晶体（CuSO4 .5H2O）：蓝矾，胆矾10、甲烷（CH4）：沼气；11、乙醇（C2H5OH）：酒精12、乙酸（CH3COOH）：醋酸；13、过氧化氢（H2O2）：双氧水14、汞（Hg）：水银；15、碳酸氢钠（NaHCO3）：小苏打四、粗盐提纯粗盐中含有较多的可溶性杂质（氯化镁、氯化钙等）和不溶性杂质（泥沙等），可以通过过滤的方法把不溶于液体的固体物质跟液体分离。
过滤时，液体穿过滤纸上的小孔，而固态物质留在滤纸上，从而使固体和液体分离。
粗盐提纯时，把粗盐溶解在水里，经过过滤，把泥沙等杂质从食盐水中除去，然后再通过蒸发结晶，得到食盐晶体。
粗盐提纯中需要的主要仪器有：托盘天平、量筒、铁架台、烧杯、玻璃棒、漏斗、滤纸、酒精灯、蒸发皿。
五、离子的共存（探究性考点）同一溶液中若离子之间符合下列三个条件之一就会发生离子反应，离子间便不能在溶液中大量共存。
①生成沉淀物：如Cl —与Ag+，Ba2+与-24SO ，OH —与Cu2+、Fe3+，-23CO 与Ca2+、Ba2+等不能大量共存；②生成气体：如OH —与+4NH ，H+与-23CO 、-3HCO 等不能共存；③生成H2O ：如H+与OH —不能共存。
另外还应注意题中的附加条件，如溶液无色透明，则溶液中肯定没有有色离子（常见的有色离子如Fe3+、Cu2+、Fe2+、-4MnO 等）；pH=1为强酸溶液；pH=14为强碱性溶液。
性化学肥料知识点及应用知识点链接1、农家肥料特点：营养元素含量少，肥效慢而持久、价廉、能改良土壤结构2、化学肥料 （_______肥、_______肥、_________肥）1）氮肥作用：促进植物茎、叶____________、叶色___________（促苗）。
缺氮：叶黄a 、常用氮肥:有三类：含铵根离子的铵态氮肥如：_________、_________、_________等某些含硝酸根离子的盐如：_________等。
尿素_________（以上用化学式填空）含氮量最高的氮肥是______________,化肥使用注意事项:铵态氮肥防晒防潮，均不能与________物质（如草木灰、熟石灰等）混合施用b 、NH 4+的检验方法：向被测物中加入_________，若产生_________________或者能使____________红色石蕊试纸变___________气体，则证明含有NH 4+（2）钾肥作用：促使作物生长健壮、茎杆粗硬，增强作物抗________、抗_______能力 缺钾：叶尖发黄 常用钾肥：KCl 、草木灰（主要成分为K 2CO 3），呈碱性 K 2SO 4：长期使用会使土壤酸化、板结（3）磷肥作用：促进植物根系发达，穗粒增多，饱满（促果），增强作物抗__________、抗___________能力缺磷：生长迟缓，产量降低，根系不发达常用磷肥 磷矿粉 Ca 3(PO 4)2过磷酸钙 Ca(H 2PO 4)2和CaSO 4重过磷酸钙 Ca(H 2PO 4)2 4、复合肥：KN ．．O 3、N ．H 4H 2P ．O 4、(N ．H 4)2HP ．O 4（即含N 、P 、K 三种元素中的两种或两种以上就是复合肥）三、使用化肥、农药对环境的影响：1、土壤污染2、大气污染：水体污染 五、氮、磷、钾三种化肥的区别方法（“一看二闻三溶四加碱”，具体见课本81页）习题链接：1．给农作物施用下列一种化肥就能增加两种营养元素，这种化肥是（ ） A. NH 4HCO 3 B. K 2SO 4 C. Ca 3(PO 4)2 D. KNO 3 2．下列物质中属于氮肥的是（ ）A ．硫酸钾 B ．硝酸铵C ．磷酸钙 D ．五氧化二磷3．尿素[CO(NH 2)2]是一种高效化肥，它属于（ ） A ．氮肥 B ．磷肥 C ．钾肥 D ．复合肥料 4．下列化肥不溶于水的是（ ） A ．碳酸氢铵 B ．氯化铵 C ．磷矿粉 D ．硫酸钾5．下列化肥与熟石灰混合研磨，能闻到氨气味的是（ ） A.氯化钾 B ．硫酸钾 C ．过磷酸钙 D ．硫酸铵6．月季花适宜在酸性土壤中生长．某同学给月季花施肥前，对下列氮肥溶液的pH 化肥名称 尿素 碳酸氢铵 硫酸铵 氨水 溶液的pH 7 8 5 11 7．小红发现庭院所种植的植物许多倒伏了，并伴有叶色发黄、植株矮小的现象。
