2018届全国化学一轮复习学案全集(教师用书,,含答案)

第23讲化学反应的限度考点可逆反应与化学平衡状态1．化学平衡研究的对象——可逆反应(1)概念在同一条件下既可以向正反应方向进行，同时又可以向逆反应方向进行的化学反应。

(2)特点①二同：a.相同条件下；b.正、逆反应同时进行。

②一小：反应物与生成物同时存在，任一组分的转化率都小于100%。

(3)表示方法在化学方程式中用表示。

注意：可逆反应的特点(1)正反应和逆反应发生的条件相同。

(2)在可逆反应体系中，反应不能进行彻底，与化学反应有关的各种物质同时存在，即反应物不能全部转化为生成物，生成物也不能全部转化为反应物。

(3)能量转化可逆。

若正反应是吸(或放)热反应，则逆反应是放(或吸)热反应。

(4)对于可逆反应，可以通过改变反应条件，使之向着人们需要的反应方向最大限度地进行。

2．化学平衡状态(1)概念一定条件下的可逆反应中，正反应速率与逆反应速率相等，反应体系中所有参加反应的物质的质量或浓度保持不变的状态。

(2)化学平衡的建立(3)平衡特点3．化学平衡状态的判断(1)化学平衡状态判断的“两审”一审题干条件：是恒温恒容还是恒温恒压。

二审反应特点：①全部是气体参与的等体积反应还是非等体积反应；②有固体参与的等体积反应还是非等体积反应。

(2)化学平衡状态判断的“两标志”①本质标志v正＝v逆≠0。

对于某一可逆反应来说，正反应消耗掉某反应物的速率等于逆反应生成该反应物的速率。

在理解此标志时抓住两点：a.体现出正、逆反应速率，若只是正反应速率或逆反应速率均错误；b.“等”的理解：若为同一物质则正、逆反应速率数值相等，若为不同物质则正、逆反应速率的数值之比等于方程式中化学计量数之比。

②等价标志a．体系中各组分的物质的量、物质的量浓度、体积分数、物质的量分数保持不变。

b．对同一物质而言，断裂的化学键的物质的量与形成的化学键的物质的量相等。

c．对于有有色物质参加或生成的可逆反应，体系的颜色不再随时间变化而变化。

例如，2NO2(g)N2O4(g)。

第19讲 化学反应中的热效应考点 化学反应中的焓变1．化学反应中的能量变化(1)化学反应中的两大变化：物质变化和能量变化。

(2)化学反应中的两大守恒：质量守恒和能量守恒。

(3)化学反应中的能量转化形式：热能、光能、电能等，通常主要表现为热量的变化。

2．反应热和焓变(1)反应热在化学反应过程中所释放或吸收的热量，通常叫做反应热。

(2)焓变生成物与反应物的焓值差。

恒压条件下，化学反应的反应热等于焓变。

(3)符号：ΔH 。

(4)单位：kJ·mol －1或kJ/mol 。

(5)形成原因3．吸热反应和放热反应(1)放热反应和吸热反应的比较(2)化学反应的热效应的理解①从微观的角度说，反应热是旧化学键断裂吸收的热量与新化学键形成放出的热量的差值，图中a 表示旧化学键断裂吸收的热量；b 表示新化学键形成放出的热量；c 表示反应热。

②从宏观的角度说，反应热是生成物的总能量与反应物的总能量的差值，图中a 表示活化能；b 表示活化分子结合成生成物所释放的能量；c 表示反应热。

提醒：①任何化学反应都存在旧键断裂和新键形成的过程，都伴随着能量的变化。

其中断裂旧化学键吸收能量，形成新化学键放出能量。

②有能量变化的过程不一定是放热反应或吸热反应，如水结成冰放热但不属于放热反应。

③化学反应是放热还是吸热与反应发生的条件没有必然联系。

如吸热反应NH 4Cl 与Ba(OH)2·8H 2O 在常温常压下即可进行。

4.燃烧热和中和热(1)燃烧热①概念：在101 kPa 时，1 mol 纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热。

其中的“完全燃烧”，是指物质中下列元素完全转变成对应的氧化物：C→CO 2(g)，H→H 2O(l)，S→SO 2(g)等。

②在书写热化学方程式时，应以燃烧 1 mol 物质为标准来配平其余物质的化学计量数。

例如：C 8H 18(l)＋252O 2(g)===8CO 2(g)＋9H 2O(l) ΔH ＝－5 518 kJ·mol －1。

化学平衡图像题的突破■特级教师赵永化学平衡图像类试题是高考的热点题型，该类试题经常涉及到的图像类型有含量－时间－温度(压强)图像、恒温恒压曲线图像等，图像中蕴含着丰富的信息量，具有简明、直观、形象的特点，命题形式灵活，难度不大，解题的关键是根据反应特点，明确反应条件，认真分析图像充分挖掘蕴含的信息，紧扣化学平衡原理，找准切入点解决问题。

[图像类型]1．速率—压强(或温度)图像(1)(2)以N2(g)＋3H 23(g) ΔH＝－92.4 kJ·mol－1为例①速率－浓度(c)图像②速率－温度(T)图像在原图像的下方。

②浓度改变时，图像中一条曲线连续，一条曲线不连续；其他条件改变，图像中曲线不连续。

③速率大小与平衡移动关系：当v正>v 逆，平衡正移；当v 正<v 逆，平衡逆移；当v 正＝v 逆，平衡不移动。

④对于反应前后气体的化学计量数之和相等的反应，改变压强时，v 正、v 逆同等倍数增大或减小，图像如图：2．含量(浓度)—时间—温度(压强)图已知不同温度或压强下，反应物的转化率α与时间的关系曲线，推断温度的高低及反应的热效应或压强的大小及气体物质间的化学计量数的关系。

以反应A(g)＋中反应物A 的转化率αA 为例说明解答这类图像题时应注意以下两点： (1)“先拐先平，数值大”原则：分析反应由开始(起始物质相同时)达到平衡所用时间的长短可推知反应条件的变化。

①若为温度变化引起，温度较高时，反应达平衡所需时间短。

如甲中T 2＞T 1。

②若为压强变化引起，压强较大时，反应达平衡所需时间短。

如乙中p 1＞p 2。

③若为是否使用催化剂，使用适宜催化剂时，反应达平衡所需时间短。

如图丙中a 使用催化剂。

(2)正确掌握图像中反应规律的判断方法：①图甲中，T 2>T 1，升高温度，αA 降低，平衡逆向移动，正反应为放热反应。

②图乙中，p 1>p 2，增大压强，αA 升高，平衡正向移动，则正反应为气体体积缩小的反应。

最新整理高三化学教学2018版高考化学一轮总复习
导学案全集
目录
专题一化学基础知识
第1讲化学实验基础1(仪器、装置、操作、实验安全)291
第2讲化学实验基础2(除杂、提纯与检验、实验评价)292
第3讲物质的分类物质的量的基本概念293
第4讲离子反应294
第5讲氧化还原反应295
第6讲元素周期律化学键296
专题二元素及其化合物
第8讲钠及其化合物298
第9讲镁、铝及其化合物300
第10讲铁、铜及其化合物302
第11讲氯气卤素305
第12讲碳、硅及其化合物307
第13讲硫及其化合物308
第14讲氮及其化合物310
专题三化学反应与能量变化
第16讲反应热盖斯定律312
第17讲原电池及其应用314
第18讲电解池及其应用315
专题四化学反应速率化学平衡
第20讲化学反应速率317
第21讲化学平衡化学平衡常数及计算318
第22讲化学平衡的移动319
专题五电解质溶液中的离子平衡
第24讲弱电解质的电离平衡溶液的pH321
第25讲盐类的水解323
第26讲难溶电解质的溶解平衡325
专题六有机化学基础
第28讲常见的有机化合物(必修2)327
第29讲烃328
第30讲烃的衍生物329
第31讲生命中的基础有机物高分子化合物331
第32讲有机物之间的转化有机合成与推断(选考)331 专题七化学综合实验
第34讲综合实验设计337
第35讲物质制备实验338
专题八物质结构与性质(选考)
第37讲原子结构与性质339
第38讲分子结构与性质340
第39讲晶体结构与性质342。

专题三 金属及其化合物 第8讲 钠及其化合物考点钠的性质及应用1．钠的物理性质(1)与非金属单质的反应 ①与O 2反应②与Cl 2反应的化学方程式：2Na ＋Cl 2=====2NaCl 。

③与S 反应的化学方程式：2Na ＋S=====△Na 2S 。

(2)与水、醇、酸反应与水、醇以及羧酸、盐酸等非氧化性酸发生置换反应。

2Na ＋2H 2O===2NaOH ＋H 2↑，2CH 3CH 2OH ＋2Na ―→2CH 3CH 2ONa ＋H 2↑， 2Na ＋2CH 3COOH ―→2CH 3COONa ＋H 2↑， 2Na ＋2HCl===2NaCl ＋H 2↑。

钠与水(含酚酞)反应的现象及解释(3)与熔融盐反应如：4Na ＋TiCl 4=====高温4NaCl ＋TiNa ＋KCl=====高温NaCl ＋K↑(制取金属钾，因为钾的沸点比钠的低，使钾成为钾蒸气而逸出)。

注意：钠能够制取钾，并不能说明Na 的还原性比K 的强。

(4)与溶液反应 ①钠与酸溶液的反应酸过量时：钠与酸电离出的H ＋反应；酸不足时：先与酸电离出的H ＋反应，过量的钠再与水反应。

②钠与碱溶液的反应钠与碱溶液反应的实质是Na 与水的反应。

③钠与盐溶液的反应钠与盐溶液反应时，钠先与水反应生成氢气和氢氧化钠，然后氢氧化钠再与盐溶液反应。

钠不能把盐溶液中活泼性比钠弱的金属阳离子置换出来。

钠与氯化铵溶液的反应：2NH 4Cl ＋2Na===2NaCl ＋H 2↑＋2NH 3↑。

钠与硫酸铜溶液的反应：CuSO 4＋2Na ＋2H 2O===H 2↑＋Na 2SO 4＋Cu(OH)2↓。

(5)钠暴露在空气中的变化及反应分析其变化过程是Na ―→Na 2O ―→NaOH―→Na 2CO 3(溶液)―→Na 2CO 3·10H 2O(晶体)―→Na 2CO 3(粉末，风化)，所以最终得到的白色粉末。

部分反应如下：4Na ＋O 2===2Na 2O ， Na 2O ＋H 2O===2NaOH ， 2Na ＋2H 2O===2NaOH ＋H 2↑， 2NaOH ＋CO 2===Na 2CO 3＋H 2O 。

课时1物质的量气体摩尔体积[2018备考·最新考纲]1．了解物质的量的单位——摩尔(mol)、摩尔质量、气体摩尔体积、阿伏加德罗常数的含义。

2.能根据微粒(原子、分子、离子等)物质的量、数目、气体体积(标准状况下)之间的相互关系进行有关计算。

考点一物质的量摩尔质量(考点层次A→自学、识记、辨析)1．物质的量、摩尔、阿伏加德罗常数(1)基本概念间的关系说明：可以和其它物理量及单位对比讲解。

(2)物质的量的表示方法x mol H2SO4↓↓↓数值单位指定化学式或微粒名称例如：0.2 mol H2,3 mol H2O等。

提醒：①摩尔后面应为确切的微粒名称；如1 mol氢(不确切)和1 mol大米(宏观物质)皆为错误说法。

②6.02×1023是个纯数值没有任何物理意义，而阿伏加德罗常数(N A)是指1mol 任何微粒所含的粒子数，它与0.012 kg 12C 所含的碳原子数相同，数值约为6.02×1023。

(3)物质的量与微粒个数、阿伏加德罗常数之间的关系应用：已知物理量――→计算物质的量――→依据组成计算微粒数目 2．摩尔质量提醒：(1)相对原子(或分子)质量与摩尔质量不是同一个物理量，单位不同，只是在数值上相等。

(2)摩尔质量也等于N A m 0(m 0为单个粒子的质量)。

(3)注意掌握气体摩尔质量的求算：①标况密度法：M ＝22.4 L·mol －1×ρ g·L －1。

②相对密度法：例如M r ＝ρ(对空气)×29教材VS 高考1．(RJ 必修1·P 17)在0.5 mol Na 2SO 4中含有离子和氧原子的物质的量分别是( )A ．1.5 mol 0.5 molB ．1.5 mol 2 molC ．0.5 mol 4 molD ．1 mol 2 mol解析 在0.5 mol Na 2SO 4中含有Na +的物质的量是1 mol 、SO 2－4的物质的量是0.5 mol ，离子的总物质的量为1.5 mol ，氧原子的物质的量为0.5 mol ×4＝2 mol 。

第一章 化学计量在实验中的应用1.物质的量、摩尔、阿伏加德罗常数(1)基本概念间的关系(2)物质的量的表示方法如0.2 mol H 2,2 mol Na ＋,3 mol 水分子。

(3)阿伏加德罗常数(N A )0.012 kg 12C 中所含的碳原子数为阿伏加德罗常数,其数值约为6.02×1023,单位为mol －1。

公式：N A＝N n。

2.摩尔质量(1)摩尔质量是指单位物质的量的物质所具有的质量,其符号为M,单位为g/mol。

(2)数值：以g/mol为单位时,任何粒子的摩尔质量在数值上等于该微粒的相对分子(原子)质量。

(3)摩尔质量与物质的量、物质的质量之间的关系为：n＝m M。

1.正误判断,正确的画“√”,错误的画“×”。

(1)摩尔是表示物质的量多少的基本物理量。

()(2)1 mol NaCl和1 mol HCl含有相同的粒子数目。

()(3)1 mol任何物质都含有6.02×1023个分子。

()(4)1 mol水中含有2 mol氢和1 mol氧。

()(5)NaOH的摩尔质量为40 g。

()(6)1 mol O2的质量与它的相对分子质量相等。

()(7)2 mol H2O的摩尔质量是1 mol H2O的摩尔质量的2倍。

()(8)若H2O2分解产生 1 mol O2,理论上转移的电子数约为4×6.02×1023。

()答案(1)×(2)×(3)×(4)×(5)×(6)×(7)×(8)×2.教材改编题(据人教必修一P17 T2)某Al2(SO4)3晶体含Al3＋0.5 mol,则含有SO2－4的数目是________个。

答案0.75N A(或4.515×1023)考点1物质的量阿伏加德罗常数摩尔质量典例1(2017·潍坊调研)下列说法正确的是()A.1 mol氯含有6.02×1023个微粒B.阿伏加德罗常数的数值约等于6.02×1023C.钠的摩尔质量等于它的相对原子质量D.H2O的摩尔质量是18 g【试题解析】：A项没有指明微粒的种类,错误;C项,摩尔质量与相对原子质量在数值上相等,单位不同,错误;D项,H2O的摩尔质量为18 g/mol,错误。

第三节 铁及其化合物考点1| 铁及其氧化物[基础知识自查]1．铁的位置与结构2．铁的化学性质(1)与非金属单质的反应①与O 2的反应常温：铁被腐蚀生成铁锈，其主要成分为Fe 2O 3·x H 2O 。

点燃：3Fe ＋2O 2=====点燃Fe 3O 4。

②与Cl 2的反应：2Fe ＋3Cl 2=====点燃2FeCl 3。

③与S 的反应：Fe ＋S=====△FeS 。

(2)与水的反应常温下铁与水不反应，在高温条件下与水蒸气反应：3Fe ＋4H 2O(g)=====高温Fe 3O 4＋4H 2。

(3)与酸的反应①与非氧化性酸反应的离子方程式：Fe ＋2H ＋===Fe 2＋＋H 2↑。

②与氧化性酸反应：遇冷的浓硫酸或浓硝酸钝化，与稀硝酸或在加热条件下与浓硫酸、浓硝酸反应无H 2产生。

(4)与某些盐溶液的反应①与CuSO 4溶液反应的离子方程式：Fe ＋Cu 2＋===Cu ＋Fe 2＋。

②与FeCl 3溶液反应的离子方程式：Fe ＋2Fe 3＋===3Fe 2＋。

3．铁的三种氧化物的主要性质(1)与非氧化性酸反应FeO 、Fe 2O 3分别与盐酸反应的离子方程式为FeO ＋2H ＋===Fe 2＋＋H 2O 、Fe 2O 3＋6H ＋===2Fe 3＋＋3H 2O ，故二者均是碱性氧化物。

(2)FeO 不稳定，在空气中受热生成Fe 3O 4，其方程式为6FeO ＋O 2=====△2Fe 3O 4。

(3)与Al 发生铝热反应(以Fe 3O 4为例)的方程式为3Fe 3O 4＋8Al=====高温9Fe ＋4Al 2O 3。

[应用体验]1．铁有＋2、＋3价两种价态，单质铁与________(填下列编号，下同)反应时只生成＋3价铁；与________反应时只生成＋2价铁；与________反应时既生成＋2价铁也生成＋3价铁。

所选试剂：①Cl 2 ②O 2 ③H 2O(g) ④S ⑤盐酸⑥稀硝酸(足量) ⑦稀硫酸 ⑧CuSO 4溶液 ⑨FeCl 2溶液 ⑩FeCl 3[提示] ①⑥ ④⑤⑦⑧⑩ ②③2．(1)Fe 3O 4溶于足量稀H 2SO 4中，溶液中有哪几种金属离子？其个数比为多少？写出反应的离子方程式。

第20讲原电池化学电源考点原电池的工作原理1．原电池的概念将化学能转化为电能的装置。

2．构成条件3.正极[特别提醒] 盐桥的组成和作用1．盐桥是装有饱和KCl 、KNO 3等溶液和琼脂制成的胶冻。

2．作用：连接内电路，形成闭合电路；平衡电荷，使原电池不断产生电流。

1．[2016·上海卷]图1是铜锌原电池示意图。

图2中，x 轴表示实验时流入正极的电子的物质的量，y 轴表示( )图1 图2A ．铜棒的质量B ．c (Zn 2＋)C．c(H＋) D．c(SO2－4)答案：C 解析：图1装置构成电池，Zn是负极，Cu是正极。

A项，在正极Cu上溶液中的H＋获得电子变为氢气，Cu棒的质量不变，错误；B项，由于Zn是负极，不断发生反应Zn －2e－===Zn2＋，所以溶液中c(Zn2＋)增大，错误；C项，由于反应不断消耗H＋，所以溶液中c(H ＋)逐渐降低，正确；D项，SO2－4不参加反应，其浓度不变，错误。

2．[2015·天津卷改编]锌铜原电池装置如图所示，其中阳离子交换膜只允许阳离子和水分子通过。

(1)铜电极上发生________反应。

(2)电池工作一段时间后，甲池的c(SO2－4)________(选填“变大”“变小”或“不变”)。

(3)电池工作一段时间后，乙池溶液的总质量________。

(4)________通过交换膜向正极移动，保持溶液中电荷平衡。

答案：(1)还原(2)不变(3)增加(4)阳离子解析：(1)Cu作正极，电极上发生还原反应；(2)电池工作过程中，SO2－4不参加电极反应，故甲池的c(SO2－4)基本不变；(3)电池工作时，甲池反应为Zn－2e－===Zn2＋，乙池反应为Cu2＋＋2e－===Cu，甲池中Zn2＋会通过阳离子交换膜进入乙池，以维持溶液中电荷平衡，由电极反应式可知，乙池中每有64 g Cu析出，则进入乙池的Zn2＋为65 g，溶液总质量略有增加；(4)由题干信息可知，阳离子通过阳离子交换膜向正极移动。