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氯气的性质【新教材】人教版(2019)高中化学必修一课件(共22页)

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2.2 第1课时氯气的性质(教学课件)-高中化学人教版(2019)必修一

2.2 第1课时氯气的性质(教学课件)-高中化学人教版(2019)必修一

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3.与氢气的反应
纯净的氢气在氯气中安静地燃烧,发出苍白色火焰,反应生
成的HCl气体在空气中与水蒸气结合形成小液滴而呈现雾状。
反应的化学方程式为H2+Cl2 得到的水溶液俗称盐酸。
2HCl。HCl气体极易溶于水,
【自主思考】 如果点燃氢气和氯气的混合物可能发生什么
现象?
提示:发生爆炸。
4.与水的反应 (1)氯气的水溶液叫氯水,溶于水的氯气中一部分会与水发 生反应,化学方程式为Cl2+H2O══HCl+HClO,该反应中氧化 剂是Cl2,还原剂是Cl2。 (2)次氯酸的性质和用途。 次氯酸的化学式为HClO。次氯酸不稳定,在光照下易分解, 化学方程式为2HClO 2HCl+O2↑。 次氯酸具有强氧化性,有杀菌、消毒作用;能使有机色素褪 色,可用作漂白剂。
【变式训练1】 下列化合物中,不能通过两种单质间直接化 合制取的是( )
A.NaCl 答案:C
B.HCl
C.FeCl2
易错解析点:铁拨与氯气反应,生成FeCl3。

高中化学人教版必修一(2019版)第二章 第二节 第一课时 氯气的性质(共25张PPT)

高中化学人教版必修一(2019版)第二章 第二节 第一课时 氯气的性质(共25张PPT)

点燃
2Na+Cl2
2NaCl
高中化学人教版必修一（2019版）第 二章 第二节 第一课时 氯气的性质(共25张PPT)
高中化学人教版必修一（2019版）第 二章 第二节 第一课时 氯气的性质(共25张PPT)
氯气对眼、呼吸道粘膜有刺激作用，可引起急性 中毒和肺损伤； 氯气可损害人全身器官和系统
高中化学人教版必修一（2019版）第 二章 第二节 第一课时 氯气的性质(共25张PPT)
高中化学人教版必修一（2019版）第 二章 第二节 第一课时 氯气的性质(共25张PPT)
家中的毒气
高中化学人教版必修一（2019版）第 二章 第二节 第一课时 氯气的性质(共25张PPT)
2005年京沪高速淮安 段，一辆槽罐车与一辆迎面驶来大货 车相撞后翻倒在地，槽罐车上满载的约32吨液态氯气快速泄 漏。事故发生后，组织周围居民逆风撤离，并尽量将居民安 置在附近的某些制高点, 迅速向车头喷水和喷洒已稀释的氢氧 化钠溶液。尽管如此，事故发生地周围的1万名村民中，仍有 28人中毒死亡，285人送医院治疗。
不大（1：2）
物理性质
气味： 有刺激 性气味
高中化学人教版必修一（2019版）第 二章 第二节 第一课时 氯气的性质(共25： 较低(易液化)
高中化学人教版必修一（2019版）第 二章 第二节 第一课时 氯气的性质(共25张PPT)
2、氯原子结构
写出氯原子结构图，并猜想、相互讨论一下“氯”具有的化学性质?
高中化学人教版必修一（2019版）第 二章 第二节 第一课时 氯气的性质(共25张PPT)
第二章 海水中的重要元素——钠和氯
第二节 氯及其化合物
2.2.1 氯 气 的 性 质 主讲老师：刘老师

氯气的性质课件-高一上学期化学人教版(2019)必修第一册

氯气的性质课件-高一上学期化学人教版(2019)必修第一册

OH－
多种成分，多重性质，
如：酸性、漂白性、强 有酸性(比新制氯水
氧化性
强)、无漂白作用
液氯 氯气的液体状态
纯净物 黄绿色
Cl2
仅表现Cl2的性质
人教版 必修第一册
既然次氯酸有氧化性，为什么不用次氯酸做消毒剂呢？ 次氯酸(HClO)的性质：
(1)次氯酸的三大性质
①弱酸性：次氯酸是易溶于水的弱酸，比碳酸酸性弱，写离子方程式时不能拆成离子形 式。如：NaClO溶液中通入少量CO2， 化学方程式为：NaClO＋CO2＋H2O===NaHCO3＋HClO
⑥ 的在条常件下温，下，CCl2l2与与碱氢反氧应化的钠化溶学液方的程式反一应般为为：：3CCll22＋＋6碱N=a=O=次H 氯△酸盐5N＋a金Cl属＋氯Na化C物lO＋3＋水3。H但2O在加(热热碱溶液中)
Ca(ClO)2与浓HCl反应：Ca(ClO)2＋4HCl(浓)===CaCl2＋2Cl2↑＋2H2O Ca(ClO)2与稀HCl反应：Ca(ClO)2＋2HCl(稀)===CaCl2＋2HClO 向NaCl和NaClO的混合溶液通入稀硫酸：NaCl＋NaClO＋H2SO4===Na2SO4＋Cl2↑＋H2O
人教版 必修第一册
氯气和磷的反应
点燃
2P＋3Cl2 === 2PCl3 (Cl2不足) (三氯化磷是液体，呈雾状)
PCl3 +Cl2 ⇌PCl5
点燃
2P＋5Cl2 ===2PCl5 (Cl2充足) (五氯化磷是固体，呈白烟状)
反应现象：磷在氯气中剧烈燃烧，在集气瓶口产生大量白 色烟雾 注意:磷在Cl2中燃烧中学化学中唯一的烟、雾同时生成的一 个反应
(2)氯水的性质：氯水的多种成分决定了它具有多重性质

氯气的性质课件-高一人教版(2019)必修第一册

氯气的性质课件-高一人教版(2019)必修第一册

【典题例证 1】 下列关于氯气的说法中正确的是
()
A．实验室用排水法收集氯气
B．闻氯气时，用手轻轻地在集气瓶口扇动，使极少量氯气飘进
鼻孔
C．Cl-和氯气均有毒，且均呈黄绿色
D．氯气和液氯的成分相同
解析 氯气能溶于水，密度比空气大，不能用排水法收集氯气，
应用向上排空气法收集。Cl-无色且无毒。氯气和液氯的成分都是
氯气的性质（第一课时)
学习目标
学习重难点
1.通过实验探究氯气的主要化学 重点：认识氯气的相关性质
性质
难点：掌握研究物质性质的方法
2.能正确写出氯气与金属、与氢
气反应的化学方程式
3.学会对实验现象进行描述
一、氯气的物理性质
状态 颜色 气味 溶解性 密度 毒性
气态
黄绿色
刺激性 气味
能溶于 水
(常温常压下, 1体积水能溶 解2体积氯气)
答案 C
【典题例证3】下列氯的化合物中，不能由氯气和相应的金属 反应来制取的是( )
A、FeCl3 B、CaCl2 C、FeCl2 D、KCl
解析 变价金属单质与氯气反应，一般生成最高价氯化物 答案 C
四、总结
1、氯气的物理性质
四、总结
2、氯气的化学性质
四、总结
2、氯气的化学性质
常温下，干燥的Cl2不与铁反应，故工业上常用钢瓶贮存 液氯。
2、氯气与非金属单质反应
实验内容
H2在Cl2中点燃 H2与Cl2的混合气体光照
实验现象
安静的燃烧，发出苍白色 火焰，集气瓶口有白雾 剧烈反应，发生爆炸
方程式
点燃 H2 + Cl2 === 2HCl
光照 H2 + Cl2 === 2HCl

氯气的性质课件-高一上学期化学人教版(2019)必修第一册

氯气的性质课件-高一上学期化学人教版(2019)必修第一册

实验结论：1干燥的氯气不具有漂白性，湿润的氯气具有漂白性 2氯水中一定产生了一种新的漂白性物质
Cl的价类二维图
+7
+5
+4
+3
+1 与H2O反应 还原性
0
Cl2
-1
氧化性
【资料卡片】
HClO4（高次氯氯酸酸）（HClO）具强氧化性，能 HClO3（使氯染酸料）等有机色素褪色，还能杀菌
消毒，次氯酸中的氯呈现+1 价， 它的漂白性正是其强氧化性的表现。 HClO2（亚氯酸） HClO （次氯酸）
③产生氧气
2HCl + O2↑
（相当于盐酸）
【知识小结】
H2
H2O
【学以致用】
1、下列有关氯气的说法不正确的是( ) 。 A． 常温下用钢瓶储运液氯 B． 光照 H2 和 Cl2 的混合气体时，因二者迅速化合而爆炸 C． 红热的铜丝在 Cl2 中燃烧，生成棕黄色固体 CuCl2 D． 少量 Cl2 和 Fe 在加热时反应生成 FeCl2
2、与非金属单质反应
实验2-7
现象
反应方程式
与H2反应
安静地燃烧，发出苍白
（虚拟实验） 色火焰，瓶口产生白雾
H2＋Cl2=点=燃=2HCl
【思考与讨论】你对燃烧的条件及本质有什么新的认识？
燃烧不一定要有氧气参加。所有发光放热的氧化还原反应都称为 燃烧。
Cl的价类二维图
+7
+5 +4 +3 +1 0 -1
化学方程式
与铁反应
产生大量_棕___褐__色___烟， 溶液呈_棕___黄__色___。
与铜反应
产生大量__棕__黄__色___烟， 溶液呈_蓝___绿__色___。

氯气的性质【新】人教版高中化必修一PPT课件

氯气的性质【新】人教版高中化必修一PPT课件

课前篇素养初探
2.用途 次氯酸可用作棉、麻和纸张的漂白剂。
-12-
知识铺垫
必备知识
正误判断
课前篇素养初探
判断正误(正确的打“√”,错误的打“×”)。 1.发生氯气泄漏时,污染区居民应向顺风、低洼处转移,并用湿毛
巾护住口鼻。 ( ) 2.过量Fe在Cl2中燃烧生成FeCl2。 ( ) 3.湿润的有色布条遇Cl2褪色,说明Cl2具有漂白性。 ( ) 4.Cl2通入紫色石蕊溶液中的现象是先变红后褪色。( ) 5.纯净的H2在Cl2中安静燃烧,发出苍白色火焰。 ( ) 6.Cl2与H2O反应生成HCl和HClO,故氯水中无Cl2分子。 ( )
课堂篇素养提升 -16-
探究一
探究二
素养脉络
随堂检测
2.氯水的性质 氯水成分的多样性决定了其性质的多重性:
课堂篇素养提升
-17-
课堂篇素养提升
探究一
探究二
素养脉络
随堂检测
3.新制氯水、久置氯水、液氯的比较
新制氯水
久置氯水 液氯
化学方程式为2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O。 漂白粉或漂粉精的有效成分为Ca(ClO)2。 3.用途 大量用于制造盐酸、有机溶剂、农药、染料和药品等。
-9-
课前篇素养初探
知识铺垫
必备知识
正误判断
四、次氯酸 1.性质 (1)弱酸性(酸性小于碳酸):NaClO+CO2+H2O=NaHCO3+HClO。 (2)不稳定性:次氯酸不稳定,只存在于水溶液中,见光易分解,化学
方程式为2HClO (3)漂白性
2HCl+O2↑。
实验操作 实验现象 结论

化学人教版(2019)必修第一册2.2.1氯气的性质(共19张ppt)

③漂白精的主要成分是Ca(ClO)2。
二、氯气的化学性质
4. 与碱的反应
思考1：在生活中漂白粉或漂白液如何发挥其漂白、消毒作用？
NaClO + CO2 + H2O = Na2HCO3 +HClO Ca(ClO)2 + CO2 + H2O = CaCO3 ↓ + 2HClO （有效成分：NaClO） 思考2：漂白液、漂白粉存放时应该注意什么？
二、氯氯气气的的化化学学性性质质 2. 与非金属单质反应
氯
现象：H2在盛有Cl2的集气瓶
气
中安静地燃烧，发出苍白色
与
火焰，集气瓶口有白雾。
H2
的 反
原理：H2＋Cl2
2HCl（工
应
业制盐酸）
注意：H2和Cl2混合气点燃或 光照会发生爆炸。
思考与讨论 我们以前学过的燃烧反应，都是物质在氧气中燃烧。通过氢 气在氯气中的燃烧，你对燃烧的条件及其本质有什么新的认 识？
剧烈燃烧，产生大量棕褐色烟，溶于 水后，溶液呈棕黄色
与铜反应
Cu＋Cl2==△===CuCl2
剧烈燃烧，产生大量棕黄色烟，溶于 水后，溶液呈蓝绿色
常温下干燥的氯气（或液氯）不能与铁反应，因此工业上可用钢瓶储运液氯。
规律：Cl2与变价金属反应时生成高价态的金属氯化物，即Fe、Cu与Cl2反应， 不论Cl2是否过量均生成FeCl3和CuCl2。而与硫单质反应只能生成FeS和Cu2S。
一、氯元素的存在及氯气的物理性质
颜色 状态 气味 密度 熔点 沸点 毒性 溶解性
特性
黄绿 色
气体
刺激 性
比空 气大
-1010C
-34.60C
有毒
1体积水溶解 约2体积Cl2

高中化学人教版必修一(2019版)第二章 第二节 第二课时 氯气的实验室制法(共21张PPT)


A、1∶1
B、1∶2
C、2∶1
D、1∶4
3．实验室利用如图所示装置制取并收集氯气，有关描述正 确的是( D )
A．发生装置应先加热再逐滴加入浓盐酸 B．饱和食盐水可以用饱和碳酸氢钠溶液代替 C．若用稀盐酸代替浓盐酸不能制得氯气，说明浓盐酸的氧化性较强 D．可以通过观察集气瓶中气体的颜色判断氯气是否收集满
稀盐酸 NaCl溶液
Na2CO3溶液 自来水 蒸馏水
实验现象
加AgNO3
白色↓
加入稀硝酸
不溶解
白色↓
不溶解
白色↓
产生气泡
轻微白色↓ 不溶解
解释或离子方程式
Ag++Cl- =AgCl↓ Ag++Cl- =AgCl↓ 2Ag++CO32- =Ag2CO3↓ Ag2CO3+2H+=2Ag++CO2 ↑+H2O Ag++Cl- =AgCl↓
的研究，并于1810年11月在英国皇家学会上正式定名确
认上述黄绿色气体是由一种新元素组成，英文定名为
“Chlorine”，希腊文的意思是“绿色的”。
实验室制备气体需要考虑的因素：
（原理、试剂、仪器、装置、净化、收集、验满、尾气处理）
1.原理 MnO2＋4HCl(浓)==△===MnCl2＋Cl2＋2H2O 二氧化锰和浓盐酸直接混合还是分开混合？ 分开混合可按需产生氯气，避免污染环境 既可存放盐酸又可分次滴加的仪器是什么？ 分液漏斗 既可放置二氧化锰固体又能加热的仪器？
圆底烧瓶
2.气体发生装置
选择依据：反应物状态及反应条件
固+液(加热)型 有关仪器的名称:铁架台(带铁圈、铁夹)、 酒精灯、石棉网、烧瓶、双孔塞、分液 漏斗、玻璃导管。 组装时必须由下到上，从左到右。

氯气的性质 高一上学期化学人教版(2019)必修一(共18张PPT)

第二章海水中的重要元素——钠和氯
第二节氯及其化合物
● 氯气的性质
1.了解氯气的主要性质和用途。 2.掌握氯气与金属单质、非金属单质及水的反应。 3.了解氯水的漂白现象及原理并能够作出解释。
情境导入
氯在自然界中的存在形式
以化合态存在
一 氯气的物理性质
资料：1915年4月22日，德军在比利时的伊普尔战役中首次大规模使用毒气。当时战 场出现了有利于德军的风向，德军打开了早已在前沿阵地屯集的装满氯气的钢瓶，一 人多高的黄绿色烟云被每秒2~3米的微风吹向英法联军阵地。面对扑面而来的刺鼻的 怪味，英法守军一阵大乱，阵线迅速崩渍。部分士兵用湿毛巾捂住嘴巴，他们逃往地 势更高的地方，最终幸免于难。这次攻击，英法守军共中毒15000人，5000多人死亡， 德军亦有数千人中毒和死亡。
注意 ：(1)自来水常用氯气来杀菌消毒，但因氯气的溶解度不大，而且生成的次氯 酸很不稳定，不便于保存，而次氯酸盐性质稳定，且遇酸或空气中的CO₂ 和水蒸气 可生成HC1O。因此常用氯气与碱反应制取漂白粉。
2NaClO+CO₂+H₂O=Na₂CO₃+2HC1O Ca(ClO)₂+CO₂+H₂O=CaCO₃↓+2HClO
(1)制取反应的化学方程式：Cl₂+2NaOH—NaCl+NaClO+H₂O
。
(2)漂白液的有效成分是NaCIO 。
②与石灰乳反应——制取漂白粉 ( 1)制取反应的化学方程式：2 Ca(OH)₂+2Cl₂——CaCl₂+Ca(ClO)₂+2H₂O (2)漂白粉的主要成分是CaCl₂ 、Ca(ClO)₂ , 有效成分是Ca(CIO)2 , 漂粉精 的主要成分是Ca(CIO)2。

氯气的性质【新教材】人教版高中化学必修一PPT课件

-3-
知识铺垫
必备知识
正误判断
课前篇素养初探
1.你在生活中经常接触到的含氯物质有哪些? 提示:食盐、海水、84消毒液、漂白粉等。 2.为什么氯元素被称为“成盐元素”? 提示:氯元素是活泼的非金属元素,易与金属元素化合形成盐。
-4-
知识铺垫
必备知识
正误判断
课前篇素养初探
一、氯气的发现 18世纪70年代,瑞典化学家舍勒将软锰矿与浓盐酸混合加热制得 了氯气,但未确认,直到1810年,英国化学家戴维才确认氯气。 二、氯的存在及氯原子结构 1.氯元素在自然界中主要以NaCl、MgCl2、CaCl2等形式存在于 海水、盐湖和盐矿中。
1 体积的水可溶解 约 2 体积的氯气
温馨提示闻气体的方法是用手在瓶口轻轻扇动,仅使少量气体飘 进鼻孔。
-6-
知识铺垫
必备知识
正误判断
2.化学性质 (1)与金属单质反应
课前篇素养初探
Cl2—
温馨提示Cl2是一种强氧化剂,和变价金属反应时,生成最高价态 金属氯化物。
-7-
氯气的性质【新教材】人教版高中化 学必修 一PPT课 件
知识铺垫
必备知识
正误判断
课前篇素养初探
判断正误(正确的打“√”,错误的打“×”)。 1.发生氯气泄漏时,污染区居民应向顺风、低洼处转移,并用湿毛
巾护住口鼻。 ( ) 2.过量Fe在Cl2中燃烧生成FeCl2。 ( ) 3.湿润的有色布条遇Cl2褪色,说明Cl2具有漂白性。 ( ) 4.Cl2通入紫色石蕊溶液中的现象是先变红后褪色。( ) 5.纯净的H2在Cl2中安静燃烧,发出苍白色火焰。 ( ) 6.Cl2与H2O反应生成HCl和HClO,故氯水中无Cl2分子。 ( )
氯气的性质【新教材】人教版高中化 学必修 一PPT课 件
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5.下列微粒中,能起漂白的作用的是（ D）
A ．Cl2 B．Cl－
C． ClO－D6.．氯HC可lO用于杀菌和消毒，这是因为（C ）
A．氯气有毒，可毒死病菌
B．氯气具有漂白作用
C．氯气与水反应生成具有强氧化性的HClO
D．氯气与水反应生成的盐酸是强酸
7.将石蕊溶液滴入新制的氯水中,开始现象是 石蕊变红 , 是 H+ (填具体微粒)的作用,接着现象是 石蕊褪色 , 是 HClO 的作用。
•
3.书院除了要求学生熟读“四书五经”， 还锻炼 学生们 写八股 文的能 力，熟 悉八股 文的格 律、步 骤等。 唐朝和 宋朝的 科举考 试，策 问一科 是学生 们的重 点复习 对象。
•
4．文章通过对比，论证了只有完成由 传统经 济模式 到新动 能模式 的转型 升级， 中国经 济才有 无可限 量的未 来这一 观点。
氯气和钠发生反应
取一小块金属钠，点燃后立即伸入到氯气中 现象：剧烈燃烧，产生白烟
点燃
2NaC2l2NaCl
氯气和铁、铜反应
铁和氯气反应
现象：产生棕褐色的烟 溶于水得到棕 黄色的溶液
铜和氯气反应
现象：产生棕色的烟 溶于水得到蓝色的 溶液
点燃
2Fe3C2l2FeC3 l
点燃
CuC2lCuC2 l
氯气和变价金属反应，得到最高价的氯化物
探究一：氯水中有无Cl－ 方案：氯水与硝酸银（硝酸酸化）溶液反应。 现象：有白色沉淀生成。 结论：氯水中有 Cl－ 。
探究二：氯水中有无H+ 方案：取少量氯水加入到小苏打（NaHCO3）溶液中。 现象：有气体产生(CO2) 。 结论：氯水中有 H+ 。
试书写氯气和水的反应方程式
⇌= Cl2+H2O
HCl + HClO
新制氯水呈黄绿色，说明氯水中仍存在Cl2
同一条件下，一个化学反应，既能朝着正向反应，又能朝着逆 向反应，使得反应物和生成物都存在的反应，称之为可逆反应
像HCl、H2SO4、HNO3等酸，酸性很强，在水溶液中完全电离， 不存在酸分子，我们称之为强酸
HCl = H+ + Cl－
像H2CO3、HClO、醋酸等酸，酸性很弱，在水溶液中不能完 全电离，还存在酸分子，我们称之为弱酸
HClO ⇌ H+ + ClO－
溶液的酸性取决于溶液中H+浓度的大小，H+浓度越大，酸 性越强，pH越小；H+浓度越小，酸性越弱，pH越大
探究三：已知新制氯水具有漂白性，
设计实验探究氯水中是哪种粒子具有这种漂白性
氯水中的主要成分有： H2O、Cl2、HClO、H+、Cl－
设置2组对照实验，分别将、干燥的氯气、盐酸加入到干燥的 有色布条，观察能否褪色
氢气在氯气中燃烧
将氢气验纯后，点燃，通入到氯气中，观察现象
剧烈燃烧，产生苍白色的火焰，瓶口有白雾
点燃
H2 C2l2HCl
注意：若将氢气和氯气混合 后点燃，则会因为反应过于 剧烈而爆炸，应谨慎
普及：工业生产盐酸的主要方法
小结
氯气和单质发生反应
1.与钠反应 2.与铁反应 3.与铜反应 4.与氢气反应
应可以形成碳酸，可以和漂白粉反应生成次氯酸
C (C a)2 l O H 2 O C2 O Ca 3 2 C HO C
较强酸制取较弱酸
例题讲解
1.下列物质中含有Cl－的是（D ）
A．液氯
B．KClO3溶液
C．HCl气体 D．NaCl溶液
2.下列微粒中化学性质最活泼的是（ A ）
A．Cl
B．Cl－ C．HCl D．HClO4
方程式
点燃
2NaC2l2NaCl
点燃
2Fe3C2l2FeC3 l
点燃
CuC2lCuC2 l
点燃
H2 C2l2HCl
现象
白烟 棕褐色烟
棕烟 苍白色火焰
氯气和化合物反应
氯气能溶于水，1体积水 越能溶解2体积氯气
思考
氯气溶于水后，有没有发 生化学反应？
如果发生反应，则可能生成 什么？如何设计实验证明？
新制氯水中成分的探究
•
1.中国古代海洋小说的产生和发展， 从时间 的向度 来看， 有着悠 久的历 史；从 内容和 品质的 维度来 看，却 并不是 呈现为 鲜明的 向前发 展的进 步性， 而是出 现经常 性回复 或几种 形态并 存的倾 向。
•
2.自从古代朝廷采用科举考试选拔人 才以来 ，“金榜 题名”与 “名落 孙山”始 终结伴 而行。 于是， 针对考 生开发 的“补 习班”便 应运而 生。
第2课时 氯气的性质
复习回顾
1.工业制法
通电
2 Na 2 H C 2 O l2 N a H O 2 C H 2 l
2.实验室制法
M2 n 4 H O (浓 ) C M l 2 n C 2 C l 2 H l2 O
从原子结构猜测化学性质
得到1个电子
得电子化合价降低，显示出很强的氧化性 可以跟还原性物质发生反应，主要有金属：Na， Fe，Cu 以及还原性气体H2等发生反应
3、下列各组物质在一定条件下反应，其中生成+3价铁
盐的是（ C ）
A ．铁和稀硫酸 B．铁和氯化铜溶液
C．铁和氯气
D．铁和氧气
4.下列关于氯气的说法中正确的是（ C ）
A.铜丝在氯气中燃烧产生棕色的烟,产物溶于水后得到棕色的 溶液
B.铁与氯气、盐酸反应均生成三氯化铁 C.氢气在氯气中燃烧产生苍白色火焰，瓶口有白雾出现 D.钠在氯气中燃烧产生白色火焰，并有白烟生成
该反应通常用来制取 84消毒液
以及氯气尾气的处理
氯气和碱反应
氯气能和冷的石灰乳反应 2Cl2 + 2Ca(OH)2 = CaCl2+ Ca(ClO)2+2H2O
该反应通常用来制取漂白粉 氯气泄漏事件的紧急处理
漂白粉的主要成分 CaCl2和 Ca(ClO)2
漂白粉的作用原理 ClO－ 无漂白性，但因为空气中存在CO2，与水反
液氯、新制氯水、久置氯水的比较
分类 颜色 酸性 漂白性 成分
液氯
新制氯水
久置氯水
纯净物
混合物
混合物
黄绿色
浅黄绿色
无色
无
有
有
无
有
无
Cl2 Cl2、H2O、HClO、H+、Cl－ H2O、H+、Cl－
氯气和碱反应
氯气能和氢氧化钠溶液反应 Cl2 + 2 NaOH = NaCl + NaClO+H2O
氯水的成分：H2O、Cl2、HClO、H+、Cl－等
HClO的化学性质
次氯酸中氯元素显+1价，具有强氧化性，可以用来杀菌消 毒。具有漂白性。是一种不稳定的酸，见光易分解。
光
2HClO 2 HC O l2
久置氯水就变成稀盐酸！！
思考 如何保存新制氯水？ 保存于棕色瓶中
如何长期保存这种有漂白性的物质HClO？ 制成漂白粉