初三化学(原子结构示意图、微观模拟)教学提纲

课题2 原子的结构教学目标知识与技能(1)了解原子是由质子、中子和电子构成的。

(2)初步了解原子核外电子是分层排布的，了解原子结构的表示方法。

(3)了解离子的形成过程，认识离子是构成物质的一种粒子。

(4)初步了解相对原子质量的概念，并会查相对原子质量表。

过程与方法(1)充分利用教材提供的图、表资料，借助模型、多媒体等教学手段，化抽象为直观，初步学会运用类比、想象、归纳、概括等方法对获取的信息进行加工。

(2)通过讨论交流、启发学生思维，增强归纳知识、获取知识的能力，逐步养成良好的学习习惯和方法。

(3)运用多媒体动画片、课文插图等辅助手段，演示离子的形成过程，化抽象为直观，增强学习效果。

情感、态度与价值观(1)激发学生对微观世界的探究欲和学习化学的兴趣。

(2)初步体会物质构成的奥秘，培养学生的抽象思维能力、想象力和分析推理能力。

(3)对学生进行世界的物质性、物质的可分性的辩证唯物主义观点的教育。

重点难点重点原子的内部结构；了解离子形成的过程，认识离子是构成物质的一种粒子；相对原子质量。

难点对“原子不显电性”的理解；原子核外电子分层运动的想象。

教学准备1．原子结构模型图片：“原子结构简图”、“离子的形成”、“氯化钠的形成过程”投影片。

2．原子内部结构动画：原子内部结构动画、离子的形成动画。

3．常见原子的质量表：常见原子的构成微粒数目及相对原子质量表。

教学流程教学设计教师活动学生活动设计意图一、新课引入【投影】教材第53页图3－8。

同学们，请你们想象一下：如果把一个原子跟一个乒乓球放在一起，你们有什么感想呢？【讲解】那就相当于乒乓球跟地球体积之比。

(对照投影)。

展开想象，并将想象的结果相互交流。

欣赏图片并会露出惊讶的表情。

借身边的事物进行类比，引导学生从熟悉的宏观世界步入充满神奇色彩的微观世界，激起无穷的想象。

二、合作探究【提问】原子这么小，还能不能再分呢？【投影】原子结构的发现史。

可见，原子内部还有更小的粒子。

物质构成的奥秘第一节 原子的构成1. 原子的构成原子一般是由质子、中子和电子构成，有的原子不一定有中子，质子数也不一定等于中子数。

原子的种类由核电荷数（质子数）决定。

2. 构成原子的各种粒子间的关系在原子中，原子序数＝核电荷数＝核内质子数＝核外电子数。

由于原子核所带的正电荷与核外电子所带的负电荷的电量相等，电性相反，所以原子整体不显电性。

3. 相对原子质量以一种碳原子（碳12）质量的1/12（1.66×10-27kg ）为标准，其他原子的质量跟它相比较所得到的比，作为这种原子的相对原子质量，符号为Ar 。

相对原子质量是通过比较得出的比值，单位为“1”。

121(kg)(kg)⨯=标准碳原子的质量一个原子的实际质量相对原子质量原子中质子和中子的质量接近碳原子质量的1/12，而电子的质量约为质子质量的1/1836，可以忽略不计，所以原子的质量集中在原子核上，即相对原子质量≈质子数＋中子数第二节 元素1. 定义：元素就是具有相同电荷数（即核内电子数）的一类原子的总称。

元素与原子的区别和联系：2. 元素之最地壳中含量（质量分数）排在前五位的元素：氧、硅、铝、铁、钙 地壳中含量最多的金属元素：铝 地壳中含量最多的非金属元素：氧 生物细胞中含量最多的元素：氧原子（不带电） 原子核（带正电）核外电子（每个电子带一个单位负电荷）质子（每个质子带一个单位正电荷） 中子（不带电）在核外一个相对很大的空间内做着高速运动 体积很小，约占原子体积的十万分之一人体中含量最多的金属元素：钙3.元素的分类：金属元素、非金属元素、稀有气体元素4.元素符号：元素用元素符号表示。

元素符号是用元素拉丁文名称的第一个字母表示的，如果第一个字母相同，则再附加一个小写字母加以区别。

5.元素符号的意义：元素符号不仅表示一种元素，还表示这种元素的一个原子。

如果物质由原子构成，元素符号还可以表示一种物质。

如果元素符号前加上系数，就只表示该原子的个数，只具有微观意义。

第三单元物质构成的奥秘课题2原子的结构原子和原子核的结构示意图a、原子是由居于原子中心的带正电的和带负电的两部分组成。

b、在原子中：一个质子带一个单位，一个电子带一个单位，中子。

C、在原子中，电子的质量很小，只有质子和中子质量的1 / 1836,故原子的质量主要集中在d、每一个原子只有一个原子核,的多少决定了原子的种类，所以同一类的原子中，其核内的一定相同。

e、原子中，核电荷数==问题：1、原子对外不显电性的原因是什么？2、为什么原子的质量主要集中在原子核上总结:1）原子的构成情况：核外电子（在核外作高速的无规则的运动）广原子 Y 「质子' 原子核士1（居于原子中央）昌工I中子注意：构成原子的粒子有三种：质子、中子、电子。

但并不是所有的原子都是由这三种粒子构成的。

如有一种氢原子中只有质子和电子，没有中子。

b、电性关系不带电的微粒：中子、原子（分子）；带负电荷的微粒：电子；带正电荷的微粒：原子核、质子c、电量关系：核电荷数=质子数（原因是中子不带电）；质子数=电子数（原因是原子不带电）所以在原子中：核电荷数二质子数=电子数注意：在原子中，原子核所带的正电荷数（核电荷数）就是质子所带的电荷数（中子不带电），而每个质子带1个单位正电荷，因此，核电荷数二质子数，由于原子核内质于数与核外电子数相等，所以在原子中核电荷数=质子数=核外电子数。

2）原子的性质：a.都很小；b.原子之间存在；c.原子总在不断。

1.原子核外电子的排布原子结构示意图：钠原子的原子结构示意图、事（+11）2 8 1—>Y 777I ----- >在化学反应中，金属原子易电子，非金属原子易电子；稀有气体原子电子。

决定了原子的化学性质。

离子形成：原子失去电子后，变成带正电荷的,得到电子后，变成带负电荷的离子是构成物质的一种基本微粒，例如食盐是由离子构成的。

注意：原子得失电子后，核外电子数一定改变，而质子数不变。

观察1---18号元素的原子结构示意图，探究元素周期表编排的规律。

第四单元物质构成的奥秘课题2 原子的构成★教学目标1．知识与技能：(1)、了解原子是原子核和核外电子构成的，原子核带正电，电子带负电。

了解原子核是质子和中子构成的，质子带正电，中子不带电。

原子的质量主要集中在原子核上。

(2)、初步了解原子核外电子是分层排布以及原子结构示意图的含义。

2．过程与方法：(1)、了解原子结构模型的发展历程，体验猜想和模型方法在微观世界研究中的作用。

充分利用教材提供的图、表等资料，借助模型、多媒体等教学手段，化抽象为直观，初步学会运用类比、想像、归纳、概括等方法对获取的信息进行加工；(2)、通过讨论与交流，启发学生的思维，逐步养成良好的学习习惯和学习方法。

3．情感、态度与价值观：(1)、激发学生对微观世界的探究欲和学习化学的兴趣；(2)、对学生进行世界的物质性、物质的可分性的辩证唯物主义观点的教育。

★教学资源分析本课题包括“原子的构成”、“核外电子是分层排布的”两部分内容。

此前，学生已经学习了分子、原子的概念，初步探索了物质构成的奥秘，但他们并不满足，还想知道原子是否可以再分?原子核外电子运动情况如何？等等。

本课题学习原子的构成，就是回答这些问题的。

由于本课题教材的特点是内容较抽象，远离学生的生活经验，故教材编排简洁扼要，内容浅显，而且较多地穿插了图、表等资料，既增强了直观性，一目了然，又便于进行类比、分析，启发学生的想像。

★教学策略分析对于“原子的构成”这部分，由于微观粒子看不见、摸不着，学生缺乏感性认识，所以教学时尽可能使用模型、多媒体动画片等辅助手段，以增强教学的直观性。

教材中穿插了多张图、表，让学生在阅读的基础上，进行分组讨论与交流，既可以初步培养对获取的信息进行加工的能力，又可以训练学生的表达能力。

★教学重、难点重点：原子的内部结构。

原子结构示意图含义。

难点：对“原子不显电性”的理解。

★教学准备1．将教材中P53—P54的图、表复印放大、剪下；利用多媒体展示。

2．原子结构的发现史的资料、原子结构的放大模型、原子内部运动的动画片教具：多媒体课件教学方法：以图表信息分析，史料介绍为媒介，通过观察、讨论与交流、领悟等系列群体探究方式来逐步完善对原子结构的认识。

九年级化学人教版上册第三单元课题2 原子的结构（第一课时）学生课堂导学提纲编号：HX-303 八年级人教版（2016-11-28）主备人：审核人：化学组课题2 原子的结构（第一课时）班级：姓名：小组：评价 ___________学习目标1.知道原子的构成，以及构成粒子之间的关系。

2.了解相对原子质量的概念，并学会查相对原子质量。

重点难点原子的构成；依据其定义进行简单的化学计算。

导学流程（一）了解感知根据本节学习目标认真阅课本53、56页内容，回答下列问题。

一．原子的构成1.原子的体积。

2.原子是由居于原子中心的与构成的。

原子核是由和构成的。

每个带一个单位的正电荷，每个带一个单位的负电荷，不带电。

3.由于原子核内所带电荷与的电荷数量相等，相反。

因此，原子电性。

4. = = = 。

二．相对原子质量5.相对原子质量是与之比。

6.构成原子的质子、中子的相对质量都约等于，与质子、中子相比，电子的质量很小，整个原子的质量主要集中在上。

（二）深入学习结合本节相关内容探究回答下列问题。

原子种类质子数中子数核外电子数氢 1 0 1碳 6 6 6氧8 8 8钠11 12 11氯17 18 171.从上表中你能总结出什么规律? 课海拾贝/ 反思纠错学生课堂导学提纲编号：HX-303 八年级人教版（2016-11-28）主备人：审核人：化学组2.已知一个碳12原子的质量为m kg，另知A原子中有a 个质子，其质量为n kg，则原子中的中子数是。

（三）当堂检测1.（20分）下列对原子结构的认识错误的是（）A.原子核体积很小B.原子核带正电C.原子内部有很大的空间D.原子是实心球体2．（20分）原子核（）A.由电子和质子构成B.由质子和中子构成C.由电子和中子构成D.由质子、中子和电子构成3.（20分）在原子里质子数等于（）A.中子数B.电子数C.中子数和电子数之和D.中子数和电子数之差4.（20分）紫薯中含有被誉为“抗癌大王”的硒元素．已知硒原子的核电荷数为34，中子数为44，则硒原子的核外电子数为（）A．10 B．34 C．44 D．785.（10分）核电荷数= = =6.（10分）决定原子质量大小的主要粒子有。

初中化学微观示意图教案
教学目标：通过本次教学，学生能够了解化学中的微观示意图是如何描述原子和分子之间的相互作用的，能够正确理解和绘制常见的微观示意图。

教学内容：
1. 原子结构和元素周期表的基本知识
2. 原子之间的化学键和分子的形成
3. 化学反应中的原子和分子的变化
教学重点：掌握绘制常见化学反应的微观示意图，正确解读原子和分子之间的相互作用。

教学方法：讲授和示范相结合，引导学生通过实际操作绘制微观示意图，进行小组讨论和深入理解。

教学步骤：
1. 导入：通过展示一幅包含不同元素原子和分子的微观示意图，引导学生讨论原子和分子之间的关系。

2. 讲解：介绍原子结构和元素周期表的基本知识，讲解原子之间的化学键和分子的形成过程。

3. 实验：学生分组进行化学反应实验，观察反应前后的原子和分子的变化，尝试绘制微观示意图。

4. 讨论：学生就观察到的现象和绘制的微观示意图进行小组讨论，深入理解原子和分子之间的相互关系。

5. 总结：回顾本节课的内容，总结微观示意图在化学中的重要性，强调绘制微观示意图的正确方法。

教学评价与反思：通过本次教学，学生不仅可以直观地了解原子和分子之间的相互作用，还可以培养他们的观察和绘图能力，激发他们对化学的兴趣和热情。

同时，教师应不断引导学生思考和提问，促进他们的思维发展和深入学习。

3.2 原子的结构 讲义核心素养学习目标1.充分利用教材提供的图、表等资料，借助模型，多媒体等教学手段，化抽象为直观，初步学会运用类比、想像、归纳、概括等方法对获取的信息进行加工。

2.利用有关原子结构的科学史实，体会科学发展的曲折性，体会科学在人类发展历程中的重要贡献。

了解科学家严谨求实的科学态度，培养学生的科学精神。

1.了解原子的结构。

[来%:&中*^教~2.掌握原子的结构示意图的画法。

3.解离子的形成，会写离子符号，认识离子是构成物质的一种粒子。

4.了解有关相对原子质量的定义了。

1.原子结构：一个质子带一个单位的原子核原子：不带电核外电子：一个电子带一个单位的注意：①因原子不显电性，所以在原子里，核电荷数＝ ＝＝。

②并不是所有的原子都含有。

③质子数与中子数不一定相等。

2.相对原子质量相对原子质量：以一种碳原子的质量的作为标准（C-12），其它原子的质量跟它相比较所得的比值，就是这种原子的相对原子质量；相对原子质量≈ ＋。

3.核外电子排布规律核外电子的分层排布：元素的原子核外的电子层最少有1层，最多有7层；第一层不超过 个电子，第二层不超过 个电子，最外层不超过 个电子(只有1个电子层的最外层不超过____个电子)。

4.原子结构示意图5.原子最外层电子数与原子化学性质的关系原子分类最外层电子数得失电子倾向化学性质稀有气体_____个(He 为____)不易得失相对稳定金属一般少于____个易_____最外层电子不稳定非金属一般多于____个易_____电子不稳定6.离子（1）概念：带电的__________。

（2）分类阳离子：带___电的原子。

如：钠离子_____（填离子符号，下同）、镁离子_____。

阴离子：带___电的原子。

如：氯离子_____、硫离子_____。

（3）离子符号表示的意义知识点1 原子的构成1.原子的结构质子（1个质子带1个单位正电荷）原子核（带 正 电）原子（不显电性）中子（不带电）核外电子（1个电子子带1个单位负电荷）原子不显电性的原因是：原子核内质子所带的正电荷与核外电子所带的负电荷的电量相等，电性相反，所以原子整体不显电性。