化学选修四思维导图：2-3化学平衡
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化学选修四第一章知识点归纳页数:4
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高中化学全套思维导图(高清版)
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1 /43高中化学 第一章 从实验学化学第一节化学实验基础知识取用固体取用液体防火与灭火常见危险与安全措施了解实验安全常识及意外事故处理方法学法指导操作的先后顺序 操作的注意事项 操作的目的 适用范围化学与人类健康 不溶性固体与液体的分萬 实验安全化学与环境保护分离溶于溶液中的固体溶质适用范围1 .蒸发过程不断搅拌I 注意事项蒸发是否易潮解.物质的提纯是将混合物中的少 量杂质除去而得到纯净物质将物质的分 萬与提纯混淆吸取少量液体用滴管 （专用，垂直悬滴,不倒置）实验基本操作物质分离提 纯必须遵循注意防火、防爆炸、防倒吸不増、不减、易分离、易复原2.当大量固体析岀时，停止加热，余热蒸干知识 梳理 化学实解通过动手实验，熟练掌握常用化学 仪器的使用方法和操作注意事项 较多液体用倾倒法 （瓶塞倒放，标签向手心，抓住物质的特性寻找突破口物质检验和实验综合题块状固体用锻子 粉末状用药匙中及故取用药 品的仪器的意的热覗分离 仪器热源，温度可达400 - 500 r酒劈/龜精不超过2/3,不少于1/4,用外 / 5,不对火，不吹灯，先灭后添酒精喷灯温度可达I 000 X ） 水浴漏斗loop 以下 普通漏斗长颈漏斗分液 漏斗主要 用途萃取,分液， 反应加液体用器常仪冷凝管 洗气瓶于燥管注意事项用前先检査是否漏液， 分液时上层液体从上口倒岀，下层液体从下层放出，放液时应打开分液漏斗上玻璃塞或将塞 上的凹槽对准上口小孔。
使漏斗内外大气压相等反应器1 是否易被氧化 是否易燃、易爆 是否易与空W 中某些成分作用 是否易挥发、,1 尹华 是否具有毒性、 腐蚀度便于取用 防止变质 防独、防爆等 细口瓶、产口瓶、 通瓶 塑料瓶、赢r 笑是器等剂质试性则原仪器据依学剂保化试的存密封：水封、 油封、蜡封方式/开放式存放阴凉、避光处（干燥器中存放利用沸点不同，除去难挥发和不挥发的杂质适用范围1.蒸憎烧瓶加热要垫石棉网，温度、 计的水银球与支管口下缘位于同一水平线注意事项2.冷水是下口进，上口出3.要加碎瓷片，防暴沸在互不相溶的溶剂里溶解度差别较大的溶质适用范围1 .溶液总量不超过漏斗容积的3/4 2.把分液漏斗放在铁架台上静置、分层注意事项蒸饌分液3.打开塞子，先从下口放出下层 液体，再从上口倒出上层液体其他基本 操作计量仪器玻璃仪器的洗涤药品的取用药品的保存 装置气密性检验溶液的配勉气体的收集和体积的测量量筒试管、柑垠、隔网可加热或液浴烧杯、烧瓶、 蒸憎烧瓶、锥形瓶 乂_不能加热集气瓶、试剂瓶、滴瓶、 启普发生器主要用途粗略量取液体，精度0.1 mL刻度由下而上增大，无0刻度线, 读数平视。
(人教版)化学选修四思维导图：2-3化学平衡(含答案)
第二章化学反应速率和化学平衡第三节化学平衡【思维导图】【微试题】1.[2012·全国卷] 合成氨所需的氢气可用煤和水作原料经多步反应制得，其中的一步反应为：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)ΔH<0反应达到平衡后，为提高CO的转化率，下列措施中正确的是()A．增加压强B．降低温度C．增大CO的浓度D．更换催化剂【答案】B2.向绝热恒容密闭容器中通入SO2和NO2，在一定条件下使反应SO2(g)＋NO2(g)SO3(g)＋NO(g)达到平衡，正反应速率随时间变化的示意图如下所示。
由图可得出的正确结论是（）A.反应在c点达到平衡状态B.反应物浓度：a点小于b点C.反应物的总能量低于生成物的总能量D.△t1＝△t2时，SO2的转化率：a～b段小于b～c段【答案】D3.(2012·安徽卷)一定条件下，通过下列反应可实现燃煤烟气中硫的回收：SO2(g)＋2CO(g)2CO2(g)＋S(l)ΔH<0若反应在恒容的密闭容器中进行，下列有关说法正确的是()A．平衡前，随着反应的进行，容器内压强始终不变B．平衡时，其他条件不变，分离出硫，正反应速率加快C．平衡时，其他条件不变，升高温度可提高SO2的转化率D．其他条件不变，使用不同催化剂，该反应的平衡常数不变【答案】D4.(2014山东理综）研究氮氧化物与悬浮在大气中海盐粒子的相互作用时，涉及如下反应：2NO2（g）+NaCl（s）NaNO3（s）+ClNO（g）K1∆H < 0 （I）2NO（g）+Cl2（g ）2ClNO（g）K2∆H < 0 （II）（1）4NO2（g）+2NaCl（s ）2NaNO3（s）+2NO（g）+Cl2（g）的平衡常数K= （用K1、K2表示）。
（2）为研究不同条件对反应（II）的影响，在恒温条件下，向2L恒容密闭容器中加入0.2mol NO和0.1mol Cl2，10min时反应（II）达到平衡。
高中化学选修4第二章第三节4. 2.3化学平衡
降温，平衡正移
（2）平衡移动的图像 （ v-t ）
m A(g) + n B(g)
p C(g) + q D(g) ΔH
② ΔH > 0 （正反应吸热）
C(s) + H2O(g)
CO(g) + H2(g)
V
V正’ V正’=V逆’
ΔH>0
V逆’
V正=V逆
V正=V逆
V逆’ V正’=V逆’
0 升温，平衡正移 t
p C(g) + q D(g)
④ 减小生成物浓度，平衡正向移动
V正=V逆
V正’ V正’=V逆’ V逆’
( 3 ) 应用： 2SO2(g) + O2(g)
催化剂 △
2SO3(g)
在硫酸工业生产上采取适度增大O2浓度，以使 SO2 充分氧化（超过95%），生成更多的SO3。
增大成本较低的反应物的浓度，提高成本 较高的原料的转化率。
22:46
6
（2）平衡移动的图像 （ v-t ）
m A(g) + n B(g)
p C(g) + q D(g)
① 增大反应物浓度，平衡正向移动 V
V正’ V正’=V逆’
V正=V逆 V逆’ 新平衡
旧平衡
0
t
（2）平衡移动的图像 （ v-t ）
m A(g) + n B(g)
p C(g) + q D(g)
V正’ 降温，平衡逆移
已知:可逆反应2SO2(g)＋O2(g)
2SO3(g)
△H＜0，在一定条件下达到平衡后，改变下列
条件一定能使该平衡向正反应方向移动的是
（ BC）
A.升温 B.降温
C.增加氧气浓度
（2）平衡移动的图像 （ v-t ）
m A(g) + n B(g)
p C(g) + q D(g) ΔH
② ΔH > 0 （正反应吸热）
C(s) + H2O(g)
CO(g) + H2(g)
V
V正’ V正’=V逆’
ΔH>0
V逆’
V正=V逆
V正=V逆
V逆’ V正’=V逆’
0 升温，平衡正移 t
p C(g) + q D(g)
④ 减小生成物浓度，平衡正向移动
V正=V逆
V正’ V正’=V逆’ V逆’
( 3 ) 应用： 2SO2(g) + O2(g)
催化剂 △
2SO3(g)
在硫酸工业生产上采取适度增大O2浓度，以使 SO2 充分氧化（超过95%），生成更多的SO3。
增大成本较低的反应物的浓度，提高成本 较高的原料的转化率。
22:46
6
（2）平衡移动的图像 （ v-t ）
m A(g) + n B(g)
p C(g) + q D(g)
① 增大反应物浓度，平衡正向移动 V
V正’ V正’=V逆’
V正=V逆 V逆’ 新平衡
旧平衡
0
t
（2）平衡移动的图像 （ v-t ）
m A(g) + n B(g)
p C(g) + q D(g)
V正’ 降温，平衡逆移
已知:可逆反应2SO2(g)＋O2(g)
2SO3(g)
△H＜0，在一定条件下达到平衡后，改变下列
条件一定能使该平衡向正反应方向移动的是
（ BC）
A.升温 B.降温
C.增加氧气浓度
人教版高中化学选修四课件2.3化学平衡图像.pptx
（4）该反应达到化学平衡状态的依据是：
（a）容器中压强不变（b）混合气体中c（CO） 不变
（c）v正（H2）＝v逆（H2O）（d）c（CO2） ＝c（CO）（e)混合气体密度不变
BD
B．x点，v正>v逆，
y点，v正<v逆。
C．n>p
D、x点比y点反应速率慢
练习：在密闭容器中，将1.0molCO与1.0molH2O混合加 热到某温度时，发生下列反应：
CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)一段时间后该反应达到平衡，
测① ②得如平C果衡1O的继时物续CO质向的的该转量平化为衡率0体.为5系m，中o5该l0。通%反请入应回1的.0答m化：o学l的平H衡2O常（数g）为，。
mM(S)+nN(g)pQ(g)；正反应为放热反应。在一
定温度下平衡时N%与压强的关系如图，下列有
关叙述正确的（）
A、A点时混合物的V(正)>V(逆)
B、A点比B点反应速率快
N%
A.
C、n>p
C .B
D、m+n＜p
压强
练习：右图是温度和压强对X+Y2Z反应影响
的示意图。图中横坐标表示温度，纵坐标表
△H
C%
T1
T2
T1_<_T2
0 t1 t2
时间 △H0<
mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)
P1_<_P2
m+np<+q
A转化率
P1 P2
时间
0 t1 t2
已知可逆反应mA(g)+nB(g)pC(g)在密闭容器中进 行，判断 Tl____T2P1____P2，m+n_____p△H__0
（a）容器中压强不变（b）混合气体中c（CO） 不变
（c）v正（H2）＝v逆（H2O）（d）c（CO2） ＝c（CO）（e)混合气体密度不变
BD
B．x点，v正>v逆，
y点，v正<v逆。
C．n>p
D、x点比y点反应速率慢
练习：在密闭容器中，将1.0molCO与1.0molH2O混合加 热到某温度时，发生下列反应：
CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)一段时间后该反应达到平衡，
测① ②得如平C果衡1O的继时物续CO质向的的该转量平化为衡率0体.为5系m，中o5该l0。通%反请入应回1的.0答m化：o学l的平H衡2O常（数g）为，。
mM(S)+nN(g)pQ(g)；正反应为放热反应。在一
定温度下平衡时N%与压强的关系如图，下列有
关叙述正确的（）
A、A点时混合物的V(正)>V(逆)
B、A点比B点反应速率快
N%
A.
C、n>p
C .B
D、m+n＜p
压强
练习：右图是温度和压强对X+Y2Z反应影响
的示意图。图中横坐标表示温度，纵坐标表
△H
C%
T1
T2
T1_<_T2
0 t1 t2
时间 △H0<
mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)
P1_<_P2
m+np<+q
A转化率
P1 P2
时间
0 t1 t2
已知可逆反应mA(g)+nB(g)pC(g)在密闭容器中进 行，判断 Tl____T2P1____P2，m+n_____p△H__0
高中化学选修4第二章第三节 化学平衡.ppt
E 、 混合气体的密度不再改变时。
（3）体系温度不变时。 （4）混合气体的颜色深浅度不变时。
前提： （单向向正或逆反应方向时）由变化
不变
（５）混合气体压强不变时。 （６）混合气体的密度不变时。
（７）混合气体的平均摩尔质量不变时。 （８）混合气体的平均相对分子质量不变时。
以上4个条件要由变化 不变（才能判断达平衡）
B.混合气体的密度
C.B的物质的量浓度
D.气体的总物质的量
【4】 在一定温度下,下列叙述不是可逆反应A(g)+3B(g)
2C(g)+2D(s)达到平衡的标志的是 ( A )
①C的生成 速率与C的分解速率相等 ②单位时间内生成a molA,同时生成3a molB ③A、B、C的浓度不再变化 ④A、B、C的分压强不再变化 ⑤混合气体的总压强不再变化 ⑥混合气体的物质的量不再变化 ⑦ A、B、C、D的分子数之比为1:3:2:2
第二章 化学反应速率和化学平衡 第三节 化学平衡
第1课时 可逆反应与不可逆反应
铜仁市第二中学
一、可逆过程
二、可逆反应 （1）可逆反应的特点： （2）可逆反应实例
练习
1、2molSO2和1molO2在一个密闭恒容的容 器中反应（2SO2+O2 2SO3 ）一段时 间后，下列情况不可能的是（ ） A、SO2 为0.8mol B、SO2 为1.4mol，O2 为0.8mol C、O2 为0.1mol，SO3 为1.8mol D、SO3 为2mol
滴加3~5滴NaOH溶液
现象
血红色加深
平衡移 动方向
向正反应方向移动
v正首先 增大
速率变 化
v逆随后 且v'正
增大 v＞'逆
（3）体系温度不变时。 （4）混合气体的颜色深浅度不变时。
前提： （单向向正或逆反应方向时）由变化
不变
（５）混合气体压强不变时。 （６）混合气体的密度不变时。
（７）混合气体的平均摩尔质量不变时。 （８）混合气体的平均相对分子质量不变时。
以上4个条件要由变化 不变（才能判断达平衡）
B.混合气体的密度
C.B的物质的量浓度
D.气体的总物质的量
【4】 在一定温度下,下列叙述不是可逆反应A(g)+3B(g)
2C(g)+2D(s)达到平衡的标志的是 ( A )
①C的生成 速率与C的分解速率相等 ②单位时间内生成a molA,同时生成3a molB ③A、B、C的浓度不再变化 ④A、B、C的分压强不再变化 ⑤混合气体的总压强不再变化 ⑥混合气体的物质的量不再变化 ⑦ A、B、C、D的分子数之比为1:3:2:2
第二章 化学反应速率和化学平衡 第三节 化学平衡
第1课时 可逆反应与不可逆反应
铜仁市第二中学
一、可逆过程
二、可逆反应 （1）可逆反应的特点： （2）可逆反应实例
练习
1、2molSO2和1molO2在一个密闭恒容的容 器中反应（2SO2+O2 2SO3 ）一段时 间后，下列情况不可能的是（ ） A、SO2 为0.8mol B、SO2 为1.4mol，O2 为0.8mol C、O2 为0.1mol，SO3 为1.8mol D、SO3 为2mol
滴加3~5滴NaOH溶液
现象
血红色加深
平衡移 动方向
向正反应方向移动
v正首先 增大
速率变 化
v逆随后 且v'正
增大 v＞'逆
高中化学选修4课件2-3化学平衡(2)
总结： mA(g) + nB(g) 瞬间速率变化 CA ↑
pC(g) + qD(g)
恒T、V
平衡移动方向
新旧平衡比较
V’正 ＞ V正 ↓ 、C ↑C 、↑CD CA↑ 、 CB
A的转化率↓
↑ B的转化率 、D%
A%↑ 、B% ↓ 、C% 若 ①CA ↓ ②Cc ↑ ③Cc ↓呢
（二）压强对化学平衡的影响 结 论： 在其他条件不变的情况下： 增大压强，使化学平衡向着气体体积缩小的方向移动 减小压强，使化学平衡向着气体体积增大的方向移动 原因分析： N2+3H2 2NH3
V
复习
V正 V逆 t1
达到平衡 V正=V逆≠0
t
可逆反应中正、逆反应的速率变化
化 学 平 衡
逆： 对象，即可逆反应 等：本质，即V正=V逆 动： 特点，即平衡是动态的而非静止的，正、逆反应同 时进行， V正=V逆≠0 定： 现象，即反应混合物中各组成的浓度保持不变 变：发展，即条件改变时，可能V正≠V逆，原平衡就要受 到破坏
（1）m+n ＞ p+q时 （2）m+n ＜ p+q时 （3）m+n = p+q时 加压： 减压：
FeCl3+3KSCN 黄色
Fe(SCN)3+3KCl 红色
1、上述实验中化学平衡状态是否改变？ 2、能否推知影响化学平衡状态的影响因素？ （一）浓度对化学平衡的影响 条件变化: 增加反应物浓度 平衡移动方向: 正向移动
v v正 v逆
t1 v正 = v逆
v正’ v 逆’
t2
v正’= v 逆’
平衡状态2
（1）当糖附着在牙齿上发酵时，会产生H+，试用化学平衡理 论说明经常吃甜食对牙齿的影响。 氢离子中和氢氧根离子。使该平衡氢氧根离子浓度减少， 所以平衡正向移动，使得牙釉质溶解 （2）已知Ca5(PO4)3F的溶解度比Ca5(PO4)3OH更小，质地更坚 固。请用化学方程式表示常用含NaF的牙膏刷牙，能预防龋齿 的原因 : 。
选修4-2.3化学平衡
04 化学平衡在生产生活中的 应用
工业生产
化学平衡在工业生产中有着广泛 的应用，如化学反应速率控制、 物质分离和提纯、化学反应过程
优化等。
通过控制反应条件，如温度、压 力和浓度，可以调节化学平衡， 提高产物的收率和质量，降低能
耗和资源消耗。
在化工生产中，化学平衡的计算 和分析有助于确定最佳工艺条件， 优化生产流程，提高经济效益。
实验目的与原理
目的
通过实验探究化学平衡的原理，了解化学平衡的建立、影响因素以及化学平衡常 数的测定方法。
原理
化学平衡是指在一定条件下，可逆反应达到动态平衡状态，此时正反应和逆反应 速率相等，反应物和生成物的浓度不再发生变化。化学平衡常数是描述化学平衡 状态的重要参数，其值取决于反应条件和反应物浓度。
实验步骤与操作
步骤五
分析实验数据，得出结论。
步骤一
准备实验试剂和仪器，包括可逆反应所需 的反应物和生成物、容量瓶、滴定管、烧 杯、搅拌器等。
步骤二
按照实验要求配制不同浓度的反应物溶液 ，并记录初始浓度。
步骤四
当反应达到平衡时，记录各物质的平衡浓 度，并计算化学平衡常数。
步骤三
将反应物溶液加入烧杯中，启动搅拌器， 观察反应现象，记录反应过程中各物质的 浓度变化。
环境保护
化学平衡在环境保护中发挥着重要作用，如污染治理、废物处理和资源回收等。 通过化学反应将污染物转化为无害或低毒性的物质，降低其对环境和人体的危害。
利用化学平衡原理可以优化废物处理过程，提高废物处理效率，减少对环境的负担。
生命过程
化学平衡在生命过程中起着至关重要的作用，如酶催化 反应、生物代谢和细胞信号转导等。
用百分数或小数表示反应 物的转化率，直观反映反 应进行的程度。
人教版高中化学选修四课件第二章第三节化学平衡.pptx
⑤混合气体的密度不再改变的状态
⑥混合气体的压强不再改变的状态
A．①④⑥
B．②③⑤
C．①③④
D．全部
返回
归纳、小结：
(1)可逆反应不可能反应完全，平衡体系中反应物与 生成物共存。
(2)可逆反应达到平衡状态的根本标志是v(正)＝v(逆)>0，
特征标志主要有各反应组分的物质的量、浓度或百分量 (如物质的量百分含量、体积分数、转化率等)不再随时 间的改变而改变。
(4)在任何条件下，一个可逆反应的化学平衡常数都是一个
恒定值。
()
(5)K值越大，表明可逆反应正向进行的程度越大。( )
答案：(1)× (2)× (3)√ (4)× (5)√
返回
平衡转化率
(1)定义：平衡转化率是指平衡时已转化了的某反应物的量 与转化前该反应物的量之比。 (2)表达式：对于反应：aA＋bBcC＋dD，反应物A的转化 率可以表示为：
全“消除”这种改变。
返回
B 4．下列不能用勒夏特列原理解释的事实是 ( )
A．棕红色的NO2加压后颜色先变深后变浅 B．氢气、碘蒸气、碘化氢气体组成的平衡体系加
压后颜色变深 C．黄绿色的氯水光照后颜色变浅 D．合成氨工业使用高压以提高氨的产量
返回
第三课时 化学平衡常数
在密闭容器中，反应xA(g)＋yB(g)
返回
(2)速率图像(以放热反应为例)： 返回
4．催化剂的影响 (1)影响规律：
条件变化
速率变化
移动方向
v(正)、v(逆)同等程度
使用催化剂
平衡不移动
增大，v(正)＝v(逆)
返回
(2)速率图像：
返回
二、外界条件对化学平衡的影响 返回
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第二章化学反应速率和化学平衡
第三节化学平衡
【思维导图】
【微试题】
1.[2018·全国卷] 合成氨所需的氢气可用煤和水作原料经多步反应制得，其中的一步反应为：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g) ΔH<0
反应达到平衡后，为提高CO的转化率，下列措施中正确的是( )
A．增加压强B．降低温度 C．增大CO的浓度 D．更换催化剂
【答案】B
2.向绝热恒容密闭容器中通入SO2和NO2，在一定条件下使反应SO2(g)＋NO2(g)SO3(g)＋NO(g)达到平衡，正反应速率随时间变化的示意图如下所示。
由图可得出的正确结论是（）
A.反应在c点达到平衡状态
B.反应物浓度：a点小于b点
C.反应物的总能量低于生成物的总能量
D.△t1＝△t2时，SO2的转化率：a～b段小于b～c段
【答案】D
3.(2018·安徽卷)一定条件下，通过下列反应可实现燃煤烟气中硫的回收：SO2(g)＋2CO(g)2CO2(g)＋S(l) ΔH<0
若反应在恒容的密闭容器中进行，下列有关说法正确的是( )[:
A．平衡前，随着反应的进行，容器内压强始终不变
B．平衡时，其他条件不变，分离出硫，正反应速率加快
C．平衡时，其他条件不变，升高温度可提高SO2的转化率
D．其他条件不变，使用不同催化剂，该反应的平衡常数不变
【答案】D
4.(2018山东理综）研究氮氧化物与悬浮在大气中海盐粒子的相互作用时，涉及如下反应：
2NO2（g）+NaCl（s）NaNO3（s）+ClNO（g） K1∆H < 0 （I）
2NO（g）+Cl2（g）2ClNO（g） K2∆H < 0 （II）
（1）4NO2（g）+2NaCl（s）2NaNO3（s）+2NO（g）+Cl2（g）的平衡常数K= （用K1、K2表示）。
（2）为研究不同条件对反应（II）的影响，在恒温条件下，向2L恒容密闭容器中加入 NO和 Cl2，10min时反应（II）达到平衡。
测得10min内（ClNO）=×10-3mol•L-1•min-1，则平衡后n（Cl2）= mol，NO的转化率а1= 。
其它条件保持不变，反应（II）在恒压条件下进行，平衡时NO的转化率а2а1（填“>”“<”或“=”），平衡常数K2（填“增大”“减小”或“不变”。
若要使K2减小，可采用的措施是。
【答案】（1）
2
1
2
K
K
（2）×10-2；75%；>；不变；升高温度
【解析】（1）方程式（I）×2 （II）即可得到：4NO2（g）+2NaCl（s）2NaNO3（s）+2NO（g）+Cl2（g），所以平衡常数K=
2
1
2
K
K
；
（2）ClNO的浓度变化△c（ClNO）=×10-2mol•L，所以ClNO的物质的量变化△n（ClNO）=，所以Cl2的物质的量变化率△n（Cl2）=，则平衡后n（Cl2）=；转化的n（NO）=，则NO的转化率а1==75%；其他条件保持不变，反应（II）在恒压条件下进行，则反应（II）的压强大于反应（I）的压强，则平衡有利于向正方向移动，所以平衡时NO的转化率а2>а1；因为温度不变，所以化学平衡常数不变；因为反应（II）的∆H < 0，为放热反应，所以要减小化学平衡常数，就要使平衡向逆方向移动，可以采取加热的方法；。