下载文档原格式
《化学平衡常数》教案教案：化学平衡常数教学目标：1.了解化学反应达到平衡的条件；2.掌握如何计算化学平衡常数；3.理解平衡常数对化学反应的影响；4.能够运用平衡常数进行化学反应的定量分析。
教学重点：1.化学反应平衡条件的理解和应用；2.平衡常数的计算和应用。
教学难点：1.如何计算平衡常数；2.平衡常数对化学反应的影响。
教学准备：1.投影仪和电脑；2.白板和彩色粉笔；3.相关实验器材和实验药品。
教学内容和步骤：一、引入（5分钟）通过展示一些常见的化学反应方程式，引发学生对化学反应平衡的思考，通过讨论，引导学生探讨什么是化学反应平衡。
并提出一个问题：为什么有些反应不会往前进行，而会保持一个恒定的物质浓度？二、概念讲解（15分钟）1.化学反应达到平衡的条件：闭合体系、反应物浓度不变、反应速率相等。
2.化学平衡与动态平衡的关系：理解化学平衡是一种动态平衡，指反应物与生成物的浓度不再发生明显变化，但是反应仍在持续进行。
3.平衡常数的定义：平衡常数是在化学反应达到平衡时，反应物和生成物的浓度之比的乘积，用于描述平衡位置和反应的进行方向。
三、计算平衡常数（20分钟）1.理论计算方法：给出一个简单的一级反应方程式，带领学生通过理论推导，了解如何根据反应方程式和反应物浓度计算平衡常数。
2.示范计算过程：通过投影仪示范计算平衡常数的过程，注重解题思路和方法。
3.练习训练：现场解答并指导学生进行相关计算练习。
四、平衡常数的意义和应用（20分钟）1.平衡常数对化学反应的影响：根据平衡常数的大小，可以判断反应的进行方向和平衡位置。
让学生通过实际例子，理解平衡常数的作用。
2.平衡常数与浓度的关系：根据平衡常数的定义式，讲解平衡常数与浓度之间的关系，并给出相关的定量分析方法和计算例题。
五、实验示范（15分钟）通过实验演示的方式，展示平衡常数的实际测量方法和实验结果，并简单讲解实验原理和步骤。
六、作业布置（10分钟）给学生布置相关的作业，要求学生运用平衡常数进行计算和分析，巩固所学知识。
化学平衡常数教案化学平衡常数教案一、教学目标1. 知识与理解：（1）了解化学反应的正向反应和逆向反应；（2）了解平衡常数的概念和计算方法；（3）了解影响平衡常数的因素。
2. 技能与过程：（1）掌握写出化学反应式；（2）能够计算平衡常数的数值；（3）能够利用平衡常数计算浓度和反应物质量的变化。
3. 情感态度价值观：（1）培养学生对化学平衡的兴趣；（2）培养学生观察、实验、思考和解决问题的能力；（3）通过讨论和实验提高学生合作学习的能力。
二、教学重点与难点1.教学重点：（1）化学反应的正向反应和逆向反应；（2）平衡常数的概念和计算方法；（3）平衡常数的影响因素。
2.教学难点：（1）化学反应的正向反应和逆向反应的理解；（2）平衡常数的计算方法的掌握；（3）平衡常数的影响因素的理解。
三、教学过程1.探究活动（1）学生实验：①原料：梅酒酯、水②实验步骤：取一定量的梅酒酯和水，装入试管中，摇匀后静置。
③结果及讨论：观察实验现象，思考梅酒酯和水是如何反应形成平衡的。
（2）学生讨论及总结：①梅酒酯和水反应生成酯和酒的反应是否是单向的？②为什么反应会形成平衡状态？③平衡常数是什么意思？2.概念讲解（1）正向反应和逆向反应的概念和特点。
（2）平衡常数的定义及计算方法。
（3）平衡常数受温度、浓度和压强的影响。
3.练习与讨论（1）练习题：①在化学反应A+B=C+D中，平衡常数Kc的表达式是什么？②已知一个反应的平衡常数Kc=10，C和D的初始浓度都为0.2mol/L，求A和B的初始浓度。
③在以下反应中，哪个反应的平衡常数最大？反应1：2A+2B=3C反应2：A+B=C反应3：A=2B（2）讨论：学生根据实际情况分组讨论平衡常数受温度、浓度和压强的影响，并汇报讨论结果。
4.实验（1）实验内容：学生自行设计一个反应实验，通过测量不同条件下反应物和产物的浓度或质量，来确定平衡常数Kc的数值。
（2）实验步骤：①学生设计实验方案。
化学平衡常数教案教案标题：化学平衡常数教案教案目标：1. 了解化学平衡常数的概念和意义；2. 理解平衡常数与反应物浓度之间的关系；3. 掌握计算平衡常数的方法；4. 理解平衡常数对反应方向和反应速率的影响。
教案步骤：引入（5分钟）：1. 通过实例或问题引起学生对化学平衡常数的兴趣，例如：“当我们烧一根蜡烛时，为什么蜡烛会燃烧完而不会继续燃烧下去？”2. 引导学生思考并讨论可能的原因，引出化学平衡常数的概念。
知识讲解（15分钟）：1. 解释化学平衡的概念，即反应物和生成物浓度之间达到稳定状态的情况。
2. 介绍平衡常数的定义，即反应物浓度与生成物浓度的乘积的比值。
3. 解释平衡常数对反应方向的影响，当平衡常数大于1时，反应向生成物方向偏移，当平衡常数小于1时，反应向反应物方向偏移。
4. 引导学生理解平衡常数与反应速率的关系，平衡常数大的反应速率较快，平衡常数小的反应速率较慢。
示例演练（20分钟）：1. 提供一个化学反应的方程式，并要求学生计算该反应的平衡常数。
2. 引导学生按照平衡常数的计算公式进行计算，并解释计算过程。
3. 帮助学生理解平衡常数的数值意义，比较不同反应的平衡常数大小。
4. 给学生提供更多的化学反应方程式，让他们自己计算平衡常数，并讨论结果。
拓展应用（15分钟）：1. 引导学生思考平衡常数与温度的关系，解释温度对平衡常数的影响。
2. 提供一些实际应用的例子，让学生分析平衡常数在这些例子中的作用。
总结（5分钟）：1. 回顾本节课学习的内容，强调化学平衡常数的重要性和应用。
2. 鼓励学生继续探索化学平衡常数的相关知识，并与实际生活联系起来。
教学资源：1. 化学平衡常数的教材和参考书籍；2. 化学实验室或模拟实验软件，用于演示化学反应平衡的实验过程；3. 计算器或电脑，用于计算平衡常数。
评估方式：1. 课堂讨论和问题解答；2. 学生完成的计算平衡常数的练习题；3. 学生对平衡常数在实际应用中的理解和分析。
化学课教案化学反应的平衡常数化学课教案：一、引言化学反应的平衡是化学中一个重要的概念。
平衡常数是用来描述化学反应平衡程度的一个参数。
理解和掌握平衡常数的概念和计算方法，对深入理解化学反应平衡机制以及进一步学习化学反应动力学都具有重要意义。
本教案将以化学反应的平衡常数为主题，通过引入相关概念和实例，帮助学生掌握平衡常数的定义、计算和应用。
二、平衡常数的定义和表达式1. 平衡常数的概念：平衡常数是在给定温度下，反应物浓度与产物浓度的乘积之比的一个定值。
它用于描述化学反应达到平衡时，反应物和产物之间浓度的稳定关系。
2. 平衡常数的表达式：对于一般的化学反应aA + bB ⇌ cC + dD，反应的平衡常数表达式为Kc = [C]^c[D]^d / ([A]^a[B]^b)，其中[A]、[B]、[C]和[D]分别表示反应物和产物的浓度。
三、计算平衡常数的方法1. 平衡浓度的确定：在实验中，可以通过测量反应物和产物的浓度来确定平衡常数。
可以利用化学计量关系计算反应物和产物的浓度。
2. 平衡常数的计算：根据平衡浓度的确定结果，代入平衡常数表达式，即可计算得到平衡常数的数值。
四、平衡常数的意义和应用1. 平衡常数的大小：平衡常数的数值大小表示了反应物和产物之间浓度稳定的程度，当平衡常数大于1时，说明反应体系中产物的浓度较大；当平衡常数小于1时，说明反应体系中反应物的浓度较大。
2. 平衡常数的影响因素：温度、压力、浓度和反应物的物质状态等因素都会对平衡常数产生影响。
3. 平衡常数的应用：平衡常数的概念和计算方法可以应用于化学工业生产的优化以及环境保护等领域。
五、实例分析以酸碱中和反应为例，通过实际实验数据来计算平衡常数的数值，并分析不同因素对平衡常数的影响。
六、小结通过本教案的学习，同学们了解了化学反应的平衡常数的概念、计算方法以及应用。
理解平衡常数的意义和影响因素，对于深入学习化学反应平衡机制以及进一步应用化学知识都具有重要意义。
化学平衡常数教案平衡常数与反应条件的关系化学平衡常数教案一、引言化学反应中的平衡常数是描述反应达到平衡时物质浓度的定量指标。
平衡常数的大小与反应的热力学特性有着密切的关系。
本教案将重点探讨平衡常数与反应条件之间的关系，并介绍相关的计算方法和实际应用。
二、平衡常数的定义与计算1. 定义：平衡常数（K）是指在恒温和定压条件下，反应物浓度乘积与生成物浓度乘积的比值的稳定值。
对于一般的反应aA + bB ⇄ cC + dD，平衡常数可以表示为：K = [C]^c[D]^d / [A]^a[B]^b。
2. 平衡常数的计算方法：（1）在一系列平衡反应中，如果存在多个物质相（如气体、溶液等），可使用摩尔分数或摩尔浓度计算平衡常数。
（2）对于气体相的反应，可以使用气相分压计算平衡常数。
（3）对于液相相的反应，可以使用溶解度积或溶液浓度计算平衡常数。
三、平衡常数与反应条件的关系1. 温度对平衡常数的影响：（1）平衡反应符合热力学第二定律，即在某一恒温下，平衡常数K对于任何给定的反应都是一个常数。
（2）根据平衡常数与温度的关系，可以反推温度对反应是否偏向生成物或反应物的方向。
（3）根据Le Chatelier原理，当温度升高时，反应热中平衡常数变小。
而当温度降低时，平衡常数变大。
2. 压力与平衡常数的关系：（1）对于气体相的反应，增加压力会导致平衡移动到生成物的方向，减小压力则会导致平衡移动到反应物的方向。
（2）利用这个原理，我们可以通过调整压力来控制化学反应的方向和平衡浓度。
3. 浓度与平衡常数的关系：（1）平衡常数与浓度之间的关系与具体的反应有关。
（2）当反应物浓度增大时，平衡常数会向反应物一侧移动；而当反应物浓度减小时，平衡常数会向生成物一侧移动。
四、平衡常数的实际应用1. 平衡常数在工业生产中的应用：（1）根据平衡常数与温度的关系，可以优化化学反应的工艺条件。
（2）通过控制反应物浓度、温度和压力，可以提高产品的产率和纯度。
化学平衡与平衡常数教案一、引言化学平衡是化学反应达到动态平衡时的一种状态，其中反应物转化为产物的速率与产物转化为反应物的速率相等。
平衡常数是描述化学反应平衡的定量指标，是由反应物浓度比和反应物浓度的幂数组成。
二、教学目标1. 理解化学平衡的概念及其条件。
2. 掌握平衡常数的计算方法。
3. 理解平衡常数与化学反应速率的关系。
4. 能够运用平衡常数计算反应物浓度或计算平衡常数的值。
三、教学过程1. 概念讲解a. 化学平衡：反应物转化为产物的速率与产物转化为反应物的速率相等的状态。
b. 平衡常数：在一定温度下，反应物浓度的幂数与平衡时各物质浓度的比值的乘积。
2. 平衡常数的计算方法a. 对于一般化学反应：将平衡时各物质的浓度的幂数相乘，取比值作为平衡常数。
b. 对于离子反应：平衡常数用带有方括号的表达式表示。
3. 平衡常数与反应速率的关系a. 平衡常数大于1：反应向产物方向倾斜，正向反应速率大于反向反应速率。
b. 平衡常数小于1：反应向反应物方向倾斜，正向反应速率小于反向反应速率。
c. 平衡常数等于1：反应物和产物浓度相等，正向反应速率等于反向反应速率。
4. 平衡常数的应用a. 计算反应物浓度：已知平衡常数和其他物质的浓度，可以计算未知物质的浓度。
b. 计算平衡常数：已知反应物浓度，可以计算平衡常数的值。
五、实验设计为了帮助学生更好地理解化学平衡和平衡常数的概念，设计以下实验：实验名称：铁离子和硫氢化钠的反应实验步骤：1. 准备一定浓度的硫氢化钠溶液和铁离子溶液。
2. 将硫氢化钠溶液缓慢滴加到铁离子溶液中，并观察反应过程。
3. 记录反应物的浓度和反应过程的变化。
4. 根据实验结果计算平衡常数的值。
六、教学评估1. 设计课堂小测验，检查学生对化学平衡和平衡常数的理解程度。
2. 对学生进行实验报告的评分，评估他们对平衡常数计算的掌握程度。
3. 组织学生参加小组讨论，评价学生对平衡常数与反应速率关系的理解。
化学课教案化学平衡与平衡常数化学课教案：化学平衡与平衡常数导言：化学平衡是化学反应过程中反应物与生成物浓度达到恒定状态的状态，是化学反应重要的动力学过程之一。
本节课将介绍化学平衡的概念、特征以及平衡常数的计算方法，并通过一些实例加深学生对平衡反应的理解。
一、化学平衡的概念与特征化学平衡是指在封闭容器中，反应物与生成物浓度达到一定比例并保持不变的状态。
通过化学平衡的特征可以了解化学反应的动态过程，以下介绍几个重要特征：1. 反应物与生成物浓度不再发生改变，但反应仍在继续进行。
2. 正反应与反向反应同时发生，速率相等。
3. 平衡状态可由浓度、压力、温度等因素决定。
二、化学平衡的平衡常数平衡常数是用来描述化学平衡状态的指标，表示为Kc或Kp，其中Kc表示浓度平衡常数，Kp表示压力平衡常数。
下面以浓度平衡常数为例进行介绍：1. 平衡常数的表达式平衡常数可由平衡反应物与生成物的浓度比值表示，例如对于一般的化学反应：aA + bB ⇌ cC + dD平衡常数表达式为：Kc = [C]^c × [D]^d / [A]^a × [B]^b其中，[A]、[B]、[C]、[D]分别表示反应物和生成物的浓度。
2. 平衡常数的计算方法根据反应物与生成物浓度之间的关系，可以通过已知浓度和化学方程式中的系数来计算平衡常数。
例如，反应物A和B生成物C的反应：A +B ⇌ C当反应达到平衡时，[A]、[B]和[C]的浓度满足一定的关系，可以通过实验测定并代入上述平衡常数表达式计算。
三、影响平衡位置的因素平衡位置是指反应物与生成物浓度达到平衡时的比值。
以下介绍几个影响平衡位置的因素：1. 浓度变化：当浓度变化时，反应物和生成物的浓度会发生改变，从而影响平衡位置。
2. 压力变化：对于气体反应而言，压力变化会引起平衡位置的移动。
3. 温度变化：温度的变化会导致反应物与生成物的速率发生改变，从而影响平衡位置。
四、实例与案例研究通过实例与案例研究，加深学生对平衡反应与平衡常数的理解。
化学平衡常数教案【篇一：高中化学选修4第二章化学平衡常数教案】化学平衡常数【学习目标】：1、化学平衡常数的概念2、运用化学平衡常数对化学反应进行的程度判断3、运用化学平衡常数进行计算，转化率的计算【学习过程】：［引言］当一个可逆反应达到化学平衡状态时，反应物和生成物的浓度之间有怎样的定量关系，请完成44页［问题解决］，你能得出什么结论？一、化学平衡常数1的乘积与反应物浓度以系数为指数的幂的乘积的比值是一个常数。
这个常数就是该反应的化学平衡常数（简称平衡常数）2、表达式：对于一般的可逆反应，ma（g）+ nb（g）pc（g）+qd（g）当在一定温度下达到平衡时，k==cpqmn阅读45页表2-7，你能得出什么结论？3、平衡常数的意义：（1）平衡常数的大小反映了化学反应进行的程度（也叫反应的限度）。
k值越大，表示反应进行得k值越小，表示反应进行得（2）判断正在进行的可逆是否平衡及反应向何方向进行：qc＜k ，反应向正反应方向进行qc＝k ，反应处于平衡状态qc＞k ，反应向逆反应方向进行（3）利用Ｋ可判断反应的热效应若升高温度，Ｋ值增大，则正反应为吸热反应(填“吸热”或“放热”)。
若升高温度，Ｋ值减小，则正反应为放热反应(填“吸热”或“放热”)。
阅读45页表2-8、2-9，你能得出哪些结论？二、使用平衡常数应注意的几个问题：１、化学平衡常数只与有关，与反应物或生成物的浓度无关。
2、在平衡常数表达式中：水(液态)的浓度、固体物质的浓度不写c(s)+h2o(g)fe(s)+co(g)co(g)+h2(g)，fe(s)+co2(g)，3、化学平衡常数表达式与化学方程式的书写有关例如：n2(g)+3h2(g)2nh3(g)的平衡常数为k1，1/2n2(g)+3/2h2(g)衡常数为k2，nh3(g)1/2n2(g)+3/2h2(g)的平衡常数为k3；写出k1和k22写出k2和k3写出k1和k3转化率越大，反应越完全！四、有关化学平衡常数的计算：阅读46页例1和例2。
化学教案：化学平衡与平衡常数化学平衡与平衡常数一、引言化学平衡是化学反应达到动态稳定时的状态，其中反应物被转化为生成物的速率与生成物被转化为反应物的速率相等。
这种平衡状态可以通过平衡常数来描述，它是指在给定温度下，反应物浓度和生成物浓度的比例。
二、理论基础1. 平衡常数定义平衡常数（K）是指在特定温度下，化学方程式中各个物质浓度与摩尔分数之间的关系。
对于一个具有通用方程式aA + bB ⇌ cC + dD的反应，其平衡常数可表示为K = [C]c[D]d/[A]a[B]b ，其中[A]、[B]、[C]和[D]分别代表反应物和生成物的浓度。
2. 平衡常数与反应方向根据La Chatelier原理，在给定温度下，当某一条件发生变化时，体系将倾向于恢复原先的平衡状态。
对于平衡常数较大（大于1）的反应方程，生成物浓度较高；而平衡常数较小（小于1）的反应方程，则以反应物偏多为主。
3. 影响平衡常数的因素平衡常数与温度密切相关，当改变反应体系的温度时，平衡常数也会发生变化。
其它影响平衡常数的因素包括浓度、压力和催化剂等。
三、平衡常数的计算1. 浓度法通过已知反应物或生成物的浓度，可以计算得出平衡常数。
首先，需要根据反应物摩尔量及体积来计算反应物浓度；然后使用酸碱滴定法来确定生成物的浓度；最后将浓度代入平衡常数公式进行计算。
2. 压力法对于气相反应来说，可以使用压力法来计算平衡常数。
通过测量反应前后气体体积以及总压力，并使用通用气体状态方程PV=nRT（P为压力，V为体积，n为摩尔数量，R为气体常数，T为温度）来计算各气体组分的摩尔数量以及摩尔分数。
四、平衡常数与化学工业1. 平衡常数在工业生产中的重要性在化学工业中，在合成过程中了解和控制反应物和生成物的浓度非常重要。
通过研究和理解平衡常数，可以确定最佳反应条件并设计合成工艺，以提高产品的产率和纯度。
2. 实际应用举例平衡常数在许多化学工业中都扮演着重要角色。
《化学平衡常数》教案教学目标要求课程标准与教材分析1、《普通高中化学课程标准（实验）》要求：知道化学平衡常数的含义；能够用化学平衡常数计算反应物的转化率2、《山东卷考试说明》要求：理解化学平衡常数的含义；能够利用化学平衡常数进行简单的计算3、教材分析在近几年教材的修订改版中，除了沪教版一直保留着“化学平衡常数”并在高考中时有出现外，在其它版本中，这个概念几度沉浮。
如今，人教版和鲁科版等教材中，都再度引入化学平衡常数，而且，对知识内容的层次要求比较高。
因而，可能成为课改实验区化学高考的新看点，应引起我们的关注。
从近几年的上海高考题来看，高考对化学平衡常数的要求主要是初步认识其含义及影响因素，并能用化学平衡常数对反应是否处于平衡状态进行判断和对反应物的转化率进行定量计算。
教科书列举了H2(g)+I2 (g)2HI(g)反应中的相关数据，从定量角度给以深化，希望学生能够从变化的数据中找出规律，即化学平衡常数，并学会描述化学平衡的建立过程，知道化学平衡常数的涵义，能利用化学平衡常数计算反应物的转化率。
教学设计一、教学目标1、知识与技能（1）知道化学平衡常数的含义（2）能利用化学平衡常数进行简单的计算2、过程与方法（1）在概念教学中，培养学生的思维能力（2）通过化学平衡常数的计算教学，培养学生的计算能力（3）通过对数据分析，培养学生分析、处理数据的能力，提高学生逻辑归纳能力3、情感态度与价值观（1）以本节知识为载体使学生感到获取新知识新方法的喜悦，激发学生学习化学的积极性（2）通过对实验数据的分析，培养学生严谨求实、积极实践的科学作风二、重点、难点本节重点、难点：化学平衡常数表达式的书写、化学平衡常数的含义、化学平衡常数的应用三、教学方法例题探究式教学合作探究式教学多媒体辅助教学四、教学过程设计问题引导及教师活动学生活动设计意图反应Kc单位11/2N2（g）+3/2H2（g）NH3（g）2N2（g）+3H2（g）2NH3（g）32NH3（g）N2（g）+3H2（g）4Fe0（s）+C0（g）Fe（s）+CO2（g）5AgCl（s）Ag+ （aq）+Cl-（aq）6Cr2072-（aq）+H20Cr042-（aq）+2H+（aq）[教师引导学生小结][板书]４书写平衡常数关系式的规则[教师讲解分析]（３）如果反应中有固体和纯液体参加，它们的浓度不应写在平衡关系式中，因为它们的浓度是固定不变的，化学平衡关系式中只包括气态物质和溶液中各溶质的浓度。
强调：稀溶液中进行的反应，如有水参加，水的浓度也不必写在平衡关系式中。
非水溶液中的反应，如有水生成或有水参加反应，此时水的浓度不可视为常数，必须表示在平衡关系式中。
[思考练习]引入化学平衡常数有何意义？式都有自己的平衡常数关系式及相应的平衡常数。
（２）化学平衡常数K的表达式与可逆反应的方程式书写形式有关。
对于同一可逆反应，正反应的平衡常数等于逆反应的平衡常数的倒数，即：K正＝1/K逆。
[思考回答]平衡常数的大小反映了化学反应可能进行的程度（既反应限度）；平衡常数的数值越大，说明反应进行得越完全[学生小结]平衡常数是温度的函数，随温度的变化而变化。
如果正反应为吸热反应，温度升高K值增大；如果正反应为放热反应，温度升高K值减小。
反之则反。
学生自主学习。
提醒学生注意化学平衡计算的格式及选用例题的意义。
是课堂的主人。
培养学生分析问题解决问题的能力。
培养学生概括归纳知识的能力学生阅读教材P２９可自行获得结论，在学生能够自行得出结论基础上提出新的问题以激发学生的学习兴趣，学会深入思考。
引导学生重视教材，挖掘深意。
(1)化学平衡常数K 表示可逆反应的进行程度，K 值越大，表示_________________， （２）K 值大小与温度的关系是：温度升高，K 值______________(填一定增大、一定减小、或可能增大也可能减小)。
[引导学生得出结论、教师板书] 二、引入平衡常数K 的意义 １、平衡常数K 与温度有关，与浓度无关，由K 随温度的变化可推断正反应是吸热反应还是放热。
若正反应是吸热反应，升高温度，K 增大；若正反应是放热反应,，升高温度，K 减小。
[提问思考]以例１为例，能否将第（２）题的状态视作在状态１的基础上再加入H 2、I 2各０.１mol?那么起始状态时各物质的浓度是多少？浓度商又是多少？[引导分析得出更进一步结论]２、在某温度下，某时刻反应是否达平衡，可用该时刻产物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比即浓度商Q c 与K 比较大小来判断。
即Q c = K 体系处于化学平衡 Q c ＜K 反应正向进行 Q c ＞K 反应逆向进行 [高考实践]（2003全国11）某温度下，在一容积可变的容器中，反应2A （g ）＋B （g ）2C （g ）达到平衡时，A 、B 和C 的物质的量分别为4mol 、2mol 和4mol 。
保持温度和压强不变，对平衡混合物中三者的物质的量做如下调整，可使平衡右移的是 A.均减半 B.均加倍 C.均增加1mol观察P29图表，得出结论。
学生分组计算讨论，从定量计算得出定性结论，平衡常数可用来判断反应的方向。
增加反应物的浓度平衡向正反应方向移动。
学生分组讨论，代表发言。
学生可有多种解法比较后得出，此题用平衡常数来解更方便，设容器体积为VK = 1/2V 在容积可变的情况下，如果均减半或均加倍，各物质的浓度不变，K 不变，平衡不移动。
如果均加1mol ，设容积为V /，则Q=1/3 V / （V /=1.3V ）则K>Q 说明反应物的浓度比平衡时大，故平衡向正反应方向移动。
减少1mol 与此类似，只不过移动方向相反。
答案C[学生小结]（1） 当Qc>K 时，化学平衡向左移动（2）当Qc<K 时，化学平衡向右移动（3）当Qc=K 时，化学平衡不移动 平衡常数可用于计算物质的转化率。
计算K ＝２时CO 的转化率。
通过对数据分析，培养学生分析、处理数据的能力，提高学生逻辑归纳、建模的能力感受高考试题，源于教材，但高于教材。
以本节知识为载体使学生感到获取新知识新方D.均减少1mol[设问]请自主学习例２，平衡常数在此题中作用是什么？若K=２，你能得出什么结论？３、平衡常数K值的大小，可推断反应进行的程度。
K 值越大，表示反应进行的程度越大，反应物的转化率越大；K 值越小，表示反应进行的程度越小，反应物的转化率越小。
一般来说，反应的平衡常数K≥105，认为正反应进行得较完全；K ≤10-5则认为这个反应的正反应很难进行(逆反应较完全）。
[理论应用]平衡常数数值极小的反应，说明正反应在该条件下不可能进行，如: N2+O22NO K=10-30(298K)所以常温下用此反应固定氮气是不可能的。
因此没有必要在该条件下进行实验，以免浪费人力物力。
或者改变条件使反应在新的条件下进行比较好一些。
[讲解提问]平衡常数定量地表明了反应进行的限度，与反应速率是否有关？[强调]平衡常数数值的大小，只能大致告诉我们一个可逆反应的正向反应所进行的最大程度，并不能预示反应达到平衡所需要的时间。
如：学生积极思考，联系前面所学知识，进行对比思考。
法的喜悦，激发学生学习化学的积极性。
用理论指导我们的社会生产生活。
2SO 2(g)+O22SO3(g)298K时K很大，但由于速度太慢，常温时，几乎不发生反应。
五、[板书设计]一、化学平衡常数1、定义： 在一定温度时，当一个可逆反应达到平衡状态时，生成物平衡浓度的幂之积与反应物平衡浓度的幂之积的比值是一个常数，这个常数称为化学平衡常数简称平衡常数。
2.数学表达式：平衡常数的数学表达式)()()()(B c A c D c C c K nmq p ••= 3.平衡常数的单位∵浓度的单位为mol·L -1 ∴K 的单位为(mol·L -1)∆n ；∆n ＝p+q-m-n 当浓度的单位为 mol·L -1，称标准平衡常数，标准平衡常数不写单位。
４书写平衡常数关系式的规则（１）同一化学反应，可以用不同的化学反应式来表示，每个化学方程式都有自己的平衡常数关系式及相应的平衡常数。
（２）化学平衡常数K的表达式与可逆反应的方程式书写形式有关。
对于同一可逆反应，正反应的平衡常数等于逆反应的平衡常数的倒数，即：K正＝1/K逆。
（３）如果反应中有固体和纯液体参加，它们的浓度不应写在平衡关系式中，因为它们的浓度是固定不变的，化学平衡关系式中只包括气态物质和溶液中各溶质的浓度。
强调：稀溶液中进行的反应，如有水参加，水的浓度也不必写在平衡关系式中。
非水溶液中的反应，如有水生成或有水参加反应，此时水的浓度不可视为常数，必须表示在平衡关系式中。
二、引入平衡常数K的意义１、平衡常数K与温度有关，与浓度无关，由K随温度的变化可推断正反应是吸热反应还是放热反应。
若正反应是吸热反应，升高温度，K 增大；若正反应是放热反应,，升高温度，K 减小。
２、在某温度下，某时刻反应是否达平衡，可用该时刻产物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比即浓度商Q与K比较大小来判断。
即Qc = K 体系处于化学平衡Qc＜K 反应正向进行Qc＞K 反应逆向进行３、平衡常数K值的大小，可推断反应进行的程度。
K 值越大，表示反应进行的程度越大，反应物的转化率越大；K 值越小，表示反应进行的程度越小，反应物的转化率越小。
一般来说，反应的平衡常数K≥105，认为正反应进行得较完全；K ≤10-5则认为这个反应的正反应很难进行(逆反应较完全）。
六、教学反思本部分知识授课难点主要是如何把握教材的深度，如何遵循循序渐进的教学原则，使学生较好的掌握该部分知识的课标要求。
对于有难度知识的学习是通过合作学习和探究教学完成的，充分调动学生的积极性，培养了学生合作学习的能力，为后续学习从方法上到过程上都打下了坚实的基础。
