比热容的定义

比热容的定义为：单位质量物质的热容量，即使单位质量物体改变单位温度时的吸收或释放的内能.

比热容的计算公式是能量Q=cmt

c——比热容水的比热容是4.2*10^3焦耳每千克摄氏度

m——质量

t——温度的变化(不论温度升高还是降低永远取绝对值)

如果温度升高就是吸热温度降低就是放热

每种物体的比热容都不一样,有比热容表.

水的比热是4.2×10^3焦/(千克×℃)，表示质量是1千克的水，温度升高（或降低）1℃，吸收（或放出）的热量是4.2×10^3焦.

空气的比热：常温的话就是25+273=298；

其它温度下就应该是：空气温度T+273=？

解释

比热(0specific heat)是比热容的简称。

单位质量的某种物质，温度降低1℃或升高1℃所吸收或放出的热量，叫做这种物质的比热容。

更严格的定义，参见词条比热容。

燃气的比热可以分为定压比热和定容比热。保持燃气的容积不变的吸热（或放热）过程时的比热为定容比热，保持燃气压力不变时的吸热（或放热）过程时的比热为定压比热。

单位

比热的单位是复合单位。

在国际单位制中，能量、功、热量的单位统一用焦耳，温度的单位是开尔文，因此比热容的单位为J/(kg·K)。

常用单位：kJ/(kg·℃)、cal/(kg·℃)、kcal/(kg·℃)等。

比热表：常见物质的比热容

物质比热容c

水4.2

酒精2.4

煤油2.1

冰2.1

蓖麻油1.8

砂石0.92

铝0.88

干泥土0.84

铁、钢0.46

铜0.39

汞0.14

铅0.13

对表中数值的解释：

(1)比热此表中单位为kJ/(kg·℃)；

(2)水的比热较大，金属的比热更小一些；

(3)c铝>c铁>c钢>c铅(c铅

补充说明：

⒈不同的物质有不同的比热，比热是物质的一种特性；

⒉同一物质的比热一般不随质量、形状的变化而变化，如一杯水与一桶水，它们的比热相同；

⒊对同一物质、比热值与物体的状态有关，同一物质在同一状态下的比热是一定的，但在不同的状态时，比热是不相同的，如，水的比热与冰的比热不同。

⒋在温度改变时，比热容也有很小的变化，但一般情况下忽略。比热容表中所给的数值都是这些物质的平均值。

⒌气体的比热容和气体的热膨胀有密切关系，在体积恒定与压强恒定时不同，故有定容比热容和定压比热容两个概念。但对固体和液体，二者差别很小，一般就不再加以区分。

与比热相关的热量计算公式：Q=cmΔt 即Q吸（放）=cm(t-t1) 其中c为比热，m为质量，t 为末温，t1为初温，Q为能量。吸热时为Q=cmΔt升（用实际升高温度减物体初温），放热时为Q=cmΔt降（用实际初温减降后温度）。或者Q=cmΔt=cm(t末-t初)，Q>0时为吸热，Q<0时为放热。

（涉及到物态变化时的热量计算不能直接用Q=cmΔt，因为不同物质的比热容一般不同，发生物态变化后，物质的比热容变化了。）

应用

①水的比热较大，对于气候的变化有显著的影响。在同样受热或冷却的情况下，水的温度变化小一些，水的这个特征对气候影响很大，白天沿海地区比内陆地区温升慢，夜晚沿海温度降低少，为此一天中沿海地区温度变化小，内陆温度变化大，一年之中夏季内陆比沿海炎热，冬季内陆比沿海寒冷。

②用热水取暖，冬季供热用的散热器、暖水袋。

③用水冷却汽车的发动机，发电厂的发电机等。

④农村在培育秧苗时，为保护秧苗夜间不致受冻，傍晚要往秧田里灌水，夜间秧田里温度不致降的太多，秧苗不致冻坏，早晨再把水放出去，以日照使秧苗温度高一些，有利于生长。

单位质量的某种物质温度升高1℃吸收的热量（或降低1℃释放的热量）叫做这种物质的比热容。单位为J/（kg·℃）读作焦每千克摄氏度

物理意义：

单位质量的某种物质温度升高1℃吸收的热量

比热容是物质的一种特性：

虽然公式Q =cmΔt可用来计算物质的比热，但不能认为物质的比热与Q 成正比,与m 和Δt成反比.因为比热是物质的一种特性, 它不随外界条件的变化而变化,只与物质的种类和物质的状态有关，可以用来鉴别物质,大部分物质的比热容不同，但有少部分除外，例如煤油和冰的比热容是相同的。同种物质在同种状态下比热是相

同的。比热跟物体的质量、温度变化量和吸热( 或放热)的多少无关.但物质在状态变化时比热将随之变化。

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相关计算

设有一质量为m的物体，在某一过程中吸收（或放出）热量ΔQ时，温度升高（或降低）ΔT，则ΔQ/ΔT称为物体在此过程中的热容量（简称热容），用C表示，即C =ΔQ/ΔT。用热容除以质量，即得比热容c=C/m=ΔQ/mΔT。对于微小过程的热容和比热容，分别有C=dQ/dT，c=1/m*dQ/dT。因此，在物体温度由T1变化到T2的有限过程中，吸收（或放出）的热量Q=∫(T2,T1)CdT=m∫(T2,T1)CdT。

一般情况下，热容与比热容均为温度的函数，但在温度变化范围不太大时，可近似地看为常量。于是有Q=C(T2-T1)=mc(T2-T1)。如令温度改变量ΔT=T2-T1，则有Q=cmΔT。这是中学中用比热容来计算热量的基本公式。

在英文中，比热容被称为：Sepcific Heat Capacity(SHC)。

用比热容计算热能的公式为：Energy=Mass×Specific Heat Capacity×Tempret ure change

可简写为：Energy=Mass×SHC×Temp Ch，Q=mcΔt。(T又分为好多,比如Q是吸热,

T1-T2,如果Q是放热T2-T1).

混合物的比热容：

c=ΣC/ΣM=(m1c1+m2c2+m3c3+…)/(m1+m2+m3+…)。

气体的比热容

定义：Cp 定压比热容：压强不变，温度随体积改变时的热容。

Cv 定容比热容：体积不变，温度随压强改变时的热容。

则当气体温度为T，压强为P时，提供热量dQ时气体的比热容：

Cp*m*dT=Cv*m*dT+PdV；

其中dT为温度改变量，dV为体积改变量。

理想气体的比热容：

对于有f 个自由度的气体的定容比热容和摩尔比热容是：

Cv,m=R*f/2

Cv=Rs*f/2

R=8.314J/(mol·K)

对于固体和液体，均可以用比定压热容Cp来测量其比热容。

即：C=Cp

（即用定义的方法测量C=dQ/mdT)

Dulong-Petit 规律：

金属比热容有一个简单的规律，即在一定温度范围内，所有金属都有一固定的摩尔热容：

Cp≈25J/(mol·K)