高考化学一轮复习专题一基本概念第5讲氧化还原反应讲解课件

氧化还原反应在环境科学中有着重要的应用，如污水处理、大气污染治理等。
在污水处理中，可以通过氧化还原反应将有毒有害物质转化为无害或低毒物质，如用臭氧、过氧化氢等强氧化剂将有毒有机物氧化成二氧化碳和水。
在大气污染治理中，可以通过氧化还原反应将污染物转化为无害或低毒物质，如用催化转化器将汽车尾气中的一氧化碳和氮氧化物转化为二氧化碳和水。
详细描述
总结词
在氧化还原反应中，氧化剂和还原剂的配比关系决定了反应的方向和程度。
详细描述
氧化剂是能够提供电子的物质，而还原剂是能够接受电子的物质。它们的配比关系决定了反应的进行方向，即电子转移的方向。正确配比的氧化剂和还原剂能够使反应顺利进行，达到平衡状态。
氧化还原反应的应用
03
在有机合成中，氧化反应可以将醇氧化成醛、酮或羧酸，而还原反应则可以将醛还原成醇或酮。
答案：略
解析：这道题主要考察了氧化还原反应中电子转移的计算，需要利用化合价的变化来计算：计算下列氧化还原反应中电子转移的数目。
THANKS
感谢观看
03
注意个人防护措施，如佩戴化学防护眼镜、穿着实验服等。
01
实验安全
02
熟悉实验中使用的化学品的性质和危险性，遵循安全操作规程。
熟悉急救措施和消防器材的使用方法，确保在紧急情况下能够迅速应对。
环境保护
妥善处理实验废弃物，按照实验室规定分类存放和处置。
合理使用化学试剂，避免浪费和污染环境。
提倡绿色化学理念，优化实验条件和流程，减少对环境的负面影响。
氧化还原反应的习题与解析
05
1
2
3
习题一：判断下列氧化还原反应中哪些是氧化剂，哪些是还原剂，哪些是非氧化还原反应。

得到 6e失去 5e-
KClO3 6HCl KCl 3Cl2 3H2O (√)
得到
4、就近律
5e
-
同种元素相邻价态间不发生氧化还原反应。
【例7】
下列气体不能用浓硫酸干燥的有（ C）
A、H2 C、H2S
B、SO2 D、Cl2
【例8 】
在含有Cu（NO3）2、Mg（NO3）2和AgNO3的
溶液中加入适量锌粉，首先置换出的是（C ）
（3）若反应过程中转移了0.3mol 电子，则生成水的 质量是_______。
C．NO2、Na、Br2 D．O2、SO2、H2O
3、价态律
（1）价态表现规律
当元素处于最高价时，只具有氧化性； 当元素处于最低价时，只具有还原性； 当元素处于中间价态时既具有氧化性又具有还原 性。
3、价态律
(2)只靠近不交叉
失去 6e-
KClO3 6HCl KCl 3Cl2 3H2O (×)
（二）根据“三表两池”判断 三表
（1）根据金属活动顺序表 失电子能力逐渐增强，还原性逐渐增强
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au
其阳离子得电子能力逐渐增强，氧化性逐渐增强
（2）根据非金属活动顺序判断
F2 Cl2 O2 Br2 I2 S
氧化性逐渐减弱
（1） 2、5、8、10、2、16H+ （2） 4、10、1、4、1、3H2O （3） 3、1、10KOH、3、2、、8
39
【练合练习1】
某一反应体系中有反应物和生成物共五种物 质：S、H2S、HNO3、NO、H2O。已知水是反应产 物之一。 （1）该反应中的还原剂是________，该反应中的 还原产物是__________。 （2）写出该反应的化学方程式并标出电子转移方 向和数目_______________________________。

C.Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O
D202.1S/02/O02 3+H2O=H2SO4
10
3、根据下列反应：(1)2Fe3++2I—= 2Fe2++I2 ⑵Br2+2Fe2+=2Br— +2Fe3+， 判断离子的还原性由强到弱的顺序是
A、Br—>I—>BFe2+ B、I->Fe2+>Br—
高二化学会考专题复习 基本概念基本理论 氧化还原反应
2021/02/02
1
基本概念基本理论复习一
氧化还原反应
要求------掌握氧化还原反应及有关概念：氧化、 还原、氧化性、还原性、氧化剂、还原剂。
2021/02/02
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一、基本概念
（1）氧化剂： 电 （2）还原剂： 电
子的物质，化合
子的物质，化合
化合反应
氧化还原反应 置换反应
复分解反应
请对以上反应关系各举一例说明
2021/02/02
5
三、氧化性和还原性强弱的 比较
• 根据金属活动顺序表判断 • 根据元素周期表比较----非金属性越强，
单质的氧化性越强，阴离子的_还__原_性___性 越弱
若是金属性越强呢？
• 通过氧化还原反应方程式判断 氧化性：氧化剂__>__氧化产物 还原性：还原剂__>___还原产物
C、Fe2+>I—>Br— D、Br—>Fe2+> I—
4、下列变化中，需加入还原剂的是
A、SO32－→SO2 B、S2－→S D
C、CO2 →H2CO3 D、CO2→CO

顺序依次反应。如在含有 Fe3＋、Cu2＋、H＋的溶液中加入铁粉，因为氧化性 Fe3＋ □07 > Cu2＋ □08 > H＋，所以铁粉先与 □09 Fe3＋反应，然后依次为 □10 Cu2＋ 、 □11 H＋ 。
5．得失电子守恒规律 (1)氧化还原反应中，氧化剂 □01 得电子总数 等于还原剂 □02 失电子总数 。 (2)应用：运用“守恒规律”可进行氧化还原反应方程式的配平和相关计 算。
5．根据非金属活动性判断 ―得―电―子―的――能F―力2 ―逐C―渐l2―减―B弱―r2，―氧I―2化―S性――逐―渐―减―弱→ ―失―电―子―F能―－力―逐C―l渐―－ 增―B―强r―－，―还I―－原―性―S逐2－―渐―增―强→
1．(2019·安徽亳州质量检测)Cl2 是纺织工业常用的漂白剂，Na2S2O3 可 作为漂白布匹后的“脱氯剂”。S2O23－和 Cl2 反应的产物之一为 SO24－。下列 说法中不正确的是( )
A．该反应中还原剂是 S2O23－ B．H2O 参与该反应，且作氧化剂 C．根据该反应可判断氧化性：Cl2>SO24－ D．该反应中，每生成 1 mol SO24－，可脱去 2 mol Cl2 答案 B
解析 反应的离子方程式为：S2O23－＋4Cl2＋10OH－===2SO42－＋8Cl－＋ 5H2O。反应中 S 元素的化合价升高被氧化，则 S2O23－为还原剂，A 正确；反 应中 H2O 为产物，B 错误；根据氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性可知， 氧化性：Cl2>SO42－，C 正确；由离子方程式可知，每生成 1 mol SO24－，可脱 去 2 mol Cl2，D 正确。
例如，不同价态硫之间可以发生的氧化还原反应是
(3)歧化反应规律 “中间价―→高价＋低价”。 具有多种价态的元素(如氯、硫、氮和磷元素等)均可发生歧化反应，如： Cl2＋2NaOH=== □04 NaCl ＋ □05 NaClO ＋H2O。

考点突破 栏目索引
考点突破
考点一 物质氧化性、还原性强弱的判断 考点二 氧化还原反应的规律及应用 考点三 未知氧化还原反应方程式的书写
考点一
考点一 物质氧化性、还原性强弱的判断
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1.依据氧化还原反应方程式判断
氧化性:氧化剂>氧化产物 还原性:还原剂>还原产物 口诀:比什么“性”找什么“剂”,“产物”之“性”弱于“剂”。 2.依据反应条件及反应的剧烈程度判断 反应条件要求越低,反应越剧烈,对应物质的氧化性或还原性越强。例 如:
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5.常见的氧化剂和还原剂
氧化剂
还原剂
(1)活泼的非金属单质,如Cl2、O2、Br2、F2 等 (2)高价金属阳离子,如Fe3+、Sn4+、Cu2+等
(1)活泼的金属单质,如K、Na、Mg等 (2)某些非金属单质,如H2、C、Si等 (3)低价金属阳离子,如Fe2+、Cu+等
(3)高价或较高价含氧化合物,如KMnO4、M (4)元素处于低价态时的氧化物,如CO、NO
化合价由+1价降低到-1价,被还原。B项,根据上述分析,NH4 是还原剂,
Cl-是还原产物,还原性:N
H
4
>Cl-;C项,反应中每生成1
mol
N2,转移电子
6 mol;D项,经此法处理过的废水中含有盐酸,属于酸性废水,不能直接排
放。
考点一
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1-1 有下列三个反应:
①3Cl2+2FeI2 2FeCl3+2I2
②2Fe2++Br2
2Fe3++2Br-
③Co2O3+6HCl 2CoCl2+Cl2↑+3H2O

Fe（CN）6颜料。工艺流程如下：
随堂训练
回答下列问题：
（1）红渣的主要成分为
（填化学式），滤渣①的主要成分为
⁠
⁠
（填化学式）。
高温
解析：已知黄铁矿高温焙烧生成Fe2O3，反应原理为4FeS2＋11O2
2Fe2O3＋
8SO2，故产生的红渣的主要成分为Fe2O3，将红渣粉碎后加入足量的50%的
H2SO4溶液加热充分酸浸，反应原理为Fe2O3＋3H2SO4
考点二 氧化还原反应的计算
考点三 信息型氧化还原反应方程式的书写
四
链接高考
考点一 氧化还原方程式的配平
【基础重现】
1.氧化还原方程式的配平
(1)配平原则
考点一 氧化还原方程式的配平
(2)配平氧化还原方程式的“五个步骤”
（3）氧化还原方程式的常用配平方法
①正向配平法（氧化剂、还原剂中某元素化合价全变）
高温
FeS2＋
Fe2O3＋
O2
⁠
⁠
SO2。
⁠
⁠
答案：4 11 2 8
P＋
⁠
＋
CuSO4＋
⁠
H2SO4。
⁠
答案：11 15 24 5 6 15
H2O
⁠
Cu3P＋
⁠
H3PO4
⁠
随堂训练
1.补全并配平下列化学方程式或离子方程式。
(1) 4 HCl(浓)+ 1 MnO2
(2) 3 Cu+ 8 HNO3(稀)
（1）KMnO 4 氧化废水中Mn 2＋ 生成MnO 2 的离子方程式为
2＋＋2H O
答案：2MnO−
＋3Mn
4
2

【题组训练过关】
题组1 守恒规律考查
1.(2021·武汉模拟)已知在碱性溶液中可发生如下反应：2M(OH)3+3ClO-+
4OH-====2M O
n 4
+3Cl-+5H2O。则M O
n 中M的化合价是
4
()
A.+3
B.+4
C.+5
D.+6
【解析】选D。根据氧化还原反应得失电子守恒(化合价升降相等)，反应中氯 元素化合价由+1→-1(化学计量数为3)，因此M元素的化合价由+3升高到+6(化
2.(2021·柳州质检)氢化亚铜(CuH)是一种难溶物质，用CuSO4溶液和“另一物 质”在40～50℃时反应可生成它。CuH在氯气中能燃烧；与稀盐酸反应能生成 气体；Cu+在酸性条件下发生的反应是2Cu+====Cu2++Cu。根据以上信息，结合 自己所掌握的化学知识，回答下列问题： (1)用CuSO4溶液和“另一物质”制CuH的反应中，用氧化还原观点分析，这 “另一物质”在反应中作__________(填“氧化剂”或“还原剂”)。 (2)写出CuH在氯气中燃烧的化学反应方程式： ____________。 (3)CuH溶解在稀盐酸中生成的气体是__________(填化学式)。 (4)如果把CuH溶解在足量的稀硝酸中生成的气体只有NO，请写出CuH溶解在足 量稀硝酸中反应的离子方程式：____________。
学计量数为2)，由此判断D正确(另解可以根据电荷守恒快速判断n=2，进而确
定M的化合价为+6)。
2.将一定量铁粉加到一定浓度稀硝酸中，金属恰好完全溶解，反应后溶液
中存在：c(Fe2+)∶c(Fe3+)=3∶2，则参加反应的Fe和HNO3的物质的量之比

C0 u＋H＋N5O3(稀)—— (NO3)2＋ ＋H2O
第一章 化学物质及其变化
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③求总数 C0 u＋H＋N5O3(稀)—— ④配系数 3Cu＋8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O ⑤查守恒，其他原子在配平时相等，最后利用 O 原子守恒来进行验 证。
第一章 化学物质及其变化
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3．氧化还原反应方程式的配平方法
(1)正向配平法(全变从左边配)：氧化剂、还原剂中某元素化合价全
部变化，一般从反应物开始配平。
如：
(2)逆向配平法(自变从右边配)：自身氧化还原反应(包括分解、歧化) 一般从右边生成物着手配平。
如：
第一章 化学物质及其变化
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[解析] 反应Ⅰ中 Cu2S 中 Cu 的化合价从＋1 升高到＋2，S 的化合 价从－2 升高到＋6，Cu2S 只作还原剂，A 错误；反应Ⅰ中每生成 1 mol SO24－，2 mol Cu＋失去 2 mol 电子，1 mol S2－失去 8 mol 电子，共转移 10 mol 电子，B 正确；用双线桥法分析反应Ⅱ得出氧化剂与还原剂的物质 的量之比为 3∶1，C 错误；若反应Ⅰ和反应Ⅱ中消耗的 KMnO4 的物质 的量相同，则反应Ⅰ和反应Ⅱ中消耗的还原剂的物质的量之比为 3∶2， D 错误。
知识梳理 1．配平氧化还原反应方程式的三个“基本原则”
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第一章 化学物质及其变化
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2．配平氧化还原反应方程式的五个“关键步骤”
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第一章 化学物质及其变化
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× )
(3)酸性 KMnO4 与 H2C2O4 反应生成 CO2 和 Mn2+,离子方程式为
2MnO-4 +5H2C2O4+6H+
2Mn2++10CO2↑+8H2O。
(
√ )
增素能 精准突破
考点一
氧化还原反应方程式的配平及书写
典例突破
配平化学方程式:
H2S+HNO3
S↓+NO↑+H2O
思路点拨配平步骤如下
所以 x g=17.02 g-0.46 mol×17 g·
mol-1=9.20 g。
0.672 L
-1 ×2=0.46
22.4 L·mol
mol,
2. 水中的溶解氧是水生生物生存不可缺少的条件。某课外小组采用碘量
法测定学校周边河水中的溶解氧。实验步骤及测定原理如下:
Ⅰ.取样、氧的固定
用溶解氧瓶采集水样。记录大气压及水体温度。将水样与Mn(OH)2碱性
。
(2)产品纯度测定。向a g产品中依次加入足量b g Na2C2O4和足量稀硫酸,加热至充
分反应。再用c mol·L-1 KMnO4溶液滴定剩余Na2C2O4至终点,消耗KMnO4溶液的体
2+。相对分子质量:
积为d L(已知:MnO2及 MnO2均被还原为Mn
4
MnO2-86.94;Na2C2O4-134.0)
第一章
第5讲
氧化还原反应方程式的配平及计算
【课程标准】
1.能从物质类别、元素价态的角度,依据复分解反应和氧化还原反应原理,
预测物质的化学性质和变化,设计实验进行初步验证,并能分析、解释有关
实验现象。

2.软锰矿(主要成分是MnO2)与过量KOH和KClO3固体在高温下反应,生成 锰酸钾(K2MnO4)和KCl,其反应的化学方程式为3MnO2+6KOH+KClO3 3K2MnO4+KCl+3H2O。下列说法中正确的是 ( ) A.反应中MnO2是氧化剂 B.该反应属于复分解反应 C.KClO3在反应中失去电子 D.反应中每生成1 mol K2MnO4,氧化剂得到2 mol电子
解析 所有的置换反应都是氧化还原反应;所有的复分解反应都不是氧
化还原反应;有单质参加的化合反应,有单质生成的分解反应都是氧化还原 反应。
.
题组二 常见的氧化剂和还原剂 4.判断下列说法是否正确。 (1)Cl2在化学反应中只能作氧化剂。 ( ) (2)H2O2既具有氧化性又具有还原性,但以氧化性为主。 ( ) (3)元素处于较低的价态时,一定具有较强的还原性。 ( ) (4)金属失去的电子越多,金属的还原性越强。 ( ) (5)SO2具有还原性,浓硫酸具有强氧化性,二者一定能发生氧化还原反应。
2 4
O2
.
题组一 氧化还原反应的概念 1.CaH2常作生氢剂,其中氢元素的化合价是-1价,CaH2与水反应的化学方程 式是CaH2+2H2O Ca(OH)2+2H2↑,其中水是 ( ) A.还原剂 B.氧化剂 C.既是氧化剂,又是还原剂 D.既不是氧化剂,又不是还原剂
答案 B 反应前后钙、氧两元素的化合价均未发生变化。由于生成物 中的氢元素只有0价(H2中氢元素是0价)和+1价[Ca(OH)2中氢元素是+1价], 没有-1价,所以CaH2中氢元素价态肯定发生了变化。又因为CaH2中只有2 个-1价氢原子,而生成物中有4个0价氢原子,所以其中有2个氢原子来自于 水分子,即水分子中的氢元素得电子,化. 合价降低,水是氧化剂。