17 金属基础训练答案

金属和金属资料一、选择题1．使用以下金属制品时，主要利用金属导热性的是〔〕A．铁钳B．铁锅C．水龙头D．餐刀，汤勺2．以下有关金属性质的说法错误的选项是〔〕A．常温下全部金属都是银白色的固体B．在空气中灼烧铜丝，其外表会变黑C．铜、银等金属拥有优秀的导电性D．埋在湿润、松散、透气的酸性土壤中的铸铁管简单被腐化3．今年5月，我市研发出7μm超薄铜箔，该项技术全国领先．铜能加工成铜箔是利用铜的〔〕A．导电性B．延展性C．可燃性D．抗腐化性4．我国第四套人民币硬币中，一元币为钢芯镀镍合金，伍角币为钢芯镀铜合金，一角币为铝合金或不锈钢，在选择锻造硬币的资料时，不需要考虑的要素是〔〕A．金属的硬度B．金属的导热性C．金属的耐腐化性D．金属价钱与硬币面值的符合度5．以下说法正确的选项是〔〕A．铝是人类最早发现、利用的金属资料B．铜是当前生界年产量最高的金属C．钢铁严重锈蚀后没有回收价值D．铁钉淹没在植物油中不简单生锈第1页〔共12页〕6．以下说法正确的选项是〔〕A．常温下，金属都是固体B．钠比铝的抗腐化能力强C．青铜、生铁、焊锡均属合金D．木炭和ZnO在高温条件下不可以反响7．物质的性质决定物质的用途，以下物质的用途与依照的性质不符合的是〔〕选项物质名称物质用途依照的性质A铜用作导线优秀的导电性B氮气用作保护气常温下化学性质较开朗C金刚石用作切割玻璃硬度较大D氢气用作燃料拥有可燃性A．A B．B C．C D．D8．平时生活中，我们用铁锅炒菜，这是因为金属拥有〔〕A．延展性B．金属光荣C．导电性D．导热性9．以下对于金属利用的说法错误的选项是〔〕A．用铝制高压电线B．用钨制灯丝C．用纯铁制机床底座D．用铝粉制防锈漆10．以下对于金属的说法正确的选项是〔〕A．纯铜的颜色为银白色B．铝合金的硬度比纯铝小C．生铁和钢都是铁的合金D．地壳中含量最高的金属是铁二、填空题11．当前常用的1元硬币为钢芯镀镍合金，5角硬币为铜锌合金或钢芯镀铜合金，1角硬币为铝锌合金或不锈钢，请答复以下问题：〔1〕锻造硬币的合金不需考虑的是A．耐磨性B．抗腐化性C．色彩D．导电性〔2〕硬币涉及到的金属有Al、Ni〔镍〕、Zn、Cu、Fe，Ni能发生以下反响：Ni+H2SO4NiSO4+H2↑Fe+NiSO4═Ni+FeSO4以上5种金属活动性由强到弱次序是〔3〕Ni与AgNO3溶液〔填“能〞与“不可以〞〕反响第2页〔共12页〕〔4〕工业上用NiO与CO在高温下反响冶炼镍，写出反响的化学方程式，这是利用了CO的性〔填氧化性、复原性或可燃性〕12．采纳以下物质填空〔填序号〕①聚乙烯塑料②熟石灰③纯碱④干冰⑤铜1〕用于制造导线的是2〕用于改良酸性土壤的是3〕用于人工降雨的是4〕用于制食品保鲜袋的是．13．今年黄金价钱一度走低，掀起了一股“炒金〞热．请用你所学的化学知识答复以下与金属有关的问题：〔1〕金能够拉成丝，也能够压成薄片，说明金拥有优秀的．〔2〕“真金不怕火炼〞说明金即便在高温时也不与反响．〔3〕一非法分子想用一枚假“金戒指〞〔由铜锌合金制成〕假冒金戒指行骗，小英利用所学化学知识就地揭示了骗局．她将该枚戒指放入稀盐酸中，此时可观察到有产生，反响的化学方程式为．〔4〕久置的铜制品外表会锈蚀生成铜绿[Cu2〔OH〕2CO3]，铜绿是铜与空气中的氧气、水和共同作用的结果．据预计金矿、铜矿可供开采的年限分别为26年、42年，可见保护金属资源的重要性．保护金属资源的有效门路有防范金属腐化、、合理有效地开采矿物以及找寻金属的代用品等．14．节假日，同学们打算到郊野野炊，请答复以下与野炊有关的问题：〔1〕野炊时同学们用铁锅煮饭炒菜，是利用了铁锅的〔填字毋序号〕；A．导电性B．导热性C．延展性2〕野炊的食谱以下：馒头、猪肉、矿泉水、牛肉干．从营养平衡的角度来看．该食谱还应当增添〔填字毋序号〕；A．鸡蛋B．面条C．黄瓜D．兔肉3〕引燃“灶〞火后，假设往“灶〞里塞的枯树枝太满，“灶火〞反而燃烧不旺，且产生好多浓烟，其原由是．15．〔1〕请用化学的视角〔可从储量、冶炼、性质、用途等方面〕解读下边二那么信息．信息一：2021年某日，1kg铝和1kg黄金的期货价钱分别是元、万元．信息二：在短短的一百多年里，铝的产量大幅度提升，而1kg铝的价钱却大幅度降落，第3页〔共12页〕仅约为一百多年前的千分之一．解读信息一：解读信息二：〔各答1点〕〔2〕铝在空气中与氧气反响，外表生成致密的氧化膜，能够阻挡铝进一步被氧化，但铝制容器不宜长久盛酸性或碱性物质．请写出氧化铝与盐酸反响的化学方程式：．而铁在湿润空气中会生锈，铁锈的特色是，防范铁制品生锈的方法之一是．16．金属在生产和生活中有宽泛的应用．〔1〕铁锅作炊具主假设利用铁拥有优秀的性．〔2〕工业上用一氧化碳和赤铁矿〔主要成分是Fe2O3〕高温炼铁的化学方程式为．3〕锰青铜是含有锰、铜元素的合金．将锰〔Mn〕片浸入硫酸铜溶液中，一段时间后，观察到锰片外表附着红色固体．依据实验现象判断，锰和铜的金属活动性由强到弱的顺序是．4〕金属矿产资源不行重生．保护金属资源的举措有〔写一条〕．17．如图，金属及金属资料在生产、生活中应用宽泛．〔1〕铜能够拉成铜丝，这是利用金属的．〔2〕铝拥有很好的抗腐化性能，原由是〔用化学方程式表示〕．3〕小明在学习金属的化学性质时，做了以下研究实验〔金属片已打磨〕：①将铁片插入硫酸铜溶液中，铁片外表的现象是；②将铜片插入硝酸银溶液中，反响的化学方程式是．此研究实验的目的是．18．金属与我们的生活息息有关，在各个领域顶用途宽泛．1〕我国第四套人民币硬币从1999年开始刊行，一元币为钢芯镀镍〔Ni〕，伍角币为钢芯镀铜合金，一角币为铝合金或不锈钢．选择锻造硬币的资料不需要考虑的要素是〔填序号〕．A、金属的硬度；B、金属的导电性；C、金属的耐腐化性；D、金属价钱与硬币面值的符合度．〔2〕在“南海一号〞打捞出来的文物中，“金龙纹手镯〞光荣醒目，完整无缺；铜镜外表有第4页〔共12页〕铜锈；铁器那么锈迹斑斑，剩余极少．这说明金、铜、铁这三种金属的活动性由强到弱的次序是．3〕高铁酸钠〔Na2FeO4〕是一种“绿色环保高效〞消毒剂．高铁酸钠中铁元素的化合价为价．4〕在质量相等、溶质质量分数同样的稀硫酸中，分别参加等质量的锌粉和铁粉，生成氢气质量〔m〕随反响时间〔t〕的变化曲线以下列图．以下表述正确的选项是〔填序号〕．①A表示锌和稀硫酸的反响曲线②反响结束后消耗两种金属的质量相等③反响结束后稀硫酸都没有节余④反响结束后两种金属必定都有节余⑤反响结束后生成的氢气质量相等．19．青少年必定要爱惜自己的眼睛，在光辉缺乏时看书、写字要用照明工具．如图是一种照明用台灯．〔1〕灯管后边的反光片为铝箔．铝块能制成铝箔是利用了铝的性．〔2〕铁螺丝钉生锈是铁与水和同时作用的结果．〔3〕铜、铁、铝是生活中宽泛使用的三种金属．假设想考证出这三种金属的活动性次序，除了采纳铜和铝两种金属单质外，还需采纳溶液．〔4〕如图是铝的原子构造表示图，那么X=，铝原子在化学变化中简单形成〔填“阳〞或“阴〞〕离子．20．金属的开展和应用，推进了社会的进步．依据金属的有关知识．答复以下问题．第5页〔共12页〕〔1〕以下金属制品中，利用金属导电性的是〔填序号〕．2〕工业上用一氧化碳和赤铁矿〔主要成分是三氧化二铁〕冶炼铁的化学反响方程式为．3〕硬币制造设计到的金属有：Fe、Cu、Al、Ni〔镍〕等．Ni能够发生以下反响：Ni+H2SO4═NiSO4+H2↑Fe+NiCl2═Ni+FeCl2这两个反响都属于根本反响种类中的，Fe、Cu、Al、Ni的活动性由强到弱的次序是〔用元素切合表示〕．〔4〕据报导，金属资料因锈蚀而报废相当于世界年产量的左右．铁生锈的条件是；依据铁锈蚀的条件，写出一种防范铁制品锈蚀的详细方法．21．金属在生产生活中获得宽泛应用．〔1〕铝能够制成铝箔，这是利用了金属铝拥有优秀的．〔2〕铁制品生锈的条件是，能够用稀酸消除铁锈，写出消除铁锈的化学方程式．3〕我国是世界上最早采纳湿法冶金提取铜的国家，铁和硫酸铜溶液反响的化学方程式为．4〕现有两种金属单质构成的混淆物．向100g某稀盐酸中参加该混淆物，混淆物的质量与生成氢气的质量关系以下列图．以下说法不正确的一项为哪一项．a．假设混淆物为Zn、Al，那么m可能是b．假设混淆物为Zn、Cu，那么c．假设混淆物为Fe、Al，那么稀盐酸中溶质质量分数必定大于7.3%d．假设混淆物为Fe、Cu，，那么混淆物中Fe的质量分数为50%第6页〔共12页〕22．铁、铜、铝、锌是生产生活中常用的金属．〔1〕铝能制成铝箔是因为铝拥有优秀的性；〔2〕在金属活动性次序中，铁、铜、铝、锌由强到弱摆列的次序是〔填元素符号〕．〔3〕任写出一个稀盐酸与上述金属能发生反响的化学方程式：，反响前后金属元素的化合价“〞“〞“〞〔填不变、高升或降低〕．23．过去的暖气片由铸铁制成，是因为铁拥有优秀的性，但它易生锈，因此渐渐被铝合金暖气片取代．铝合金更耐腐化，原由是．金属的宽泛用途主要由性质决定，如图是某同学设计的实验，他想要研究的问题是，此中发生反响的化学方程式为．24．剖析以下信息，按要求填空：图象铁丝复原铁粉成分Fe Fe颜色银白色灰色或灰黑色齐集状态丝状粉末同样质量时外表积较小特别大氧气存在形式纯氧空气中氧气第7页〔共12页〕反响产物四氧化三铁氧化铁〔Fe2O3〕反响条件点燃条件下往常状况下化学方程式①②比拟铁丝和复原铁粉③同样点〔各写出一点即可〕④不同点结论⑤25．金属资料在生产生活中十分宽泛〔1〕依据以下列图金属应用实例推测，金属拥有的物理性质有〔答两点〕〔2〕生铁和钢都是铁的合金，两者性能不同的原由是；3〕写出工业上以赤铁矿为原料炼铁过程中，一氧化碳与氧化铁发生反响的化学方程式；每年因腐化而花费掉的金属资料数目惊人，铁生锈的条件是；防范金属腐化是保护金属资源的一条有效门路，保护金属资源的门路还有〔答一条即可〕；〔4〕将必定量的锌粉放入稀硫酸、硫酸亚铁、硫酸铜的混淆溶液中，充足反响后过滤，向滤渣中加盐酸有气泡产生．那么滤渣中必定含有的固体是；滤液中必定不含的物质是．三、解答题26．金属宽泛用于平时生活中，提升了人们的生活质量．如：地壳中含量最高的金属元素是，家庭装饰中铜芯导线的使用，主要利用了铜的；假设废旧电池的任意抛弃，此中铅、镉、汞等金属溢出会造成地下水和的污染，应做好废旧金属回收．第8页〔共12页〕27．金属在生产和生活中应用宽泛，请答复以下问题：〔1〕用铁锅炒菜做饭，能够增补人体所需的铁元素，缺铁会惹起；〔2〕银的导电性比铜的好，可是电线一般用铜制而不用银制的原由是；〔3〕铝的金属活动性比铁强，但生活中常在铁制品的外表涂上铝粉，原由是；〔4〕以下有关保护金属资源的说法中合理的是．A、常用水冲洗铁制品外表B、不管国家的利益乱采矿C、铁生锈后没有回收价值D、用塑料取代金属做水管．28．金属在生产和生活中有宽泛的应用．〔1〕用铜丝做导线是利用它的性．〔2〕某同学用稀盐酸除掉铁锈，其反响的化学方程式为．3〕X、Y、Z代表三种金属，将金属X、Y、Z分别放入稀硫酸中，观察到的现象：X无明展现象，Y、Z渐渐溶解并产生大批气泡．将Y放入ZCl2溶液中，发现Y外表有Z析出．那么X、Y、Z三种金属的活动性由强到弱的次序为：．29．人类的生产和生活都离不开金属．1〕灯泡里的灯丝用金属钨，利用了钨的哪些性质？2〕用铝片与稀盐酸反响制取氢气，开始时无明展现象，一段时间后有气泡产生，请解说产生该现象的原由．3〕以下列图，向固体甲中参加稀盐酸，有气泡产生．推测固体甲中必定含有的成分，写一个图中发生反响的化学方程式．30．人类生活生产离不开金属，不单因为其物理性能优秀，还与化学性质亲密有关．〔1〕钛被称为“21世纪金属〞，呈灰色，能在氮气中燃烧，熔点高．钛和钛合金是新式的构造资料，主要用于航天和航海工业．上述描绘中属于钛化学性质的是．〔2〕某小组用图所示装置对铁生锈的条件进行研究．4min后发现A中铁钉外表昏暗，B中铁钉依旧光明，对照A、B现象说明：决定铁生锈快慢的一个重要要素是．〔3〕工业生产常用10%的稀盐酸来除铁锈，写出除锈的化学反响方程式；实验室第9页〔共12页〕用浓盐酸配制10%稀盐酸时，用到的主要仪器有．〔4〕在金属活动次序表中，金属地点越靠前，越简单失掉电子．Ca、Mg、K三种金属失掉电子能力由强到弱的次序是，如图是三种原子的构造表示图，据此推测金属失去电子能力的强弱除与最外层电子数有关外，还可能与有关．第10页〔共12页〕参照答案一、选择题1．B；2．A；3．B；4．B；5．D；6．C；7．B；8．D；9．C；10．C；二、填空题11．D；Al＞Zn＞Fe＞Ni＞Cu；能；CO+NiO Ni+CO2；复原性；12．⑤；②；④；①；13．延展性；氧气；气泡；Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑；二氧化碳；回收利用废旧金属；14．B；C；氧气缺乏，枯枝燃烧不充足；15．黄金是贵金属；铝的冶炼技术精益求精，本钱降低；Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O；松散；保持铁制品的枯燥；16．导热；3CO+Fe2O32Fe+3CO2；Mn、Cu；防范金属锈蚀；17．延展性；4Al+3O2=2Al2O3；有紫红色的物质生成；Cu+2AgNO3=Cu〔NO3〕2+2Ag；研究铁、铜、银三种金属的活动性次序；18．B；铁＞铜＞金或Fe＞Cu＞Au；+6；①③⑤；19．延展；氧气；硫酸亚铁；13；阳；20．C；3CO+Fe2O32Fe+3CO2；置换反响；Al＞Fe＞Ni＞Cu；铁与空气中的水、氧气共同接触；在铁外表涂一层油漆；21．延展性；铁与氧气和水同时接触；Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O；Fe+CuSO4═FeSO4+Cu；b；22．延展；AlZnFeCu；Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑；高升；23．导热；在常温下，铝简单与空气中的氧气反响，生成一层致密而牢固的氧化铝薄膜，起保护作用；铁、铜、银三种金属的活动性强弱；Fe+CuSO4═FeSO4+Cu；24．3Fe+2O2F e3O4；4Fe+3O2═2Fe2O3；都含铁元素；齐集状态不一样〔或物理性质、化学性质存在差异等〕；同一种物质，因齐集状态不同，可能致使其物理性质、化学性质产生差异〔也可详细描绘：如颜色可能不同样，性质也可能不同样〕；25．导电性、导热性；含碳量不同；3COFe2O33CO22Fe；与水和氧气同时接触；++找寻金属的代替品；铁、铜；硫酸、硫酸铜；三、解答题26．Al；导电性；重金属；27．缺铁性贫血；铜的价钱比银廉价；因为铝和空气中的氧第11页〔共12页〕气反响，其外表生成一层致密的氧化铝薄膜，可防范铁生锈；D；28．导电；Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O；Y＞Z＞X；29．；30．能在氮气中燃烧；氧气的浓度；Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O；量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管；K、Ca、Mg；电子层数第12页〔共12页〕。

金属的化学性质基础卷含答案解析一、初中化学金属的化学性质选择题1．有X、Y、Z三种金属，把足量X放入Y(NO3)2和Z(NO3)2的混合溶液中，充分反应后过滤，滤渣中只有X、Z。

据此判断这三种金属的活动性由强到弱的顺序为A．Y＞X＞Z B．Y＞Z＞X C．X＞Y＞Z D．X＞Z＞Y2．有X、Y、Z三种金属，X在常温下就能与氧气反应，Y、Z在常温下几乎不与氧气反应；如果把Y和Z分别放入稀硫酸中，Y溶解并产生氢气，Z不反应；根据以上实验事实判断，X、Y、Z三种金属的活动性由强至弱的顺序正确的是( )A．X Y Z B．X Z Y C．Y Z X D．Z Y X3．下列关于金属材料的说法不．正确的是A．硬铝(铝合金)的硬度大于纯铝B．铁在干燥的空气中容易生锈C．常温下，铝能与空气中的氧气反应，在其表面生成致密的氧化铝薄膜D．金属资源的回收利用既保护了环境，又节约了矿石资源4．向含AgNO3、Cu(NO3)2、Mg(NO3)2混合溶液中，加入一定量的锌粒，充分反应后过滤，向滤出的固体中滴加稀硫酸，有气体生成，则滤出的固体中一定有A．Ag、Cu、Mg B．Cu、Mg、Zn C．Ag、Cu、Zn D．Ag、Mg、Zn5．把铁粉和铜粉的混合物放入硝酸银溶液中，反应结束后容器底部有固体。

下列说法正确的是 ( )A．剩余固体肯定含有银B．反应后溶液中一定含的Fe2+和Cu2+C．剩余固体肯定含有银和铜D．反应后溶液中可能含有Fe2+6．新型材料纳米铁粉具有广泛的用途，它比普通铁粉更易与氧气反应，工业上可以利用H2 和 FeCl2 在高温反应器中制备，同时得到 HCl。

下列有关说法错误的是( )A．制备纳米级铁粉的反应属于置换反应B．纳米级铁粉与氧气反应，生成物是 Fe3O4C．反应前需向反应器中通入氮气，目的是排除装置中的空气D．纳米级铁粉比普通铁粉更易与氧气反应是因为物质种类不同7．金属钴(Co)与铁的化学性质相似，都能与稀盐酸反应，在化合物中钻元素常显+2、+3价，下列说法正确的是( )A．CoCl3读作“氯化亚钴B．CoCl3中钴元素的化合价为+2价C．金属铜不能与CoCl2溶液发生反应D．CoCl2中钻元素的质量分数约为33.3%8．对A、B、C三种金属活动性的实验研究过程如下：（1）取大小相等的三种金属片，分别放入CuSO4溶液中，一段时间后，A、C表面出现红色物质，B表面没有现象。

金属的化学性质基础卷附答案一、初中化学金属的化学性质选择题1．对甲、乙、丙三种金属活动性的实验研究过程如下：（1）取大小相等的三种金属片，分别放入硫酸铜溶液中，一段时间后，甲、丙表面出现红色物质，乙没有现象．（2）取大小相等的甲、丙两种金属片，分别放入相同的稀盐酸中，甲、丙表面都产生气泡，但甲产生气泡的速率明显比丙的快．则甲、乙、丙三种金属的活动性顺序是（）A．甲＞丙＞乙B．丙＞乙＞甲C．甲＞乙＞丙D．丙＞甲＞乙2．钛(Ti)和钛合金被认为是21世纪的重要金属材料。

某化学兴趣小组在实验室探究Ti、Mg、Cu的活泼性顺序。

他们在相同温度下，取大小相同的三种金属薄片，分别投入等体积等浓度足量稀盐酸中，观察现象如下：金属Ti Mg Cu金属表面现象放出气泡速度缓慢放出气泡速度快无变化下列有关三种金属的说法正确的是（）A．三种金属的活泼性由强到弱的顺序是Ti、Mg、CuB．若Ti粉中混有Mg，提纯Ti时可用稀盐酸除去MgC．Ti和稀盐酸不反应D．温度、金属表面积、盐酸浓度等因素都会影响反应速率3．非金属间的置换规律与金属的相似：已知Br2+2KI＝2KBr+I2； Cl2+2NaBr＝2NaCl+Br2．则下列非金属活动性由弱到强顺序正确的是（）A．I2、Br2、Cl2B．Br2、Cl2、I2C．Cl2、I2、Br2D．Cl2、Br2、I24．某溶液含有Cu(NO3)2和AgNO3,先向其中加入一定量的铁粉进行处理,并绘制参加反应的铁与溶液中溶质种类的关系图(如下图)。

下列说法正确的是（）A．当参加反应的铁的质量为m1时,溶质的种类、金属单质种类均为3种B．当参加反应的铁的质量为m1、m2时,两者溶液中Cu(NO3)2的质量分数相等C．溶质种类为2种时，金属单质种类可能为2种D．当溶质种类为1种时,金属单质种类可能为1种5．下列关于金属材料的说法不．正确的是A．硬铝(铝合金)的硬度大于纯铝B．铁在干燥的空气中容易生锈C．常温下，铝能与空气中的氧气反应，在其表面生成致密的氧化铝薄膜D．金属资源的回收利用既保护了环境，又节约了矿石资源6．将适量的铜粉和镁粉的混合物放入一定量的硝酸银溶液中，充分反应后过滤，得到固体物质和无色滤液，则关于滤出的固体和无色滤液的下列判断正确的是（）A．滤出的固体中一定含有银和铜，一定不含镁B．滤出的固体中一定含有银，可能含有铜和镁C．滤液中一定含有硝酸银和硝酸镁，一定没有硝酸铜D．滤液中一定含有硝酸镁，一定没有硝酸银和硝酸铜7．新型材料纳米铁粉具有广泛的用途，它比普通铁粉更易与氧气反应，工业上可以利用H2 和 FeCl2 在高温反应器中制备，同时得到 HCl。

小学科学青岛版五年级上册高效课堂资料
第17课、金属
一．填空：
1．金属是（人造）材料，是由天然金属矿（开采）、（冶炼）而来。

2.将废旧金属物品回收，冶炼加工就可得到（再生）金属，所以金属是可以（再生）的材料。

3．所有的导线都用金属制成，这是因为金属易（导电）。

4．把金属勺放入热水中，金属勺很快就会变热，这说明金属易（导热），用铁锤砸钉子，钉子形状发生了变化，但没折断，说明金属有（延展性）。

5、金属中的（钢铁）称为黑色金属，其他金属被称为有色金属。

二、简答：
1、金属特点？答：（1）有金属光泽（2）有延展性（3）易传热（4）易导电
2、金属从哪里来？答；（1）来自金属矿，经开采、冶炼获得
（2）来自回收站，将废旧金属冶炼、加工获得。

3、哪些地方用到金属？
答：工农业生产、国防、航天、航海、医疗、科研及日常生活都用到金属。

1。

金属和金属材料练习题基础、提高、难题_汇总(含答案)（word）1一、金属和金属材料选择题1．锡（Sn）是五金之一，它的金属活动性顺序位于铁和铜之间，则下列反应不会发生的是（）A．Zn+Sn（NO3）2═Zn（NO3）2+SnB．Sn+2HCl═SnCl2+H2↑C．Sn+2AgNO3═Sn（NO3）2+2AgD．Sn+MgSO4═SnSO4+Mg【答案】D【解析】【分析】【详解】A、由于锌位于铁的前面，锡（Sn）位于铁的后面，所以锌能置换硝酸锡中的锡，故A能发生反应；B、锡（Sn）位于铁和铜之间，且锡位于氢的前面，能与酸反应，故B能发生反应；C、因为锡（Sn）位于铁和铜之间，银位于铜的后面，所以锡位于银的前面，故C能发生反应；D、因为镁位于铁的前面，锡（Sn）位于铁的后面，所以锡（Sn）位于镁的后面，所以该反应不能发生．故选D．【点睛】只有排在前面的金属才能把排在它后面的金属从盐溶液中置换出来．2．食品包装中经常用到铝箔。

铝材能制成铝箔是由于铝具有（）A．良好的导热性B．良好的延展性C．较强的腐蚀性D．较小的密度【答案】B【解析】【详解】铝材能制成铝箔是由于铝具有良好的延展性，与铝的导热性、腐蚀性、密度无关。

故选B。

3．往AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，向滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生．根据上述现象分析，你认为下面结论错误的是A．滤渣一定有Fe粉B．滤渣一定有Cu粉C．滤液中一定有Fe2+D．滤液中一定有Ag+、Cu2+【答案】D【解析】【分析】【详解】根据金属活动性顺序的应用：位于前面的金属能把位于后面的金属从化合物的溶液中置换出来。

由于铁位于银和铜的前面，故铁能与硝酸银、硝酸铜发生置换反应，由于银的活动性比铜弱，故铁先与硝酸银反应，把硝酸银中的银完全置换出来以后再与硝酸铜发生置换反应。

向反应的滤渣中加入稀盐酸，产生了大量的气泡，说明铁过量，即铁已经把硝酸银中的银和硝酸铜中的铜完全置换出来了，故滤渣的成分是银、铜、铁，滤液的成分是硝酸亚铁。

初中化学金属和金属材料基础能力提升题及答案1、有甲、乙、丙三种金属，将甲投入丙的硫酸盐溶液中，有丙析出。

将乙、丙两种金属分别投入硫酸铜溶液中，丙的表面有红色物质析出，乙的表面没有明显变化。

则甲、乙、丙三种金属活动性顺序排列正确的是（）A．甲＞乙＞丙 B．甲＞丙＞乙 C．丙＞乙＞甲 D．丙＞甲＞乙2、金属M与AgNO3溶液反应的化学方程式为：M+2AgNO3=M （NO3）2+2Ag．则下列说法错误的是（）A. M的金属活动性比Ag强B. 金属M可能是铜C. 该反应属于复分解反应D. 该反应前后M的化合价发生了改变3、用实验比较铜、锌、银的金属活动性，最好的方法是选用下列试剂中的（）A．ZnSO4溶液 B．NaOH溶液C．稀硫酸D．CuSO4溶液4、某化学兴趣小组为验证Ag、Fe、Cu三种金属的活动性顺序，设计了如下图所示的实验操作。

其中可以达到实验目的的组合是（）A．①③B．②④C．④⑤D．②③5、有X、Y、Z三种金属，只有Z在自然界中主要以单质形式存在，如果把Y加入X的硝酸盐溶液中，Y表面有X析出。

据此判断这三种金属的活动性由强到弱的顺序为（）A．X＞Y＞Z B．X＞Y＞Z C．Y＞X＞Z D．Z＞Y ＞X6、下列说法中，不正确的是（）A．不锈钢是一种合金 B.活性炭能将硬水软化C．塑料属于合成材料 D．铁制品表面刷漆能防锈7、下列有关金属的描述不正确的是（）A. 地壳中含量最多的金属元素是铝B. 车船表面涂油漆可防止生锈C. 废铜屑可全部溶解于过量稀盐酸D. 黄铜比纯铜的硬度大8、某不纯的铁5.6g与足量的稀硫酸充分反应，生成0.21g氢气，则铁中混有的金属可能是（）A、ZnB、CuC、MgD、Ag9、在托盘天平的两盘上各放一只质量相同的烧杯，在两只烧杯里分别加入等质量、等溶质质量分数的稀硫酸，将天平调节至平衡。

然后向左盘的烧杯中加入8.4g铁，反应物之间恰好完全反应。

欲使天平恢复平衡，则可向右盘的烧杯中加入（）A．8.4g 铝 B．8.4g氧化钙C．8.4g 镁D．8.4g碳酸镁10、某合金由两种金属元素组成，取该合金60g投入足量稀硫酸中，反应完全后，测得生成H23g，则合金的组成不可能是（）A、Fe与ZnB、Mg与CuC、Na与AlD、Al与Fe11、Wg铁与足量的稀硫酸充分反应产生ag氢气，Wg锌与足量的稀盐酸充分反应产生bg氢气，则a与b的关系是（）A．a>b B．a<b C．a=b D．无法比较12、将金属X置于氯化铝溶液中，Y表面无固体析出；而将其置于硝酸银溶液中，会发生反应：X +2 AgNO3 === X(NO3)2 +2Ag 。

第九单元金属班级座号姓名成绩可能用到的相对原子质量：H—l Zn一65 Fe一56 S一32Cu — 64 Ag一108一、选择题(此题包括10小题，每题3分，共30分。

每题只有一个选项符合题意)1.金属材料在人类活动中已得到越来越广泛的应用。

以下属于金属共性的是()A.银白色B.熔点高C.硬度大D.能导电2.以下做法易使金属被腐蚀的是〔〕A．用过的菜刀擦干 B．铝锅盛放酸菜C．铁护栏涂上油漆 D．自行车钢圈镀铬3.联合国卫生组织经过严密的科学分析，认为我国的铁锅是最理想的炊具，并向全世界大力推广，其主要原因是〔〕A.价格廉价B.升热慢退热也慢，保温性能好4.以下表达错误的选项是()A．铝是地壳中含量最多的金属元素B．钛的合金是制造飞机和轮船的理想材料C．铜的化学性质很活泼 D．铁的外表镀铝能防止铁生锈5.锂电池是新型的高能电池，以质量轻、电容量大，颇受、手提电脑等用户的青睐。

某种锂电池的总反响可表示Li + MnO2==LiMnO2。

以下说法正确的选项是 ()①该反响中Mn的化合价发生了变化②LiMnO2为新型的氧化物③该反响属于化合反响④ LiMnO2为锂、锰、氧的合金A.①②B.①③C.②③D.③④6.废旧的某些部件含有Mg、Al、Cu、Ag等金属。

为了回收重金属，将旧部件浸入足量稀硫酸中充分反响后，过滤，所得固体中含有的金属是〔〕A．Al、Cu B．Mg、Al C．Cu、Ag D．Mg、Ag7.铁是一种应用广泛的金属。

以下有关铁的表达正确的选项是()A.从历史上看，人类利用最早的金属是铁器B.铁与盐酸反响可生成氯化铁和氢气C.用铁丝浸入浓硫酸中看不到有气泡产生D.用于炼铁的铁矿石中含有大量的单质铁8．某学生为了验证铁、锌、铜三种金属的活动性顺序，设计了四种方案：①将Zn、Cu分别参加到FeSO4溶液中②将Fe 分别参加到ZnSO4、CuSO4溶液中③将Zn分别参加到FeSO4、CuSO4溶液中④将Zn、Cu分别参加到ZnSO4溶液中其中可行的是 ( )A. ①或④B. ①或②C. ②或③D. ③或④9．把一定质量的铁片分别放入以下物质的溶液中，过一段时间取出，金属质量下降的是()A.Al2(SO4)3B.CuSO4C.H2SO4D.AgNO310．将铁粉分别参加硫酸锌、硝酸银、硝酸钠、稀硫酸等四种溶液中，能置换出的物质有( ) A．锌、银 B.锌、钠 C.银、氢气 D.钾、氢气三、填空题(除注明后，每空2分，共34分)11．〔10分〕请根据常见金属性质答复以下问题：金属活动性由强逐渐减弱(1) 将以上常见金属的活动顺序补充完整。

一、选择题1．下列属于合金的是A．不锈钢B．黄金C．石墨D．氧化铁答案：A【详解】A．不锈钢是铁的合金，A项正确；B．黄金是金单质，不属于合金，B项错误；C．石墨是碳的单质，不属于合金，C项错误；D．氧化铁是氧化物，不属于合金，D项错误；答案选A。

2．下列各组物质中，X是主体物质，Y是少量杂质，Z是为除去杂质所要加入的试剂，其中所加试剂正确的一组是A．A B．B C．C D．D答案：C【详解】A．氯气能将FeCl2氧化为FeCl3，而不能将FeCl3除去，应加入Fe，故A错误；B．Fe能与FeCl3和CuCl2都反应，不能用加入Fe的方法除杂，故B错误；C．铁与NaOH溶液不反应，铝与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠，可除去，故C正确；D．Na2CO3能与盐酸反应生成氯化钠，引入氯离子，是新的杂质，故D错误；答案为C。

3．我国最早使用的合金A．生铁B．青铜C．硬铝D．焊锡答案：B【详解】A．生铁是铁碳合金，因含碳量高而呈现硬而脆、机械性能差等特点，不是我国最早使用的金属，但铁合金是目前世界上用量最大的合金，A不符合题意；B．青铜是铜锡的合金，耐腐蚀性强，且易铸造成型，是我国最早使用的合金，B符合题意；C．硬铝是铝、镁、锰、铜、硅的合金，在我国的使用量仅次于铁碳合金，目前排在第二位，不是最早使用的合金，C 不符合题意；D ．焊锡是锡和铅的合金，主要用于焊接金属制品，使用的年代比青铜要晚，D 不符合题意； 故选B 。

4．下列离子反应方程式书写正确的是A ．大理石与稀醋酸反应：CaCO 3+2H +=Ca 2++ H 2O+CO 2↑B ．向饱和碳酸钠溶液中通入过量 CO 2：23CO -+CO 2+H 2O=23HCO -C ．10 mL 0.1 mol/LFeBr 2溶液中通入足量(标准状况下)的Cl 2：2Fe 2++4Br -+3Cl 2=2Fe 3++2Br 2+6Cl -D ．FeCl 3溶液中滴加KSCN 溶液：Fe 3++3SCN -=Fe(SCN)3↓ 答案：C 【详解】A ．大理石与稀醋酸反应，因为醋酸为弱酸，所以醋酸应以化学式表示，离子方程式：CaCO 3+2CH 3COOH=Ca 2++2CH 3COO -+ H 2O+CO 2↑，A 不正确；B ．向饱和碳酸钠溶液中通入过量 CO 2，生成NaHCO 3沉淀，离子方程式：2Na ++23CO -+CO 2+H 2O=2NaHCO 3↓，B 不正确；C ．向FeBr 2溶液中通入足量Cl 2，生成FeCl 3和Br 2，离子方程式：2Fe 2++4Br -+3Cl 2=2Fe 3++2Br 2+6Cl -，C 正确；D ．FeCl 3溶液中滴加KSCN 溶液，生成Fe(SCN)3的血红色溶液，离子方程式为：Fe 3++3SCN -=Fe(SCN)3，D 不正确； 故选C 。

一、选择题1．下列除杂试剂选用正确且除杂过程不涉及氧化还原反应的是D ．D答案：B 【详解】A ．除去FeCl 2溶液中少量的FeCl 3，用过量的铁粉，然后过滤，发生发的反应方程式为：Fe+2FeCl 3=3FeCl 2，发生了氧化还原反应，A 不合题意；B ．除去NaCl 溶液中少量的MgCl 2，用过量的NaOH ，然后加入足量的稀盐酸进行酸化，最后加热煮沸除去过量的HCl ，所发生的反应为：MgCl 2+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaCl ，NaOH+HCl=NaCl+H 2O ，均未发生氧化还原反应，B 符合题意；C ．除去CO 2中的HCl ，应该将气体通过饱和碳酸氢钠溶液，而不是水中，C 不合题意；D ．除去NaHCO 3中少量的Na 2CO 3应该在溶液通入足量的CO 2，反应为Na 2CO 3+H 2O+CO 2=2NaHCO 3，未发生氧化还原反应，D 不合题意； 故答案为：B 。

2．在给定条件下，下列选项所示物质间转化均能实现的是A ．Al NaOH 溶液−−−−−−→H 2B ．CuO 2H O−−−→Cu(OH)2C ．Cl 2−−−−−→Fe点燃FeCl 2 D ．NaCl 溶液电解−−−−→单质Na答案：A 【详解】A ．Al 能够与NaOH 溶液反应生成H 2，物质间转化能实现，故A 选；B ．CuO 难溶于水，与水不反应，所以CuO 与水不能反应生成Cu(OH)2，故B 不选；C ．铁在氯气中燃烧生成FeCl 3，不生成FeCl 2，故C 不选；D ．电解氯化钠溶液生成氢氧化钠、氢气和氯气，得不到Na ，电解熔融的氯化钠可以生成Na ，故D 不选； 故选A 。

3．某无色溶液中可能含有Na +、H +、Cu 2+、2-4SO 、OH -、-3NO 六种离子中的几种。

现取该溶液进行实验，步骤和现象如下：①向溶液中先滴加过量硫酸铁溶液，产生红褐色沉淀； ②继续滴加过量的氯化钡溶液，产生白色沉淀。

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初中化学金属练习题及答案1．下列物品的主要材质当时不是通过化学变化获取的是A．马踏飞燕（青铜器) B．龙泉剑(铁器) C．金缕衣 D．塑料器具2.金属材料在人类活动中已得到越来越广泛的应用。

下列性质属于金属共性的是A。

硬度很大、熔点很高B.有良好的导电性、传热性C.银白色的固体 D.易与酸反应产生氢气3．下列金属中，只能与硝酸银溶液反应，不能与稀硫酸反应的是（）A．镁 B．银 C．铜 D．铝4、在氯化铜和氯化镁的混合溶液中,加入过量的铁粉，充分反应后过滤，留在滤纸上的物质是( ） A、Fe和Cu; B、Cu; C、Fe； D、Mg和Cu5．A、B、C、D是四种金属单质，A能从B的硝酸盐溶液中置换出B，但A不能与稀盐酸反应。

相同条件下，C、D能与稀盐酸反应产生H2，且D比C反应剧烈。

则四种金属的活动性由强到弱的顺序是A．A、B、C、D B．B、A、C、D C．D、C、A、B D．D、C、B、A6．将M、N两种金属片分别放入硫酸铜溶液中,M表面析出铜，N没有明显现象.据此判断，三种金属的金属活动性顺序是A. N〉Cu〉M B。

M〉Cu〉N C。

Cu〉 M 〉 N D。

M > N〉 Cu7．有甲、乙、丙、丁四种金属.只有甲在自然界主要以游离态存在。

丁盐的水溶液不能用乙制的容器盛放，但可以用丙制的容器盛放.这四种金属的活动性由强到弱的顺序是A．甲＞乙＞丁＞丙 B．丙＞丁＞乙＞甲 C．丙＞乙＞丁＞甲 D．乙＞丁＞丙＞甲8．某学生为了验证铁、锌、铜三种金属的活动性顺序，设计了四种方案：①将Zn、Cu分别加入到FeSO4溶液中;②将Zn、Cu分别加入到ZnSO4溶液中;③将Zn分别加入到FeSO4、CuSO4溶液中；④将Fe 分别加入到ZnSO4、CuSO4溶液中。