化学知识点大全
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新高中化学知识点大全总结一、基本概念与原理1. 物质的分类- 纯净物:由单一种类的分子或原子组成,具有固定的性质。
- 混合物:由两种或两种以上不同物质混合而成,各组成部分保持原有性质。
2. 原子结构- 原子由原子核和环绕核的电子组成。
- 原子核包含质子和中子,电子在核外的电子云中按能级排布。
3. 化学键- 离子键:正负离子间的静电吸引力。
- 共价键:两个或多个原子共享电子对形成的键。
- 金属键:金属原子间的电子共享,形成“电子海”。
4. 化学反应- 反应物和生成物:化学反应中参与和产生的物质。
- 化学方程式:用化学符号表示化学反应的式子。
- 反应类型:如合成反应、分解反应、置换反应等。
5. 摩尔概念- 摩尔是物质的量的单位,定义为一摩尔物质含有阿伏伽德罗常数(6.022 x 10^23)个粒子。
6. 溶液与浓度- 溶液是由溶质和溶剂组成的均匀混合物。
- 浓度表示溶质在溶剂中的量,通常用摩尔浓度(mol/L)表示。
二、元素周期表与元素周期律1. 元素周期表的结构- 周期表按原子序数排列元素,分为周期和族。
- 元素按照电子排布规律在周期表中呈现周期性变化。
2. 元素的性质- 元素的化学性质主要由其最外层电子数决定。
- 元素的物理性质,如熔点、沸点、硬度等,也呈现周期性变化。
三、化学实验操作与安全1. 实验基本操作- 称量、量取、混合、加热、蒸馏等。
- 使用各种实验器具,如天平、量筒、烧杯、试管等。
2. 实验安全- 了解化学品的安全标识和危险性。
- 穿戴适当的防护装备,如实验服、防护眼镜、手套等。
- 熟悉实验室紧急情况下的应对措施。
四、无机化学1. 酸碱理论- 阿伦尼乌斯酸碱理论:产生氢离子(H+)的物质是酸,产生氢氧根离子(OH-)的物质是碱。
- 布朗斯特-劳里酸碱理论:酸是质子(H+)的供体,碱是质子的受体。
2. 氧化还原反应- 氧化:物质失去电子的过程。
- 还原:物质获得电子的过程。
- 氧化剂和还原剂:在反应中分别获得和失去电子的物质。
化学基础知识点初中大全1.原子和分子-原子是化学元素的基本单位,由质子、中子和电子组成。
-分子是由两个或多个原子通过化学键结合在一起形成的。
-原子的质量数等于质子数加中子数。
-原子核中的质子数称为原子序数,决定了元素的性质。
2.元素和化合物-化学元素是由同种原子组成的纯物质。
-元素的符号由拉丁文名称的第一个或者前两个字母组成。
-化合物是由不同元素通过化学键结合形成的物质。
-化合物的化学式表示元素的种类和比例。
3.反应和方程式-化学反应是物质转化为其他物质的过程。
-反应物是化学反应发生前的物质。
-生成物是在化学反应中生成的物质。
-化学方程式用化学式表示化学反应的过程。
4.常见的化学反应类型-双分解反应:AB+CD-->AC+BD-合成反应:A+B-->AB-分解反应:AB-->A+B-取代反应:A+BC-->AC+B-氧化还原反应:涉及物质的电荷转移过程。
5.元素周期表-元素周期表是化学元素按照原子序数和化学性质排列的表格。
-横向的行称为周期,纵向的列称为族。
-元素周期表中的元素按照化学性质分为金属、非金属和半金属。
6.气体、液体和固体-气体的分子间距离大,无规则排列。
-液体的分子间距离较小,有一定的规则排列但不定形。
-固体的分子间距离最小,具有规则的排列方式。
7.物质的性质-密度:单位体积内的物质质量。
-燃烧性:物质能与氧气反应并放出光和热。
-可溶性:物质能溶解在其他物质中。
-酸碱性:物质能反应产生氢离子或氢氧根离子。
8.pH值和酸碱中和反应-pH值表示物质溶液的酸碱程度。
-pH值越小,溶液越酸;pH值越大,溶液越碱性。
-酸碱中和反应是指酸和碱反应生成盐和水的化学反应。
9.化学能和能量转化-化学能是物质间化学键的能量。
-化学反应中,有的反应放出能量,有的反应吸收能量。
-能量可以转化为热能、光能和机械能等形式。
10.九类离子和其化合物-铵阳离子:NH4+;如氮铵NH4NO3-氯离子:Cl-;如氯化钠NaCl。
初中化学笔记大全知识点归纳一、走进化学世界。
1. 物质的变化和性质。
- 物理变化。
- 定义:没有生成其他物质的变化。
例如:水的三态变化(冰融化成水、水蒸发变成水蒸气等)、玻璃破碎、汽油挥发等。
- 特征:只是形状、状态(气态、液态、固态)等发生改变。
- 化学变化。
- 定义:生成其他物质的变化,又叫化学反应。
例如:铁生锈(铁与空气中的氧气、水反应生成铁锈)、燃烧(蜡烛燃烧生成二氧化碳和水等)、食物腐败等。
- 特征:有新物质生成,常表现为颜色改变、放出气体、生成沉淀等,还伴随着能量变化(吸热、放热、发光等)。
- 物理性质。
- 定义:物质不需要发生化学变化就表现出来的性质。
- 内容:颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、溶解性、挥发性、导电性、导热性、延展性等。
例如:铁是银白色固体(颜色、状态),酒精易挥发(挥发性)。
- 化学性质。
- 定义:物质在化学变化中表现出来的性质。
- 内容:可燃性、助燃性、氧化性、还原性、稳定性、腐蚀性、酸碱性等。
例如:氢气具有可燃性(能在氧气中燃烧生成水),氧气具有助燃性(能支持燃烧)。
2. 化学是一门以实验为基础的科学。
- 对蜡烛及其燃烧的探究。
- 蜡烛的物理性质:白色固体,质软(可用小刀切割),密度比水小(将蜡烛放入水中,蜡烛浮在水面上),不溶于水。
- 蜡烛燃烧时的现象:- 火焰分为三层,外焰最亮,温度最高;内焰较暗;焰心最暗,温度最低。
- 用一个干冷的烧杯罩在火焰上方,烧杯内壁有水雾出现,说明蜡烛燃烧生成了水;迅速倒转烧杯,向其中倒入澄清石灰水,石灰水变浑浊,说明蜡烛燃烧生成了二氧化碳。
- 熄灭蜡烛时的现象:有白烟产生,用火柴去点白烟,蜡烛能重新燃烧,因为白烟是石蜡的固体小颗粒。
- 对人体吸入的空气和呼出的气体的探究。
- 实验步骤:- 收集两瓶空气(可用排水法或直接在集气瓶中收集),收集两瓶呼出的气体(用排水法收集)。
- 比较吸入的空气和呼出的气体中氧气含量:将燃着的小木条分别插入盛有空气和呼出气体的集气瓶中,在空气中木条正常燃烧,在呼出气体中木条熄灭得更快,说明呼出气体中氧气含量比空气中低。
化学知识点大全化学是一门研究物质的组成和性质,以及物质之间的变化和相互作用的科学。
它是自然科学中一门重要的基础学科,对于解释自然界的现象、推动科技进步和改善人类生活起着重要作用。
本文将涵盖一些重要的化学知识点,帮助您了解化学的基础原理和常见概念。
1. 元素和化合物:化学研究的基本单位是元素。
元素是由具有相同原子数的原子组成的纯物质。
化合物是由两种或更多种元素组成的物质,其原子以确定的比例结合在一起。
元素周期表是元素的有序排列,根据其原子数和化学性质进行分类。
2. 原子结构:原子是化学物质的基本单位。
它由质子、中子和电子组成。
质子具有正电荷,中子电中性,电子带负电荷。
原子核包含质子和中子,而电子以轨道的形式围绕原子核运动。
3. 化学键:化学键是原子之间的相互作用力,将原子结合在一起形成分子或晶体。
主要的化学键类型包括共价键、离子键和金属键。
共价键通过共享电子来连接原子,离子键通过正负电荷之间的吸引力连接正负离子,金属键是金属元素中电子的弥散流动。
4. 反应和化学方程式:化学反应是指物质之间发生变化,产生不同物质的过程。
化学方程式用化学符号和数学系数表示化学反应。
在化学方程式中,反应物写在箭头的左侧,产物在右侧。
5. 酸碱中和反应:酸碱中和反应是指酸和碱之间发生的反应,产生盐和水。
在中和反应中,酸中的氢离子与碱中的氧化物离子结合形成水,并释放出能量。
6. 氧化还原反应:氧化还原反应是指物质和电子之间的转移。
氧化反应指一个物质失去电子,而还原反应指一个物质获得电子。
氧化还原反应在生物化学、工业过程和环境中都发挥着重要作用。
7. 力吹管:力吹管是一种在实验室中常用的装置,用于将气体从一个容器转移到另一个容器中。
它由玻璃棒和橡胶管组成,并通过人工创建气流或气体膨胀来实现气体移动。
8. 化学平衡:在化学反应中,当反应物转变为产物的速度与产物转变为反应物的速度相等时,化学平衡达到。
平衡常数用于描述平衡系统中物质的浓度或压力之间的关系。
一、物质与化学变化
1.物质的分类:元素、化合物和混合物。
2.原子和分子:元素由原子组成,化合物由分子组成。
3.化学反应和化学方程式:化学反应的表示方法,如离子方程和平衡
方程。
4.物质的氧化和还原:氧化和还原反应的定义和特征。
二、常见物质的性质和应用
1.金属和非金属:金属的性质,如导电性和延展性,常见的金属元素。
2.酸、碱和盐:酸、碱和盐的定义和性质,如酸碱中和反应和酸碱指
示剂的应用。
3.氧气、二氧化碳和水:氧气、二氧化碳和水的性质和应用。
4.食盐、碳酸氢钠和氢氧化钠:常见盐类的性质和应用。
三、化合物的组成和研究
1.元素的化合价:化合价的定义和计算方法。
2.离子和离子化合物:离子的定义和离子化合物的特征。
3.共价分子和共价分子化合物:共价键的形成和分子的性质,如分子
的极性和分子键的极性。
四、与化学相关的环境和生活
1.燃烧与火灾:燃烧的条件、类型和火灾的防控措施。
2.大气和水的污染:主要的大气污染物和水的污染物,以及防治措施。
3.垃圾处理和回收:垃圾的分类和处理方法,以及回收的重要性。
4.化学能源和节能:化学能源的类型,如化石能源和可再生能源,以
及节能的意义和方法。
五、化学实验和实验室安全
1.实验仪器和实验操作:常见的实验仪器和实验操作的基本要求。
2.实验记录和数据处理:实验记录的方法和数据处理的基本原则。
3.实验室安全和应急措施:实验室的基本安全要求和应急措施。
初中化学知识点大全1.物质的分类:元素、化合物、混合物。
2.元素:原子的组合形成的物质。
3.化合物:不同元素化合形成的物质。
4.混合物:两种或多种物质的物理混合。
5.物质的性质:物理性质和化学性质。
6.物理性质:不改变物质组成的性质,如颜色、形状、相态、硬度等。
7.化学性质:改变物质组成的性质,如燃烧、氧化、酸碱反应等。
8.扩散和溶解:物质向周围空间的扩散,溶解在溶剂中。
9.分离纯化技术:蒸馏、结晶、过滤等方法。
10.常见物质的性质:水、氧气、二氧化碳等。
11.元素周期表:元素按照原子序数和周期性规律排列的表格。
12.元素周期表的结构:周期、族、主族、副族等。
13.原子:物质的最小单位,由质子、中子和电子组成。
14.原子结构:原子核和电子壳层。
15.原子序数:质子数,决定了元素的性质。
16.原子量:元素的质量。
17.元素的化学符号:元素的缩写表示。
18.原子组合方式:原子键、离子键、共价键等。
19.离子:电荷不为零的原子或原子团。
20.化合物的命名:离子式和共价式。
21.元素和化合物的化学式:化学式的表示和计算。
22.氧化还原反应:电子的转移反应。
23.氧化剂和还原剂:接受和失去电子的物质。
24.酸和碱反应:氢离子(H+)和氢氧根离子(OH-)的反应。
25.盐和氧化物:酸和碱反应的产物。
26.金属和非金属元素的性质:金属特性、非金属特性等。
27.离子反应:阳离子和阴离子之间的反应。
28.燃烧反应:物质和氧气之间的反应。
29.燃烧的条件:有氧条件下、可燃物质的浓度和温度等。
30.化学方程式:化学反应的表示和计算。
31.酸碱中和反应:酸和碱反应的产物。
32.强酸和弱酸:酸的溶液的酸度。
33.酸碱指示剂:用于检测酸碱的物质。
34.酸碱中和反应的应用:中和反应在生活中的应用。
35.电解质和非电解质:能导电和不能导电的物质。
36.电解和化学电池:电子和离子的转移。
37.金属的活动性:金属与酸和氧的反应。
38.相对活动性:在活动性级别上的金属性质。
大学化学必考知识点大全一、元素周期表元素周期表是化学中最基础的工具之一,几乎贯穿了整个化学领域的研究和实践。
在大学化学中,理解元素周期表的结构和特点是十分重要的。
以下是一些你需要了解的元素周期表知识点:1. 元素周期表的排列:元素周期表是按照原子序数的大小进行排列的,原子序数越大,元素的电子层结构就越复杂。
2. 主族元素和过渡元素:元素周期表可以分为主族元素和过渡元素。
主族元素位于周期表的1A到8A族,而过渡元素则占据了从3A到2B族的位置。
3. 周期和周期表构造:周期表的每一行被称为一个周期,而每一列则被称为一个族。
周期表的结构是由递增的原子序数和递减的电负性决定的。
4. 元素周期表的分区:元素周期表还可以根据同位素的特征进行分区,比如稳定同位素和放射性同位素等。
二、化学键和分子结构了解化学键和分子结构对于理解化学反应和化学性质至关重要。
下面是一些你应该掌握的化学键和分子结构的知识点:1. 共价键和离子键:化学键可以分为共价键和离子键。
共价键是由两个非金属原子共享电子而形成的,而离子键则是由金属和非金属原子之间的电荷相互作用形成的。
2. 极性分子和非极性分子:分子可以具有极性或非极性。
极性分子是由具有不均匀电荷分布的原子组成的,而非极性分子则是由具有均匀电荷分布的原子构成的。
3. 分子的几何构型:分子的几何构型取决于中心原子和周围原子之间的键角和键长度。
常见的几何构型包括线性、平面三角形、四面体等。
4. 分子间力:分子间力是指分子之间相互作用的力。
常见的分子间力包括范德华力,氢键和离子-离子相互作用等。
三、化学反应和平衡了解化学反应的类型以及如何平衡反应方程是大学化学中的关键内容。
下面是一些与化学反应和平衡相关的知识点:1. 反应类型:化学反应可以分为合成反应、分解反应、置换反应、还原反应等。
每种类型的反应都有其独特的特点和反应条件。
2. 平衡反应:平衡反应是指反应物转变为生成物,同时生成物也会转变为反应物的过程。
化学知识点大全一、物理性质1 、有色气体: F2(淡黄绿色)、 Cl2 (黄绿色)、 Br2 (g )(红棕色)、 I2 (g )(紫红色)、 NO2 (红棕色)、 O3 (淡蓝色),其余均为无色气体。
其它物质的颜色见会考手册的颜色表。
2 、有刺激性气味的气体: HF 、HCl 、HBr 、HI 、NH3 、SO2 、NO2 、F2 、Cl2 、Br2 (g );有臭鸡蛋气味的气体:H2S 。
3、熔沸点、状态:①同族金属从上到下熔沸点减小,同族非金属从上到下熔沸点增大。
②同族非金属元素的氢化物熔沸点从上到下增大,含氢键的NH3 、 H2O 、HF反常。
③常温下呈气态的有机物:碳原子数小于等于 4 的烃、一氯甲烷、甲醛。
④熔沸点比较规律:原子晶体 > 离子晶体 > 分子晶体,金属晶体不一定。
⑤原子晶体熔化只破坏共价键,离子晶体熔化只破坏离子键,分子晶体熔化只破坏分子间作用力。
⑥常温下呈液态的单质有 Br2 、Hg ;呈气态的单质有H2 、O2 、O3 、N2 、F2 、Cl2 ;常温呈液态的无机化合物主要有 H2O 、 H2O2 、硫酸、硝酸。
⑦同类有机物一般碳原子数越大,熔沸点越高,支链越多,熔沸点越低。
同分异构体之间:正 > 异> 新,邻 > 间 > 对。
⑧比较熔沸点注意常温下状态,固态 > 液态 > 气态。
如:白磷 > 二硫化碳 > 干冰。
⑨易升华的物质:碘的单质、干冰,还有红磷也能升华( 隔绝空气情况下 ) ,但冷却后变成白磷,氯化铝也可;三氯化铁在100 度左右即可升华。
⑩易液化的气体: NH3 、 Cl2 , NH3 可用作致冷剂。
4、溶解性①常见气体溶解性由大到小:NH3 、HCl 、SO2 、H2S 、Cl2 、CO2 。
极易溶于水在空气中易形成白雾的气体,能做喷泉实验的气体:NH3、HF、HCl、HBr、HI ;能溶于水的气体: CO2 、 SO2 、 Cl2 、Br2 ( g )、 H2S 、NO2 。
绪言化学使世界变得更加绚丽多彩1、化学是研究物质的组成、结构、性质及变化规律的科学。
2、原子论(道尔顿)和分子学说(阿伏加德罗)的创立,奠定了近代化学的基础。
——物质是由原子和分子构成的,分子的破裂和原子的重新组合是化学变化的基础。
3、1869年,俄国的化学家门捷列夫发现元素周期律和元素周期表。
物质的种类繁多(达2000多万种),但组成它们的基本成分——元素只有100多种。
水、氧气、二氧化碳的一个共同点:都含有氧元素。
4、我国的某些化学工艺像造纸、制火药、烧瓷器,发明很早,对世界文明作出过巨大贡献。
5、用高分子薄膜做的鸟笼:隔水、透气6、用纳米技术制造出具有特定功能的产品(直径6mm的尼龙绳能吊起2t的汽车)(1nm=10-9m)第一章走进化学世界课题1 物质的变化和性质考点要求:认识化学变化的基本特征;理解反应现象和本质之间的联系考点一、物质的变化1、概念:物理变化——没有生成其它物质的变化。
例:石蜡熔化、水结成冰、汽油挥发化学变化——有其它物质生成的变化例:煤燃烧、铁生锈、食物腐败、呼吸2、判断变化依据:是否有其它(新)物质生成。
有则是化学变化,无则是物理变化3、相互关系:常常伴随发生,有化学变化一定有物理变化,有物理变化不一定有化学变化。
4、化学变化伴随现象:放热、吸热、发光、变色、放出气体和生成沉淀。
考点二、物质的性质物理性质:物质不需要化学变化就表现出的性质。
包括:颜色、状态、气味、熔点、沸点、密度、硬度、溶解性、挥发性、延展性、导电性、吸水性、吸附性等。
化学性质:物质在化学变化中表现出来的性质。
可燃性、氧化性、还原性、活泼性、稳定性、腐蚀性、毒性、金属活动性等。
它们的区别是:物理性质在静止状态中就能表现出来,而物质的化学性质则要在物质运动状态中才能表现出来三、物理变化、化学变化、物理性质、化学性质之间的区别与联系。
联系:课题2 化学是一门实验为基础的科学一、化学研究的对象是物质,以实验为基础。
学习化学的途径是科学探究,实验是科学探究的重要手段。
二、对蜡烛及其燃烧的探究1、现象:蜡烛逐渐熔化,燃烧,发出红光,火焰分为三层(外焰、内焰、焰心)。
2、产物:二氧化碳和水检验:二氧化碳——在火焰上方罩内壁涂有澄清石灰水的烧杯(变浑浊)水——在火焰上方罩冷而干燥的烧杯(变模糊或有水珠出现)水的验证:用无水硫酸铜CuSO4(白色)+ 5H2O === CuSO4·5H2O(蓝色)3、物理性质:白色的固体,密度比水小,质软结论:⑴燃烧前:蜡烛通常为黄白色的固体,密度比水小,不溶于水⑵燃烧时:①蜡烛发出黄白色的火焰,放热、发光,蜡烛逐渐变短,受热时熔化,冷却后又凝固。
②木条处于外焰的部分最先变黑,外焰温度最高。
③烧杯内壁有水雾出现,说明蜡烛燃烧生成了水,其中含有H元素;蜡烛燃烧后还生成CO2,该气体能使澄清石灰水变浑浊,说明蜡烛中含有C元素。
④白瓷板上有黑色粉末出现,更说明蜡烛中含有C元素。
⑶1、原理:A、二氧化碳——能使澄清石灰水变浑浊(特性),不燃烧也不支持燃烧,不能供给呼吸。
B、氧气——支持燃烧(使带火星的木条复燃、燃着的木条烧得更旺),供给呼吸。
2、结论:“两多一少”——人呼出的气体中二氧化碳和水蒸气比空气多,氧气的含量比空气少。
即:A.呼出的气体使石灰水出现的浑浊多,证明呼出的气体比空气中CO2的含量高。
B.呼出的气体使燃着的木条熄灭,燃着的木条在空气中能够燃烧,证明空气中氧气的含量比呼出的气体中氧气的含量高。
C.对着呼气的玻璃片上的水雾比放在空气中的玻璃片上的水雾多,证明呼出气体中水的含量比空气中水的含量高。
3方法①:用燃着的木条分别伸入瓶内,使之燃得更旺的是氧气,使之立即熄灭的是二氧化碳;方法②:分别倒入澄清的石灰水,使之变浑浊的是二氧化碳,使之无明显变化的是氧气。
三、实验探究的方法:A、提出科学问题;B、假想和猜测;C、制定计划;D、进行实验;E、收集证据;F、解释与结论;G、反思与评价;H、表达与交流。
四、化学学习的特点:1、关注物质的性质2、关注物质的变化3、关注物质变化的过程及其现象并进行比较和分析,以得出可靠的结论课题3 走进化学实验室考试要求:1、能记得常用仪器的名称、认识图样、了解用途及使用请注意事项(试管、烧杯、酒精灯、水槽、量筒、托盘天平、锥形瓶、长颈漏斗等)2、能进行药品的取及(包括物质的称量、液体的量取)、连接仪器、给物质加热等考点一、常用的仪器(仪器名称不能写错别字)(一)初中化学实验常用仪器反应容器可直接受热的:试管、蒸发皿、燃烧匙、坩埚等能间接受热的:烧杯、烧瓶、锥形瓶(加热时,需加石棉网)常存放药品的仪器:广口瓶(固体)、细口瓶(液体)、滴瓶(少量液体)、集气瓶(气体)用加热仪器:酒精灯计量仪器:托盘天平(称固体质量)、量筒(量液体体积)仪分离仪器:漏斗取用仪器:药匙(粉末或小晶粒状)、镊子(块状或较大颗粒)、胶头滴管(少量液体)器夹持仪器:试管夹、铁架台(带铁夹、铁圈)、坩埚钳其他仪器:长颈漏斗、石棉网、玻璃棒、试管刷、水槽不能加热:量筒、集气瓶、漏斗、温度计、滴瓶、表面皿、广口瓶、细口瓶等1、试管(1)、用途: a、在常温或加热时,用作少量试剂的反应容器。
b、溶解少量固体。
c、收集少量气体的容器d、用于装置成小型气体的发生器。
(2)、注意事项:a、加热时外壁必须干燥,不能骤热骤冷,一般要先均匀受热,然后才能集中受热,防止试管受热不均而破裂。
b、加热时,试管要先用铁夹夹持固定在铁架台上(短时间加热也可用试管夹夹持)。
试管夹应夹在的中上部(或铁夹应夹在离试管口的1/3处)。
c、加热固体时,试管口要略向下倾斜,且未冷前试管不能直立,避免管口冷凝水倒流使试管炸裂。
d、加热液体时,盛液量一般不超过试管容积的1/3(防止液体受热溢出),使试管与桌面约成45°的角度(增大受热面积,防止暴沸),管口不能对着自己或别人(防止液体喷出伤人)。
反应时试管内的液体不超过试管容积的1/2。
2、烧杯用途:①溶解固体物质、配制溶液,以及溶液的稀释、浓缩②也可用做较大量的物质间的反应注意事项:受热时外壁要干燥,并放在石棉网上使其受热均匀(防止受热不均使烧杯炸裂),加液量一般不超过容积的1/3(防止加热沸腾使液体外溢)。
3、烧瓶:有圆底烧瓶,平底烧瓶用途①常用做较大量的液体间的反应②也可用做装置气体发生器4、锥形瓶用途:①加热液体,②也可用于装置气体发生器和洗瓶器③也可用于滴定中的受滴容器。
注意:使用烧瓶或锥形瓶时容积不得超过其容积的1/2,蒸发溶液时溶液的量不应超过蒸发皿容积的2/35、蒸发皿通常用于溶液的浓缩或蒸干。
注意事项:①盛液量不能超过2/3,防止加热时液体沸腾外溅②均匀加热,不可骤冷(防止破裂)③热的蒸发皿要用坩埚钳夹取。
6、胶头滴管①胶头滴管用于吸取和滴加少量液体。
②滴瓶用于盛放少量液体药品注意:①先排空再吸液②悬空垂直放在试管口上方,以免污染滴管,滴管管口不能伸入受滴容器(防止滴管沾上其他试剂)③吸取液体后,应保持胶头在上,不能向下或平放,防止液体倒流,沾污试剂或腐蚀胶头;④除吸同一试剂外,用过后应立即洗净,再去吸取其他药品,未经洗涤的滴管严禁吸取别的试剂(防止试剂相互污染。
)⑤滴瓶上的滴管与瓶配套使用,滴液后应立即插入原瓶内,不得弄脏,也不必用水冲冼。
7、量筒用于量取一定量体积液体的仪器。
注意:①不能在量筒内稀释或配制溶液,决不能对量筒加热。
②也不能在量筒里进行化学反应操作注意:在量液体时,要根据所量的体积来选择大小恰当的量筒(否则会造成较大的误差),读数时应将量筒垂直平稳放在桌面上,并使量筒的刻度与量筒内的液体凹液面的最低点保持在同一水平面。
8、托盘天平:称量仪器,一般精确到0.1克。
注意:称量物放在左盘,砝码按由大到小的顺序放在右盘,取用砝码要用镊子,不能直接用手,天平不能称量热的物体, 被称物体不能直接放在托盘上,要在两边先放上等质量的纸,易潮解的药品或有腐蚀性的药品(如氢氧化钠固体)必须放在玻璃器皿中称量。
9、集气瓶:(瓶口上边缘磨砂,无塞)用途:①用于收集或短时间贮存少量气体。
②也可用于进行某些物质和气体燃烧的反应器。
注意事项:①不能加热②收集或贮存气体时,要配以毛玻璃片遮盖。
③在瓶内作物质燃烧反应时,若固体生成,瓶底应加少量水或铺少量细沙。
10、广口瓶(内壁是磨毛的):常用于盛放固体试剂,也可用做洗气瓶11、细口瓶用于盛放液体试剂:棕色的细口瓶用于盛装需要避光保存的物质,存放碱溶液时试剂瓶应用橡皮塞,不能用玻璃塞。
12、漏斗用于向细口容器内注入液体或用于过滤装置。
13、长颈漏斗:用于向反应容器内注入液体,若用来制取气体,则长颈漏斗的下端管口要插入液面以下,形成“液封”,(防止气体从长颈斗中逸出)14、分液漏斗主要用于分离两种互不相溶且密度不同的液体,也可用于向反应容器中滴加液体,可控制液体的用量15、试管夹用于夹持试管,给试管加热。
注意事项:①使用时从试管的底部往上套,夹在试管的中上部(或夹在距管口1/3)(防止杂质落入试管)②不要把拇指按在试管夹短柄上。
16、铁架台用于固定和支持各种仪器,一般常用于过滤、加热等实验操作。
注意事项: a、铁夹和十字夹缺口位置要向上,以便于操作和保证安全。
b、重物要固定在铁架台底座大面一侧,使重心落在底座内17、酒精灯用途:化学实验室常用的加热仪器注意事项:①使用时先将灯放稳,灯帽取下直立在灯的右侧,以防止滚动和便于取用。
②使用前检查并调整灯芯(保证更充分地燃烧,火焰保持较高的的温度)。
③灯体内的酒精不可超过灯容积的2/3,也不应少于1/4。
(酒精过多,在加热或移动时易溢出;太少,加热酒精蒸气易引起爆炸)。
④禁止向燃着的酒精灯内添加酒精(防止酒精洒出引起火灾)⑤禁止用燃着的酒精灯直接点燃另一酒精灯,应用火柴从侧面点燃酒精灯(防止酒精洒出引起火灾)。
⑥酒精灯的外焰最高,应在外焰部分加热先预热后集中加热。
要防止灯心与热的玻璃器皿接触(以防玻璃器皿受损)⑦用完酒精灯后,必须用灯帽盖灭,不可用嘴吹熄。
(防止将火焰沿着灯颈吹入灯内)⑧实验结束时,应用灯帽盖灭。
(以免灯内酒精挥发而使灯心留有过多的水分,不仅浪费酒精而且不易点燃)⑨不要碰倒酒精灯,若有酒精洒到桌面并燃烧起来,应立即用湿布扑盖或撒沙土扑灭火焰,不能用水冲,以免火势蔓延。
18、玻璃棒用途:搅拌(加速溶解)、引流(过滤或转移液体)。
注意事项:①搅拌不要碰撞容器壁②用后及时擦洗干净19、温度计刚用过的高温温度计不可立即用冷水冲洗。
20、药匙用于取用粉末或小粒状的固体药品,每次用后要将药匙用干净的滤纸揩净。
考点二、药品的取用规则1、“三不准”原则:不尝、不闻、不接触。
即:①不准用手接触药品②不准用口尝药品的味道③不准把鼻孔凑到容器口去闻气味。