高中化学物质熔沸点

高中化学之物质的熔沸点知识点1、理解物质的物理性质应用物质的熔沸点可以判断物质在常温(25℃时)下的状态，判断气体被液化的难易及液态物质的挥发性大小等。

物质的沸点相对较高者，则该物质较易被液化。

如SO2(沸点－10℃)、NH3(－33.35℃)、Cl2(－34.5℃)被液化由易到难的顺序是SO2、、NH3、Cl2。

物质的沸点越低，则越容易挥发(气化)，如液溴(58.78℃)、苯(80.1℃)易挥发、浓硫酸(338℃)难挥发等。

2、推测物质的晶体类型分子晶体是由较小的分子间作用力而形成，故熔点沸点较低；离子晶体是由离子间较强的离子键而形成，故熔点沸点一般较高；原子晶体是由原子间较强的共价键而形成，故溶点沸点较高。

如白磷的熔点44.1℃、沸点280℃可推测验是分子晶体；NaCl的溶点是801℃、沸点是1413℃可推测是离子晶体；晶体硅的熔点是1410℃、沸点是2355℃可推测是原子晶体等。

3、根据物质的沸点不同对混合物进行分离如工业上所用的氮气，通常是利用氮气的沸点(－195.8℃)比氧气的沸点(－183℃)低而控制温度对液态空气加以分离制得；石油工业利用石油中各组分的沸点不同，利用控制加热的温度来分离各组分；酿酒工业利用酒精的沸点(78℃)比水的沸点(100℃)低而采用蒸馏的方法分离酒精和水等。

4．应用物质的沸点不同，通过控制反应温度来控制化学反应的方向①高沸点的酸制备低沸点的酸。

如用高沸点的H2SO4制备低沸点的HCl，HF，HNO3等；用高沸点的H3PO4制备低沸点的HBr、HI等。

②控制反应温度使一些特殊反应得以发生。

如：Na＋KCl===NaCl＋K，已知Na的沸点(882.9℃)高于K的沸点(774℃)，故可以通过控制温度K呈气态，Na呈液态，应用化学平衡移动原理，反应中不断将K的蒸气移离反应体系，则平衡向右移动，反应得以发生。

③选择合适的物质做传热介质来控制加热的温度。

如果需要100℃以下的温度，可选择水浴加热；如果需要100℃－200℃的温度，可选择油浴加热。

高中化学必考-物质沸点高低的比较规律总结物质沸点高低是由构成物质质点间作用力大小决定的。

物质质点间作用力包括分子间作用力和各种化学键。

以下从两大方面谈几点比较物质沸点高低的方法。

一. 从分子间作用力大小比较物质沸点高低1. 据碳原子数判断对于有机同系物来说，因结构相似，碳原子数越多，分子越大，范德瓦尔斯力就越大，沸点也就越高。

如：；2. 根据支链数目判断在有机同分异构体中，支链越多，分子就越近于球形，分子间接触面积就越小，沸点就越低。

如：正戊烷>异戊烷>新戊烷。

3. 根据取代基的位置判断例如，二甲苯有三种同分异构体：邻二甲苯、间二甲苯、对二甲苯。

我们可以这样理解，把这些分子看作一个球体，这三种分子的体积依次增大，分子间的距离也增大，因而分子间作用力减小，熔沸点就降低。

因此它们的沸点依次降低。

4. 根据相对分子质量判断对于一些结构相似的物质，因此相对分子质量大小与分子大小成正比，故相对分子质量越大，分子间作用力就越大，沸点就越高。

如：。

卤素单质的熔、沸点与相对分子质量的关系5. 据分子极性判断对于分子大小与相对分子质量大小都相近的共价化合物来说，分子极性越大，分子间作用力就越大，沸点就越高。

如：CO>N2。

6. 根据氢键判断因为氢键>范德瓦尔斯力，所以由氢键构成的物质沸点高于由范德瓦尔斯力构成的物质。

如：乙醇>氯乙烷；HF>HI>HBr>HCl。

一般情况下，HF、H2O、NH3等分子间存在氢键。

二. 从化学键的强弱比较物质沸点高低对于原子晶体、离子晶体和分子晶体来说，构成这些晶体的化学键强弱，不仅能帮助判断物质熔点、硬度大小，还能用来判断物质沸点高低。

1. 根据晶体类型判断一般来说，不同类型晶体的熔沸点的高低顺序为：原子晶体>离子晶体>分子晶体，而金属晶体的溶沸点有高有低。

这是由于不同类型晶体的微粒间作用不同，其熔沸点也不相同。

原子晶体间靠共价键结合，一般熔沸点最高；离子晶体阴、阳离子间靠离子键结合，一般熔沸点较高；分子晶体分子间靠范德瓦尔斯力结合，一般熔沸点较低；金属晶体中金属键的键能有大有小，因而金属晶体熔沸点有高有低。

高中化学各物质熔沸点判断高中化学熔沸点的比较根据物质在相同条件下的状态不同1.一般熔、沸点：固＞液＞气，如：碘单质>汞>CO22. 由周期表看主族单质的熔、沸点同一主族单质的熔点基本上是越向下金属熔点渐低；而非金属单质熔点、沸点渐高。

但碳族元素特殊，即C，Si，Ge，Sn越向下，熔点越低，与金属族相似；还有ⅢA族的镓熔点比铟、铊低；ⅣA族的锡熔点比铅低。

3. 从晶体类型看熔、沸点规律晶体纯物质有固定熔点；不纯物质凝固点与成分有关（凝固点不固定）。

非晶体物质，如玻璃、水泥、石蜡、塑料等，受热变软，渐变流动性（软化过程）直至液体，没有熔点。

①原子晶体的熔、沸点高于离子晶体，又高于分子晶体。

在原子晶体中成键元素之间共价键越短的键能越大，则熔点越高。

判断时可由原子半径推导出键长、键能再比较。

如键长：金刚石（C—C）＞碳化硅（Si—C）＞晶体硅（Si—Si）。

熔点：金刚石>碳化硅>晶体硅②在离子晶体中，化学式与结构相似时，阴阳离子半径之和越小，离子键越强，熔沸点越高。

反之越低。

如KF＞KCl＞KBr＞KI，ca*＞KCl。

③分子晶体的熔沸点由分子间作用力而定，分子晶体分子间作用力越大物质的熔沸点越高，反之越低。

（具有氢键的分子晶体，熔沸点反常地高，如：H2O＞H2Te＞H2Se＞H2S）。

对于分子晶体而言又与极性大小有关，其判断思路大体是：ⅰ组成和结构相似的分子晶体，相对分子质量越大，分子间作用力越强，物质的熔沸点越高。

如：CH4＜SiH4＜GeH4＜SnH4。

ⅱ组成和结构不相似的物质（相对分子质量相近），分子极性越大，其熔沸点就越高。

如： CO＞N2，CH3OH＞CH3—CH3。

ⅲ在高级脂肪酸形成的油脂中，不饱和程度越大，熔沸点越低。

如： C17H35COOH（硬脂酸）＞C17H33COOH（油酸）；ⅳ烃、卤代烃、醇、醛、羧酸等有机物一般随着分子里碳原子数增加，熔沸点升高，如C2H6＞CH4， C2H5Cl＞CH3Cl，CH3COOH＞HCOOH。

高中化学关于钠的所有知识点钠是一种金属元素，在周期表中位于第3周期、第IA族，高中生在复习化学的时候一定要掌握好钠的知识点。

下面是店铺为你收集整理的高中化学钠的所有知识点，一起来看看吧。

高中化学钠的知识点1.钠的物理性质：(1)白：银白色、有金属光泽的固体;(2)轻：密度小，ρ(Na)=0.97g/cm3，比水的密度小;(3)低：熔点和沸点低，熔点97.81℃，沸点882.9℃;(4)小：硬度小，可以用小刀切割;(5)导：钠是热和电的良导体。

2.钠的化学性质：(1)钠与水的反应：2Na+2H2O==2NaOH+H2↑(2)钠与氧气的反应：钠在空气中缓慢氧化：4Na+O2==2Na2O(白色固体)钠在空气中加热或点燃：2Na+O2 Na2O2(淡黄色固体)3.钠的保存及用途(1)钠的保存：钠很容易跟空气中的氧气和水起反应，因此，在实验室中，通常将钠保存在煤油里，由于ρ(Na)>ρ(煤油)，钠沉在煤油下面，将钠与氧气和水隔绝。

(2)钠的用途：①钠钾合金(室温下呈液态)，用作原子反应堆的导热剂。

②制备Na2O2。

③作为强还原剂制备某些稀有金属。

氧化钠与过氧化钠的性质比较名称氧化钠过氧化钠化学式Na2ONa2O2颜色状态白色固体淡黄色固体与H2O反应Na2O+H2O==2NaOH2Na2O2+2H2O==4NaOH+O2↑与CO2反应Na2O+CO2==Na2CO32Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O2 生成条件在常温时，钠与O2反应燃烧或加热时，钠与O2反应用途——呼吸面罩、潜水艇的供氧剂，漂白剂高中化学钠及其化合物的方程式1. 钠在空气中缓慢氧化：4Na+O2==2Na2O2. 钠在空气中燃烧：2Na+O2点燃====Na2O23. 钠与水反应：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑现象：①钠浮在水面上;②熔化为银白色小球;③在水面上四处游动;④伴有嗞嗞响声;⑤滴有酚酞的水变红色。

4. 过氧化钠与水反应：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑5. 过氧化钠与二氧化碳反应：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O26. 碳酸氢钠受热分解：2NaHCO3△==Na2CO3+H2O+CO2↑7. 氢氧化钠与碳酸氢钠反应：NaOH+NaHCO3=Na2CO3+H2O8. 在碳酸钠溶液中通入二氧化碳：Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO39. 氯气与氢氧化钠的反应：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O10. 铁丝在氯气中燃烧：2Fe+3Cl2点燃===2FeCl311. 制取漂白粉(氯气能通入石灰浆)2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O12. 氯气与水的反应：Cl2+H2O=HClO+HCl13. 次氯酸钠在空气中变质：NaClO+CO2+H2O=NaHCO3+HClO14. 次氯酸钙在空气中变质：Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO高中化学易错知识点1。

熔点沸点的规律晶体纯物质有固定熔点；不纯物质凝固点与成分有关（凝固点不固定）非晶体物质，如玻璃水泥石蜡塑料等，受热变软，渐变流动性（软化过程）直至液体，没有熔点沸点指液体饱和蒸气压与外界压强相同时的温度，外压力为标准压(1.01 105Pa)时，称正常沸点外界压强越低，沸点也越低，因此减压可降低沸点沸点时呈气液平衡状态（1）由周期表看主族单质的熔沸点同一主族单质的熔点基本上是越向下金属熔点渐低；而非金属单质熔点沸点渐高但碳族元素特殊，即C，Si，GeSn越向下，熔点越低，与金属族相似还有A族的镓熔点比铟铊低，A族的锡熔点比铅低（2）同周期中的几个区域的熔点规律高熔点单质C，Si，B三角形小区域，因其为原子晶体，熔点高金刚石和石墨的熔点最高大于3550，金属元素的高熔点区在过渡元素的中部和中下部，其最高熔点为钨（3410）低熔点单质非金属低熔点单质集中于周期表的右和右上方，另有IA的氢气其中稀有气体熔沸点均为同周期的最低者，而氦是熔点（－272.2，26 105Pa）沸点（268.9）最低金属的低熔点区有两处：IAB族Zn，Cd，Hg及A族中Al，Ge，Th；A族的Sn，Pb；A族的Sb，Bi，呈三角形分布最低熔点是Hg(－38.87)，近常温呈液态的镓（29.78）铯（28.4），体温即能使其熔化（3）从晶体类型看熔沸点规律原子晶体的熔沸点高于离子晶体，又高于分子晶体金属单质和合金属于金属晶体，其中熔沸点高的比例数很大（但也有低的）在原子晶体中成键元素之间共价键越短的键能越大，则熔点越高判断时可由原子半径推导出键长键能再比较如熔点：金刚石>碳化硅>晶体硅分子晶体由分子间作用力而定，其判断思路是：结构性质相似的物质，相对分子质量大，范德华力大，则熔沸点也相应高如烃的同系物卤素单质稀有气体等相对分子质量相同，化学式也相同的物质（同分异构体），一般烃中支链越多，熔沸点越低烃的衍生物中醇的沸点高于醚；羧酸沸点高于酯；油脂中不饱和程度越大，则熔点越低如：油酸甘油酯常温时为液体，而硬脂酸甘油酯呈固态上述情况的特殊性最主要的是相对分子质量小而沸点高的三种气态氢化物：NH3，H2O，HF 比同族绝大多数气态氢化物的沸点高得多（主要因为有氢键）（4）某些物质熔沸点高低的规律性同周期主族（短周期）金属熔点如Li 碱土金属氧化物的熔点均在2000以上，比其他族氧化物显著高，所以氧化镁氧化铝是常用的耐火材料卤化钠（离子型卤化物）熔点随卤素的非金属性渐弱而降低如：NaF>NaCl>NaBr>NaI。

高中化学碳酸氢钠的性质
碳酸氢钠是一种常用的化学物质，它的化学式为NaHCO3。

碳酸氢钠是一种白色粉末，呈微咸味，易溶于水。

1.物理性质：
碳酸氢钠的分子量为84.0066，密度为2.159g/cm³，熔
点为50-350℃，沸点为333.6℃。

其热稳定性较差，加热时能放出二氧化碳和碳酸钠，热分解时放出水。

2.化学性质：
碳酸氢钠是一种弱酸盐，与强酸反应能产生二氧化碳。

碳酸氢钠还具有还原性，在还原剂的存在下，能够还原成一氧化二碳、碳和水等物质。

碳酸氢钠具有一定的碱性，在pH为8.3左右时能中和酸性物质。

碳酸氢钠还具有缓冲作用，能够
中和酸、碱，保持溶液中pH的稳定性。

3.用途：
碳酸氢钠是一种广泛应用的化学物质，主要用于食品加
工中，如面包、饼干等的发酵剂，也用于奶制品的加工。

同时，碳酸氢钠还可以用于医药领域，如用于制备缓释剂以及治疗酸中毒等。

此外，碳酸氢钠还可以用作洗涤剂、染料中间体以及其他化学品的原料。

4.安全注意事项：
碳酸氢钠为一种化学品，需要注意安全使用。

在使用碳
酸氢钠时需要避免直接接触皮肤和眼睛，如有不慎接触应及时用清水冲洗。

碳酸氢钠为易燃物品，需要存放在干燥通风的地方，并远离明火和热源。

碳酸氢钠的使用量需掌握好，不应过
量加入，以免发生意外。

综上所述，碳酸氢钠作为一种化学物质，具有多种性质和用途，在使用时需要注意安全，掌握好用量。

熔点沸点的规律晶体纯物质有固定熔点；不纯物质凝固点与成分有关（凝固点不固定）非晶体物质，如玻璃水泥石蜡塑料等，受热变软，渐变流动性（软化过程）直至液体，没有熔点沸点指液体饱和蒸气压与外界压强相同时的温度，外压力为标准压(1.01 105Pa)时，称正常沸点外界压强越低，沸点也越低，因此减压可降低沸点沸点时呈气液平衡状态（1）由周期表看主族单质的熔沸点同一主族单质的熔点基本上是越向下金属熔点渐低；而非金属单质熔点沸点渐高但碳族元素特殊，即C，Si，GeSn越向下，熔点越低，与金属族相似还有A族的镓熔点比铟铊低，A族的锡熔点比铅低（2）同周期中的几个区域的熔点规律高熔点单质C，Si，B三角形小区域，因其为原子晶体，熔点高金刚石和石墨的熔点最高大于3550，金属元素的高熔点区在过渡元素的中部和中下部，其最高熔点为钨（3410）低熔点单质非金属低熔点单质集中于周期表的右和右上方，另有IA的氢气其中稀有气体熔沸点均为同周期的最低者，而氦是熔点（－272.2，26 105Pa）沸点（268.9）最低金属的低熔点区有两处：IAB族Zn，Cd，Hg及A族中Al，Ge，Th；A族的Sn，Pb；A族的Sb，Bi，呈三角形分布最低熔点是Hg(－38.87)，近常温呈液态的镓（29.78）铯（28.4），体温即能使其熔化（3）从晶体类型看熔沸点规律原子晶体的熔沸点高于离子晶体，又高于分子晶体金属单质和合金属于金属晶体，其中熔沸点高的比例数很大（但也有低的）在原子晶体中成键元素之间共价键越短的键能越大，则熔点越高判断时可由原子半径推导出键长键能再比较如熔点：金刚石>碳化硅>晶体硅分子晶体由分子间作用力而定，其判断思路是：结构性质相似的物质，相对分子质量大，范德华力大，则熔沸点也相应高如烃的同系物卤素单质稀有气体等相对分子质量相同，化学式也相同的物质（同分异构体），一般烃中支链越多，熔沸点越低烃的衍生物中醇的沸点高于醚；羧酸沸点高于酯；油脂中不饱和程度越大，则熔点越低如：油酸甘油酯常温时为液体，而硬脂酸甘油酯呈固态上述情况的特殊性最主要的是相对分子质量小而沸点高的三种气态氢化物：NH3，H2O，HF 比同族绝大多数气态氢化物的沸点高得多（主要因为有氢键）（4）某些物质熔沸点高低的规律性同周期主族（短周期）金属熔点如Li 碱土金属氧化物的熔点均在2000以上，比其他族氧化物显著高，所以氧化镁氧化铝是常用的耐火材料卤化钠（离子型卤化物）熔点随卤素的非金属性渐弱而降低如：NaF>NaCl>NaBr>NaI 10、母爱是多么强烈、自私、狂热地占据我们整个心灵的感情。

高中化学物质熔沸点比较规律这是一个关于高中化学中物质熔沸点比较规律的文章，我们将会一步一步回答以下问题：第一步：什么是物质的熔沸点？物质的熔沸点是指物质从固态转变为液态（熔化）或从液态转变为气态（沸腾）时所需要的温度。

熔沸点是物质化学性质的重要指标之一，它与分子内部的相互作用力有关。

第二步：物质的熔沸点受何种因素影响？物质的熔沸点受以下因素的影响：1. 相互作用力：物质分子之间的相互吸引力越强，其熔沸点就越高。

离子键的相互作用力强，导致离子晶体的熔沸点都较高；而共价键和氢键的相互作用力一般较弱，其熔沸点相对较低。

2. 分子量：通常情况下，分子量较大的物质熔沸点较高，因为较大的分子间引力相互作用力也较大。

例如，烷烃分子量越大，熔沸点也越高。

3. 分子形状：对于相同分子量的物质，如果分子形状不同，由于分子间的相互作用力不同，其熔沸点也会不同。

例如，对于同系列的烷烃，分子形状越直链，其熔沸点越高，分子形状越分支，熔沸点越低。

4. 杂质：杂质的存在通常会降低物质的熔沸点。

这是因为杂质干扰了纯净物质分子之间的相互作用，使其熔沸点下降。

第三步：如何通过以上因素解释物质熔沸点的比较规律？根据以上因素，我们可以总结出以下几点规律：1. 同一物质系列中，随着分子量的增加，物质的熔沸点也会随之增加。

例如，烷烃的熔沸点随碳链长度的增加而增加。

2. 同一分子量物质中，分子形状越直链，熔沸点越高；分子形状越分支，熔沸点越低。

这是因为分子形状的不同导致分子间的相互作用力也不同。

3. 离子晶体的熔沸点一般较高，而共价键和氢键的熔沸点相对较低。

这是因为离子晶体具有离子键的相互作用力，而共价键和氢键的相互作用力较弱。

4. 杂质的存在会降低物质的熔沸点，因为杂质干扰了纯净物质分子之间的相互作用。

第四步：实例分析我们可以通过实例来进一步说明物质熔沸点比较规律。

以烷烃为例，我们可以比较甲烷，乙烷和丙烷的熔沸点。

甲烷：CH4，分子量为16 g/mol，为非极性分子。

高中化学熔沸点的比较根据物质在相同条件下的状态不同1.一般熔、沸点：固＞液＞气，如：碘单质>汞>CO22. 由周期表看主族单质的熔、沸点同一主族单质的熔点基本上是越向下金属熔点渐低；而非金属单质熔点、沸点渐高。

但碳族元素特殊，即C，Si，Ge，Sn越向下，熔点越低，与金属族相似；还有ⅢA族的镓熔点比铟、铊低；ⅣA族的锡熔点比铅低。

3. 从晶体类型看熔、沸点规律晶体纯物质有固定熔点；不纯物质凝固点与成分有关（凝固点不固定）。

非晶体物质，如玻璃、水泥、石蜡、塑料等，受热变软，渐变流动性（软化过程）直至液体，没有熔点。

①原子晶体的熔、沸点高于离子晶体，又高于分子晶体。

在原子晶体中成键元素之间共价键越短的键能越大，则熔点越高。

判断时可由原子半径推导出键长、键能再比较。

如键长：金刚石（C—C）＞碳化硅（Si—C）＞晶体硅（Si—Si）。

熔点：金刚石>碳化硅>晶体硅②在离子晶体中，化学式与结构相似时，阴阳离子半径之和越小，离子键越强，熔沸点越高。

反之越低。

如KF＞KCl＞KBr＞KI，ca*＞KCl。

③分子晶体的熔沸点由分子间作用力而定，分子晶体分子间作用力越大物质的熔沸点越高，反之越低。

（具有氢键的分子晶体，熔沸点反常地高，如：H2O＞H2Te＞H2Se＞H2S）。

对于分子晶体而言又与极性大小有关，其判断思路大体是：ⅰ组成和结构相似的分子晶体，相对分子质量越大，分子间作用力越强，物质的熔沸点越高。

如：CH4＜SiH4＜GeH4＜SnH4。

ⅱ组成和结构不相似的物质（相对分子质量相近），分子极性越大，其熔沸点就越高。

如： CO＞N2，CH3OH＞CH3—CH3。

ⅲ在高级脂肪酸形成的油脂中，不饱和程度越大，熔沸点越低。

如： C17H35COOH（硬脂酸）＞C17H33COOH（油酸）；ⅳ烃、卤代烃、醇、醛、羧酸等有机物一般随着分子里碳原子数增加，熔沸点升高，如C2H6＞CH4，C2H5Cl＞CH3Cl，CH3COOH＞HCOOH。