凝固点降低法测定摩尔质量
一．实验目的
1．用凝固点降低法测定尿素的摩尔质量。
2．掌握固点降低法测摩尔质量的原理。
二．实验原理
理想稀薄溶液具有依数性，凝固点降低就是依数性的一种表现。即
对一定量的某溶剂，其理想稀薄溶液凝固点下降的数值只与所含非挥发
性溶质的粒子数目有关，而与溶质的特性无关。
假设溶质在溶液中不发生缔合和分解，也不与固态纯溶剂生成固溶
体，则由热力学理论出发，可以导出理想稀薄溶液的凝固点降低值
∆Tf（即纯溶剂和溶液的凝固点之差）与溶质质量摩尔浓度bB之间的关
系：
（1）
由此可导出计算溶质摩尔质量MB的公式：
（2）
以上各式中：，分别为纯溶剂、溶液的凝固点，单位K；mA、mB分别为
溶剂、溶质的质量，单位kg；Kf为溶剂的凝固点降低常数，与溶剂性质
有关，单位K·kg·mol-1；MB为溶质的摩尔质量，单位kg·mol-1。
若已知溶剂的Kf值，通过实验测得∆Tf，便可用式(2)求得MB。也可
由式(1)通过∆Tf－mB的关系，线性回归以斜率求得MB。表1给出了几种
溶剂的凝固点降低常数值。
表1 几种溶剂的凝固点降低常数值
溶剂水醋酸苯环己烷环己醇萘三溴甲烷
T*f/K273.15289.75278.65279.65297.05383.5280.95
Kf/(K·kg·mol-1)1.863.905.122039.36.914.4
通常测定凝固点的方法是将溶液逐渐冷却，使其结晶。但是，实
际上溶液冷却到凝固点，往往并不析出晶体，这是因为新相形成需要一
定的能量，故结晶并不析出，这就是所谓过冷现象。然后由于搅拌或加
入晶种促使溶剂结晶，由结晶放出的凝。
溶剂和溶液的冷却曲线如图所示。
结晶，由结晶放出的凝固热，使体系温度回升。
从相律看，溶剂与溶液的冷却曲线形状不同。对纯溶剂，固－液两
相共存时，自由度f=1-2+1=0，冷却曲线出现水平线段，其形状如图
1(1)所示。对溶液，固－液两相共存时，自由度f=2-2+1=1，温度仍可
凝固点法测定摩尔质量公式适用条件
在科学实验的世界里，凝固点法测定摩尔质量可是个老生常谈的话题。这种方法可谓是简便又实用，适合很多化学小白。不过，想要把这个法子用得游刃有余，咱们得先搞清楚一些适用条件。要不然，实验结果就像泡沫一样，轻轻一碰就破了。
凝固点法的前提是咱们要用溶剂和溶质。溶剂必须是纯净的，像个清澈的小溪，不然实验结果就会受到干扰。想象一下，您往清水里加了各种杂七杂八的东西，最后测出来的温度能准确吗？所以，选个质量过硬的溶剂，那是相当关键的。常用的溶剂，比如水、苯、乙醇这些，都可以在实验中大展拳脚。这里得说，溶质的性质也得考虑，最好是小分子，结构简单的溶质，像糖或者盐，这样它们对溶剂的影响更容易计算。
说到这里，还得聊聊浓度问题。浓度越高，溶质的影响就越明显，导致凝固点下降的效果也越明显。也就是说，如果你把盐放在一杯水里，水的凝固点就会降得很厉害。可如果你的盐溶解得少，效果就打了折扣。这就好比吃饭一样，菜多了，味道才浓，少了就没滋味。通常来说，浓度最好在一定范围内，太高或太低都可能导致结果失真，得不偿失。
咱们得注意温度的控制。实验室的温度波动会直接影响凝固点的测量。理想情况下，环境温度得稳定在一个范围内，让我们心中有个底。要是环境温度忽冷忽热，那实验就成了一场恶作剧。想象一下，您正打算吃冰淇淋，结果外面下起了大雨，冰淇淋瞬间化了，那滋味可就不好了。因此，保持实验室温度恒定，简直是成功的保证。
溶质的类型也不容小觑。有些物质会在溶解时发生化学反应，那可就不太妙了。像某些酸碱溶液，如果不小心混在一起，结果简直是“锅碗瓢盆一起响”。选对溶质，不仅让实验顺利，还能避免一场“化学事故”，咱们可不想上演一出“硝烟四起”的场景。
还有一点，咱们还得考虑到实验器材的准确性。量筒、温度计这些设备一定要精准，不然就像开车没油，跑不远。想象一下，您精心准备的实验，结果因一个小小的仪器出错，全盘皆输，心里那滋味，简直像吃了苍蝇一样恶心。合适的器材能让你在实验过程中游刃有余，得心应手。
物理化学实验陈述之杨若古兰创作
武
汉
大
学
凝固点降低法测定摩尔质量
一、实验目的
1． 用凝固点降低法测定某未知物的摩尔质量
2． 学会用步冷曲线对溶液凝固点进行校订
3． 通过本实验了解把握凝固点降低法测定摩尔质量的道理，加深对稀溶液依数性的理解.
二、实验道理
稀溶液具有依数性，凝固点降低是依数性的一种表示，它与溶液质量摩尔浓度的关系为：
其中，fT为凝固点降低值，*fT、fT分别为纯溶剂、溶液的凝固点，Bb为溶液质量摩尔浓度，fK为凝固点降低常数，它只与所用溶剂的特性有关.如果稀溶液是由质量为Bm的溶质溶于质量为Am的溶剂中而构成，则上式可写为：
即
310BffAmMKTm （*）
式中：fK——溶剂的凝固点降低常数（单位为K·kg·mol-1）
M——溶质的摩尔质量（单位为g/mol）.
如果已知溶液的fK值，则可通过实验测出溶液的凝固点降低值fT，利用上式即可求出溶质的摩尔质量.
实验中，要测量溶剂和溶液的凝固点之差.对于纯溶剂如图1（a）所示，将溶剂逐步降低至过冷（因为新相构成须要必定的能量，故结晶其实不析出），温度降低至必定值时出现结晶，当晶体生成时，放出的热量使体系温度回升，而后温度坚持绝对恒定.对于纯溶剂来说，在必定压力下，凝固点是固定不变的，直到全部液体凝固成固体后才会降低.绝对恒定的温度即为凝固点.
对于溶液来说，除温度外还有溶液浓度的影响.当溶液温度回升后，因为不竭析出溶剂晶体，所以溶液的浓度逐步增大，凝固点会逐步降低.是以，凝固点不是一个恒定的值.如把回升的最高点温度作为凝固点，这时候因为已有溶剂晶体析出，所以溶液浓度已不是起始浓度，而大于起始浓度，这时候的凝固点不是原浓度溶液的凝固点.要精确测量，应测出步冷曲线，按下一页图1（b）所示方法，外推至fT校订.
图1 溶剂和溶液的步冷曲线
三、实验安装，仪器及操纵
3.1 实验药品、仪器型号及测试安装示意图
凝固点降低法测定摩尔质量
1 引言[1]
1．1实验目的
（1）用凝固点降低法测定萘的摩尔质量；
（2）学会用步冷曲线对溶液凝固点进行校正；
（3）通过本实验加深对稀溶液依数性的认识。
1．2实验原理
稀溶液具有依数性，凝固点降低是依数性的一种表现，它与溶液质量摩尔浓度的关系为：
*ffffB×TTTKb
式中，fT为凝固点降低值，*fT、fT分别为纯溶剂、溶液的凝固点，Bb为溶液质量摩尔浓度，fK为凝固点降低常数，它只与所用溶剂的特性有关。如果稀溶液是由质量为Bm的溶质溶于质量为Am的溶剂中而构成，则上式可写为：
BffBA1000××mTKMm
即
3BBffA10mMKTm
式中：fK为溶剂的凝固点降低常数（单位为1Kkgmol）；BM为溶质的摩尔质量（单位为1gmol）。
如果已知溶液的fK值，则可通过实验测出溶液的凝固点降低值 fT，利用上式即可求出溶质的摩尔质量。
实验中，要测量溶剂和溶液的凝固点之差。对于纯溶剂如图1（a）所示，将溶剂逐渐降低至过冷（由于新相形成需要一定的能量，故结晶并不析出），温度降低至一定值时出现结晶，当晶体生成时，放出的热量使体系温度回升，而后温度保持相对恒定。对于纯溶剂来说，在一定压力下，凝固点是固定不变的，直到全部液体凝固成固体后才会下降。相对恒定的温度即为凝固点。
对于溶液来说，除温度外还有溶液浓度的影响。当溶液温度回升后，由于不断析出溶剂晶体，所以溶液的浓度逐渐增大，凝固点会逐渐降低。因此，凝固点不是一个恒定的值。如把回升的最高点温度作为凝固点，这时由于已有溶剂晶体析出，所以溶液浓度已不是起始浓度，而大于起始浓度，这时的凝固点不是原浓度溶液的凝固点。要精确测量，应测出步冷曲线，按图1（b）所示方法，外推至fT校正。
图1 溶剂和溶液的步冷曲线
2 实验操作
2.1 实验药品、仪器型号及测试装置示意图
DC-2010节能型智能恒温槽 宁波新芝生物科技有限公司， CJ-2磁力搅拌器 北京林元佳业科技有限公司， SWC精密数字温度温差仪，冷阱， 大试管， 移液管（25ml），分析天平（公用）
