【名师一号】高考化学 第三章 第一节 金属的化学性质1课件 新人教版必修1

第三章第一节金属的化学性质检测卷

一、选择题

1．在常温下，将铝分别放入下列溶液中，溶液的质量会减小的是()

A．稀盐酸B．氢氧化钾溶液C．硫酸铜溶液D．食盐水

2．在加入铝粉能放出氢气的无色溶液中，下列各组离子可能大量共存的是()

A．Na＋、K＋、AlO－

2、CO2－

3B．Ag＋、Cu2＋、NO－

3、Cl－

C．Mg2＋、Fe3＋、Cl－、SO2－

4D．NH＋

4、K＋、SO2－

4、CO2－

3

3．将5.4gAl投入200mL2.0mol/L的某溶液中有氢气产生，充分反应后有金属剩余该溶液可能为（）

A．HNO

3溶液B．Ba（OH）

2溶液C．H

2SO

4溶液D．HCl溶液

4．下列关于金属的叙述中正确的是()

常温下所有的金属都是固态

金属具有导电、导热和延展性

金属元素的原子只有还原性，离子只有氧化性

金属元素大多数以游离态存在于自然界

5.将钠、镁、铝各0.3mol分别放入100mL1mol·L-1的盐酸中,同温同压下产生的气体体积比是()

A.1∶2∶3B.6∶3∶2C.3∶1∶1D.1∶1∶1

6．用足量的CO还原13.7g某铅氧化物，把生成的CO

2全部通入到过量的澄清石灰水中，得到的沉淀干燥后质

量为8.0g，则此铅氧化物的化学式是（）

A．PbOB．Pb

2O

3C．Pb

3O

4D．PbO

2

7．Mg、Al组成的混合物与足量盐酸反应，产生标准状况下的氢气4.48L。下列推断中不正确的是()

A．参加反应的Mg、Al共0.2molB．参加反应的HCl为0.4mol

C．Mg、Al在反应中共失去0.4mol电子D．若与足量的稀硫酸反应能产生0.2molH

2

8．用铝粉和四氧化三铁配成铝热剂，分成两等份：一份在高温下恰好完全反应，再与足量稀硫酸反应，生成

H

2aL,另一份直接与足量的氢氧化钠充分反应，在相同条件下产生H

2bL则a︰b等于（）

A．1︰1B．3︰4C．4︰3D．9︰8

9．甲、乙两烧杯中各盛有100mL3mol·L－1的盐酸和氢氧化钠溶液中，向两烧杯中分别加入等质量的铝粉，

铁及其铁的化合物测试题

一、选择题：

1、Na、Mg、Al、Fe四种金属中两种组成的混合物12 g，与足量盐酸反应放出H2 0.5 g，则混合物中必定含有的金属是（ ）

A．钠 B．镁 C．铝 D．铁

2、将8.4 g铁粉与3.2 g硫粉混合隔绝空气加热，使之充分反应，再将反应后的物质与足量的稀硫酸反应，可得到气体体积（标况下）是（ ）

A．1.12 L B．2.24 L C．3.36 L D．以上都不对

3、有一块铝铁合金，将其溶解于足量盐酸中，再加入过量NaOH溶液，在空气中静置至红褐色沉淀不再增加时，将沉淀滤出再灼烧至恒重，得到残留物的质量与原合金质量相同，则合金中铝的质量分数是（ ）

A．22.2% B．30% C．75.5% D．80.6%

4、有一种铁的“氧化物”样品，用5摩/升盐酸140毫升恰好完全溶解，所得溶液还能吸收标况下0.56升氯气，恰好使其中Fe2＋全部转化成Fe3＋，该样品可能的化学式是（ ）

A. Fe2O3 B.Fe3O4 C.Fe4O5 D.Fe5O7

5、欲除去FeSO4溶液中含有的CuSO4 和Fe2(SO4)3 等少量杂质，应选用的试是

( )

A、氨水 B、铝粉 C、铁粉 D、NaOH 溶液

6、将适量的铁粉放入FeCl3溶液中，完全反应后，溶液中的Fe3＋和Fe2+浓度相等，则已反应的Fe3＋ 和未反应的Fe3＋ 的物质的量之比是 ( )

A、2：3 B、3：2 C、1：2 D、1：1

7、将Na2O2投入FeCl2溶液中, 可观察到的现象是 （ ）

A．生成白色沉淀 B．生成红褐色沉淀 C．有气泡产生 D．无变化

1 第三章 金属及其化合物

第一节 金属的化学性质

第一课时(2014,10,27)

学习目标

1.掌握金属单质的共性(物理性质)；

2.掌握钠、铝与氧气的反应，了解其他金属与氧气的反应；

掌握钠及其他较活泼金属与水的反应。

重点难点：钠的氧化和钠与水的反应

自主学习一：

一、金属的通性

1.物理性质

金属有许多共同的物理性质，像 ，有 、 、 、

等。

2.化学性质

金属可以与非金属、酸、盐发生反应，写出下列反应的化学方程式。

⑴Mg与O2反应： ；

⑵Zn与盐酸反应： ；

⑶Al与CuSO4溶液反应： ；

⑷Cu与AgNO3溶液反应： ；

3.分析金属原子的结构特点：

最外层电子 ，容易 。金属的这一特点，使得单质往往表现出 ，因此遇到有氧化性的物质，如氯气、硫时，能发生氧化反应。

自主检测一：

1.地壳中含量最多的金属元素和非金属元素组成的化合物的化学式是（ ）

A.CuO B.Al2O3 C.Fe2O3 D.SiO2

2.农药波尔多液可用于水果灭虫，是由石灰水和硫酸铜溶液混合而成的悬浊液。它不能用铁制容器盛放，是因为铁与该农药中的硫酸铜反应。在该反应中，对铁的叙述错误的是（ ）

第一章化学基本概念

第一节物质的组成、性质和分类

【知识网络】

一．物质的组成和结构

二．氧化物的分类：酸性氧化物：SO2SiO2Mn2O7、CrO3碱性氧化物：Na2OCaO

成盐氧化物氧化物两性氧化物：Al2O3BeOZnO

复杂氧化物：过氧化物、超氧化物、Fe3O4、Pb3O4不成盐氧化物：CO、NO等【易错指津】

一．记忆性的知识记忆不牢。如有关物质的俗称记忆不清而造成错误。

二．概念的内涵和外延，不同概念之间的区别与联系弄不清。

如认为与水反应生成酸的氧化物一定是该酸的酸酐；结晶水合物与对应的无水物是同一物质，因而结晶水合物脱

水成无水物的变化是物理变化等。

三．酸的几个不一定：1．强酸可以制取弱酸，但弱酸也能制取强酸。如：CuSO4+H2S=CuS↓+H2SO4；H3PO4(浓)+NaNO3=NaH2PO4+HNO3↑

2．同种元素在含氧酸中价态越高，氧化性不一定越强。如氧化性：HClO>HClO43．含氧酸的酸酐不一定都是非金属氧化物，如HMnO4对应酸酐Mn2O7就是金属氧化物。

4．名称叫酸的物质不一定是酸，如石炭酸C6H5OH，是酚不是酸。

5．酸的元数不一定等于酸分子中的H原子数。如亚磷酸（H3PO3）是二元酸，次磷酸（H3PO2）是一元酸，因为

它们的结构分别是OOHO—P—OH、HO—P—OH

HH

6．无氧酸不一定是非金属的氢化物，如氢氰酸（HCN）。

四．物理变化和化学变化的根本区别在于发生变化后是否生成新的物质。如“氢氧化铁胶体加入硫酸镁产生沉淀”，

这仅仅是胶体的凝聚，沉淀物还是氢氧化铁[Fe(OH)3]，这一变化应属于物理变化。

五．搞清结晶水合物与对应的无水化合物之间的差别。结晶水合物的组成是一定的，是纯净物，它与对应的无水

化合物并不是同种物质。如加热胆矾成白色硫酸铜实质是化学变化。化学方程式为：CuSO4.5H2O=CuSO4+5H2O，注

意“+”和“.“的含义截然不同。六．易混概念辨析非金属氧化物不一定是酸性氧化物：如CO、NO、NO2酸性氧化物不一定是非金属氧化物：如Mn2O7、CrO3金属氧化物不一定是碱性氧化物：如Al2O3BeOZnO（两性）、Mn2O7CrO3（酸性）