专题二 化学思想方法应用-2021年中考化学复习重点专题满分特训
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2021年中考化学复习重点专题满分特训
专题二 化学思想方法应用
1．下列物质分类正确的是B
A．单质：氢气、空气
B．氧化物：氧化铜、干冰
C．酸：硝酸、硫酸铜
D．碱：火碱、纯碱
2．下列有关粒子的说法中正确的是C
A．分子可分，原子不可分
B．原子得到电子后带正电荷
C．分子、原子和离子都可以直接构成物质
D．原子的原子核都是由质子和中子构成的
3．归类整理是生活中的一种常用方法，也是学习化学的一种重要方法。以下归类正确的是（ C）
A．常见的碱：烧碱、纯碱、熟石灰
B．常见的白色沉淀：CaCO3、BaSO4、Cu（OH）2
C．常见的还原性物质：C．CO、H2
D．常见的合成材料：棉花、合成纤维、合成橡胶
4．存放药品时，某化学实验员不小心将药品标签撕去了一部分（如图），根据所学知识，你判断该药品一定不是（ D ）
A．碱 B．盐 C．氧化物 D．酸
5．分类是学习化学的一种重要方法。现有氢气、一氧化碳、二氧化碳、甲烷四种物质，可将氢气、一氧化碳、甲烷归为一类；剩下的是二氧化碳。这样分类的依据是C
A．是否为单质
B．是否为气体
C．是否具有可燃性
D．是否为有机物 6．下列因果关系错误的是C
A．因为分子构成不同，所以水和过氧化氢的化学性质不同
B．因为质子数不同，所以碳原子和氮原子所属的元素种类不同
C．因为碳原子排列方式不同，所以金刚石和石墨的性质完全不同
D．因为电子层数及最外层电子数不同，所以钠原子和钠离子的化学性质不同
7．证据推理是化学学科核心素养的重要内容，下列推理正确的是D
A．酸雨的pH<7，所以pH<7的雨水一定是酸雨
B．单质只含一种元素，所以只含一种元素的物质一定是单质
C．酸在水溶液中会解离出H+，所以在水溶液中解离出H+的化合物一定是酸
D．碱性溶液能使无色酚酞试液变红色，所以碳酸钠溶液也能使无色酚酞试液变红色
8．逻辑推理是化学学习中常用的思维方法。下列推理正确的是（ C ）
A．单质中只含一种元素，含一种元素的物质一定是单质
B．碳酸盐与盐酸反应都有气体生成，与盐酸反应有气体生成的物质一定是碳酸盐
C．NaOH、Ca（OH）2等碱溶液都使酚酞试液变红，使酚酞试液变红的一定是碱性溶液
D．置换反应生成单质和化合物，生成单质和化合物的反应一定为置换反应
9．归纳、推理是学习化学的重要方法。下列说法不正确的是C
A．不同种元素可以组成不同的物质，同一种元素也可以组成不同的物质
B．不同种元素最本质的区别是质子数不同
C．酸溶液可使紫色的石蕊溶液变红，能使紫色石蕊溶液变红的溶液是酸溶液
D．生铁和钢的性能不同，是因为它们的含碳量不同
10．归纳和推理是化学学习常用的思维方法。下列说法正确的是D
A．氯化钠、碳酸钙等盐中都含金属元素，所以盐中一定都含金属元素
B．二氧化锰在氯酸钾分解反应中作催化剂，所以二氧化锰可作一切化学反应的催化剂
C．化学变化过程中常伴随着发光、放热现象，所以有发光、放热现象产生的一定是化学变化
D．合金是由一种金属跟其他金属（或非金属）熔合而成的具有金属特性的物质，所以合金一定是混合物
11．如图是某个化学反应的微观模拟示意图，从图中获得的信息不正确的是C
A．反应前后各种原子的种类、数目不变
B．该反应不属于置换反应
C．反应中参加反应的分子个数比为1:1
D．反应前后共涉及3种分子
12． “宏观——微观——符号”是学习化学的重要内容和方法。如图是几种分子的模型，请由图分析，下列说法正确的是（ C ）
A．氧气含有氧元素，属于氧化物
B．氢气由2个氢原子构成
C．1个氨分子由1个氮原子和3个氢原子构成
D．二氧化碳含有碳元素，属于有机物
13．下图是工业上生产尿素[CO(OH2)2]肥料的反应微观示意图，下列有关分析正确的是D
A．反应后，原子总数增加
B．化学变化中，原子、分子都可再分
C．尿素中含有4个氢原子
D．在一定条件下，物质间可以相互转化
14．建立“宏观一微观一符号”之间的联系是学习化学的思维方法。下图是汽车尾气中某些有害气体在催化剂作用下转化为空气中的无毒成分的微观示意图。下列有关说法不正确的是B
A．反应前后原子的种类和数目都没有发生改变
B．参加反应的两种物质的分子个数比为2：3
C．化学反应前后氮元素的化合价发生了改变
D．在化学反应中，分子可以再分，原子不可再分
15．验证铝、铜、银的金属活动性强弱，小明设计了以下四组实验，下列说法不正确的是B
A．通过①②实验，可以证明金属活动性Al>Cu
B．通过①②③实验，可以证明金属活动性Al>Cu>Ag
C．若要用实验④证明金属活动性Al>Cu，X可以为Al，Y为CuSO4溶液
D．若要用实验④证明金属活动性Cu>Ag，X可以为Cu，Y为AgNO3溶液
16． “绿色化学”要求原料物质中所有的原子完全被利用，全部转入期望的产品中，即原子利用率为100%。一定条件下，CO和H2可以按照不同比例反应，只生成一种产物就能实现“绿色化学”，这种产物不可能是C
A．甲醛（CH2O）
B．甲醇（CH4O）
C．乙醇（C2H6O）
D．乙酸（C2H4O2）
17．一定质量的某化合物完全燃烧，需要3.2g氧气，生成4.4g二氧化碳和1.8g水。下列判断错误的是C
A．该化合物的质量为3.0g
B．该化合物一定含有碳、氢、氧三种元素
C．该化合物中碳、氢、氧的原子个数比为2：4：1
D．该化合物中碳元素的质量分数是40% 18．某物质1.6克在空气中充分燃烧共生成4.4克二氧化碳和3.6克水。则下列说法正确的是B
①该物质中一定含有氧元素； ②该物质中一定不含氧元素； ③该物质中一定含有碳、氢元素； ④该物质的一个分子中碳、氢原子的个数比为1:4； ⑤该物质中氢元素的质量分数最大
A．①②③④⑤
B．②③④
C．③④⑤
D．②③④⑤
19．向2.8g表面被氧化成氧化镁的镁条中加入适量稀硫酸至固体全部溶解，再向所得溶液中加入氢氧化钠溶液至不再产生沉淀为止，过滤，洗涤、干燥、称量，得到固体6.38g，则该镁条中氧元素的质量为A
A．0.16g B．1.12g C．1.68g D．2.64g
20．在反应A+3B=2C+2D 中，28gA与一定质量的B恰好完全反应，生成88gC。若C．D的相对分子质量之比为22:9，则A与B的相对分子质量之比为A
A．7:8
B．8:7
C．7:24
D．24:7
21．按如图所示方案进行“探究燃烧条件之一是温度要达到可燃物的着火点”的实验（已知：白磷的着火点是40℃），观察到：甲中白磷燃烧，乙中白磷不燃烧。实验后，将甲中试管倒置于水中，去掉橡胶塞，发现水进入试管中。
（1）甲中白磷燃烧的化学方程式为______4P+5O2点燃2P2O5_____。
（2）甲中的X、乙中的Y分别为___氧化钙（或氢氧化钠等）；空气_______。
（3）“水进入试管中”的原因是___氧气被消耗，试管中气体压强变小_____。
22．在学习了酸的化学性质之后，某实验小组选用稀盐酸做了如下图所示实验。
请回答下列问题：
（1）A烧杯中，铜不与稀盐酸发生反应的原因是_在金属活动性顺序表中铜排在氢的后面__。
（2）能产生气泡的是___ BE ____（填字母序号）。
（3）写出C烧杯中反应的化学方程式____2332FeO+6HCl=2FeCl+3HO___。
（4）D烧杯中，溶液由红色变为__无 ____色，说明盐酸与氢氧化钠发生了反应。
23．模型认知是建立宏观与微观联系的思维方法。
（1）①如图为硅在元素周期表中的部分信息，硅的相对原子质量为___28.09 __。
②如图为氧原子结构示意图，x的数值为________8____。在化学变化中，氧原子容易________得到 ___（填“得到”或“失去”）电子。
（2）某化学反应的微观示意图如下：
①所表示的微粒中，碳、氢、氧原子的个数比为____1:4:1______。
②处的微粒是______ H2O ____。
（3）道尔顿原子学说的部分观点如下： ①原子是不可分割的实心球体；
②物质都是由原子构成的；
③同种元素的所有原子的质量完全相同。
现代科学证实以上观点均不确切，请选择其中一个观点简要说明：____①原子由原子核与核外电子构成（或“②物质也可以由分子或离子构成”“③同种元素的原子，若中子数不同，则质量也不同”等其他合理答案）______。
参考答案与解析
1．B
2．C
3．C
4．D
5．C
6．C 【解析】A．分子是保持物质化学性质的最小微粒，因此，分子构成不同，水和过氧化氢的化学性质不同，正确。B．元素是具有相同核电荷数（即质子数）同一类原子的总称。质子数不同，碳原子和氮原子所属的元素种类不同，正确。C．因为碳原子排列方式不同，所以金刚石和石墨的物理性质不同，化学性质相近，错误，符合题意。D．微粒的化学性质与最外层电子数关系密切。电子层数及最外层电子数不同，钠原子和钠离子的化学性质不同，正确。故选C。
7．D 【解析】A．酸雨的pH<7，但是pH<7的雨水不一定是酸雨，pH＜5.6的雨水才是酸雨，不符合题意；B．单质只含一种元素，但是只含一种元素的物质不一定是单质，如臭氧和氧气的混合物，只含氧元素，但是属于混合物，不符合题意；C．酸在水溶液中会解离出H+，但是在水溶液中能解离出H+的化合物不一定是酸，如酸式盐，能解离出氢离子，但是属于盐，不符合题意；D．碱性溶液能使无色酚酞试液变红色，碳酸钠溶液呈碱性，所以碳酸钠溶液也能使无色酚酞试液变红色，符合题意。故选D。
8．C
9．C
10．D
11．C 12.C
