全国高中学生化学竞赛(安徽赛区)初赛试题及参考答案

第23届（2009年）全国高中学生化学竞赛（安徽赛区）初赛试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．据报道，挪威和荷兰正在开发一种新能源——盐能。

当海水和淡水混合时，温度将升高0.1℃，世界所有入海口的这种能源相当于电力需求的20%，海水和淡水混合时，温度升高最可能的原因是A．由于浓度差产生放热B．发生了水分解反应C．发生了盐分解反应D．盐的溶解程度增大2．有四组物质，每一组物质分别由同一主族的元素组成，在101.3kPa时测定它们的沸点(°C)如下表所示：下列各项中正确的是A．a、b、c的化学式分别为He2、Br2、HClB．第二组物质只表现氧化性，不表现还原性C．第三组物质中HF的沸点最高，是因为分子内存在氢键D．第四组中各化合物的稳定性顺序为：H2O> H2S > H2Se > H2Te3．阿伏加德罗常数约为6.02 ×1023 mol-1，下列叙述不正确的是A．16.9g过氧化钡( BaO2)固体中阴、阳离子总数约为0.2×6.02×1023B．25°C时，1LpH=13的NaOH溶液中含氢氧根离子数约为6.02×1022C．1 mol羟基所含的电子数约为9×6.02×1023D．在标准状况下，22.4 L辛烷中所含分子数约为6.02×10234．下列有关指定实验装置图的说法不正确的是A ．装置①可用于除去水等液体中混有的难挥发或不挥发的杂质B ．当装置②电路中通过1mol 电子时，Cu 电极可能增重32g ，也可能减重32gC ．装置②中的X 一定作负极D ．当装置③广口瓶中充满了CO 2，b 口进气可收集NO 气体 5．下列反应的离子方程式书写正确的是A ．铁屑溶于足量稀硝酸：Fe +4H + + NO -3=Fe 3++ +NO↑+ 2H 2OB ．KHCO 3 的水解：-3HCO + H 2O ⇌H 3O + +CO 2-3C ．碳酸氢钙溶液中加入足量烧碱溶液：HCO -3+OH -=CO 2-3+ 4H 2OD ．苯酚钠溶液中通入少量CO 2 ：2C 6H 5O -+ CO 2 + H 2O→2C 6H 5OH + CO 2-36．过渡元素的价电子来自 A ．仅仅d 轨道 B ．不同主量子数的原子轨道 C ．仅仅d 轨道和f 轨道D ．相同主量子数的原子轨道7．XSO 4( aq)与NaOH(aq)反应，定量生成X 3(OH)4SO 4(s)和Na 2SO 4(ag)。

2023年全国中学生化学竞赛(安徽赛区)预赛试题注意：考试时间2.5小时，满分150分。

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一、本题涉及15小题，每小题2分，共30分。

每小题仅有1个选项符合题意。

1．科学研究发现液态水也许存在第二形态。

当水被加热到4℃~6℃之间时，它的导热性、折射率、导电性等属性均会发生改变。

下列说法对的的是A．液态水中水分子间以范德华力结合B．液态水两种形态间转化需断裂O—H键C．纯液态水均以分子H2O形式存在，不能导电D．导热性、折射率属于水的物理性质2．化学与生活、社会发展息息相关，下列说法对的的是’A．高压钠灯能发出透雾能力强的淡紫色光，常用做路灯B．食品包装内放置生石灰与放置硅胶的作用相同C．燃煤中加入CaO可以减少酸雨的形成及温室气体的排放D．聚乙烯和聚氯乙烯的单体相同3．设ⅣA为阿伏加德罗常数的值，下列说法对的的是A．过氧化钠与水反映时，生成0.5molO2转移的电子数为N AB．标准状况下，22.4L氯气与56g铁充足反映，转移的电子数为3N AC．16g16O2和18O3的混合物中具有的质子数目为8N AD．42gC3H6中具有的共用电子对数目为8N A4.25℃时，c(CH3COOH)+c(CH3COO－)=0.1mol·L-1的醋酸、醋酸钠混合溶液中，c(CH3COOH)、c (CH 3COO －)与pH 的关系如图所示。

下列有关该溶液的叙述不对的的是 A ．pH=5的溶液中：c (CH 3COOH))>c (CH 3COO －)>c (H +)>c (OH －) B ．溶液中：c (H +)+c (Na +)=c (CH 3COO －)+c (OH －) C ．由W 点可以求出25℃时CH 3COOH 的电离常数 D ．pH=4的溶液中：c (H +)+c (Na +)+c (CH 3COOH)-c (OH －)=0.1mol·L -15．常温下，K a (CH 3COOH)=K b (NH 3·H 2O)=1.75×10-5，下列说法对的的是 A ．可以用酸碱直接滴定法测定醋酸铵的含量 B ．醋酸钠溶液中加入醋酸铵固体，溶液韵pH 减小C ．pH=3的盐酸与pH=11的氨水等体积混合，所得溶液中c (NH 3·H 2O)>c (Cl －)>c (NH 4+) D ．用0.1mol·L -1的盐酸滴定0.1mol·L -1的氨水时，可用酚酞作指示剂 6．已知下列反映：SO 2(g)+2OH －(aq)=SO 32-(aq)+H 2O(1)ΔH 1ClO －(aq)+SO 32-(aq)=SO 42-(aq)+Cl －(aq) ΔH 2 CaSO 4(s)=Ca 2+(aq)+SO 42-(aq) ΔH 3则反映SO 2(g)+Ca 2+(aq)+ClO －(aq)+2OH －(aq)=CaSO 4(s)+H 2O(I)+Cl －(aq)的ΔH 为 A.ΔH 1+ΔH 2+ΔH 3B.ΔH 1+ΔH 2－ΔH 3C.ΔH 1－ΔH 2+ΔH 3D.ΔH 3－ΔH 1+ΔH 27．用右图所示装置进行下列实验：将①中溶液滴入②中，预测的现象与实际相符的是 选项 ①中物质 ②中物质 预测②中的现象A 氯化铝溶液 氢氧化钠溶液 立即产生白色沉淀B 浓硝酸 用砂纸打磨过的铝条 产生大量红棕色气体C 草酸溶液 高锰酸钾酸性溶液 溶液逐渐褪色 D稀盐酸碳酸钠溶液立即产生大量气泡8．一定条件下，一种反映物过量，另一种反映物仍不能完全反映的是 A ．过量的Fe 粒与稀硝酸溶液 B ．过量的浓盐酸与二氧化锰 C ．过量的稀硫酸与铁D ．过量的红磷与氧气9．常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是0.1000.075- 0.050-2.73.74.75.76.7pHc /m o l ·L -1 WA．0.1mol·L-1NH4HCO3溶液中：K+、Na+、NO3－、Cl－B．c(H+)=1×10-13mol·L-1的溶液中：Mg2+、Cu2+、SO42-、NO3－C．K w／c(OH－)=1×10-13mol·L-1的溶液中：NH4+、Ca2+、Cl－、NO3－D．0.1mol·L-1AgNO3溶液：H+、Na+、SO42-、Cl－10.药物Z可用于治疗哮喘，可由X(咖啡酸)和Y(1,4-环己二酮单乙二醇缩酮)为原料合成（如下图）。

中华人民共和国化学奥林匹克竞赛（安徽赛区）初赛试题 注意：考试时间2.5小时，满分150分。

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一、本题涉及15小趣，每小题2分，共30分。

每小题仅有1个选项符合题意。

1．将石墨置于熔融钾中可形成钾石墨，其构成重要是C 8K 、C 24K 、C 36K 、C 48K 、C 60K 等。

在钾石墨中，钾原子把价电子交给石墨层，但在遇到与金属钾易反映其她物质时会收回。

下列对钾石墨论述对的是A ．属于离子化合物B ．导电性比石墨弱C ．与水不会发生任何反映D ．上述5种钾石墨互称同素异形体2．生物法净化含硫废气时发生如下反映：CH 3COOH+SO 42-2HCO 3－+H 2S ，下列关于说法对的是A ．此反映可以发生因素是CH 3COOH 酸性比H 2S 强B ．该反映中每生成0.1molH 2S ，转移电子数为0.8N AC ．由于该反映在常温下就可以进行，因此该反映为自发进行放热反映D ．H 2S 分子中既具有极性键也具有非极性键3．下列溶液中每种离子浓度都是0.1mol ．L-l ，相应性质描述对的是4．下列关于NaHCO 3溶液说法对的是脱硫弧菌A ．既能和苯酚反映又能和氨水反映B ．HCO 3－电离不不大于HCO 3－水解C ．同浓度NaHCO 3溶液和Na 2CO 3溶液，前者碱性强D ．c(Na +)+c(H +)=c(HCO 3－)+2c(CO 32-)+c(OH －)5．在三个密闭容器中分别充人Ne 、H 2、O 2三种气体，当它们温度和密度均相似时，这三种气体压强(p)从大到小顺序是A ．p(Ne)>p(H 2)>p(O 2)B ．p(O 2)>p(Ne)>p(H 2)C ．p(H 2)>p(O 2)>p(Ne)D ．p(H 2)>p(Ne)>p(O 2) 6．下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存是A ．室温下，pH>7溶液：Ba 2+、K +、OH －、NO 3－B ．饱和氯水中：Na +、NH 4+、SO 32-、NO 3－C ．0.1mol/LAgNO 3溶液：H +、K +、SO 42-、I －D ．c(H +)/c(OH －)=1012溶液：A13+、Na +、Cl －、S 2O 32-7．下列关于实验现象与相应结论均对的是8．镧(La)是一种活泼性比锌更强稀土元素，下列反映中能直接制得LaC13是①La 2O 3+HCl ②La+HCl③La+C12 ④La 2O 3+KCl A ．④②③ B ．①②④C ．②③④D ．①③④ 9．下列物质转化在给定条件下能实现是①Fe Fe(NO 3)2FeCl 3②S SO 3H 2SO 4 ③HCl Cl 2 NaClO 3④Fe 2O 3FeCl 3(aq)无水FeC13 A ．①② B ．①③C ．②④D ．③④ △ HClH 2O O 2/点燃 HCl 稀HNO 3 KMnO 4(s) △ NaOH(aq) △10．既有四种混合溶液①CH3COONa与HCl；②CH3COONa与NaOH；③CH3COONa与NaCl；④CH3COONa与NaHCO3。

年全国高中化学竞赛（安徽赛区）初赛试题H 1.008 元素周期表He4.003Li 6.941Be9.012B10.81C12.01N14.01O16.00F19.00Ne20.18Na 22.99Mg24.31Al26.98Si28.09P30.97S32.07Cl35.45Ar39.95K 39.10Ca40.08Sc44.96Ti47.88V50.94Cr52.00Mn54.94Fe55.85Co58.93Ni58.69Cu63.55Zn65.39Ga69.72Ge72.61As74.92Se78.96Br79.90Kr83.80Rb 85.47Sr87.62Y88.91Zr91.22Nb92.91Mo95.94Tc[98]Ru101.1Rh102.9Pd106.4Ag107.9Cd112.4In114.8Sn118.7Sb121.8Te127.6I126.9Xe131.3Cs 132.9Ba137.3La－LuHf178.5Ta180.9W183.8Re186.2Os190.2Ir192.2Pt195.1Au197.0Hg200.6Tl204.4Pb207.2Bi209.0Po[210]At[210]Rn[222]Fr [223]Ra[226]Ac－La．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．一、本题包括25小题，每小题2分，共50分。

每小题有1个或2个选项符合题意。

若该题只有1个选项合题意，多选或错选均不得分。

若该题有2个选项合题意，选对1个得1分，选对2个得2分；选错1个，该题不得分。

⒈我国有些煤矿的坑道中具有丰富的可燃性气体。

目前已建成利用坑道气的发电厂，这样既充分利用了能源，又保证了煤矿的安全生产，坑道中的可燃性气体是A.H2B.COC.CH4D. CH4和CO的混合气体⒉A是烷烃，B是单烯烃，B分子中的碳原子数比A分子中多。

常温下1L该混合气体充分燃烧可得到同温同压下的二氧化碳气体2.5L，则原混合气体中A和B的组合方式可能有A.2和B.3和C.4和D.5和⒊某种混合气体，可能含有N2、HCl、CO。

全国中学生化学竞赛(安徽赛区)初赛试题注意：考试时间2.5小时，满分150分。

请在答题卡上答题，允许使用非编程计算器。

一、本题包括15小题，每小题2分，共30分。

每小题仅有1个选项符合题意。

1．某水溶液含0.5mol·L-1的Na+,1.0 mol·L-1的Mg2+和NO3－减乘，则NO3－的浓度应为A.1.5 mol·L-1B.2.0mol·L-1C.2.5 mol·L-1D.3.0 mol·L-12．SO2是大气中的有害气体，但在生物体内存在SO2生成系统。

内源性SO2在心血管生理和病理调节中起重要作用，表明SO2可能是又一种新型气体信号分子。

下列对大气中SO2的有关说法，错误的是A．可用碘量法检测其含量B．O的氧化数为负﹣lC．只含有极性键D．是酸雨的来源之一3．化学与生活密切相关。

下列说法正确的是A．PM2.5是指粒径大于2.5m的可吸人悬浮颗粒物B．开发全降解CO2塑料，可缓解日益严重的白色污染C．燃煤中加入CaO可以减少酸雨的形成及温室气体的排放D．可燃冰是我国目前推广使用的清洁燃料4．中国科学院科研团队研究表明，在常温常压和可见光下，基于LDH（一种固体催化剂）合成NH3的原理示意图如右。

下列说法错误的是A．该过程将太阳能转化为化学能B．该过程中，涉及极性键和非极性键的断裂与生成C．氧化剂与还原剂的物质的量之比为3:1D．原料气N2可通过分离液态空气获得5．监测SO2含量是否达到排放标准的反应原理可以表示为：SO2+H2O2+BaCl2=BaSO4↓+2HCl。

N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．17gH2O2中含有非极性键数目为0.5N AB．0.1molBaCl2晶体中所含微粒总数为0.1 N AC．25℃时，pH=1的HCl溶液中含有H+的数目为0.1 N AD．生成2.33gBaSO4沉淀时，转移电子数目为0.0l N A6．在ClO3－几何构型中，O—Cl—O的键角应为减A．109.5°B．小于109.5°C．大于109.5°D．120°7．当甲基胺在过量氧气中完全燃烧时，1.00mol甲基胺消耗氧气的物质的量为A.2.25molB.2.50molC.3.00molD.4.50mol8．我国在CO2催化加氢制取汽油方面取得突破性进展，CO2转化过程示意图如下：下列说法正确的是A．反应①的产物中含有水B．反应②属于加成反应C．汽油主要是C5和C11的烃类混合物D．图中a的名称是2-甲基戊烷9．下列实验操作、实验现象和实验结论均正确的是选项实验操作’实验现象实验结论A向待测溶液中先滴加几滴氯水，然后滴加KSCN溶液溶液变红待测溶液中含有Fe2+B 向KMnO4酸性溶液中滴加乙二酸溶液褪色乙二酸具有还原性C 向AgNO3溶液中滴加过量氨水得到澄清溶液Ag+与NH3·H2O能大量共存D向10mL0.1mol·L-1Na2S溶液中滴入2mL0.1mol·L-1ZnSO4溶液，再加入0.1mol·L-1CuSO4溶液开始有白色沉淀生成；后有黑色沉淀生成K sp(CuS)<K sp(ZnS) 10．一定条件下进行反应：COCl2(g)Cl2(g)+CO(g)，向2.0 L恒容密闭容器中充入1.0 mol t/s 0 2 4 6 8n(Cl2)/mol 0 0.30 0.39 0.40 0.40 下列说法正确的是A．保持其他条件不变，升高温度，平衡时c(Cl2)=0.22 mol·L-1，则反应的ΔH<0B．若在2L恒容绝热（与外界没有热量交换）密闭容器进行该反应，化学平衡常数不变C．保持其他条件不变，起始向容器中充入1.2molCOCl2、0.60molCl2和0.60molCO，反应达到平衡前的速率：υ(正)>υ(逆)D．保持其他条件不变，起始向容器中充入1.0molCl2和0.8molCO，达到平衡时，Cl2的转化率小于60%11．短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，四种元素的原子最外层电子数总和为17。

2004年全国中学生化学竞赛（安徽赛区）初赛试题一、本题包括25小题，每小题2分，共50分。

每小题有1个或2个选项符合题意。

若该题只有1个选项符合题意，多选或错选均不得分。

若该题有2个选项符合题意，选对1个得1分，选对2个得2分；选错1个，该题不得分。

1．下列卤素互化物中，最不稳定的是(A)ClI3(B)ClF3(C)BrF3(D)ICl32．下列各结构式中，最有可能的N2OLewis结构式为(A)N=N=O —O (C)N—(D)N=O=N3．下列各金属碳化物中，与水反应能生成C3H4的是(A)Be2C (B)Na2C3(C)Mg2C3(D)A14C34．在一定温度下，某浓度的硝酸与金属锌反应，生成NO2和NO的物质的量之比为1:3 则要使1摩金属锌完全反应，需要HNO3的物质的量为(A)0.8 (B)2.4 (C)2.6 (D)2.85．在恒温条件下，有甲、乙两容器，甲容器为体积不变的密闭容器，乙容器为一个带有理想活塞(即无质量、无摩擦力的刚性活塞)的体积可变的密闭容器，两容器起始状态完全相同，都充有C气体，若发生可逆反应C(g) A(g)+B(g)，经一段时间后，甲、乙两容器反应都达到平衡。

下列说法中正确的是(A)平均反应速度：乙>甲(B)平衡时nc(甲)>nc(乙)(C)平衡时C的转化率：乙>甲(D)平衡时A的物质的量甲>乙6．对手由CrO42—转化为Cr2O72—的下列各叙述中，正确的是(A)这是Lewis酸碱反应(B)这是氧化还原反应(C)加酸，该反应向右移动(D)加酸，该反应向左移动7．在水溶液中，KHSO3(aq)的电荷平衡式为(A)[H3O+]十[K+]=[OH—]+[HSO3—]+[SO32—](B) [H3O+]十[K+]=[OH—]+[HSO3—]+2[SO32—](C) [H3O+]十[K+]=[OH—]+[HSO3—]+1/2[SO32—](D) [H3O+]十2[K+]=[OH—]+[HSO3—]+2[SO32—]8．下列各组离子中，能在强碱性溶液中共存，且在滴加盐酸过程中会生成气体和沉淀的是(A)Na+、CrO2—、SO42—、CO32—(B)NH4+、A1O2—、SO42—、CO32—(C)K+、A1O2—、SO42—、HCO3—(D)K+、ZnO2—·、SO42—、CO32—9．已知Al和Ga是同族元素，且都是两性元素，并知A1(OH)3的碱性比Ga(OH)3大。

2011年全国高中学生化学竞赛（安徽赛区）初赛试题注意：考试时间3小时，满分150分。

允许使用非编程计算器。

第一大题（选择题）答案写在下表．．中，其余题答案写在试卷上一、本题包括25小题，每小题2分，共50分。

每小题有1个或2个选项符合题意。

若该题只有一个选项符合题意，多选或错选均不得分。

若该题有2个选项符合题意，选对1个得1分，选对2个得2 分；选错1个，该题不得分。

⒈绿茶中含有的EGCG（结构如下图）具有抗癌作用，能使血癌（白血病）中癌细胞自杀性死亡，下列有关EGCG的说法中正确的是A.能与碳酸钠溶液反应放出二氧化碳B.遇FeCl3溶液能发生显色反应C.1molEGCG最多可与含10mol氢氧化钠溶液完全作用D.在空气中易氧化⒉用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.标准状况下，2.24L16O2和3.6g18O2含有氧原子均为0.2N AB.只有在标准状况下N A个氧气分子的物质的量才是1molC.1L 1mol·L-1的CH3COONa溶液中所含CH3COO-个数为0.1N AD.标准状况下，2.24L甲烷、戊烷混合物所含分子数为0.1N A⒊下列各组离子在指定环境中一定能大量共存的是A.水电离产生的c(H+)=1×10-12mol·L-1溶液中：Al3+、Na+、Cl-、HCO3-B.使红色石蕊试纸变蓝的溶液中：SO32-、S2-、Na+、K+C.pH=0溶液中：Al3+、NH4+、Cl-、ClO-D.与铝粉反应放出氢气的无色溶液中：NO3-、Fe2+、Na+、SO42-⒋下列有关元素及其化合物的知识说法正确的是A.浓硝酸能与木炭反应，证明浓硝酸具有氧化性B.溴中溶有少量氯气，可用先加入少量溴化钠溶液再用酒精萃取的方法提纯C.高温下SiO2与Na2CO3生成Na2SiO3和CO2，证明硅酸酸性强于碳酸D.铵盐受热都能分解，但不一定都能生成氨气⒌下列有关实验原理、装置、操作或结论的描述中，错误．．的是（有关装置中部分夹持仪器略）A.实验室制B.制取SO2、检验C.分离Cl2与KI溶D.实验室用乙醇和取CO2SO2的漂白性液反应生成的碘浓硫酸制乙烯⒍某潜艇上的核反应堆内使用了液体铝钠合金（单质钠和单质铝熔合而成）作载热介质，下列有关说法错．误．的是A.该合金的熔点低于金属钠的熔点B.若将铝钠合金投入一定的水中得到无色溶液，则n(Al)≤n(Na)C.将铝钠合金投入到足量氯化铜溶液中，肯定有氢氧化铜沉淀也可能有铜析出D.mg不同组成的铝钠合金投入足量盐酸中，若放出的H2越多，则铝的质量分数越小⒎下列离子方程式与所述事实相符且正确的是A.用硫氰化钾溶液可以检验溶液中的Fe3+：Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3↓B.用双氧水和稀硫酸可以雕刻印刷电路板：Cu+H2O2+2H+=Cu++2H2OC.KI溶液与H2SO4酸化的H2O2溶液混合：2I-+ H2O2+2H+=2H2O+I2D.澄清石灰水与过量苏打溶液混合：Ca2++OH-+HCO3-=CaCO3↓+ H2O⒏已知CH4(g)+2O2(g)=CO2(g) +2H2O(l)；△H=-Q1kJ·mol-1，2H2(g) + O2(g)= 2H2O(l)；△H=-Q2kJ·mol-1。

2004年全国中学生化学竞赛（安徽赛区）初赛试题一、本题包括25小题，每小题2分，共50分。

每小题有1个或2个选项符合题意。

若该题只有1个选项符合题意，多选或错选均不得分。

若该题有2个选项符合题意，选对1个得1分，选对2个得2分；选错1个，该题不得分。

1．下列卤素互化物中，最不稳定的是(A)ClI3(B)ClF3(C)BrF3(D)ICl32．下列各结构式中，最有可能的N2OLewis结构式为(A)N=N=O —O (C)N—(D)N=O=N3．下列各金属碳化物中，与水反应能生成C3H4的是(A)Be2C (B)Na2C3(C)Mg2C3(D)A14C34．在一定温度下，某浓度的硝酸与金属锌反应，生成NO2和NO的物质的量之比为1:3 则要使1摩金属锌完全反应，需要HNO3的物质的量为(A)0.8 (B)2.4 (C)2.6 (D)2.85．在恒温条件下，有甲、乙两容器，甲容器为体积不变的密闭容器，乙容器为一个带有理想活塞(即无质量、无摩擦力的刚性活塞)的体积可变的密闭容器，两容器起始状态完全相同，都充有C气体，若发生可逆反应C(g) A(g)+B(g)，经一段时间后，甲、乙两容器反应都达到平衡。

下列说法中正确的是(A)平均反应速度：乙>甲(B)平衡时nc(甲)>nc(乙)(C)平衡时C的转化率：乙>甲(D)平衡时A的物质的量甲>乙6．对手由CrO42—转化为Cr2O72—的下列各叙述中，正确的是(A)这是Lewis酸碱反应(B)这是氧化还原反应(C)加酸，该反应向右移动(D)加酸，该反应向左移动7．在水溶液中，KHSO3(aq)的电荷平衡式为(A)[H3O+]十[K+]=[OH—]+[HSO3—]+[SO32—](B) [H3O+]十[K+]=[OH—]+[HSO3—]+2[SO32—](C) [H3O+]十[K+]=[OH—]+[HSO3—]+1/2[SO32—](D) [H3O+]十2[K+]=[OH—]+[HSO3—]+2[SO32—]8．下列各组离子中，能在强碱性溶液中共存，且在滴加盐酸过程中会生成气体和沉淀的是(A)Na+、CrO2—、SO42—、CO32—(B)NH4+、A1O2—、SO42—、CO32—(C)K+、A1O2—、SO42—、HCO3—(D)K+、ZnO2—·、SO42—、CO32—9．已知Al和Ga是同族元素，且都是两性元素，并知A1(OH)3的碱性比Ga(OH)3大。

2023年全国高中学生化学竞赛（安徽赛区）初赛试题1． 化学作为一门实用性很强旳学科与社会、环境等亲密有关。

下列有关说法中对旳旳是（ ）A.“低碳经济”重要是指减少对化石能源旳依赖B.光导纤维重要成分是晶体硅C.制作航天服旳聚酯纤维属于有机高分子化合物D.甲型H1N1流感病毒旳蛋白质由C.H 、O 元素构成 2．下列溶液中, 一定能大量共存旳离子组是（ ）A.pH=1旳溶液中: Na+ 、Mg2+ 、SO42- 、HCO3-B.具有大量Fe3+旳溶液中: Al3+ 、Cu2+ 、Cl- 、SO42-C.加入铝能放出H2旳溶液中: K+ 、NH4+ 、NO3- 、Cl-一、本题包括25小题，每题2分，共50分。

每题有1个或2个选项符合题意，若该题只有1个选项符合题意，多选或错选均不得分。

若该题有2个选项符合D.水电离产生旳c（H+）=10-12mol·L-1旳溶液中: K+ 、Ba2+ 、NO3- 、OH-3. 用NA表达阿伏伽德罗常数, 一下论述对旳旳是（）A、1mol甲烷中旳氢原子被氯原子完全取代, 需要氯气分子数为2NAB.1.7g H2O2中具有旳电子数为0.9NAC.2mol旳NO2与水完全反应转移电子数为NA合理旳是（ ）A 用pH 试纸鉴别NaCl 和NH 4Cl 溶液NH 4+水解使溶液显酸性 B 取少许某溶液, 滴加氯化钡溶液, 生成白色沉淀该溶液中具有SO 42-C 配制氯化铁溶液时加入少许盐酸克制Fe 3+旳水解 D 向AlCl3溶液中加入过量浓氨水, 生成白色沉淀Al(OH)3不溶于碱溶液5. 下列试验装置, 试剂选用或操作对旳旳是（ ）A B C D 6. 下列离子方程式与所述事实相符且对旳旳是（ ）A.向NaHCO3溶液中滴加少许澄清石灰水: 2HCO3- + Ca2+ +2OH- = CaCO3↓ + CO32- +2H2OB.Na2S 溶液吸取足量SO2: S2- + 2SO2 + 2H2O = 2HSO3- + H2S ↑C.向2mol ·L-1Fe(NO3)2溶液中滴加少许氢碘酸: 3Fe2+ + NO3- +4H+ = 3Fe3+ + NO ↑ +2H2OD.向CuSO4溶液中滴加过量旳氨水: Cu2+ +2NH3·H2O = Cu(OH)2↓ + 2NH4+FeCl 3溶液铁制品锌片CuSO 4溶液H 2O NO(NO 2)H 2O浓硫酸KSCN 溶液7．已知：2H2S + SO2 = 3S↓ + 2H2O。

2012年全国高中学生化学竞赛（安徽赛区）初赛试题注意：考试时间3小时，满分150分。

直接在试卷上答题，允许使用非编程计算器。

第一大题（选择题）答案写在下表中，其余题答案写在试卷上1．为了缓解石油危机，科学家正在进行“生物质油”代替柴油的试验。

所谓“生物质油”是指以光合作用产生的植物、农作物等富含纤维素、半纤维素和木质素的物质为原料，采用生物热解液化技术而产生的新能源。

下列有关说法错误的是 A 、生物质油是一种有机化合物 B 、这一类能源属于可再生能源 C 、利用生物质能就是间接利用太阳能D 、生物质油提炼技术中只要利用的是化学变化2．一块铜板被等分成两块，Cu(a)和Cu(b)；锤打Cu(a)，Cu(b)不动。

再由Cu(a)、Cu(b)及CuSO 4溶液组成电池：Cu(a)|CuSO 4(c mol/L)|Cu(b)，测得电动势E ＞0，因为Cu(a)的A ．ΔS ＞0，ΔH ＝0B ．ΔS ＞0，ΔH ＜＝0C ．ΔS ＞＜0，ΔH ＝0D ．ΔS ＜0，ΔH ＜0一、本题包括25小题，每小题2分，共50分。

每小题有1个或2个选项符合题意，若该题只有1个选项符合题意，多选或错选均不得分。

若该题有2个选项符合题意，选对1个得1分，选对2个得2分；错选1个该题不得分。

3.空间实验室“天宫一号”的供电系统中有再生氢氧燃料电池（RFC ），RFC 是一种将水电解技术与氢氧燃料电池技术相结合的可充电电池。

下图为RFC 工作原理示意图，有关说法正确的是 A 、当有0.1mol 电子转移时，a 电极产生1.12L H 2（标准状况下）B 、b 电极上发生的电极反应是： 4H 2O+4e －＝2H 2↑+4OH－C 、c 电极上进行还原反应，B 电池中的H +可以通过 隔膜进入A 池D 、d 电极上发生的电极反应是：O 2+4H ＋+4e －＝2H 2O 4.室温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A ．pH=12的溶液中：AlO 2－、Na +、SO 42－、SO 32－B ．水电离出的c (H +)=10﹣12mol/L 的溶液中：K +、Na +、SO 42－、AlO 2－C ．能与铝反应生成氢气的溶液中：Mg 2+、Na +、Cl －、NO 3－D ．c (H +)=0.10mol/L 的溶液中：CH3COO －、NH 4＋、Cl －、Na +5.已知化学反应A 2(g)+B 2(g)＝2AB(g)的能量变化如右图所示，下列叙述中正确的是A ．每生成2分子AB 吸收bkJ 热量 B ．该反应焓变为ΔH=+(a －b)kJ/molC ．该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量D ．断裂1molA －A 键和1molB －B 键，放出a kJ 能量6.中学化学教材中有大量的数据教材，下面是某学生对数据的利用情况，其中错误的是 A ．利用K sp 数据可判断BaCO 3与Na 2SO 4溶液能否反应 B ．利用沸点数据可推测将一些液体混合物分离出来的可能性 C ．利用第一电离能数据可判断同周期元素的金属性强弱 D ．利用液体密度可以判断液体物质挥发的难易7.As 2S 3和HNO 3有如下反应：As 2S 3+10H -++10NO 3－→2H 3AsO 4+3S+10NO 2↑+2H 2O ，下列说法正确的是 A ．生成1mol H 3AsO 4时，转移电子个数为10N AB ．将该反应设计成一原电池，则NO 2应该在正极附近逸出C ．该反应的氧化产物之一为SD ．反应产物NO 2与11.2LO 2(标准状况)混合后用水吸收全部转化为浓HNO 3，然后与过量的碳反应，所产生的CO 2的量为0.5mol能量(kJ ·mol -1)1molA 2 1molB 22molABab8．关于下列各装置的叙述中，错误的是 A ．装置①中，d 为阳极、c 为阴极 B ．装置②可用于收集H 2、CO 2 C ．装置③中X 若为CCl 4，可用于吸收 氨气或氯化氢，并能防倒吸D ．装置④可用于干燥、收集NH3，并吸收多余的氨气9．可逆反应2A(g)+B(g) 2C(g)，根据下表中的数据判断下列图像错误的是A ．B ．C ．D ．10.能正确表示下列反应的离子方程式的是A ．足量的硫酸铝溶液与纯碱溶液反应：2Al 3++3CO 32－+3H 2O ＝2Al(OH)3↓+3CO 2↑ B ．NaHS 溶液的水解方程式：HS ﹣+H 2O H 3O ＋+S 2﹣C ．Fe(OH)3与足量的HI 溶液反应：Fe(OH)3+3H +＝Fe 3++3H 2OD ．向饱和亚硫酸氢钠溶液中加入足量的NaOH 溶液：Ba 2++2HSO 3－+2OH －＝BaSO 3+2H 2O+SO 32－11.在室温下，向氢硫酸中通入二氧化硫气体，溶液的pH 发生变化。