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全国高中化学竞赛（安徽赛区）初赛试题参考答案二、(共24分)26. (4分)⑴Mg(OH)2、Ca CO3（1分，全对给分）⑵Ag2S（1分）⑶①Cl2（1分）；②Cu（1分）。
27. （6分）①IF5、IF4+、IF6-；（3分）②三角双锥、歪四面体、畸变八面体（3分）28. （2分）①强（1分）②Bi2(GeO4)3（1分）29. （6分）⑴NH4Cl固体、Ca(OH)2固体、加热（各1分）⑵CuO粉末、加热（各1分）⑶浓硫酸（1分）30. （2分）5CS2+4KMnO4+6H2SO4=10S↓+5CO2↑+4MnSO4+2K2SO4+6H2O31. （2分）1.35cm332. （2分）2KBrF4 +(BrF2)2SnF6= K2SnF6+4BrF3三、(共25分)33. （4分）A：CH3CHO（1分）、B：CH3COOC2H5（1分）、C：CH3COOH（1分）、D：CH3CH2OH（1分）34.（7分）A：CH2ClB：[CH C]－Na+C：CH3C CHD：CH2C C CH3E：CH2CH CH CH3F：CH2CH CH CH3OG：CH2CH CH CH3OH OH（各1分）35.（6分，各2分）A CH3CH C C CHC2H5、BCH3CH C CH CH2C2H5、COCCOOCH3CH3C2H536.（4分，各2分）A：COOHCOOHCOOHCOOH、B ：OCCCC OOOOO37.（4分，各2分）A：OO、B：CH3OH四、共34分38.(6分，各1分)①[Ag(S2O3)2]3-②Ag2S2O3③Ag2S④白色沉淀⑤白色沉淀增加⑥白色沉淀溶解39. （4分，各2分）①NH4N3②137.5cm340. （8分，各2分）①K3CrO8②+5 ③不稳定，极易分解④2CrO42-+9H2O2+2OH-=2 CrO83-+ O2↑+10H2O41.（16分）⑴①Ba2YCu3O9(2分)②+3, +4(各1分)⑵①ρ2M Ba+M Y+3M Cu+xM ON0×a×b×c×10-21(g·cm-3)（2分）（用数字表示正确的，同样给分）②Ba2YCu3O7(2分) ③+2, +3 (各1分) ④2/9 (22.22%) (2分)⑶①根据电荷守恒原理，当+2氧化态Cu含量增大时，氧空位分数会增加。
年全国高中化学竞赛（安徽赛区）初赛试题H 1.008 元素周期表He4.003Li 6.941Be9.012B10.81C12.01N14.01O16.00F19.00Ne20.18Na 22.99Mg24.31Al26.98Si28.09P30.97S32.07Cl35.45Ar39.95K 39.10Ca40.08Sc44.96Ti47.88V50.94Cr52.00Mn54.94Fe55.85Co58.93Ni58.69Cu63.55Zn65.39Ga69.72Ge72.61As74.92Se78.96Br79.90Kr83.80Rb 85.47Sr87.62Y88.91Zr91.22Nb92.91Mo95.94Tc[98]Ru101.1Rh102.9Pd106.4Ag107.9Cd112.4In114.8Sn118.7Sb121.8Te127.6I126.9Xe131.3Cs 132.9Ba137.3La－LuHf178.5Ta180.9W183.8Re186.2Os190.2Ir192.2Pt195.1Au197.0Hg200.6Tl204.4Pb207.2Bi209.0Po[210]At[210]Rn[222]Fr [223]Ra[226]Ac－La．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．一、本题包括25小题，每小题2分，共50分。
每小题有1个或2个选项符合题意。
若该题只有1个选项合题意，多选或错选均不得分。
若该题有2个选项合题意，选对1个得1分，选对2个得2分；选错1个，该题不得分。
⒈我国有些煤矿的坑道中具有丰富的可燃性气体。
目前已建成利用坑道气的发电厂，这样既充分利用了能源，又保证了煤矿的安全生产，坑道中的可燃性气体是A.H2B.COC.CH4D. CH4和CO的混合气体⒉A是烷烃，B是单烯烃，B分子中的碳原子数比A分子中多。
常温下1L该混合气体充分燃烧可得到同温同压下的二氧化碳气体2.5L，则原混合气体中A和B的组合方式可能有A.2和B.3和C.4和D.5和⒊某种混合气体，可能含有N2、HCl、CO。
全国中学生化学竞赛(安徽赛区)初赛试题注意：考试时间2.5小时，满分150分。
请在答题卡上答题，允许使用非编程计算器。
一、本题包括15小题，每小题2分，共30分。
每小题仅有1个选项符合题意。
1．某水溶液含0.5mol·L-1的Na+,1.0 mol·L-1的Mg2+和NO3－减乘，则NO3－的浓度应为A.1.5 mol·L-1B.2.0mol·L-1C.2.5 mol·L-1D.3.0 mol·L-12．SO2是大气中的有害气体，但在生物体内存在SO2生成系统。
内源性SO2在心血管生理和病理调节中起重要作用，表明SO2可能是又一种新型气体信号分子。
下列对大气中SO2的有关说法，错误的是A．可用碘量法检测其含量B．O的氧化数为负﹣lC．只含有极性键D．是酸雨的来源之一3．化学与生活密切相关。
下列说法正确的是A．PM2.5是指粒径大于2.5m的可吸人悬浮颗粒物B．开发全降解CO2塑料，可缓解日益严重的白色污染C．燃煤中加入CaO可以减少酸雨的形成及温室气体的排放D．可燃冰是我国目前推广使用的清洁燃料4．中国科学院科研团队研究表明，在常温常压和可见光下，基于LDH（一种固体催化剂）合成NH3的原理示意图如右。
下列说法错误的是A．该过程将太阳能转化为化学能B．该过程中，涉及极性键和非极性键的断裂与生成C．氧化剂与还原剂的物质的量之比为3:1D．原料气N2可通过分离液态空气获得5．监测SO2含量是否达到排放标准的反应原理可以表示为：SO2+H2O2+BaCl2=BaSO4↓+2HCl。
N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．17gH2O2中含有非极性键数目为0.5N AB．0.1molBaCl2晶体中所含微粒总数为0.1 N AC．25℃时，pH=1的HCl溶液中含有H+的数目为0.1 N AD．生成2.33gBaSO4沉淀时，转移电子数目为0.0l N A6．在ClO3－几何构型中，O—Cl—O的键角应为减A．109.5°B．小于109.5°C．大于109.5°D．120°7．当甲基胺在过量氧气中完全燃烧时，1.00mol甲基胺消耗氧气的物质的量为A.2.25molB.2.50molC.3.00molD.4.50mol8．我国在CO2催化加氢制取汽油方面取得突破性进展，CO2转化过程示意图如下：下列说法正确的是A．反应①的产物中含有水B．反应②属于加成反应C．汽油主要是C5和C11的烃类混合物D．图中a的名称是2-甲基戊烷9．下列实验操作、实验现象和实验结论均正确的是选项实验操作’实验现象实验结论A向待测溶液中先滴加几滴氯水，然后滴加KSCN溶液溶液变红待测溶液中含有Fe2+B 向KMnO4酸性溶液中滴加乙二酸溶液褪色乙二酸具有还原性C 向AgNO3溶液中滴加过量氨水得到澄清溶液Ag+与NH3·H2O能大量共存D向10mL0.1mol·L-1Na2S溶液中滴入2mL0.1mol·L-1ZnSO4溶液，再加入0.1mol·L-1CuSO4溶液开始有白色沉淀生成；后有黑色沉淀生成K sp(CuS)<K sp(ZnS) 10．一定条件下进行反应：COCl2(g)Cl2(g)+CO(g)，向2.0 L恒容密闭容器中充入1.0 mol COCl2(g)，经过一段时间后达到平衡。
2023年全国化学竞赛预赛模拟试卷5（时间：3小时满分：100分）第一题（4分）一核反映为4个相同的原子A聚合成为一个原子B、两个正电子和两个反中微子，其中B 为元素C最常见的同位素，C不是在地球上发现的天然元素。
写出核反映方程式。
第二题（8分）在低温下，对某化合物A进行准确的元素分析，发现其元素质量分数分别为：C 42.1%，Si 24.6%，N 24.6%。
进一步研究发现，A中所有元素的原子最外层电子数都达成稳定结构，分子中有两种化学环境的碳原子。
已知A的摩尔质量为114g/mol。
1．试拟定A的分子式，写出其结构简式。
2．A在光照下，能发生分解反映生成B和气体C。
B中Si 55.8%（质量分数，下同），Si 32.6%。
已知B中不具有氮元素，分子中存在三种化学环境的碳原子，且分子中所有元素的原子最外层电子数都达成稳定结构。
C是一种稳定的单质。
试拟定B的结构简式。
3．2B→D。
试拟定D最为稳定的结构简式。
第三题（10分）SO2是现今空气污染的重要物质，如何消除SO2对空气的污染是化学家有待解决的问题。
182023，化学家GayLussac作了一个有趣的实验：将SO2与MnO2作用，生成了A和B两种盐。
进一步研究发现：A和B两种盐只有三种离子，其中A的阴离子为正四周体结构，B的阴离子是通过顶角相连的二个三角锥，A和B的阴离子的中心原子相同。
若将A和B物质分别溶解在稀酸中，久置后都变成同一种酸。
1．试拟定A和B的分子式。
2．上述反映可以看作发生了两个反映。
第一个反映是MnO2与SO2生成了A；第二个反映是MnO2被SO2还原成C，同时生成D。
C再与SO2反映，生成盐E。
盐E不稳定，分解成盐F和B。
盐E被D氧化成A。
已知C、E结构分别与Fe2O3和Fe2(SO3)3[注：该盐要在非水溶剂中制备]类质同晶。
写出C、E、F的分子式。
3．写出生成C、E和F的化学反映方程式。
第四题（10分）将硫磺在氟气中燃烧，可得到非极性分子A 。
2023 化学竞赛初赛试题一、选择题（每题只有一个正确选项，每题 3 分，共60 分）1. 下列物质属于纯净物的是（）A. 空气B. 海水C. 蒸馏水D. 石灰水答案：C。
解析：蒸馏水是由一种物质组成的，属于纯净物；空气、海水、石灰水都是由多种物质组成的混合物。
2. 下列变化属于化学变化的是（）A. 冰雪融化B. 汽油挥发C. 蜡烛燃烧D. 玻璃破碎答案：C。
解析：蜡烛燃烧生成二氧化碳和水，有新物质生成，属于化学变化；冰雪融化、汽油挥发、玻璃破碎只是物质的状态或形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化。
3. 保持水的化学性质的最小粒子是（）A. 水分子B. 氢原子C. 氧原子D. 氢原子和氧原子答案：A。
解析：由分子构成的物质，分子是保持物质化学性质的最小粒子，水是由水分子构成的，所以保持水的化学性质的最小粒子是水分子。
4. 元素的化学性质主要决定于原子的（）A. 质子数B. 中子数C. 最外层电子数D. 电子层数答案：C。
解析：元素的化学性质主要决定于原子的最外层电子数，当最外层电子数小于4 时，易失去电子；当最外层电子数大于 4 时，易得到电子；当最外层电子数为8（氦为2）时，化学性质稳定。
5. 下列化学用语表示正确的是（）A. 两个氢分子：2HB. 三个氮原子：3NC. 一个镁离子：Mg⁺²D. 氧化钠中氧元素的化合价为-2：Na⁺O⁺答案：B。
解析：两个氢分子表示为2H⁺，A 错误；三个氮原子表示为3N，B 正确；一个镁离子表示为Mg²⁺，C 错误；氧化钠中氧元素的化合价为-2，表示为Na⁺O，D 错误。
6. 下列实验操作正确的是（）A. 用酒精灯的内焰加热物质B. 给试管里的液体加热时，试管口不能对着人C. 量取50mL 液体用100mL 的量筒D. 用托盘天平称量时，左盘放砝码，右盘放药品答案：B。
解析：用酒精灯的外焰加热物质，A 错误；给试管里的液体加热时，试管口不能对着人，防止液体喷出伤人，B 正确；量取50mL 液体应用50mL 的量筒，C 错误；用托盘天平称量时，左盘放药品，右盘放砝码，D 错误。
年全国中学生化学竞赛（安徽赛区）初赛试卷一、本题包括小题，每小题分，共分。
每小题有个或个选项符合题意。
若该题只有个选项符合题意，多选或错选均不得分。
若该题有个选项符合题意，选对个得分，选对个得分；选错个，该题不得分。
．下列卤素互化物中，最不稳定的是() () () ()．下列各结构式中，最有可能的结构式为() ()()．下列各金属碳化物中，与水反应能生成的是() () () ()．在一定温度下，某浓度的硝酸与金属锌反应，生成和的物质的量之比为则要使摩金属锌完全反应，需要的物质的量为() () () ()．在恒温条件下，有甲、乙两容器，甲容器为体积不变的密闭容器，乙容器为一个带有理想活塞(即无质量、无摩擦力的刚性活塞)的体积可变的密闭容器，两容器起始状态完全相同，都充有气体，若发生可逆反应() ()()，经一段时间后，甲、乙两容器反应都达到平衡。
下列说法中正确的是()平均反应速度：乙>甲()平衡时(甲)>(乙)()平衡时的转化率：乙>甲()平衡时的物质的量甲>乙．对手由—转化为—的下列各叙述中，正确的是()这是酸碱反应()这是氧化还原反应()加酸，该反应向右移动()加酸，该反应向左移动．在水溶液中，()的电荷平衡式为()[]十[][—][—][—]() []十[][—][—][—]() []十[][—][—][—]() []十[][—][—][—]．下列各组离子中，能在强碱性溶液中共存，且在滴加盐酸过程中会生成气体和沉淀的是()、—、—、—()、—、—、—()、—、—、—()、—·、—、—．已知和是同族元素，且都是两性元素，并知()的碱性比()大。
若将等物质的量的的和溶于溶液中，然后再通入，则()()先沉淀()()和()同时沉淀出来()()先沉淀()无法判断两种沉淀的先后次序．在抢救大出血的病危病人时，常需静脉点滴．％氯化钠溶液(从俗称“生理盐水’’)，是由于人体血液的“矿化度”(即无机盐的含量)为．％。
２0２3年全国化学竞赛(初赛)试题第１题 (15分)1-１ ２023年１0月合成了第117号元素，从此填满了周期表第七周期所有空格，是元素周期系发展旳一种里程碑。
117号元素是用２49Bk 轰击48Ｃa 靶合成旳,总共得到６个１17号元素旳原子,其中1个原子经ｐ次α衰变得到２７0Db 后发生裂变;５个原子则经q 次α衰变得到２８1Rg 后发生裂变。
用元素周期表上旳117号元素符号,写出得到１１７号元素旳核反应方程式(在元素符号旳左上角和左下角分别标出质量数和原子序数）。
1-2 写出下列构造旳中心原子旳杂化轨道类型：F F F FFI[（C ６Ｈ５)IF 5］-Xe（C 6Ｈ5)2ＸeI +[I(C 6H ５)2]+1-3 一氯一溴二（氨基乙酸根）合钴（III ）酸根离子有多种异构体,其中之一可用如下简式表达。
请依样画出其他所有八面体构型旳异构体。
OOCl BrN N第2题 (5 分) 近来我国有人报道,将0.1 ｍｏｌ L -1旳硫化钠溶液装进一只掏空洗净旳鸡蛋壳里，将蛋壳开口朝上，部分浸入盛有０.1 ｍｏl L -1旳氯化铜溶液旳烧杯中，在静置一周旳过程中，蛋壳外表面逐渐出现金属铜，同步烧杯中旳溶液渐渐褪色,并变得混浊。
2－1设此装置中发生旳是铜离子和硫离子直接相遇旳反应，已知φӨ(Ｃu 2+/Ｃu ）和φӨ(Ｓ/S ２-）分别为0.３45 Ｖ和 -0．４76 Ｖ,ｎＦE Ө =ＲT ln K ，ＥӨ表达反应旳原则电动势,n 为该反应得失电子数。
计算25ｏC 下硫离子和铜离子反应得到铜旳反应平衡常数，写出平衡常数体现式。
２-２金属铜和混浊现象均出目前蛋壳外,这意味着什么？２-3 该报道未提及硫离子与铜离子相遇时溶液旳p Ｈ。
现设ｐH ＝ 6，写出反应旳离子方程式。
2-4 请对此试验成果作一简短评论。
第3题 ( 7分) 早在19世纪人们就用金属硼化物和碳反应得到了碳化硼。
它是迄今已知旳除金刚石和氮化硼外最硬旳固体。
翻印无效中国化学会第21届全国高中学生化学竞赛（省级赛区）试题（2023年9月16日 9：00 - 12：00共3小时）题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 总分 满分 12 6 10 7 10 12 8 4 10 12 9 100 得分评卷人● 竞赛时间3小时。
迟到超过半小时者不能进考场。
开始考试后1小时内不得离场。
时间到，把试卷(背面朝上)放在桌面上，立即起立撤离考场。
● 试卷装订成册，不得拆散。
所有解答必须写在指定的方框内，不得用铅笔填写。
草稿纸在最后一页。
不得持有任何其他纸张。
● 姓名、报名号和所属学校必须写在首页左侧指定位置，写在其他地方者按废卷论处。
● 允许使用非编程计算器以及直尺等文具。
第1题（12分）通常，硅不与水反映，然而，弱碱性水溶液能使一定量的硅溶解，生成Si(OH)4。
1-1 已知反映分两步进行，试用化学方程式表达上述溶解过程。
姓名学校赛场报名号赛区省市自治区早在上世纪50年代就发现了CH5+的存在，人们曾提出该离子结构的多种假设，然而，直至1999年，才在低温下获得该离子的振动-转动光谱，并由此提出该离子的如下结构模型：氢原子围绕着碳原子快速转动；所有C-H键的键长相等。
1-2该离子的结构能否用经典的共价键理论说明？简述理由。
1-3该离子是（）。
A.质子酸B.路易斯酸C.自由基D.亲核试剂2023年5月报道，在石油中发现了一种新的烷烃分子，因其结构类似于金刚石，被称为“分子钻石”，若能合成，有也许用做合成纳米材料的抱负模板。
该分子的结构简图如下：1-4该分子的分子式为；1-5该分子有无对称中心？1-6该分子有几种不同级的碳原子？1-7该分子有无手性碳原子？1-8该分子有无手性？第2题（5分）羟胺和用同位素标记氮原子（N﹡）的亚硝酸在不同介质中发生反映，方程式如下：NH2OH+HN﹡O2→A+H2ONH2OH+HN﹡O2→B+H2OA、B脱水都能形成N2O，由A得到N﹡NO和NN﹡O，而由B只得到NN﹡O。
2023年全国高中学生化学竞赛（安徽赛区）初赛试题1． 化学作为一门实用性很强旳学科与社会、环境等亲密有关。
下列有关说法中对旳旳是（ ）A.“低碳经济”重要是指减少对化石能源旳依赖B.光导纤维重要成分是晶体硅C.制作航天服旳聚酯纤维属于有机高分子化合物D.甲型H1N1流感病毒旳蛋白质由C.H 、O 元素构成 2．下列溶液中, 一定能大量共存旳离子组是（ ）A.pH=1旳溶液中: Na+ 、Mg2+ 、SO42- 、HCO3-B.具有大量Fe3+旳溶液中: Al3+ 、Cu2+ 、Cl- 、SO42-C.加入铝能放出H2旳溶液中: K+ 、NH4+ 、NO3- 、Cl-一、本题包括25小题，每题2分，共50分。
每题有1个或2个选项符合题意，若该题只有1个选项符合题意，多选或错选均不得分。
若该题有2个选项符合D.水电离产生旳c（H+）=10-12mol·L-1旳溶液中: K+ 、Ba2+ 、NO3- 、OH-3. 用NA表达阿伏伽德罗常数, 一下论述对旳旳是（）A、1mol甲烷中旳氢原子被氯原子完全取代, 需要氯气分子数为2NAB.1.7g H2O2中具有旳电子数为0.9NAC.2mol旳NO2与水完全反应转移电子数为NA合理旳是（ ）A 用pH 试纸鉴别NaCl 和NH 4Cl 溶液NH 4+水解使溶液显酸性 B 取少许某溶液, 滴加氯化钡溶液, 生成白色沉淀该溶液中具有SO 42-C 配制氯化铁溶液时加入少许盐酸克制Fe 3+旳水解 D 向AlCl3溶液中加入过量浓氨水, 生成白色沉淀Al(OH)3不溶于碱溶液5. 下列试验装置, 试剂选用或操作对旳旳是（ ）A B C D 6. 下列离子方程式与所述事实相符且对旳旳是（ ）A.向NaHCO3溶液中滴加少许澄清石灰水: 2HCO3- + Ca2+ +2OH- = CaCO3↓ + CO32- +2H2OB.Na2S 溶液吸取足量SO2: S2- + 2SO2 + 2H2O = 2HSO3- + H2S ↑C.向2mol ·L-1Fe(NO3)2溶液中滴加少许氢碘酸: 3Fe2+ + NO3- +4H+ = 3Fe3+ + NO ↑ +2H2OD.向CuSO4溶液中滴加过量旳氨水: Cu2+ +2NH3·H2O = Cu(OH)2↓ + 2NH4+FeCl 3溶液铁制品锌片CuSO 4溶液H 2O NO(NO 2)H 2O浓硫酸KSCN 溶液7．已知：2H2S + SO2 = 3S↓ + 2H2O。
化学竞赛安徽试题及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 下列物质中，属于纯净物的是：A. 空气B. 矿泉水C. 蒸馏水D. 食盐水答案：C2. 化学反应中，质量守恒定律指的是：A. 反应前后元素种类不变B. 反应前后原子种类不变C. 反应前后原子个数不变D. 反应前后物质的总质量不变答案：D3. 根据化学式H2SO4，硫酸中氢、硫、氧元素的质量比是：A. 1:16:32B. 2:64:32C. 2:32:64D. 1:8:32答案：C4. 以下哪种物质不是酸？A. 硫酸B. 醋酸C. 碳酸氢钠D. 盐酸答案：C5. 金属活动性顺序中，排在氢前面的金属能与酸反应生成氢气，排在氢后面的金属则不能。
根据这一规律，下列金属中不能与酸反应生成氢气的是：A. 铁B. 铜C. 锌D. 镁答案：B6. 以下化合物中，属于共价化合物的是：A. NaClB. H2OC. NaOHD. MgO答案：B7. 实验室中，常用来检验氨气的方法是：A. 用湿润的红色石蕊试纸B. 用湿润的蓝色石蕊试纸C. 用湿润的pH试纸D. 用湿润的酚酞试纸答案：B8. 根据化学方程式C6H12O6 + 6O2 → 6CO2 + 6H2O，葡萄糖在氧气中完全燃烧生成二氧化碳和水。
根据反应物和生成物的摩尔比，葡萄糖与氧气的摩尔比是：A. 1:6B. 1:3C. 1:1D. 1:2答案：A9. 以下物质中，属于非电解质的是：A. 硫酸B. 氯化钠C. 乙醇D. 氢氧化钠答案：C10. 根据化学方程式2H2 + O2 → 2H2O，氢气与氧气反应生成水。
该反应的化学计量数之比是：A. 2:1:2B. 1:1:1C. 1:2:2D. 2:1:1答案：A二、填空题（每空1分，共20分）1. 根据化学式Na2CO3，碳酸钠中钠、碳、氧元素的质量比是______：______：______。
答案：23:12:482. 金属铝在空气中容易形成一层致密的氧化膜，这层氧化膜的主要成分是______。
中国化学奥林匹克(预赛)试题、答案及评分标准第1题(8分)写出下列各化学反映的方程式。
1-1将热的硝酸铅溶液滴入热的铬酸钾溶液产生碱式铬酸铅沉淀[Pb2(OH)2CrO4]。
1-12Pb2+ + H2O + 3CrO42– →Pb2(OH)2CrO4↓+ Cr2O72–2分1-2向含氰化氢的废水中加入铁粉和K2CO3制备黄血盐[K4Fe(CN)6 • 3H2O]。
1-3 酸性溶液中，黄血盐用KMnO4解决，被彻底氧化，产生NO3-和CO2。
1-4在水中，Ag2SO4与单质S作用，沉淀变为Ag2S，分离，所得溶液中加碘水不褪色。
反映物或产物之一写错不得分；不配平（涉及电荷平衡）不得分；用"＝" 或"→"皆可；不标注“↑”（气体）和“↓”（沉淀）不扣分。
下同。
第2题(12分)2-1实验室现有试剂：盐酸，硝酸，乙酸，氢氧化钠，氨水。
从中选择一种试剂, 分别分离以下各组固体混合物(不规定复原，括号内数据是溶度积)，指出溶解的固体。
(1)CaCO3 ( 3.4 ⨯ 10–9 ) 和CaC2O4 (2.3 ⨯ 10–9 )(2)BaSO4 (1.1 ⨯ 10–10) 和BaCrO4 (1.1 ⨯ 10–10 )(3)Zn(OH)2 ( 3.0 ⨯ 10–17 ) 和Ni(OH)2 (5.5 ⨯ 10–16)(4)AgCl ( 1.8 ⨯ 10–10 ) 和AgI (8.5 ⨯ 10–17)(5)ZnS (2.5⨯ 10–22) 和HgS (1.6⨯ 10–52 )共5分：每组混合物1分，其中试剂和溶解的固体各占0.5分。
2-2在酸化的KI溶液中通入SO2，观测到溶液变黄并出现混浊(a)，继续通SO2，溶液变为无色(b)，写出与现象a和b相相应所发生反映的方程式。
写出总反映方程式(c)，指出KI 在反映中的作用。
2-2a H2O + SO2 + 6 I- + 4H+ → 2I3- + S + 3H2O或H2O + SO2 + 4 I- + 4H+ → 2I2 + S + 3H2O 1分2-2b H2O + SO2 + I3- + H2O → SO42- + 3I- + 4H+或H2O + SO2 + I2+ H2O → SO42- + 2I- + 4H+1分2-2c3H2O + 3SO2 → 2SO42- + S + 4H+ + H2O 1分该反映本质为SO2在水中歧化（通常条件下反映速率很慢），KI起催化作用。
2023年全国中学生化学竞赛(安徽赛区)预赛试题注意：考试时间2.5小时，满分150分。
请在答题卡上答题，允许使用非编程计算器。
一、本题涉及15小题，每小题2分，共30分。
每小题仅有1个选项符合题意。
1．科学研究发现液态水也许存在第二形态。
当水被加热到4℃~6℃之间时，它的导热性、折射率、导电性等属性均会发生改变。
下列说法对的的是A．液态水中水分子间以范德华力结合B．液态水两种形态间转化需断裂O—H键C．纯液态水均以分子H2O形式存在，不能导电D．导热性、折射率属于水的物理性质2．化学与生活、社会发展息息相关，下列说法对的的是’A．高压钠灯能发出透雾能力强的淡紫色光，常用做路灯B．食品包装内放置生石灰与放置硅胶的作用相同C．燃煤中加入CaO可以减少酸雨的形成及温室气体的排放D．聚乙烯和聚氯乙烯的单体相同3．设ⅣA为阿伏加德罗常数的值，下列说法对的的是A．过氧化钠与水反映时，生成0.5molO2转移的电子数为N AB．标准状况下，22.4L氯气与56g铁充足反映，转移的电子数为3N AC．16g16O2和18O3的混合物中具有的质子数目为8N AD．42gC3H6中具有的共用电子对数目为8N A4.25℃时，c(CH3COOH)+c(CH3COO－)=0.1mol·L-1的醋酸、醋酸钠混合溶液中，c(CH3COOH)、c (CH 3COO －)与pH 的关系如图所示。
下列有关该溶液的叙述不对的的是 A ．pH=5的溶液中：c (CH 3COOH))>c (CH 3COO －)>c (H +)>c (OH －) B ．溶液中：c (H +)+c (Na +)=c (CH 3COO －)+c (OH －) C ．由W 点可以求出25℃时CH 3COOH 的电离常数 D ．pH=4的溶液中：c (H +)+c (Na +)+c (CH 3COOH)-c (OH －)=0.1mol·L -15．常温下，K a (CH 3COOH)=K b (NH 3·H 2O)=1.75×10-5，下列说法对的的是 A ．可以用酸碱直接滴定法测定醋酸铵的含量 B ．醋酸钠溶液中加入醋酸铵固体，溶液韵pH 减小C ．pH=3的盐酸与pH=11的氨水等体积混合，所得溶液中c (NH 3·H 2O)>c (Cl －)>c (NH 4+) D ．用0.1mol·L -1的盐酸滴定0.1mol·L -1的氨水时，可用酚酞作指示剂 6．已知下列反映：SO 2(g)+2OH －(aq)=SO 32-(aq)+H 2O(1)ΔH 1ClO －(aq)+SO 32-(aq)=SO 42-(aq)+Cl －(aq) ΔH 2 CaSO 4(s)=Ca 2+(aq)+SO 42-(aq) ΔH 3则反映SO 2(g)+Ca 2+(aq)+ClO －(aq)+2OH －(aq)=CaSO 4(s)+H 2O(I)+Cl －(aq)的ΔH 为 A.ΔH 1+ΔH 2+ΔH 3B.ΔH 1+ΔH 2－ΔH 3C.ΔH 1－ΔH 2+ΔH 3D.ΔH 3－ΔH 1+ΔH 27．用右图所示装置进行下列实验：将①中溶液滴入②中，预测的现象与实际相符的是 选项 ①中物质 ②中物质 预测②中的现象A 氯化铝溶液 氢氧化钠溶液 立即产生白色沉淀B 浓硝酸 用砂纸打磨过的铝条 产生大量红棕色气体C 草酸溶液 高锰酸钾酸性溶液 溶液逐渐褪色 D稀盐酸碳酸钠溶液立即产生大量气泡8．一定条件下，一种反映物过量，另一种反映物仍不能完全反映的是 A ．过量的Fe 粒与稀硝酸溶液 B ．过量的浓盐酸与二氧化锰 C ．过量的稀硫酸与铁D ．过量的红磷与氧气9．常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是0.1000.075- 0.050-2.73.74.75.76.7pHc /m o l ·L -1 WA．0.1mol·L-1NH4HCO3溶液中：K+、Na+、NO3－、Cl－B．c(H+)=1×10-13mol·L-1的溶液中：Mg2+、Cu2+、SO42-、NO3－C．K w／c(OH－)=1×10-13mol·L-1的溶液中：NH4+、Ca2+、Cl－、NO3－D．0.1mol·L-1AgNO3溶液：H+、Na+、SO42-、Cl－10.药物Z可用于治疗哮喘，可由X(咖啡酸)和Y(1,4-环己二酮单乙二醇缩酮)为原料合成（如下图）。
下列说法对的的是A．X的分子式为C9H9O4B．Y中不存在手性碳原子C．Z不能发生消去反映D．1molZ至多可与2molBr2发生反映11.化合物X是一种医药中间体，其结构简式如图所示。
下列有关化合物X的说法错误的是A．分子中两个苯环不一定处在同一平面B．能与饱和Na2CO3溶液反映C．在酸性条件下水解，水解产物有2种D．lmol化合物X最多能与3molNaOH反映12.为测定镀锌铁皮锌镀层的的厚度，将镀锌铁皮与足量盐酸反映，待产生的气泡明显减少时取出，洗涤，烘干，称重。
关于该实验的操作对测定结果的影响判断对的的是①铁皮未及时取出，导致测定结果偏火②铁皮未洗涤干净，导致测定结果偏大③烘干温度过高，导致测定结果偏小④铁皮把盐酸换成硫酸，导致测定结果偏大A．①和②B．③和④C．②和④D．①和③13.下列根据实验操作和现象所得出的结论对的的是选项实验操作实验现象结论A 向盐酸中滴入少量NaAlO2溶液无明显现象AlO2－与H+未发生反映B 等体积pH=3的HA和HB两种酸分别与足量的锌反映，排水法收集气体HA放出的氢气多且反映速率快HA酸性比HB强C 用激光笔照射鸡蛋蛋白水溶液有丁达尔效应鸡蛋蛋白分子直径小于lnmD 向FeBr2溶液中加人少量氯水，再加CC14振荡CCl4层无色Fe2的还原性强于Br－14.高密度储能电池锌溴电池如图所示，放电时总反映为Zn+Br2=ZnBr2。
下列说法错误．．的是A．放电时，电极M为正极B．放电时，负极的电极反映式为Zn－2e－=Zn2+C．充电时，ZnBr2溶液的浓度增大D．充电时，每转移2mole－，理论上有lmolZn2+通过离子互换膜从左向右扩散15.下列化合物中，碱性最弱的是二、本题涉及10小题，每小题2分，共20分。
每小题有1个或2个选项符合题意。
若只有1个选项符合题意，多选或错选均不得分；若有2个选项符合题意，选对2个得2分，选对1个得1分，选错1个，该题不得分。
16.下列化合物分别与氯化氢发生氧化加成反映，生成的产物不稳定的是A.IrCl(CO)(PPh3)2B.IrCl(CO)(PMe3)2C.IrMe(CO)(PMe3)2D.IrPh(CO)(PMe3)217.下列设计的实验方案能达成实验目的的是A．制备银氨溶液：向2%的氨水中逐滴加入足量的2%AgNO3溶液B．除去MgCl2溶液中少量FeCl2：向具有少量FeCl3的MgCl2溶液中加入足量Mg(OH)2粉末，搅拌，充足反映后过滤C．比较Ag2CO3与AgCl溶度积大小：向浓度均为0.1mol·L-1的Na2CO3和NaCl的混合溶液中滴加0.1mol·L-1AgNO3溶液，观测现象D．验证Fe3+与I一的反映有一定限度：向5mL0.1mol·L-1KI溶液中滴人0.1mol·L-1FeCl3溶液5-6滴，加2mLCCl4振荡，静置后取上层清液滴加KSCN溶液，观测现象18.类比推理是化学中常用的思维方法。
下列推理对的的是A．Fe与CuC12溶液反映置换出Cu，推测Na与CuCl2溶液反映也能置换出CuB．SiH4的沸点高于CH4，推测H2Se的沸点高于H2SC．CO2是直线型分子，推测SO2也是直线型分子D．NaCl与浓H2SO4加热可制HCl，推测NaBr与浓H2SO4加热可制HBr19.室温下，用相同浓度的NaOH溶液，分别滴定浓度均为0.1mol·L-1的三种弱酸（HA、HB和HD）溶液，滴定的曲线如图所示，下列判断对的的是A．室温下，三种酸的电离常数关系：KHA>KHB>KHDB．滴定至P点时，溶液中：c(Na+)>c(B－)>c(HB)>c(H+)>c(OH－)C．pH=7时，三种溶液中：c(A－)=c(B－)=c(D－)．D．当中和百分数达100%时，将三种溶液混合后：c(HA)+c(HB)+c(HD)=c(OH－)－c(H+) 20.某含Na+的溶液中还也许具有NH4+、Fe2+、Br－、CO32-、SO32-。
取样，滴加足量氯水无气泡产生，溶液呈橙色；向橙色溶液中加BaCl2溶液或淀粉溶液均无现象。
为拟定该溶液的组成，还需进行的实验有A．取样，加氯水和CC14，振荡、静置B．取样，加足量盐酸加热，用湿润的品红试纸检查气体C．取样，加足量的NaOH浓溶液，加热，用湿润的红色石蕊试纸检查气体D．取样，滴加硫氰化钾溶液21.下列物质中均含杂质（括号中是杂质），除杂质方法对的的是A．碳酸氢钠（碳酸钠）：加热，直到质量不再减少为止B．乙酸丁酯（乙酸）：加入碳酸钠溶液洗涤，分液C．乙醇（乙醛）：加入新制氢氧化铜煮沸，过滤D．溴苯（溴）：加入氢氧化钠溶液洗涤，分液22.在体积为lL的密闭容器中，进行如下化学反映：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)。
其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：t/℃700 830K 0.6 1.0下列说法对的的是A．生成CO和H2O的反映为吸热反映B．平衡时通入H2平衡向正反映方向移动，H2的转化率增大C．700℃达平衡后，再充入1.0molH2，K值增大，平衡正向移动D．830℃时反映CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)的平衡常数为l23.右图为Ge单晶的晶胞，已知晶胞参数a=565.76pm，原子坐标参数M1为(0,0,0)，下列有关说法对的的是24.在Ag+催化作用下，Cr3+被S2O82-氧化为Cr2O72-的机理为：S2O82-+2Ag+=2SO42-+2Ag2+ 慢2Cr3++6Ag2++7H2O=6Ag++14H++Cr2O72- 快下列有关说法对的的是A．反映速率与c(Ag+)无关B．Ag2+不是该反映的催化剂C．Ag+能减少该反映的活化能D．υ(Cr3+)=υ(S2O82-)25．下列离子方程式对的的是A．Al溶于NaOH溶液：Al+2OH－AlO2－+H2↑B．石灰石溶于醋酸：CaCO3+2CH3COOH2CH3COO－+Ca2++CO2↑+H2OC．Fe3O4溶于稀HNO3：3Fe3O4+28H++NO3－9Fe3++NO↑+14H2OD．向Na2SiO3溶液中滴加稀盐酸：Na2SiO3+2H+H2SiO3↓+2Na+三、本题涉及3小题，共26分26.（10分）写出下列反映的化学方程式(1)黄铁矿(FeS2)与硝酸钾恰好完全反映，生成亚硫酸钾、二氧化硫、氧化铁(Ⅲ)和氮气。
