2014届步步高(广东专用)大一轮复习_盐类水解

2014年—2023年高考化学盐类水解真题汇编+答案（真题部分）1.(2023浙江1月选考,2,3分)硫酸铜应用广泛,下列说法不正确．．．的是()A.Cu元素位于周期表p区B.硫酸铜属于强电解质C.硫酸铜溶液呈酸性D.硫酸铜能使蛋白质变性2.(2022北京,1,3分)2022年3月神舟十三号航天员在中国空间站进行了“天宫课堂”授课活动。

其中太空“冰雪实验”演示了过饱和醋酸钠溶液的结晶现象。

下列说法不正确．．．的是()A.醋酸钠是强电解质B.醋酸钠晶体与冰都是离子晶体C.常温下,醋酸钠溶液的pH>7D.该溶液中加入少量醋酸钠固体可以促进醋酸钠晶体析出3.(2022海南,13,4分)(双选)NaClO溶液具有漂白能力。

已知25 ℃时,K a(HClO)=4.0×10-8。

下列关于NaClO溶液说法正确的是()A.0.01 mol·L-1溶液中,c(ClO-)<0.01 mol·L-1B.长期露置在空气中,释放Cl2,漂白能力减弱C.通入过量SO2,反应的离子方程式为SO2+ClO-+H2O HS O3−+HClOD.25 ℃,pH=7.0的NaClO和HClO的混合溶液中,c(HClO)>c(ClO-)=c(Na+)4.(2022河北,9,3分)某水样中含一定浓度的C O32−、HC O3−和其他不与酸碱反应的离子。

取10.00 mL水样,用0.010 00 mol·L-1的HCl溶液进行滴定,溶液pH随滴加HCl溶液体积V(HCl)的变化关系如图(混合后溶液体积变化忽略不计)。

下列说法正确的是()A.该水样中c(C O32−)=0.01 mol·L-1B.a点处c(H2CO3)+c(H+)=c(OH-)C.当V(HCl)≤20.00 mL时,溶液中c(HC O3−)基本保持不变D.曲线上任意一点存在c(C O32−)+c(HC O3−)+c(H2CO3)=0.03 mol·L-15.(2022江苏,12,3分)一种捕集烟气中CO2的过程如图所示。

第6题突破基本概念、基本理论选择题(二)双项选择题在每小题给出的四个选项中，有两个选项符合题目要求题组四电解质溶液16．下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是( ) A．0.1 mol·L－1 NaHCO3溶液中：c(H＋)＋c(Na＋)＝c(OH－)＋c(HCO－3)＋c(CO2－3)B．一定量NH4Cl与NH3·H2O混合所得的酸性溶液中：c(NH＋4)<c(Cl－)C．0.2 mol·L－1 CH3COOH溶液中：c(CH3COOH) ＋c(CH3COO－)＝0.2 mol·L－1D．物质的量浓度相等的①NH4HSO4溶液、②NH4HCO3溶液、③NH4Cl溶液中，c(NH＋4) 的大小关系：①>②>③答案BC17．下列关于电解质溶液的叙述正确的是( ) A．常温下，Na2CO3溶液的pH>7B．0.1 mol·L－1 Na2CO3溶液在35 ℃时碱性比25 ℃强，说明该水解反应是放热反应C．常温下，pH＝7的NH4Cl与氨水的混合溶液中各离子浓度的关系为c(Cl－)＝c(NH＋4)>c(H＋)＝c(OH－)D．常温下，中和pH与体积均相同的盐酸和醋酸，消耗NaOH的物质的量相同答案AC18．对于常温下pH＝3的乙酸溶液，下列说法正确的是( ) A．c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)B．加水稀释到原体积的10倍后溶液pH变为4C．加入少量乙酸钠固体，溶液pH升高D．与等体积pH为11的NaOH溶液混合后所得溶液中：c(Na＋)＝c(CH3COO－)答案AC19．常温下，有关醋酸溶液的叙述中错误的是( ) A．pH＝5.6的CH3COOH与CH3COONa混合溶液中：c(Na＋)<c(CH3COO－)B．将pH＝3的醋酸稀释为pH＝4的过程中，c(CH3COOH)/c(H＋)比值不变C．浓度均为0.1 mol·L－1的CH3COOH与CH3COONa溶液等体积混合后：c(CH3COO－) ＋c(CH3COOH)＝2c(Na＋)D．a mL pH＝3的醋酸溶液与b mL pH＝11的NaOH溶液恰好完全中和时，a＝b答案BD解析由pH＝5.6可知，混合溶液显酸性，其中c(H＋)＞c(OH－)，根据电荷守恒原理可知，混合溶液中c(H＋)＋c(Na＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)，因此c(Na＋)＜c(CH3COO－)，故A 正确；CH3COOH CH3COO－＋H＋，则K(CH3COOH)＝c(CH3COO－)·c(H＋)/c(CH3COOH)，则稀释过程中电离常数保持不变，且1/K(CH3COOH)＝c(CH3COOH)/c(CH3COO－)·c(H＋)也不变，但是稀释后c(CH3COO－)减小，则c(CH3COOH)/c(H＋)增大，故B错误；CH3COOH CH3COO－＋H＋，CH3COONa===CH3COO－＋Na＋，CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－，则混合溶液中n(CH3COO－)＋n(CH3COOH)＝2n(Na＋)，根据物料守恒原理可知，c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＝2c(Na＋)，故C正确；若a＝b，则混合前醋酸溶液的c(H ＋)＝NaOH溶液的c(OH－)，但是电离程度：CHn(CH3COOH)＞n(NaOH)，3COOH＜NaOH，则混合前因此醋酸一定过量，而不是恰好完全中和，故D错误。

课时规范练24 盐类水解基础巩固1.生活中处处有化学,下列有关说法正确的是( )A.天然弱碱性水呈碱性的原因是其中含有较多的Mg2+、Ca2+等离子B.焊接时用NH4Cl溶液除锈与盐类水解无关C.生活中用电解食盐水的方法制取消毒液,运用了盐类的水解原理D.在滴有酚酞的Na2CO3溶液中慢慢滴入BaCl2溶液,溶液的红色逐渐褪去2.下列说法正确的是( )A.向CuCl2溶液中加入CaCO3,调节pH可除去溶液中混有的Fe3+B.配制FeSO4溶液时,将FeSO4固体溶于稀盐酸中,然后稀释至所需浓度C.用加热的方法可以除去KCl溶液中的Fe3+D.洗涤油污常用热的碳酸钠溶液3.(2019山东济南一模)常温下,下列说法不正确的是( )A.0.2 mol·L-1的NaHCO3溶液中:c(Na+)>c(HC O3-)>c(OH-)>c(H+)B.0.02 mol·L-1的NaOH溶液与0.04 mol·L-1的NaHC2O4溶液等体积混合:2c(OH-)+c(C2O42-)=c(HC2O4-)+2c(H+)C.叠氮酸(HN3)与醋酸酸性相近,0.1 mol·L-1NaN3水溶液中离子浓度大小顺序为c(Na+)>c(N3-)>c(OH-)>c(H+)D.向氨水中逐滴滴入盐酸至溶液的pH=7,则混合液中c(N H4+)=c(Cl-)4.在一定条件下,Na2S溶液中存在水解平衡:S2-+H2O HS-+OH-。

下列说法正确的是( )A.稀释溶液,水解平衡常数增大B.加入CuSO4固体,HS-浓度减小C.升高温度,c(HS -)c(S2-)减小D.加入NaOH固体,溶液pH减小5.(2019广西贺州高三月考)对于等物质的量浓度的Na2CO3溶液和NaHCO3溶液,下列说法不正确的是( )A.分别升高温度,两种溶液的pH均减小B.相同温度下两种溶液的pH:Na2CO3>NaHCO3C.分别加入少量NaOH,两溶液中c(C O32-)均增大D.两溶液均存在c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HC O3-)+2c(C O32-)6.常温下,浓度为0.1 mol·L-1的下列六种溶液:①NaCl溶液②NH4Cl溶液③盐酸④CH3COONa 溶液⑤NaHSO4溶液⑥醋酸溶液。

第十章水溶液中的离子平衡盐类的水解一、选择题(本题包括12个小题，每小题5分，共60分)1．下列化学反应式书写正确的是 ( ) A．制取氢氧化铁胶体的化学方程式为FeCl3＋3H2O Fe(OH)3(胶体)＋3HClB．亚硫酸在溶液中的电离方程式为H2SO3＋＋SO2－3C．NaHCO 3水解的离子方程式为HCO－3＋H2O CO2－3＋H3O＋D．电子工业印刷电路反应式为2Fe3＋＋Cu===Cu2＋＋2Fe2＋2．下列关系的表述中，正确的是 ( ) A．0.1 mol/L NaHSO4溶液中：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(SO2－4)＋c(OH－)B．中和pH和体积都相同的盐酸和醋酸，消耗NaOH的物质的量之比为1∶1C．pH＝3的盐酸和pH＝3的FeCl3溶液中，水电离的c(H＋)不相等D．0.1 mol/L NaHCO3溶液中：c(Na＋)＞c(HCO－3)＞c(CO2－3)＞c(H2CO3)3．25℃时，1 mol/L的NH4Cl、CH3COONH4、NH4HSO4三种溶液中，测得c(NH＋4)分别为a、b、c(单位为mol/L)，下列判断正确的是 ( ) A．a＝b＝c B．a＞b＞cC．a＞c＞b D．c＞a＞b4．下列过程或现象与盐类水解无关的是 ( ) A．纯碱溶液去油污B．铁在潮湿的环境下生锈C．加热氯化铁溶液颜色变深D．浓硫化钠溶液有臭味5．下列离子方程式属于盐的水解，且书写正确的是 ( ) A．NaHCO 3溶液：HCO－3＋H2O CO2－3＋H3O＋B．NaHS溶液：HS－＋H 2O H2S＋OH－C．Na 2CO3溶液：CO2－3＋2H2O H2CO3＋2OH－D．NH 4Cl溶于D2O中：NH＋4＋D2O NH3·D2O＋H＋6．工业上制备纯净的氯化锌时，将含杂质的氯化锌溶于过量的盐酸，为了除去杂质需要调节溶液的pH到4，应加入的试剂是 ( ) A．氢氧化钠 B．氨水 C．氧化锌 D．氯化锌7．常温时，将CH3COOH溶液和NaOH溶液等体积混合后，溶液呈中性。

第2课时 盐类的水解[目标要求] 1.了解盐类水解的原理。

2.了解影响盐类水解的主要因素。

3.通过介绍与水解平衡相关的知识，认识水溶液在化学中的重要作用。

一、盐溶液的酸碱性1．盐的分类(按生成盐的酸、碱的强弱划分)盐⎩⎪⎨⎪⎧强酸强碱盐，如 强酸弱碱盐，如 ，如Na2CO3、CH3COONa ，如NH4HCO3、CH3COONH423.盐溶液呈现不同酸碱性的原因 (1)NH4Cl 溶液(2)CH3COONa 溶液(3)NaCl溶液H2O H＋＋OH－NaCl===Cl－＋Na＋解释：溶液中不生成__________，水的电离平衡未受影响，溶液中[H＋]____[OH－]，呈________。

二、盐类的水解1．概念在溶液中，由________________跟水电离出来的__________结合生成__________的反应。

2．特征(1)一般是________反应，在一定条件下达到化学平衡。

(2)盐类水解反应是中和反应的逆反应，盐类水解是____热反应。

知识点一盐类的水解和盐溶液的酸碱性1．下列有关盐类水解的说法不正确的是()A．盐类水解过程破坏了纯水的电离平衡B．盐类水解反应是酸碱中和反应的逆反应C．盐类水解的结果使溶液不一定呈中性D．Na2S溶液中[Na＋]是[S2－]的2倍2．相同物质的量浓度的NaCN(HCN是一种弱酸)和NaClO(HClO是一种弱酸)相比，NaCN 溶液的pH较大，则关于同温同体积同浓度的HCN和HClO的说法中，正确的是() A．电离程度：HCN>HClOB．溶液pH：HClO>HCNC．与NaOH恰好完全反应时，消耗NaOH的物质的量：HClO>HCND．酸根离子的浓度：[CN－]<[ClO－]3．下列水解离子方程式中，正确的是()A．Fe3＋＋3H2O Fe(OH)3↓＋3H＋B．Br－＋H2O HBr＋OH－C ．CO2－3＋2H2O H2CO3＋2OH －D ．NH ＋4＋2H2O NH3·H2O ＋H3O ＋4．0.1 mol·L －1 NaHCO3溶液的pH 最接近于( ) A ．5.6 B ．7.0 C ．8.4 D ．13.0 5．由一价离子组成的四种盐：AC 、BD 、AD 、BC 的1 mol·L －1的溶液，在室温下，前两知识点二 影响盐类水解的因素 6．向浓度为0.1 mol·L －1的K2CO3溶液中，分别加入下列物质，能使[CO2－3]增大的是( ) ①H2O ②CO2 ③K2S ④KOHA ．①②B ．①④C ．②③D ．③④7．在一定条件下，Na2CO3溶液存在水解平衡：CO2－3＋H2O HCO －3＋OH －。

第30讲 盐类的水解【考纲要求】 1.了解盐类水解的原理。

2.了解影响盐类水解的主要因素。

3.了解盐类水解的应用。

考点一|盐类水解及其规律(重点保分型——师生共研)授课提示：对应学生用书第147页[核心知识大通关]1．实质盐电离―→⎩⎪⎨⎪⎧⎭⎪⎬⎪⎫弱酸的阴离子→结合H ＋弱碱的阳离子→结合OH －―→生成弱电解质―→破坏了水的电离平衡―→水的电离程度增大―→c (H ＋)≠c (OH －)―→溶液呈碱性或酸性。

2．特点3．规律有弱才水解，越弱越水解；谁强显谁性，同强显中性。

4.表示方法——水解离子方程式 (1)书写形式在书写盐类水解方程式时一般要用号连接，产物不标“↑”或“↓”，用离子方程式表示为盐中的弱离子＋水弱酸(或弱碱)＋OH －(或H ＋)。

(2)四类型盐的水解方程式的书写①一般盐类水解程度很小，如果产物易分解(如NH 3·H 2O 、H 2CO 3)也不写成其分解产物的形式。

②多元弱酸盐的水解分步进行，以第一步为主，一般只写第一步水解的离子方程式 如Na 2CO 3的水解离子方程式：CO 2－3＋H 2－3＋OH －。

③多元弱碱盐水解：方程式一步写完。

例如：FeCl 3的水解离子方程式为Fe 3＋＋3H 23＋3H ＋。

④有些阴、阳离子相互促进的水解：水解相互促进进行到底时，书写时要用“===”，标“↑”“↓”等。

例如：NaHCO 3与AlCl 3混合溶液的反应离子方程式为3HCO －3＋Al 3＋===Al(OH)3↓＋3CO 2↑。

小题热身正误判断，正确的打“√”，错误的打“×”。

(1)溶液呈中性的盐一定是强酸、强碱生成的盐。

( ) (2)含有弱酸根盐的水溶液一定呈碱性。

( )(3)盐溶液的酸碱性主要决定于形成盐的酸和碱的相对强弱。

( ) (4)强酸强碱盐的水溶液一定呈中性。

( )(5)某盐的溶液呈酸性，该盐一定发生了水解反应。

( )(6)将0.1 mol 氯化铁溶于1 L 水中，所得溶液含Fe 3＋数为0.1N A 。

第3节盐类的水解考纲点击1．了解盐类水解的原理。

2．了解影响盐类水解程度的主要因素。

3．了解盐类水解的应用。

一、盐类的水解1．定义盐类的水解反应是指在溶液中盐电离出来的离子跟____________________结合生成__________的反应。

2．实质使H2O垐?噲?H＋＋OH－向右移动，水的电离程度增大，使得溶液中c（H＋）____c（OH－），使盐溶液呈现酸性或碱性。

例如：NH＋4、Cu2＋、Fe2＋、Fe3＋等与水电离出的OH－结合生成__________、__________、__________、__________等，使溶液中的OH－浓度减小，H2＋＋OH－右移，溶液中H＋浓度增大，水溶液显酸性；CO2－3、SO2－3、S2－、CH3COO－等与水电离出的H＋结合生成________、________、______、__________等，使溶液中的H＋浓度减小，H2O垐?噲?H＋＋OH－右移，溶液中OH－浓度增大，溶液显碱性。

3．特征（1）可逆：水解反应是____态平衡，是可逆反应。

（2）吸热：水解反应是中和反应的逆反应，是____热反应。

（3）微弱：水解反应的程度很微弱。

（4）必须有______________离子，盐必须____溶于水。

4．盐类水解离子方程式书写注意事项（1）一般地说，盐类水解的程度不大，应该用可逆号“垐?噲?”表示。

盐类水解一般不会产生沉淀和气体，所以不用符号“____”和“____”表示。

如：Cu2＋＋2H2O垐?噲?______________NH＋4＋H2O垐?噲?______________（2）多元弱酸盐的水解如Na2CO3溶液的水解反应为：CO2－3＋H2O垐?噲?______________HCO－3＋H2O垐?噲?______________即时训练 1 有下列物质的溶液：①NaCl②K2CO3③CuSO4④KNO3⑤NH4Cl⑥CH3COONa ⑦FeCl3⑧Na2S（1）溶液呈中性的有______、溶液呈碱性的有______、溶液呈酸性的有______；（2）分别写出⑥、⑦、⑧水解的离子方程式：_______________________________________________________ _________________；_______________________________________________________ _________________；_______________________________________________________ _________________。

盐类的水解高考快递1．[2014 ·新课标全国卷Ⅱ ] 必定温度下，以下溶液的离子浓度关系式正确的选项是( )A ．pH ＝52＋－－5－1的 H S 溶液中， c(H )＝c(HS )＝1×10 mol ·LB ．pH ＝a 的氨水溶液，稀释 10 倍后，其 pH ＝b ，则 a ＝ b ＋ 1C ．pH ＝2 的 H C O 溶液与 pH ＝ 12 的 NaOH 溶液随意比率混淆：2 2 4＋＋－－c(Na )＋ c(H )＝c(OH )＋ c(HC 2O 4 )D ．pH 同样的① CH 3COONa 、② NaHCO 3、③ NaClO 三种溶液的 ＋c(Na )：①＞②＞③2． [2014 ·安徽卷 ] 室温下，以下溶液中粒子浓度关系正确的选项是()A ．Na 2S 溶液： c(Na ＋ )>c(HS － )>c(OH － )>c(H 2S)B ．Na 2C 2O 4 溶液： c(OH －)＝c(H ＋－)＋c(HC 2O 4 )＋ 2c(H 2C 2O 4)C ．Na CO＋＋)＝2c(CO2－－)溶液： c(Na)＋ c(H3 )＋ c(OH23D ．CH 3COONa 和 CaCl 2 混淆溶液：c(Na ＋)＋ c(Ca 2＋)＝c(CH 3COO －)＋c(CH 3COOH) ＋2c(Cl －)－13．[2014 ·安徽卷 ] 室温下，在 0.2 mol L · Al 2(SO 4)3 溶液中，逐滴加入 1.0 mol L ·－1NaOH 溶液，实验测得溶液 pH 随 NaOH 溶液体积的变化曲线以下图， 以下有关说法正确的选项是 ()A ． a 点时，溶液呈酸性的原由是Al 3 ＋ 水解，离子方程式为Al 3 ＋＋ 3OH－Al(OH) 3B ．a ～b 段，溶液 pH 增大， Al 3＋ 浓度不变C ．b ～c 段，加入的 OH － 主要用于生成 Al(OH) 3 积淀D ．d 点时， Al(OH) 3 积淀开始溶解－NaHCO 3 溶液的说法正确的选项是 ()4． [2014 ·福建卷 ] 以下对于 0.10 mol L ·1＋ ＋2－A ．溶质的电离方程式为 NaHCO 3===Na ＋ H ＋CO 3B ．25 ℃时，加水稀释后， n(H ＋)与 n(OH －)的乘积变大＋＋－－2－C ．离子浓度关系： c(Na )＋c(H )＝ c(OH)＋ c(HCO 3 )＋ c(CO 3 )－D. 温度高升， c(HCO 3 )增大5． [2014 新·课标全国卷Ⅰ ] 化学与社会、生活亲密有关。