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2019 九年级化学下册第八章常有的酸碱盐 8-2 常有的酸和碱第 2 课经常有的碱教课设计新版粤教版教课目的【知识与技术】(1)知道几种常有碱的主要性质和用途，认识熟石灰的工业制法。
(2)认识碱的腐化性及使用时的安全注意事项。
(3)掌握碱的化学性质。
【过程与方法】经过研究活动，进一步认识与体验科学研究的过程；学会用碱的性质解说相关生活现象。
【感情态度与价值观】经过对碱的通性的学习，使学生渐渐认识从个别到一般的认识事物的过程，成立个性与共性的辩证关系。
教课重难点【要点】氢氧化钙的制取方法，氢氧化钠的特征和常有碱的性质。
【难点】碱的化学性质。
教课过程知识点一氢氧化钠和氢氧化钙的特征和用途【自主学习】阅读教材第 233～234 页的相关内容，达成以下填空：1．三种常有的碱是氢氧化钠、氢氧化钙和氢氧化钾。
2．氢氧化钠(NaOH)，俗称：烧碱、火碱、苛性钠，白色片状固体，在空气中敞口搁置会潮解，极易溶于水，溶解时放出热量，拥有强腐化性，可用于制肥皂、清洗剂、造纸、纺织工业、炼制石油等。
3．氢氧化钙 [Ca(OH)2]，俗称：熟石灰、消石灰，白色粉末，微溶于水，溶解度随温度的高升而减小，可用于建筑资料、漂白粉、办理污水、改进土壤等。
4．熟石灰的工业制法：高温煅烧石灰石，制得生石灰 (主要成分是 CaO)，再将生石灰与水反响，放出大批的热，制得熟石灰。
反响的化学方程式为：CaCO3高温 ,CaO＋CO2↑，CaO＋H2O===Ca(OH)2。
【合作研究】氢氧化钠能用作干燥剂，哪些气体可用氢氧化钠干燥？答：用氢氧化钠固体作干燥剂，要保证气体不睦氢氧化钠反响，所以氢氧化钠可用于干燥碱性或中性气体，如氨气、氧气、氢气、一氧化碳等，不可以用于干燥酸性气体，如二氧化碳、二氧化硫和氯化氢等。
【教师点拨】氧化钙也能作干燥剂，好多食品干燥剂的主要成分就是氧化钙。
氧化钙和水反响生成氢氧化钙，氢氧化钙又能够与空气中的二氧化碳反响生成碳酸钙，这就是氧化钙干燥剂的变质过程。
第八章常见的酸、碱、盐8.2常见的酸和碱第2课时常见的碱碱溶液的化学性质教材解读本节课通过熟石灰的制取引导学生区分“石灰石”“生石灰”“熟石灰”，并解释生活中的一些现象。
通过对碱的化学性质的学习，鼓励学生大胆细心地独立完成实验，引导学生在实验过程中发现问题、提出假设、设计实验方案，让学生从实验中不仅获取有关知识并学习探究的方法，而且体验探究的乐趣。
通过分析、讨论，从碱的化学组成中找碱的共同点，认识碱具有共同性质的原因，学会通过表象挖掘事物所具有的共性和本质。
教学目标知识与技能1.认识氢氧化钠的吸水性和腐蚀性，了解其用途。
2.认识氢氧化钠和氢氧化钙的化学性质。
3.探究CO2和NaOH的反应。
过程与方法通过一些探究活动，进一步认识并体验科学探究的过程；学会用碱的有关性质解释生活中的一些现象。
情感、态度与价值观1.通过实验设计及实验分析，培养学生的创新能力。
2.通过学生亲身参与科学探究活动，激发学习化学的兴趣，培养学生尊重事实的科学态度，发展善于合作，勤于思考的科学精神。
教学重点教学难点,重点：认识碱的化学性质和用途。
难点：理解NaOH与CO2反应实验的设计。
教学环节教师活动学生活动设计意图活动探究二活动二：探究Ca(OH)2的性质及用途[材料引入]1.冬天园林工人用石灰浆将认真阅读材料，并进行思考、分析，回答问题。
联系生活实际，引出所讲化学物质，又从实验的角度感知若树干底部刷白。
2.用石灰砂浆砌砖抹墙很牢固。
3.装石灰水的试剂瓶用久后瓶壁上有一层白色的薄膜。
[问题] 上述材料中涉及的物质和化学性质是什么？[演示实验] 取生石灰加水观察现象。
[问题] 1.该实验的现象及反应的化学方程式是什么？2.Ca(OH)2的用途是什么？3.使用Ca(OH)2有哪些注意事项？认真观察实验现象，针对提出的问题进行思考，带着问题阅读教材，对Ca(OH)2的性质及用途进行归纳。
干关于氢氧化钙的知识。
学生在轻松的氛围中快乐学习的同时，真正体会到生活中处处有化学，并学以致用。
溶液地酸碱性和常见地酸教学目标1．知道酸碱指示剂，会用 pH 试纸检验溶液地酸碱性；2．能记住浓盐酸与浓硫酸地物理性质；3．能说出盐酸、硫酸等常见酸地主要性质和用途；4．会运用酸地性质解释生活、生产中地实际问题。
教学重点酸地性质教学难点运用酸地性质解释生活、生产中地实际问题。
教学讨论比较归纳方法教学媒体【教学过程】一、回顾、预习与交流1．溶液地酸碱性（1）指示剂：能检验溶液酸碱性地试剂。
常见酸碱指示剂有_________、_________。
（2）酸碱指示剂遇酸碱变色地情况酸性中性碱性石蕊试液颜色酚酞试液颜色能不能用无色酚酞试液证明二氧化碳溶于水后溶液呈酸性？2．溶液地酸碱度-pH（1）pH值1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14性增强性性增强（2）说说pH值最简便测定方法。
（3）用pH试纸测定溶液酸碱度时，如先用水润湿则对测定结果有没有影响？如有影响你认为有怎样地影响？3．浓盐酸和浓硫酸地物理性质瓶口有 ) 剂。
浓硫酸具有_______性，能使木材、纸张变黑。
在使用时应十分小心。
若不慎溅到皮肤上，要用干布拭去，然后用________冲洗，最后涂抹3%～5%地_________溶液。
溶于水能放出，在稀释浓硫酸过程中，要注意必需将倒入_____中，并用__________搅拌以及时散热。
二、合作、研讨与点拨活动一．稀盐酸和稀硫酸地化学性质（1）请以稀盐酸或稀硫酸为例说明酸地化学性质，除与指示剂反应外均用化学方程式表示，并归纳其反应规律。
（2）工业上可以用浸泡除去铁表面地锈。
但不能浸泡时间过长，原因是。
（3）酸有许多相似地性质（通性）地原因是什么？为什么不同地酸会具有一些特殊地性质？活动二．根据你所学知识区别下列物质①盐酸与食盐水②盐酸与硫酸活动三、某化学兴趣小组在做完制取二氧化碳地实验后（用石灰石和稀盐酸制取），对反应后反应器内地剩余溶液地溶质成分产生了兴趣，他们继续进行了以下实验探究。
课题常见的酸和碱——碱的化学性质学习目标1．知道氢氧化钠和氢氧化钙的主要性质，了解它们的用途。
2．认识碱的腐蚀性，能熟练取用碱及其溶液。
3．知道氢氧化钠和氢氧化钙具有相似的化学性质，增强学生比较、分析、归纳的能力。
教学重点氢氧化钠和氢氧化钙的主要性质。
教学难点碱与非金属氧化物反应产物的检验。
教学程序师：上节课我们通过观察的方法主要认识了常见碱如NaOH、Ca(OH)2的物理性质、用途和使用注意事项。
哪位同学带领大家回顾一下？生：氢氧化钠，白色晶体，潮解性，可以做干燥剂。
有强烈的腐蚀性，俗名叫苛性钠、火碱或烧碱。
氢氧化钙，白色粉末，可以做建筑材料。
有腐蚀性，俗名熟石灰。
如果不慎将碱液沾到皮肤上用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液。
（教师补充）师：氢氧化钠和氢氧化钙有哪些化学性质呢？生：1、指示剂在碱溶液中的变化（知识回顾）2、碱溶液与非金属氧化物反应生：讨论，画图设计实验方案，汇报实验方案。
师：评价学生设计实验的方案，并演示“不挤自瘪”的塑料瓶的实验。
（两个塑料瓶都变瘪，加NaOH溶液的塑料瓶变瘪的程度更大）取B塑料瓶中反应后的溶液，滴加稀盐酸，有气泡产生。
说明2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O化学方程式（3）推测二氧化硫与氢氧化钠溶液能否反应?产物是什么？（4）推测三氧化硫与氢氧化钠溶液能否反应?产物是什么？小结1：碱能与CO2等非金属氧化物反应生成盐和水。
师：思考氢氧化钠应该怎样保存？为什么？联系近年来的环境问题，由碱的化学性质可知，氢氧化钠有什么用途？生：密封保存，因为氢氧化钠在空气中不仅吸收水分，还会吸收二氧化碳，容易变质。
氢氧化钠可以用于吸收SO2，治理酸雨问题。
师：酸能与盐反应生成新盐和新酸，碱能否与盐反应呢？生：动手实验。
分工合作，每两位同学选一种碱和一种盐，探究能否反应，并进行组内交流。
3、碱溶液与盐溶液反应小结2：碱能与盐反应生成新碱和新盐。
总结：碱的化学通性1：碱能使紫色石蕊溶液变蓝色，使无色酚酞溶液变红色。
常见的酸第_____教案_______年____月___日星期____课题常见的酸(2)教学目标（一)知识与技能：1、认识常见碱的物理性质，了解其用途。
2。
常识性了解碱的分类和命名。
3.掌握氢氧化钠的化学性质。
(二)过程与方法:1、提高设计实验方案、进行实验及交流、汇报等方面的能力，把知识内化为自己的能力。
2、知道实验是学习化学的重要方法（三）情感、态度与价值观:激发学生主动学习的能力和科学探索的兴趣,培养学生观察实验的能力重点1。
氢氧化钠，氢氧化钙的物理性质2。
熟石灰的制取途径难点氢氧化钠的俗称记忆课型新授教法讲练结合教学过程时间分配【复习提问】1.书写下列物质的化学式并进行分类：氢氧化钠( ）氢氧化钙（)氢氧化铜( ）氢氧化铁（）氢氧化亚铁( ）2。
什么叫碱？【引入新课】演示(可播放视频）1。
实验如图观察甲、乙中发生的现象.1.清水变“牛奶":吹入CO2使澄清石灰水变浑浊。
（小组讨论）大家想一想，这些神奇的现象的反应原理是什么?多教学个性设计【引课策略】学生对酸碱盐本来3.它能做干燥剂吗？①物理性质：氢氧化钠是白色固板书设计第八章生活中的酸、碱、盐8。
2 常见的酸一.碱的物理性质（一）氢氧化钠(1）物理性质：氢氧化钠是白色固体，易溶于水，并放出大量热。
其水溶液有涩味和滑腻感.氢氧化钠在空气中易潮解——可作某些气体的干燥剂。
腐蚀性：氢氧化钠有强烈的腐蚀性，所以，它的俗名叫做苛性钠、火碱或烧碱（二）氢氧化钙：Ca（OH）21。
物理性质：___色____状____体,俗称________、__________有________性，____溶于水，其水溶液俗称_____________。
集体意见课后反思。
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8.2 常见的碱教学目标1.了解常见碱在生产、生活中的主要用途。
2。
知道熟石灰、烧碱的物理性质。
3。
初步学会用科学实验的方法认识碱的化学通性。
4.通过本节教学向学生进行由个别到一般的科学认识事物方法的教育。
5。
通过制作活动，培养学生的动手能力和美的熏陶.教学重点碱的化学通性教学难点碱和非金属氧化物反应的化学方程式教学用品氢氧化钠固体及溶液、氢氧化钙溶液、石蕊溶液、酚酞溶液、硫酸铜溶液、氯化铁溶液.试管。
教学课时两课时教学过程第一课时教学目标1.了解常见碱在生产、生活中的主要用途。
2.知道熟石灰、烧碱的物理性质。
3。
初步学会用科学实验的方法认识碱的化学通性。
4。
通过本节教学向学生进行由个别到一般的科学认识事物方法的教育。
教学重点碱的化学通性教学难点碱和非金属氧化物反应的化学方程式教学用品氢氧化钠固体及溶液、氢氧化钙溶液、石蕊溶液、酚酞溶液.试管。
教学过程［复习提问]听写化学方程式［引入新课]请说出你知道的碱的名称。
[板书]一.常见的碱[阅读］P。
66常见的碱的用途P.67石灰石、石灰水、氧化钙、氢氧化钙的关系。
［板书]石灰石：主要成分碳酸钙(CaCO3）石灰水：氢氧化钙溶液，主要成份氢氧化钙[Ca(OH）2]氧化钙：CaO，俗称生石灰氢氧化钙：Ca（OH）2，俗称熟石灰、消石灰物质名称氢氧化钠氢氧化钙色、态白色固体白色粉末化学式NaOH Ca（OH)2俗称烧碱、火碱、苛性钠熟石灰、消石灰水溶性极易溶于水微溶于水其他易潮解不潮解[探究活动]【实验8-8】取少量氢氧化钠固体放在表面皿上，露置一段时间，观察现象.取少量氢氧化钠放在试管中，加水振荡观察它的水溶性，应用手触摸试管壁，感觉温度变化情况。
教学目标：1.了解常见的酸和碱的特点和性质；2.掌握常见的酸和碱的性质及其在日常生活中的应用。
教学重点：1.常见的酸和碱的性质及其在日常生活中的应用；2.掌握常见的酸和碱的常见实验方法。
教学准备：实验器材：盐酸、氨水、酱油碱液、纸片、pH试纸等。
教学过程：Step 1：导入新课1.现场呈现一些常见的物质，比如柠檬、胃液、洗涤剂、洗手液等，并问学生这些物质有什么共同特点。
引导学生思考，这些物质的共同特点都有什么？2.引导学生思考，这些物质中是否有酸和碱？如何判断？Step 2：引入新知识1.解答学生的思考问题，指出这些物质中有的是酸，有的是碱，同时也有中性物质。
2.引入新知识：“酸、碱和中性物质是化学中的三种基本性质。
”请学生将这三者的定义都写在课本上。
Step 3：学习酸的性质和分类1.通过实验演示，让学生观察盐酸与纸的反应，并询问学生观察到了什么现象。
解释这是酸对纸的腐蚀作用。
2.学习酸的酸味性质，通过实验演示，让学生闻取一种酸的气味，如醋酸。
询问学生有没有闻到酸味。
3.学习酸的分类，通过实验演示，让学生观察不同酸溶液的颜色变化，从而引导学生发现酸的分类依据是颜色变化。
Step 4：学习碱的性质和分类1.通过实验演示，让学生观察氨水与纸的反应，并询问学生观察到了什么现象。
解释这是碱对纸的腐蚀作用。
2.学习碱的苦味性质，通过实验演示，询问学生知道碱的苦味吗？通过品尝一种碱的溶液，如酱油碱液来感受碱的苦味。
3.学习碱的分类，通过实验演示，让学生观察不同碱溶液的颜色变化，从而引导学生发现碱的分类依据是颜色变化。
Step 5：总结与拓展1.让学生总结酸和碱的性质，并画出酸和碱的示意图；2.引导学生思考日常生活中常见的酸和碱，并举一些例子，如柠檬酸、胃酸等。
Step 6：课堂练习以小组形式布置作业，要求学生在日常生活中寻找酸和碱的例子，并记录下来。
Step 7：课堂展示请学生将寻找到的酸和碱的例子进行展示，让学生相互交流。
常见的酸和碱【教学目标】①了解常见酸碱指示剂及其变色情况；了解几种常见的酸；认识浓硫酸的腐蚀性。
②通过自主探究实验和拟人化的活动展示，培养实验技能、分析能力及与他人交流合作能力。
③使学生辩证地看待物质的利弊，掌握其性质，合理地利用它们。
【教学重难点】指示剂、浓硫酸的腐蚀性。
实验准备教师：锥形瓶、双孔塞、分液漏斗、玻璃导管、烧杯、玻璃棒学生：写有“食醋”“石灰水”“盐酸”“氢氧化钠溶液”“石蕊”“酚酞”字样的纸帽、试管、研钵、纱布、玻璃棒、小木棍、小块布、石蕊、酚酞、食醋、石灰水、盐酸、氢氧化钠溶液、浓盐酸、浓硫酸、牵牛花、月季花、紫甘蓝、胡萝卜（可用其他有色花）教材延伸①实验10-2中的表格的下面加“保存方法”的内容对学生初次接触危险品是十分重要的。
②在盐酸和硫酸用途的表格右边还应加一个空表内容，让学生填“我知道的用途”，这样更利于学生将已经认识的科学知识与新知识有机结合。
③教材只讲了指示剂遇酸、碱时的变色情况，应该补充遇到中性溶液时的情况。
【教学设计】②第一张表的下面要补“保存方法”这一内容，因为酸是危险品，是必须注意的内容；③第二张表格右边应加“我们已经知道的知识”，这样就可以把原有的知识和现在的新知识结合。
第三板块：浓硫酸的腐蚀性展示：酸在工农业生活中广泛应用给人们带来许多方便，再展示浓硫酸伤人后皮肤照片、清华大学某学生用浓硫酸到动物园验证狗熊是“聪明”还是“笨”的事件、酸使工厂设备加快腐蚀等画面。
观后教师评述：浓硫酸有强烈的腐蚀性，用时一定要注意安全。
我们做实验时不掌握好浓硫酸的这一“个性”，很可能就被腐蚀皮肤、衣服等。
教师做游戏实验：用一支新毛笔蘸浓硫酸在宣纸上写“浓硫酸的吸水性”。
请同学们帮助讲解这一游戏的原理。
学生讲解：多个学生争先恐后上台讲解，突出强调了“原来浓硫酸的腐蚀的原因就是它的脱水性造成的”。
教师扩展引导：其实，除了浓硫酸有强烈腐蚀性之外，其他的酸也都有一定的腐蚀性，例如在有酸时，铁锈蚀会快多了。
2019-2020学年九年级化学下册 8.2 常见的酸和碱教案粤教版【学习目标】1、知道几种常见碱主要性质、俗称和用途。
2、认识碱的腐蚀性及使用时的安全注意事项；3、掌握碱溶液的化学性质。
【重点和难点：】1、知道几种常见碱主要性质、俗称和用途。
2、掌握碱溶液的化学性质。
【教学方法】实验探究，自主学习、讲解【教学设计】一、情境引入：生活中许多物质中都含有碱：厨房清洁剂里含有NaOH、玻璃清洁剂中含有氨水、在树木上涂刷含有硫黄粉等的石灰浆,可保护树木,防止冻伤,并防止害虫生卵等，那么这些碱有哪些性质和用途呢？有哪些化学性质呢？今天我们一起来学习。
二、预习检测：1.氢氧化钠的俗称：、、；2.如果将氢氧化钠不慎沾到皮肤上，应该怎样处理？3.如果将氢氧化钠暴露在空气中，会出现什么现象？应该怎样保存药品？4.氢氧化钙的俗称有哪些？三、新知新解：一、氢氧化钠（NaOH ）物理性质【实验】（展示固体NaOH ）【观察】氢氧化钠的色、态和溶解性，潮解现象，将氢氧化钠固体放到水中溶解，让学生触碰试管外壁，让学生知道氢氧化钠固体溶解放热的现象。
再让学生回过头来再看放置在空气中的氢氧化钠固体，学生到观察氢氧化钠沾在培养皿上，而且表面还变得潮湿，从而得知氢氧化钠会潮解。
【提问】氢氧化钠固体表面为什么会变得潮湿？这水从哪里来？说明氢氧化钠有什么性质？利用这样的性质可以做什么？【小结】氢氧化钠是白色固体，极易溶于水，暴露在空气中易潮解，有强腐蚀性。
俗名为烧碱、火碱、苛性钠。
（因为NaOH 易潮解，可作某些气体的干燥剂），正因为生成氢氧化钠时产生大量的热，而且氢氧化钙也具有腐蚀性，所以使用的时候应注意安全。
【用途】制肥皂、洗涤剂、造纸、纺织工业、炼制石油【过渡】认识完氢氧化钠，我们再来认识另外一种常见的碱——氢氧化钙。
在检验二氧化碳时用到的澄清石灰水就是氢氧化钙的水溶液二、氢氧化钙物理性质【实验】（展示C a(O H)2）【小结】C a(O H)2是白色粉状固体，俗称熟石灰、消石灰。
第2课时稀酸的化学性质【教学目标】1.知识与技能初步掌握稀硫酸的化学性质以及有关化学方程式。
2.过程与方法通过演示实验和学生分组实验，培养学生的观察能力、逻辑思维能力和实验操作能力以及记录实验的能力。
3.情感、态度与价值观树立事物间的共性与个性的辩证唯物观。
【教学重点】酸的相似的化学性质。
【教学难点】有关化学反应。
【教学准备】仪器：烧杯、胶头滴管、点滴板、镊子、玻璃片、短玻璃管等。
药品：食醋、稀盐酸、稀硝酸、稀硫酸、食盐水、紫色石蕊试液、无色酚酞试液、生锈的铁钉、铜铁镁锌、变黑的铜丝、蒸馏水等。
一、导入新课［教师］同学们，上节课我们学习了浓盐酸和浓硫酸的物理性质和用途，现在老师手中拿的就是这两种酸，它们的标签都被遮挡住了。
那么，在不看标签的情况下，你能够用哪些方法来区分二者？请同学们思考。
［学生］积极思考，回忆所学知识，回答问题。
［教师］那么，稀酸都具有哪些通性呢？各自又有哪些“脾气”和“性质”呢？这就是我们今天主要的学习内容。
二、推进新课活动1认识稀酸的化学性质［提问］试管中的紫色石蕊试液，在不借助任何化学药品的情况下，能否使之变成红色？［学生演示］（向试管中吹气，紫色石蕊试液变成红色）［追问］为什么会变色？［学生回答］二氧化碳与水反应生成碳酸。
碳酸使紫色石蕊试液变成红色。
（请学生写出该反应的化学方程式）［提问］除了碳酸，还有其他物质能使紫色石蕊试液变色吗？［学生活动1］分别在稀盐酸和稀硫酸中滴加紫色石蕊试液。
［实验现象交流］与碳酸的现象相似，试液变红。
［板书］三、稀酸的化学性质1.酸溶液与酸碱指示剂作用pH<7溶液呈酸性，性质1 使紫色石蕊试液变红，不能使无色酚酞试液变色。
［过渡］稀盐酸、稀硫酸都能使紫色石蕊试液变红色，它们还有其他的共性吗？［知识回顾］铁跟稀硫酸发生置换反应：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑；铁跟稀盐酸发生置换反应：Fe+2HCl2=FeCl2+H2↑。
［交流］都有氢气；另一生成物都是由金属离子和酸根离子组成的化合物叫做盐。
化学九年级科粤版常见的酸和碱教案《8.2常见的酸和碱》教案教学目标一、知识与技能1．认识重要的“三酸”，了解浓硫酸的特性。
2．学习稀酸的化学性质。
3．认识氢氧化钠的吸水性和腐蚀性，了解其用途。
4．认识氢氧化钠和氢氧化钙的化学性质。
和NaOH的反应。
5．探究CO2二、过程与方法通过一些探究活动，进一步认识与体验科学探究的过程；学会用酸和碱的有关性质解释有关生活现象。
三、情感态度和价值观1．通过实验设计及实验分析，培养学生的创新能力。
2．通过学生亲身参与科学探究活动，激发学习化学的兴趣，培养学生尊重事实的科学态度，发展善于合作，勤于思考的科学精神。
教学重点1．认识酸，以及常见酸的物理性质，掌握浓硫酸的特性，及稀释。
质？你能写出化学式吗？从它们的化学式中，可以看出有哪些相同的地方？它们都具有怎样的化学性质？一、新课学习师：在我们学习制二氧化碳和氢气时，曾经分别使用过稀硫酸和稀盐酸，它们都是由浓溶液稀释而成的。
我们实验室中，盐酸、硫酸和硝酸是三种常见的重要的酸，课本上称为“三酸”。
它们在工业中有着重要的用途。
请同学们一起观察桌面上这三种酸，然后阅读课本227页的内容，写出它们主要成分的化学式，并找出它们的物理性质和用途。
生：回答盐酸、硫酸和硝酸主要成分的化学式、物理性质和用途。
板书：8.2常见的酸和碱一、常见的酸1．“三酸”：盐酸HCl 硫酸H2SO4硝酸HNO3师：在初中阶段，我们做实验经常用到盐酸和硫酸，所以我们现在重点学习盐酸和硫酸。
今天我们首先一起来探究浓硫酸的性质。
师：硫酸是一种重要化工原料，用于工业生产比较多，具有强烈的腐蚀性，使用时要注意小心。
请大家注意观察下列的实验现象。
演示实验：【实验8-5】（1）用蘸有浓硫酸的玻璃棒，在放于表面皿中的纸上写字，观察变化。
（2）在表面皿上放置一小块肉皮，往肉皮上滴一些浓硫酸。
（3）取20g蔗糖放入小烧杯中，加少量水使它润湿后，注入10ml浓硫酸，搅拌，观察现象。
8.2 常见的酸和碱-科粤版九年级化学下册教案一、教学目标1.了解酸碱的定义和性质；2.掌握常见的酸和碱的名称、分子式、物理性质和化学性质；3.掌握用通用指示剂和pH计测定酸碱溶液的方法。
二、教学重点1.常见的酸和碱的名称、分子式、物理性质和化学性质；2.用通用指示剂和pH计测定酸碱溶液的方法。
三、教学难点1.全面理解酸碱的定义和性质；2.知道如何用通用指示剂和pH计测定酸碱溶液。
四、教学过程1. 酸碱的定义和性质（1）酸和碱的定义说明酸和碱在化学里的定义和性质，特别是学习酸和碱的Lewis理论。
（2）酸和碱的性质酸和碱的性质分为物理性质和化学性质。
1）物理性质：酸的物理性质：•酸味酸气刺鼻；•可溶于水，通常呈透明或微浑浊的液体；•酸通常是无色或浅黄色，但有些酸如硫酸为深棕色；•酸性溶液通常没有颜色变化。
碱的物理性质：•碱的味道苦涩，感觉滑腻；•可溶于水，在水中形成透明或微浑浊的液体；•碱水呈蓝色或红色（如PH试纸），具有细微的味道；•与酸反应，产生中和反应。
2）化学性质：酸和碱的化学性质相当复杂，详细的内容和反应方程式课本中有详细描述。
2. 常见的酸和碱的名称、分子式、物理性质和化学性质（1）常见的酸的名称、分子式、物理性质和化学性质•盐酸：氯化氢，HCl，刺激性气味，可溶于水，分解产生氯离子；•硫酸：H2SO4，有浓烈的腐蚀性，常用于制作其他化合物；•硝酸：HNO3，蒸馏硝石得到，常用于制造肥料；•氢氟酸：HF，有强烈的刺激性气味，常用作蚀刻剂；•醋酸：CH3COOH，发酵得到，常用于减少酸度。
（2）常见的碱的名称、分子式、物理性质和化学性质•氢氧化钠：NaOH，具有刺激味道和感觉，常用于制造肥料；•氢氧化钙：Ca(OH)2，不溶于水，常用于干燥剂；•氢氧化铵：NH4OH，部分溶于水，有氨臭味，常用于清洁剂；•碳酸钠：Na2CO3，常用于调节pH值；•碳酸钙：CaCO3，常用于制造制酸溶液和清洗剂。
