电化学练习一

学农作业——电化学习题 班级 姓名 学号1.碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因此取得普遍应用。

锌—锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反映式为： Zn(s)+2MnO 2(s)+H 2O(l)==Zn(OH)2(s)+Mn 2O 3(s) 下列说法错误．．的是 （ ） A ．电池工作时，锌失去电子B ．电池正极的电极反映式为：2MnO 2(s)+H 2O(1)+2e —=Mn 2O 3(s)+2OH —(aq)C ．电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极D ．外电路中每通过电子，锌的质量理论上减小2．高铁电池是一种新型可充电电池，与一般高能电池相较，该电池能长时刻维持稳固的放电电压。

高铁电池的总反映为 3Zn + 2K 2FeO 4 + 8H 2O 3Zn(OH)2 + 2Fe(OH)3 + 4KOH 下列叙述不正确．．．的是 （ ） A ．放电时负极反映为：Zn —2e — +2OH —= Zn(OH)2B ．充电时阳极反映为：Fe(OH)3 —3e — + 5 OH — = FeO24 + 4H 2O C ．放电时每转移3 mol 电子，正极有1mol K 2FeO 4被氧化D ．放电时正极周围溶液的碱性增强3.金属镍有普遍的用途。

粗镍中含有少量Fe 、Zn 、Cu 、Pt 等杂质，可用电解法制备高纯度的镍，下列叙述正确的是（已知：氧化性Fe 2＋＜Ni 2＋＜Cu 2＋）（ ）A 阳极发生还原反映，其电极反映式：Ni 2＋＋2e －＝NiB 电解进程中，阳极质量的减少与阴极质量的增加相等C 电解后，溶液中存在的金属阳离子只有Fe 2＋和Zn 2＋D 电解后，电解槽底部的阳极泥中只有Cu 和Pt4.把别离盛有熔融的氯化钾、氯化镁、氯化铝的三个电解槽串联，在必然条件下通电一段时刻后，析出钾、镁、铝的物质的量之比为 （ ）:2:3 :2:1 :3:1 :3:25．将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时刻，以下叙述正确的是( )A 两烧杯中铜片表面均无气泡产生B 甲中铜片是正极，乙中铜片是负极C 两烧杯中溶液的pH 均增大D 产动气泡的速度甲比乙慢6.以惰性电极电解CuSO4溶液，若阳极析出气体，则阴极上析出Cu 为（ ） A 、0．64g B 、 C 、 D 、7．某同窗按右图所示的装置进行电解实验。

应用电化学练习（一）
1.若电极Zn︱ZnSO4 (a=1)的双电层电容与电极电位无关，其数值为
36µF·cm-2，已知该电极的E0=－0.763V，E z=－0.63V，试求：（1）平衡电位时的表面剩余电荷密度；（2）通电使电极电位变化到E=0.32V时的表面剩余电荷密度。

2.何谓电毛细曲线？何谓零电荷电势？由lippman公式可进一步得到界面双
电层的微分电容Cd，请给出Cd的数学表达式。

3.何谓电化学极化？产生极化的主要原因是什么？试分析极化在电解工业
（如氯碱工业）﹑电镀行业和电池工业的利弊。

4.参比电极需选用理想极化电极还是不极化电极？目前参比电极有那些类
型？选择参比电极需考虑什么？
5.零电荷的电势可用哪些方法测定？零电荷电势说明什么现象？能利用零
电荷电势计算绝对电极电位吗？
6.为什么卤素离子在汞电极上吸附依F﹤Cl﹤I的顺序而增强，特性吸附在
电毛细曲线和微分电容曲线上有何表现？。

电化学1. 选择题（将所有正确答案的标号填入空格内）（1）在标准条件下，下列反应均向正方向进行：2233272614267Cr O Fe H Cr Fe H O -++++++=++322422Fe Sn Fe Sn +++++=+它们中间最强的氧化剂和最强的还原剂是 （B ） （a ）23Sn Fe ++和 （b ）2227Cr O Sn -+和（c ）34Cr Sn ++和 （d ）2327Cr O Fe -+和（2）有一个原电池由两个氢电极组成，其中一个是标准氢电极，为了得到最大的电动势，另一个电极浸入的酸性溶液2()100p H kPa =⎡⎤⎣⎦设应为 （ B ）（a ）30.1mol dm HCl -⋅（b ）330.10.1mol dm HAc mol dm NaAc --⋅+⋅（c ）30.1mol dm HAc -⋅（d ）3340.1mol dm H PO -⋅（3）在下列电池反应中223()()(1.0)()Ni s Cu aq Ni mol dm Cu s ++-+=⋅+ 当该原电池的电动势为零时，2Cu +的浓度为 （B ） （a ）2735.0510mol dm --⨯⋅ （b ）2135.7110mol dm --⨯⋅ （c ）1437.1010mol dm --⨯⋅ （d ）1137.5610mol dm --⨯⋅ 有一种含Cl Br I ---、和的溶液，要使I -被氧化，而Cl Br --、不被氧化，则在以下常用的氧化剂中应选（D ）为最适宜。

（a ）4KMnO 酸性溶液，（b ）227K Cr O 酸性溶液，（c ）氯水，（d ）243()Fe SO 溶液（2）有下列原电池：23332333()(1),(0.01)(1),(1)()Pt Fe mol dm Fe mol dm Fe mol dm Fe mol dm Pt +-+-+-+--⋅⋅⋅⋅+该原电池得负极反应为（ 23Fe Fe e ++-=+ ），正极反应为（ 32Fe e Fe +-++= ）。

1.用酸性氢氧燃料电池为电源进行电解的实验装置示意图如图所示。

下列说法中正确的是A．燃料电池工作时，正极反应为 O2+2H2O+4e-===4OH-B． a 极是铁，b 极是铜时，b 极逐渐溶解，a 极上有铜析出C． a 极是粗铜，b 极是纯铜时，a 极逐渐溶解，b 极上有铜析出D． a、b 两极均是石墨时，在相同条件下 a 极产生的气体与电池中消耗的 H2体积相等2.用惰性电极电解物质的量浓度相同、体积比为1∶2的CuSO4和NaCl的混合溶液，可能发生的反应有①2Cu2++2H2O2Cu+4H++O2↑ ②Cu2++2Cl﹣Cu+Cl2↑③2Cl﹣+2H+H2↑+Cl2↑ ④2H2O2H2↑+O2↑A．①②③ B．①②④ C．②③④ D．②④3.常温下用石墨作电极，电解100 mL 0.1 mol·L－1的Cu(NO3)2和0.1 mol·L－1的AgNO3组成的混合溶液，当某一电极上生成的气体在标准状况下体积为1.12 L 时，假设溶液体积不变，下列说法正确的是A．阴极增重1.4 g B．所得溶液pH＜1 C.阴极增重0.64 g D．所得溶液pH＞14.电解法处理酸性含铬废水(主要含有Cr2O)时，以铁板作阴、阳极，处理过程中存在反应Cr2O＋6Fe2＋＋14H＋===2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O，最后Cr3＋以Cr(OH)3形式除去。

下列说法不正确的是A．阳极反应为Fe－2e－===Fe2＋ B．电解过程中溶液pH不会变化C．过程中有Fe(OH)3沉淀生成 D．电路中每转移12 mol电子，最多有1 mol Cr2O被还原5.某同学设计了一种电解法制取Fe(OH)2的实验装置(如图)。

通电后，溶液中产生白色沉淀，且较长时间不变色。

下列说法中正确的是A．电源中a为负极，b为正极 B．电解池中的电解液不可以是NaCl溶液C． B电极发生的反应：2H＋＋2e－===H2↑ D． A、B两端都必须使用铁作电极6.铅蓄电池的工作原理为Pb＋PbO2＋2H2SO42PbSO4＋2H2O，研读下图，下列判断不正确的是A． K闭合时，d电极反应式：PbSO 4＋2H2O－2e－===PbO2＋4H＋＋B．当电路中转移0.2 mol电子时，Ⅰ中消耗的H2SO4为0.2 molC． K闭合时，Ⅱ中向c电极迁移D． K闭合一段时间后断开，Ⅱ可单独作为原电池，d电极为正极7.已知锂离子电池的总反应：Li x C＋Li1－x CoO2C＋LiCoO2，锂硫电池的总反应：2Li＋S Li2S，有关上述两种电池说法正确的是( )A．锂离子电池放电时，Li＋向负极迁移 B．锂硫电池充电时，锂电极发生还原反应C．理论上两种电池的比能量相同 D．上图表示用锂离子电池给锂硫电池充电8.增加提示(在氢氧化铁胶体中，分散质Fe(OH)3胶粒带正电荷)如下图所示，X、Y、Q、W都是惰性电极，将电源接通后，W极附近颜色逐渐加深。

电化学练习题及答案一、选择题（每题3分，共30分）1. 以下哪个不是电化学电池的基本组成部分？A. 阳极B. 阴极C. 电解质D. 燃料答案：D2. 在下列电化学反应中，哪个是氧化反应？A. Fe → Fe²⁺ + 2e⁻B. Cu²⁺ + 2e⁻ → CuC. 2H₂O → O₂ + 4H⁺ + 4e⁻D. Cl₂ + 2e⁻ → 2Cl⁻答案：C3. 下列哪个电池属于原电池？A. 铅酸电池B. 锂离子电池C. 燃料电池D. 镍氢电池答案：A4. 下列哪个电池的反应是可逆的？A. 铅酸电池B. 锂离子电池C. 燃料电池D. 镍氢电池答案：B5. 下列哪个物质是电解质？A. NaClB. CuC. H₂OD. C₆H₁₂O₆答案：A6. 下列哪个电池的电压最高？A. 铅酸电池B. 锂离子电池C. 燃料电池D. 镍氢电池答案：B7. 在下列电池中，哪个电池的电极材料是固体？A. 铅酸电池B. 锂离子电池C. 燃料电池D. 镍氢电池答案：B8. 下列哪个电池的电极材料是气体？A. 铅酸电池B. 锂离子电池C. 燃料电池D. 镍氢电池答案：C9. 下列哪个电池的电极反应速度最快？A. 铅酸电池B. 锂离子电池C. 燃料电池D. 镍氢电池答案：C10. 下列哪个电池的循环寿命最长？A. 铅酸电池B. 锂离子电池C. 燃料电池D. 镍氢电池答案：B二、填空题（每题5分，共30分）1. 电化学电池由________、________和________三部分组成。

答案：阳极、阴极、电解质2. 在电化学反应中，氧化反应发生在________极，还原反应发生在________极。

答案：阳极、阴极3. 电池的电动势（EMF）等于________与________之差。

答案：阳极电势、阴极电势4. 电解质溶液中的离子迁移现象称为________。

答案：电解质迁移5. 在原电池中，________反应是自发进行的，________反应是强迫进行的。

电化学练习题练习题及答案第七章电化学练习题⼀、是⾮题，下列各题的叙述是否正确，对的画√错的画× 1、设ZnCl 2⽔溶液的质量摩尔浓度为b ，离⼦平均活度因⼦为±γ，则离⼦平均活度θγαb b B ±=34。

（） 2、298K 时，相同浓度（均为）的KCl 、CaCl 2和LaCl 3三种电解质⽔溶液，离⼦平均活度因⼦最⼤的是LaCl 3。

（） 3、 BaCl 2⽔溶液，其离⼦强度I=。

（）4、实际电解时，在阴极上⾸先发⽣还原作⽤的是按能斯特⽅程计算的还原电势最⼤者。

（）5、对于⼀切强电解质溶液—IZ AZ -+-=±γln 均适⽤。

（）6、电解质溶液与⾮电解质溶液的重要区别是电解质溶液含有由电解质离解成的正负离⼦。

（）7、电解质溶液可以不偏离理想稀溶液的强电解质溶液。

（） 8、离⼦迁移数 t ++t -<1。

（）9、离⼦独⽴移动定律只适⽤于⽆限稀的强电解质溶液。

（） 10、⽆限稀薄时，KCl 、HCl 和NaCl 三种溶液在相同温度、相同浓度、相同单位电场强度下，三种溶液中的Cl －迁移数相同。

（）11、在⼀定的温度和较⼩的浓度情况下，增⼤弱电解质溶液的浓度，则该弱电解质的电导率增加，摩尔电导率减少。

（）12、⽤Λm 对C 作图外推的⽅法，可以求得HAC 的⽆限稀释之摩尔电导。

（）13、恒电位法采⽤三电极体系。

（） 14、对于电池()()()()s Ag b AgNO b NO Ag s Ag 2313，b较⼩的⼀端为负极。

（）15、⼀个化学反应进⾏时，10220--=?mol KJ G m r ..，如将该化学反应安排在电池中进⾏，则需要环境对系统做功。

（） 16、原电池在恒温、恒压可逆的条件下放电时，0=?G 。

（） 17、有能斯特公式算得电池的E 为负值，表⽰此电池反应的⽅向是朝正向进⾏的。

（） 18、电池()()()()s Ag s AgCl kg mol Cl Zn s Zn 01002012.,..,=±-γ其反应为()()()()0所以其电动势的计算公式为 ()010020222..ln ln ?-=-=FRTE FRT E E ZnCl θθα。

电化学部分练习题--物理化学电化学部分练习题（Ⅰ）电解质溶液一、选择题1. 用同一电导池分别测定浓度为0.01 mol ·kg -1和0.1 mol ·kg -1的两个电解质溶液，其电阻分别为1000 Ω 和500 Ω，则它们依次的摩尔电导率之比为 ( )(A) 1 : 5 (B) 5 : 1 (C) 10 : 5 (D) 5 : 102. 298 K 时，0.005 mol ·kg -1 的 KCl 和0.005 mol ·kg -1 的NaAc 溶液的离子平均活度系数分别为γ ±,1和γ ±,2,则有 ( )(A) γ ±,1= γ ±,2 (B) γ ±,1＞γ ±,2 (C) γ ±,1＜γ ±,2 (D) γ ±,1≥ γ ±,23. 在HAc 解离常数测定的实验中，总是应用惠斯顿电桥。

作为电桥平衡点的指零仪器，结合本实验，不能选用的是：（）(A) 耳机 (B) 电导率仪 (C) 阴极射线示波器 (D) 直流桥流计4. 1-1型电解质溶液的摩尔电导率可以看作是正负离子的摩尔电导率之和，这一规律只适用于：（）(A) 强电解质 (B) 弱电解质 (C) 无限稀释电解质溶液 (D) 摩尔浓度为1的溶液二、填空题1. CaCl 2摩尔电导率与其离子的摩尔电导率的关系是：____)Cl(2)Ca ()CaCl (-m 2m 2m ∞+∞∞+=λλΛ_________________________。

2. 0.3 mol ·kg -1 Na 2HPO 4水溶液的离子强度是____0.9________ mol ·kg -1 。

3. 浓度为0.1 mol ·kg -1 的MgCl 2水溶液，其离子强度为__0.3_________________ mol ·kg -1 。

电化学测试题及标准答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 以下哪种物质是电化学电池的组成部分？A. 金属导体B. 电解质溶液C. 金属氧化物D. 所有选项都是答案：D2. 下列哪个术语描述的是电化学反应过程中电子流动的方向？A. 电流B. 电压C. 电位D. 电导答案：C3. 在电化学电池中，哪个电极发生氧化反应？A. 正极B. 负极C. 任意电极D. 电池外部电极答案：B4. 下列哪个电极材料具有最高的标准电极电位？A. 锌B. 铁C. 铜D. 铅答案：C5. 在电化学电池中，哪个部分负责传导离子？A. 电极B. 电解质C. 电池壳体D. 电池连接线答案：B6. 下列哪个反应是电化学腐蚀的典型例子？A. 铁生锈B. 燃料燃烧C. 酸碱中和D. 光合作用答案：A7. 以下哪个电池类型属于二次电池？A. 酸性铅酸电池B. 锂电池C. 镍氢电池D. 所有选项都是答案：D8. 下列哪个因素对电化学电池的输出电压影响最小？A. 电解质浓度B. 电极材料C. 电池温度D. 电池大小答案：D9. 以下哪个电化学过程用于测定溶液中的离子浓度？A. 电位滴定B. 电流滴定C. 电导滴定D. 伏安法答案：A10. 下列哪个电池类型不能充电？A. 酸性铅酸电池B. 碱性电池C. 锂电池D. 镍氢电池答案：B二、填空题（每题3分，共30分）11. 电化学电池由______、______和______三部分组成。

答案：电极、电解质、电池壳体12. 在电化学电池中，正极发生______反应，负极发生______反应。

答案：还原、氧化13. 标准电极电位是指______时的电极电位。

答案：标准状态14. 电化学腐蚀过程中，金属发生______反应，电解质溶液中的离子发生______反应。

答案：氧化、还原15. 伏安法是一种通过测量______与______之间的关系来确定溶液中离子浓度的方法。

答案：电流、电位16. 二次电池是指______的电池。

电化学专练班级_____________姓名_____________ 1.利用膜电解技术(装置如图所示)，以Na2CrO4为主要原料制备Na2Cr2O7的总反应方程式为：4Na2CrO4+4H2O 2Na2Cr2O7+4NaOH+2H2+O2。

则Na2Cr2O7在(填“阴”或“阳”)极室制得，电解时通过膜的离子主要为。

（）2.钴(Co)的合金材料广泛应用于航空航天、机械制造等领域。

如图为水溶液中电解制备金属钴的装置示意图。

下列说法正确的是A. 工作时，Ⅰ室和Ⅰ室溶液的pH均增大B. 生成1molCo，Ⅰ室溶液质量理论上减少16gC. 移除两交换膜后，石墨电极上发生的反应不变D. 电解总反应（）3.镍镉电池是二次电池,其工作原理示意图如下(L为小灯泡，K1、K2为开关，a、b为直流电源的两极)。

下列说法不正确的是A.断开K2、合上K1，镍镉电池能量转化形式：化学能到电能B.断开K1、合上K2，电极A为阴极，发生还原反应C.电极B发生氧化反应过程中，溶液中KOH浓度不变D.镍镉二次电池的总反应式:Cd + 2NiOOH + 2H2O Cd(OH)2 + 2Ni(OH)2（）4.以KOH溶液为离子导体，分别组成CH3OH-O2、N2H4-O2、(CH3)2NNH2-O2清洁燃料电池，下列说法正确的是A. 放电过程中，K+均向负极移动B. 放电过程中，KOH物质的量均减小C. 消耗等质量燃料，(CH3)2NNH2-O2燃料电池的理论放电量最大D. 消耗1molO2时，理论上N2H4-O2燃料电池气体产物的体积在标准状况下为11.2L（）5.某全固态薄膜锂离子电池截面结构如图所示，电极A为非晶硅薄膜，充电时Li+得电子成为Li嵌入该薄膜材料中；电极B为LiCoO2薄膜；集流体起导电作用。

下列说法不正确的是A. 充电时，集流体A与外接电源的负极相连B. 放电时，外电路通过amol电子时，LiPON薄膜电解质损失amolLi+C. 放电时，电极B为正极，反应可表示为D. 电池总反应可表示为（）6.乙醛酸是一种重要的化工中间体，可果用如下图所示的电化学装置合成。