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绝密★启用前2016年高考冲刺卷（4）（新课标Ⅰ卷）理科综合化学试题注意事项：1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
满分300分，时间150分钟。
2．答题前考生务必用0.5毫米黑色墨水签字笔填写好自己的姓名、班级、考号等信息3．考试作答时，请将答案正确填写在答题卡上。
第一卷每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；第Ⅱ卷请用直径0.5毫米的黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．上作答无效．．．．．。
4．以下数据可供解题时参考：可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 F 19 Na 23 S 32Cl 35.5 K 39 Ca 40第I 卷（选择题共42分）一、选择题（每小题6分，共6分×7=42分）7．化学在生产和生活中有重要的应用。
下列说法正确的是（）A．医用酒精的浓度通常为95%B．淀粉、纤维素和油脂都属于天然高分子化合物C．将水坝的钢铁闸门与直流电的正极相连可以防闸门腐蚀D．硫酸亚铁片和维生素C同时服用，能增强治疗缺铁性贫血的效果8．设N A为阿伏加德罗常数的数值。
下列说法正确的是（）A．50mL18．4mol/L浓硫酸与足量铜微热反应，生成SO2分子的数目为0．46N AB．某密闭容器盛有0．1mol N2和0．3mol H2，在一定条件下充分反应，转移电子的数目为0.6N AC．若由CO2和O2组成的混合物中共有N A个分子，则其中的氧原子数为2 N AD．常温下，1L 0．1 mol/L NH4NO3溶液中的氢原子数为0．4 N A9．己知金刚烷的结构如图所示，若有一个氯原子和一个溴原子取代它的两个氢原子，所得结构可能为（）A．7种B．8种C．9种D．10种10．下列说法正确的是（）A．为测定新制氯水的pH，用玻璃棒蘸取液体滴在pH试纸上，与标准比色卡对照即可B．提纯混有少量硝酸钾的氯化钠，应采用在较高温度下制得浓溶液再冷却结晶、过滤、干燥的方法C．将稀硝酸加入过量铁粉中，充分反应后滴加硫氰化钾溶液，有气体生成溶液呈血红色，说明稀硝酸将铁氧化为正三价铁离子D．用坩埚钳夹住一小块用砂纸打磨过的铝箔在酒精灯上加热，熔化后的液态铝不会滴落11．已知Ag2SO4的K sp为2.0×10-5mol2·L-2，将适量Ag2SO4固体溶于100 mL水中至刚好饱和，该过程中Ag+和SO42-浓度随时间变化关系如下图(饱和Ag2SO4溶液中c(Ag+)＝0.034mol·L-1)。
绝密★启用前2016年高考冲刺卷（8）（江苏卷）化学试题注意事项：1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
满分120分，时间100分钟。
2．答题前考生务必用0.5毫米黑色墨水签字笔填写好自己的姓名、班级、考号等信息3．考试作答时，请将答案正确填写在答题卡上。
第一卷每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；第Ⅱ卷请用直径0.5毫米的黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．。
4．以下数据可供解题时参考：可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Mn-55 Zn-65第I卷（选择题共40分）单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。
每小题只有一项符合题意）1．《中华人民共和国大气污染防治法》于2016年1月1日起实施。
为保护和改善大气环境，下列做法不应该提倡的是（）A．开发生物质能替代化石燃料B．向高空排放金属冶炼产生的粉尘C．用催化转化技术处理汽车尾气D．大力推广生产和使用无氟冰箱2．下列有关化学用语表示正确的是（）A．质子数为53、中子数为78的碘原子：13153IB．N2的电子式：C．S2-的结构示意图：D．丙醛的结构简式：CH3CH2COH3．下列溶液中的离子一定能大量共存的是（）A．在加入铝粉能产生氢气的溶液中：NH4+、Fe2+、SO42-、NO3-B．室温下水电离出的氢离子浓度c（H＋）＝1×10-14mol/L的溶液中：Ba2+、NO3-、K+、ClO-C．使苯酚显紫色的溶液：NH4+、Na+、C1-、SCN-D．能使甲基橙变红的溶液中：Na+、NH4+、SO42-、NO3- 4．下列说法正确的是（）A．因为液态氨气化时吸热，可用液态氨作制冷剂B．用铝制容器盛放浓硝酸，是因为铝和浓硝酸不反应C．明矾溶于水生成氢氧化铝胶体，起消毒杀菌的作用D．铝能置换出氧化铁中的铁，钢铁工业利用铝热反应冶炼铁5．短周期主族元素X、Y、Z、M、N的原子序数依次增大。
绝密★启用前2016年高考冲刺卷（8）（新课标Ⅰ卷）理科综合化学试题注意事项：1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
满分300分，时间150分钟。
2．答题前考生务必用0.5毫米黑色墨水签字笔填写好自己的姓名、班级、考号等信息3．考试作答时，请将答案正确填写在答题卡上。
第一卷每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；第Ⅱ卷请用直径0.5毫米的黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．上作答无效．．．．．。
4．以下数据可供解题时参考：可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 F 19 Na 23 S 32Cl 35.5 K 39 Ca 40第I 卷（选择题共42分）一、选择题（每小题6分，共6分×7=42分）7．东晋炼丹家葛洪的《抱朴子》里记载“丹砂（HgS）烧之成水银，积变又还成了丹砂”这句话里没有涉及到的反应类型为（）A．氧化还原反应B．置换反应C．分解反应D．化合反应8．下列各组离子，在指定的条件下一定能大量共存的是（）A．NH4Fe（SO4）2的溶液中：H+、Mg2+、Br-、NO3-B．含有大量HCO3-的溶液：NH4+、Ca2+、A1O2-、I-C．浓度为3％的H2O2溶液：H+、Fe2+、C1-、SO42-D．c（S2-）＝0．1mo1·L-1的溶液中：Na+、NH4+、ClO-、SO42-9．下列关于有机物的说法正确的是（）A．实验室制备硝基苯加入试剂的顺序为：先加入浓硫酸，再滴加苯，最后滴加浓硝酸B．蔗糖和葡萄糖不是同分异构体，但属同系物C．可用金属钠区分乙酸、乙醇和苯D．石油裂解和煤的干馏都是化学变化，而石油的分馏和煤的气化都是物理变化10．下列有关物质的性质与其应用不相对应的是（）A．MgO、Al2O3的熔点很高，可制作耐高温材料B．NaHCO3能与碱反应，食品工业上用作焙制糕点的膨松剂C．Al具有良好的延展性和抗腐蚀性，可制成铝箔包装物品D．利用钠蒸气放电发光的性质制造的高压钠灯，可发出射程远、透雾能力强的黄光11．如表为元素周期表的一部分，其中Q、X、Y、Z、W为短周期元素，Z元素原子的核电荷数为X元素的2倍。
绝密★启用前 2016年高考冲刺卷（3）（浙江卷） 理科综合化学试题考试范围：高考全部内容；考试时间：120分钟 注意事项： 1．本试卷分第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分。
满分300分，考试时间150分钟。
2．答题前考生务必用0.5毫米黑色墨水签字笔填写好自己的姓名、班级、考号等信息 3．考试作答时，请将答案正确填写在答题卡上。
第一卷每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；第卷请用直径0.5毫米的黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。
4．以下数据可供解题时参考： 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cl 35.5 Na 23 Mg 24 Al 27 第卷 选择题（共42分） 一、选择题：本题包括7小题，每小题6分，共计42分。
每小题只有一个选项符合题意。
7．下列说法正确的是( ) A．人类在研究物质微观结构过程中，电子显微镜、光学显微镜、扫描隧道显微镜三种不同层次的观测仪器先后得到了应用 B．意大利科学家阿佛加德罗在1888年总结出平衡移动原理 C．用于比色分析的分光光度计可用来测定反应速率 D．pH试纸有广范和精密两种，广范pH试纸测量范围较广，测量精度较高 8．下列说法正确的是( ) A．用分液漏斗分液时，先打开旋塞，待下层液体完全分出后，关闭旋塞，再从上口倒出上层液体 B．准确量取25.00 mL的液体可选用移液管、量筒或滴定管等量具 C．在中和热测定实验中，盐酸和NaOH溶液的总质量m g，反应前后体系温度变化，反应液的比热容为c J·g-1·-1，则生成1 mol水放出的热量为kJ D．在抽滤装置中洗涤晶体时，为减少晶体溶解损失，应使洗涤剂快速通过滤纸 9．下图是元素周期表中短周期的一部分，X、Y、Z、W四种元素的原子核外最外层电子数之和等于Y、Z元素的原子序数之和。
绝密★启用前2016年高考冲刺卷（2）化学试题注意事项：1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
满分120分，时间100分钟。
2．答题前考生务必用毫米黑色墨水签字笔填写好自己的姓名、班级、考号等信息3．考试作答时，请将答案正确填写在答题卡上。
第一卷每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；第Ⅱ卷请用直径毫米的黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．。
4．以下数据可供解题时参考：可能用到的相对原子质量： H 1 C 12 N 14 O 16 Mg 24 S 32 Fe 56 Zn 65第I卷(选择题共40分)单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。
每小题只有一项符合题意）1．2015年巴黎气候变化大会召开，旨在保护环境造福人类。
下列说法不正确的是( )A．扩大铅蓄电池、汞锌锰干电池的生产，满足消费需求B．采用碳捕集和储存技术，逐步实现二氧化碳的零排放C．对工业废水、生活污水净化处理，减少污染物的排放D．催化处理汽车尾气，减轻氮氧化物污染和光化学烟雾2．下列有关氮元素及其化合物的表示正确的是( )A．质子数为7、中子数为8的氮原子：B．溴化铵的电子式：C．氮原子的结构示意图：D．间硝基甲苯的结构简式：3．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 ( )2－A．无色溶液中：K+、Na+、Cu2+、SO4B．c(OH－)＝10－13mol·L－1的溶液中：Al3+、NO3－、I－、Cl－C．水电离产生的c(H+)＝10－13mol·L－1的溶液中：Na+、Cl－、NO3－、SO42－D．mol·L－1FeSO4溶液中：K+、NH4+、MnO4－、ClO－4．下列有关物质性质的应用正确的是 ( )A．浓硫酸有吸水性，可用于干燥氨气和二氧化硫B．明矾溶于水能形成胶体，可用于自来水的杀菌消毒C．常温下铁能被浓硝酸钝化，可用铁质容器贮运浓硝酸D．金属钠具有强还原性，可用与TiCl4溶液反应制取金属Ti5．用H2O2溶液处理含NaCN的废水的反应原理为：NaCN+H2O2+H2O=NaHCO3+NH3，已知：H CN的酸性比H2CO3弱。
冲刺2024年高考化学真题重组卷（新高考七省专用）真题重组卷01（考试时间：75分钟试卷满分：100分）可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Sn 119第Ⅰ卷一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．（2023·辽宁卷）科技是第一生产力，我国科学家在诸多领域取得新突破，下列说法错误的是A．利用CO2合成了脂肪酸：实现了无机小分子向有机高分子的转变B．发现了月壤中的“嫦娥石[(Ca8Y)Fe(PO4)7]”：其成分属于无机盐C．研制了高效率钙钛矿太阳能电池，其能量转化形式：太阳能→电能D．革新了海水原位电解制氢工艺：其关键材料多孔聚四氟乙烯耐腐蚀【答案】A【解析】A．常见的脂肪酸有：硬脂酸(C17H35COOH)、油酸(C17H33COOH)，二者相对分子质量虽大，但没有达到高分子化合物的范畴，不属于有机高分子，A错误；B．嫦娥石因其含有Y、Ca、Fe等元素，属于无机化合物，又因含有磷酸根，是无机盐，B正确；C．电池是一种可以将其他能量转化为电能的装置，钙钛矿太阳能电池可以将太阳能转化为电能，C正确；D．海水中含有大量的无机盐成分，可以将大多数物质腐蚀，而聚四氟乙烯塑料被称为塑料王，耐酸、耐碱，不会被含水腐蚀，D正确；故答案选A。
2．（2023·山东卷）实验室安全至关重要，下列实验室事故处理方法错误的是A．眼睛溅进酸液，先用大量水冲洗，再用饱和碳酸钠溶液冲洗B．皮肤溅上碱液，先用大量水冲洗，再用2%的硼酸溶液冲洗C．电器起火，先切断电源，再用二氧化碳灭火器灭火D．活泼金属燃烧起火，用灭火毛(石棉布)灭火【答案】A【解析】A．眼睛溅进酸液，先用大量水冲洗，再用3%-5%的碳酸氢钠溶液冲洗，故A错误；B．立即用大量水冲洗，边洗边眨眼，尽可能减少酸或碱对眼睛的伤害，再用20%的硼酸中和残余的碱，故B正确；C ．电器起火，先切断电源，再用二氧化碳灭火器灭火，故C 正确；D ．活泼金属会与水反应，所以燃烧起火，用灭火毛(石棉布)灭火，故D 正确；答案为A 。
专题十重要的有机化合物冲刺卷[本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，共60分，考试时间50分钟]可能用到的相对原子质量：H—1C—12N—14O—16Na—23Mg—24Al—27S—32Mn—55Fe—56第Ⅰ卷(选择题共24分)不定项选择题(本题共6小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，有一个或两个选项符合题目要求)1．莱克多巴胺是一种对人体有害的瘦肉精，自2011年12月5日起已在中国境内禁止生产和销售。
下列有关莱克多巴胺说法中正确的是()A．分子式为C18H24NO3B．在一定条件下可发生加成、取代、消去、氧化等反应C．分子中有2个手性碳原子，且所有碳原子不可能共平面D．1 mol 莱克多巴胺最多可以消耗4 mol Br2、3 mol NaOH2．蜂胶的主要活性成分CPAE可由咖啡酸和苯乙醇在一定条件下反应制得：下列叙述正确的是()A．苯乙醇属于芳香醇，它与邻甲基苯酚互为同系物B．1 mol CPAE最多可与3 mol 氢氧化钠发生化学反应C．用FeCl3溶液可以检测上述反应中是否有CPAE生成D．咖啡酸、苯乙醇及CPAE都能发生取代反应和加成反应，苯乙醇还能起消去反应3．某药物中间体的合成路线如下。
下列说法正确的是()中间体A．对苯二酚在空气中能稳定存在B．1 mol该中间体最多可与11 mol H2反应C．2，5－二羟基苯乙酮能发生加成、水解、缩聚反应D．该中间体分子中含有1个手性碳原子4.一种抗高血压的药物甲基多巴的结构简式如右图所示，下列说法正确的是()A．1 mol甲基多巴的分子中含有4 mol双键B．每个甲基多巴分子中含有一个手性碳原子C．1 mol甲基多巴最多能与2 mol Br2发生取代反应D．甲基多巴既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应5．雷美替胺是首个没有列为特殊管制的非成瘾失眠症治疗药物，合成该有机物过程中涉及如下转化，下列说法正确的是()A．可用溴水区分化合物Ⅱ和化合物ⅢB．化合物Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ均能与NaHCO3溶液发生反应C．1 mol化合物Ⅰ最多能与3 mol H2发生加成反应D．与化合物Ⅰ互为同分异构体，且分子中含有2个醛基的芳香族化合物有10种6.某种合成药物中间体X的结构简式如图所示。
（四川卷）2016年高考化学冲刺卷06相对原子质量（原子量）：H-1 C-12 O-16第I卷（选择题共42分）一、选择题（本题共7小题，每小题6分，共42分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求）1．化学与人类社会的生产、生活有着密切联系。
下列叙述中正确的是（）A．铜制品既能发生吸氧腐蚀又能发生析氢腐蚀B．铝制品由于表面有致密的氧化膜，可以稳定存在于空气中C．苹果放在空气中久置变黄和漂白过纸张久置变黄原理相似D．高纯度的SiO2对光有很好的折射和全反射作用，可以制成光电池将光能直接转化为电能【答案】B考点：考查元素化合物的性质及用途2．下列离子方程式书写正确的是（）A．Fe（OH）3溶于氢碘酸：Fe（OH）3+3H+=Fe3++3H2OB．Ca（HCO3）2溶液与少量NaOH溶液反应：HCO3-+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2OC．以石墨作电极电解氯化铝溶液：2Cl-+2H2O 电解2OH-+H2↑+Cl2↑D．FeBr2与等物质的量的Cl2反应：2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++6Cl-+2Br2【答案】B【解析】试题分析：A．Fe（OH）3溶于氢碘酸时Fe3+能氧化溶液里的I-，故A错误；B．Ca（HCO3）2溶液与少量NaOH溶液发生的离子反应为HCO3-+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O，故B正确；C．以石墨作电极电解氯化铝溶液时发生的离子反应为2Al3++6Cl-+6H2O 电解2Al（OH）3↓+3H2↑+3Cl2↑，故C错误；D．结合氧化还原反应的先后规律，FeBr2与等物质的量的Cl2反应离子方程式为2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++4Cl-+Br2，故D错误，故答案为B。
考点：考查离子方程式正误判断3．N A代表阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A．60g乙酸与足量乙醇发生酯化反应．充分反应后断裂的C-O键数目为N AB．室温下向1LpH=1的醋酸溶液中加水，所得溶液的H+数目大于0.1N AC．某无水乙醇与足量金属钠反应生成5.6LH2，该乙醇分子中共价键总数为4N AD．己知C2H4（g）+H2（g）=C2H6（g）ΔH=-137.0kJ/mol，乙烯与H2加成时放出68.5kJ 热量，则反应过程中被破坏的碳原子之间共用电子对数目为N A【答案】B考点：本题主要是考查阿伏加德罗常数及有关计算与判断4．用下列实验装置进行相应实验，设计正确且能达到实验目的的是（）A．用图1所示装置制取少量H2B．用图2所示装置分离Na2CO3溶液和CH3COOC2H5的混合物C．用图3所示装置验证Na和水反应的热效应D．用图4所示装置蒸干NH4Cl饱和溶液制备NH4Cl晶体【答案】C【解析】试题分析：A、图1长颈漏斗的下端导管口必须深入到液面以下，否则气体会从漏斗逸出，故A错误；B、Na2CO3溶液和CH3COOC2H5互不相溶，用分液的方法分离，故B错误；C、左侧试管密封，Na和水的反应放热，气体体积膨胀，则U形管左侧液面下降，右侧液面上升，故C正确；D、蒸干NH4Cl饱和溶液时，NH4Cl分解，无法得到NH4Cl晶体，故D错误；故选C。
绝密★启用前2016年高考冲刺卷（5）理科综合化学试题（新课标Ⅰ卷）注意事项：1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
满分300分，时间150分钟。
2．答题前考生务必用0.5毫米黑色墨水签字笔填写好自己的姓名、班级、考号等信息3．考试作答时，请将答案正确填写在答题卡上。
第一卷每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；第Ⅱ卷请用直径0.5毫米的黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．。
4．以下数据可供解题时参考：可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 F 19 Na 23 S 32Cl 35.5 K 39 Ca 40第I 卷（选择题共42分）一、选择题（每小题6分，共6分×7=42分）7．下列古代发明与所给化学变化对应错误的是（）+3C K8．设N AA．25℃时，1 L pH =12的Ba( OH)2溶液中含有的OH-的数目为0.02 N A B．常温常压下，19 g H3O+含有10 N A个电子C．l mol Fe与1 molCl2充分反应转移电子数为3N AD．标准状况下，11.2 L乙醇所含的羟基数为0.5 N A9．屠呦呦因对青蒿素的研究而获得诺贝尔生理学或医学奖，青蒿素可以青蒿酸(结构简式如右图所示)为原料合成，下列关于青蒿酸的说法中正确的是（）A．分子式为C15H24O2B．属子芳香族化合物C．能发生取代反应和加成反应D．分子中所有原子可能共平面10．用下图装置制取、提纯并收集下表中的四种气体（a、b、c表示相应仪器中加入的试剂），其中可行的是（）11．下列关于置换反应M+X→N+Y其中M、N为单质，X，Y为化合物，反应条件已略去)的说法中正确的是（）A．若X为氧化物，则Y也一定是氧化物B．若M为金属单质，则N一定为金属单质C．若X是不含金属元素的化合物，则N一定是非金属单质D．若X是含有金属元素的化合物，则Y一定是含有金属元素的化合物12．在常温下，用0.1000 mol/L的盐酸滴定25 mL 0.1000 mol/L Na2CO3溶液，所得滴定曲线如下图所示。
（四川卷）2016年高考化学冲刺卷02第I卷（选择题共42分）相对原子质量（原子量）：H—1 C-12 O-16 Na-23 Al-27 S-32 Fe-56 Cu-64本大题共7小题，每小题6分，共42分。
在每小题给出的四个备选项中，只有一项符合题目要求1．自然环境与人们的生活息息相关。
下列有关环境的说法不正确．．．的是( ) A．氟利昂（CCl2F2）因破坏大气臭氧层，会导致“温室效应”B．生活污水中所含的氮、磷化合物是植物营养素，但会导致水体污染C．废旧电池的回收，其主要目的是为了保护环境D．淀粉餐具被认为是最有发展前景的一次性餐具，可有利于保护环境A【答案】考点：考查化学与环境保护2．如图进行实验，向试管中的b溶液中加入少量a溶液，试管中现象对应的离子方程式正确的是( )【答案】C【解析】试题分析：A．酸性条件下碘离子容易被氧气氧化成碘单质，发生反应为：4I﹣+O2+4H+=2H2O+2I2，碘单质遇到淀粉显示蓝色，不是黄色，反应产物中不会有氢氧根离子，故A错误；B．将碳酸钠溶液加入盐酸中，酸过量，开始就产生气泡，反应的离子方程式为：CO32﹣+2H+=H2O+CO2↑，故B错误；C．Na2SiO3与盐酸反应的离子方程式为：2H++SiO32﹣=H2SiO3（胶体），所以会生成白色胶状物，故C正确；D．氢氧化钡与稀硫酸反应的离子方程式为：Ba2++2OH﹣+2H++SO42﹣=BaSO4↓+2H2O，题中离子方程式错误，故D错误；故选C．考点：考查离子方程式的书写判断3．设N A为阿伏加德罗常数的值。
下列叙述错误的是( )A．一定温度下，15g甲醛和乙酸的混合物中O原子数为0.5N AB．标准状况下，NO和O2各11.2L混合，所得混合气体的分子总数为0.75N AC．14g分子通式为C n H2n的链烃中含有的C=C的数目为N A /nD．在反应KIO3 + 6HI = KI + 3I2 + 3H2O中，每生成3mol I2转移的电子数为5N A【答案】B考点：考查阿伏加德罗常数及物质的量为核心的相关计算4．下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是( )【答案】A【解析】试题分析：A、向某溶液中滴入少量盐酸，先无明显现象，可以排除银离子，然后滴入少量的氯化钡溶液，有白色沉淀，说明原溶液中含有SO42-，故A正确；B、向某氯化亚铁溶液中滴入少量氯水，氯气可氧化亚铁离子，不能检验是否变质，应先加KSCN溶液、再加氯水检验，故B错误；C、二氧化碳与硝酸酸化的BaCl2溶液不反应，则由现象可知，白色沉淀为硫酸钡，则X可能是NaHSO3，故C错误；D、滴加稀NaOH溶液，不能生成氨气，应加浓NaOH、加热后用湿润红色石蕊试纸检验气体，确定是否含铵根离子，故D 错误；故选A。
（新课标Ⅱ卷）2016年高考化学冲刺卷01相对原子质量：H 1 Li 3 C 12 N 14 O 16 Al 27 P 31 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cu64 Ba 137第Ⅰ卷 (选择题共42分)一、选择题（共7小题。
每小题仅一个选项符合题意。
每小题6分，共42分）7．下列说法正确的是（）A．Mg、Al在空气中性质稳定，因而都具有很强的抗腐蚀性B．质量数相等的不同核素，一定属于不同种元素C．生石灰、铁粉、硅胶是食品包装中常用的干燥剂D．自行车钢架生锈主要是化学腐蚀所致【答案】B【解析】考点：考查生活中常见物质的性质及用途8．分子式为C10H14的二取代芳烃，其可能的结构有（）A．3种B．6种C．9种D．10种【答案】C【解析】试题分析：苯环上的2个取代基可以是甲基和正丙基或异丙基、2个乙基，其位置均有邻间对三种，共计9种，答案选C。
考点：考查同分异构体判断9．右图是部分短周期元素的原子序数与其某种常见化合价的关系图，若用原子序数代表所对应的元素，则下列说法正确的是（）A ．31d 和33d 属于同种核素 B ．气态氢化物的稳定性：a ＞d ＞e C ．工业上常用电解法制备单质b 和c D ．a 和b 形成的化合物不可能含共价键 【答案】C 【解析】考点：考查了元素周期表和元素周期律的相关知识10．设N A 表示阿伏加德罗常数的值。
下列叙述正确的是（ ）A ．标准状况下，11.2 L 乙醇中含有的碳氢键数为2.5N AB ．常温常压下，28 gC 2H 4、CO 的混合气体中含有碳原子的数目为1.5N A C ．常温下，20L pH ＝12的Na 2CO 3溶液中含有的OH －离子数为0.2N AD ．标准状况下，2.24 L Cl 2与足量的NaOH 溶液反应，转移的电子数目为0.2N A 【答案】C 【解析】试题分析：A 、标准状况下乙醇为液体，A 错误；B 、根据极值法，28 g C 2H 4气体的物质的量为1mol ，28 g CO 气体的物质的量为1mol ，28 g C 2H 4、CO 的混合气体中含有碳原子的数目介于2N A ～1.5N A 之间，B 错误；常温下，pH ＝12的Na 2CO 3溶液中()210c OH --=，20 L pH ＝12的Na 2CO 3溶液中含有的OH －离子210/200.2mol L L mol -⨯=，OH －离子数为0.2N A ，C 正确；标准状况下，2.24 L Cl 2与足量的NaOH 溶液反应，转移的电子数目为0.1N A ，D 错误，答案选C 。
考点：考查阿伏加德罗常数11．根据下列有关实验得出的结论一定正确的是（ ）在一定条件下可自发进行【解析】考点：考查化学实验12．纸电池是一种有广泛应用的“软电池”，右图这种碱性纸电池采用薄层纸片作为载体和传导体，纸的两面分别附着锌和二氧化锰。
下列有关该纸电池说法不合理．．．的是（ ）A ．Zn 为负极，进行氧化反应B ．电池工作时，电子由MnO 2流向ZnC ．正极反应：MnO 2+e -+H 2O ＝MnO(OH)+OH -D ．电池总反应：Zn+2MnO 2+2H 2O ＝Zn(OH)2+2MnO(OH) 【答案】B 【解析】试题分析：A 、根据题意知Zn 为负极，发生氧化反应，A 正确；B 、电池工作时，电子由负极沿导线流向正极，即由Zn 流向MnO 2，B 错误；C 、MnO 2为原电池的正极，发生还原反应，正极反应：MnO 2+e -+H 2O ＝MnO(OH)+OH -，C 正确；D 、电池总反应：Zn+2MnO 2+2H 2O ＝Zn(OH)2+2MnO(OH)，D正确，答案选B。
考点：考查原电池原理、化学电源13．室温下，将0.100 0 mol·L－1盐酸滴入20.00 mL 未知浓度的某一元碱MOH溶液中，溶液pH随加入盐酸体积变化曲线如右图所示。
下列有关说法不正确．．．的是（）A．该一元碱溶液浓度为0.100 0 mol·L－1B．a、b、c点的水溶液导电性依次增强C．室温下，MOH的电离常数K b＝1×10－5D．b点：c(M+)+c(MOH)＝c(Clˉ)【答案】D【解析】考点：考查酸碱中和反应图像分析与有关判断第II卷（非选择题共58分）二、非选择题（26、27、28题为必考试题，36、37、38题为选考试题，考生从3个试题中任选一个试题，若三个试题都做，以36题为标准进行评分.）（一）必考题26．(14分)软锰矿（主要成分为MnO2）可用于制备锰及其化合物。
（1）早期冶炼金属锰的一种方法是先煅烧软锰矿生成Mn3O4，再利用铝热反应原理制得锰，该铝热反应的化学方程式为。
（2）现代冶炼金属锰的一种工艺流程如下图所示：下表为t℃时，有关物质的p K sp（注：p K sp＝－lg K sp）。
软锰矿还原浸出的反应为：2612624422①该反应中，还原剂为_______。
写出一种能提高还原浸出速率的措施：。
②滤液1的pH （填“＞”、“＜”或“＝”）MnSO4浸出液的pH。
③加入MnF2的主要目的是除去（填Ca2+、Fe3+或Cu2+）。
（3）由MnSO4制取MnCO3往MnSO4溶液中加入过量NH4HCO3溶液，，该反应的离子方程式为_____________________；若往MnSO4溶液中加入(NH4)2CO3溶液，还会产生Mn(OH)2，可能的原因有：MnCO3(s) + 2OH－(aq) Mn(OH)2(s) + CO32-(aq)，t℃时，计算该反应的平衡常数K＝（填数值）。
【答案】（1）8Al + 3Mn3O44Al2O3+ 9Mn（2）①C6H12O6；升高反应温度（或将软锰矿研细等其他合理答案）②＞③Ca2+（3）Mn2++2HCO3-＝MnCO3↓+ H2O + CO2↑；100【解析】①软锰矿还原浸出的反应为：12MnO2+C6H12O6+12H2SO4═12MnSO4+6CO2↑+18H2O，该反应中，Mn元素化合价由+4价变为+2价、C元素化合价由0价变为+4价，失电子化合价升高的反应物是还原剂，所以C6H12O6为还原剂；反应物接触面积越大、温度越高反应速率越快，所以能提高还原浸出速率的措施：升高反应温度或将软锰矿研细等。
②软锰矿还原浸出的反应为：12MnO2+C6H12O6+12H2SO4═12MnSO4+6CO2↑+18H2O，溶液呈强酸性，还原浸出液中含有Mn2+、Ca2+、Fe3+、Cu2+，此时未形成沉淀，Kp为电离平衡常数，pKp＝-1gKp，pKp越大，沉淀溶解平衡常数越小，滤液1为形成Fe(OH)3沉淀，pKp＝-1gKp ＝37.4，Kp＝10-37.4，Kp＝c（Fe3+）×c3（OH-）＝10-37.4，c（OH-）≈10-10，c（H+）＝1×10-4mol/L，pH＝4，所以滤液1的pH大于MnSO4浸出液的pH＝4才能形成氢氧化铁沉淀。
③CaF2难溶于水，滤液2为Mn2+、Ca2+、NH4+、SO42-，加入MnF2的目的除去形成CaF2沉淀，除去Ca2+。
（3）锰离子和碳酸氢根离子反应生成碳酸锰沉淀、水和二氧化碳气体，离子方程式为Mn2++2HCO3-＝MnCO3↓+ H2O + CO2↑；由MnCO3（s）+2OH-（aq）Mn（OH）2（s）+CO32-（aq）可知，K＝c(CO32−)/ c2(OH−) ＝()()()()3222Ksp MnCOc MnKsp Mn OHc Mn++⎡⎤⎣⎦＝10−10.7/10−12.7＝100。
考点：考查物质分离和提纯，涉及难溶物的溶解平衡、离子方程式书写、氧化还原反应等知识点27．(14分)氮的固定是几百年来科学家一直研究的课题。
（1）下表列举了不同温度下大气固氮和工业固氮的部分K值。
②分析数据可知：人类不适合大规模模拟大气固氮的原因是__________。
③从平衡视角考虑，工业固氮应该选择常温条件，但实际工业生产却选择500℃左右的高温，解释其原因_______________________。
（2）工业固氮反应中，在其他条件相同时，分别测定N2的平衡转化率在不同压强（р1、р2）下随温度变化的曲线，下图所示的图示中，正确的是（填“A”或“B”）；比较р1、р2的大小关系_____。
（3）20世纪末，科学家采用高质子导电性的SCY陶瓷（能传递H+）为介质，用吸附在它内外表面上的金属钯多晶薄膜做电极，实现高温常压下的电化学合成氨，提高了反应物的转化率，其实验简图如C所示，阴极的电极反应式是。
（4）近年，又有科学家提出在常温、常压、催化剂等条件下合成氨气的新思路，反应原理为：2N2(g)+6H2O(1)4NH3(g)+3O2(g)，则其反应热ΔH＝___________________。
已知：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H＝－92.4kJ·mol－12H2(g) +O2(g)2H2O(l) △H＝－571.6kJ·mol－1【答案】（1）①吸热②K值小，正向进行的程度小（或转化率低）．．．．．．．．．．．．．．．，不适合大规模生产；③从反应速率．．．．角度考虑，高温更好，但从催化剂活性等综合因素考虑选择500℃左右合适；（2）A ；р2＞р1（3）N2+6e-+6H+=2NH3（4）+1530 kJ·mol－1【解析】考点：考查平衡常数的应用、合成氨反应的条件选择、影响化学平衡的因素、电解原理的应用、盖斯定律的应用等相关知识28．(15分)苯甲酸是一种重要的化工原料。
实验室合成苯甲酸的原理、有关数据及装置示意图如下:草酸(H2C2O4)为易溶于水的固体某学习小组在实验室制备、分离、提纯苯甲酸，并测定所得样品的纯度，步骤如下：一、制备苯甲酸在三颈瓶中加人2.7mL甲苯、100mL水和2～3片碎瓷片，开动电动搅拌器，a中通入流动水，在石棉网上加热至沸腾，然后分批加入8.5g高锰酸钾，继续搅拌约4～5h，直到甲苯层几乎近于消失、回流液不再出现油珠，停止加热和搅拌，静置。
二、分离提纯在反应混合物中加入一定量草酸充分反应，过滤、洗涤，将滤液放在冰水浴中冷却，然后用浓盐酸酸化，苯甲酸全部析出后减压过滤，将沉淀物用少量冷水洗涤，挤压去水分后放在沸水浴上干燥，得到粗产品。
三、测定纯度称取mg产品，配成100mL乙醇溶液，移取25.00mL溶液于锥形瓶，滴加2～3滴酚酞，然后用标准浓度KOH溶液滴定。
请回答下列问题:（1）装置a的名称是____________，其作用为______________________。
