第二章 第三节 第2课时

第2课时化学反应的限度一、化学反应的限度1．可逆反应(1)定义：在同一条件下________和________均能进行的化学反应。

(2)特点在____________，正向反应(反应物→生成物)和逆向反应(生成物→反应物)__________。

(3)表示书写可逆反应的化学方程式时不用“===”而用“____”。

2．化学反应的限度——化学平衡状态(1)化学平衡的建立①反应开始时：v正最大，v逆为____。

②反应过程中：反应物浓度逐渐减少→v正逐渐______，生成物浓度逐渐增大→v逆从____ 开始逐渐______。

③反应达到平衡时：v正____v逆，反应物和生成物各组分浓度____________。

(2)化学平衡建立过程中化学反应速率的变化图像：(3)概念在一定条件下，当一个______反应进行到____________和____________相等，反应物和生成物的浓度不再改变时的状态。

(4)化学平衡状态特征有：逆、动、等、定、变。

①逆：化学平衡研究的对象是____________。

②动：是指______平衡。

达到化学平衡状态时，正逆反应____________，而不是反应________。

③等：平衡时，正反应速率和逆反应速率______且都______0，即v正＝v逆>0。

④定：平衡时，平衡混合物中各组分的浓度____________，各组分的百分含量____________。

⑤变：化学平衡状态是__________下的平衡状态，当外界条件(如温度、浓度、压强等) 变化时，则原平衡被______，反应混合物中各组分的百分含量就会__________，维持条件不变，又会在新条件下建立________________，也就是说，化学平衡是____________。

二、化学反应条件的控制1．控制化学反应条件的意义通过对化学反应条件的控制，改变化学反应______和化学反应的______，促进对人类有利的化学反应，抑制有害的化学反应。

2．“提高煤的燃烧效率”的研究(1)燃料燃烧的条件①燃料与______或氧气接触；②温度达到燃料的__________。

(2)影响煤燃烧效率的条件①煤的状态；②空气用量；③炉(灶)膛材料的选择；④燃烧后烟道废气中热量的利用。

(3)提高燃料燃烧效率的措施①尽可能使燃料__________，提高能量的转化率。

关键是燃料与空气或氧气尽可能____________，且空气要______。

②尽可能充分地利用燃料燃烧所释放出的热能，提高____________。

知识点一 化学反应的限度1．下列关于化学反应限度的说法中正确的是( )A ．当一个可逆反应达到平衡状态时，这就是这个反应在该条件下所能达到的限度B ．当一个可逆反应进行到平衡状态时，那么这个反应的所有物质的反应速率均相等C ．平衡状态是一种静止的状态，因为反应物和生成物的浓度已经不再变化D ．化学反应的限度不可以通过改变条件而改变2．下列说法错误的是( )A ．任何化学反应都有一定的限度，只是不同反应的限度不同罢了B ．化学反应的限度可通过改变条件而改变，如浓度、温度和压强C ．可逆反应是指同一条件下，既可以向正反应方向进行，又可向逆反应方向进行的反 应D ．当一个可逆反应进行到正反应速率与逆反应速率相等时，反应就停止了3．反应2SO 2＋O 2 2SO 3达到平衡后，再向反应容器中充入含氧的同位素18 8O 的氧气，经过一段时间后，18 8O 原子存在于( )A ．O 2B ．SO 2C ．O 2和SO 2D ．O 2、SO 2和SO 3知识点二 化学平衡的标志4．可逆反应达到化学平衡的标志是( )A ．反应停止了B ．正、逆反应速率为零C ．正、逆反应都还在继续进行D ．正、逆反应速率相等5．在一定条件下，可逆反应A 2(g)＋B 2(g) 2AB(g)达到平衡的标志是( )A ．单位时间内生成x mol 的A 2，同时生成x mol 的ABB ．容器内的总压强不随时间变化C ．单位时间内生成2x mol AB ，同时生成x mol 的B 2D ．单位时间内生成x mol 的A 2，同时生成x mol 的B 26．在一定温度下的定容密闭容器中，当下列物理量不再变化时，表明反应：A(g)＋ B(g) C(g)＋D(g)已达平衡的是( )A ．混合气体的压强B ．混合气体的密度C ．B 的物质的量浓度D ．气体的总物质的量知识点三 反应条件的控制7．中国锅炉燃烧采用沸腾炉的逐渐增多，采用沸腾炉的好处在于( )A ．增大煤炭燃烧时的燃烧效率并形成清洁能源B ．减少炉中杂质气体(如SO 2等)的形成C ．提高煤炭的热效率并不再排放任何气体D ．使燃料燃烧充分，从而提高燃料的利用率8．天然气和液化石油气燃烧的主要化学方程式依次为CH 4＋2O 2――→点燃CO 2＋2H 2O ，C 3H 8 ＋5O 2――→点燃3CO 2＋4H 2O ，现有一套以天然气为燃料的灶具，今改为烧液化石油气，应 采用的正确措施是( )A ．减少空气进入量，增大石油气进入量B ．增大空气进入量，减少石油气进入量C ．减少空气进入量，减少石油气进入量D ．增大空气进入量，增大石油气进入量练基础落实1．能充分说明可逆反应N 2(g)＋O 2(g) 2NO(g)已达到平衡状态的是( )A ．O 2的消耗速率等于NO 的消耗速率B ．容器内始终有N 2、O 2和NO 共存C ．容器内反应混合物的总物质的量不随时间改变D ．单位时间内每生成n mol N 2，同时生成2n mol NO2．下列措施可以提高燃料燃烧效率的是( )①固体燃料粉碎 ②液体燃料雾化 ③煤经气化处理 ④通入足量的空气A ．①③B ．①②③C ．①③④D ．全部3．在一密闭容器中进行反应：2SO 2(g)＋O 2(g)3(g)。

已知反应过程中某一时刻SO 2、O 2、SO 3的浓度分别为0.2 mol·L －1、0.1 mol·L －1、0.2 mol·L －1。

当反应达到平衡时，可能存在的数据是( )A ．SO 2为0.4 mol·L －1，O 2为0.2 mol·L －1B ．SO 2为0.25 mol·L －1C ．SO 2、SO 3均为0.15 mol·L －1D ．SO 3为0.4 mol·L －14．在一定温度下，容器内某一反应中M 、N 的物质的量随反应时间变化的曲线如图所 示，下列表述正确的是( )A ．此反应的化学方程式为2M NB ．t 2时，正逆反应速率相等，达到平衡C ．t 3时，正反应速率大于逆反应速率D ．t 1时，N 的浓度是M 浓度的2倍5. 恒温下，a mol A 和b mol B 在如图所示活塞可自由滑动的容器中发生如下反应：A(g)＋2B(g) 2C(g)，一段时间后达到平衡，生成n mol C 。

则下列说法中正确的是( )A ．物质A 、B 的转化率之比为a ∶bB ．起始时刻和达平衡后容器中的压强比为(a ＋b )∶(a ＋b －n 2) C ．若起始时放入2a mol A 和2b mol B ，则达平衡时生成n mol CD ．当v 正(A)＝2v 逆(B)时，可判定反应达到平衡练方法技巧——控制反应限度的技巧6．已知2SO 2＋O 2 2SO 3是工业制H 2SO 4的一个重要的反应，控制此反应条件，使之 向有利于生成SO 3的反应方向进行，下列有关叙述错误的是( )A ．使用催化剂(V 2O 5)可提高该反应的反应速率催化剂 加热B ．定期抽走SO 3，有利于提高SO 3的产率C ．增大O 2的浓度，有利于提高SO 2的转化率D ．增大SO 2的浓度，有利于提高SO 2的转化率7．欲提高合成氨：N 2＋3H 2 2NH 3反应的反应速率，下列措施可行的是( ) ①采用高温 ②采用高压 ③使用催化剂 ④增大N 2的浓度 ⑤增大H 2的浓度A ．①②③B ．②③④C ．①③⑥D ．全部8．对于化学反应A(g)＋3B(g) 3C(g)，下列措施既可加快反应速率，又可提高A 的转化率的是( )A ．使用催化剂B ．增大A 物质的浓度C ．增大B 物质的浓度练综合拓展9．向2 L 密闭容器中通入a mol 气体 A 和b mol 气体B ，在一定条件下发生反应；x A(g) ＋y B(g) p C(g)＋q D(g)已知：平均反应速率v C ＝12v A ；反应2 min 时，A 的浓度减少了13，B 的物质的量减少了a 2mol ，有a mol D 生成。

回答下列问题：(1)反应2 min 内，v A ＝________，v B ＝__________；(2)化学方程式中，x ＝________、y ＝________、p ＝______、q ＝________；(3)反应平衡时，D 为2a mol ，则B 的转化率为__________；(4)如果只升高反应温度，其他反应条件不变，平衡时D 为 1.5a mol ，则该反应的 ΔH ________0(填“＞”、“＜”或“＝”)；(5)如果其他条件不变，将容器的容积变为1 L ，进行同样的实验，则与上述反应比较： ①反应速率____________(填“增大”、“减小”或“不变”)，理由是______________________________________________________________________________； ②平衡时反应物的转化率__________(填“增大”、“减小”或“不变”)，理由是 ________________________________________________________________________________________________________________________________________________；第2课时 化学反应的限度基础落实一、1．(1)正反应 逆反应 (2)相同条件下 同时进行(3)2．(1)①0 ②减小 0 增大 ③＝ 不再变化(3)可逆 正反应速率 逆反应速率 (4)①可逆反应 ②动态 仍在进行 停止了 ③相等 大于 ④保持一定 保持一定 ⑤一定条件 破坏发生变化 新的平衡状态 可以改变的二、1．速率 限度2．(1)①空气 ②着火点 (3)①完全燃烧 充分接触 过量 ②能源利用率对点训练1．A [要搞清楚，当一个可逆反应在一定条件下达到平衡，亦就是这个反应在该条件下所达到的限度，并且此时的化学平衡状态是一个动态平衡，只要条件改变，平衡即被破坏。