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质量守恒定律复习题含答案一、选择题1．重铬酸钾（K2Cr2O7）可用于测定酒驾中的酒精（C2H5OH）含量，下列说法正确的是（）A．K2Cr2O7中铬元素的化合价为+7B．K2Cr2O7属于氧化物C．C2H5OH中氢元素的质量分数最小D．C2H5OH中C、H、O的原子个数比为2：5：1解析：C【解析】【详解】A．钾元素显+1价，氧元素显﹣2价，设铬元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：（+1）×2+2x+（﹣2）×7＝0，则x＝+6价；故选项说法错误。
B．K2Cr2O7是由钾、铬、氧三种元素组成的化合物，不属于氧化物，故选项说法错误。
C．乙醇中碳、氢、氧元素的质量比为：（12×2）：（1×6）：16＝12：3：8，可见其中氢元素的质量分数最小，故正确；D.1个分子由2个碳原子、6个氢原子和1个氧原子构成，则C2H5OH中C、H、O的原子个数比为2：6：1，故选项说法错误。
故选：C。
2．如图是微信热传的“苯宝宝表情包”，苯（化学式C6H6）、六氯苯（化学式C6Cl6）都是重要的化工原料，下列有关说法正确的是（）A．苯分子由碳、氢两种元素组成B．苯中氢元素的质量分数小于10%C．六氯苯中碳氯两种元素的质量比为1：1D．六氯苯有6个碳原子和6个氯原子构成解析：B【解析】【分析】【详解】A、苯是由苯分子构成的，苯是由碳元素与氢元素组成的，说法错误；故不符合题意；B、苯中氢元素的质量分数为16100%7.7%<10%16+126⨯⨯≈⨯⨯，说法正确；故符合题意；C、由六氯苯的化学式C6Cl6。
可知，其中碳元素和氯元素的质量比为：（12×6）：（35.5×6）=12：35.5，说法错误；故不符合题意；D、一个六氯苯分子由6个碳原子和6个氯原子构成，说法错误；故不符合题意；故选B【点睛】本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的含义与有关计算进行分析问题、解决问题的能力。
质量守恒定律（习题）1.下列现象能用质量守恒定律解释的是（）A．50 g 糖溶于200 g 水中，制得250 g 糖水B．氧化钙与水反应生成氢氧化钙，反应前后物质总质量不变C．湿衣服晾干后，质量变小D．100 mL 水与100 mL 酒精混合后总体积小于200 mL 2.下列现象不能用质量守恒定律解释的是（）A．煤燃烧后留下的灰烬的质量比煤的质量少了B．红磷在密闭的锥形瓶中燃烧，反应前后质量相等C．水结冰前后质量保持不变D．加热高锰酸钾制得氧气后，剩余固体的质量比高锰酸钾质量少了3.用质量守恒定律解释：铜在氧气中加热后，生成物（氧化铜）的质量比原来铜的质量大。
4.在化学反应A+B→C+D 中，参加反应的A 和B 的总质量为14 g，生成D 的质量为6 g，则生成C 的质量是g。
5.在化学反应A→B+C 中，当一定量A 反应一段时间后，生成56 g B 和44 g C，则发生反应的A 质量为（）A．12 g B．44 g C．56 g D．100 g 6.在化学反应A+B C 中，若12 g A 参与反应，生成28 g C，其中D 的质量为3 g，则参加反应的 A 和B 的质量比为（）A．1:1 B．2:3 C．3:4 D．3:77. a g 高锰酸钾加热全部分解后，生成b g 锰酸钾和c g 二氧化锰，则反应中得到氧气的质量为（）A．（a+b-c）g B．（a-b）gC．（a-b-c）g D．（a-c）g8.在化学反应E+F→G 中，m 克E 和n 克F 反应生成G 的质量（）A．等于（m+n）g B．小于（m+n）gC．大于（m+n）g D．不大于（m+n）g9.下列关于质量守恒定律的说法正确的是（）①在化学反应前后，元素的种类一定不变②在化学反应前后，分子的种类一定不变③在化学反应前后，物质的种类一定不变④在化学反应前后，原子的种类一定不变A．①②B．②③C．③④D．①④10.硝酸银（AgNO3）固体见光或者受热易分解，故用棕色瓶保存，AgNO3固体受热分解时，放出一种有刺激性气味的气体，它可能是（）A．SO2B．O2C．N2D．NO211.根据化学方程式不能获得的信息是（）A.反应中的反应物和生成物B.反应物、生成物之间的质量关系C．化学反应速率的快慢程度D．反应发生所需要的条件12.关于化学方程式3Fe+2O2 Fe3O4的说法错误的是（）A．反应物都是单质B．该反应属于化合反应C．反应后固体质量增加D．3 份质量的铁与2 份质量的氧气反应后生成1 份质量的四氧化三铁【参考答案】1. B2. C3.铜在氧气中加热生成氧化铜，根据质量守恒定律，参加反应的铜和氧气的质量总和等于生成的氧化铜的质量，所以生成物的质量比原来铜的质量大。
化学中的质量守恒定律测试题一、选择题（每题 3 分，共 30 分）1、下列变化中，能用质量守恒定律解释的是（）A 5g 水受热变成 5g 水蒸气B 5g 蔗糖溶解在 95g 水中，得到 100g 蔗糖溶液C 木炭燃烧后质量减少D 100mL 水与 100mL 酒精混合后体积小于 200mL2、在化学反应 2A ＋ B ＝ 2C 中，已知 A 的相对分子质量为 24，B 的相对分子质量为 32，C 的相对分子质量为 48，则 A 与 B 的化学计量数之比为（）A 1∶1B 2∶1C 1∶2D 3∶23、某物质在空气中完全燃烧生成 88g 二氧化碳和 54g 水，则关于这种物质的组成描述正确的是（）A 该物质只含有碳元素和氢元素B 该物质中碳元素与氢元素的质量比为 12∶1C 该物质一定含有碳元素和氢元素，可能含有氧元素D 该物质的分子中碳原子与氢原子的个数比为 1∶34、加热 316g 高锰酸钾，当得到 3g 氧气时，剩余固体的成分是（）A KMnO₄、K₂MnO₄、MnO₂B KMnO₄、MnO₂C K₂MnO₄、MnO₂D KMnO₄、K₂MnO₄5、下列实验能够直接用于验证质量守恒定律的是（）A 红磷燃烧实验B 铁与硫酸铜溶液反应实验C 碳酸钠与稀盐酸反应实验D 蜡烛燃烧实验6、在一密闭容器中，有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表：｜物质|甲|乙|丙|丁|｜｜｜｜｜｜｜反应前质量（g）｜8|32|5|8|｜反应后质量（g）｜16|X|5|24|下列说法错误的是（）A 该反应是分解反应B X 的值为 12C 丙可能是该反应的催化剂D 参加反应的甲、丁的质量比为 1∶37、现将 10gA 和足量 B 混合加热，A 与 B 发生化学反应，10gA 完全反应后生成 8gC 和 4gD，则参加反应的 A 与 B 的质量比是（）A 1∶1B 2∶1C 4∶1D 5∶18、某纯净物 X 在空气中完全燃烧，反应的化学方程式为：X ＋3O₂＝ 2CO₂＋ 2H₂O，则 X 的化学式为（）A C₂H₄B C₂H₅OHC C₂H₂D CH₄9、镁带在耐高温的密闭容器中（内含空气）加热，下列图中能正确表示容器内所盛物质总质量变化的是（）A B C D10、有化学反应 A ＋ 2B ＝ C ＋ 2D，已知 49g A 恰好与 29g B 完全反应，生成 60g C，则同时生成 D 的质量为（）A 18gB 9gC 30gD 6g二、填空题（每空 2 分，共 30 分）11、质量守恒定律是指参加化学反应的各物质的等于反应后生成的各物质的。
质量守恒定律大题专练(含答案)
本文档包含一系列质量守恒定律的大题练，并提供答案。
以下是练及答案的详细内容：
1. 问题：在一个封闭系统中，物质A和物质B发生化学反应生成物质C。
如果物质A的质量为10克，物质B的质量为15克，最终生成的物质C的质量是多少克？
答案：质量守恒定律指出，在封闭系统中，物质的总质量不会发生改变。
因此，物质A和物质B的质量之和等于生成物质C的质量。
在这个例子中，物质C的质量为10克 + 15克 = 25克。
2. 问题：一个木头燃烧产生了灰烬和烟气。
在这个过程中，质量是否守恒？为什么？
答案：质量守恒定律适用于封闭系统，而燃烧过程发生在开放系统中。
当木头燃烧时，一部分木材质量转化为了灰烬，一部分转化为了烟气。
然而，一些部分的质量也以灰烬和烟气的形式逸出系统，因此质量没有完全守恒。
3. 问题：在一个封闭系统中，一个氧气分子和两个氢气分子发生反应生成水分子。
氧气分子的质量为32克，氢气分子的质量为2克。
生成的水分子的质量是多少克？
答案：根据质量守恒定律，反应过程中物质的总质量不会发生改变。
因此，生成的水分子的质量应等于氧气分子和氢气分子质量之和，即32克 + 2克 + 2克 = 36克。
4. 问题：为什么铁锈生成后，金属铁的总质量会增加？
答案：铁锈是由铁与氧气发生化学反应生成的。
当铁与氧气反应时，氧气分子与铁离子结合形成铁锈。
铁离子和氧气的结合增加了铁物质的质量，因此金属铁的总质量会增加。
以上是《质量守恒定律大题专练(含答案)》的内容，希望对您有所帮助。
质量守恒定律专题练习一、判断下列说法是否正确（正确的打“√”，错误的打“×”）(1)根据质量守恒定律,1L氢气和1L氧气反应生成2L水。
( )(2)10 g水蒸发变成10 g水蒸气符合质量守恒定律。
( )(3)只有固体、液体间反应遵守质量守恒定律，如果有气体参加反应，就不遵守质量守恒定律。
( )(4)水在催化剂的作用下可变成燃油(主要含C、H)。
( )（5）氢气和氧气形成混合物的质量一定等于其反应后生成水的质量（）二．选择题：1.镁带在耐高温的密闭容器中（内含空气）燃烧，能正确表示容器里所盛物质总质量变化的图象是( )2.潜艇中船员呼吸产生的二氧化碳能通过化学反应2Na2O2+2CO2═2X+O2吸收，则X的化学式为（）A．NaOH B．Na2C C．Na2O D．Na2CO33.a克过氧化氢溶液和b克二氧化锰混合, 待完全反应后得c克残余物, 则生成氧气的质量为（）A. (a－c)克B. (a + b－c)克C. (a－b + c)克D.(a－b－c)克4.一定条件下，在一个密闭容器内发生某反应，测得反应前后各物质的质量见下表，下列说法中正确的是（）物质 a b c d18 1 2 32反应前物质质量/g待测26 2 12反应后物质质量/gA．该反应的基本类型为化合反应 B．待测数据是23C．参加反应a、d的质量比为4：1 D．c物质一定是该反应的催化剂5.已知化学反应：2A + B = 2C + D，当10g A和8g B恰好完全反应后，生成6g C。
如果要得到3g D，则参加反应的B物质的质量是（）A.1gB.2gC.3gD.4g6.下列示意图形象地表示了A（）与B（）反应生成C（）其反应前后分子及数目的变化，则该反应的化学方程式中，A、B、C的化学计量数之比为（）A．2：1：2 B．1：2：2 C．1：1：1 D．2：2：37.下列实验能够直接用于验证质量守恒定律的是（）A B C D8.将a克一氧化碳和b克氧气通入密闭容器中点燃，充分反应后，生成二氧化碳的质量为（）A.一定为（a+b）克B.大于（a+b）克C.小于（a+b）克D.不大于（a+b）克9.某可燃物在空气中燃烧可以生成二氧化碳和水，则可燃物中的元素组成（）A.一定含有C、H元素，可能含有O元素B.只含有C、H元素C.含有C、H、O三种元素D.无法确定10.碳在氧气中燃烧，下列说法符合质量守恒定律的是( )A．3gC和8gO2生成11gCO2 B．2gC和4gO2生成6gCO2C．4gC和5gO2生成9gCO2 D．5gC和9gO2生成14gCO2二．填空题11.化学反应前后一定不改变的是（）①原子数目②分子数目③物质种类④物质质量总和⑤原子质量⑥元素种类⑦相对原子质量．12在化学反应3A+2B=2C+3D中，A、B、C的相对分子质量分别是27、16、19，则D的相对分子质量为13.已知A+2B=2C+3D中，已知2.3gA跟4.8gB恰好完全反应生成4.4gC。
质量守恒定律练习题讲解一、选择题1. 下列哪种情况能说明质量守恒定律？（）A. 烧杯内物质的总质量不变B. 水结成冰后质量不变C. 10g水与10g酒精混合后总体积小于20gD. 铁在氧气中燃烧后四氧化三铁的质量等于反应的铁和氧气的质量和2. 在化学反应中，下列说法正确的是（）A. 原子的数目可以改变B. 分子的数目可以改变C. 元素的种类可以改变D. 原子的质量可以改变3. 下列过程中，遵循质量守恒定律的是（）A. 水蒸发B. 酒精挥发C. 铁生锈D. 水结冰二、填空题1. 质量守恒定律是______在______提出的，其内容为：______。
2. 在化学反应中，______和______可以改变，但______不变。
3. 化学反应遵循质量守恒定律，这是因为______。
三、判断题1. 质量守恒定律只适用于化学变化，不适用于物理变化。
（）2. 在化学反应中，物的总质量一定大于反应物的总质量。
（）3. 质量守恒定律表明，在化学反应中，元素的种类和原子的数目保持不变。
（）四、简答题1. 为什么在化学反应中，反应前后物质的质量总和相等？2. 举例说明质量守恒定律在生活中的应用。
3. 在化学反应中，为什么原子数目不变？五、计算题1. 某化学反应中，反应物A、B的质量分别为10g和15g，物C、D的质量分别为8g和16g。
求反应过程中A、B的转化率。
2. 在一定条件下，氢气和氧气反应水。
若反应前氢气的质量为2g，氧气的质量为16g，求水的质量。
3. 铁在氧气中燃烧四氧化三铁。
若反应前铁的质量为56g，氧气的质量为16g，求四氧化三铁的质量。
六、实验题1. 设计一个实验验证质量守恒定律。
请简述实验步骤、所需材料和预期实验结果。
2. 在一个密闭容器中进行锌和硫酸反应的实验，实验前后容器内物质的总质量分别为200g和198g。
请分析可能的原因，并提出改进措施。
3. 通过实验验证红磷在空气中燃烧后质量是否守恒。
质量守恒定律专项练习题1.某纯净物X燃烧的化学方程式为X+2O2→CO2+2H2O，则X的化学式是（）A。
CH2O B。
C2H4 C。
CH4 D。
C4H42.在密闭中放入甲、乙、丙、丁四种物质，一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得相关数据如图所示，下列说法正确的是（）A。
x=3.1 B。
该反应中甲、丁的质量变化比为14：85 C。
该反应属于置换反应 D。
乙一定是该反应的催化剂3.甲烷在一定量的氧气中燃烧，测得反应前后各物质的质量如下表所示：下列判断正确的是()物质反应前质量/g 反应后质量/g甲烷 3.2氧气 11.2水 7.2二氧化碳 4.4A。
表中a的值为2.6 B。
X一定是该反应的催化剂 C。
X 可能含有氢元素 D。
X一定含有氧元素4.在反应2A+5B=2C+4D中，C、D的相对分子质量之比为9：22.若2.6gA与B完全反应后，生成8.8gD，则在此反应中，B与D的质量比为( )A。
4：9 B。
8：11 C。
10：11 D。
31：445.某化合物在氧气中完全燃烧消耗氧气11.2g，生成8.8克二氧化碳和5.4克水，关于该化合物的组成描述正确的是( ) A。
该物质只含有C、H元素 B。
一定含有C、H元素，可能含O C。
该物质中C、H元素质量比为3：1 D。
该物质分子中碳氢原子的个数比为1：46.在一定条件下，甲、乙、丙、丁四种物质在一密闭中充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表所示。
关于此反应下列认识不正确的是()物质反应前质量/g 反应后质量/g甲 1 m乙 20 29丙 15丁 2 8A。
m的值是1 B。
甲可能是该反应的催化剂 C。
该反应是分解反应 D。
反应中乙、丁的质量比是29:87.某可燃物4.6g在足量氧气充分燃烧，生成8.8g二氧化碳和5.4g水，则该可燃物的组成为（）A。
一定含碳、氢、氧三种元素元素 B。
一定含碳、氢元素，可能含氧元素 C。
一定含碳、氢元素，不含氧元素 D。
质量守恒定律专项练习题一、选择题1. 质量守恒定律是指：A. 物体在同一物理系统内的质量始终保持不变B. 两个相互作用的物体间的质量始终保持不变C. 物质可以通过化学反应而被转化成其他物质D. 能量守恒定律2. 质量守恒定律适用于以下哪些情况：A. 封闭系统B. 开放系统C. 半封闭系统D. 所有系统3. 下列哪个过程违反了质量守恒定律？A. 燃烧木材产生的灰烬的总质量大于木材的质量B. 非溶解性固体溶解于液体时，溶液的质量大于纯液体的质量C. 盐水中通过电解分解水，生成氧气和氢气D. 弹簧压缩后松开，弹簧的形变能被转化为动能4. 在一个封闭系统中，有两个物体同时发生化学反应，其总质量发生了变化。
这是否违反了质量守恒定律？A. 是，因为化学反应会转化物质B. 不违反，因为封闭系统并不是理想的封闭系统C. 不违反，因为总质量仅在开放系统中始终保持不变D. 无法判断二、填空题1. 质量守恒定律是能量守恒定律之后改变的。
2. 质量守恒定律适用于系统中物质的转化过程。
三、问答题1. 请介绍一下质量守恒定律的基本原理和适用范围。
质量守恒定律是指在封闭系统中，物质不会被创建或毁灭，只能通过物质的转化改变其形态。
即使在物质的转化过程中，总质量始终保持不变。
这个定律适用于封闭系统中物质转化的各种过程，无论是化学反应、物理变化还是核反应。
2. 举一个违反质量守恒定律的例子，并解释为什么它违反了这个定律。
一个违反质量守恒定律的例子是在非封闭系统中发生的核反应。
核反应可以将一个物质转化为另一种物质，同时产生大量的能量。
这个过程中，原有物质的质量会减少，而新产生的物质的质量会增加，从而违反了质量守恒定律。
综上所述，质量守恒定律是自然界中基本的守恒定律之一，它规定了物质在封闭系统中的转化方式，保证了物质的守恒性。
通过理解和应用质量守恒定律，可以帮助我们更好地掌握物质的转化过程，并应用于实际生活和科学研究中。
质量守恒定律练习题质量守恒定律是物理学中的重要原理之一，它指出在任何物理或化学过程中，封闭系统中物体的总质量保持不变。
质量可以转化为其他形式，例如能量，但总质量不会增加或减少。
为了更好地理解和应用质量守恒定律，以下是一些练习题。
练习题一：营养物质的消化人体通过食物摄入养分，并通过消化吸收将其转化为能量和其他需要的物质。
假设一名人类消化系统完全工作，能够吸收所有摄入的食物，将食物分解为简单化学物质。
在这个过程中，质量守恒定律是适用的。
请回答以下问题：1. 一名人类摄入了一块质量为200克的面包，其中碳水化合物是主要成分。
面包中碳元素的质量大约是多少？2. 经过消化吸收后，面包中碳元素的质量会如何变化？3. 人体摄入的面包中还含有其他元素如氧、氢等，这些元素的质量会如何变化？练习题二：化学反应中的质量守恒化学反应中的质量守恒定律同样适用。
化学反应中的原子和分子重新组合，但总质量保持不变。
请回答以下问题：1. 氢气和氧气反应生成水，反应方程式为：2H₂ + O₂ → 2H₂O。
如果反应时氢气的质量为8克，氧气的质量为32克，那么生成的水的质量是多少？2. 在上述反应中，氢和氧元素的质量分别是多少？3. 如果化学反应发生在封闭容器中，氢气、氧气和生成的水都无法逸出，那么容器中总质量会发生什么变化？练习题三：核反应中的质量守恒核反应是指原子核发生变化的过程，其中也适用质量守恒定律。
核反应可以释放巨大的能量，例如核聚变和核裂变。
请回答以下问题：1. 核聚变是太阳和恒星中常见的能量来源。
在核聚变反应中，氢原子核（质子）融合为氦原子核，质子质量为1.00784单位，氦原子核质量为4.00260单位。
根据质量守恒定律，氢核融合生成氦核时会有能量释放。
计算氦核生成一个单位质量时释放的能量。
2. 核裂变是指重核（如铀）被撞击或被吸收中子后分裂成两个较轻的核的过程。
假设一个铀核在核裂变过程中分裂成两个锶核和中子，其中铀核的质量为235单位，锶核的质量为88.90584单位，中子的质量为1.00867单位。
化学初三质量守恒练习题1. 某实验室用1.0g的碳粉末和1.0g的硫粉末进行反应，若生成的化合物完全无机质残留，求生成物的质量是多少？解析：根据质量守恒定律，反应前后物质的质量是不变的。
因此，碳粉末和硫粉末的质量和生成物的质量之和应该等于 1.0g+1.0g=2.0 g。
2. 一个密封的容器中有氧气和氢气，当用火花引燃后，所有氧气和氢气完全反应，生成的水蒸气充满容器，问容器的质量是否发生变化？解析：根据质量守恒定律，反应前后物质的质量是不变的。
因此，即使氧气和氢气发生了完全反应生成水蒸气，容器的质量不会发生变化。
3. 某个反应的化学方程式为2H₂ + O₂ → 2H₂O，如果有2.0g的氢气和16.0g的氧气完全反应，求生成水的质量是多少？解析：根据化学方程式中的化学计量比，可以得出2mol的氢气反应需要1mol的氧气，而2mol的氢气和1mol的氧气反应会生成2mol的水。
根据摩尔质量的关系，2mol的氢气质量为2.0g，16.0g的氧气质量为1mol。
因此，由于化学计量比的限制，氧气以完全反应完，生成的水质量为2.0g。
4. 当丁醇完全燃烧生成二氧化碳和水时，实验得到了180g的二氧化碳和90g的水，问初始丁醇的质量是多少？解析：根据反应前后物质的质量不变，二氧化碳和水的质量之和应等于初始丁醇的质量。
所以，初始丁醇的质量为180g+90g=270g。
5. 某实验室用20.0g的氢气和40.0g的氧气进行反应，若完全反应，求生成水的质量是多少？解析：根据化学方程式2H₂ + O₂ → 2H₂O可以得知，2mol的氢气反应需要1mol的氧气，并会生成2mol的水。
通过摩尔质量的关系，可以计算出20.0g的氢气为1mol，40.0g的氧气为1mol。
因此，由于化学计量比的限制，氧气以完全反应完，生成的水质量为2mol，即36.0g。
总结：质量守恒定律是化学中的基本原理之一，它指出在任何化学反应中，反应物的总质量等于生成物的总质量。
一、填空题：本大题共20小题，从第1小题到第20小题每题2.0分小计40.0分；共计40.0分。
1、磷在氧气中完全燃烧生成五氧化二磷。
磷、氧气、五氧化二磷的质量比是_______。
2、若要制取10g铜, 至少需要用____g氧化铜跟过量氢气反应.(保留一位小数)3、用氢气还原氧化铜，如果氢气的利用率为50%，要得到3.2g铜，需要氢气________g。
（保留一位小数）4、12g碳和34g氧气反应后，可得到_______ g二氧化碳．5、已知A＋B→C＋D，现将A、B两种物质各15g，混合后加热，生成16g C和9g D测得B已完全反应，则A与B反应物的质量比__________．6、在反应中，反应物与生成物的质量比为________.7、在A＋B＝C＋D的反应中，5g A物质跟4g B物质恰好完全反应，生成3g C物质和____g D物质，这是根据_________定律进行上述计算的．8、相同质量的氧化汞、氯酸钾、水和高锰酸钾完全反应后生成氧气最多的是________。
9、11.2g铁与稀盐酸反应, 生成的气体恰好能跟____g氯气反应生成氯化氢(保留一位小数)10、设R为一未知元素，且知下面的反应中各元素的化合价不变：，则 x、y的数值为： x=____，y=____。
11、19.5g金属锌与足量的盐酸反应生成的氢气, 全部用来与氧化铜反应, 可还原出____ g铜(保留一位小数)12、用氢气还原氧化铜，如果反应生成了27g水，则剩余固体的质量比原来固体的质量减少________g。
13、在化学反应2A＋B=2C＋D中，若A的式量为80，B的式量为12，D的式量为44，则C的式量为_________．14、10g的Cu、CuO混合粉末, 高温下通入干燥氢气,至质量不再减轻为止, 冷却后剩余残留固体物的质量为8.4g. 原混合物中CuO的质量分数为___________%(Cu相对原子质量取64)(计算结果取整数)15、实验室利用加热氯酸钾和二氧化锰的混合物来制氧气,反应前二氧化锰占固体质量的25%, 反应后剩余固体中二氧化锰占32.7%,氯酸钾的分解率为______%(计算过程保留三位小数,结果保留整数)16、今有化学反应：，则生成物Z的化学式可能用X、Y表示为_______________．17、用氧化物X测定空气受CO污染的程度，发生反应的化学方程式为X＋5CO I 2＋5CO2根据生成CO2的多少，可测定CO的含量，则X的化学式是________．18、将含有杂质的金属M3.5g,投入到50g20%盐酸中, 生成物中M显+n 价. 二者恰好完全反应(杂质不与盐酸反应)测得生成的氯化物中含氯元素74.7%,该金属的纯度为_____% (保留一位小数)19、相同质量的镁和锌分别与足量的稀硫酸反应，生成氢气多的是_______．（填金属名称）20、相同质量的磷和硫完全燃烧，硫消耗的氧气比磷消耗的氧气________．（多或少）．二、选择题二（有一个或二个正确答案）：本大题共5小题，从第21小题到第25小题每题2.0分小计10.0分；共计10.0分。
21、氯酸钾中氧的质量分数为39.2％，高锰酸钾中氧的质量分数为40.5％，分别加热等质量的这两种物质（氯酸钾中加少量二氧化锰催化剂），充分反应后，制得氧气的质量[ ] A.无法比较 B.相等C.高锰酸钾产生的多D.氯酸钾产生的多22、为验证氢气的性质，需要5瓶250mL集气瓶的氢气，此时氢气的密度为0.09g/L，最少需锌粒[]A．250g B．40.6g C．3.66g D．0.75g23、氢气和氧气的混合气共10g，点燃后充分燃烧得到9g水，则反应前混合气体中，氢气和氧气的质量可能是[ ]A.2g和8gB.2.5g和7.5gC.5g和5gD.1g和9g24、将H2通过10g 灼热的CuO，一段时间后冷却，得到固体8.4g ，下列说法正确的是[ ]A.有1.6g 水生成B.有8．4g 铜生成C.仅需0.2g H2D.80％的CuO被还原25、将2.16g某金属R的氧化物与足量的氢气反应，生成1.68g金属R，若R的相对原子质量为56，则该氧化物的化学式是[]三、简答题：本大题共15小题，从第26小题到第27小题每题2.0分小计4.0分；从第28小题到第36小题每题4.0分小计36.0分；从第37小题到第38小题每题6.0分小计12.0分；第39小题为9.0分；第40小题为14.0分；共计75.0分。
26、将氨气通入装有黑色氧化铜粉末的试管中加热，生成红色的铜和水及一种单质气体，已知该气体为空气的主要成分，试写出反应的化学方程式___________．27、配平下列化学方程式：28、配平下列各化学方程式29、配平下列化学方程式：30、配平下列各反应的化学方程式:31、配平下列化学方程式：32、配平下列各反应的化学方程式33、配平下列化学方程式34、配平下列化学方程式：35、配平下列化学方程式：36、往中加入少量，就能使在较低温度下很快放出氧气，用两个化学方程式表示其中原因37、某气体A，可用分离空气或电解水的方法制得。
气体B既有可燃性又有还原性。
A、B两种气体在一定条件下化合生成物质C，无色有刺激性气味的气体D溶于C中得到E，E与锌粒反应生成一种最轻的可燃性气体。
试写出：(1)各物质的名称A_______；B________；C________；D________；E________。
(2)写出E和锌粒反应的化学方程式____________。
38、用化学方程式对化合反应、分解反应和置换反应各举一例．(1)化合反应______________________．(2)分解反应_______________________．(3)置换反应_______________________．39、写出下列反应的化学方程式，在括号内注明反应类型，并计算各物质间的质量比(1)铝跟氧气反应生成氧化铝()化学方程式：质量比：(2)加热碳酸氢钠，生成碳酸钠、水和二氧化碳()化学方程式：质量比：(3)铁和硫酸铜溶液反应，生成硫酸亚铁和铜() 化学方程式：质量比：40、写出下列反应的化学方程式，并注明反应的基本类型：(1)镁带在空气中燃烧() (2)加热碳酸氢铵生成氨气、水和二氧化碳() (3)点燃红磷() (4)锌粒与盐酸反应() (5)氢气在空气中燃烧() (6)氯酸钾和二氧化锰共热制氧气() (7)氢气通过灼热的氧化铜()四、计算题：本大题共5小题，第41小题为4.0分；从第42小题到第44小题每题6.0分小计18.0分；第45小题为12.0分；共计34.0分。
41、某厂由于忽视科学管理，将一批铁块堆在潮湿的厂院中，造成严重氧化生锈（假定铁锈成分是Fe2O3且未脱落，）化验员从100t被氧化的铁块中取出试样40g，放入足量盐酸中，反应后生成1g氢气，试求这100t没有被氧化的铁的质量．42、氧化铜和铜的混合物2g，用氢气完全还原后铜粉的质量为1.8g，求原混合物中铜的质量分数是多少？43、在硬质玻璃管内放入4.5g氧化铜粉末，用一氧化碳还原它，在停止加热并冷却后，称得硬质玻璃管里固体粉末为4g，求有几克氧化铜被还原．44、二氧化碳和氢氧化钠反应化学方程式为,将通入NaOH溶液中，溶液的质量比原来增加了13.2g，求：（1）参加反应的的质量（2）求生成物的质量45、在标准状况下氢气密度为0.09 g/L，问标准状况下：（1）10 L氢气的质量是多少？（2）1.8 g氢气的体积是多少？质量守恒基础练习题(C卷) 试卷标准答案（总分：159 考试时间：179分钟）一、填空题：本大题共20小题，从第1小题到第20小题每题2.0分小计40.0分；共计40.0分。
1、★ 试题详解：31：40：712、◆标准答案：12.5★ 试题详解：解: 设至少需要用x g氧化铜CuO+H2Cu+H2O80 64x 10＝80×10x＝＝12.5(g)643、◆标准答案：0.24、◆标准答案：445、★ 试题详解：2∶36、★ 试题详解：1∶8∶97、◆标准答案：6;质量守恒8、★ 试题详解：9、◆标准答案：14.2★ 试题详解：解: 设反应的氯气为x gH2+Cl2＝2HCl71＝71×11.2＝14.2(g)x＝5610、◆标准答案：2;311、◆标准答案：19.2★ 试题详解：解: 设生成铜为X g Zn+2HCl＝ZnCl2+H2↑H2+CuO Cu+H2O可得关系式Zn─→H2─→Cu65 6419.5 x＝19.5×64x＝19.2(g)6512、◆标准答案：2413、◆标准答案：6414、◆标准答案：80★ 试题详解：解:设原混合物中CuO含量为X g CuO+H2 Cu+H2O 减重80 64 80-64＝16x 10-8.4＝1.6＝X＝8(g)×100%＝80%15、◆标准答案：80★ 试题详解：解: 设KClO3分解率为x设MnO2的质量为1个质量单位反应前KClO3的质量为×75%＝3分解的KClO3的质量为3x, 剩余的KClO3质量为3-3x反应后生成的KCl质量为-1-(3-3x)＝3x-0.942＝x＝80%16、★ 试题详解：17、★ 试题详解： I2O518、◆标准答案：94.1★ 试题详解：解:据题意生成的氯化物为MCln.金属M含量为(1-74.7%)＝25.3%则M 的相对原子质量可表示为×25.3%设金属M的纯度为X2M+2nHCl＝2MCln+H2↑关系式2M─────→2nHCl2××25.3%2n×36.53.5X 50×20%2××25.3%＝2n×36.550×20%解X＝94.1%19、◆标准答案：镁20、◆标准答案：少二、选择题二（有一个或二个正确答案）：本大题共5小题，从第21小题到第25小题每题2.0分小计10.0分；共计10.0分。
21、◆标准答案：D22、◆标准答案：C23、◆标准答案：D24、◆标准答案：CD25、◆标准答案：A三、简答题：本大题共15小题，从第26小题到第27小题每题2.0分小计4.0分；从第28小题到第36小题每题4.0分小计36.0分；从第37小题到第38小题每题6.0分小计12.0分；第39小题为9.0分；第40小题为14.0分；共计75.0分。
26、★ 试题详解：27、★ 试题详解：28、★ 试题详解： 1．（2.3.2.2.）2．（2.3.1.3.）29、★ 试题详解：30、★ 试题详解： 1.（4.5.4.6.）2.（2.3.1.6.）31、★ 试题详解：32、★ 试题详解：33、★ 试题详解：34、★ 试题详解： 4,5,2;3,2,2,335、★ 试题详解：36、★ 试题详解：37、★ 试题详解：(1)A：氧气B：氢气C：水D：氯化氢E：盐酸38、★ 试题详解：39、★ 试题详解：40、★ 试题详解：四、计算题：本大题共5小题，第41小题为4.0分；从第42小题到第44小题每题6.0分小计18.0分；第45小题为12.0分；共计34.0分。
