高一下学期期末考试化学试卷Word版含答案

高一化学第二学期期末考试试题本试卷分第 I 卷（选择题）和第 II 卷（非选择题）两部分，满分 100 分。

考试时间 90 分钟。

相对原子质量：H 1 He 4 C 12 N 14 O 16 S 32 Na 23 Mg 24 Fe 56 Al 27第Ⅰ卷（选择题 共 46 分）一、单项选择题（1-11 小题每题 2 分，12-19 小题每题 3 分。

每题只有一个答案） 1．正确掌握化学用语是学好化学的基础，下列有关表述正确的是A ．H 、D 、T 互为同素异形体B ．氨分子中的化学键为非极性共价键C ．NH 4Cl 的电子式：D ．S 2-的结构示意图：2.N A 为阿伏伽德罗常数，下列说法中正确的是A ．1mol 氯气与足量氢氧化钠溶液反应，转移2N A 个电子B ．标准状况下，11.2L 三氧化硫所含分子数为 0.5N AC ．20g 重水（D 216O ）中的中子数为10N AD ．2.24L NH 3和CH 4的混合气体，所含电子总数为N A 3．下列叙述中正确的是A ．在反应前后催化剂的质量和性质都不变B ．O 22－与 S 2－具有相同的质子数和电子数C ．所有主族元素的最高正价与其族序数相等D ．H 、D 、T 互为同位素，它们性质几乎相同4．下列有关化学知识的叙述中正确的是A ．电解氯化钠溶液制备金属钠B ．电解熔融 AlCl 3 制备金属 AlC ．从海带中提取单质碘一定涉及氧化还原反应D ．CO 、NO 、NO 2 都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在 5. 下列实验中，反应速率加快的原因相同的是①锌与稀硫酸反应，滴加少量的硫酸铜溶液反应放出 H 的速率加快2②5%双氧水常温下分解得很慢，滴加少量的 FeCl 溶液即可迅速放出气体3③直接加热 KClO 分解得很慢，撒入少量 MnO 迅速产生气体32④电解 Al O 制备 Al 时需要温度较高，加入冰晶石 2 3A ．①②③B. ②③④ C ． ②③ D. ①②③④6．下列有关物质化学性质说法正确的是A ．二氧化硫能使酸性高锰酸钾褪色，体现了二氧化硫的氧化性B ．用排饱和食盐水收集的氯气能使干燥的红色布条褪色C ．漂白粉的主要成分为次氯酸钙D．二氧化硫具有漂白性是因为二氧化硫具有强还原性7．下列说法正确的是A．能量守恒定律是指反应物的总能量等于生成物的总能量B．化学反应的特征是伴随着能量的变化C．铝热反应虽然在高温下进行，但是该反应是放热反应D．吸热反应一定需要加热才能发生8.下列说法正确的是A．共价化合物一定不是电解质，离子化合物一定是电解质B.非金属原子间以共价键结合的物质都是共价化合物C.凡是溶于水能够导电的化合物一定是电解质D．凡是熔化时能够导电的化合物一定是离子化合物9.金刚石和石墨转化为二氧化碳的能量变化如右图，下列说法正确的是A．金刚石比石墨稳定B．金刚石和石墨互为同位素C．C（s，石墨）=C（s，金刚石）该反应为吸热反应D．相同质量的金刚石和石墨完全燃烧，放出的热量一样多10．甲、乙两种非金属：能说明甲比乙的非金属性强的是①甲比乙容易与H2化合；②甲原子能与乙阴离子发生置换反应；③甲的最高价氧化物对应的水化物酸性比乙的最高价氧化物对应的水化物酸性强；④与某金属反应时，甲原子得电子数目比乙的多；⑤甲的单质熔、沸点比乙的低．A．①②③B．①②③⑤C．②③④D．①②③④11．在下图装置中，烧瓶中充满干燥气体a，将滴管中的液体b挤入烧瓶内，轻轻振荡烧瓶，然后打开弹簧夹f，烧杯中的液体b呈喷泉状喷出，最终几乎充满烧瓶．a和b分别是选项a(干燥气体)b(液体)A B C D NO2CO2C12NH3水饱和NaHCO3溶液饱和食盐水1mol·L-1盐酸12.下列物质中既含离子键又含有共价键的是①NH Cl② MgCl 42 ③ CO 2④ Na O 22⑤ H O 22A ．①②④B ．①④C ．③⑤D ．③④⑤13．下列说法正确的是A ．HF 的稳定性比 HCl 的稳定性强，是由于 HF 分子间存在氢键B ．随着 HF 、HCl 、HBr 、HI 相对分子质量递增，其熔沸点逐渐升高C ．随着碱金属随原子序数的增大，其熔沸点逐渐降低D ．随着 F 、Cl 、Br 、I 的非金属递增，HF 、HCl 、HBr 、HI 酸性递增，14．把 100mL 2mol ／L 的 H 2SO 4 跟过量锌粉反应，在一定温度下，为了减缓反应速率而不影响生成 H 2 的总量，可在反应物中加入适量的A ．硫酸铜溶液B ．硝酸钠溶液C ．硫酸钠溶液D ．氢氧化钠溶液15．从下列实验事实所得出的相应推论正确的是AB CD实验事实将某气体通入品红溶液中，品红溶液褪色SO 2 通入 Ca （ClO ）2 溶液生成 CaSO 3 沉淀Mg 在 CO 2 燃烧生成 MgO 和 C向溶液中滴加盐酸酸化的 BaCl 2 溶液出现白色沉淀结论该气体一定是 SO 2酸性：H 2SO 3＞HClO还原性性：Mg ＞C该溶液中一定有 SO 42－16．将过量的两份锌粉 a 、b 分别加入浓度和体积相同的稀硫酸中，同时向 a 中加入少量硫酸铜溶液，下列各图产生 H 2 的体积 V （L ）与时间 t （min ）的关系中正确的是A ．B ．C ．D ．17．如图，有关零排放车载燃料电池叙述正确的是A ．负极通入 H 2，发生还原反应B ．当有 2.24L 氢气消耗时候，转移 2mol 电子C ．正极反应式为 O 2+2H 2O+4e-=4OH -D ．导电离子为 H +，且在电池内部由负极定向移向正极18．在一定的温度下，在恒容容器中可逆反应 2A （g ）+3B （s ） 2C （g ）达到平衡的标志是键键能 kJ/molN≡N H －H N －Ha b cA ．B 的速率与C 的速率之比为 3：2B ．容器内气体的压强不再变化C ．单位时间生成 2n mol A ，同时生成 3n mol BD ．容器内气体的密度不再变化19．PASS 是新一代高效净水剂，它由 X 、Y 、Z 、W 、R 五种短周期元素组成，五种元素原子序数依次增大。

高一下学期期末考试（化学）（考试总分：100 分）一、单选题（本题共计20小题，总分60分）1.（3分）1．《天工开物》是我国古代科技发展的智慧结晶，书中描述的下列制瓷工序涉及化学变化的是（）A．烧裂矿石B．粉碎矿石C．淘洗矿粉D．取泥制坯2.（3分）2．2021年世界环境日主题为生态系统恢复（Ecosystem Restoration），巴基斯坦将与联合国环境规划署（UNEP）携手举办2021年世界环境日。

2021年世界环境日将以“生态系统恢复”为主题，聚焦“恢复人类与自然的关系”下列做法不符合该主题的是（）A．农作物秸秆回收再利用B．废旧塑料用品填埋处理C．积极开展绿化国土行动D．社会公共场所严禁吸烟3.（3分）3．金刚石硬度高、耐磨性好，可广泛用于切割、磨削、钻探等工业中。

一种人造金刚石的生产方法为：4Na＋CCl4700℃C＋4NaCl。

该反应属于（）A．化合反应B．复分解反应C．置换反应D．分解反应4.（3分）4．某化工厂经初步处理后的废水是无色澄清透明的，经检测废水中有Na+、H+、Cl﹣、SO42-、X等五种离子，则X是（）A．CO32-B．Fe3+C．Mg2+D．Ba2+5.（3分）5．能将氧气、二氧化碳、空气三瓶气体一一区别出来的方法（）A．加入澄清石灰水B．用燃着的木条C．用紫色石蕊试液D．用托盘天平称量6.（3分）6．通过溶解、过滤、蒸发等操作,可将下列各组混合物分离的是（）A．硝酸钠、氢氧化钠B．氧化铜、二氧化锰C．氯化钾、二氧化锰D．硫酸铜、氢氧化钙7.（3分）7．下列有关实验室制取二氧化碳气体的操作图示正确的是（）A．导管连接B．胶塞塞紧C．气体验满D．气体收集8.（3分）8．除杂和提纯是化学的基本实验技能之一，下列实验操作能达到实验目的的是（）A．A B．B C．C D．D9.（3分）9．下图所示甲、乙、丙、丁四种物质间相互关系中的反应，均为初中化学常见反应(“—”表示相连的两种物质能反应，“→”表示通过一步反应能实现转化)，下列达项符合图示关系的是（）A．A B．B C．C D．D10.（3分）10．构建知识网络是一种重要的学习方法。

3 秘密★启用前高一下期期末考试化 学 试 题 卷 2017.6化学试题共 8 页。

满分 150 分。

时间 120 分钟。

注意事项：1.答题前，务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡规定的位置上。

2.答选择题时，必须使用2B 铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干 净后，再选涂其他答案标号。

3.答非选择题时，必须使用0.5毫米黑色签字笔，将答案书写在答题卡规定的位置上。

4.所有题目必须在答题卡上作答，在试题卷上答题无效。

可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 P-31 O-16 S-32 Cu-64 Cl-35.5 Zn-65Ⅰ卷（选择题，共 69 分）一．选择题(本题包括 23 个小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题 3 分，共 69 分)1．下列有关能量的说法不正确的是A ．催化剂可以降低反应的活化能，从而改变化学反应的焓变B ．煤的燃烧是化学能转化为热能的过程C ．植物燃料燃烧时放出的能量最初均来源于太阳能D ．太阳能是取之不尽，用之不竭的清洁能源2．下列有关金属的说法中不正确的是A ．纯铁比生铁的抗腐蚀性强B ．青铜、不锈钢、硬铝都是合金C ．铝在空气中耐腐蚀，所以铝是不活泼金属D ．人体缺钙会引起骨质疏松症，缺铁会引起贫血3．下列化学用语正确的是A ．氮气分子的结构式B ． 的质子数为 A ，中子数为 ZC ．过氧化钠的分子式 Na 2O 2D ．二氧化碳的电子式 4．电化学是化学的一个重要分支，下列说法正确的是A ．氯碱工业中随着电解的进行，阴极附近酸性增强B ．电镀过程中电解质溶液的浓度逐渐减小C ．粗铜的精炼过程中用粗铜做阳极，纯铜做阴极D ．可电解氯化铝溶液制得铝单质5．下列指定反应的离子方程式正确的是A ．氯化铁溶液洗涤银镜 Fe 3＋＋Ag ＝ Fe 2＋＋Ag ＋B ．少量氯气通入碘化亚铁溶液中 Cl 2 + 2I －＝ 2Cl －+I 2C ．碳酸氢铵溶液中铵根离子的检验 NH 4+ + OH － ＝ NH ↑+H 2O 2－ －D ．向 Na 2SiO 3 溶液中通入过量二氧化碳：SiO 3 + CO 2＋H 2O ＝ H 2SiO 3↓+ CO 326．下列使用漏斗的实验中，设计正确且能达到实验目的的是甲乙丙丁A．用图甲所示装置吸收HCl 尾气B．用图乙所示装置用碳酸钠粉末与稀盐酸制备CO2 气体C．用图丙所示装置用苯萃取碘水中的碘，并把碘的苯溶液从漏斗下口放出D．用图丁所示装置用锌粒与稀盐酸制取H2 气体7．在给定的条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是O2/点燃H2O C/高温Cl2/高温H2/高温A．N2 ――→ NO2――→HNO3 B．SiO2――→Si――→ SiCl4 ――→ Si H2SO4 △盐酸电解C．NaAlO2――→Al2(SO4)3(aq) ――→Al2O3(s) D．Mg(OH)2――→M gCl2(aq )――→Mg 8．设N A 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确是A．将1 mol Cl2 通入水中，HClO、Cl−、ClO−粒子数之和为2N AB．62 g 白磷（P 4 ）中，含3N A 个P－P 键C．1 mol 铁在一定条件下分别与氧气、氯气、硫完全反应转移电子数均为2N AD．向含有0.2 mol NH4Al(SO4)2 的溶液中滴加NaOH 溶液至沉淀完全溶解，消耗OH−的数目为0.8N A9．碳酸铵在室温下就能自发地分解产生氨气，对其说法中正确的是A．其分解是因为生成了易挥发的气体，使体系的熵增大B．其分解不会从外界吸收能量C．其分解是吸热反应，据能量判据不能自发分解D．碳酸盐都不稳定，常温下都能自发分解10．可逆反应A(aq)+B(aq) C(l)+D(aq) ΔH=-50kJ·mol-1，下列有关该反应的叙述正确的是A．正反应活化能小于50 kJ·mol-1B．逆反应活化能不小于50 kJ·mol-1C．正反应活化能大于50 kJ·mol-1D．逆反应活化能比正反应活化能小50 kJ·mol-111．已知1 mol 晶体硅中含有2 mol Si—Si 键。

高一下学期化学期末试卷（有答案）下学期期末考试高一化学试卷相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5 Mn-55 Fe-56一、选择题(共20小题每题只有一个正确答案，1至12题每题2分，13至20题每题3分，共48分)1.化学是人类利用自然资源、丰富物质世界的重要科学依据。

下列说法不正确的是( )A.我国许多城市已经推广使用清洁燃料以减少环境污染，如压缩天然气(CNG)、液化石油气(LPG)，这两类燃料的主要成分均是烃类B.海水淡化的方法主要有蒸馏法、电渗析法、离子交换法等C.煤的综合利用的主要途径是通过煤的干馏、煤气化和煤液化而获得洁净的燃料和多种化工原料D.工业上利用金属活泼性不同，采用不同的冶炼方法冶炼金属，如电解法冶炼铝、热还原法冶炼铁、热分解法冶炼铜2.X、Y为短周期元素，X位于ⅠA族，X、Y可形成化合物X2Y。

下列说法不正确的是( )A.两元素形成的化合物中原子个数比可能为1∶1B.X的原子半径一定大于Y的原子半径C.X、Y的简单离子可能具有相同的电子层结构D.X2Y可能是离子化合物，也可能是共价化合物3.物质(t-BuNO)2在正庚烷溶剂中发生如下反应：(t-BuNO)2 2(t-BuNO)ΔH=+50.5 kJ•mol-1，Ea=90.4 kJ•mol-1。

下列图象合理的是( )4.反应A(g)+B(g)→C(g)ΔH，分两步进行：①A(g)+B(g)→X(g)ΔH1，②X(g)→C(g)ΔH2，反应过程中能量变化如图所示，E1表示A(g )+B(g)→X(g)的活化能，下列说法正确的是( )A.ΔH1=ΔH-ΔH2>0B.X是反应A(g)+B(g)→C(g)的催化剂C.E2是反应②的活化能D.ΔH=E1-E25.下列关于化学反应速率的说法中，正确的是( )①用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用98%的浓硫酸可以加快产生氢气的速率②决定化学反应速率的主要因素是反应物的浓度.③一定量的锌与过量的稀硫酸反应制取氢气，为减慢反应速率而又不影响生成H2的量，可向其中加入KNO3溶液。

湖南师大附中2021-2022学年度高一第二学期期末考试化学可能用到的相对原子质量：H~1 C~12 N~14一、选择题：本题共10小题，每小题3分，共30分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1．下列热化学方程式或叙述正确的是（ ）A ．1mol 液态肼（24N H ）在足量氧气中完全燃烧生成水蒸气，放出642kJ 热量：()()()()24222N H 1+O g N g +2H O g === 1642kJ mol H -∆=+⋅B ．12g 石墨转化为CO 时，放出110.5kJ 热量：()()22C s +O 2)O g (g C ===石墨， 1110.5kJ mol H -∆=⋅C ．已知：()()()2221H g +O g H O 12=== 1286kJ mol H -∆=-⋅， 则()()2222H O 12H g +O g ()=== 1572kJ mol H -∆=+⋅ D ．已知：()()()223N g +3H g 2NH g 192.4kJ mol H -∆=-⋅，则在一定条件下向密闭容器中充入0.5mol ()2N g 和1.5mol ()2H g 充分反应放出46.2kJ 的热量2．下列说法正确的是（ ）A ．H ∆的大小与热化学方程式的化学计量数无关B ．等量的硫蒸气和固态硫分别完全燃烧，前者放出的热量多C ．由(),C )s s,(C ===石墨金刚石 1.9kJ/mol H ∆=+可知，金刚石比石墨稳定D ．在101kPa 时，1mol 氢气燃烧所放出的热量为氢气的燃烧热 3．反应()()()26242C H g C H g +H g 0H ∆>，在一定条件下于密闭容器中达到平衡。

下列各项措施中，不能提高乙烷平衡转化率的是（ ） A ．增大容器容积 B ．升高反应温度 C ．分离出部分氢气D ．等容下通入惰性气体4．在恒温恒容条件下，发生反应()()()A s +2B g 3X g ，()B c 随时间的变化如图中曲线甲所示。

高一下学期期末考试化学试卷（附含答案）考试范围：必修第二册；考试时间：75分钟；注意事项：1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息2．请将答案正确填写在答题卡上一、单选题（共44分）1．（本题2分）将等体积的甲烷与氯气混合于一集气瓶中，加盖后置于光亮处，下列有关此实验的现象和结论叙述不正确的是A．瓶中气体的黄绿色逐渐变浅B．瓶内壁有油状液滴形成C．若日光直射，可能发生爆炸D．生成物只有一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯甲烷2．（本题2分）既可以用来鉴别乙烯和乙烷，又可以用来除去乙烷中混有乙烯的最佳方法是A．通入酸性高锰酸钾溶液B．点燃C．通入足量的溴水中D．在催化剂存在的条件下与氢气反应3．（本题2分）在一定条件下，在密闭容器中，发生可逆反应2NO2(g) 2NO(g) +O2(g)，达到平衡状态的标志是：A．单位时间生成n mol O2，同时生成2n mol NOB．用NO2、NO、O2表示反应速率之比为2：2：1的状态C．NO2、NO、O2的物质的量之比为2：2：1的状态D．混合气体的颜色不再改变的状态4．（本题2分）一定条件下反应N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)在10L的密闭容器中进行，测得2min内，N2的物质的量由20mol减小到8mol，则2min内N2的反应速率为A．1.2mol•L-1•min-1B．6mol•L-1•min-1C．0.6mol•L-1•min-1D．0.4mol•L-1•min-15．（本题2分）向下列溶液中通入足量相应气体后，各离子组还能大量存在的是6．（本题2分）某温度下，对可逆反应：2X(g)＋Y(g) Z(g)＋W(s) ΔH >0，下列叙述正确的是A ．加入少量W ，逆反应速度增大B ．升高温度时，正反应速率增大，逆反应速率减小C ．压强不变，充入与反应体系不反应的N 2，反应速率减小；体积不变，充入N 2，，反应速率不变D ．压强不变的条件下，平衡后加入X ，上述反应的ΔH 增大 7．（本题2分）化学与生活密切相关，下列说法正确的是 A ．75%的乙醇与84消毒液的消毒原理相同B ．豆浆能产生丁达尔效应是由于胶体粒子对光线的散射C ．SO 2可用于丝织品漂白是由于其能氧化丝织品中有色成分D ．维生素C 可用作水果罐头的抗氧化剂是由于其难以被氧化 8．（本题2分）下列叙述正确的是（ ）A ．浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氢气、氧气、HI 与2H S 等气体B ．浓硫酸与单质硫反应的化学方程式为()2422S+2H SO 3SO +O Δ2H ↑浓，在此反应中，浓硫酸既表现出强氧化性又表现出酸性C ．把足量铜粉投入到含242mol H SO 的浓硫酸中，得到气体的体积为22.4L （标准状况下）D ．常温下能够用铁、铝容器盛放浓硫酸，是因为浓硫酸的强氧化性使铁、铝钝化 9．（本题2分）下列说法不正确．．．的是（ ） A ．甲烷和氯气反应生成一氯甲烷与苯和硝酸反应生成硝基苯的反应类型相同 B ．石油裂化和裂解的实质均是将长链烃转化为短链烃 C ．完全燃烧等质量的乙烯和聚乙烯消耗O 2量相同 D ．乙醇、乙酸、乙酸乙酯都能发生取代反应和加成反应10．（本题2分）基础学科在生产、生活中起到了非常重要的作用。

2020-2021学年高一下学期期末考试化学试题可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32选项符合题意。

每小题2分，共60分）一.选择题（每小题只有一个．．．．1. 垃圾分类存放、回收和处理有利于保护环境，节约资源。

塑料袋、废纸、旧橡胶制品等属于（）A. 无机物B. 有机物C. 盐类D. 非金属单质2. 北京奥运会开幕式文艺表演中的“文房四宝”展示了悠久的中华文明，其中“宣纸”的主要成分是纤维素[(C6H10O5)n]。

下列关于纤维素说法正确的是（）A. 属于烃B. 属于糖类C. 属于油脂D. 属于蛋白质3. 下列元素的原子半径最大的是（）A. 氯B. 硫C. 氧D. 氢4. 下列情况可能引起大气污染的是（）①煤的燃烧②工业废气的排放③动植物的呼吸④飞机、汽车尾气的排放A. ①②③B. ①③④C. ①②④D. ②③④5. 美国科学家将铅和氪两种元素的原子核对撞，获得了一种质子数为118、质量数为293的新元素，该元素原子核内的中子数和核外电子数之差为（）A. 57B. 47C. 61D. 1756. 中国食盐产量世界第一。

下列实验室中的操作类似“海水晒盐”原理的是（）A. 蒸馏B. 蒸发C. 过滤D. 搅拌7. 可逆反应在一定条件下达到化学平衡状态的标志是（）A. 反应停止了B. 正反应速率与逆反应速率均为零C. 反应物和生成物的浓度相等D. 正反应速率与逆反应速率相等8. 下列物质分子中的所有原子不可能处于同一平面的是（）A. 苯B. 乙烯C. 水D. 甲烷9. 元素性质呈周期性变化的根本原因是（）A. 元素原子的核外电子排布呈周期性变化B. 元素的金属性和非金属性呈周期性变化C. 元素的原子半径呈周期性变化D. 元素化合价呈周期性变化10. 北京奥运会祥云火炬的燃料为丙烷(C3H8)。

下列关于丙烷的说法不正确．．．的是（）A. 属于烷烃B. 分子中含有碳碳双键C. 相对分子质量为44D. 充分燃烧生成二氧化碳和水11. 正丁烷和异丁烷是同分异构体的依据是（）A. 具有相同的物理性质B. 具有相似的化学性质C. 具有相同的空间构型D. 分子式相同但碳原子连接方式不同12. 随着卤族元素原子半径的增大，下列递变规律正确的是（）A. 单质的熔、沸点逐渐降低B. 卤素离子的还原性逐渐增强C. 气态氢化物稳定性逐渐增强D. 单质的氧化性逐渐增强13. 下列互称为同位素的是（）A. 20278Pt和19878PtB. CO和CO2C. O2和O3D. H2O和D2O14. 下列有关如图装置的叙述正确的是（）A. 铜是负极，铜片上有气泡产生B. 铜片质量逐渐减少C. 电流从锌片经导线流向铜片D. 氢离子在铜片表面被还原15. 在一定条件下，反应N2 + 3H22NH3在1L密闭容器中进行，测得2min内N2的物质的量由2mol减少到0.8mol，则2min内NH3的化学反应速率为（）A. 1.2mol·L-1·min-1B. 1.0mol·L-1·min-1C. 0.6mol·L-1·min-1D. 0.4mol·L-1·min-116. 下列变化属于加成反应的是（）A. 乙烯使酸性高锰钾溶液的紫色褪去B. 乙烯与水在一定条件下反应生成乙醇C. 苯与浓硫酸和浓硝酸的混合溶液反应生成油状物D. 乙醇在催化剂存在的条件下与氧气反应生成乙醛17. 有a、b、c三种金属，将a、c分别投入相同浓度的盐酸中，c比a反应剧烈，将铜分别浸入a和b的盐溶液里，只有单质b析出。

高一下学期化学期末试卷(含答案)（满分100分,考试时间90分钟）本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分.可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 S—32 Cl—35.5第Ⅰ卷（选择题共40分）单项选择题：本题包括10小题,每小题2分,共20分.每小题只有一个选项符合题意.1．反应3Cl2＋8NH3===6NH4Cl＋N2常用来检验输送氯气的管道是否漏气.下列表示反应中相关微粒的化学用语正确的是A．中子数为20的氯原子：3717Cl B．N2的结构式：N=NC．Cl－的结构示意图： D．NH4Cl的电子式：NH＋4[··Cl······]－2．下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是A．乙烯具有可燃性,可用作果实的催熟剂B．浓硫酸具有脱水性,可用于干燥CO2 C．氧化铝熔点很高,可用作耐高温材料D．二氧化硫具有氧化性,可用于纸张漂白3．H2S的分子结构与H2O类似,对其作出如下推测,其中正确的是A．H2S晶体是原子晶体 B．常温常压下H2S是液体C．H2S分子内部原子之间以共价键结合D．H2O分子比H2S分子稳定是因为H2O分子之间存在氢键4．下列每步转化不能通过一步反应就实现的是A．NH3→NO→NO2→HNO3B．Al→Al2O3→Al(OH)3→NaAlO2C．S→SO2→H2SO4→MgSO4D．Fe→FeCl2→Fe(OH)2→Fe(OH)35．将4 mol A气体和2 mol B气体在2L 的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A(g)+B(g) 2C(g)若经2s 后测得C的浓度为0.6mol•L-1现有下列几种说法：①用物质A表示的反应的平均速率为0.3 mol•L-1•s-1②用物质B 表示的反应的平均速率为0.6 mol•L-1•s-1③ 2s时物质A的转化率为70% ④ 2s时物质B的浓度为0.7 mol•L-1其中正确的是A．①③ B．①④ C．②③ D．③④6．实验室制取、收集氨气并利用氨气制备Al 2O 3,下列装置和原理能达到实验目的的是A ．用装置甲制取NH 3B ．用装置乙收集NH 3C ．用装置丙吸收尾气制取Al(OH)3D ．用装置丁灼烧Al(OH)3制取Al 2O 3 7．下列说法中正确的一组是 A ．苯和甲苯互为同分异构体B ．BrBr 与BrBr 互为同分异构体C ．CH 3CH 2CH 3CH 3CH与CH 3CH 3CH 3CH 2CH是同一种物质D ．乙酸和硬脂酸是同一种物质 8．下列指定反应的离子方程式正确的是A ．醋酸溶解水垢中的CaCO 3：CaCO 3＋2H ＋===Ca 2＋＋H 2O ＋CO 2↑B ．铜与稀硝酸反应：Cu ＋4H ＋＋2NO －3===Cu2＋＋2NO 2↑＋2H 2O C ．用热的NaOH 溶液溶解S ：3S ＋4OH －=====△2S 2－＋SO 2↑＋2H 2OD ．向氨水中通入少量SO 2：2NH 3·H 2O ＋SO 2===2NH ＋4＋SO 2－3＋H 2O9．下列有机反应中属于加成反应的是A ．2CH 3CH 2OH + 2Na → 2CH 3CH 2ONa + H 2↑B ．C ．D ．10．关于生活中的有机物,下列说法不正确的是A．葡萄糖可以发生氧化反应、银镜反应和水解反应B．工业上利用油脂在碱性条件下的水解反应制取肥皂和甘油C．食用植物油的主要成分是高级不饱和脂肪酸甘油酯,是人体的营养物质D．皮肤接触浓硝酸变黄是蛋白质的颜色反应不定项选择题：本题包括5小题,每小题4分,共20分.每小题只有一个或两个选项符合题意.若正确答案只包括一个选项,多选时,该小题得0分；若正确答案包括两个选项,只选一个且正确的得2分,选两个且都正确的得满分,但只要选错一个,该小题就得0分.11．X、Y、Z和W为原子序数依次增大的四种短周期主族元素.X的一种核素可用于测定文物的年代,X与Y同周期且相邻,四种元素中只有Z为金属元素,W的单质为黄绿色气体.下列说法正确的是A．原子半径：r(Z)>r(W)>r(Y)>r(X)B．Y的氢化物比X 的氢化物稳定C．工业上制取Z的单质都是用电解的方法D．W的氧化物对应水化物的酸性比X的强12．下列有关实验装置正确且能达到实验目的的是图1 图2图3 图4A．用图1装置制取少量乙酸乙酯 B．用图2装置制少量蒸馏水C．用图3装置制取并收集乙炔气体 D．用图4装置分离苯和溴苯.下列说法不正确的是13．右图所示的电解装置可实现低电位下高效催化还原CO2A．a极连接外接电源的正极B．电解过程中Na＋从右池移向左池O===ClO－＋2H＋C．b极的电极反应式为Cl－－2e－＋H2D．外电路上每转移1 mol电子,理论可催化还原标况下CO气体11.2 L2的过程,包括过滤、氧化、正十二烷萃取及蒸馏等步骤.已知：14．一种从含Br－废水中提取Br2下列说法正确的是A．用甲装置过滤时,需用玻璃棒不断搅拌漏斗中的溶液B．用乙装置将废水中的Br－氧化为Br2,是因为其密度小C．丙装置中用正十二烷而不用CCl4D．可用装置丁进行蒸馏,先收集到正十二烷馏分15．除去括号内杂质所用试剂和方法,正确的是第Ⅱ卷（非选择题共60分）16．(14分)A、B、C、D、E、F都是元素周期表中前20号元素,原子序数依次增大,B、C、D、E 同周期,A、D同主族,F和其他元素既不在同周期也不在同主族,A 的一种氢化物是最简单的有机物,E的最高价氧化物所对应的水化物为无机酸中最强酸,且B、C、E的最高价氧化物所对应的水化物两两混合均能发生反应生成盐和水.根据以上信息,用化学符号回答下列问题：(1) F的元素符号：_____ ；C在周期表中的位置：_____(2)写出B的最高价氧化物所对应的水化物的电子式：_____(3)A 的一种氢化物分子中含有18个电子,画出该分子的结构式 (4)E 和F 的简单离子半径大小顺序为(5)写出C 的最高价氧化物与B 的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式：(6)为了比较A 和D 的非金属性强弱,设计如下实验：打开分液漏斗活塞,观察到右边烧杯中产生了白色沉淀, （填“能”或者“不能”）说明A 的非金属性比D 强,说明理由：17．（13分）Ⅰ：在一定温度下,体积为2L 的密闭容器中,NO 2（红棕色） 和N 2O 4（无色）之间发生反应： N 2O 4(g)2NO 2 (g),如图所示.（1）曲线 (填“X”或“Y”)表示NO 2的物质的量随时间的变化曲线. （2）若升高温度,则v (正),v (逆)(填“加快”或“减慢”).（3）上述反应在甲、乙两个相同容器内同时进行,分别测得甲中v (NO 2)=0.3 mol·L －1·min －1,乙中v (N 2O 4)=0.2 mol·L －1·min －1,则中反应更快(填“甲”或“乙”).（4）在0到1 min （图中X 与Y 交点所对应的横坐标）内用X 表示该反应的速率是 ,该反应达最大限度时,Y 的转化率 ,反应开始时与反应达平衡状态时的压强之比为 .（5）下列描述能表示反应达平衡状态的是.A ．容器中X 与Y 的物质的量相等B ．容器内气体的颜色不再改变C ．容器的压强保持一定D ． v 正（X ）=2v 逆（Y ）Ⅱ：利用H 2和CO 2在一定条件下可以合成乙烯：6H 2＋2CO 2 CH 2=CH 2＋4H 2O.已知：4.4 g CO 2与H 2完全转化为CH 2=CH 2和H 2O(g)共放出6.39 kJ 的热量,写出该反应的热化学方程式： __________________________________.Ⅲ：甲烷碱性燃料电池采用氢氧化钾溶液做电解质溶液,写出该电池负极的电极反应式：12 min催化剂△18．(12分)水体中常含Na2S、H2S等可溶性硫化物.为测定某水样中可溶性硫化物的含硫量ρ(ρ=可溶性硫化物中硫元素的质量水样的体积),设计了以下实验方案,装置如下图所示(夹持类仪器省略).步骤1：检查装置的气密性.通N2,并维持一段时间.步骤2：取100mL水样加入三颈烧瓶,再将烧瓶置于60℃水浴中,滴加足量稀硫酸,充分反应,生成H2S.再次通N2,将H2S赶至吸收瓶中,使其完全转化成ZnS沉淀.步骤3：过滤,洗涤,将ZnS沉淀转入锥形瓶中,加入15.00 mL0.01000 mol·L－1 I2溶液,控制溶液pH,充分反应(-2价的硫元素被I2完全氧化为S).步骤4：向锥形瓶中滴加少量淀粉溶液,再滴加0.01000 mol·L－1 Na2S2O3溶液,发生反应：I 2 +2S2O32－=2I－+S4O62－.恰好完全反应时,消耗Na2S2O3溶液的体积为20.00 mL.(1) 步骤1中,通N2的目的是____________________________________________.(2) 步骤3中,反应的I2的物质的量用n(I2)表示,生成的S的物质的量用n(S)表示,则2()()n In S=__________.(3) 步骤4中,恰好完全反应时的实验现象为________________________________________.(4) 计算该水样中可溶性硫化物的含硫量ρ(以mg·L－1表示),并写出计算过程.19．（21分）以乙烯为原料合成化合物D 和H 的流程如下所示：(已知R —Br ＋NaOH ―→△ROH ＋NaBr)H 2A 6(C 2H 4C D(C 6H 10O 4)O F (C 2H 2O 2G (C 2H 2O 4)(C 4H 4O 4)(环状)2OH 2OH(1)写出D 、E 和H 的结构简式：____________、____________、 . (2)写出A 、G 和H 中含有的官能团的名称：_________、 、_________. (3)反应①和⑨的反应类型为：_________、 . (4)写出反应④和⑦的化学方程式：④________________________________________________________________________； ⑦________________________________________________________________________. (5)写出两种与C 互为同系物,且与A 和C 反应的产物互为同分异构体的结构简式：________、________.答案单项选择题：本题包括10小题,每小题2分,共20分.每小题只有一个选项符合题意.不定项选择题：本题包括5小题,每小题4分,共20分.每小题只有一个或两个选项符合题意.若正确答案只包括一个选项,多选时,该小题得0分；若正确答案包括两个选项,只选一个且正确的得2分,选两个且都正确的得满分,但只要选错一个,该小题就得0分.第Ⅱ卷（非选择题共60分）16．（14分）(除注明外,其余每空2分)(1) (1分)Ca；第三周期第ⅢA族(2)(3)HF(4)Cl->Ca2+(5)Al2O3+ 2OH- == 2AlO2- + H2O(6) (1分)不能；因为盐酸具有挥发性,产生的沉淀不一定是CO2造成的,有可能是HCl造成的17．（13分）Ⅰ：（1）(1分) Y（2）(1分)加快(1分)加快（3）(1分)乙（4）(1分) 0.1 mol·L－1·min－1(1分) 60% (1分) 14∶11（5）(2分) BCⅡ：(2分) 6H2(g)＋2CO2(g) == CH2=CH2(g)＋4H2O(g) ΔH＝－127.8 kJ·mol－1Ⅲ：(2分) CH4 -8e- + 10 OH- == CO32-＋7 H2O18．(12分)(1) (2分)除去装置内的氧气,防止生成的H2S被O2氧化(2) (2分)1(3) (2分)溶液蓝色恰好褪去(4)(6分))解：n(I2)=15.00mL×10-3L·mL－1 ×0.01000 mol·L－1 =1.500×10-4moln(Na2S2O3)=20.00mL×10-3L·mL－1 ×0.01000 mol·L－1 =2.000×10-4moln(S)=n(I2)-1/2n(Na2S2O3)=5.000×10-5molm(S)=5.000×10-5mol×32g·mol－1=1.600×10-3g=1.600mg ρ=1.600mg/(100mL÷10-3L·mL－1 )=16.00mg/L 19．（21分）(除第2小题每空1分,其余每空2分)(1)CH3COOCH2CH2OOCCH3、CH2BrCH2Br、COOCH2COOCH2.(2)羟基、羧基、酯基.(3)加成、酯化（取代）.(4) ④2CH3COOH + HOCH2CH23COOCH2CH2OOCCH3+ 2H2O；⑦HOCH2CH2OH + O22O.(5) CH3CH2CH2COOH、CH3CHCOOHCH3.。

某一中2020-2021学年高一下学期期末考试化学试卷可能用到的相对原子质量:H：1 C：12 O：16 Na：23 A1：27 Fe： 56第I卷(40分)一.选择题(本题包括20小题，每小题2分，共40分。

每小题只有一个选项符合题意)1.下列做法与我国“建设美丽中国”的理念相违背的是（）A.回收废旧电池B.在农村大力推广使用沼气C.净化废水，实现水资源的循环利用D.增加化肥使用量，提高农作物的产量2.下列说法正确的是（）A今10个中子的氧原子表示为108 OB.过氧化钠的电子式为C.乙酸属于共价化合物D.乙烯分子中只含有极性键3.下列比较错误的是（）A.稳定性:CH4>SiH4B. 碱性:Mg(OH )2>Ca(OH )2C.羟基中H的活泼性:H2O>CH3CH2OHD.原子半径:S>Cl4.下列有关糖类、油脂、蛋白质的说法正确的是（）A.都能发生水解反应B.都属于高分子化合物C.都属于基本营养物质D.都只含C、H、O三种元素5.下列实验可达到预期目的的是（）A.用食醋清除水壶中的水垢B.用乙醇萃取碘水中的碘C.用分液漏斗分离乙醇和乙酸D.用淀粉溶液检验食盐中含有的碘酸钾6.下列关于金属的冶炼说法错误的是（）A.电解熔融的MgC12冶炼镁B.用加热HgO 的方法制取汞C.用Cu 与FeSO 4溶液反应制取铁D.用CO 还原Fe 2O 3冶炼铁7.下列离子方程式或化学方程式错误的是（）A.用H20:氧化水中的I -: 2I -+2H ++H 2O 2=I 2+2H 2OB.将煤气化为可燃性气体:C.用过量NaOH 溶液吸收烟气中的SO 2: SO 2+NaOH=NaHSO 3D.燃煤中加人石灰石脱硫:322422222CaCO SO O CaSO CO +++8.笔、墨、纸、砚被称为“文房四宝”，其中制笔的制毛和制纸的植物纤维分别是（）A.纤维素、蛋白质B.蛋白质、塑料C.蛋白质、多糖D.油脂、蛋白质9.相同物质的量浓度的下列物质的稀溶液中，pH 最小的是（）A.水B.乙酸C.碳酸氢钠D.碳酸10.下图是某有机物分子的球棍模型，该物质中含C 、H 、O 三种元素。