上海市奉贤区2015届高三上学期期末考试(一模)化学试题 Word版含答案

松江区2014~2015学年第一学期教学质量检测高三化学试卷2015.1考生注意：1．本试卷满分100分，考试时间60分钟。

2．本考试设试卷和答题纸两部分，试卷包括试题与答题要求；所有答题必须涂（选择题）或写（非选择题）在答题纸上；做在试卷上一律不得分。

3．答题前，考生务必在答题纸上用钢笔或圆珠笔清楚填写学校、班级、姓名、准考证号。

4．答题纸与试卷在试题编号上是一一对应的，答题时应特别注意，不能错位。

本卷可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Al-27 N-14 Ti—48一、选择题(本题共10分，每小题2分，每小题只有一个正确选项)1．日本大地震引发的福岛第一核电站核泄漏事故，造成放射性物质和向外界泄漏。

下列相关说法正确的是A．每个原子中有82个质子B．CsOH的碱性比NaOH弱C．KIO3是碘的最高价氧化物的水化物的盐D．I¯比F¯还原性强2．下列试剂用自来水配制不会导致药品变质的是A．硝酸银B．氯化钠C．亚硫酸钠D．硫代硫酸钠3．可以判断油脂皂化反应基本完成的现象是A．反应液使红色石蕊试纸变蓝B．反应后静置，反应液不分层C．反应后静置，反应液分为两层D．反应液使蓝色石蕊试纸变红4．下列化学用语或模型表示正确的是A．硝基苯的结构简式：O2NB．COCl2分子的电子式：C．过氧化氢的电子式：D．NaCl的晶体模型：5．离子互换反应的实质是“永远向着某些离子浓度减少的方向进行”，下列反应不符合这一实质的是A．AgCl + 2NH3·H2O →[Ag(NH3)2]Cl + 2H2OB．CuSO4 + H2S → CuS↓+ H2SO4C．KCl(l) + Na(l) → K↑+NaCl(l)D．2[Ag(NH3)2]Cl + Na2S → Ag2S↓+ 2NaCl + 4NH3二、选择题(本题共36分，每小题3分，每小题只有一个正确选项)6．下列关系与共价键键能无关的是A．热稳定性：HCl > HBr B．熔沸点：SiO2 > SiCC．熔沸点：C12 > F2D．熔沸点：金刚石> 单晶硅7．化学家发明了一种合成氨的新方法。

反响，那么产生的NH 3的物质的量比原平衡产生的NH 3______〔填―多‖或―少‖或‖―一样‖〕。

32、工厂生产的氨水稀释后可作肥料。

稀释氨水时，随着水的增加溶液中减少的是+-++-+A 、 c(NH 4 )/c(NH 3?H2O)b、c(NH 3?H2O)/c(OH )C、 c(H)/c(NH 4 ) d、 c(OH)/c(H) 33、液氨和水类似，也能电离：2NH 3NH 4++ NH 2－，某温度时，其离子积K=2×l0-30。

该温度下：①将少量NH 4Cl 固体参加液氨中， K2×10-30〔填―＜‖、―＞‖或―=‖；②〕将少量金属钠投入液氨中，完全反响后所得溶液中各微粒的浓度大小关系为：六、〔共12 分〕二氧化氯 (ClO 2)气体是一种高效、广谱、平安的杀菌、消毒剂，易溶于水。

制备方法如下：34、步骤Ⅰ：电解食盐水制备氯酸钠。

用于电解的食盐水需先除去其中的Ca2+、Mg 2+、SO42-等杂质。

在除杂操作时，往粗盐水中先参加过量的________〔填化学式〕，至沉淀不再产生后，再参加过量的 ________和 NaOH ，充分反响后将沉淀一并滤去。

35、步骤Ⅱ：将步骤Ⅰ得到的食盐水在特定条件下电解得到氯酸钠〔NaClO 3〕，再将它与盐酸反响生成ClO 2与 Cl 2，该气体的物质的量比是________________ 。

某学生拟用左以下图所示装置模拟工业制取并收集ClO 2，用 NaClO 3和草酸〔 H 2C 2O4〕恒温在 60℃时反响制得。

电动搅拌棒NaClO 3和草酸36、反响过程中需要对 A 容器进展加热，加热的方式为____________；加热需要的玻璃仪器除酒精灯外，还有；37、反响后在装置 C 中可得亚氯酸钠〔 NaClO 2〕溶液。

NaClO 2饱和溶液在温度低于38℃时，析出的晶体是NaClO 2·3H2O，在温度高于 38℃时析出的是NaClO 2。

2014奉贤区高三化学第一学期期末质量抽查试卷(满分：150分考试时间：120分钟) 20140110本卷可能用到的元素相对原于质量：：H-l C-12 0-8 K-37 S-32 Ca-40 Fe-56 Cu-64 Br-80 Ba-137 K-39 Mg-24 N-14第I卷（共66分）一、选择题（本题共10分，每小题2分，只有一个正确选项）l、近来上海持续雾霾天气，导致呼吸病患者增多。

雾霾中含有大量超标的主要物质是A．二氧化碳 B．一氧化碳 C．二氧化硫 D．可吸入颗粒物2、下列氮元素化学用语正确的是A．氮分子的电子式： B．氮原子电子排布式：lS22S22p5C．氮分子的结构式： D．氮原子最外层轨道表示式：3、随着科学技术的不断进步，研究物质的手段和途径越来越多，H3、O4、C60、N5+等均已被发现。

下列有关说法中正确的是A．H2与H3属于同素异形体 B．O2与O4属于同位素C．C60的质量数为720 g/mol D．N5+离子中含有36个电子4、中科院国家纳米科学中心2013年11月22日宣布，该中心科研人员在国际上首次“拍”到氢键的“照片”，实现了氢键的实空间成像，为“氢键的本质”这一化学界争论了80多年的问题提供了直观证据。

这不仅将人类对微观世界的认识向前推进了一大步，也为在分子、原子尺度上的研究提供了更精确的方法。

下列说法中正确的是A．正是氢键的存在，冰能浮在水面上B．氢键是自然界中最重要、存在最广泛的化学键之一C．由于氢键的存在，沸点：HCl>HBr>HI>HFD．由于氢键的存在，水分子中氢氧键角是104.50°5、下列由事实得出的结论错误的是A．维勒用无机物合成了尿素，突破了无机物与有机物的界限B．门捷列夫在前人工作的基础上发现了元素周期律，表明科学研究既要继承又要创新 C．C60是英国和美国化学家共同发现的，体现了国际科技合作的重要性D．科恩和渡普尔因理论化学方面的贡献获诺贝尔化学奖，意味着化学已成为以理论研究为主的学科二、选择题（本题共36分，每小题3分，只有一个正确选项）6、用N A表示阿伏加德罗常数的值。

上海市金山区2015届高三一模化学试卷一、选择题（本题共10分，每小题2分，每题只有一个正确选项）1．有关化学资源的合成、利用与开发的叙述合理的是（）2．（2分）对于排布在2s轨道上的电子，不能确定的是（）C ．电子云的形状D．电子云的伸展方向考点：原子核外电子排布．.专题：原子组成与结构专题．分析：排布在2s轨道上的电子，则可以判断其在第二电子层，S能级电子云的形状为球形，所以电子云无伸展方向，但不能确定电子的自旋方向，据此分析．解答：解：排布在2s轨道上的电子，则可以判断其在第二电子层，S能级电子云的形状为球形，所以电子云无伸展方向，但不能确定电子的自旋方向，故选：B．点评：本题考查2s轨道上的电子排布，难度不大，注意S轨道的形状、以及无伸展方向即可答题．3．（2分）能确定为丙烯的化学用语是（）A．B．C3H6 C．D．C H2=CH﹣CH3考点：电子式、化学式或化学符号及名称的综合．.专题：化学用语专题．分析：A．根据球棍模型不一定由C、H两种元素组成；B．根据C3H6有丙烯、环丙烷两种结构；C．根据丙烯的电子式进行判断；D．根据丙烯的结构简式判断．解答：解：A．球棍模型中不一定由C、H两种元素组成，所以不一定为丙烯，故A 错误；B．C3H6有丙烯、环丙烷两种结构，所以不一定为丙烯，故B错误；C．丙烯的电子式为：，故C错误；4．（2分）下列有关共价键的说法正确的是（）5．（2分）下列各组物质既不是同系物又不是同分异构体的是（）二、选择题（本题共12小题，每小题3分，每题只有一个正确选项）6．（3分）有关物质的性质可以用元素周期律解释的是（）7．（3分）NH5属于离子晶体．与水反应的化学方程式为：NH5+H2O→NH3•H2O+H2↑，它也能跟乙醇发生类似的反应，并都产生氢气．有关NH5叙述正确的是（）A．NH5也能跟乙醇发生类似的反应，并都产生氢气，则乙醇作氧化剂，NH5作还原剂而被氧化，故A正确；B．NH5的电子式为，N元素的化合价为﹣3价，故B错误；C．NH5的电子式为，1 mol NH5中含有4molN﹣H键，故C错误；D.1 mol NH5与H2O完全反应，转移电子的物质的量=1mol×[0﹣（﹣1）]=1mol，故D错误；故选A．点评：本题易铵盐为载体考查氧化还原反应、物质结构等知识点，正确判断NH5的结构是解本题关键，注意NH5中H元素的化合价，为易错点．8．（3分）某一化学反应在不同条件下的能量变化曲线如图所示．下列说法正确的是（）A．化学催化比酶催化的效果好B．使用不同催化剂可以改变反应的能耗C．反应物的总能量低于生成物的总能量D．使用不同催化剂可以改变反应的热效应考点：反应热和焓变．.专题：化学反应中的能量变化．分析：A．根据催化剂是通过降低反应的活化能来加快化学反应速率的，活化能越低，催化的效果越好；9．（3分）关于Na2O2的叙述正确的是（NA表示阿伏伽德罗常数）（）10．（3分）物质中杂质（括号内为杂质）的检验、除杂的试剂或方法都正确的是（）11．（3分）充分利用已有的数据是解决化学问题方法的重要途径．对数据的利用情况正确的是（）定律等知识点，明确反应原理是解本题关键，易错选项是D，注意气体摩尔体积适用范围及适用条件，为易错点．12．（3分）分析如图装置，下列说法错误的是（）A．虚线框中接直流电源，铁可能会被腐蚀B．虚线框中接灵敏电流计或接直流电源，锌都是负极C．虚线框中接灵敏电流计，该装置可将化学能转化为电能D．若将电解液改成硫酸锌溶液并接上直流电源，该装置可用于铁皮上镀锌考点：原电池和电解池的工作原理．.专题：电化学专题．分析：A、在电解池中金属作阳极失电子，被腐蚀；B、有外接电源时为电解池；C、原电池是把化学能转化为电能的装置；D、根据电镀原理分析．解答：解：A、在电解池中金属作阳极失电子，被腐蚀，所以虚线框中接直流电源，铁作阳极时会被腐蚀，故A正确；B、虚线框中接灵敏电流计，构成原电池，Zn活泼性比铁强，Zn作负极，虚线框中接直流电源构成电解池，电解池中没有正负极，故B错误；C、虚线框中接灵敏电流计，构成原电池，原电池是把化学能转化为电能的装置，故C正确；D、若将电解液改成硫酸锌溶液并接上直流电源，Zn与电源正极相连，Fe与电源的负极相连，则可以在铁皮上镀锌，故D正确；故选B．13．（3分）在化学反应中，有时存在“一种物质过量，另一种物质仍不能完全反应”的情况，下列反应不属于这种情况的是（）14．（3分）25℃时将10mLpH=11的氨水加水稀释至100mL，下列判断正确的是（）A．稀释后溶液的pH=7B．氨水的电离度增大，溶液中所有离子的浓度均减小C．稀释过程中增大D．p H=11氨水的浓度为0.001mol/L考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡．.专题：电离平衡与溶液的pH专题．分析：A．一水合氨是弱电解质，在水溶液里部分电离，加水促进电离；B．加水稀释促进一水合氨电离，溶液中c（H+）增大；C．加水稀释氨水，促进一水合氨电离，导致溶液中n（NH4+）增大、n（NH3．H2O）减小；D．溶液中氨水浓度大于氢氧根离子的浓度．解答：解：A．一水合氨是弱电解质，在水溶液里部分电离，加水促进电离，将10mLpH=11的氨水加水稀释至100mL，体积增大10倍，pH变化小于1个单位，即稀释后10＜pH ＜11，故A错误；B．加水稀释促进一水合氨电离，溶液中c（OH﹣）减小，温度不变，则水的离子积常数不变，则溶液中c（H+）增大，故B错误；C．加水稀释氨水，促进一水合氨电离，导致溶液中n（NH4+）增大、n（NH3．H2O）减小，则溶液中增大，故C正确；D．一水合氨是弱电解质，在水溶液里部分电离，则溶液中氨水浓度大于氢氧根离子的浓度，则pH=11氨水的浓度大于0.001mol/L，故D错误；故选C．点评：本题考查了弱电解质的电离，明确弱电解质电离特点是解本题关键，注意稀释氨水过程中增大一水合氨电离程度但其电离平衡常数不变，溶液中c（H+）增大，为易错点．15．（3分）对已达化学平衡的反应：2X（g）+Y（g）⇌2Z（g），减小压强后，对反应产生的影响是（）A．逆反应速率增大，正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动B．逆反应速率减小，正反应速率增大，平衡向正反应方向移动C．正反应速率先减小后增大，逆反应速率减小，平衡向逆反应方向移动D．逆反应速率先减小后增大，正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动考点：化学平衡的影响因素．.专题：化学平衡专题．分析：对于有气体参加的化学反应，减小压强，正逆反应速率都减小；减小压强，化学平衡向气体体积增大的方向移动．解答：解：2X（g）+Y（g）⇌2Z（g），减小压强后，正逆反应速率都减小，平衡逆向移动，平衡移动后反应物的浓度增加反应速率增大，故选C．点评：本题考查压强对反应速率及化学平衡的影响，明确化学反应为气体体积缩小的反应是解答本题的关键，难度不大．16．（3分）关于下列四个装置的说明符合实验要求的是（）A．装置①：实验室中若需制备较多量的乙炔可用此装置B．装置②：实验室中可用此装置来制备硝基苯，但产物中可能会混有苯磺酸C．装置③：实验室中可用此装置来分离含碘的四氯化碳液体，最终在锥型瓶中可获得碘D．装置④：实验室中可用此装置来制备乙酸乙酯并在烧瓶中获得产物考点：化学实验方案的评价．.专题：实验评价题．分析：A．电石与水反应放出大量的热，生成氢氧化钙微溶，易堵塞导管；B．制备硝基苯，水浴加热，温度计测定水温，该反应可发生副反应；C．分离含碘的四氯化碳液体，四氯化碳沸点低，先蒸馏出来；D．制备乙酸乙酯不需要测定温度，不能在烧瓶中获得产物．解答：解：A．电石与水反应放出大量的热，生成氢氧化钙微溶，易堵塞导管，则不能利用图中装置制取乙炔，故A错误；B．制备硝基苯，水浴加热，温度计测定水温，该反应可发生副反应生成苯磺酸，图中制备装置合理，故B正确；C．分离含碘的四氯化碳液体，四氯化碳沸点低，先蒸馏出来，所以装置可分离，最终在锥型瓶中可获得四氯化碳，故C错误；D．制备乙酸乙酯不需要测定温度，不能在烧瓶中获得产物，应在制备装置后连接收集产物的装置（试管中加饱和碳酸钠），故D错误；故选B．点评：本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及乙炔的制备、硝基苯的制备、乙酸乙酯的制备及混合物分离提纯等，把握有机物性质、反应原理为解答的关键，注意实验的评价性分析及实验装置图的作用，题目难度不大．17．（3分）向100mL 0.1mol•L﹣1硫酸铝铵[NH4Al（SO4）2]溶液中逐滴滴入0.1mol•L﹣1 Ba （OH）2溶液．随着Ba（OH）2溶液体积V的变化，沉淀总物质的量n的变化如图所示．下列说法正确的（）A．a点的溶液呈中性B．a点沉淀的质量比c点沉淀的质量大C． b点加入Ba（OH）2溶液的体积为250 mL（OH）30.01mol，剩余0.01molOH﹣恰好与NH4+完全反应，此时溶液中NH4+完全反应，此时溶液为氨水溶液，沉淀达最大为BaSO4和Al（OH）3；继续滴加Ba（OH）2，Al（OH）3溶解，发生反应Al（OH）3+OH﹣=AlO2﹣+2H2O，由方程式可知要使0.01molAl （OH）3完全溶解，需再加入0.005molBa（OH）2，此时溶液为氨水与偏铝酸钡溶液．A、由分析可知，从开始到a点，发生反应为SO42﹣+Ba2+=BaSO4↓，Al3++3OH﹣=Al（OH）3↓，a点对应的沉淀为BaSO4和Al（OH）3，溶液的溶质是（NH4）2SO4，那么该物质水解溶液呈酸性，故A错误；B、a点沉淀的质量=0.015mol×233g/mol+0.01mol×78g/mol=4.275g，c点为硫酸钡的质量，为0.01mol×2×233g/mol=4.66g，所以质量c点＞a点，故B错误；C、当SO42﹣完全沉淀时，共需加入0.02molBa（OH）2，则b点消耗氢氧化钡体积==200mL，故C错误；D、至c点完成反应，反应的离子方程式可表示为：Al3++2SO42﹣+NH4++2Ba2++5OH﹣=AlO2﹣+2BaSO4↓+NH3•H2O+2H2O，故D正确；故选：D．点评：本题考查铝化合物的性质及计算，难度比较大，清楚整个反应过程是解题的关键，注意NH4+与Al3+同时存在，OH﹣首先与Al3+反应，而NH4+与Al（OH）3同时存在，OH﹣首先与NH4+反应．三、选择题（本题共5小题，每小题4分，每小题有一个或两个正确选项．只有一个正确选项的，多选不给分；有两个正确选项的，选对一个给2分，选错一个该小题不给分．）18．（4分）与实际化工生产功能相符合的化学方程式是（）A．工业合成氨：N2+3H22NH3B．工业合成盐酸：H2+Cl22HClC．工业获取氯化钠：2Na+Cl22NaClD．工业制取氯气：2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑考点：化学方程式的书写．.专题：元素及其化合物．分析：A．工业上用氮气和氢气反应制取氨气；B．氯气和氢气在光照条件下发生爆炸；C．海水中含有大量氯化钠，用钠和氯气反应制取氯化钠不符合经济的原则；D．电解饱和食盐水得到氢氧化钠、氯气和氢气．解答：解：A．空气中有大量氮气，氮气和氢气反应合成氨气，与实际化工生产功能相符合，故A正确；B．工业利用氢气在氯气中燃烧生成氯化氢合成盐酸，故B错误；C．钠比氯化钠价格高，不经济，海水晒盐获得NaCl，故C错误；D．电解饱和食盐水得到氢氧化钠、氯气和氢气，俗称为氯碱工业，故D正确；故选AD．点评：本题考查了利用化学反应制取化学物质，题目难度不大，注意是否符合化学反应规律、是否有利于提高经济效益是解答关键．注意化学知识在生产中的应用．19．（4分）已知酸性：＞H2CO3＞＞HCO3﹣将转变为，可行的方法是（）A．向该溶液中加入足量的稀硫酸，加热B．将该物质与稀硫酸共热后，再加入足量的NaOH溶液C．将该物质与足量的NaOH溶液共热，再通入足量CO2气体D．将该物质与稀硫酸共热后，再加入足量的NaHCO3溶液考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡．.专题：电离平衡与溶液的pH专题．分析：已知酸性：＞H2CO3＞＞HCO3﹣，将转变为，则先发生水解反应，然后加入的物质与﹣COOH反应而不与﹣OH反应，据此分析．解答：解：A．在酸性条件下水解生成，故A错误；B．在酸性条件下水解生成，再加入足量的NaOH溶液，﹣COOH和﹣OH均与NaOH溶液反应，故B错误；C．与足量的NaOH溶液共热，再通入足量CO2气体，生成，故C正确；D．在酸性条件下水解生成，再加入足量的NaHCO3溶液生成，故D正确；故选CD．点评：本题考查了有机化合物的转化，侧重于官能团的转化的考查，题目难度不大．20．（4分）常温下，向20mL 0.2mol/L H2A溶液中滴加0.2mol/L NaOH溶液．有关微粒的物质的量变化如图，下列说法正确的是（）A．滴加过程中当溶液呈中性时，V（NaOH）≥20mLB．当V（NaOH）=30mL时，则有：2c（Na+）=3c（A2﹣）+3c（HA﹣）C． H 2A在水中的电离方程式是：H 2A→H++HA﹣；HA﹣⇌H++A2﹣D．当V（NaOH）=20mL时，则有：c（Na+）＞c（HA﹣）＞c（H+）＞c（A2﹣）＞c（OH ﹣）21．（4分）室温时将100mLH2S和O2的混合气体，点燃完全反应后恢复到原来状况，体积变为40mL．下列叙述中正确的是（）由上述计算，可知不可能存在2：3＜n（H2S）：n（O2）＜2：1情况，故剩余气体可能是40mLH2S或者40mLSO2，对应的原混合气体为H2S为80ml，O2为20ml或者H2S为40ml，O2为60ml，故选BC．点评：本题考查混合物计算、过量计算、讨论计算等，难度中等，清楚反应过程是解题关键，对应选择题利用验证法进行解答更简单．22．（4分）6克含杂质的Na2SO3样品与足量盐酸反应，可生成1.12升气体（S、T、P），气体质量为3克，该样品的组成可能是（）A．N a2SO3，Na2CO3 B．N a2SO3，NaHCO3C．N a2SO3，NaHCO3，Na2CO3 D．N a2SO3，MgCO3，NaHCO3考点：有关混合物反应的计算．.专题：计算题．分析：标况下生成1.12L气体的物质的量==0.05mol，且气体质量为3克，则气体的平均相对分子质量==60，所以混合气体中必含有一种相对分子质量小于60的气体，根据选项，应该是CO2，根据平均相对分子质量可以确定n（CO2）：n（SO2）=1：4，所以n（CO2）=0.01 mol，n（SO2）=0.04 mol，由于n（Na2SO3）=n（SO2）=0.04 mol，故杂质质量=6g﹣0.04mol×126g/mol=0.96g，可以生成0.01mol二氧化碳，据此结合选项判断．解答：解：标况下生成1.12L气体的物质的量==0.05mol，且气体质量为3克，则气体的平均相对分子质量==60，所以混合气体中必含有一种相对分子质量小于60的气体，根据选项，应该是CO2，根据平均相对分子质量，[44n（CO2）+64n（SO2）]÷[n（CO2）+n（SO2）]=60，则n （CO2）：n（SO2）=1：4，所以n（CO2）=0.01 mol，n（SO2）=0.04 mol，由于n（Na2SO3）=n（SO2）=0.04 mol，故杂质质量=6g﹣0.04mol×126g/mol=0.96g，可以生成0.01mol四、（本题共12分）23．（12分）工业上制取冰晶石（Na3AlF6）的化学方程式如下：2Al（OH）3+12HF+3Na2CO3→2Na3AlF6+3CO2↑+9H2O完成下列填空：（1）反应中四种元素对应的简单离子核外电子排布相同，请按离子半径从大到小的顺序排列这这四种离子O2﹣＞F﹣＞Na+＞Al3+，其中原子序数最大的元素原子核外有5种能量不同的电子，其最外层电子的电子云有2种不同的伸展方向．（2）反应中有两种元素在元素周期表中位置相邻，能比较它们的金属性或非金属性强弱的事实是ac（选填编号）．a．气态氢化物的稳定性b．最高价氧化物对应水化物的酸性c．单质与氢气反应的难易d．单质与同浓度酸发生反应的快慢（3）反应中两种金属元素，它们的最高价氧化物对应的水化物之间发生反应的离子方程式为Al（OH）3+OH﹣=AlO2﹣+2H2O．（4）冰晶石在工业上可做电解氧化铝的助熔剂，此反应中若有0.6mol电子转移，则在阴极可得金属铝的质量为 5.4克．（5）工业上不采用电解氯化铝的方法而是采用电解氧化铝的方法获得铝单质的原因是：因为氯化铝为共价化合物，属于分子晶体，晶体中不存在离子，熔融时不能导电，故不能被电解；而氧化铝为离子化合物，熔融状态可以导电．（3）氢氧化铝是两性氢氧化物，能和氢氧化钠反应，反应离子方程式为：Al（OH）3+OH﹣=AlO2﹣+2H2O，故答案为：Al（OH）3+OH﹣=AlO2﹣+2H2O；（4）电解池阳极发生氧化反应，阴极发生还原反应，而铝离子发生还原反应，应在阴极析出；根据电子转移守恒，析出Al的物质的量为=0.2mol，故析出Al的质量为0.2mol×27g/mol=5.4g，故答案为：阴；5.4；（5）因为氯化铝为共价化合物，属于分子晶体，晶体中不存在离子，熔融时不能导电，故不能被电解；而氧化铝为离子化合物，熔融状态可以导电，故答案为：因为氯化铝为共价化合物，属于分子晶体，晶体中不存在离子，熔融时不能导电，故不能被电解；而氧化铝为离子化合物，熔融状态可以导电．点评：本题考查知识较多，涉及微粒半径比较、核外电子排布、元素周期律、离子方程式、电解池原理等，属于拼合型题目，需要学生具备扎实的基础，（2）中b选项为易错点，学生容易忽略O、F没有含氧酸，难度中等．五、（本题共12分）催化剂24．（12分）以下是处于研究阶段的“人工固氮”的新方法．N2在催化剂表面与水发生反应：2N2（g）+6H2O（l）⇌4NH3（g）+3O2（g）﹣1530.4kJ完成下列填空：（1）该反应平衡常数K的表达式K=．（2）上述反应达到平衡后，保持其他条件不变，升高温度，重新达到平衡，则ac．a．平衡常数K增大b．H2O的浓度减小c．容器内的压强增大d．v逆（O2）减小（3）研究小组分别在四个容积为2升的密闭容器中，充入N2 1mol、H2O 3mol，在催化剂条件下进行反应3小时．实验数据见下表：序号第一组第二组第三组第四组t/℃30 40 50 80第四组实验中以NH3表示反应的速率是 3.33×10﹣7mol/（L•h），与前三组相比，NH3 生成量最小的原因可能是催化剂在80℃活性减小，反应速率反而减慢．（4）氨水是实验室常用的弱碱．①往CaCl2溶液中通入CO2至饱和，无明显现象．再通入一定量的NH3后产生白色沉淀，此时溶液中一定有的溶质是NH4Cl．请用电离平衡理论解释上述实验现象饱和H2CO3溶液中电离产生的CO32﹣很少，因此没有沉淀．加入氨水后，促进H2CO3的电离，CO32﹣离子浓度增大，有沉淀产生．②向盐酸中滴加氨水至过量，该过程中离子浓度大小关系可能正确的是ac．a．c（C1﹣）=c（NH4+）＞c（H+）=c（OH﹣）b．c（C1﹣）＞c（NH4+）=c（OH﹣）＞c（H+）c．c（NH4+）＞c（OH﹣）＞c（C1﹣）＞c（H+）d．c（OH﹣）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（C1﹣）（OH﹣）＞c（Cl﹣）＞c（H+）；d、盐酸是1：1的电离氢离子，氢离子被氨水中和一部分，所以c（H+）不可能大于c（Cl﹣）．解答：解：（1）反应2N2（g）+6H2O（l）⇌4NH3（g）+3O2（g）﹣1530.4kJ，平衡常数的表达式K=，故答案为：K=；（2）a．正反应为吸热反应，升高温度，平衡常数K增大，故选；b．升高温度，H2O的浓度不变，故不选；c．升高温度，平衡正向移动，容器内的压强增大，故选；d．升高温度正逆反应速率都增加，故不选；故答案为：ac；（3）3小时内根据NH3浓度的变化量，得v（NH3）==3.33×10﹣7mol/（L•h），第四组温度最高但达平衡时，氨气的物质的量最小，可能是催化剂在80℃活性减小，反应速率反而减慢，故答案为：3.33×10﹣7mol/（L•h）；催化剂在80℃活性减小，反应速率反而减慢；（4）①通入一定量的NH3后使溶液呈碱性，能够生成NH4Cl，饱和H2CO3溶液中电离产生的CO32﹣很少，因此没有沉淀．加入氨水后，促进H2CO3的电离，CO32﹣离子浓度增大，有沉淀产生，故答案为：NH4Cl；饱和H2CO3溶液中电离产生的CO32﹣很少，因此没有沉淀．加入氨水后，促进H2CO3的电离，CO32﹣离子浓度增大，有沉淀产生；②a、根据电荷守恒，如溶液呈中性，c（H+）=c（OH﹣），则有c （C1﹣）=c（NH4+），此时氨水应过量少许，故a正确；b、盐酸稍稍过量时：c（Cl﹣）＞c（NH4+）=c（H+）＞c（OH﹣），故b错误；c、体系为NH4Cl溶液和NH3．H2O，氨水过量较多时，溶液呈碱性：c（NH4+）＞c（OH﹣）＞c（Cl﹣）＞c（H+），故c正确；d、盐酸是1：1的电离氢离子，氢离子被氨水中和一部分，所以c（H+）不可能大于c（Cl﹣），故d错误；故答案为：ac．点评：本题考查化学平衡常数表达式的书写，以及影响化学速率的因素和弱电解质的实验探究，利用假设法来分析解答即可，难度中等．六、（本题共12分）25．（12分）（2014•松江区三模）某研究小组利用下图装置探究温度对氨气还原Fe2O3的影响（固定装置略）．完成下列填空：（1）实验时中A有大量紫红色的烟气，则NH4I的分解产物为NH3、H2、I2（HI）（至少填三种），E装置的作用是吸收多余的氨气；（2）装置B中的反应方程式：Zn+I2═ZnI2，D装置的作用是安全瓶；某研究小组按上图装置进行对比实验，甲组用酒精灯、乙组用酒精喷灯对装置C加热，反应产物均为黑色粉末（纯净物），两组分别用各自的产物进行以下探究，完成下列填空：步骤操作甲组现象乙组现象1 取黑色粉末加入稀盐酸溶解，无气泡溶解，有气泡2 取步骤1中溶液，滴加KSCN溶液变红无现象3 向步骤2溶液中滴加新制氯水红色先变深后褪去先变红后也褪色（3）乙组得到的黑色粉末是Fe粉；（4）甲组步骤1中反应的离子方程式为Fe3O4+8H+═2Fe3++Fe2++4H2O（5）乙组步骤3中，溶液变红的原因为Fe2+被氧化成Fe3+，Fe3+遇SCN﹣显红色；溶液褪色可能的原因及其验证方法为假设SCN﹣被Cl2氧化，向溶液中加入KSCN溶液，若出现红色，则假设成立；（6）若装置C中Fe2O3反应后的产物是两种氧化物组成的混合物，为研究氧化物的组成，研究小组取样品7.84克在加热条件下通入氨气，完全反应后，停止加热，反应管中铁粉冷却后，称得质量为5.6克，则混合物的组成为Fe2O3和FeO或Fe2O3和Fe3O4．考点：性质实验方案的设计；氨的制取和性质．.专题：实验设计题．分析：（1）实验时中A有大量紫红色的烟气，说明生成了碘蒸气，NH4I发生下列反应：NH4I （固）⇌NH3（气）+HI（气），2HI（气）⇌H2（气）+I2（气），则NH4I的分解产物为NH3、H2、I2（HI），E装置浓硫酸的作用是吸收多余的氨气；（2）装置B中锌的作用是吸收碘蒸气，反应方程式：Zn+I2═ZnI2，故D装置的作用是作安全瓶，防倒吸，因为氨气极易被浓硫酸吸收；（3）利用黑色固体可溶于盐酸并产生气体，结合“原子守恒”可知用酒精喷灯的乙组实验得到的固体为Fe；（4）Fe2O3被还原得到黑色固体为Fe3O4，由此可写出反应的离子方程式；（5）步骤4中溶液变红是溶液中Fe2+被Cl2氧化为Fe3+所致、溶液褪色的原因可能是Cl2将SCN﹣氧化，若该假设成立，则溶液中还存在Fe3+，再继续加入KSCN溶液则溶液变红；（6）氧化物样品质量为7.84克，还原成铁粉质量为5.6克，氧元素质量为：7.84﹣5.6g=2.24g，则铁和氧的原子个数比为：：=0.1：0.14=5：7，氧化物的平均分子式为Fe5O7；则混合物的组成为Fe2O3和FeO或Fe2O3和Fe3O4．解答：解：（1）实验时中A有大量紫红色的烟气，说明生成了碘蒸气，NH4I发生下列反应：NH4I（固）⇌NH3（气）+HI（气），2HI（气）⇌H2（气）+I2（气），则NH4I的分解产物为NH3、H2、I2（HI），E装置浓硫酸的作用是吸收多余的氨气；故答案为：NH3、H2、I2（HI）；吸收多余的氨气；（2）装置B的作用是吸收碘蒸气，反应方程式：Zn+I2═ZnI2，因为氨气极易被浓硫酸吸收，故D装置的作用是作安全瓶，防倒吸，故答案为：Zn+I2═ZnI2；安全瓶；（3）利用黑色固体可溶于盐酸并产生气体，结合“原子守恒”可知用酒精喷灯的乙组实验得到的固体为Fe，故答案为：Fe；（4）利用甲组现象可知Fe2O3与CO在酒精灯加热的条件下，Fe2O3被还原得到黑色固体为Fe3O4，由此可写出反应的离子方程式为Fe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2O，故答案为：Fe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2O；（5）因Fe3+遇SCN﹣显红色，所以乙组步骤3中溶液变红是溶液中Fe2+被Cl2氧化为Fe3+所致，溶液褪色的原因可能是Cl2将SCN﹣氧化，若该假设成立，则溶液中还存在Fe3+，再继续加入KSCN溶液则溶液变红，故答案为：Fe2+被氧化为Fe3+，Fe3+遇SCN﹣显红色；假设SCN﹣被Cl2氧化，向溶液中加入KSCN溶液，若出现红色，则假设成立；（6）氧化物样品质量为7.84克，还原成铁粉质量为5.6克，氧元素质量为：7.84﹣5.6g=2.24g，则铁和氧的原子个数比为：：=0.1：0.14=5：7，氧化物的平均分子式为Fe5O7；则混合物的组成为Fe2O3和FeO或Fe2O3和Fe3O4，故答案为：Fe2O3和FeO或Fe2O3和Fe3O4．点评：本题考查了铁离子、亚铁离子的检验方法、性质实验方案的设计与评价，题目难度中等，试题综合性较强，注意正确理解、分析题中信息，联系所学的知识进行解答．七、（本题共12分）26．（12分）往有机聚合物中添加阻燃剂，可增加聚合物的使用安全性，扩大其应用范围．Mg （OH）2是一种常用的阻燃剂，生产工艺如下：完成下列填空：（1）精制卤水中的MgCl2与适量石灰乳反应合成碱式氯化镁[Mg（OH）2﹣xClx•mH2O]，反应的化学方程式为2MgCl2+（2﹣x）Ca（OH）2+2mH2O=2[Mg（OH）2﹣xClx•mH2O]+（2﹣x）CaCl2．（2）合成反应后，继续在393K～523K下水热处理8h，发生反应：Mg（OH）2﹣xClx•mH2O→（1﹣）Mg（OH）2+MgCl2+mH2O水热处理后，进行过滤、水洗．水洗的目的是除去附着在Mg（OH）2表面的可溶性物质MgCl2、CaCl2、Ca（OH）2等．（3）阻燃型Mg（OH）2具有晶粒大，易分散、与高分子材料相容性好等特点．上述工艺流程中与此有关的步骤是水热处理、表面处理．（4）已知热化学方程式：Mg（OH）2（s）→MgO（s）+H2O（g）﹣81.5kJ•mol﹣1Al（OH）3（s）→Al2O3（s）+H2O（g）﹣87.7kJ•mol﹣1Mg（OH）2和Al（OH）3起阻燃作用的主要原因是Mg（OH）2和Al（OH）3受热分解时吸收大量的热，使环境温度下降；同时生成的耐高温、稳定性好的MgO、Al2O3覆盖在可燃物表面，阻燃效果更佳．等质量Mg（OH）2和Al（OH）3相比，阻燃效果较好的是Mg（OH）2，原因是Mg （OH）2的吸热效率为：81.5kJ•mol﹣1/58g•mol﹣1=1.41 kJ•g﹣1，Al（OH）3的吸热效率为：87.7kJ•mol﹣1/78g•mol﹣1=1.12 kJ•g﹣1，等质量的Mg（OH）2比Al（OH）3吸热多．（5）该工业生产的原料还可以用来提取金属镁．请设计提取金属镁的工艺流程（框内写产物名称，箭头上标明转化条件）：考点：物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用．.专题：实验设计题．分析：（1）石灰乳是氢氧化钙，依据题干信息以及元素守恒书写化学反应方程式即可；（2）由化学反应原理以及方程式判断物质残留，然后回到即可；（3）根据氢氧化镁的流程步骤分析即可；（4）根据Mg（OH）2和Al（OH）3受热分解的反应热及其氧化物的熔点分析；根据等质量的氢氧化物分解时吸收的热量相对大小分析．解答：解：（1）石灰乳是氢氧化钙，MgCl2与适量石灰乳反应合成碱式氯化镁[Mg（OH）2﹣xClx•mH2O]，依据元素守恒，化学反应方程式为：2MgCl2+（2﹣x）Ca（OH）2+2mH2O=2[Mg（OH）2﹣xClx•mH2O]+（2﹣x）CaCl2，故答案为：2MgCl2+（2﹣x）。

2015年全国普通高等学校招生统一考试上海 化学试卷（满分150分，考试时间180分钟）可能用到的相对原子质量：☟  ☠  ☠♋ ♑ ✌● ♓   ●  ♋ ❒ ⏹ ☞♏ ◆ ☪⏹ ❒ ✌♑ ✋ ♋ ♌一、选择题（本大题共 分，每小题 分，每题只有一个正确选项） 海水中主要含有☠♋ 、 、 ♑ 、 ♋ 、 ❒ 、  、☟ 、  等离子，火力发电时排放的烟气可用海水脱硫，其工艺流程如下图所示：下列说法错误的是（ ）✌ 海水☐☟约为 的原因主要是天然海水含  、☟  氧化主要是将☟ 、  、☟  氧化为   用该流程对烟气进行脱硫处理可能增加碳排放 经稀释“排放”出的废水中  浓度与海水相同  、 ☐♋以上的超临界水具有很强的溶解有机物的能力，并含有较多的☟ 和 ☟ ，由此可知超临界水（ ）✌ 显中性，☐☟等于  表现出非极性溶剂的特性 显酸性，☐☟小于  表现出极性溶剂的特性 将盛有☠☟ ☟ 粉末的小烧杯放入盛有少量醋酸的大烧杯中。

然后向小烧杯中加入盐含排放脱硫后的烟气酸，反应剧烈，醋酸逐渐凝固。

由此可见（ ）✌ ☠☟ ☟ 和盐酸的反应是放热反应  该反应中，热能转化为产物内部的能量 反应物的总能量高于生成物的总能量 反应的热化学方程式为：☠☟ ☟ ☟●❼☠☟ ● ❻☟ ✈（✈）  糕点包装中常见的脱氧剂组成为还原性铁粉、氯化钠、炭粉等，其脱氧原理与钢铁的吸氧腐蚀相同。

下列分析正确的是（ ）✌ 脱氧过程是吸热反应，可降低温度，延长糕点保质期 脱氧过程中铁作原电池正极，电极反应为：☞♏♏❼☞♏ 脱氧过程中碳做原电池负极，电极反应为： ☟  ♏❼☟ 含有  ♑铁粉的脱氧剂，理论上最多能吸收氧气  ❍☹（标准状况） 下列坐标图所表示的量的关系错误的是（ ）✌ 烷烃分子中碳的质量分数⍓与碳原子数⌧的关系  ☠⌧溶于水完全转化为硝酸消耗氧气的量⍓与⌧的关系 氯化钠溶液中溶质的质量分数⍓与加水的量⌧的关系 酒精水溶液的密度⍓与酒精质量分数⌧的关系二、选择题（本大题共 分，每小题 分，每题只有一个正确选项） 设☠✌表示阿伏加德罗常数。

奉贤区2014~2015学年第一学期教学质量检测高三化学试卷2015.1考生注意：1．本试卷满分100分，考试时间60分钟。

2．本考试设试卷和答题纸两部分，试卷包括试题与答题要求；所有答题必须涂（选择题）或写（非选择题）在答题纸上；做在试卷上一律不得分。

3．答题前，考生务必在答题纸上用钢笔或圆珠笔清楚填写学校、班级、姓名、准考证号。

4．答题纸与试卷在试题编号上是一一对应的，答题时应特别注意，不能错位。

相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5 Cu-64 Ba-137第I卷（66分）一、选择题（本题共10分，每小题2分，只有一个正确选项）1、2014年诺贝尔化学奖授予美国科学家埃里克·贝齐格、威廉·莫纳和德国科学家斯特凡·黑尔，以表彰他们为发展超分辨率荧光显微镜所作的贡献，他们开创性的成就使光学显微镜能够窥探纳米世界。

下列说法错误的是A．黑尔寻找突破“绕射极限”的方法，构建了“受激发射损耗”（STED）显微技术B．纳米材料是指在三维空间中至少有一维处于纳米尺度范围(1-100*10-6m)的材料C．得奖者的研究允许人类观察病毒以至细胞内的蛋白质D．纳米级分辨率的显微镜已在世界范围内广泛运用2、下列有关氮元素化学用语正确的是A．氮分子的结构式：B．氮原子最外层的电子云图：C．NH3 的比例模型：D．氮原子的轨道表示式：3、铟产业被称为“信息时代的朝阳产业”。

元素周期表中铟的数据见下图，下列说法完全正确的是A．铟元素的质量数是114.8B．铟元素的相对原子质量是115,中子数为66C．铟元素是一种主族元素，位于第五周期第ⅢA族D．铟原子最外层有3个能量相同的电子4、100℃时向pH=6的蒸馏水中加入NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液的pH=2，下列叙述不正确的是A、此时水的离子积K W=1.0×10-12B、水电离出的[H+]=1.0×10-10mol/LC、水的电离度随温度升高而升高D、[H3O+]<[SO42-]5、砷是氮族元素，黄砷（As4）是其一种单质，其分子结构与白磷（P4）相似，以下关于黄砷与白磷的比较叙述正确的是 A ．分子中共价键键角均为60°B ．黄砷中共价键键能大于白磷C ．分子中含有的共价键的数目都是4D ．黄砷的熔点低于白磷二、选择题(本题共36分，每小题3分，只有一个正确选项)6、N A 表示阿伏加德罗常数的值，常温下，抽去右图所示装置中的玻璃片，使两种气体充分反应。

2014学年第一学期奉贤区高三生命科学期末调研试卷本卷分为Ⅰ卷选择题和Ⅱ卷简答题两部分，全卷共12页。

满分150分,考试时间为120分钟。

答题前，考生务必在答题纸上用钢笔或圆珠笔清楚填写姓名、准考证号。

答案必须全部写在答题纸上，写在试卷上一律不给分。

第Ⅰ卷 (共60分)一、选择题：（每小题2分，共60分，每题只有一个正确答案）1．在下列生理状态下，细胞内自由水与结合水比值增加的是--------------------------------( )A．细胞衰老 B．作物越冬 C．种子萌发 D．细胞质壁分离2．法国科学家发现，玉米、烟草等植物含有类似人体血红蛋白的基因，加入铁原子，就可以制造出人的血红蛋白，从而可由植物提供医疗上所需要的人体血液。

下列有关说法正确的是------------( )A．血红蛋白属于人体内环境成分 B．Fe是构成血红蛋白的必需元素C．Fe2+能调节红细胞内的渗透压 D．Fe2+是细胞外液的主要阳离子3．大蒜常用分开后的蒜瓣插入泥土进行繁殖，这是-----------------------------------------（）A．营养生殖B．有性生殖C．出芽生殖D．分裂生殖4．下列关于乙型肝炎病毒的说法正确的是------------------------------------------------（）A．能在人体血浆中增殖 B．不能寄生在呼吸道黏膜细胞中C．核酸中含5种含氮碱基 D．蛋白质由自身的核糖体合成5．某多肽的分子式为C42H65N11O9，它彻底水解后只得到以下3种氨基酸，此多肽中含有的赖氨酸个数为A．2个 B．3个 C．5个 D．8个6．给某种蔬菜施含放射性同位素15N的氮肥，植物吸收后主要用于合成蛋白质。

人食用该种蔬菜后，通过代谢，15N最终出现在--------------------------------------------------------------------------------------------------（）A．氨基酸B．尿素C．氨D．蛋白质7．对流行性腮腺炎的研究发现：病原体能够通过细菌过滤器，用RNA水解酶处理后失去感染性；该病主要通过飞沫传播，危害性很大；接种疫苗是预防该病最行之有效的方法。

2015年1月上海市奉贤区高三期物理一模试卷考生注意：1.本试卷满分150分，考试时间120分钟。

用钢笔或圆珠笔将答案写在答题卡上。

2.第30、31、32、33题要求写出必要的文字说明、方程式和重要的演算步骤。

只写出最后答案，而未写出主要演算过程的，不能得分。

有关物理量的数值计算问题，答案中必须明确写出数值和单位。

第Ⅰ卷一、单项选择题Ⅰ（共16分，每小题2分。

每小题只有一个正确选项。

）1．下列属于牛顿的主要贡献是（A）发现光的色散（B）创立相对论（C）测出万有引力恒量（D）发现摆的等时性【答案】A【命题立意】本题旨在考查对物理学史的掌握情况。

【解析】A、牛顿发现光的色散，故A正确；B、爱因斯坦创立相对论，故B错误；C、卡文迪许测出万有引力恒量，故C错误；D、惠更斯发现摆的等时性，故D错误；故选：A。

2．关于惯性说法正确的是（A）只有静止的物体才具有惯性（B）物体处于完全失重状态时没有惯性（C）物体运动状态改堪堞变时才有惯性（D）物体在任何状态下都具有惯性【答案】D【命题立意】本题旨在考查惯性。

【解析】不论是运动的还是静止的物体都有惯性，惯性与所处的运动状态无关，与所处的位置无关，惯性只有物体的质量有关，质量越大，惯性越大．故ABC错误、D正确。

故选：D【易错警示】惯性是物理学中的一个性质，它描述的是物体能够保持原来的运动状态的性质，不能和生活中的习惯等混在一起。

和t2时刻，质点具有相同的3．如图简谐振动图像，振幅为A，在t(A)加速度 (B)位移(C)速度 (D)回复力【答案】C【命题立意】本题旨在考查简谐运动的振动图象、简谐运动的振幅、周期和频率。

【解析】A、B、由图读出，t1和t2时刻，质点运动的位移大小相等，方向相反；根据简谐运动的加速度a=﹣，位移大小相等，方向相反，则加速度大小相等，方向相反；故A错误，B错误；C、x﹣t图象上点的切线的斜率表示速度，故在t1和t2时刻速度相同，故C正确；D、根据简谐运动的基本特征是：F=﹣kx得知，t1和t2时刻质点的回复力大小相等，方向相反，故D错误；故选：C。

普陀区2014~2015学年第一学期教学质量检测高三化学试卷2014.12考生注意：1．本试卷满分100分，考试时间60分钟。

2．本考试设试卷和答题纸两部分，试卷包括试题与答题要求；所有答题必须涂（选择题）或写（非选择题）在答题纸上；做在试卷上一律不得分。

3．答题前，考生务必在答题纸上用钢笔或圆珠笔清楚填写学校、班级、姓名、准考证号。

4．答题纸与试卷在试题编号上是一一对应的，答题时应特别注意，不能错位。

相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Cl－35.5 S—32 Fe—56 Cu—64 Pb—207 Zn—65一、选择题（本题共10分，每小题2分，每题只有一个正确选项）1．可以正确描述碳原子结构的化学用语是A．碳-12原子：C612B．原子结构示意图：C．原子核外能量最高的电子云图像：D．原子的轨道表示式：2．下列物质可用作食品添加剂的是A．CH3OH B．SO2 C．HCHO D．I23．2014年我国科学家首次拍摄到水分子团簇的空间取向图像，模型如图。

下列关于水的说法正确的是A．H2O和D2O是同位素B．氢氧两种元素只能组成水C．水分子之间不只存在范德华力D．图中球棍模型也可表示CO2的结构4．物质的用途错误的是A．草酸可用于提炼稀有金属B．苯酚可用于制造酚醛树脂C．浓硫酸可用于实验室制取HCl(g) D．氯化铵溶液可用于除去金属表面油污5．化学实验中需要现用现配的试剂，其失效原因与氧化还原反应无关的是A．硫化钠溶液B．氯水C．硫酸亚铁溶液D．氢氧化铜悬浊液二、选择题（本题共36分，每小题3分，每题只有一个正确选项）6．甲烷与四氯化碳分子的空间构型相同，有关两者的比较中正确的是A．甲烷与四氯化碳分子都是含有极性键的极性分子B．甲烷与四氯化碳分子内的键角均为600C．甲烷沸点低于四氯化碳，因为C—H键键长比C—Cl键短D．甲烷分子比四氯化碳稳定，因为C—H键键能比C—Cl键大7．化学反应中，有时“一种物质过量，另一种物质仍不能完全反应”。

上海市奉贤区2015年中考化学一模试卷一、选择题（共20分）1．属于化学变化的是（）A．残雪化成水B．高粱酿成酒C．木柴劈成块D．西瓜榨成汁考点：化学变化和物理变化的判别．.专题：物质的变化与性质．分析：化学变化过程中有新物质生成，物理变化过程中没有新物质生成，是否生成新物质是判断化学变化的依据．解答：解：A、残雪化成水的过程中，只是水由固体变成液体，没有生成新物质，属于物理变化；B、高粱酿成酒过程中，生成了新物质﹣﹣酒精，属于化学变化；C、木柴劈成块过程中，知识木柴的形状发生了改变，没有生成新物质，属于物理变化；D、西瓜榨成汁的过程中，只是把西瓜中的汁液榨取出来，没有生成新物质，属于物理变化．故选：B．点评：搞清楚物理变化和化学变化的本质区别是解答本类习题的关键，判断的标准是看在变化中有没有生成其它物质，一般地，物理变化有物质的固、液、气三态变化和物质形状的变化，而化学变化中有新物质生成．2．（1分）（2015•奉贤区一模）下列物质分别放入水中，能形成溶液的是（）A．牛奶B．面粉C．植物油D．蔗糖考点：溶液的概念、组成及其特点．.专题：溶液、浊液与溶解度．分析：一种或几种物质分散到另一种物质中，形成均一的、稳定的混合物叫做溶液，它的基本特征是均一性和稳定性；只有被分散的物质在水中是可溶的，二者混合后才会形成溶液．解答：解：A、牛奶不溶于水，不能和水形成均一、稳定的混合物，即不能够形成溶液，故选项错误．B、面粉不溶于水，不能和水形成均一、稳定的混合物，即不能够形成溶液，故选项错误．C、植物油不溶于水，不能和水形成均一、稳定的混合物，即不能够形成溶液，故选项错误．D、蔗糖易溶于水，形成均一、稳定的混合物，属于溶液，故选项正确．故选：D．点评：本题难度不大，掌握溶液的本质特征、各种物质的水溶性方面的知识是解答本题的关键．3．（1分）（2015•奉贤区一模）硫元素的化合价为+4价的物质是（）A．H2S B．S C．S O2D．H2SO4考点：有关元素化合价的计算．.专题：化学式的计算．分析：根据单质中元素的化合价为0、在化合物中正负化合价代数和为零，结合各选项中的化学式进行解答本题．解答：解：A、氢元素显+1价，设H2S中硫元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：（+1）×2+x=0，则x=﹣2价．B、根据单质中元素的化合价为0，S属于单质，故硫元素的化合价为0．C、氧元素显﹣2价，设SO2中硫元素的化合价是y，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：y+（﹣2）×2=0，则y=+4价．D、氢元素显+1价，氧元素显﹣2价，设H2SO4中硫元素的化合价是z，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：（+1）×2+z+（﹣2）×4=0，则z=+6价．故选：C．点评：本题难度不大，掌握利用化合价的原则计算指定元素的化合价的方法即可正确解答本题．4．（1分）（2015•奉贤区一模）含有“水”的物质中，属于纯净物的是（）A．石灰水B．蒸馏水C．矿泉水D．自来水考点：纯净物和混合物的判别．.专题：物质的分类．分析：纯净物由一种物质组成，混合物由两种或两种以上的物质组成．解答：解：A、石灰水中含有水和氢氧化钙，属于混合物；B、蒸馏水是由一种物质组成的，属于纯净物；C、矿泉水中含有水和一些溶于水的矿物质，属于混合物；D、自来水中含有水和一些溶于水的物质，属于混合物．故选：B．点评：混合物由两种或两种以上的物质组成，纯净物由一种物质组成，这是判断物质种类的基础，要注意理解．5．（1分）（2014•葫芦岛）如图所示的实验操作中正确的是（）A．量取液体B．加热液体C．滴加液体D．点酒精灯考点：测量容器-量筒；加热器皿-酒精灯；液体药品的取用；给试管里的液体加热．.专题：常见仪器及化学实验基本操作．分析：A、从量取一定量的液体，读数时应眼睛平视，与凹液面最低处保持水平去分析解答；B、从给试管里的液体加热时，大拇指不能放在短柄上，防止试管脱落去分析解答；C、从用胶头滴管向试管里滴加液体时，滴管要竖直、悬空，不能伸入试管内去分析解答；D、从由于酒精具有挥发性，用燃着酒精灯去引燃另一酒精灯时，可能会引起火灾去分析解答．解答：A、量取一定量的液体，读数时应眼睛平视，与凹液面最低处保持水平，故A正确；B、给试管里的液体加热时，大拇指不能放在短柄上，防止试管脱落，故B错误；C、用胶头滴管向试管里滴加液体时，滴管要竖直、悬空，不能伸入试管内，故C错误；D、由于酒精具有挥发性，用燃着酒精灯去引燃另一酒精灯时，可能会引起火灾，故D错误．故答案为：A．点评：化学是一门以实验为基础的科学，化学实验的基本操作是做好化学实验的基础，要掌握操作要领，使操作规范．6．（1分）（2015•奉贤区一模）在反应I2O5+5CO→I2+5CO2中，作还原剂的是（）A．C O B．I2C．C O2D．I2O5考点：还原反应；氧化反应．.专题：化学反应的基本类型和能量变化．分析：在氧化还原反应中，氧化剂失去了氧被还原，发生了还原反应；还原剂得氧被氧化，发生了氧化反应；据此进行分析判断即可．解答：解：在反应I2O5+5CO→I2+5CO2中，CO得氧发生了氧化反应，具有还原性，是还原剂；I2O5失氧发生了还原反应，是氧化剂．故选：A．点评：在化学反应中氧化剂与还原剂往往同时存在，初中阶段一般利用得氧失氧的方法判断，得氧的是还原剂，失氧的是氧化剂．7．（1分）（2015•奉贤区一模）只含游离态氧元素的物质是（）A．液态空气B．液氧C．氯化钾D．氯酸钾考点：单质和化合物的判别．.专题：物质的分类．分析：元素的游离态是指以单质形式存在的元素；元素的化合态是指以化合物形式存在的元素．解答：解：A、液态空气中含有氧气、二氧化碳等物质，氧气属于单质，其中的氧元素以游离态存在，二氧化碳属于化合物，其中的氧元素以化合态存在；B、由于是氧气的液体，氧气属于单质，其中的氧元素以游离态存在；C、氯化钾中不含有氧元素；D、氯酸钾属于化合物，其中的氧元素以化合态存在．故选：B．点评：本题主要考查元素的存在状态，应该从元素的游离态和化合态两种概念的含义进行分析、判断．8．（1分）（2015•奉贤区一模）黑火药是我国古代四大发明之一．黑火药爆炸的原理表示为S+2KNO3+3C→K2S+N2↑+3X↑则X的化学式是（）A．C O B．C O2C．N O D．S O2考点：有关化学式的计算和推断；质量守恒定律及其应用．.专题：化学用语和质量守恒定律．分析：由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，据此由反应的化学方程式推断生成物X的化学式．解答：解：根据反应的化学方程式2KNO3+3C+S=K2S+N2↑+3X↑，反应物中K、N、O、C、S原子个数分别为2、2、6、3、1，反应后的生成物中K、N、O、C、S原子个数分别为2、2、0、0、1，根据反应前后原子种类、数目不变，则3X中含有3个C原子和6个O原子，则每个X分子由1个C原子和2个O原子构成，则物质X的化学式为CO2．故选B．点评：本题难度不大，利用化学反应前后元素守恒、原子守恒来确定物质的化学式是解题的关键．9．（1分）（2014•兰州）如图是某化学反应的微观模型，“”、“”分别表示不同元素的原子，下列各项中对图示模型理解正确的是（）A．该反应属于分解反应B．反应物和生成物中只有一种单质C．反应中共有两种元素参与D．参加反应的两种物质分子个数之比为2：3考点：微粒观点及模型图的应用；单质和化合物的判别；反应类型的判定．.专题：化学反应模拟图型．分析：A、根据反应的特点分析反应的类型；B、根据物质的微观构成，分析物质的类别；C、根据原子的种类分析元素的种类；D、根据化学反应的微观模型和质量守恒定律分析参加反应的两种物质分子个数之比．解答：解：A、由图示可知，该反应的反应物是两种、生成物是一种，该反应是化合反应，故A错误；B、单质的分子由一种原子构成，化合物的分子由多种原子构成，由图示可知看出反应物是两种单质，而生成物是一种化合物，故B错误；C、由反应中原子的种类可知，该反应中共有两种元素，故C正确；D、由反应的图示结合质量守恒定律可知，参加反应的两种物质分子个数之比为1：3，故D错误．故选：C．点评：该题关键是从模型图中看出各物质分子的构成，注意解题是要考虑到模型图中每种分子有几个参加反应，利用反应时的微粒个数关系及结构可很轻松的判断．10．（1分）（2015•奉贤区一模）取用二氧化锰的仪器是（）A．燃烧匙B．滴管C．药匙D．镊子考点：固体药品的取用．.专题：常见仪器及化学实验基本操作．分析：从二氧化锰是固体粉末，取用固体粉末一般用药匙去分析．解答：解：A、燃烧匙是用来进行固体燃烧的仪器；故错误；B、滴管是用来取用少量液体的仪器，二氧化锰是固体；故错误；C、二氧化锰是粉末状的固体，可用药匙来取用；故正确；D、镊子是取用块状固体的药品，不能用来取用二氧化锰粉末；故错误；故答案为：C．点评：化学是一门以实验为基础的科学，知道各种仪器的用途是做好化学实验的基础．11．（1分）（2015•奉贤区一模）臭氧水是臭氧（O3）溶入水中制成的，能脱色去臭，还是很好的杀虫、杀菌剂．下列说法错误的是（）A．臭氧水是氧化物B．1个臭氧分子由3个氧原子构成C．臭氧水是混合物D．臭氧和氧气是同素异形体考点：化学式的书写及意义；从组成上识别氧化物；纯净物和混合物的判别；同素异形体和同素异形现象．.专题：化学用语和质量守恒定律．分析：A、氧化物是只含有两种元素且其中一种元素是氧元素的化合物，据此进行分析解答．B、根据臭氧（O3）化学式的含义进行分析判断．C、由两种或两种以上的物质混合而成的物质是混合物，据此据此进行分析解答．D、根据同素异形体的概念进行分析判断．解答：解：A、根据题意，臭氧水是臭氧（O3）溶入水中制成的，含有臭氧、水等物质，属于混合物，不是纯净物，故不属于氧化物；故选项说法错误．B、由臭氧（O3）化学式可知，1个臭氧分子由3个氧原子构成，故选项说法正确．C、根据题意，臭氧水是臭氧（O3）溶入水中制成的，含有臭氧、水等物质，属于混合物，故选项说法正确．D、同素异形体是指由同种元素组成的不同单质，氧气是由氧元素组成的单质，臭氧也是由氧元素组成的单质，因此臭氧和氧气是同素异形体，故选项说法正确．故选A．点评：本题难度不大，考查同学们新信息获取、处理及灵活运用所学知识进行解题的能力，掌握氧化物、混合物的特征、化学式的含义等是正确解答本题的关键．12．（1分）（2015•奉贤区一模）物质的性质与所对应的用途没有直接关系的是（）A．甲烷具有可燃性﹣﹣可作燃料B．稀有气体通电能发出有色光﹣﹣可作保护气C．石墨能导电﹣﹣可作电极D．干冰升华吸热﹣﹣可用于人工降雨考点：化学性质与物理性质的差别及应用．.专题：物质的变化与性质．分析：物质的性质在一定程度上决定了物质的用途，物质的用途体现其性质，将物质的性质、用途联系起来分析，找出没有直接关系的．解答：解：A、甲烷具有可燃性，可作燃料氧气能供给呼吸，故A有直接关系；B、稀有气体通电能发出有色光，可用在电光源上，故B没有直接关系；C、石墨具有优良的导电性，可用作电极，故C有直接关系；D、固体二氧化碳（干冰）升华时能吸收大量的热，可使空气中的水蒸气凝结成小液滴，形成雨水下降，故D有直接关系．故选B．点评：本题主要考查了几种物质的性质和用途，掌握物质的性质以及性质和用途的关系是解题的关键．13．（1分）（2015•奉贤区一模）自然界里水的三态（固态、液态、气态）循环过程中没有发生变化的是（）A．水的物理性质B．水分子之间的间隔C．水的化学性质D．水分子的运动速率考点：物质的三态及其转化；分子的定义与分子的特性．.专题：空气与水．分析：物质是由微粒构成的，构成物质的微粒具有如下特征：①体积和质量都很小，②微粒之间存在间隔且温度越高微粒之间的间隔越大，③微粒是在不断运动的．运用这些特征我们可以解释日常生活中的某些现象．物质在不发生化学变化的情况下，体积发生改变是由于微粒的间隔发生了变化．解答：解：水在不同条件下的三态转变，主要是分子间的间隔发生了变化，属于物理变化．在变化过程中，物质的化学性质、分子的大小、质量不发生改变，分子仍然在不断地运动．故选：C．点评：解答本题要理解微观粒子之间的间隔在固态时很小，在液态时较小，在气态时较大，但是水分子没有变．14．（1分）（2015•奉贤区一模）某同学实验时记录的现象，其中正确的是（）A．红磷在空气中燃烧，产生大量白色烟雾B．硫在氧气中燃烧，产生微弱的淡蓝色火焰C．硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液，产生白色沉淀D．向滴有酚酞的氢氧化钠溶液中不断滴加盐酸，溶液由红色逐渐变成无色考点：氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象；碱的化学性质；中和反应及其应用．. 专题：实验现象的观察和记录．分析：A、根据红磷在空气中燃烧的现象进行分析判断．B、根据硫在氧气中燃烧的现象进行分析判断．C、根据碱的化学性质进行分析判断．D、根据中和反应、酸碱指示剂的性质进行分析判断．解答：解：A、红磷在空气中燃烧，产生大量的白烟，而不是白色烟雾，故选项说法错误．B、硫在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，故选项说法错误．C、硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液，产生蓝色沉淀，故选项说法错误．D、向滴有酚酞的氢氧化钠溶液中不断滴加盐酸，溶液由红色逐渐变成无色，故选项说法正确．故选：D．点评：本题难度不大，掌握常见物质燃烧的现象、碱的化学性质、中和反应即可正确解答，在描述实验现象时，需要注意光和火焰、烟和雾、实验结论和实验现象的区别．15．（1分）（2015•奉贤区一模）有关碳单质及其氧化物的说法中正确的是（）A．用紫色石蕊溶液可区分CO和CO2B．一定条件下，石墨转化成金刚石是物理变化C．C、CO、CO2都具有还原性D．碳具有可燃性，因此在常温下其化学性质比较活泼考点：一氧化碳的化学性质；二氧化碳的化学性质；碳的化学性质；化学变化和物理变化的判别．.专题：碳单质与含碳化合物的性质与用途．分析：A、根据一氧化碳和二氧化碳的性质分析；B、考虑化学变化、物理变化的判定方法；C、根据一氧化碳和二氧化碳的化学性质分析；D、根据碳的化学性质分析．解答：解：A、二氧化碳溶于水生成碳酸，可使紫色石蕊溶液变红，一氧化碳不溶于水，也不与水反应，所以可用石蕊溶液区分，故正确；B、一定条件下，石墨转化成金刚石，有新物质的生成，是化学变化，故错误；C、炭、一氧化碳有还原性，二氧化碳没有还原性，故错误；D、碳常温下化学性质稳定，故错误．故选A．点评：本题考查知识比较全面，可根据碳单质及其氧化物的性质进行判断．16．（1分）（2014•汕尾）归纳法是一种非常好的学习方法．下列归纳的结论错误的是（）A．浓溶液不一定是饱和溶液B．含氧元素的物质不一定是氧化物C．可燃性气体点燃前不一定都要验纯D．只含一种元素的物质不一定是纯净物考点：浓溶液、稀溶液跟饱和溶液、不饱和溶液的关系；从组成上识别氧化物；纯净物和混合物的判别；氢气、一氧化碳、甲烷等可燃气体的验纯．.专题：溶液、浊液与溶解度；物质的分类；常见仪器及化学实验基本操作．分析：A、根据浓溶液和饱和溶液的定义判断；B、根据氧化物的定义分析判断，氧化物是指由两种元素组成且其中一种是氧元素的化合物；C、氢气、一氧化碳、甲烷等可燃气体的在空气中燃烧时容易发生爆炸现象；D、只含一种元素的物质不一定是同一种物质，需要考虑同素异形体．解答：解：A、一定温度下的浓溶液不一定是饱和溶液，饱和溶液也不一定是浓溶液，故本选项说法正确；B、由“氧化物是指由两种元素组成且其中一种是氧元素的化合物”可知，氧化物一定含氧元素，但含氧元素的物质不一定是氧化物，例如，氧气含有氧元素，属于单质不属于氧化物，故本选项说法正确；C、可燃性气体在点燃前一定要验纯，故本选项说法错误；D、只含一种元素的物质不一定是纯净物，利用O2和O3均由氧元素组成，二者混合属于混合物，故本选项说法正确．故选：C．点评：本题注重考查了学生对所学知识的理解和应用能力，因此对知识要在理解的基础上进行记忆．17．（1分）（2015•奉贤区一模）“粗盐提纯”的实验内容和步骤如下，下列说法错误的是（）A．本实验需查阅资料，了解食盐在室温时的溶解度B．操作Ⅲ中，若未能充分溶解，则实验的产率将偏低C．操作Ⅳ中，得到的滤渣是粗盐中的难溶性杂质D．操作V中，需加热至液体蒸干为止考点：氯化钠与粗盐提纯．.专题：常见的盐化学肥料．分析：A、根据食盐在室温时的溶解度，可控制量取水的量；B、根据操作Ⅲ中，若未能充分溶解，最后得到的精盐质量偏低，则实验的产率将偏低进行分析；C、根据过滤除去的是难溶性杂质进行分析；D、根据蒸发时，应加热到有较多量固体出现时停止加热进行分析．解答：解：A、了解食盐在室温时的溶解度，可控制量取水的量，故A正确；B、操作Ⅲ中，若未能充分溶解，最后得到的精盐质量偏低，所以实验的产率将偏低，故B正确；C、过滤除去的是难溶性杂质，所以滤渣是粗盐中的难溶性杂质，故C正确；D、蒸发时，应加热到有较多量固体出现时停止加热，不应该蒸干，故D错误；故选：D．点评：本题主要考查了粗盐提纯过程中过滤和蒸发的操作，难度适中，识记性强．18．（1分）（2015•奉贤区一模）有一固体物质甲（不含结晶水）的溶液，在温度不变的条件下，经历如下变化：甲的溶液溶液Ⅰ溶液Ⅱ．下列结论中，正确的是（）A．溶液Ⅰ一定是不饱和溶液B．该温度下，甲的溶解度是30g/100g水C．溶液Ⅰ和溶液Ⅱ中的溶质的质量分数可能相等D．溶液Ⅱ若再蒸发10g水，析出晶体的质量一定等于3g考点：晶体和结晶的概念与现象；饱和溶液和不饱和溶液．.专题：溶液、浊液与溶解度．分析：A、根据饱和溶液的判断方法考虑；B、根据溶解度的定义考虑要；C、根据饱和溶液的质量分数计算方法考虑；D、根据溶液丙的饱和与不饱和来考虑．解答：解：A、溶液Ⅰ可能是饱和溶液，也可能是不饱和溶液，故A错；B、如果溶液Ⅰ是饱和溶液时该温度下固体物质的溶解度为30g，但如果溶液Ⅰ是不饱和溶液时该温度下固体物质的溶解度就不是30g，故B错；C、如果溶液Ⅰ是饱和溶液时，溶液Ⅰ和溶液Ⅱ中的溶质质量分数是相等的，故C正确；D、如果溶液Ⅰ是不饱和溶液时，溶液Ⅱ再蒸发10g水，析出的晶体质量一定大于3g，如果溶液Ⅰ是饱和溶液时，溶液Ⅱ再蒸发10g水，析出的晶体质量等于3g，故D错；故选C．点评：通过回答本题知道了饱和溶液的判断方法，饱和溶液的溶质质量分数与溶解度有关．19．（1分）（2015•奉贤区一模）下列图象关系合理的是（）A．向pH=10的NaOH溶液中不断加入稀盐酸B．用木炭还原氧化铜C．镁在氧气中燃烧D．从冰箱里拿出汽水打开瓶盖后有大量气泡冒出考点：中和反应及其应用；气体溶解度的影响因素；溶液的酸碱性与pH值的关系；碳的化学性质；质量守恒定律及其应用．.专题：元素化合物知识型．分析：A、根据氢氧化钠显碱性，盐酸显酸性，向氢氧化钠中滴加盐酸，溶液的pH值会逐渐的减小到7以下进行分析；B、根据用木炭还原氧化铜生成了铜和二氧化碳，固体质量逐渐的减小进行分析；C、根据镁和氧气反应会生成氧化镁，最后镁或氧气会有一种物质减小到零进行分析；D、根据气体溶解度与温度的关系进行分析．解答：解：A、氢氧化钠显碱性，盐酸显酸性，向氢氧化钠中滴加盐酸，溶液的pH值会逐渐的减小到7以下，故A正确；B、用木炭还原氧化铜生成了铜和二氧化碳，固体质量逐渐的减小，与图象不符，故B错误；C、镁和氧气反应会生成氧化镁，最后镁或氧气会有一种物质减小到零，与图象不符，故C错误；D、气体溶解度随温度的升高而减小，所以从冰箱里拿出汽水打开瓶盖后有大量气泡冒出，与图象不符，故D错误．故选：A．点评：本题主要考查了化学反应与图象的关系，注意图象中的转折点即可解答．20．（1分）（2015•奉贤区一模）有氮气、一氧化碳和二氧化碳的混合气体80g，其中碳元素的质量分数为30%．使该混合气体通过足量的灼热氧化铜充分反应后．再将气体通入过量的石灰水中，能得到白色沉淀的质量为（）A．30 g B．100 g C．150 g D．200 g考点：质量守恒定律及其应用；化合物中某元素的质量计算；混合物中某元素的质量计算．. 专题：化学用语和质量守恒定律．分析：根据混合气体中碳元素的质量分数，计算出碳元素的质量，而这些质量的碳元素转化为二氧化碳后又与氢氧化钙反应转化为碳酸钙中的碳元素，所以依据质量守恒定律可知混合物中的碳元素质量与碳酸钙中碳元素的质量相等．解答：解：氮气、一氧化碳和二氧化碳的混合气体80g，其中碳元素的质量分数为30%，故碳元素的质量为80g×30%=24g，12g的碳元素转化为二氧化碳后又与氢氧化钙反应转化为碳酸钙中的碳元素，所以依据质量守恒定律可知混合物中的碳元素质量与碳酸钙中碳元素的质量相等．设碳酸钙的质量是x．x×=24g，x=200g．故选D．点评：此题不用分别计算出一氧化碳和二氧化碳的质量，只需知道不管是原来的二氧化碳，还是一氧化碳还原氧化铁生成的二氧化碳，其中含有的碳元素都来自原混合物中的碳．二、填空题（共20分）21．（7分）（2015•奉贤区一模）生活中处处有化学，请按要求填空：①体温计中金属元素（Hg）的名称是汞．②生理盐水中的溶质（写化学式）NaCl ．③空气中含量最多的气体，表示出它的8个分子8N2．④可用于洗涤油污的Na2CO3溶液呈碱性（填“酸性”、“碱性”或“中性“），Na2CO3不属于（填“属于”或“不属于”）碱．⑤熟食制品常加入规定含量的防腐剂．丙酸钠（C3H5O2Na）是一种常用的食品防腐剂，其中氢、氧元素的质量之比为5：32 ，0.5mol丙酸钠中含有 6.02×1023个氧原子．考点：元素的符号及其意义；盐的化学性质；常见的氧化物、酸、碱和盐的判别；化学式的书写及意义；元素质量比的计算；化学符号及其周围数字的意义．.专题：化学式的计算；化学用语和质量守恒定律；常见的盐化学肥料．分析：①根据Hg的元素名称是汞进行分析；②根据生理盐水中的溶质是氯化钠进行分析；③根据空气中含量最多的气体是氮气进行分析；④根据碳酸钠是强碱弱酸盐，水溶液显碱性进行分析；⑤根据化学式的相关知识进行解答．解答：解：①Hg的元素名称是汞；②生理盐水中的溶质是氯化钠，化学式为：NaCl；③空气中含量最多的气体是氮气，所以8个氮气分子表示为：8N2；。