2020年高考化学总复习高中化学方程式分类汇编总结(完整版)

【高中化学】高中高考化学方程式总结大全一、几个氧化还原反应与单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系：1、单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系①金属单质 + 酸 -------- 盐 + 氢气 (置换反应)镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑镁和稀盐酸Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑锌和稀盐酸Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑铁和稀盐酸Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑铝和稀盐酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2↑②金属单质 + 盐(溶液) ------- 另一种金属 + 另一种盐铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4 === ZnSO4 + Cu铜和硝酸汞溶液反应：Cu + Hg(NO3)2 === Cu(NO3)2 + Hg③碱性氧化物 +酸 -------- 盐 + 水氧化镁和稀硫酸反应：MgO + H2SO4 ==== MgSO4 + H2O氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 === Fe2(SO4)3 + 3H2O 氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl ==== CuCl2 + H2O氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO4 ==== CuSO4 + H2O氧化钙和稀盐酸反应：CaO + 2HCl ==== CaCl2 + H2O④酸性氧化物 +碱 -------- 盐 + 水苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2 ==== Na2SO3 + H2O苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH + SO3 ==== Na2SO4 + H2O消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 ==== CaSO3 ↓+ H2O⑤酸 + 碱 -------- 盐 + 水盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2 ==== CaCl2 + 2H2O盐酸和氢氧化铁反应：3HCl + Fe(OH)3 ==== FeCl3 + 3H2O盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH ==== NaCl +H2O盐酸和氢氧化钾反应：HCl + KOH ==== KCl +H2O盐酸和氢氧化铜反应：2HCl + Cu(OH)2 ==== CuCl2 + 2H2O氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 ==== AlCl3 + 3H2O 硫酸和氢氧化铜反应：H2SO4 + Cu(OH)2 ==== CuSO4 + 2H2O硫酸和氢氧化铁反应：3H2SO4 + 2Fe(OH)3==== Fe2(SO4)3 + 6H2O硫酸和烧碱反应：H2SO4 + 2NaOH ==== Na2SO4 + 2H2O硫酸和氢氧化钾反应：H2SO4 + 2KOH ==== K2SO4 + 2H2O硝酸和烧碱反应：HNO3+ NaOH ==== NaNO3 +H2O⑥酸 + 盐 -------- 另一种酸 + 另一种盐大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑碳酸镁与稀盐酸反应: MgCO3 + 2HCl === MgCl2 + H2O + CO2↑硫酸和碳酸钠反应：Na2CO3 + H2SO4 === Na2SO4 + H2O + CO2↑硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4 ↓+ 2HCl 盐酸和硝酸银溶液反应：HCl + AgNO3 === Ag Cl↓ + HNO3⑦碱 + 盐 -------- 另一种碱 + 另一种盐氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH + CuSO4 ==== Cu(OH)2↓ + Na2SO4氢氧化钠与氯化铜：2NaOH + CuCl2 ==== Cu(OH)2↓ + 2NaCl 氢氧化钠与氯化铁：3NaOH + FeCl3 ==== Fe(OH)3↓ + 3NaCl 氢氧化钠与氯化镁：2NaOH + MgCl2 ==== Mg(OH)2↓ + 2NaCl 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 === CaCO3↓+ 2NaOH⑧盐 + 盐 ----- 两种新盐氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl + AgNO3 ==== AgCl↓ + NaNO3硫酸钠和氯化钡：Na2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4↓ + 2NaCl2、几个氧化还原反应① 氢气还原氧化铜：H2 + CuO 加热 Cu + H2O②木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温2Cu + CO2↑③焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 高温4Fe + 3CO2↑④ 焦炭还原四氧化三铁：2C+ Fe3O4 高温3Fe + 2CO2↑⑤一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 加热 Cu + CO2⑥ 一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O3 高温 2Fe + 3CO2⑦一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+ Fe3O4 高温 3Fe + 4CO2二. 物质与氧气的反应和几个分解反应：1、单质与氧气的反应：①镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO②铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4③硫粉在空气中燃烧： S + O2 点燃 SO2④铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃 2Al2O3⑤氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O⑥红磷在空气中燃烧：4P + 5O2 点燃 2P2O5⑦铜在空气中受热：2Cu + O2 加热 2CuO⑧碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO2⑨碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃 2CO2、化合物与氧气的反应：①一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃 2CO2②甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O③酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O3、几个分解反应：①水在直流电的作用下分解：2H2O 通电2H2↑+ O2 ↑②加热高锰酸钾：2KMnO4 加热K2MnO4 + MnO2 + O2↑③加热氯酸钾(有少量的二氧化锰)：2KClO3 ==== 2KCl + 3O2 ↑④加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3 加热2CuO + H2O + CO2↑⑤碳酸不稳定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑⑥高温煅烧石灰石：CaCO3 高温CaO + CO2↑三、有机化学方程式和其它反应：1、有机化学方程式①甲烷燃烧CH4+2O2→CO2+2H2O(条件为点燃)甲烷隔绝空气高温分解甲烷分解很复杂，以下是最终分解。

高考化学方程式汇总化学方程式是化学反应的表达式，用于描述化学反应发生的物质及其数量的变化。

在高考化学中，掌握和运用化学方程式是非常重要的。

下面是一些高考化学中常用的方程式的汇总。

1.燃烧反应方程式：燃料+氧气->产生物质+热量例如：甲烷+氧气->二氧化碳+水CH₄+2O₂->CO₂+2H₂O2.还原反应方程式：金属+非金属（如氧气、氯气）->金属氧化物或金属氯化物例如：铁+氧气->三氧化二铁4Fe+3O₂->2Fe₃O₄3.双替（置）换反应方程式：阳离子1+阴离子2->阳离子2+阴离子1例如：AgNO₃+NaCl->AgCl↓+NaNO₃银硝酸+氯化钠->氯化银沉淀+硝酸钠4.氧化还原反应方程式：一种物质被氧化，另一种物质被还原例如：Fe²⁺+Cu²⁺->Fe³⁺+Cu亚铁离子+二价铜离子->三价铁离子+铜5.酸碱中和反应方程式：酸+碱->盐+水例如：HCl+NaOH->NaCl+H₂O盐酸+氢氧化钠->氯化钠+水6.气体生成反应方程式：或称为气体放出反应例如：HCl+NaHCO₃->NaCl+CO₂+H₂O盐酸+碳酸氢钠->氯化钠+二氧化碳+水7.沉淀生成反应方程式：或称为沉淀置换反应例如：BaCl₂+Na₂SO₄->BaSO₄↓+2NaCl氯化钡+硫酸钠->硫酸钡沉淀+氯化钠8.高分子聚合反应方程式：例如：n(CH₂=CH₂)->(-CH₂-CH₂-)ₙ乙烯->聚乙烯9.分解反应方程式：一种物质分解成两种或更多种物质例如：2KClO₃->2KCl+3O₂高锰酸钾->氯化钾+氧气10.合成反应方程式：两种或更多种物质合成一种新的物质例如：C+O₂->CO₂碳+氧气->二氧化碳以上是一些高考化学中常用的方程式的汇总。

不同的化学反应需要使用不同的方程式来表达，通过掌握这些方程式，可以更好地理解和解答化学问题，提高化学分析和实验的能力。

范文2020年高考化学必考方程式分类总结(超强)1/ 42020 年高考化学必考方程式分类总结（超强）必修一第二章化学物质及其变化 66、电解饱和食盐水电解 2NaCl+2H2O H 电2解↑+ Cl2↑+2NaOH 离子方程式：2NaCl+2H2O H2↑+ Cl2↑+2Na+ + 2OH- 1．石灰石与稀盐酸反应 CaCO3 + 2HCl CaCl2 + CO2↑+ H2O CaCO3 + 2H+ Ca2+ + CO2↑+ H2O 2．石灰乳中加入稀盐酸 Ca(OH)2 + 2HCl CaCl2 + 2H2O Ca(OH)2 + 2H+ Ca2+ + 2H2O 3．少量二氧化碳通入澄清石灰水Ca(OH)2 + CO2 CaCO3↓+ H2O Ca2++ 2OH－+ CO2 CaCO3↓+ H2O 4．过量二氧化碳通入澄清石灰水 Ca(OH)2 + 2CO2 Ca(HCO3)2 OH－+ CO2 HCO32－ 16．硫酸与氢氧化钡溶液反应H2SO4 + Ba(OH)2 BaSO4↓+2H2O 2H+ + 2OH－+ Ba2++ SO42－BaSO4↓+2H2O 17．硫酸氢钠溶液中加入氢氧化钡溶液至中性 2 NaHSO4 + Ba(OH)2 BaSO4↓ + Na2SO4 + 2H2O 2H+ + 2OH－ + Ba2+ + SO42－BaSO4↓+2H2O 18．硫酸氢钠溶液中加入氢氧化钡溶液至沉淀完全 NaHSO4 + Ba(OH)2 H+ + OH－+ Ba2++ SO42－ 19．醋酸除水垢BaSO4↓+ NaOH + H2O BaSO4↓+ H2O 2CH3COOH + Mg(OH)2 (CH3COO)2Mg + 2H2O2CH3COOH + Mg(OH)2 Mg2++2CH3COO－+ 2H2O 2CH3COOH + CaCO3 (CH3COO)2 Ca + CO2↑+ H2O 2CH3COOH + CaCO3 Ca2++2CH3COO－+ CO2↑+ H2O 34．硫酸氢铵溶液中加入少量氢氧化钠溶液 2NH4HSO4 + 2NaOH ( NH4)2SO4 + Na2SO4 + H2O H+ + OH－ H2O 53．明矾溶液中加入Ba(OH)2 溶液至SO42-沉淀完全KAl(SO4)2 + 2Ba(OH)2 KAlO2 + 2BaSO4↓+2H2O Al 3+ + 4OH－+ 2Ba2+ + 2SO42－ AlO2－+2BaSO4↓+2H2O 第三章金属及其化合物 1、钠及其重要化合物 5．钠与水反应2Na + 2H2O 2Na + 2H2O 2NaOH + H2↑ 2Na++2OH－+ H2↑ 6．钠与盐酸反应2Na + 2HCl 2NaCl + H2↑ 2Na + 2H+ 2Na+ + H2↑ 7．过氧化钠溶于水中 2Na2O2 + 2H2O 4NaOH + O2↑ 2Na2O2 + 2H2O 4Na+ + 4OH－+O2↑ 8．碳酸氢钠溶液中加入氢氧化钠溶液 NaHCO3 + NaOH Na2CO3+ H2O HCO3－+ OH－ CO32－+ H2O 9．碳酸氢钠溶液中加入稀盐酸 NaHCO3 + HCl NaCl+ CO2↑+ H2O HCO3－+ H+ CO2↑+ H2O 10．碳酸钠溶液中滴入少量稀盐酸 Na2CO3 + HCl NaHCO3 + NaCl CO32－+ H+ HCO3－ 11．盐酸中滴加少量碳酸钠溶液 Na2CO3 +2 HCl 2NaCl + CO2↑+ H2O CO32－+ 2H+ CO2↑+H2O 12．饱和碳酸钠溶液中通入足量二氧化碳气体 Na2CO3 + CO2 + H2O 2NaHCO33/ 4CO32－+ CO2 + H2O 2HCO3－ 13．石灰水中加入 Na2CO3 溶液Ca(OH)2 + Na2CO3 CaCO3↓+ 2NaOH Ca2++ CO32－CaCO3↓ 14．石灰水中加入少量碳酸氢钠溶液 NaHCO3 + Ca(OH)2 HCO3－+ OH －+Ca2+ CaCO3↓+NaOH + H2O CaCO3↓+ H2O 15．石灰水中加入过量碳酸氢钠溶液 2NaHCO3 + Ca(OH)2 2HCO3－ + 2OH－+ Ca2+ CaCO3↓+ Na2CO3+ 2H2O CaCO3↓+ CO32－+ 2H2O 2、铝及其化合物的转化关系 21．铝与稀硫酸反应 2Al + 3H2SO4 2Al2(SO4)3 + 3H2↑ 2Al + 6H+ 2Al 3++ 3H2↑ 22．铝与氢氧化钠溶液反应 2Al + 2NaOH + 2H2O 2Al + 2OH－ + 2H2O 23．氧化铝与稀盐酸反应2NaAlO2 + 3H2↑ 2 AlO2－+ 3H2↑ Al2O3 + 6HCl 2AlCl3 + 3H2O Al2O3 + 6H+ 2Al 3+ + 3H2O 24．氧化铝与氢氧化钠溶液反应Al2O3 + 2NaOH 2NaAlO2 + 2H2O Al2O3 + 2OH－ AlO2－+ 2H2O 25．氢氧化铝与稀硝酸反应 Al(OH)3 + 3HNO3 Al(NO3)3 + 3H2O Al(OH)3 + 3H+ Al 3+ + 3H2O 26．氢氧化铝与氢氧化钾溶液反应Al(OH)3 + KOH Al(OH)3 + OH－ KAlO2 + 2H2O AlO2－+ 2H2O 27．偏铝酸钠溶液中通入少量二氧化碳气体 2NaAlO2 + CO2 + 3H2O 2AlO2－+ CO2 + 3H2O 2Al(OH)3↓+Na2CO3 2Al(OH)3↓+CO32－ 28．偏铝酸钠溶液中滴加少。

高中化学全部化学方程式汇总高中化学是一门涵盖了许多化学方程式的科学课程。

在本文中，我将向您总结高中化学中的一些重要化学方程式。

1.锌和硫酸的反应：Zn+H2SO4→ZnSO4+H2↑2.铁和硫酸的反应：Fe+H2SO4→FeSO4+H2↑3.锌和盐酸的反应：Zn+2HCl→ZnCl2+H2↑4.氢氧化钠和盐酸的反应：NaOH+HCl→NaCl+H2O5.氯气和钠的反应：2Na+Cl2→2NaCl6.氧化铜和硫酸的反应：CuO+H2SO4→CuSO4+H2O7.酚酞指示剂和碱溶液的反应：HLit + NaOH → NaLit + H2O8.酸雨的形成：SO2+H2O→H2SO32NO2+H2O→HNO2+HNO39.高锰酸钾滴定反应：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4→K2SO4+2MnSO4+10CO2+8H2O 10.燃烧反应：CH4+2O2→CO2+2H2O11.酸碱中和反应：HCl+NaOH→NaCl+H2O12.电解水：2H2O→2H2+O213.碳酸氢钠与盐酸的反应：NaHCO3+HCl→NaCl+CO2+H2O14.明矾的制备：Al2(SO4)3+6H2O→2Al(OH)3+3H2SO415.蓝绿矿石的提取：2CuFeS2+2O2+4SiO2→Cu2S+2FeSiO3+4SO216.微生物发酵：C6H12O6→2C2H5OH+2CO217.麦克斯韦方程式：ΔG=ΔH-TΔS18.电化学反应：Zn(s) + Cu2+(aq) → Zn2+(aq) + Cu(s)这些只是高中化学中的一些基本方程式。

在各个化学知识领域，还有更多的方程式和反应可以学习和了解。

希望这些方程式的总结能对您的学习有所帮助。

高中化学方程式总结版（通用5篇）高中化学方程式可是有很多，一个一个记都要记很久了，今天我们就为大家准备了高中化学方程式总结版（通用5篇），希望大家喜欢！高中化学方程式总结版篇1一.物质与氧气的反应：(1)单质与氧气的反应：1.镁在空气中燃烧：2Mg+O2点燃2MgO2.铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2点燃Fe3O43.铜在空气中受热：2Cu+O2加热2CuO4.铝在空气中燃烧：4Al+3O2点燃2Al2O35.氢气中空气中燃烧：2H2+O2点燃2H2O6.红磷在空气中燃烧：4P+5O2点燃2P2O57.硫粉在空气中燃烧：S+O2点燃SO28.碳在氧气中充分燃烧：C+O2点燃CO29.碳在氧气中不充分燃烧：2C+O2点燃2CO(2)化合物与氧气的反应：10.一氧化碳在氧气中燃烧：2CO+O2点燃2CO211.甲烷在空气中燃烧：CH4+2O2点燃CO2+2H2O12.酒精在空气中燃烧：C2H5OH+3O2点燃2CO2+3H2O二.几个分解反应：13.水在直流电的作用下分解：2H2O通电2H2↑+O2↑14.加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3加热2CuO+H2O+CO2↑15.加热氯酸钾(有少量的二氧化锰)：2KClO3====2KCl+3O2↑16.加热高锰酸钾：2KMnO4加热K2MnO4+MnO2+O2↑17.碳酸不稳定而分解：H2CO3===H2O+CO2↑18.高温煅烧石灰石：CaCO3高温CaO+CO2↑三.几个氧化还原反应：19.氢气还原氧化铜：H2+CuO加热Cu+H2O20.木炭还原氧化铜：C+2CuO高温2Cu+CO2↑21.焦炭还原氧化铁：3C+2Fe2O3高温4Fe+3CO2↑22.焦炭还原四氧化三铁：2C+Fe3O4高温3Fe+2CO2↑23.一氧化碳还原氧化铜：CO+CuO加热Cu+CO224.一氧化碳还原氧化铁：3CO+Fe2O3高温2Fe+3CO225.一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+Fe3O4高温3Fe+4CO2四.单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系(1)金属单质+酸--------盐+氢气(置换反应)26.锌和稀硫酸Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑27.铁和稀硫酸Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑28.镁和稀硫酸Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑29.铝和稀硫酸2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑30.锌和稀盐酸Zn+2HCl===ZnCl2+H2↑31.铁和稀盐酸Fe+2HCl===FeCl2+H2↑32.镁和稀盐酸Mg+2HCl===MgCl2+H2↑33.铝和稀盐酸2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑(2)金属单质+盐(溶液)-------另一种金属+另一种盐34.铁和硫酸铜溶液反应：Fe+CuSO4===FeSO4+Cu35.锌和硫酸铜溶液反应：Zn+CuSO4===ZnSO4+Cu36.铜和硝酸汞溶液反应：Cu+Hg(NO3)2===Cu(NO3)2+Hg(3)碱性氧化物+酸--------盐+水37.氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2O38.氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3+3H2SO4===Fe2(SO4)3+3H2O39.氧化铜和稀盐酸反应：CuO+2HCl====CuCl2+H2O40.氧化铜和稀硫酸反应：CuO+H2SO4====CuSO4+H2O41.氧化镁和稀硫酸反应：MgO+H2SO4====MgSO4+H2O42.氧化钙和稀盐酸反应：CaO+2HCl====CaCl2+H2O(4)酸性氧化物+碱--------盐+水43.苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH+CO2====Na2CO3+H2O44.苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH+SO2====Na2SO3+H2O45.苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH+SO3====Na2SO4+H2O46.消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2+CO2====CaCO3↓+H2O47.消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2+SO2====CaSO3↓+H2O(5)酸+碱--------盐+水48.盐酸和烧碱起反应：HCl+NaOH====NaCl+H2O49.盐酸和氢氧化钾反应：HCl+KOH====KCl+H2O50.盐酸和氢氧化铜反应：2HCl+Cu(OH)2====CuCl2+2H2O51.盐酸和氢氧化钙反应：2HCl+Ca(OH)2====CaCl2+2H2O52.盐酸和氢氧化铁反应：3HCl+Fe(OH)3====FeCl3+3H2O53.氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl+Al(OH)3====AlCl3+3H2O54.硫酸和烧碱反应：H2SO4+2NaOH====Na2SO4+2H2O55.硫酸和氢氧化钾反应：H2SO4+2KOH====K2SO4+2H2O56.硫酸和氢氧化铜反应：H2SO4+Cu(OH)2====CuSO4+2H2O57.硫酸和氢氧化铁反应：3H2SO4+2Fe(OH)3====Fe2(SO4)3+6H2O58.硝酸和烧碱反应：HNO3+NaOH====NaNO3+H2O(6)酸+盐--------另一种酸+另一种盐59.大理石与稀盐酸反应：CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑60.碳酸钠与稀盐酸反应:Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2↑61.碳酸镁与稀盐酸反应:MgCO3+2HCl===MgCl2+H2O+CO2↑62.盐酸和硝酸银溶液反应：HCl+AgNO3===AgCl↓+HNO363.硫酸和碳酸钠反应：Na2CO3+H2SO4===Na2SO4+H2O+CO2↑64.硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4+BaCl2====BaSO4↓+2HCl(7)碱+盐--------另一种碱+另一种盐65.氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH+CuSO4====Cu(OH)2↓+Na2SO466.氢氧化钠与氯化铁：3NaOH+FeCl3====Fe(OH)3↓+3NaCl67.氢氧化钠与氯化镁：2NaOH+MgCl2====Mg(OH)2↓+2NaCl68.氢氧化钠与氯化铜：2NaOH+CuCl2====Cu(OH)2↓+2NaCl69.氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2+Na2CO3===CaCO3↓+2NaOH(8)盐+盐-----两种新盐70.氯化钠溶液和硝酸银溶液：N aCl+AgNO3====AgCl↓+NaNO371.硫酸钠和氯化钡：Na2SO4+BaCl2====BaSO4↓+2NaCl五.其它反应：72.二氧化碳溶解于水：CO2+H2O===H2CO373.生石灰溶于水：CaO+H2O===Ca(OH)274.氧化钠溶于水：Na2O+H2O====2NaOH75.三氧化硫溶于水：SO3+H2O====H2SO476.硫酸铜晶体受热分解：CuSO4·5H2O加热CuSO4+5H2O77.无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4+5H2O====CuSO4·5H2O化学方程式反应现象应用2Mg+O2点燃或Δ2MgO剧烈燃烧.耀眼白光.生成白色固体.放热.产生大量白烟白色信号弹2Hg+O2点燃或Δ2HgO银白液体、生成红色固体拉瓦锡实验2Cu+O2点燃或Δ2CuO红色金属变为黑色固体4Al+3O2点燃或Δ2Al2O3银白金属变为白色固体3Fe+2O2点燃Fe3O4剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体、放热4Fe+3O2高温2Fe2O3C+O2点燃CO2剧烈燃烧、白光、放热、使石灰水变浑浊S+O2点燃SO2剧烈燃烧、放热、刺激味气体、空气中淡蓝色火焰.氧气中蓝紫色火焰2H2+O2点燃2H2O淡蓝火焰、放热、生成使无水CuSO4变蓝的液体(水)高能燃料4P+5O2点燃2P2O5剧烈燃烧、大量白烟、放热、生成白色固体证明空气中氧气含量CH4+2O2点燃2H2O+CO2蓝色火焰、放热、生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO4变蓝的液体(水)甲烷和天然气的燃烧2C2H2+5O2点燃2H2O+4CO2蓝色火焰、放热、黑烟、生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO4变蓝的液体(水)氧炔焰、焊接切割金属2KClO3MnO2Δ2KCl+3O2↑生成使带火星的木条复燃的气体实验室制备氧气2KMnO4ΔK2MnO4+MnO2+O2↑紫色变为黑色、生成使带火星木条复燃的气体实验室制备氧气2HgOΔ2Hg+O2↑红色变为银白、生成使带火星木条复燃的气体拉瓦锡实验2H2O通电2H2↑+O2↑水通电分解为氢气和氧气电解水Cu2(OH)2CO3Δ2CuO+H2O+CO2↑绿色变黑色、试管壁有液体、使石灰水变浑浊气体铜绿加热NH4HCO3ΔNH3↑+H2O+CO2↑白色固体消失、管壁有液体、使石灰水变浑浊气体碳酸氢铵长期暴露空气中会消失Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑有大量气泡产生、锌粒逐渐溶解实验室制备氢气Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解Fe2O3+3H2Δ2Fe+3H2O红色逐渐变为银白色、试管壁有液体冶炼金属、利用氢气的还原性Fe3O4+4H2Δ3Fe+4H2O黑色逐渐变为银白色、试管壁有液体冶炼金属、利用氢气的还原性W O3+3H2ΔW+3H2O冶炼金属钨、利用氢气的还原性MoO3+3H2ΔMo+3H2O冶炼金属钼、利用氢气的还原性2Na+Cl2Δ或点燃2NaCl剧烈燃烧、黄色火焰离子化合物的形成、H2+Cl2点燃或光照2HCl点燃苍白色火焰、瓶口白雾共价化合物的形成、制备盐酸CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4蓝色沉淀生成、上部为澄清溶液质量守恒定律实验2C+O2点燃2CO煤炉中常见反应、空气污染物之一、煤气中毒原因2CO+O2点燃2CO2蓝色火焰煤气燃烧C+CuO高温2Cu+CO2↑黑色逐渐变为红色、产生使澄清石灰水变浑浊的气体冶炼金属2Fe2O3+3C高温4Fe+3CO2↑冶炼金属Fe3O4+2C高温3Fe+2CO2↑冶炼金属C+CO2高温2COCO2+H2O=H2CO3碳酸使石蕊变红证明碳酸的酸性H2CO3ΔCO2↑+H2O石蕊红色褪去Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O澄清石灰水变浑浊应用CO2检验和石灰浆粉刷墙壁CaCO3+H2O+CO2=Ca(HCO3)2白色沉淀逐渐溶解溶洞的形成，石头的风化Ca(HCO3)2ΔCaCO3↓+H2O+CO2↑白色沉淀、产生使澄清石灰水变浑浊的气体水垢形成.钟乳石的形成2NaHCO3ΔNa2CO3+H2O+CO2↑产生使澄清石灰水变浑浊的气体小苏打蒸馒头CaCO3高温CaO+CO2↑工业制备二氧化碳和生石灰CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体实验室制备二氧化碳、除水垢Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体泡沫灭火器原理Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体泡沫灭火器原理MgCO3+2HCl=MgCl2+H2O+CO2↑固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体CuO+COΔCu+CO2黑色逐渐变红色，产生使澄清石灰水变浑浊的气体冶炼金属Fe2O3+3CO高温2Fe+3CO2冶炼金属原理Fe3O4+4CO高温3Fe+4CO2冶炼金属原理WO3+3CO高温W+3CO2冶炼金属原理CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O2CH3OH+3O2点燃2CO2+4H2OC2H5OH+3O2点燃2CO2+3H2O蓝色火焰、产生使石灰水变浑浊的气体、放热酒精的燃烧Fe+CuSO4=Cu+FeSO4银白色金属表面覆盖一层红色物质湿法炼铜、镀铜Mg+FeSO4=Fe+MgSO4溶液由浅绿色变为无色Cu+Hg(NO3)2=Hg+Cu(NO3)2Cu+2AgNO3=2Ag+Cu(NO3)2红色金属表面覆盖一层银白色物质镀银Zn+CuSO4=Cu+ZnSO4青白色金属表面覆盖一层红色物质镀铜Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O铁锈溶解、溶液呈黄色铁器除锈Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O白色固体溶解Na2O+2HCl=2NaCl+H2O白色固体溶解CuO+2HCl=CuCl2+H2O黑色固体溶解、溶液呈蓝色ZnO+2HCl=ZnCl2+H2O白色固体溶解MgO+2HCl=MgCl2+H2O白色固体溶解CaO+2HCl=CaCl2+H2O白色固体溶解NaOH+HCl=NaCl+H2O白色固体溶解Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O蓝色固体溶解Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O白色固体溶解Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O白色固体溶解胃舒平治疗胃酸过多Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2OHCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验Cl—的原理Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O铁锈溶解、溶液呈黄色铁器除锈Al2O3+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2O白色固体溶解CuO+H2SO4=CuSO4+H2O黑色固体溶解、溶液呈蓝色ZnO+H2SO4=ZnSO4+H2O白色固体溶解MgO+H2SO4=MgSO4+H2O白色固体溶解2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2OCu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O蓝色固体溶解Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2OMg(OH)2+H2SO4=MgSO4+2H2O白色固体溶解2Al(OH)3+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2O白色固体溶解2Fe(OH)3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验SO42—的原理BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验SO42—的原理Ba(NO3)2+H2SO4=BaSO4↓+2HNO3生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验SO42—的原理Na2O+2HNO3=2NaNO3+H2O白色固体溶解CuO+2HNO3=Cu(NO3)2+H2O黑色固体溶解、溶液呈蓝色ZnO+2HNO3=Zn(NO3)2+H2O白色固体溶解MgO+2HNO3=Mg(NO3)2+H2O白色固体溶解CaO+2HNO3=Ca(NO3)2+H2O白色固体溶解NaOH+HNO3=NaNO3+H2OCu(OH)2+2HNO3=Cu(NO3)2+2H2O蓝色固体溶解Mg(OH)2+2HNO3=Mg(NO3)2+2H2O白色固体溶解Al(OH)3+3HNO3=Al(NO3)3+3H2O白色固体溶解Ca(OH)2+2HNO3=Ca(NO3)2+2H2OFe(OH)3+3HNO3=Fe(NO3)3+3H2O红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色3NaOH+H3PO4=3H2O+Na3PO43NH3+H3PO4=(NH4)3PO42NaOH+CO2=Na2CO3+H2O吸收CO、O2、H2中的CO2、2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O2NaOH+SO3=Na2SO4+H2O 处理硫酸工厂的尾气(SO2)FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl溶液黄色褪去、有红褐色沉淀生成AlCl3+3NaOH=Al(OH)3↓+3NaCl有白色沉淀生成MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaClCuCl2+2NaOH=Cu(OH)2↓+2NaCl溶液蓝色褪去、有蓝色沉淀生成CaO+H2O=Ca(OH)2白色块状固体变为粉末、生石灰制备石灰浆Ca(OH)2+SO2=CaSO3↓+H2O有白色沉淀生成初中一般不用Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH有白色沉淀生成工业制烧碱、实验室制少量烧碱Ba(OH)2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaOH有白色沉淀生成Ca(OH)2+K2CO3=CaCO3↓+2KOH有白色沉淀生成CuSO4+5H2O=CuSO4·H2O蓝色晶体变为白色粉末CuSO4·H2OΔCuSO4+5H2O白色粉末变为蓝色检验物质中是否含有水AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3白色不溶解于稀硝酸的沉淀(其他氯化物类似反应)应用于检验溶液中的氯离子BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl白色不溶解于稀硝酸的沉淀(其他硫酸盐类似反应)应用于检验硫酸根离子CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl有白色沉淀生成MgCl2+Ba(OH)2=BaCl2+Mg(OH)2↓有白色沉淀生成CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑MgCO3+2HCl=MgCl2+H2O+CO2↑NH4NO3+NaOH=NaNO3+NH3↑+H2O生成使湿润石蕊试纸变蓝色的气体，应用于检验溶液中的铵根离子NH4C l+KOH=KCl+NH3↑+H2O生成使湿润石蕊试纸变蓝色的气体氨：NH3胺：氨分子中的.氢被烃基取代而生成的化合物。

高中化学方程式大全一、氧化还原反应方程式1.金属与非金属的氧化反应例如：2Na+Cl₂→2NaCl2Mg+O₂→2MgO2.金属与酸的反应例如：Zn+2HCl→ZnCl₂+H₂3.金属与水的反应例如：2Na+2H₂O→2NaOH+H₂4.非金属与氧气的反应例如：C+O₂→CO₂5.过氧化氢分解例如：2H₂O₂→2H₂O+O₂6.还原剂与氧化剂的反应例如：Cl₂+2KBr→2KCl+Br₂二、酸碱中和反应方程式1.强酸与强碱的中和反应例如：HCl+NaOH→NaCl+H₂O2.强酸与弱碱的中和反应例如：HCl+NH₄OH→NH₄Cl+H₂O3.弱酸与弱碱的中和反应例如：CH₃COOH+NH₄OH→CH₃COONH₄+H₂O三、水解反应方程式1.盐的水解例如：NaCl+H₂O→NaOH+HCl2.酸酐的水解例如：(CH₃CO)₂O+H₂O→2CH₃COOH3.酯的水解例如：CH₃COOCH₃+H₂O→CH₃COOH+CH₃OH四、氧气化反应方程式1.元素与氧气的直接反应例如：S+O₂→SO₂C+O₂→CO₂2.含氢的有机物燃烧反应例如：CH₄+2O₂→CO₂+2H₂O五、重组反应方程式1.单质重组反应例如：2Na+Cl₂→2NaClN₂+3H₂→2NH₃2.高低价金属的重组反应例如：Cu+2AgNO₃→Cu(NO₃)₂+2Ag3.过氧化物分解例如：2H₂O₂→2H₂O+O₂六、酸反应方程式1.均一催化酸解例如：2H₂O₂→2H₂O+O₂2.酸与金属氧化物反应例如：2HCl+Mg(OH)₂→MgCl₂+2H₂O七、氧化反应方程式1.金属与氧反应生成金属氧化物例如：2Na+O₂→2Na₂O2.非金属与氧反应生成非金属氧化物例如：C+O₂→CO₂八、盐酸与金属氧化物反应方程式例如：2HCl+CuO→CuCl₂+H₂O九、铜与含氧化剂的反应方程式例如：2Cu+O₂→2CuO。

高考化学方程式知识整理高考化学是高中化学的重要部分，其中方程式知识是不可或缺的。

化学方程式是表达化学反应的工具，具有清晰、简明、准确的特点。

学生理解和掌握化学方程式，不仅可以获得高考分数，也有助于理解化学反应的本质和实验结果的解释。

本文整理了高考化学方程式的相关知识。

一、化学方程式的基本组成部分（1）化学反应物：与化学反应之前相比，化学反应物在化学反应中发生了变化，并被称为反应物。

（2）化学反应产物：与反应物相比，化学反应产物在化学反应中生成并被称为产物。

（3）化学反应符号：在化学方程式中，反应物和产物之间用“+”或箭头表示反应。

（4）化学反应系数：化学方程式左边的数字表示反应物或右边的数字表示产物的摩尔数。

例如：2H2（氢气）+O2（氧气）→2H2O（水）其中，2是氢气和氧气的摩尔数，2是水的摩尔数，代表着2个氢气分子与1个氧气分子反应生成2个水分子。

二、化学方程式的平衡化学方程式中的反应物和产物的数量必须相等，否则化学方程式不平衡。

例如：2Na（钠）+Cl2（氯气）→2NaCl（氯化钠）在这个方程式中，钠和氯气不平衡。

因为钠有2个，而氯气只有1个。

为使钠和氯气平衡，方程式的另一个术语是氯化钠。

另外，其他反应也可以是不平衡的。

例如：2FeO（氧化亚铁）+O2（氧气）→2Fe2O3（氧化铁（III））在此方程式中，氧元素是不平衡的，因为FeO中的氧元素的数量小于Fe2O3中的氧元素的数量。

平衡反应需要在方程式中加上适当的系数，以使反应变得平衡。

在上面的例子中，适当的平衡化学方程式将是：4FeO（氧化亚铁）+O2（氧气）→2Fe2O3（氧化铁（III））三、怎样写化学方程式？写化学方程式时，需要遵循以下步骤：（1）写出反应了的化学物质。

在化学方程式中，反应的物质总是在左侧。

例：Cu（铜）+2HCl（氢氯酸）→CuCl2（氯化铜）+H2（氢气）在这个方程式中，Cu和2HCl是反应物。

（2）写出反应物和产物之间的反应符号。

高三化学知识点总结方程式化学是一门研究物质的性质、组成和变化规律的科学。

在学习化学的过程中，方程式是非常重要的知识点之一。

方程式可以清晰地展示化学反应的物质参与者和产物，帮助我们理解化学反应的过程。

在高三化学中，我们经常遇到各种各样的化学方程式，下面将对其中的一些重要知识点进行总结。

1. 化学反应类型方程式1.1 同化反应方程式同化反应是指化学反应中，两种或两种以上的单质结合生成复合物质的反应。

同化反应方程式的示例包括：2Fe (s) + 3Cl2 (g) → 2FeCl3 (s)C (s) + O2 (g) → CO2 (g)1.2 分解反应方程式分解反应是指化学反应中，一种复合物质分解成两种或两种以上的单质的反应。

分解反应方程式的示例包括：2H2O (l) → 2H2 (g) + O2 (g)2KClO3 (s) → 2KCl (s) + 3O2 (g)1.3 单代替反应方程式单代替反应是指化学反应中，一种元素取代化合物中的另一种元素的反应。

单代替反应方程式的示例包括：Cu (s) + 2AgNO3 (aq) → Cu(NO3)2 (aq) + 2Ag (s)2Na (s) + Cl2 (g) → 2NaCl (s)1.4 双代替反应方程式双代替反应是指化学反应中，两种化合物中的阳离子和阴离子互相交换位置的反应。

双代替反应方程式的示例包括：2NaCl (aq) + Pb(NO3)2 (aq) → 2NaNO3 (aq) + PbCl2 (s)CuSO4 (aq) + Zn (s) → ZnSO4 (aq) + Cu (s)1.5 氧化还原反应方程式氧化还原反应是指发生氧化和还原过程的化学反应。

在氧化还原反应方程式中，通常涉及到电子的转移。

氧化还原反应方程式的示例包括：2Mg (s) + O2 (g) → 2MgO (s)2MnO4- (aq) + 10Cl- (aq) + 16H+ (aq) → 2Mn2+ (aq) + 8H2O (l) + 5Cl2 (g)2. 酸碱中和反应方程式酸碱中和反应是指酸和碱反应生成盐和水的反应。

范文2020年高考化学总复习高考必考高中化学方程式1/ 6全套汇编(精华版)2020 年高考化学总复习高考必考高中化学方程式全套汇编（精华版）一、非金属单质（F2，Cl2,O2,S,N2,P,C,Si，H） 1、氧化性：F2+H2===2HF (阴暗处爆炸) F2+Xe(过量)==XeF2 2F2(过量)+Xe==XeF4 (XeF4是强氧化剂，能将 Mn2+氧化为MnO4 –) nF2+2M===2MFn(M 表示大部分金属) 2F2+2H2O===4HF+O2 (水是还原剂) 2F2+2NaOH===2NaF+OF2+H2O F2+2NaCl===2NaF+Cl2 F2+2NaBr===2NaF+Br2 F2+2NaI===2NaF+I2 7F2(过量)+I2===2IF7 F2+Cl2(等体积)===2ClF (ClF 属于类卤素：ClF+H2O==HF+HClO ) 3F2(过量)+Cl2===2ClF3 (ClF3+3H2O==3HF+HClO3 ) Cl2+H2 2HCl (将H2 在 Cl2 点燃；混合点燃、加热、光照发生爆炸) 3Cl2+2P 2PCl3 Cl2+PCl3 PCl5 Cl2+2Na 2NaCl 13Cl2+2Fe 2FeCl3 Cl2+Cu CuCl2 Cl2+2FeCl2===2FeCl3 (在水溶液中：Cl2+2Fe2+===2Fe3++3Cl? ) Cl2+2NaBr===2NaCl+Br2 Cl2+2Br? =2Cl? +Br2 Cl2+2KI===2KCl+I2 Cl2+2I? =2Cl? +I2 3Cl2(过量)+2KI+3H2O===6HCl+KIO3 3Cl2+I–+3H2O=6H++6Cl–+IO3–5Cl2+I2+6H2O===2HIO3+10HCl 5Cl2+I2+6H2O=10Cl–+IO3–+12H+ Cl2+Na2S===2NaCl+S↓ Cl2+S2–=2Cl–+S↓ Cl2+H2S===2HCl+S↓ (水溶液中：Cl2+H2S=2H++2Cl–+S↓ Cl2+SO2+2H2O===H2SO4+2HCl Cl2+SO2+2H2O=4H++SO42–+2Cl–Cl2+H2O2===2HCl+O2 Cl2+H2O2=2H++Cl–+O2 2O2+3Fe Fe3O4 O2+K===KO2 S+H2 S+Fe H2S 2S+C CS2 S+Zn ZnS FeS (既能由单质制取，又能由离子制取) S+2Cu Cu2S (只能由单质制取，不能由离子制取) 3S+2Al Al2S3 (只能由单质制取，不能由离子制取) 催化剂 N2+3H2 高温高压 2NH3 N2+3Mg Mg3N2 N2+3Ca Ca3N2 N2+3Ba Ba3N2 N2+6Na 2Na3N N2+6K 2K3N 23/ 6N2+6Rb 2Rb3N N2+2Al 2AlN P4+6H2 4PH3 P+3Na Na3P 2P+3Zn Zn3P2 H2+2Li 2LiH 2、还原性S+O2 SO2 S+H2SO4(浓) 3SO2↑+2H2O S+6HNO3(浓) H2SO4+6NO2↑+2H2O S+4H++6==6NO2↑+2H2O+ SO 24 3S+4HNO3(稀) 3SO2+4NO↑+2H2O 3S+4H++4 NO ? 3 3SO2+4NO↑+2H2O N2+O2 2NO 4P+5O2 P4O10(常写成 P2O5) 2P+3X2 2PX3（X 表示 F2，Cl2，Br2） PX3+X2 PX5 P4+20HNO3(浓) 4H3PO4+20NO2↑+4H2O C+2F2 CF4 C+2Cl2 CCl4 C+O2(足量) CO2 2C+O2(少量) 2CO C+CO2 2CO C+H2O CO+H2(生成水煤气) 2C+SiO2 Si+2CO(制得粗硅) Si(粗)+2Cl2 SiCl4 (SiCl4+2H2===Si(纯)+4HCl) Si(粉)+O2 SiO2 Si+C SiC(金刚砂) Si+2NaOH+H2O==Na2SiO3+2H2 ↑ (Si+2OH ? +H2O= SiO 2? 3 +2H2↑) 33、歧化反应 Cl2+H2O==HCl+HClO （加碱或光照促进歧化：(Cl2+H2O H++Cl–+HClO） Cl2+2NaOH==NaCl+NaClO+H2O (Cl2+2OH –=Cl –+ClO–+H2O) Cl2+2Ca(OH)2==CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O (Cl2+2OH –=Cl –+ClO–+H2O) 3Cl2+6KOH( 浓 ) 5KCl+KClO3+3H2O (3Cl2+6OH –5Cl–+ClO3–+3H2O) 3S+6NaOH 2Na2S+Na2SO3+3H2O (3S+6OH –2S2 –+SO32–+3H2O) 4P+3KOH(浓)+3H2O==PH3↑+3KH2PO2 (4P+3OH –+3H2O==PH3↑+3H2PO2–) 11P+15CuSO4+24H2O==5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4 3C+CaO CaC2+CO↑ 3C+SiO2 SiC+2CO↑ 二．金属单质（Na,Mg,Al,Fe,Cu）的还原性2Na+H2 2NaH 4Na+O2==2Na2O 2Na2O+O2 2Na2O2 2Na+O2 Na2O2 2Na+S==Na2S（爆炸）2Na+2H2O==2NaOH+H2↑ 2Na+2H2O=2Na++2OH―+H2↑ 45/ 62Na+2NH3==2NaNH2+H2↑ 2Na+2NH3=2Na++2NH2―+H2↑ 4Na+TiCl4 4NaCl+Ti Mg+Br2 MgBr2 Mg+Cl2 2Mg+。