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九年级化学新人教版下册课件：第11单元 盐、化肥 课题1 生活中常见的盐 第2课时 盐的化学性质 复分解反应

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人教版化学九年级下册第十一单元 盐 化肥 - 课题1 生活中常见的盐二课时课件

人教版化学九年级下册第十一单元 盐 化肥 - 课题1 生活中常见的盐二课时课件

（如泥沙等），可以通过什么方法除去泥沙等不
溶性的杂质呢？
讨论
（1）粗盐初步提纯需要哪些步骤？
（2）过滤器的准备需要哪些仪器？滤纸如何使
用？过滤操作时应注意哪些问题？
（3）整个操作过程中玻璃棒的作用有哪些？
粗盐提纯
溶解
过滤
蒸发
计算产率
想一想
1.过滤后液体仍然浑浊的原因 （1）操作过程中液面可能高出滤纸的边缘。
（2）滤纸被玻璃棒捅破。
2.产率偏低的原因
（1）溶解时未充分搅拌。
（2）蒸发时液体可能被溅出。
（3）转移时固体可能洒落。
1.下列各组物质名称不代表同一物质的是（ A ） A.氯化钠、盐 B. 氢氧化钠、常喷洒农药防治病虫害。
据有关专家介绍，用碱性溶液或水浸泡，可使
是有毒的，如我国曾发生过多起因误将工业食盐
亚硝酸（NaNO2）当做食盐用于烹调而引起的中
毒事件。
生活中常见的盐
碳酸钠 Na2CO3 （俗称纯碱、苏打）
碳酸氢钠 NaHCO3 （俗称小苏打）
高锰酸钾 KMnO4
大理石 主要成分CaCO3
2.氯化钠的用途分布
思考：
1.你对氯化钠有哪些进一步了解？
2.你所知道的氯化钠的组成如何？
3.人体每天对氯化钠的摄入量大约是多少？为什么？
4.能否过多地食用食盐？
5.氯化钠有哪些重要的用途？它在自然界的分布情
况怎样？
氯化钠
（1）组成 组成元素：氯元素、钠元素
构成离子：钠离子、氯离子 （2）用途 a.可用于食品调味和腌鱼肉蔬菜。
b.氯化钠是许多生物学反应所必需的，如分子 生物学试验中多种溶液配方都含有氯化钠， 细菌培养基中大多含有氯化钠。同时也是氨 碱法制纯碱时的原料。

人教版九年级化学下册第11单元盐化肥PPT

人教版九年级化学下册第11单元盐化肥PPT

7．现有生活中的下列物质，请回答有关问题：
知2－练
①发酵粉；②纯碱；③鸡蛋壳；④天安门前的华表。 盐 (1)纯碱属于________( 填“酸”“碱”或“盐”)类； ③④ 填序号)； (2)上述物质中含碳酸钙的是________( NaHCO3 填化学式)； (3)发酵粉的主要成分是____________(
第十一单元 盐 化肥
课题1 生活中常见的盐
第1课时
生活中常见的盐
1
课堂讲解
几种常见的盐 碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙的化学性质
2
课时流程
逐点 导讲练 课堂 小结 课后 作业
日本福岛大地震引发的“盐慌” 氯化钠（食盐的主要成
分）在自然界中是如何
分布的？我们国家会出 现食盐短缺吗？
知识点
1
几种常见的盐
知2－讲
的气体，该物质一定不是碱，可能含有碳酸根离
子或碳酸氢根离子，如碳酸钠和盐酸反应可以生
成二氧化碳气体，碳酸氢钠也可与盐酸反应生成
CO2气体。
知2－练
5．鉴别碳酸盐常用的试剂是( B ) A．硝酸银溶液 B．盐酸和澄清石灰水
C．氯化钡溶液
D．氢氧化钠溶液
知2－练
6．【中考· 江西】某同学在家中找到一种白色粉末，到
C．酒(乙醇)
D．胆矾(硫酸铜晶体)
知1－练
4．【中考· 长沙】下列盐的用途中，错误的是( A ) A．用含亚硝酸钠的工业盐制香肠 B．用碳酸钙作补钙剂
C．用氯化钠配制生理盐水
D．用碳酸氢钠制焙制糕点的发酵粉
知识点
2 碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙的化学性质
知2－导
【视频播放】碳酸钠、碳酸氢钠分别与盐酸的反应
知1－导

九年级化学第十一单元_盐_化肥_课题1_生活中常见的盐课件人教版

九年级化学第十一单元_盐_化肥_课题1_生活中常见的盐课件人教版

[讨论与交流]
1．过滤后滤液浑浊的原因。 2．实验可能出现产率偏低的误差的原因。
[讨论结果] 1．过滤后滤液浑浊的原因：
(1)过滤时滤纸破损。 (2)倾倒液体时，液面超过滤纸边缘。
2. 实验过程中可能出现的误差： (1)溶解时加入的粗盐过多，未完全溶解，使精盐产率降低。 (2)溶解搅拌时液滴溅出，产率降低。 (3)过滤时，液体洒出或未洗涤玻璃棒、烧杯而使NaCl损 失，从而产率降低。 (4)蒸发时没有及时搅拌或停止加热太晚造成液滴飞溅，从 而使产率降低。
铁参加的置换反应生成的都是亚铁盐
精品课件
②盐+酸→ 新盐+新酸 条件：生成物中有沉淀或气体或水
③盐+碱→ 新盐+新碱 条件：反应物两者均可溶； 生成物有沉淀或气体或水
④盐+盐→ 新盐+新盐
条件：反应物两者均可溶； 生成物有精品课件沉淀
复分解反应
1.概念 由两种化合物互相交换成分，生成 另外两种化合物的反应。 酸+金属氧化物→盐+水 酸+碱→盐+水 酸+盐→新酸+新盐 碱+盐→新碱+新盐 盐+盐→新盐+新盐
[问题三]食盐与盐是什么关系?
盐是一类物质的总称，食盐属于这类 物质中的一种具体的盐。
[问题四]我国曾发生过多次将工业用盐 (亚硝酸钠)误作食盐用于烹调而引起的 中毒事件，你猜测是什么原因吗？
首先亚硝酸钠的外观和食盐极其相似， 也有咸味，但是它有毒；其次是把盐和食 盐的概念混淆了。
精品课件
我国食盐产地
我国食盐的产地分布很广，出产着种类 繁多的盐：海盐、井盐、岩盐、池盐等。其中 辽宁、山东、两淮、长芦各盐场盛产海盐，自 古闻名。井盐则以四川自贡市的自流井最为有 名，岩盐产于四川、云南、等地。在青海、新 疆、内蒙古等地有很多咸水湖，盛产池盐，其 中最大的是柴达木盆地的察尔汗盐池，据统计， 仅这一盐池开采出来的池盐，足够我国十二亿 人口食用四千多年。

九年级化学下册教学课件：第11单元 盐 化肥

九年级化学下册教学课件：第11单元 盐 化肥

我国的制碱工业的先驱——侯德榜：
溶 洞 的 形 成
第11单元 盐 化肥 化学肥料
水 稻 秧 苗
荷 花
红千层
植物生长需要养分，土壤所能提供的养分是有 限的，因此要靠施肥来补充。
有些盐中含有农作物所需的营养元素，因而在 农业上被大量地用作化学肥料。化学肥料是用矿 物、空气、水等作原料，经化学加工制成的。
能改良土壤结构
除了化学肥料之外，化学农药对农业的 高产丰收也具有重要的作用。
农 药 在 自 然 界 中 的 转 移
农家肥料跟化学肥料的比较
化学肥料
农家肥料
所含营养元素种类少， 常含多种营养元素，
但营养元素的含量大。 营养元素含量较小。
一般易溶于水， 易于被作物吸收，
肥效较快。
一般较难溶于水，经腐熟 后逐步转化为可溶于水、 能被作物吸收的物质，肥
效较慢但较长。
便于工业生产，成本较高。便于就地取材，成本低廉。
有些品种化肥如长期 大量施用能使土壤板结。
氮是作物体内蛋白质、核酸和叶绿 素的重要成分。
1、氮肥
氮肥的作用：氮肥能促使作物的茎、 叶生长茂盛，叶色浓绿。
常用的氮肥：硫酸铵[(NH)2SO4]、 硝酸铵(NH4NO3)、碳酸氢铵(NH4HCO3)、 氯化铵(NH4Cl)、氨水(NH3·H2O)、 尿素[CO(NH2)2]等。
2、磷肥
2、磷肥
3、钾肥
3、钾肥
钾肥的作用：钾肥能促使作物生长 键壮，茎秆粗硬，增强对病虫害和倒伏 的抵抗能力，并能促进糖分和淀粉的生 成。
常用的钾肥：硫酸钾(K2SO4)、氯化 钾(KCl)。
4、复合肥和微量元素肥料
（1）复合肥料
4、复合肥和微量元素肥料

九年级化学第十一单元 盐 化肥 课题1 生活中常见的盐课件人教版

九年级化学第十一单元 盐 化肥 课题1 生活中常见的盐课件人教版

常见盐的鉴别方法
外观鉴别
根据盐的外观特征进行鉴别，如颜色 、形状、颗粒大小等。例如，食盐为 白色细小颗粒，而工业盐为灰白色粉 末。
溶解性鉴别
化学反应鉴别
利用盐与某些物质发生化学反应产生 的现象进行鉴别。例如，硝酸银与盐 酸反应生成白色沉淀，而氯化钠与硝 酸银不反应。
根据盐在水中的溶解性进行鉴别。例 如，食盐易溶于水，而碳酸钙难溶于 水。
03
盐的分类与鉴别
盐的分类方法
依据组成
根据盐的组成，可以将盐分为正盐、酸式盐和碱式盐。正盐 是由金属阳离子和酸根阴离子构成的盐；酸式盐是由金属阳 离子、氢离子和酸根阴离子构成的盐；碱式盐是由金属阳离 子、氢氧根离子和酸根阴离子构成的盐。
依据来源
根据盐的来源，可以将盐分为天然盐和加工盐。天然盐是指 自然界中存在的盐，如海盐、井盐等；加工盐是指通过加工 处理得到的盐，如精制盐、工业盐等。
九年级化学第十一单元 盐 化肥 课题1 生活中常 见的盐课件人教版
汇报人： 2023-12-13
目录
• 引言 • 生活中常见的盐 • 盐的分类与鉴别 • 化肥的种类与作用 • 盐与化肥的生产与制备 • 盐与化肥的应用与发展趋势
01
引言
单元概述与目标
单元概述
本单元将介绍生活中常见的盐及其性质、用途和分类。通过学习，学生将了解 盐在生活中的重要性，以及化肥的种类、作用和施用方法。
化肥的重要性
化肥是农业生产中重要的物质，能够提供植物生长所需的营养元素，促进植物生长和提高产量。化肥 的种类繁多，包括氮肥、磷肥、钾肥等，它们对于植物的生长和发育具有重要作用。同时，化肥的合 理施用还能够提高土壤肥力，促进农业可持续发展。
02
生活中常见的盐

九年级化学下册第十一单元盐化肥课题1生活中常见的盐课件新人教版

九年级化学下册第十一单元盐化肥课题1生活中常见的盐课件新人教版
新盐+新碱
CuSO4+2NaOH (4)盐+盐
Na2SO4+Cu(OH)2↓。
新盐+新盐
Na2SO4+Ba(Nቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ3)2
BaSO4↓+2NaNO3。
化合物 的反应,叫做复分 沉淀 或有 气体 或有
生活中常见的盐 1.(2016成都)某同学将维生素C泡腾片放入水中,观察到有大量气泡冒出,根据泡腾片的 主要成分分析,该气体主要是( C )
A.O2 B.N2 C.CO2 D.水蒸气
复分解反应及其发生的条件
2.(2017内江)下列反应属于复分解反应的是( B )
A.CO2+H2O
H2CO3
B.2HCl+Ca(OH)2 CaCl2+2H2O
C.2KMnO4
K2MnO4+MnO2+O2↑
D.2Na+2H2O 2NaOH+H2↑
3.(2017菏泽)下列物质在水溶液中能大量共存的是( B )
无色的上层清液。为了确定沉淀和清液的成分,继续展开探究。
【实验1】 探究沉淀的成分。
【提出猜想】 Ⅰ.沉淀只有硫酸钡;Ⅱ.沉淀只有碳酸钡;Ⅲ.沉淀中含有硫酸钡和碳
酸钡。
梅梅取少量沉淀于试管中,滴加 过量的稀盐酸,沉淀部分溶解,有气泡产生 (请补
充完整实验操作和观察到的现象),证明了猜想Ⅲ是正确的。
【实验2】 探究清液的成分。
BaSO4↓+2HCl 。 2NaCl+H2O+CO2↑ 。
10.(实验探究题)玲玲在学习复分解反应时,对复分解反应的条件产生了兴趣,于是
她和小组内的同学仅用以下药品展开了探究活动。

人教版九年级下册化学第11单元课题一生活中常见的盐(共50张PPT)


度局部过高而飞溅
④计算产率：
精盐质量
粗盐产率=
×100%
溶解粗盐质量
在此过程中玻璃棒的作用：转移固体 （2）仪器 烧杯、漏斗、蒸发皿、玻璃棒、 酒精灯、铁架 台（带铁圈）（、托盘天平、量筒、胶头滴管）
溶解
一贴
玻璃棒的 作用： 加快溶解
粗
盐
过滤
两低
提
纯
玻璃棒的 作用：引流
的
三靠
步 骤
蒸发
玻璃棒的 作用： 防止液体局部温度过高，液滴 飞溅
二、碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙
1.碳酸钠（Na2CO3）
（1）俗名：纯碱、苏打
（２）物性：是白色粉末状物质，易溶于水，水溶液 使无色酚酞溶液变红色，显碱性。
纯碱不是碱，是盐（水溶液显碱性） （3）用途：玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产等
蒸馒头的发酵粉
（４）化性：
和酸反应
Na2CO3+2HCl====2NaCl+H2CO3 CO2 ↑ +H2O
市场上的功能饮料
由于新陈代谢,人体内每天都有一定量的 Na+、Cl- 和K+从各种途径排出体外,因 此需要膳食给予补充,正常成人每天氯化 钠的需要量和排出量大约为3 g～9 g。
此外，常用淡盐水漱口,不仅对咽喉疼痛、 牙龈肿疼等口腔疾病有治疗和预防作用, 还具有预防感冒的作用。
海水晒盐 海南省东方盐场晒盐一景
5.HCl、NaOH、NaCl三种物质的溶液的pH值由大到
小的顺序是__。
达标检测
1、有四种澄清透明的溶液：①MgCl2溶液 ②Cu(NO3)2 溶液 ③K2SO4溶液 ④KOH溶液。不用其他试剂就可进
行鉴别，鉴别出来的先后顺序是（ B ）

九年级化学下册第十一单元盐化肥课题1生活中常见的盐第一课时上课pptx课件新版新人教版


典例1 下列物质中属于盐的是（ B ）
A.CH3COOH 酸 B.CaCO3
C.Ca(OH)2
碱 D.MnO2
盐 氧化物
食盐与我们的生活密不可分，食盐的主要成分是氯化 钠。你了解氯化钠吗？
新知探究 知识点2 氯化钠
生活中用作调味品； 腌渍食品； 雪后公路上撒盐； 配制生理盐水……
食盐的妙用
氯化钠与人体健康 钠离子对维持细胞内外正常的水分分布和促进细胞内 外物质交换起主要作用；氯离子是胃液中的主要成分。 运动过度、出汗太多时，体内的Na+、Cl-和K+降低， 会导致恶心、呕吐和肌肉痉挛等现象。
越多越好 ×
硫酸铜和氢氧化钙
C. 氯化钠可以用来配制农药波尔多液
D.通过晾晒海水或煮盐井水、盐湖水等，可以蒸发除
去水分，得到纯净的氯化钠
粗盐
新知探究 知识点3 粗盐提纯
实验步骤：①溶解 ②过滤 ③蒸发 ④计算产率
过滤的操作要点 一贴：滤纸紧贴漏斗内壁 二低：滤纸低于漏斗边缘
液面低于滤纸边缘 三靠：漏斗下端管口紧靠烧杯内壁
根离子的化合物。
不一定含有金属元素
如氯化钠（NaCl）、硫酸铵[(NH4)2SO4]等。
请你想一想，“食盐是盐， 盐就是食盐”这句话对吗？
“食盐是盐，盐就是食盐”
日常生活中所说的盐， 通常指食盐（主要成分 是NaCl）；而化学中 的盐指的是一类物质。
盐的分类和命名 1.根据盐中的酸根离子是否含有氧元素，可以把盐分 为含氧酸盐和无氧酸盐。含氧酸盐称为“某酸某”， 如：K2CO3、MgSO4。无氧酸盐称为“某化某”，如 KCl、NaI。 2.根据盐的组成里所含的阳离子和阴离子，可将盐进 行分类并称为“某盐”。如碳酸盐、钾盐、铵盐。

九年级化学人教版下册 11.1生活中常见的盐(第1课时)课件(共25张PPT)

A.①②④ B.②③⑤ C.①②⑤ D.③④⑤
盐：一类组成里含有金属离子(或NH4+)和酸根离子的化合物。
氯化钠的物理性质 白色晶体、有咸味、易溶于水。
氯化钠的用途 1.生活中用食盐腌渍蔬菜、鱼、肉、蛋等，腌制成的食品风味独特，而且还可延长保 存时间；
公路上的积雪也可用氯化钠来消除。(原理：溶液的凝固点比纯水的凝固点低。) 2.医疗上的生理盐水是用氯化钠配制的，用于临床输液或外用于伤口清洁。 (原理：0.9%氯化钠溶液的渗透压与人体血浆渗透压相等。) 3.农业上可以用氯化钠溶液来选种。 (原理：利用密度差异。)
盐并不都能作为调味品。
NaCl
NaNO2 工业盐
如NaNO2、CuSO4、BaCl2等都有毒。
三、氯化钠的用途 1.生活中用食盐腌渍蔬菜、鱼、肉、蛋等，腌 制成的食品风味独特，而且还可延长保存时间；
公路上的积雪也可用氯化钠来消除。 (原理：溶液的凝固点比纯水的凝固点低。) 2.医疗上的生理盐水是用氯化钠配制的，用于临床 输液或外用于伤口清洁。 (原理：0.9%氯化钠溶液的渗透压与人体血浆渗透压相等。)
人教版初中化学—九年级上册—第十一单元：盐 化肥
11.1生活中常见的盐（第1课时）
主要成分：氯化钠(NaCl) 主要成分：氯化钠(NaCl)+少量碘酸钾(KIO3) 盐：一类组成里含有金属离子(或NH4+)和酸根离子的化合物。
一、氯化钠的作用 1.氯化钠是重要的调味品，炒菜时如果不放食盐，菜将食之无味。 2.氯化钠是人的正常生理活动所必不可少的。
y
y
×100 5.0-x %
精盐产率 = m(精盐) ×100 m(溶解粗盐) %
思考：这样提纯得到的精盐是纯净物吗？

初中化学人教九年级下册第十一单元 盐 化肥 第十一单元课题 生活中常见的盐PPT


是
；等到蒸发皿中出现
时，停止加热，
利用蒸发皿的余热使滤液蒸干，移去蒸发皿时应使
用的仪器是
。
本节课小结:
一 氯化钠 1 氯化钠的化学式: NaCl; 俗称: 食盐
2 氯化钠的用途: 二 粗盐的提纯的步骤:
(1) 溶解 (2) 过滤 (所需的仪器) (3) 蒸发 (4)质的总称,而食盐(NaCl)是盐 中的一种.
一、氯化钠
1、氯化钠的化学式 :( NaCl)，是食盐的 主要成分。白色固体，易溶于水, 溶液有 咸味,中性, 熔点801℃，沸点1413℃，有 杂质存在时潮解。
（2）亚硝酸钠
(NaNO2)
亚硝酸钠是工业用盐，
它是一种白色不透明晶体，
形状很像食盐。亚硝酸盐
不仅是致癌物质，而且摄
入0.2～0.5 g即可引起食
物中毒，3 g可致死。而亚
硝酸盐是食品添加剂的一
种，起着色、防腐作用，
广泛用于熟肉类、灌肠类
和罐头等动物性食品。现
在世界各国仍允许用它来
腌制肉类，但用量严加限
制。
2、氯化钠的用途
（1）重要的调味品； （2）人体正常生理活动不可缺少的物质； （3）日常生活中用来腌制食品； （4）农业上可以用氯化钠溶液来选种； （5）工业的原料，可用于制取碳酸钠、氢氧 化钠、氯气和盐酸等。 （6）公路上的积雪也可以用氯化钠来消除。
③注意：待蒸发皿中出现较多固体时， 停止加热，利用余热蒸干。
（4）计算产率
玻璃棒的作用：
转移固体
产率=
提纯后精盐的质量 实际溶解的粗盐质量
X 100%
实验后出现误差可能是什么原因？
偏高:蒸发时未蒸干（有水分）。 偏低:称量时称少了，过滤时有液体洒落，
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讲授新课
请同学们写出上述反应的化学方程式：
O +3 CO2 ↑ Na2CO3 + 2HCl ＝ 2NaCl + H2CO
CO +3 CO2 ↑ NaHCO3 + HCl ＝ NaCl + H2O
综上所述：含有碳酸根离子（CO32-）或碳酸氢根离子 （HCO3-）的盐都能与盐酸反应，产生CO2 气体。
观察与思考
（1）CaCO3 +2HCl==CaCl2 + H2CO3 H2O+CO2↑ （2）Na2CO3 + 2HCl==2NaCl + H2CO O+CO 3 2↑ （3）NaHCO3 + HCl==NaCl + H2CO O+CO 3 2↑ （4）Na2CO3 + Ca(OH)2== 2NaOH + CaCO3↓
H2SO4 BaCl2 NaOH Na2CO3
H2SO4 BaCl2
NaOH Na2CO3
√
√ √ √
√ × ×
× √
√ √ ×
（1）BaCl2+H2SO4= （2）NaOH+H2SO4= （3）Na2CO3+H2SO4=
（4）BaCl2+ Na2CO3= （5）BaCl2+ NaOH = （6）Na2CO3 + NaOH =
反应前 反应后
讲授新课
盐在水中的溶解性各不相同
这些你都记 住了吗？
钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐都可溶；
盐酸盐只有氯化银不可溶；
硫酸盐只有硫酸钡不可溶； 碳酸盐只溶钾、钠、铵，剩下都不溶。
注意：AgCl、BaSO4既不溶于水，也不溶于稀硝酸。
讲授新课
练一练
判断下列复分解反应能否发生： H2SO4 + NaNO3—— 不能
讲授新课
实验现象及结论: BaCl2+H2SO4= BaSO4 +2HCl 有白色沉淀生成
2NaOH+H2SO4= Na2SO4 + 2H2O 有水生成 Na2CO3+H2SO4= Na2SO4 + H2O + CO2 有气体生成
BaCl2+ Na2CO3= BaCO3 + 2NaCl 有白色沉淀生成 BaCl2+ NaOH =不反应 Na2CO3 + NaOH =不反应 复分解反应发生的条件 ①生成水；②生成气体；③生成沉淀。(满足一条即可)
Na2SO4 + BaCl2—— BaSO4↓+ 2NaCl
2HNO3 + K2CO3—— 2KNO3 + CO2↑+H2O
KNO3 + NaOH—— 不能
讲授新课
化学基本反应类型的比较
化合反应 分解反应 置换反应 复分解反应
由两种或 由一种物质 由一种单质 由两种化合物 定 两种以上物质 生成两种或两种 与一种化合物反 互相交换成分生成 义 生成另一种物 以上其它物质的 应，生成另一种 另外两种化合物的 质的反应 反应 单质与另一种化 反应 合物的反应
今天学到了，盐能与酸发生复分解反应，如： Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O 盐能与碱发生复分解反应，如： Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH
盐还能与盐发生复分解反应，如： Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl
讲授新课
小结
盐的化学性质
1.盐溶液的酸碱性不确定。（如NaCl溶液呈中性， Na2CO3溶液呈碱性，NH4Cl溶液呈酸性） 金属
第十一单元 盐 化肥
课题1 生活中常见的盐
第2课时 盐的化学性质 复分解反应
导入新课 讲授新课 课堂小结 随堂训练
导入新课
【回顾】 请书写出实验室制取CO2的方程式。
CaCO3 + 2 HCl === CaCl2 + H2CO3 CO2↑+H2O
【讨论】 根据上述反应，请 问Na2CO3和NaHCO3能 否与稀盐酸反应？如果 能反应，请问它们又会 生成什么物质？
讲授新课
复分解反应发生时的离子变化
实质
溶液中离子种类
2HCl＋Na2CO3 —— √ Na2SO4+ CO2↑+ H2O —— H+、Cl－ Na+、CO3 2 － Na+、SO42－ 反应前
发生改变
反应后
× K2SO4 + NaNO3 溶液中离子种类 Na2SO4 + KNO3 ——
没发生改变
Na+、SO42－ K+、NO3－ K+、SO42－ Na+、NO3－
CaCO3
讲授新课
2.与碱溶液反应 【实验11-2】向盛有少量碳酸钠溶液 的试管中滴入澄清石灰水，观察现象。 现象： 试管里出现白色沉淀。
分析： 碳酸钠与氢氧化钙反应， 生成一种难溶物碳酸钙。 Na2CO3 + Ca(OH)2 = CaCO3↓+ 2NaOH 这个原理常用作两种碱之间的相互转化
讲授新课
讲授新课
怎样检验这 些物质中含 有碳酸呢？
讲授新课
以检验碎蛋壳为例
实验用品
实验步骤
实验现象 1. 2. 。 。
实验结论
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
试管、导管 1.将碎蛋壳 。 连单孔塞、 铁架台 2. 。
。
讲授新课
小结
碳酸根或碳酸氢根离子检验方法： +稀盐酸 +澄清石灰水
某物质
产生气体
变浑浊
(含碳酸根或碳 酸氢根离子)
CO2
导入新课
学习目标 1.掌握盐的化学性质； 2.知道复分解反应的概念、发生的条件和实质，能 判断复分解反应是否能发生。
讲授新课
一 盐的化学性质
1.与酸反应
【实验11-1】碳酸钠、碳酸氢钠分别与
盐酸反应，是否都能产生CO2 ？
碳酸钠＋ 盐酸 现 象 分 析
碳酸氢钠＋盐酸
白色固体溶解，放出使澄清石灰水 变浑浊的无色气体 碳酸钠（或碳酸氢钠）与盐酸反应生 成了CO2气体
类 型
A+B→AB
AB→A+B+ …. 反应物只有一 种而生成物有 多种，即“一 变多”
AB + C→A +BC AB + CD→ AD+ BC 反应物与生成物 反应物和生成物都 都是两种，且都 为化合物 是单质和化合物
反应物为多种 特 而生成物只有 征 一种，即“多 变一”
讲授新课
我们已经学过，盐能与金属发生置换反应，如： Fe+CuSO4=Cu+FeSO4
①观察：上述几个反应有什么特点？ ②讨论：由此，你又有哪些新发现？
③归纳：复分解反应的概念、一般形式与特点。
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二 复分解反应
酸、碱、盐
复分解反应：由两种化合物互相交换成分，生成另
外两种化合物的反应。
＋
＋
AB +
CD
→
AD
+ CB
思考：什么条件下复分解反应才能发生呢？？？
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根据所提供的四种溶液，设计实验证明溶液两两之 间是否能发生反应。√表示反应,×表示不反应。