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同离子效应和缓冲溶液-PPT文档资料

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验证同离子效应.

验证同离子效应.
药用基础化学/ 同离子效应和缓冲溶液
Hale Waihona Puke 验证同离子效应一、验证同离子效应
• 实验原理： – 在弱电解质溶液中，当加入一种与 弱电解质具有相同离子的强电解质 时，使弱电解质的电离度α降低的现 象。
一、验证同离子效应
• 实验内容：
操 作 步 骤 1.取2支试管，各加H2O 1mL，2mol/L NH3· H2O 2滴 ，酚酞1滴，摇匀。其中一 支 + NH4Cl晶体少许，振 荡。将二者进行比较 现 象 解释、结论或方程式
红色 变浅
红色 变浅
一、验证同离子效应 • 几点说明： – 1．使电离平衡向左移动； – 2．结果总是α↓； – 3．Ki不变；
思考练习：
• 1、什么是同离子效应 • 2、在氨水中加入①氯化铵晶体 ②盐酸 ③氢氧化钠时氨水的电离平衡是否发生移动， 移动方向如何？
谢
制作人：
谢
杨斌
2. 取2支试管，各加H2O 1mL，2mol/L HAc2滴，甲 基橙1d，摇匀。其中一支 + NaAc晶体少许，振荡。 将二者进行比较
一、验证同离子效应
• 实验结论：
操 作 步 骤 1.取2支试管，各加H2O 1mL ，2mol/L NH3· H2O 2滴，酚 酞1滴，摇匀。其中一支 + NH4Cl晶体少许，振荡。将 二者进行比较 2. 取2支试管，各加H2O 1mL，2mol/L HAc2滴，甲 基橙1d，摇匀。其中一支 + NaAc晶体少许，振荡。将二 者进行比较 现 象 解释、结论或方程式 溶液中NH4+增加，由于同离 子效应弱电解质NH3· H2O电 离平衡向左移动，NH3· H2O 电离度减少，溶液中电离的 OH-减少，碱性减弱，红色 变浅 溶液中Ac-增加，由于同离子 效应弱电解质HAc电离平衡 向左移动，HAc电离度减少 ，溶液中电离的H+减少，酸 性减弱，红色变浅

同离子效应与缓冲溶液实验装置

同离子效应与缓冲溶液实验装置

同离子效应与缓冲溶液实验装置同离子效应与缓冲溶液实验装置同离子效应和缓冲溶液是化学领域中常用的两个概念。

本文将从深度和广度的角度，对同离子效应及其在缓冲溶液实验装置中的应用进行全面评估。

我们将从简到繁，由浅入深地探讨这一主题，以便于读者能够更深入地理解。

1. 同离子效应：概述与原理同离子效应是指在溶液中存在着与反应物或产物相同的离子时，会对反应的平衡产生影响的现象。

其原理是同一种离子的存在，会增加其浓度，从而削弱该反应的驱动力。

这种效应在化学反应中具有重要的实际意义，特别是在缓冲溶液中的应用。

2. 缓冲溶液：定义与构成要素缓冲溶液是指具有抵抗酸碱反应，维持溶液pH值稳定的溶液。

一般由酸性物质及其盐或碱性物质及其盐组成。

在构成缓冲溶液时，同离子效应起到了关键的作用。

3. 缓冲溶液实验装置为了实现对缓冲溶液的制备和研究，科学家设计了一系列的实验装置。

其中，最常见的缓冲溶液实验装置包括：3.1 pH计：用于测量溶液的pH值，通过检测溶液中的氢离子浓度来确定缓冲溶液的酸碱性。

3.2 玻璃电极：用于测量溶液的酸碱性，可以通过测量电势差来确定溶液中的pH值。

3.3 搅拌器：用于均匀搅拌溶液，确保反应均匀进行。

3.4 恒温槽：通过控制温度，使得溶液反应的温度保持恒定，以提高实验结果的准确性。

4. 同离子效应在缓冲溶液实验装置中的应用同离子效应在缓冲溶液实验装置中具有重要的应用价值。

通过合理设计实验装置，可以利用同离子效应来达到以下目的：4.1 控制溶液的酸碱性：通过调节不同酸、碱物质及其盐的浓度，可以有效地控制缓冲溶液的酸碱性，维持其pH值在一定范围内稳定。

4.2 提高实验结果的准确性：通过恒温槽的控制以及搅拌器的搅拌作用，可以确保溶液中反应物的浓度均匀分布，并降低同离子效应对反应平衡的影响，从而提高实验结果的准确性。

4.3 增加实验的灵活性：通过调节缓冲溶液中同离子的浓度，可以使反应得到更大的驱动力，从而增加实验的灵活性，进一步探索反应体系的特性。

缓冲溶液的缓冲原理.

缓冲溶液的缓冲原理.

谢
制作人：
谢
杨斌
+
外来H-
平衡移动结果：外来H+被消耗。溶液pH没有明 显降低 抗酸缓冲作用
缓冲作用的原理
HAc + H2O 平衡移动方向 Ac－ + H3O +
+
OH-
H2O 平衡移动结果：外来OH－被消耗。HAc 解离补充了 消耗的H＋，pH没有明显升高 抗碱缓冲作用
缓冲作用的原理
• 1．弱酸及其对应盐的缓冲作用原理 （HAc — NaAc）
– 抗酸成分： Ac-（主要来自NaAc） – 抗碱成分：HAc
抗酸作用：Ac-+H+
抗碱作用：HAc+OH-
HAc
Ac-+H2O
缓冲作用的原理
• 2． 弱碱及其对应盐的缓冲作用原理： (NH3· H2O-NH4Cl)
抗酸成分：NH3 抗碱成分： NH4+ （主要来自NH4Cl）
抗酸作用：NH3+H+ 抗碱作用：NH4+ +OH-
药用基础化学/ 同离子效应和缓冲溶液
缓冲溶液的缓冲原理
பைடு நூலகம்冲作用的原理
以HAc~NaAc缓冲体系为例： HAc + H2O 因NaAc的同离子效应 抑制了HAc 的解离 体系中存在大量HAc和Ac－ H3O + + Ac－
缓冲作用的原理
在HAc~NaAc缓冲体系中加入少量强酸时： HAc + H2O H3O + + Ac－ 平衡移动方向
NH4+ NH3· H 2O
缓冲作用的原理
• 3．多元酸的酸式盐及其对应的次级盐的缓 冲作用原理 NaHCO3-Na2CO3 抗酸成分： CO32-（Na2CO3） 抗碱成分： HCO3-（NaHCO3） 抗酸：CO32-+H+ HCO3抗碱：HCO3-+OHCO32-+H2O

缓冲溶液5PPT课件

缓冲溶液5PPT课件
缓冲溶液
2021/4/8
1
反应条件: pH= 6.5-7.5
M2+ + H2Y → MY + 2H+
起始浓度：0. 010 0.010
0
0 mol/L
反应浓度：0.005 0.005 0.005 0.010 mol/L
pH=－lgCH+ = －lg 0.01 = 2
随着反应的进行，体系的pH值不断减小，超 出反应条件，从而反应无法继续进行。
一般认为pH = pKa 1为缓冲作用的有效区间，
称为缓冲溶液的缓冲范围。不同缓冲系，因各自弱
酸的pK值不同，所以缓冲范围也各不相同。
2021/4/8
16
三、 缓冲溶液的选择和配制
1. 选择合适的缓冲系
当ca= cb时，pH = pKa。选择pKa与所需pH值相等或 相近的共轭酸，可保证有较大的缓冲能力。 例 欲配制pH = 5.0的缓冲溶液
使HB和B-的活度因子受到不同程度的影响，因此缓
冲溶液的pH也随之有微小的改变。
2021/4/8
12
例： 计算0.10mol·L-1NH3 20ml和0.20mol·L-
1NH4Cl 15ml混合溶液的pH值。
解 此混合溶液的缓冲系为NH4+—NH3 ,
查表知pKa(NH4+)＝9.25
代入式(5-15c)得
等式两边各取负对数，则得
pH pK algcB pK algnB
cHB
nHB
cB / cHB — 缓冲比
cB cHB —缓冲溶液的总浓度
2021/4/8
10
pHpKalgcB cH B
1
4-pOH1
4pKbl

酸碱平衡和酸碱滴定—同离子效应和缓冲溶液(应用化学课件)

酸碱平衡和酸碱滴定—同离子效应和缓冲溶液(应用化学课件)

0.10
H 3 O Ac
0
0.10 x 0.10
0.10
x
0.10 x 0.10
c(H ) c(Ac ) x(0.10 x) 0.10 x
Ka


1.8 10 5
c(HAc)
0.10 x
0.10
(H + ) = = 1.8 × 10−5 mol ⋅ L−1 , pH = 4.75
c (H ) 1.8 10 5


100% 0.018%
c
0.10
在0.10mol·L-1HAc溶液中，α(HAc)=1.33%，
pH=2.87。而在0.10mol·L-1HAc- 0.10mol·L-1NaAc
混合溶液中，pH=4.74，α(HAc)只有0.018%，
HAc的解离度降低到原来的1/72。
c( HAc ) / c
0.99
( )Τ


pK

lg

4.75

lg
4.76
a
− lg


−

c
(
Ac
)
/
c
1.01
( )Τ
在Hac和NaOH共存溶液中，加入少量HCl或NaOH，溶液的pH值几乎不变化！
( − )Τ
⑴弱酸—弱酸盐
例HAc－NaAc，H2CO3—NaHCO3
HA(aq) H 2O(l)
⇌
H3O (aq) A (aq)
K a ( HA )c( HA )
c( H 3O )
c(A )

两边取负对数，则

大专无机化学课件-缓冲溶液

大专无机化学课件-缓冲溶液

-0.003
-0.008
学习缓冲溶液的意义
科学研究、工业生产等许多情况下需要 控制反应体系的pH值范围。 人体内的各种体液都具有一定的pH值范 围，如正常人血液的pH值范围为7.35～ 7.45 。 细胞正常生理环境、生物体内酶催化反 应等需要稳定的pH值环境。
缓溶液pH的计算
同理，由一元弱碱BOH和相应的盐BM组成缓冲 溶液，其中碱和盐的浓度分别为c(碱)和c(盐)，则 该溶液的pH为
c '(OH ) K a
c ( 碱) c(盐)
c ( 碱) c(碱) pOH=- lg K b - lg =pK b - lg c(盐) c(盐)
缓冲溶液pH的计算
由一元弱酸HA和相应的盐MA组成缓冲溶液，其 中酸和盐的浓度分别为c(酸)和c(盐)，则该溶液的 pH为？
c(酸) c '(H ) K a c(盐)


c (酸) c(酸) pH=- lg K a - lg =pK a - lg c (盐) c(盐)

计算一元弱酸及其盐组成的缓冲溶液的通式
不要求推导和具体计算
缓冲溶液的特性
缓冲溶液本身的pH主要取决于弱酸或弱碱的离解 常数 温度对离解常数有影响，故也对缓冲溶液的pH有 影响 缓冲溶液的浓度越大，加入少量酸碱后，其 c(酸)/c(盐) 【或c(碱)/c(盐)】的变化小，pH变化 也就越小 c(酸)/c(盐) 【或c(碱)/c(盐)】接近1时缓冲能力最 大，0.1< c(酸)/c(盐)<10时也有缓冲能力
缓冲溶液的特性
只有外加酸碱的量与缓冲对的量相比较小 时，才有缓冲作用 只能在Kaθ±1的范围内发挥作用 在一定范围内加水稀释时，由于缓冲比不 变，缓冲溶液pH值计算结果不变，实际pH 值有微小改变。 稀释过度，缓冲系物质的浓度不足，溶液 丧失缓冲能力。

《缓冲溶液》PPT课件


CO2（溶解）+ H2O
K1
K2 H2CO3
H3O+ + HCO3-
CO2(g)(肺)
肾
当 HCO3--CO2 发 生 缓 冲 作 用 时 ， 肺 部 和 肾 脏 的 调节也在起着作用。当体内物质代谢不断生成二
氧化碳、硫酸、磷酸、乳酸、乙酰乙酸等酸性物
质时，HCO3-与H3O+离子结合生成CO2，平衡左 移，H2CO3浓度增大，而HCO3- 浓度降低。此时 可通过加快肺部呼吸吐出CO2，或通过血浆蛋白 质缓冲对和磷酸氢盐缓冲对与其作用，而使CO2 浓度降低；同时肾还可以减少对HCO3-的排泄而 使之得到补偿，以此来恒定血浆的pH 为。
p Hp Ka lgnn((H BB))
……(1) ……(2) ……(3)
例题
与3·H2O混合，求混合后溶液的pH值。
解:
K a ,N H 4 1 .7 1 5 0 － 1 1 4 0 5， p K a ,N H 4 1 4 － 4 .7 5 9 .2 5
pH=pKa +lg[[N NH H +43]]
共轭碱
抗酸作用
以HAc-NaAc缓冲溶液为例（与酸作用）
平衡向左移动
少量H+
HAc + H2O
H3O+ + Ac-
NaAc
抗酸成分
Na+ + Ac-
抗碱作用
以HAc-NaAc缓冲溶液为例（与碱作用）：
平衡向右移动
少量OH-
HAc + H2O
抗碱成分
H3O+ + Ac-
NaAc
Na+ + Ac-
Na-蛋白质- H-蛋白质

大学化学——溶液与离子平衡ppt课件


17
解：混合溶液中，AgI 和AgCl 沉淀时， 各需Ag+多少？
Ksq[A]gI8.5 11 0 17K sq[Ag] C 1.7 l 71 0 10
b1(Ag+)/by =8.51×10-17/0.01=8.51×10-15 b2(Ag+)/by=1.77×10-10/0.01=1.77×10-8 由于 b1(Ag+)<b2(Ag+)可知, AgI(淡黄)先于AgCl(白)沉淀。
1溶液的酸度影响4022沉淀反应的影响沉淀反应的影响agnhagbr平衡秱动方向agnh氧化还原反应的影响氧化还原反应的影响2fef平衡秱动方向实际上是氧化还原平衡不配位平衡之间的转化也是还原或氧化剂不配体争夺金属离子的反应最终平衡向强者方向秱动
难溶电解质的溶解平衡
一、溶度积 AgCl(s) 溶解 Ag++Cl-
可与 Mg2+ 分离。
精选ppt课件2021
21
在下列溶液不断通入H2S： (1) 0.1mol·kg-1的CuSO4溶液； (2) 0.1mol·kg-1的CuSO4溶液与0.1mol·kg-1HCl溶
液的混合溶液。计算此二溶液中最后剩余的 b(Cu2+)各是多少？Kys(CuS)=6.0×10-36
b (C2 )u b ( K S s2 q )6 7 ..0 6 1 1 3 2 0 0 6 1 7 .9 1 1 0 m 6 k o 1 g l
(2) 铜离子完全沉淀后，混合液中氢离子浓度为：
b(H+)=1.0+0.2=1.2 mol·kg-1
精选ppt课件2021
23
设溶液中下列平衡消耗H+浓度为x mol·kg-1

实验八 酸碱反应与缓冲溶液

实验八酸碱反应与缓冲溶液实验目的1.进一步理解和巩固酸碱反应的有关概念和原理(同离子效应盐类水解及其影响因素）2.学习试管实验的一些基本操作3.学习缓冲溶液的配制及其PH的的测定，了解缓冲溶液的缓冲性能4.学习酸度计的使用方法实验原理1.同离子效应强电解质兹水中全部解离。

弱电解质在水中部分解离。

在一定温度下，弱酸弱碱的竭力平衡如下；HA(ag）+H2O(l)↔H3O+(ag)+A-(ag)B(ag)+H2O(l)↔BH+(ag)+OH-（ag）在弱电解质溶液中，加入弱电解质含有相同离子的强电解质解离平衡向生成弱电解质的方向移动，是弱电解质的接力度下降。

这种现象成为：同离子效应。

2.盐类水解强酸、强碱盐在水中不水解。

强酸弱碱盐（如NH4Cl）水解溶液显酸性，强酸弱碱盐（如NaAc）水解溶液显碱性。

弱酸弱碱盐（如NaAc）水解溶液的酸碱性取决于强酸弱碱的相对强弱。

例如：Ac-（ag）+H2O（l）↔HAc(ag)+OH-（ag)NH4+(ag)+Ac-(ag)+H2O(l)↔NH3·H2O（ag）+HAc（ag）水解反应时酸碱中和反应的逆反应。

中和反应是放热反应水解反应时吸热反应。

因此升高温度有利于盐类的水解3.缓冲溶液由弱酸（或弱碱）与弱酸（或弱碱）盐（如HAc-NaAc；NH3·H2O-NH4Cl；H3PO4-NaH2PO4；NaHPO4;NaHPO4-Na3PO4等）组成的溶液具有保持溶液PH相对稳定的性质，这类溶液称为缓冲溶液。

由弱酸弱碱盐组成的缓冲溶液的PH可由下列公式计算: PH=PKgө（HA)-lgc(HA)/c(A-)由弱酸-弱碱盐组成的缓冲溶液的PH可用下式计算；PH=14-PKbө（B）+lgc(B)/c(BH)缓冲溶液的PH可以用PH试纸来测定缓冲溶液的缓冲能力与组成溶液的弱酸（或弱碱）及其共轭碱（或酸）的浓度有关，当弱碱（或弱酸）与它的共轭碱（或酸）浓度较大时，其缓冲溶液能力较强。

缓冲溶液PPT课件

但缓冲溶液的缓冲作用不是无限的。
2、 缓冲溶液的pH
一、缓冲溶液pH的计算公式 二、缓冲溶液pH的计算公式的校 正
一、缓冲溶液pH的计算公式*
以HB-NaB 表示缓冲系，溶液中存在如下质 子转移平衡：
HB + H2O NaB
H3O+ + BNa+ + B-
Ka
{b(H
3O )/b}{b(B{b(HB)/b}
n(B ) n(HB)
缓冲比：
[B- ] [HB]
b(B ) b(HB)
n(B ) n(HB)
由上式可得
缓冲溶液的pH值取决于弱酸的解离常数Ka及
[B]/[HB](缓冲比)。
1、缓冲溶液的pH值首先取决于弱酸的离解常数Ka
值，即主要取决于共轭酸的性质。 Ka值于温度有 关，所以温度对缓冲溶液的pH有影响。主要对Ka
3、缓冲容量和缓冲范围
一、缓冲容量
任何缓冲溶液的缓冲能力都是有一定限度的 ，即当强酸或强碱超过一定量时，缓冲溶液的pH 将发生较大的变化，从而失去缓冲能力，因此缓 冲容量来衡量缓冲溶液的缓冲能力的大小。
缓冲容量定义为：
def dnb
V dpH
利用上式可以推导出缓冲容量的计算公式：
2.303
c(HA) c(A ) c(HA) c(A )
与水的KW均有影响。
2、其次取决于缓冲对浓度的比例---缓冲比， 当 pKa一定时，pH值随着缓冲比的改变而改变。缓冲 比为1时，pH = pKa。
3、当加入少量水稀释溶液时，缓冲溶液的缓冲比 不变，即缓冲溶液有一定的抗稀释能力。
3、 缓冲容量和缓冲范围
一、缓冲容量 二、影响缓冲容量的因素 三、缓冲范围
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第4章 酸碱平衡
H k

HAc [HAc ]
Ac a
[Ac ]


则
从上述过程可以总结出，在弱酸-共轭碱溶液中，[H+]近
似计算式
H Ka c 共 轭 碱
+

c酸
(4-9) (4-10)
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c酸 pH =pKa lg c共轭碱
由于同离子效应使HAc的解离度变的更小，因此可作如下近 似处理
0 0 . 1 0 xx [ A c ] [ H ] . 1 0 x K x a H A c 0 . 1 0 x 0 . 1 0
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第4章 酸碱平衡
HAc
NaAc
H+ ＋Ac－
Na+＋Ac－
Ac－和HAc分子分别称为抗酸组分和抗碱组分。
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第4章 酸碱平衡 缓冲溶液中的H+ 相对浓度和pH可按式(4-9)、(4-10)计算。 当适度稀释缓冲溶液时，由于HAc和Ac－的浓度同时降低，
c（HAc）与c（Ac－）的比值（即c酸/c共轭碱）基本不变，因此，
pH=－lg[H+]=－lg(1.75×10-5)=4.8
5 x 1 . 7 51 0 m o l / L 0 . 0 0 1 7 5 % c H A c . 1 0 m o l / L 0
比较【例4-1】和【例4-4】的计算结果，得知同离子效应
可使弱电解质的解离度显著降低。
0 . 2 0 m o l / L 2 0 m L c H A c 0 . 0 8 m o l / L 5 0 m L
p H = p K a lg

cH A c cA c
由附录一查得， K a =1.75×10-5
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第4章 酸碱平衡 则
0 . 0 8 m o l / L p H l g 1 . 7 5 1 0 l g 0 . 1 2 m o l / L

第4章 酸碱平衡
同理，可以推导出弱碱-共轭酸溶液中[OH-]近似计算式为
Θ [O H] Kb
c碱 c共轭酸
(4-11) (4-12)
则
c p O Hp K lg 碱 c 共 轭 酸
Θ b
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第4章 酸碱平衡
4.3.2 缓冲溶液
能保持溶液pH基本不变的溶液，称为缓冲溶液。 缓冲溶液的缓冲作用：够抵抗少量外加强酸、强碱或适 度稀释，而使溶液的pH无明显变化的作用。
的解离平衡发生移动？NH3的解离度如何变化？
NH3+H2O
NH4++OH-
这种在弱酸（或弱碱）溶液中加入具有相同离子的易溶强
电解质，而使弱酸（或弱碱）解离度降低的现象，称为同离子 效应。
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第4章 酸碱平衡 【例4-4】在0.10mol/LHAc溶液中，加入少量NaAc晶体 （其体积忽略不计），使其浓度为0.10mol/L，计算该混合溶 液的H+浓度、pH和HAc的解离度。 解 设平衡时，已解离的HAc相对浓度为x’，则 NaAc Na+ ＋ Ac－ HAc 初始浓度/（mol/L） 0.10 平衡浓度/（mol/L） 0.10-x’ H+ ＋ Ac－ 0 0.10 x’ 0.10+x’
K a A c ] [ H ] [ H A c

0 0 . 1 0 xx . 1 0 x x 0 . 1 0 x 0 . 1 0
由附录一查得， K a =1.75×10-5，则 则
[H+]= x′= K a =1.75×10-5 c（H+）=1.75×10-5 mol/L
溶液中的H+ 浓度基本不变，pH稳定。
想一 想
NH4Cl-NH3溶液是如何发挥缓冲作用的？指出其抗酸 组分和抗碱组分 。
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第4章 酸碱平衡
注意：缓冲溶液的缓冲作用有的一定的范围， 当加入的强酸和强碱的量超过了缓冲对的抗 酸和抗碱的能力或过度稀释时，则溶液会失 去缓冲作用。
上页
下页
5
pH=4.9
3．缓冲范围
c酸 pH =pKa lg c共轭碱

缓冲溶液的缓冲能力有限，当共轭酸碱对的浓度之比（即c
酸/c共轭碱）为1∶1时，缓冲溶液的缓冲能力最大。通常，c酸/c共 轭碱=0.1~10时，缓冲溶液具有明显的缓冲能力，此时
pH =pKa 1
(4-13)
该pH范围称为缓冲溶液的有效缓冲范围，简称缓冲范围。
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第4章 酸碱平衡
选择和配制缓冲溶液时，首先要参考缓冲范围，选择合适 的共轭酸，使 落在缓冲范围之内，然后通过调节共轭酸碱对的 浓度比（c酸/c碱）来达到要求。 【例4-6】用10mL 6.0mol/LHAc溶液，配制pH=4.5的 HAc-NaAc缓冲溶液100mL，需称取NaAc•3H2O多少克？ 解 由附录一查得， K a =1.75×10-5。 因为 所以
第4章 酸碱平衡
4.3.1 ห้องสมุดไป่ตู้离子效应与缓冲溶液

K a c'
结论：往HAc中加入NaAc或HCl溶液时，会因增大Ac－ 或H+的浓度，而使HAc的解离平衡向左移动，HAc的解离 度降低。
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第4章 酸碱平衡
想一 想
试分析在NH3溶液中加入NaOH或NH4Cl时，能否使NH3
2．缓冲作用原理
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第4章 酸碱平衡
想一 想
下列各组物质中，不能用来制备缓冲溶液的是 A．NH4Cl和NH3· H2O B．NaAc和HAc C．NaH2PO4和Na2HPO4 D．NaOH和Na2CO3
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第4章 酸碱平衡
缓冲作用原理
在由HAc-NaAc构成的缓冲溶液中，NaAc完全解离，而 HAc存在如下解离平衡
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第4章 酸碱平衡 【例4-5】计算20mL0.20 mol/L HAc和30mL0.20 mol/L NaAc混合溶液pH。 解 稀溶液混合体积有加合性，由于NaAc在溶液中完全解 离，故
0 . 2 0 m o l / L 3 0 m L c A c c N a A c 0 . 1 2 m o l / L 5 0 m L