【人教版】离子反应ppt-导学课件1

Ag++Cl- AgCl↓来表示。 ( )
4.稀硫酸与 Ba(OH)2 溶液反应的离子方程式为 Ba2++SO42BaSO4↓。 ( ) 5.在酸性条件下,CO32-、Na+、SO42-、Ba2+能够大量共存。 ( ) 6.在溶液中与 Ag+能大量共存的常见阴离子只有 NO3- 。 ( ) 7.澄清透明溶液中,一定不存在 Cu2+、Fe3+、Fe2+、MnO4- 。 ( ) 8.离子方程式中的 H+只能代表强酸。 ( )
第2课时 离子反应
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1.通过实验探究认识离子反应及其发生的条件,培养科 学探究与创新意识。 2.会书写常见的离子方程式,并能进行正误判断,培养证 据推理与模型认知能力。 3.复习酸、碱、盐的溶解性,结合电解质知识,掌握常见 离子能否大量共存的判断方法,培养证据推理能力。
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知识铺垫
必备知识
答案:1.√ 2.× 3.√ 4.× 5.× 6.√ 7.× 8.×
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探究一
探究二
素养脉络
随堂检测
离子方程式的书写与正误判断 问题探究
1.BaCl2溶液与CuSO4溶液反应的实质是什么?
课堂篇素养提升
提示:Ba2+与 SO42-结合生成 BaSO4 沉淀。
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探究一
探究二
素养脉络
随堂检测
③删——删去方程式两边不参加反应的离子,并将方程式化为最
简:SO42- +Ba2+=BaSO4↓。 ④查——检查离子方程式两边各元素的原子个数和电荷总数是
否相等。
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课前篇素养初探
知识铺垫
必备知识
(3)意义
①[思考与讨论]
正误判断
反应物 化学方程式
HCl+ NaOH HCl+ KOH H2SO4+ NaOH H2SO4+ KOH
课堂篇素养提升
探究一
探究二
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随堂检测
深化拓展
1.离子之间反应的条件 同一溶液中,若离子间符合下列任意一个条件就会发生离子反应, 离子之间便不能在溶液中大量共存。
(1)生成难溶物或微溶物。如 Ba2+与 CO32-、SO42-,Ag+与 Cl-,Fe3+、 Ca2+与 OH-等。
(2)生成气体或挥发性物质。如 NH4+与 OH-,H+与 CO32-、HCO3- 等。 (3)生成难电离物质。如 H+与 CH3COO-、CO32-、HCO3- 、S2-、HS-、 SO32-、HSO3- 等生成难电离的酸;OH-与 NH4+生成难电离的碱;H+与 OH-生成水等。
(1)a和b两溶液混合后发生反应的化学方程式为
H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O; (2)a和c两溶液混合后发生反应的化学方程式为
H2SO4+BaCl2=2HCl+BaSO4↓; (3)b和c两溶液混合不能(填“能”或“不能”)发生复分解反应,原因
是二者混合无气体、沉淀或水生成。
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课前篇素养初探
解析:书写离子方程式时,要严格按照“写、拆、删、查”四个步骤 进行。在熟练之后,提倡直接写出离子方程式。在书写过程中,要 特别注意易溶、易电离的物质,如:HCl、H2SO4、HNO3、KOH、 Ba(OH)2、NaOH及钠盐、钾盐、硝酸盐等可溶性盐,要用离子符号 表示,而H2O、BaSO4、CaCO3、CO2、MgO等要用化学式表示。
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探究一
探究二
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课堂篇素养提升
(4)看质量及电荷是否守恒。
如 AgNO3 溶液与 Cu 反应,不能写成 Ag++Cu 2Ag++Cu Cu2++2Ag。
Cu2++Ag,而应写成
(5)看反应物或产物的配比是否正确。
如稀硫酸与 Ba(OH)2 溶液反应不能写成 H++OH-+SO42-+Ba2+ BaSO4↓+H2O,应写成 2H++2OH-+SO42-+Ba2+ BaSO4↓+2H2O。
(2)易电离 才能改写为离子形式,否则用化学式表示
两等—(1)离子方程式两边同种元素的原子个数相等 (2)离子方程式两边的电荷总数相等
两查—(1)检查是否漏写必要的反应条件 (2)检查各项是否都有公约数,若有则必须约去
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课堂篇素养提升
探究一
探究二
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随堂检测
2.“五看”法判断离子方程式正误 (1)看离子反应是否符合客观事实。 不可主观臆造产物及反应,如2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑就不符合客观 事实。
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探究一
探究二
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课堂篇素养提升
答案:C 解析:A处是澄清石灰水与稀盐酸的反应,离子方程式应为OH+H+=H2O,故A项错误;B处是澄清石灰水与氯化铜溶液的反应,离子 方程式应为2OH-+Cu2+=Cu(OH)2↓,故B项错误;C处是铁与氯化铜溶 液的反应,离子方程式应为Fe+Cu2+=Cu+Fe2+,故C项正确;D处是铁 与稀盐酸的反应,离子方程式应为Fe+2H+=Fe2++H2↑,故D项错误。
知识铺垫
必备知识
正误判断
一、离子反应 1.【实验1-3】
实验操作
分析
现 象
Na2SO4 和 BaCl2 的电 离方程式
混合前 两种溶 液中的 离子
混合后溶 液中的离 结论 子(恰好反 应)
有
Na+、Cl-没有
白
色 沉 淀 生
Na2SO4=2
Na++SO42BaCl2=Ba2+ +2Cl-
Na+、 SO42-; Ba2+、Cl-
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探究一
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归纳总结(1)可拆为离子的物质
①强酸:HCl、H2SO4、HNO3等。 ②强碱:NaOH、KOH、Ba(OH)2等。 ③可溶性盐:NaCl、Na2SO4、NH4Cl等。 (2)不可拆为离子的物质
①单质:Cl2、Fe、Na等。 ②氧化物:Na2O、CaO、CO2等。 ③弱酸:H2CO3、CH3COOH、HClO、HF、H2S等。 ④弱碱:NH3·H2O、Fe(OH)3、Cu(OH)2等。 ⑤难溶物:AgCl、CaCO3、BaCO3等。 ⑥水。
必备知识
正误判断
判断正误(正确的打“√”,错误的打“×”)。
1.CuSO4 溶液与 BaCl2 溶液反应,实质上是 SO42-和 Ba2+生成 BaSO4 的反应。 ( )
2.CaCO3 与 HCl 溶液反应的离子方程式为 CO32-+2H+ H2O+CO2↑。 ( )
3.AgNO3 溶液与 NaCl 溶液反应和 AgNO3 溶液与盐酸反应都可用
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素能应用
典例1写出下列反应的离子方程式。
(1)KOH溶液和HCl溶液反应: ;
(2)Ba(OH)2溶液和H2SO4溶液反应: ; (3)Na2CO3溶液和HNO3溶液反应: 。 答案:(1)OH-+H+=H2O (2)Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O (3)CO32-+2H+=CO2↑+H2O
2.判断下列离子方程式的正误,并指出错误的原因。
(1)盐酸与 Cu(OH)2 反应:H++OH-
H2O(
)
(2)CuO 溶于盐酸:O2-+2H+
H2O(
)
(3)Na2CO3 溶液与稀硫酸反应:Na2CO3+2H+
2Na++CO2↑+H2O(
)
(4)CuSO4 溶液与 Ba(OH)2 溶液反应:Cu2++2OH-
(填序号,下
同)。
(2)在碱性条件下,一定不能大量共存的有
。
(3)在无色溶液中,一定不能大量共存的有
。
(4)在含有 Ba2+的溶液中,一定不能大量共存的有
。
提示:(1)④⑤⑥ (2)③⑥⑧⑨⑩ (3)⑧
(4)②⑤
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(6)错误,HCO3- 为弱酸酸式酸根离子,不能拆成 H+和 CO32-。 (7)错误,Fe 与盐酸反应生成 Fe2+。 (8)错误,反应前后电荷不守恒。
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深化拓展 1.离子方程式书写的核心 在书写离子方程式时要从“两易”“两等”和“两查”入手: 两易—(1)易溶 同时满足两个条件的物质
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离子共存的判断 问题探究
现有离子:①Cl- ②SO42- ③H+
⑤CO32- ⑥HCO3- ⑦Na+ ⑧Cu2+
Ba2+