由废铝箔制备硫酸铝

由废铝箔制备硫酸铝钾大晶体实验报告实验名称：废铝箔制备硫酸铝钾大晶体
实验目的：
1. 掌握废铝箔制备硫酸铝钾大晶体的方法和步骤。

2. 实现废铝箔的再利用，达到环保节能的目的。

实验仪器和材料：
1. 烤箱
2. 烧杯、烧瓶、导管等常规实验仪器
3. 废铝箔
4. 硫酸铝钾
实验步骤：
1. 将废铝箔清洗干净，并剪成小块。

2. 将小块铝箔放入烤箱烤制，烤温为200℃左右，时间为2小时。

3. 将烤好的铝箔块放入烧杯中，加入适量的硫酸铝钾。

4. 放入热板上，持续加热，待出现明显的白色沉淀后，停止加热。

5. 待溶液降温至室温后，从中可以得到硫酸铝钾大晶体。

实验结果：
1. 经过实验，成功制备出硫酸铝钾大晶体，晶体呈现白色。

2. 通过该实验的方法，成功实现了废铝箔的再利用，达到了环保节能的目的。

实验结论：
废铝箔制备硫酸铝钾大晶体的方法简单、易操作，能够很好地实现废铝箔的再利用。

同时，该实验对于环保节能具有一定的作用。

因此，在实际生产中，可以广泛应用。

硫酸铝的制备实验报告一. 实验目的1. 熟练掌握无机物的提取、提纯、制备、分析等方法的操作及方案设计。

2. 学习设计综合利用废旧物的化学方法。

3. 学习从溶液中培养晶体的原理和方法。

4. 自行设计鉴定产品的组成、纯度和产率的方法，并鉴定之。

仪器和试剂（1）仪器：100cm3 烧杯，布氏漏斗，抽滤瓶，表面皿，玻璃棒，试管，电子天平，容量瓶（250 mL、100mL），移液管，锥形瓶（两个），烘箱。

（2）试剂废铝（易拉罐），NH3 · H2O（6mol·dm-3），H2SO4（9mol·dm -3），KAl（SO4）2·12H2O 晶种，EDTA溶液(0.02599mol·L-1)，二甲酚橙(XO，2g·L-1)水溶液，HCl(6mol·L-1，3mol·L-1)，NH3·H2O（1+1），六次甲基四胺溶液(200g·L-1)，Zn2+(0.02581 mol·L-1)；NH4F溶液：200 g·L-1，贮于塑料瓶中；KOH溶液：1.5mol/L 取8.416g KOH定容于100ml容量瓶中；氯化钡溶液：0.25g/mL ，取25.45克氯化钡溶于100mL蒸馏水中；硫酸根标准贮备溶液：550ug/mL，准确称取1.3522g已烘干的基准硫酸钾定容于100mL容量瓶中。

二. 实验提要目前使用的铝制品的包装和用具较多，因此废旧饮料罐、盒，铝质导线等废铝很多，设计简便的方法由铝制的易拉罐制备明矾（KAl(SO4)2·12H2O），并培养明矾的单晶，计算产率和鉴定产品的质量。

1、实验原理（1）明矾的制备将铝溶于稀氢氧化钾溶液制得偏铝酸钾：2Al+2KOH+2H2O=2KAlO2+3H2往偏铝酸钾溶液中加入一定量的硫酸，能生成溶解度较小的复盐KAl(SO4)2·12H2O] 反应式为：KAlO2+2H2SO4+10H2O=KAl(SO4)2.12H2O步骤及现象：2.1.1清除废铝表层的污染物，洗净，干燥。

废铝箔之硫酸铝钾大晶体及碱式碳酸铜制备实验题目：由废铝箔制备硫酸铝钾大晶体一、实验目的1、巩固对铝和氢氧化铝两性的认识，掌握复盐晶体的制备方法；2、了解从水溶液中培养大晶体的方法，制备硫酸铝钾大晶体。

3、掌握沉淀与溶液分离的几种操作方法。

二、实验原理1、明矾的性状明矾又称白矾、钾矾、钾铝矾、钾明矾、十二水硫酸铝钾。

是含有结晶水的硫酸钾和硫酸铝的复盐。

化学式KAl(SO4)2·12H2O，式量474.39，正八面体晶形，有玻璃光泽，密度1.757g/cm3，熔点92.5℃。

64.5℃时失去9分子结晶水，200℃时失去12分子结晶水，溶于水，不溶于乙醇。

在20度，1个标准大气压下，明矾在水中的溶解度约为5.90g。

表1 溶解度的参照表2、明矾晶体的实验制备原理铝屑溶于浓氢氧化钾溶液，可生成可溶性的四羟基合铝（Ⅲ）酸钾K[Al(OH)4]，用稀H 2SO 4调节溶液的pH 值，将其转化为氢氧化铝，使氢氧化铝溶于硫酸，溶液浓缩后经冷却有较小的同晶复盐，此复盐称为明矾［KAl(SO 4)2·12H 2O ］。

小晶体经过数天的培养，明矾则以大块晶体结晶出来。

制备中的化学反应如下：2Al + 2KOH + 6H 2O ══ 2K[Al(OH)4] + 3H 2↑ 2 K[Al(OH)4] + H 2SO 4 ══ 2Al(OH)3↓+ K 2SO 4 + 2H 2O 2Al(OH)3 + 3H 2SO 4 ══ Al 2(SO 4)3 + 6 H 2O Al 2 (SO 4)3 + K 2SO 4 + 24H 2O ══2KAl(SO 4)2·12H 2O三、实验步骤1、工艺流程图废铝→溶解→过滤→酸化→浓缩→结晶→过滤单晶培养→明矾单晶2、明矾晶体的实验制备取50mL2mol·L -1 KOH 溶液，分多次加入2g 废铝制品(铝质牙膏壳、铝合金易拉罐等)，反应完毕后用布氏漏斗抽滤，取清液稀释到l00mL ，在不断搅拌下，滴加3 mol·L -1 H 2SO 4溶液,调ph6-7(按化学反应式计量，约41mL)。

将铝生产过程中的废料变成闪发光的硫酸铝晶体的旅程是相当冒险的！图片：废品就像一个宝箱里面充满了氧化铁和硅等杂质我们的任务是释放其隐藏的潜力。

我们从一个小浸出开始，用一种神奇的溶剂抽取出从宝箱的杂质。

将固体杂质与液体分开用我们可靠的过滤器等等，还有更多！我们把一分一秒的降水撒入混凝土中让杂质安顿下来表
现得像固体一样这是为下一个神奇旅程准备高纯度溶液的秘方我们
把浪费变成奇迹，一次一个闪光！
一旦所有的垃圾都取出，干净的液体就会经历一个叫做结晶的过程。

这就是我们加热它的地方制造出硫酸铝晶体我们必须非常小心温度和温度的降温速度，以确保晶体是正确的。

冷却后，晶体开始出现，我
们可以从液体中取出。

然后我们冲洗干燥它们以除去任何残留的枪炮和水，这就是我们如何结束良好的，纯铝的硫酸晶体。

在铝矿生产过程中从废料中制取硫酸铝结晶的过程需要采取一种系统
的方法，以最大限度地利用资源并尽量减少环境影响。

这项工作涉及
仔细处理废品以去除杂质，然后经过精心控制的结晶过程以产生出高
质量的硫酸铝晶体。

由此产生的晶体可被有效地用于各种工业应用，
包括水处理、造纸和染色工艺，从而促进我国的工业和环境政策。

这
一做法符合我国政府对可持续发展、资源效率以及促进工业部门中有
利于环境的做法的考虑。

一、实验目的1. 了解废铝制备硫酸铝的原理和方法；2. 掌握实验操作步骤和注意事项；3. 提高实验操作技能，培养团队合作精神。

二、实验原理废铝与氢氧化钠溶液反应，生成偏铝酸钠和氢气。

偏铝酸钠与稀硫酸反应，生成氢氧化铝沉淀，氢氧化铝与稀硫酸反应，生成硫酸铝溶液。

通过蒸发浓缩、冷却、结晶、过滤、干燥等步骤，得到硫酸铝晶体。

反应方程式如下：2Al + 2NaOH + 2H2O → 2NaAlO2 + 3H2↑NaAlO2 + H2SO4 → Al(OH)3↓ + Na2SO42Al(OH)3 + 3H2SO4 → Al2(SO4)3 + 6H2O三、实验材料与仪器1. 实验材料：- 废铝- 氢氧化钠溶液- 稀硫酸- 二氧化碳气体- 烧杯- 漏斗- 玻璃棒- 铁架台- 铁夹- 滤纸- 酒精灯- 冷水- 恒温水浴锅- 电子天平2. 实验仪器：（1）烧杯：用于溶解废铝、反应、蒸发浓缩等；（2）漏斗：用于过滤、洗涤等；（3）玻璃棒：用于搅拌、引流等；（4）铁架台：用于固定烧杯、漏斗等；（5）铁夹：用于固定烧杯、漏斗等；（6）滤纸：用于过滤；（7）酒精灯：用于加热；（8）冷水：用于冷却；（9）恒温水浴锅：用于恒温；（10）电子天平：用于称量。

四、实验步骤1. 准备工作：将废铝清洗干净，备用。

2. 步骤1：取一定量废铝，放入烧杯中，加入足量的氢氧化钠溶液，充分反应。

反应过程中，不断搅拌，使反应充分进行。

3. 步骤2：待反应完成后，将烧杯放置在铁架台上，用漏斗过滤，收集滤液。

4. 步骤3：将滤液放入另一个烧杯中，边搅拌边滴加稀硫酸，调节溶液pH值为8～9。

观察反应现象，直至出现白色沉淀。

5. 步骤4：将烧杯放置在铁架台上，用漏斗过滤，收集白色沉淀。

6. 步骤5：将白色沉淀放入烧杯中，加入足量的稀硫酸，充分反应。

反应完成后，再次过滤，收集滤液。

7. 步骤6：将滤液放入烧杯中，用酒精灯加热，蒸发浓缩。

待溶液浓缩至一定程度后，停止加热。

1. (2015·南京一模)利用废铝箔(主要成分为Al、含有少量的Fe、Si等)既可制取有机合成催化剂AlBr3又可制取净水剂硫酸铝晶体[Al2(SO4)3·18H2O]。

Ⅰ. 实验室制取无色的无水AlBr3(熔点：97.5℃，沸点：263.3~265℃)可用图1所示装置，主要实验步骤如下：图1步骤1. 将铝箔剪碎，用CCl4浸泡片刻，干燥，然后投入到烧瓶6中。

步骤2. 从导管口7导入氮气，同时打开导管口1和4放空，一段时间后关闭导管口7和1；导管口4接装有五氧化二磷的干燥管。

步骤3. 从滴液漏斗滴入一定量的液溴于烧瓶6中，并保证烧瓶6中铝过量。

步骤4. 加热烧瓶6，回流一定时间。

步骤5. 将氮气的流动方向改为从导管口4到导管口1。

将装有五氧化二磷的干燥管与导管口1连接，将烧瓶6加热至270℃左右，使溴化铝蒸馏进入收集器2。

步骤6. 蒸馏完毕时，在继续通入氮气的情况下，将收集器2从3处拆下，并立即封闭3处。

(1)步骤1中，铝箔用CCl4浸泡的目的是。

(2)步骤2操作中，通氮气的目的是。

(3)步骤3中，该实验要保证烧瓶中铝箔过剩，其目的是。

(4)铝与液溴反应的化学方程式为。

(5)步骤4依据何种现象判断可以停止回流操作?。

(6)步骤5需打开导管口1和4，并从4通入N2的目的是。

Ⅱ. 某课外小组的同学拟用废铝箔制取硫酸铝晶体，已知铝的物种类别与溶液pH关系如图2所示，实验中可选用的试剂：处理过的铝箔、2.0 mol·L-1 NaOH溶液、2.0 mol·L-1硫酸。

图2(7)由铝箔制备硫酸铝晶体的实验步骤依次如下：①称取一定质量的铝箔于烧杯中，分次加入2.0 mol·L-1 NaOH溶液，加热至不再产生气泡为止；②过滤；③；④过滤、洗涤；⑤；⑥；⑦冷却结晶；⑧过滤、洗涤、干燥。

【答案】：1. (1) 除去铝箔表面的油脂等有机物(2) 排出装置中含有水蒸气的空气(3) 保证液溴完全反应，防止溴过量混入AlBr3中(4) 2Al+3Br22AlBr3(5) 5的管中回流液呈无色(或烧瓶6中物质呈无色)(6) 将AlBr3蒸气导入装置2中并冷凝(7) ③滤液用2.0 mol·L-1硫酸在不断搅拌下调至pH=4~10⑤在沉淀中不断加入2.0 mol·L-1硫酸至恰好完全溶解⑥蒸发浓缩【解析】(1) CCl4是很好的有机溶剂，用CCl4浸泡的目的是洗去铝箔表面的油脂等有机物。

实验题目：由废铝箔制备硫酸铝钾大晶体一、实验目的1、稳固对铝和氢氧化铝两性的认识，掌握复盐晶体的制备方法；2、了解从水溶液中培养大晶体的方法，制备硫酸铝钾大晶体。

3、掌握沉淀与溶液别离的几种操作方法。

二、实验原理1、明矾的性状明矾又称白矾、钾矾、钾铝矾、钾明矾、十二水硫酸铝钾。

是含有结晶水的硫酸钾和硫酸铝的复盐。

化学式KAl(SO4)2·12H2O，式量474.39，正八面体晶形，有玻璃光泽，密度1.757g/cm3，熔点92.5℃。

64.5℃时失去9分子结晶水，200℃时失去12分子结晶水，溶于水，不溶于乙醇。

在20度，1个标准大气压下，明矾在水中的溶解度约为5.90g。

表1 溶解度的参照表2、明矾晶体的实验制备原理铝屑溶于浓氢氧化钾溶液，可生成可溶性的四羟基合铝〔Ⅲ〕酸钾K[Al(OH)4]，用稀H 2SO 4调节溶液的pH 值，将其转化为氢氧化铝，使氢氧化铝溶于硫酸，溶液浓缩后经冷却有较小的同晶复盐，此复盐称为明矾［KAl(SO 4)2·12H 2O ］。

小晶体经过数天的培养，明矾那么以大块晶体结晶出来。

制备中的化学反响如下： 2Al + 2KOH + 6H 2O ══ 2K[Al(OH)4] + 3H 2↑ 2 K[Al(OH)4] + H 2SO 4 ══ 2Al(OH)3↓+ K 2SO 4 + 2H 2O 2Al(OH)3 + 3H 2SO 4 ══ Al 2(SO 4)3 + 6 H 2OAl 2 (SO 4)3 + K 2SO 4 + 24H 2O ══2KAl(SO 4)2·12H 2O三、实验步骤1、工艺流程图废铝→溶解→过滤→酸化→浓缩→结晶→过滤单晶培养→明矾单晶2、明矾晶体的实验制备取50mL2mol·L -1 KOH 溶液，分屡次参加2g 废铝制品(铝质牙膏壳、铝合金易拉罐等)，反响完毕后用布氏漏斗抽滤，取清液稀释到l00mL ，在不断搅拌下，滴加3 mol·L -1 H 2SO 4溶液,调ph6-7(按化学反响式计量，约41mL)。

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