典型晶体晶胞结构
原子晶体分子晶体混合型晶体
离子晶体
金属晶体
1.元素Cu的一种氯化物晶体的晶胞结构如图13所示，该氯化物的化学式
是，它可与浓盐酸发生非氧化还原反应，生成配合物
H n WCl3，反应的化学方程式为。
2.（2011山东高考）
CaO与NaCl的晶胞同为面心立方结构，已知CaO晶体密度为
ag·cm-3，A
N表示阿伏加德罗常数，则
CaO晶胞体积为cm3。
3.（2011新课标全国）六方氮化硼BN在高温高压下，可以转化为立方氮化硼，其结构与金刚石相似，硬度与金刚石相当，晶苞边长为361.5pm，立方氮化硼晶胞中含有______各氮原子、________各硼原子，立方氮化硼的密度是_______g·cm-3（只要求列算式，不必计算出数
值，阿伏伽德罗常数为N A ）。
描述晶体结构的基本单元叫做晶胞，金刚石晶胞是立方体，其中8个顶点有8个碳原子， 6个面各有6个碳原子，立方体内部还有4个碳原子，如图所示。所以金刚石的一个晶胞中含有的碳原子数＝8×1/8+6×1/2+4=8，因此立方氮化硼晶胞中应该含有4个N 和4个B 原子。由于立方氮化硼的一个晶胞中含有4个N 和4个B 原子，其质量是
g 2510
02.6423⨯⨯是，立方体的体积是(361.5cm)3，因此立方氮化硼的密度是
g·cm -3。
4.（4）元素金（Au ）处于周期表中的第六周期，与Cu 同族，Au 原子最外层电子排布式为______；一种铜合金晶体具有立方最密堆积的结构，在晶胞中Cu 原子处于面心，Au 原子处于顶点位置，则该合金中Cu 原子与Au 原子数量之比为_______；该晶体中，原子之间的作用力是________；（4）Au 电子排布或类比Cu ，只是电子层多两层，由于是面心立方，晶胞内N （Cu ）=6×21=3，N （Au ）=8×8
1=1；
（5）上述晶体具有储氢功能，氢原子可进入到由Cu 原子与Au 原子构成的四面体空隙中。若将Cu 原子与Au 原子等同看待，该晶体储氢后的晶胞结构为CaF 2的结构相似，该晶体储氢后的化学式应为_____。H 8AuCu 3
5.（2010山东卷）铅、钡、氧形成的某化合物的晶胞结构是：Pb 4+处于立方晶胞顶点，Ba 2+
处于晶胞中心，O 2-处于晶胞棱边中心，该化合物化学式为 ，每个Ba 2+与 个O 2-配位。
6.(4)
2CaC 晶体的晶胞结构与NaCl 晶体的相似（如右图所示），但2CaC 晶体
中含有的中哑铃形22C -的存在，使晶胞沿一个方向拉长。2CaC 晶体中1个2Ca
+周围距离最近的22C -数目为 。
7．（09江苏卷21 A ）③在1个Cu 2O 晶胞中（结构如图所示），所包
含的Cu 原子数目为 。
