1.5 物质的溶解 知识点复习(浙教版八年级上)

学科教师辅导讲义学员编号：年级：课时数：3学员姓名：辅导科目：学科教师：授课类型T（物质的溶解）C（专题辅导）T（应试技巧）授课日期及时段2018年x月x日教学内容一、同步知识梳理1．物质的溶解性定义：在一定条件下，物质能够溶解的数量是__有限的__。

一种物质溶解在另一种物质里的能力叫做溶解性。

影响因素：溶质、溶剂的种类，温度高低，气压大小。

注意：溶质、溶剂的质量不影响物质的溶解性，只影响能溶解的数量。

2．溶解时的吸热或放热现象结论：(1)有的物质溶解时，会放出热量，使溶液温度升高，如__氢氧化钠__。

(2)有的物质溶解时，会吸收热量，使溶液温度降低，如__硝酸铵__。

(3)也有许多物质溶解时，溶液温度没有明显变化，如氯化钠等。

1．夏天用脸盆接自来水静置后，盆壁会出现小气泡，而冬天却没有这种现象，这是因为( )A．夏天的自来水里有气体，冬天的水里没有B．夏天的自来水里没有气体，冬天的水里有C．夏天气温高，自来水里气体的溶解性小，气体往外跑D．冬天气温低，自来水里气体的溶解性小，气体不会往外跑2．物质在溶解时会发生温度改变，它与吸热、放热的关系正确的是( )A．有的温度会升高，是放热B．有的温度会降低，是吸热C．有的温度不变，放热和吸热等效D．以上说法都有理3．一定质量的蔗糖放入一定体积的水中，搅拌后比不搅拌时溶解加快，说明( )A．搅拌时蔗糖在水中的溶解能力增强B．蔗糖在水中的溶解快慢与是否搅拌有关C．蔗糖在水中只要搅拌就可以无限制地溶解D．温度是影响蔗糖在水中溶解快慢的因素2．饱和溶液与不饱和溶液2．将100克溶质质量分数为10%的蔗糖溶液稀释到5%，需加入水的质量为( )A．10克B．50克C．90克D．100克3．下列有关氯化钠(NaCl)的溶解度，说法正确的是( )A．20 ℃时，18.0克NaCl溶解在50克水中达到饱和状态，20 ℃时，NaCl的溶解度为18.0克B．36.0克NaCl溶解在100克水中达到饱和状态，NaCl的溶解度为36.0克C．20 ℃时，36.0克NaCl溶解在100克水中，20 ℃时，NaCl的溶解度为36.0克D．20 ℃时，100克水中最多能溶解36.0克NaCl，20 ℃时，NaCl的溶解度为36.0克4．20 ℃时，下列4种物质分别溶解在水里恰好制成饱和溶液。

1.5 物质的溶解目录：一、知识点回顾二、基础题（一）溶解时的吸放热情况（二）饱和溶液的判断（三）饱和溶液与不饱和溶液的转化（四）溶解度概念理解（五）溶解度影响因素（六）溶质质量分数基础计算（七）溶液配制操作练习三、培优题（一）概念辨析（二）图像分析（三）溶液配制误差分析四、拓展题一、知识点回顾1.物质的溶解性（1）定义：表示物质在一种特定溶剂中的溶解能力的大小。

（2）比较不同物质的溶解性实验：必须在一定的温度、一定量的溶剂及该物质不能再继续溶解的条件下进行比较。

（3）影响物质溶解性的因素：溶质性质、溶剂性质、温度等。

（4）溶于水时的吸放热情况：①放热：氢氧化钠固体、生石灰、浓硫酸②吸热：硝酸铵③不吸热也不放热：蔗糖、食盐2.饱和溶液（1）定义：饱和溶液：一定温度下，一定量的溶剂里，不能．．继续溶解某种溶质的溶液，称为这种溶质的饱和溶液。

不饱和溶液：一定温度下，一定量的溶剂里，还能．．继续溶解某种溶质的溶液，称为这种溶质的饱和溶液。

（2）饱和溶液与不饱和溶液的相互转化（3）注意：溶液浓稀指的是溶质含量的多少，饱和与否看的是是否还能继续溶解该种溶质。

所以二者无必然联系。

3.物质的溶解度（1）定义：定量的表示物质的溶解能力。

即在一定温度下．．．．．，某物质在100g．．．．的溶剂中达到饱．和状．．态．时所溶解的质量．．为该物质在这种溶剂里的溶解度。

（2）溶解性等级：（3）溶解度的影响因素➢固体：温度（大多数固体溶解度随温度上升而上升；氢氧化钙的溶解度随温度上升而下降）➢气体：温度、压强（气体的溶解度随温度上升而下降；随压强的增大而增大）4.溶质质量分数（1）定义：表示一定量的溶液中有多少溶质，即表示溶液的浓度。

（2）计算方法：溶质质量分数=溶质质量溶液质量×100%=溶质质量溶质质量+溶剂质量×100%（3）配制溶液步骤：（如：配制质量分数为10%的氯化钠溶液50g）①计算：需要氯化钠5g；水45g（通过密度公式计算得出体积为45ml）②称量和量取：用托盘天平称量固体；用量筒量取液体③溶解：溶解时将氯化钠放入烧杯中，再倒水，用玻璃棒搅拌至完全溶解④装瓶：装入试剂瓶中，贴好标签。

第5节物质的溶解知识点1 物质的溶解性1．溶解性的概念溶解性是指一种物质(溶质)溶解在另一种物质(溶剂)中的能力。

一般情况下，在一定温度下，在一定量的溶剂里溶质溶解的能力是__有限的__。

大多数固体物质，随着温度的升高，溶解能力逐渐增强；常见的固体物质中，氢氧化钙随着温度的升高，溶解能力__减弱。

2．影响固体物质溶解性的因素影响固体物质溶解性的因素有：__溶质__的性质、__溶剂__的性质和温度等。

(1)不同的物质在同一溶剂中的溶解性不同(物质的溶解性与溶质本身的性质有关)。

(2)同一种物质在不同的溶剂中的溶解性不同(物质的溶解性与溶剂的性质有关)。

(3)同一种物质在同一溶剂中的溶解性与__温度__有关。

3．物质溶解时的吸热放热现象有的物质溶解时，会放出热量，使溶液温度升高，如氢氧化钠、浓硫酸等；有的物质溶解时，会吸收热量，使溶液温度降低，如硝酸铵等；也有许多物质溶解时，溶液的温度没有明显变化，如氯化钠等。

知识点2 饱和溶液和不饱和溶液1．概念在一定温度下，在一定量的__溶剂__里，不能继续溶解某种溶质的溶液，称为这种溶质的__饱和__溶液。

还能继续溶解某种溶质的溶液，称为这种溶质的__不饱和__溶液。

说明①必须要指明“一定温度”“一定量的溶剂”，因为溶液是否饱和不仅与温度有关，也与溶剂的量有关。

②必须指明是何种溶质的饱和溶液或不饱和溶液。

例如在一定条件下，某溶液不能再继续溶解硝酸钾但可继续溶解氯化钠，此时的溶液对硝酸钾来说是饱和溶液，但对氯化钠来说就是不饱和溶液。

2．饱和溶液和不饱和溶液的判断在不改变温度等其他条件的情况下，往溶液中继续加入该溶质，看能否继续溶解。

如果能，则原溶液是该溶质的不饱和溶液；如果不能继续溶解，则原溶液是该溶质的饱和溶液。

说明一定温度下，大多数物质在一定量的溶剂中都能形成其饱和溶液，而酒精能与水以任意比例混溶，所以不存在酒精饱和溶液。

3．饱和溶液和不饱和溶液的相互转化(1)一般情况下，对于大多数固体物质来说有以下转化关系：饱和溶液升高温度或增加溶剂增加溶质、蒸发溶剂或降低温度不饱和溶液(2)特殊情况，对于少部分物质(如氢氧化钙)来说，有以下转化关系：饱和溶液增加溶剂或降低温度增加溶质、升高温度或蒸发溶剂不饱和溶液4．浓溶液和稀溶液(1)为了粗略地表示溶液中溶质含量的多少，常把溶液分为浓溶液和稀溶液。

浙教版八年级上册第一章第五节物质的溶解【知识点分析】一.物质的溶解性1.溶解的定义：一种物质均匀分散到另一种物质的过程。

2.溶解性：一种物质溶解在另一种物质里的能力。

3.物质溶解的能力：在一定条件下，物质能够溶解的数量是有限的。

4.影响物质溶解性的因素（实验注意控制变量）①不同物质在同一溶剂中的溶解能力不同。

②同种物质在不同溶剂中的溶解能力不同。

③同种物质在同一溶剂中温度不同溶解能力不同。

5.固体物质溶解度的影响因素①溶质种类②溶剂种类③温度：a.绝大部分物质的溶解度随温度的升高而升高；如硝酸钾、硝酸铵b.少部分物质的溶解度随温度的变化不大；如氯化钠(食盐)极少部分物质的溶解度随温度的升高而降低；如氢氧化钙(熟石灰)6.气体物质溶解度的影响因素①溶质种类②溶剂种类③温度：气体的溶解度随温度的升高而降低④压强：气体的溶解度随压强的增大而增大5.物质溶解时的温度变化二.饱和溶液与不饱和溶液：（1）定义：一定温度下，向一定量溶剂里加入某种溶质，当溶质不能继续溶解时即为该溶质的饱和溶液。

（2）在描述饱和溶液和不饱和溶液的时候，一定要强调：①一定温度；②一定量的溶剂；③某种溶质。

（3）判断方法：①观察法：若溶液底部有剩余溶质存在，且溶质的量不再减少，则该溶质的饱和溶液；②实验法：若底部无剩余，加入该溶质，溶解或溶解一部分，不饱和；不再溶解，饱和。

（4）转化：三.物质的溶解度（1）定义：在一定温度下，某物质在 100g 溶剂中达到饱和状态时所溶解的溶质的质量，称为该物质在这种溶剂中的溶解度。

（2）四要素：①一定温度；②100g 溶剂；③达到饱和状态；④溶质质量。

（3）符号是 S，单位是 g。

（4）物质的溶解性：根据物质的溶解度大小，我们将物质的溶解性分为以下四种：四.溶解度曲线及其意义1.溶解度曲线：记录不同温度下物质的溶解度，用图像表示变化2.溶解度曲线的意义：（1）曲线上每个点表示某温度下某溶质的溶解度；（2）溶解度曲线表示同一物质在不同温度时的不同溶解度数值；（3）曲线表示不同物质在同一温度时的溶解度数值；（4）曲线表示物质的溶解度受温度变化影响大小的情况；（5）两条曲线的交点，表示在该温度下两种物质的溶解度相等；（6）曲线上每个点所配制的溶液是该温度下这种溶质的饱和溶液，曲线下方的点表示对应温度下该溶质的不饱和溶液。

浙教版八上1.5物质的溶解知识点与考点题目分析一、知识梳理1、物质的溶解性：有的物质溶解时，会放出热量，使溶液温度升高，如；有的物质溶解时，会吸收热量，使溶液温度降低，如；也有许多物质溶解时，温度没有明显变化，如。

物质的溶解性等级：2、饱和溶液和不饱和溶液（1）饱和溶液：在一定温度下，在一定的溶剂里，继续溶解某种溶质的溶液，称为这种溶质的饱和溶液。

（2）不饱和溶液：在一定温度下，在一定溶剂里，还能继续溶解某种溶质的溶液，称为这种溶质的溶液。

（3）在描述饱和溶液和不饱和溶液的时候，一定要强调：① ；② ；③ 。

注：饱和溶液是对一定的溶质而言的。

如某温度下的蔗糖饱和溶液是对蔗糖饱和的，不能再溶解蔗糖，若加入其他溶质，仍可溶解。

（4）3、浓溶液和稀溶液：溶有较多溶质―――浓溶液；溶有较少溶质―――稀溶液。

注：饱和溶液是浓溶液，不饱和溶液也是稀溶液。

但同一温度下的同种溶质的溶液饱和溶液比不饱和溶液浓度大。

4、物质的溶解度在，某物质在100克中达到状态时所溶解的溶质质量为该物质在这种溶剂里的溶解度。

注意点：（1）四个关键词:一定的温度，100克溶剂、达到饱和、溶质的质量；（2）溶解度就是一定温度下，100g溶剂中能溶解的溶质的最大质量；（3）溶解度单位为克。

例如20℃时食盐的溶解度是36克，就表示。

注：大多数固体物质的溶解度随着温度的升高而增大，如等；少数固体物质的溶解度受温度影响不大，如；极少数物质的溶解度随着温度的升高而减小，如、等。

6、溶质质量分数概念：溶液中溶质的质量分数是指溶质质量与溶液质量的比值。

（1）溶质的质量分数的计算公式：①溶质的质量分数只是一个比值，没有单位；②溶质的质量分数可以用小数或百分数表示；③公式的变换形式：m质＝。

（2）有关溶液稀释问题的计算①溶液稀释就是往浓溶液中加溶剂变成稀溶液的过程。

②溶液稀释问题的特点是：稀释前后溶液中质量保持不变，即：。

二、考点分类考点一、饱和溶液和不饱和溶液之间的相互转化1.[2018·杭州拱墅区二模]下列有关溶液的说法正确的是( )A．形成溶液的溶质都是固态物质B．饱和溶液的溶质质量分数一定比不饱和溶液的溶质质量分数大C．溶液具有均一性和稳定性D．所有物质溶于水形成溶液都要吸收热量2．(2019·金华、义乌、丽水)甲是60℃的蔗糖溶液，按如图所示进行操作。

1.5 物质的溶解第2课时 物质的溶解度和溶液的配置目录1．溶解度(1)定义：在一定温度下，某固态物质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，叫这种物质在这种溶剂里的溶解度。

(2)影响因素：内因：溶质和溶剂的性质。

外因：温度。

大多数固体物质的溶解度随温度的升高而明显增大，如硝酸钾；少数固体物质的溶解度受温度影响不大，如氯化钠；极少数固体物质的溶解度随温度的升高而减小，如氢氧化钙。

(3)四要素：条件：一定温度下；标准：在100克溶剂里；状态：达到饱和状态； 单位：克(g)。

(4)公式：S ＝溶质的质量溶剂的质量×100(克)注意：描述溶解度时一定要指明温度、达到饱和、单位为g 。

2．溶解性等级根据物质在室温(20 ℃)时的溶解度(用S 表示)，将它们在水中的溶解性分成四个等级。

3.溶解度的表示方法 (1)表示方法①溶解度表(会查看)。

②溶解度曲线：以温度为横坐标，溶解度为纵坐标，形象地描绘出物质的溶解度随温度变化情况的曲线。

(2)变化规律①大多数固体物质的溶解度随温度的升高而增大(陡升型)，代表物质是KNO 3； ②少数固体物质的溶解度受温度影响变化较小(平缓型)，代表物质是NaCl ； ③极少数固体物质的溶解度随温度的升高而减小(下降型)，代表物质是Ca(OH)2； ④气体的溶解度一般随压强的增大而增大，随温度的升高而减小。

4．溶质的质量分数(1)定义：溶液中溶质的质量分数是溶质质量与溶液质量之比，可用小数或百分数表示。

(2)公式：溶质的质量分数p %＝溶质的质量溶液的质量×100%＝溶质的质量溶质的质量＋溶剂的质量×100%。

(3)变形公式：溶质的质量＝溶液的质量×溶质的质量分数。

溶液的质量＝溶质的质量溶质的质量分数。

饱和溶液溶质的质量分数：p %＝[S /(S ＋100)]×100% (S 表示该温度下的溶解度) S ＝P 100－P×100 g 注意：溶质的质量分数是溶液浓度的定量表示，溶质质量分数越大的溶液浓度越大。