初三化学知识点总结：溶解度曲线表示

溶解度/gt/℃21m m m m 溶解度的定义：在一定温度下，某固态物质在100g 溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量。

影响固体溶解度的因素： 1：溶质、溶剂的性质种类 2：温度大多数固体物的溶解度随温度升高而升高。

如硝酸钾。

少数固体物质的溶解度受温度的影响很小。

如氯化钠。

极少数物质的溶解度随温度升高而降低。

如氢氧化钙。

结晶的两种方法：蒸发溶剂、降低温度 饱和和不饱和之间的相互转化：1、 溶解度曲线点①曲线上的点：表示对应温度下该物质的溶解度。

如:下图中a 表示A 物质在t 1℃时溶解度为m 1g 。

曲线上方的点：表示在对应温度下该物质的饱和溶液中存在不能继续溶解的溶质。

如:图中b 表示在t 1℃时，A 的饱和溶液中有(m 2-m 1)g 未溶解的溶质。

曲线下方的点：表示在对应温度下该物质的不饱和溶液。

如：图中C 表示在t 1℃时，A 的不饱和溶液中，还需要加入(m 1-m 3)gA 物质才达到饱和。

②曲线交点：表示在对应温度下不同物质的溶解度相同。

如图中d 表示在t 2℃，A 、B 两物质的溶解度都为m 4g 。

2、溶解度曲线线溶解度/g如图中A物质的溶解度随温度升高而明显增大，A曲线为“陡升型”。

如KNO3等大多数固体物质：图中B物质的溶解度随温度变化不大，B曲线为“缓升型”，如NaCl等少数固体物质。

图中C物质的溶解度随温度升高而减小，C曲线为“下降型”，如气体及Ca(OH)2等极少数固体物质。

1 如图分别表示甲、乙两种物质的溶解度曲线，下列说法不正确的是A．t1℃时，甲的溶解度小于乙的溶解度B．M点处甲、乙的溶解度相等C．t1℃时，向盛有50 g水的烧杯中加入22 g甲，充分溶解后所得的溶液为饱和溶液D．t2℃时，甲、乙饱和溶液的溶质质量分数为：甲＜乙2 如图是甲、乙两种固体的溶解度曲线，下列说法正确的是A．甲的溶解度等于乙的溶解度B．升高温度可以将甲的不饱和溶液变为饱和溶液C．20 ℃时，100 g乙的饱和溶液中溶质质量是30 gD．40 ℃时，分别用100g水配制甲、乙的饱和溶液，所需甲的质量大于乙的质量3 右图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线，将甲、乙、丙三种物质t l℃时的饱和溶液升温至t2℃，所得溶液的溶质质量分数关系正确的是A．甲>乙>丙B．甲=乙=丙C．甲=乙>丙D．丙>甲=乙A．依据溶解度曲线可判断，甲的溶解度比乙的大B．将甲、乙的饱和溶液从t2℃降到t1℃，析出甲的质量大C．将t2℃时甲的饱和溶液变为不饱和溶液，可采取降温的方法D．t1℃时，甲和乙的饱和溶液各100g，其溶质的质量一定相等5 下图是甲、乙两种固体物质在水中的溶解度曲线。

溶解度曲线知识点一、正确理解溶解度曲线的涵义溶解度曲线就是在直角坐标系中，用来描绘物质的溶解度随温度变化而变化的曲线。

依据溶解度曲线可进行溶液的配制，混淆物的分别与提纯，以及进行物质结晶或溶解的计算。

点溶解度 /g① 曲线上的点：表示对应温度下该物质的溶解度。

如: 以下图中 a 表示b Am2A 物质在 t 1℃时溶解度为 m1g。

m1 aB 曲线上方的点：表示在对应温度下该物质的饱和溶液中存在m4不可以持续溶解的溶质。

如 : 图中 b 表示在 t 1℃时， A 的饱和溶液中有m3 c (m -m )g 未溶解的溶质。

2 1 O t t曲线下方的点：表示在对应温度下该物质的不饱和溶液。

如： 2 1 图中 C表示在 t 1℃时， A 的不饱和溶液中，还需要加入(m1-m3)gA 物质才达到饱和。

②曲线交点：表示在对应温度下不一样物质的溶解度同样。

如图中 d 表示在 t ℃， A、 B 两物质的溶解度都为2 t/℃m4g。

2、线溶解度 /gA如图中 A 物质的溶解度随温度高升而显然增大，A曲线为“陡升型”。

B 如 KNO等大部分固体物质：3图中 B 物质的溶解度随温度变化不大， B 曲线为“缓升型” ，C O如 NaCl 等少量固体物质。

t/℃图中 C 物质的溶解度随温度高升而减小， C 曲线为“降落型” ，如气体及Ca(OH)2等很少量固体物质。

二、掌握溶解度曲线的应用1.溶解度曲线上的每一点，代表着某温度下某物质的溶解度，所以利用溶解度曲线能够查出某物质在不一样温度下的溶解度，并依据物质的溶解度判断其溶解性。

2.能够比较在同一温度下不一样物质溶解度的相对大小。

3.依据溶解度曲线的形状走向，能够看出某物质的溶解度随温度的变化状况。

并依据此状况能够确立从饱和溶液中析出晶体或进行混淆物分别提纯的方法。

比如：某物质的溶解度曲线“陡”，表示该物质溶解度随温度变化明显，提纯或分别该物质时合适采纳降温结晶法。

化学物质的溶解度曲线溶解度是指单位溶剂在一定温度和压力下溶解的物质的最大质量或体积。

溶解度与物质性质、溶剂性质、温度和压力等因素有关。

为了研究溶解度与温度的关系，科学家通常会制作溶解度曲线，以直观地表示溶解度的变化规律。

一、溶解度曲线的概念和基本形态溶解度曲线是指在一定温度下，溶质在溶剂中的溶解度与溶液中溶质的质量或体积之间的关系曲线。

通常情况下，溶解度曲线呈现出以下几种基本形态：1. 直线型溶解度曲线：当溶质的溶解满足几乎无吸热或放热的条件时，其溶解度随溶质质量或体积的增加呈线性变化。

2. 正曲线型溶解度曲线：当溶质的溶解满足吸热条件时，其溶解度随溶质质量或体积的增加呈正曲线变化。

3. 反曲线型溶解度曲线：当溶质的溶解满足放热条件时，其溶解度随溶质质量或体积的增加呈反曲线变化。

以上三种基本形态可以通过实验数据的拟合获得溶解度曲线的数学表达式，并在坐标系中进行画图，以便直观地观察溶解度的变化规律。

二、影响溶解度曲线的因素溶解度曲线的形态及其在不同温度下的变化规律受多种因素的影响。

1. 温度：温度是影响溶解度曲线的重要因素之一。

一般情况下，温度升高会导致溶解度的增加，溶解度曲线向右移动。

但对于某些物质而言，温度的升高反而会降低其溶解度。

2. 压力：在大部分情况下，压力对溶解度的影响并不明显，因此通常在溶解度曲线的研究中不考虑压力的影响。

3. 溶质和溶剂的性质：溶质和溶剂的性质对溶解度也有一定的影响。

比如极性溶质在极性溶剂中的溶解度通常较高，而非极性溶质在非极性溶剂中的溶解度较高。

4. 其他因素：除了温度、压力、溶质和溶剂的性质外，其他因素如物质的晶体结构、溶液的浓度等也可能会对溶解度曲线产生影响。

三、溶解度曲线的应用溶解度曲线的研究对于理解物质的溶解过程、寻找合适的溶剂和控制溶解度具有重要意义。

1. 制定合理的溶解工艺：对于某些工业制品的制造过程中，需要调整溶解度来控制产品的质量。

通过研究溶解度曲线，可以确定最佳溶解条件和工艺参数，提高产品的质量和产量。

溶解度/gt/℃21Om 3m 4 m 1m 2 Bca b A 溶解度曲线一、溶解度曲线的涵义 1.涵义：物质的溶解度受温度影响，温度变化溶解度也变化。

如果在直角坐标系中，用横坐标表示温度，纵坐标表示溶解度，根据物质在不同温度下的溶解度，我们可以得到一系的点，将这些点以光滑的曲线连贯起来就得到了溶解度曲线。

溶解度曲线就是在直角坐标系中，用来描述物质的溶解度随温度变化而变化的曲线。

根据溶解度曲线可进行溶液的配制，混合物的分离与提纯，以及进行物质结晶或溶解的计算。

2.说明 （1）点① 曲线上的点：表示对应温度下该物质的溶解度。

如:下图中a 表示A 物质在t 1℃时溶解度为m 1g 。

曲线上方的点：表示在对应温度下该物质的饱和溶液中存在 不能继续溶解的溶质。

如:图中b 表示在t 1℃时，A 的饱和溶液中有 (m 2-m 1)g 未溶解的溶质。

曲线下方的点：表示在对应温度下该物质的不饱和溶液。

如：图中C 表示在t 1℃时，A 的不饱和溶液中，还需要加入(m 1-m 3)gA 物质才达到饱和。

②曲线交点：表示在对应温度下不同物质的溶解度相同。

如图中d 表示在t 2℃，A 、B 两物质的溶解度都为m 4g 。

（2）线○1如图中A 物质的溶解度随温度升高而明显增大，A 曲线为“陡升型”。

如KNO 3等大多数固体物质：○2图中B 物质的溶解度随温度变化不大，B 曲线为“缓升型”，如NaCl 等少数固体物质。

○3图中C 物质的溶解度随温度升高而减小，C 曲线为“下降型”，如气体及Ca(OH)2等极少数固体物质。

二、溶解度曲线的应用1.溶解度曲线上的每一点，代表着某温度下某物质的溶解度，因此利用溶解度曲线可以查出某物质在不同温度下的溶解度，并根据物质的溶解度判断其溶解性。

2.可以比较在同一温度下不同物质溶解度的相对大小。

3.根据溶解度曲线的形状走向，可以看出某物质的溶解度随温度的变化情况。

并根据此情况可以确定从饱和溶液中析出晶体或进行混合物分离提纯的方法。

三种溶液溶解度曲线
溶解度曲线是描述在不同温度下溶质在溶剂中溶解度随着温度变化的曲线。

一般来说，溶解度曲线可以分为三种类型，正常溶解度曲线、异常溶解度曲线和饱和溶解度曲线。

1. 正常溶解度曲线：
正常溶解度曲线是指溶解度随着温度的升高而增加的曲线。

这是最常见的类型，其中随着温度升高，溶质在溶剂中的溶解度也随之增加。

典型的例子是氯化钠在水中的溶解度曲线，随着温度的升高，氯化钠的溶解度也会增加。

2. 异常溶解度曲线：
异常溶解度曲线是指溶解度随着温度的升高而减小的曲线。

这种情况通常发生在某些化合物在溶剂中的溶解度在特定温度范围内随温度的升高而减小，然后再随温度的升高而增加。

这种情况通常涉及到一些非常规的化学现象，例如溶解热或者晶体结构的变化。

3. 饱和溶解度曲线：
饱和溶解度曲线是指在一定压力下，溶解度随着温度的变化而变化的曲线。

在这种情况下，压力是一个关键的因素，因为在一定压力下，溶解度随着温度的变化而变化。

典型的例子是二氧化碳在水中的溶解度曲线，随着温度的升高，二氧化碳的溶解度会减小。

总的来说，溶解度曲线是描述溶质在溶剂中溶解度随着温度变化的曲线，在不同的情况下会呈现出不同的特点，包括正常溶解度曲线、异常溶解度曲线和饱和溶解度曲线。

这些曲线的研究对于理解溶解过程和控制溶解度具有重要意义。

中考化学的知识点溶解度曲线
中考化学的知识点溶解度曲线
关于化学中溶解度曲线的知识，希望同学们都能很好的掌握下面的内容。

溶解度曲线：
物质的溶解度随温度变化的曲线。

大部分固体的.溶解度随温度升高而增大，但NaCl的溶解度受温度影响很小，
熟石灰的溶解度随温度高而减小。

气体的溶解度随温度降低、压强的增大而增大。

上面对溶解度曲线的讲解知识，同学们都能很好的掌握了吧，希望同学们做好充分的准备迎接考试工作。

化学会考知识点总结：实验室制取气体的思路
同学们对实验室制取气体的思路知识还熟悉吧，下面我们一起来学习哦。

溶解度曲线点线面意义
1.点：
-曲线上每一个具体的点代表了在某一特定温度下，溶质在一定量的溶剂中达到饱和状态时所能溶解的最大质量（或摩尔数）。

-例如，在溶解度曲线上，如果一个点位于50℃，且坐标值为
20g/100g水，则表示该溶质在50℃时，每100克水中最多能溶解20克该溶质。

2.线：
-整个溶解度曲线是一条连续的线段，这条线反映了溶质溶解度随温度变化的趋势。

-线的斜率可以体现溶解度对温度变化的敏感程度，斜率越大说明溶解度对温度越敏感。

-在某些情况下，溶解度随着温度升高而增大，形成上升曲线；而在其他情况下，溶解度可能随着温度增加到一定程度后反而减小，形成先升后降的曲线。

3.面：
-在三维空间中绘制溶解度图表时，溶解度曲线可能会与其他参数（如压力等）结合形成一个面，这个面就展示了溶解度与温度及另一个变量之间的关系。

-在二维图中，“面”通常用来泛指溶解度曲线所覆盖的整个区域，它可以直观地呈现出不同温度条件下溶质溶解度的变化范围。

滚动小专题(二) 溶解度曲线及其应用一、溶解度曲线的意义1.溶解度曲线上的每个点表示的是某温度下某种物质的溶解度，即曲线上的任意一点都对应有相应的温度和溶解度。

2.溶解度曲线表示某物质在不同温度下的溶解度或溶解度随温度的变化情况。

曲线的坡度越大，说明溶解度受温度影响越大;反之，说明受温度影响较小。

3.两条溶解度曲线的交点表示该点所示的温度下两物质的溶解度相同，此时两种物质饱和溶液的溶质质量分数也相同。

4.在溶解度曲线上的每一个点都表示溶质在某温度下的溶解度，此时的溶液必然是恰好饱和的溶液；在溶解度曲线下方的点，则表示溶液是不饱和溶液；在溶解度曲线上方的点，则表示未溶解的溶质与饱和溶液共存的混合物或过饱和溶液。

二、溶解度曲线的应用1.溶解度曲线上的点有三个方面的作用：(1)根据已知温度查出有关物质的溶解度;(2)根据物质的溶解度查出对应的温度；(3)比较相同温度下不同物质溶解度的大小或者饱和溶液中溶质的质量分数的大小。

2.溶解度曲线也有三个方面的应用:(1)根据溶解度曲线，可以看出物质的溶解度随着温度的变化而变化的情况；(2)根据溶解度曲线，比较在一定温度范围内的物质的溶解度大小；(3)根据溶解度曲线，选择分离某些可溶性混合物的方法。

3.如果要使不饱和溶液(曲线下方的一点)变成对应温度下的饱和溶液，方法有两种:第一种方法是向该溶液中添加溶质使之到达曲线上;第二种方法是蒸发一定量的溶剂。

类型1溶解度曲线的意义甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线如图所示，请回答：(1)图中M点表示的意义：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。

(2)t2℃时，将25 g甲物质加入到50 g水中，所得溶液的溶质质量分数为________(精确到0.1%)。

中考化学：溶解度曲线近年来，全国各地中考中，“溶解度”以海水中的物质、侯氏制碱法、氨碱法制纯碱等初中课本中的工业流程作为背景，考察同学们对溶解度曲线上升下降、交点等特征的了解，分值通常在3-5分。

什么是溶解度曲线?溶解度曲线就是在直角坐标系中，用来描述物质的溶解度随温度变化而变化的曲线。

根据溶解度曲线可进行各物质溶解度的比较、混合物的分离与提纯、以及进行物质结晶或溶解的计算。

从溶解度曲线中能获得哪些信息?1、点① 曲线上的点：表示对应温度下该物质的溶解度。

如:下图中a表示A物质在t1℃时溶解度为m1g。

② 曲线上方的点：表示在对应温度下该物质的饱和溶液中存在不能继续溶解的溶质。

如:图中b表示在t1℃时，A的饱和溶液中有(m2-m1)g未溶解的溶质。

③ 曲线下方的点：表示在对应温度下该物质的不饱和溶液。

如：图中c表示在t1℃时，A的不饱和溶液中，还需要加入(m1-m3)g A物质才达到饱和。

④ 曲线交点：表示在对应温度下不同物质的溶解度相同。

如图中d表示在t2℃，A、B两物质的溶解度都为m4g。

2、线溶解度曲线大致可以分为下面三类：①如图中A物质的溶解度随温度升高而明显增大，A曲线为“陡升型”。

如KNO3等大多数固体物质;②图中B物质的溶解度随温度变化不大，B曲线为“缓升型”，如NaCl等少数固体物质;③图中C物质的溶解度随温度升高而减小，C曲线为“下降型”，如气体及Ca(OH)2等极少数固体物质。

溶解度曲线怎么考?1. 溶解度曲线上的每一点，代表着某温度下某物质的溶解度，因此利用溶解度曲线可以查出某物质在不同温度下的溶解度，并根据物质的溶解度判断其溶解性。

2.可以比较在同一温度下不同物质溶解度的相对大小。

3. 根据溶解度曲线的形状走向，可以看出某物质的溶解度随温度的变化情况。

并根据此情况可以确定从饱和溶液中析出晶体或进行混合物分离提纯的方法。

例如：某物质的溶解度曲线“陡”，表明该物质溶解度随温度变化明显，提纯或分离该物质时适合采用降温结晶法。

溶解t/t 2 t 1 O m m 溶解度曲线知识点一、正确理解溶解度曲线的含义溶解度曲线就是在直角坐标系中，用来描述物质的溶解度随温度变化而变化的曲线。

根据溶解度曲线可进行溶液的配制，混合物的分离与提纯，以及进行物质结晶或溶解的计算。

下面，我们从溶解度曲线的特点入手，对溶解度作进一步的理解。

（一）点1.曲线上的点：表示对应温度下该物质的溶解度。

如:下图中a 表示A 物质在t 1℃时溶解度为m 1g 。

2.曲线上方的点：表示在对应温度下该物质的饱和溶液中存在不能继续溶解的溶质。

如:图中b 表示在t 1℃时，A 的饱和溶液中有(m 2-m 1)g 未溶解的溶质。

3.曲线下方的点：表示在对应温度下该物质的不饱和溶液。

如：图中C表示在t1℃时，A的不饱和溶液中，还需要加入(m1-m3)g A物质才达到饱和。

4.曲线交点：表示在对应温度下不同物质的溶解度相同。

如图中d表示在t2℃，A、B两物质的溶解度都为m4g。

（二）线t/如图中A物质的溶解度随温度升高而明显增大，A曲线为“陡升型”。

如KNO3等大多数固体物质。

图中B物质的溶解度随温度变化不大，B曲线为“缓升型”，如NaCl等少数固体物质。

图中C物质的溶解度随温度升高而减小，C曲线为“下降型”，如气体及Ca(OH)2等极少数固体物质。

二、掌握溶解度曲线的应用1.溶解度曲线上的每一点，代表着某温度下某物质的溶解度，因此利用溶解度曲线可以查出某物质在不同温度下的溶解度，并根据物质的溶解度判断其溶解性。

2.可以比较在同一温度下不同物质溶解度的相对大小。

3.根据溶解度曲线的形状走向，可以看出某物质的溶解度随温度的变化情况。

并根据此情况可以确定从饱和溶液中析出晶体或进行混合物分离提纯的方法。

例如：某物质的溶解度曲线“陡”，表明该物质溶解度随温度变化明显，提纯或分离该物质时适合采用降温结晶法。

某物质溶解度曲线“平缓”，提纯或分离该物质时适合采用蒸发溶剂法。

4.从溶解度曲线上的交点，可以判断哪些物质在该点所示的温度下具有相同的溶解度。

初三化学溶解度曲线知识点初三化学溶解度曲线知识点一、溶解度曲线图上的点1、溶解度曲线上的点：表示在该点所示温度下某物质的溶解度。

如A点表示当温度为t2时，物质R的溶解度为ag。

2、两条曲线的交点：表示在该点所示温度下，两种物质的溶解度相同。

如B 点表示当温度为t1时，物质R和N的溶解度相等，都为bg。

二、溶解度曲线图上的线每一条曲线都表示这种物质的溶解度随温度变化而变化的总趋势，主要有：1、陡升型：绝大多数固体物质的溶解度随温度的升高而增大，曲线陡峭。

如曲线R，代表物质有KNO3、NH4NO3等。

2、缓升型：少数固体物质的溶解度受温度的影响较小。

如曲线M，代表物质有NaCl。

3、下降型：极少数固体物质的溶解度随温度的升高而减小。

如曲线N，代表物质有Ca(OH)2。

三、溶解度曲线图上的面1、在溶解度曲线上方平面上的任何点：表示在该点所示温度下形成了含有部分固体溶质的饱和溶液，即按照该点所示温度和溶质质量，在100g溶剂中配制得到的溶液是饱和溶液，且还有未溶解完的溶质存在。

如C点。

2、在溶解度曲线下方平面上的任何点：表示在该点所示温度下形成了不饱和溶液，即按照该点所示温度和溶质质量，在100g溶剂中配制得到的溶液是不饱和溶液。

如D点。

四、溶解度曲线图的综合应用1、溶解度曲线上的每一点都代表着对应温度下该物质的溶解度，所以利用溶解度曲线可以查找出某种物质在不同温度时的溶解度。

2、根据溶解度曲线的走向，可以判断或比较各物质的溶解度随温度变化的趋势。

3、可以比较在同一温度下不同物质的溶解度大小。

如在t3时，R、M、N三种物质的溶解度由小到大的顺序为N < M < R。

初三化学，溶解度曲线解题技巧溶解度曲线题型可从点、线、面和交点四个方面进行解答：1.溶解度曲线上的点：溶解度曲线上的每一个点都是表示的是某温度下某种物质的溶解度。

溶解度曲线上的点有以下作用:1⃣️可根据已知温度查出相关物质对应的溶解度;2⃣️可根据物质的溶解度查出其对应的温度;3⃣️也可以比较相同温度下不同物质溶解度的大小或者饱和溶液中溶质的质量分数的大小。

中考复习专题——溶解度曲线及溶质质量分数计算一、正确理解溶解度曲线的涵义溶解度曲线就是在直角坐标系中，用来描述物质的溶解度随温度变化而变化的曲线。

根据溶解度曲线可进行溶液的配制，混合物的分离与提纯，以及进行物质结晶或溶解的计算。

1、点① 曲线上的点：表示对应温度下该物质的溶解度。

曲线下方的点：表示在对应温度下该物质的不饱和溶液，可以通过加溶质或者降温的方法使其达到饱和状态。

②曲线交点：表示在对应温度下不同物质的溶解度相同。

2、线如图中A 物质的溶解度随温度升高而明显增大，A 曲线为“陡升型”。

如KNO 3等大多数固体物质：图中B 物质的溶解度随温度变化不大，B 曲线为“缓升型”，如NaCl 等少数固体物质。

图中C 物质的溶解度随温度升高而减小，C 曲线为“下降型”，如气体及Ca(OH)2等极少数固体物质。

二、掌握溶解度曲线的应用1. 溶解度曲线上的每一点，代表着某温度下某物质的溶解度，因此利用溶解度曲线可以查出某物质在不同温度下的溶解度，并根据物质的溶解度判断其溶解性。

2. 可以比较在同一温度下不同物质溶解度的相对大小。

3. 根据溶解度曲线的形状走向，可以看出某物质的溶解度随温度的变化情况。

并根据此情况可以确定从饱和溶液中析出晶体或进行混合物分离提纯的方法。

例如：某物质的溶解度曲线“陡”，表明该物质溶解度随温度变化明显，提纯或分离该物质时适合采用降温结晶法。

某物质溶解度曲线“平缓”，提纯或分离该物质时适合采用蒸发溶剂法。

4. 从溶解度曲线上的交点，可以判断哪些物质在该点所示的温度下具有相同的溶解度。

5. 利用溶解度曲线可以确定一定质量的某物质的饱和溶液降温时析出晶体的质量。

练习：溶解度/g1.NaCl和KNO3的溶解度如下，请回答下列问题。

（1）60 ℃时，KNO3的溶解度是________；（2）20 ℃时，将50g NaCl固体加入盛有100 g水的烧杯中，充分溶解形成溶液的溶质质量分数是________；（3）当KNO3中混有少量NaCl时，提纯KNO3所采用的方法是________________________；（4）将60 ℃等质量的KNO3的饱和溶液和NaCl的饱和溶液降温到20 ℃，分别得到溶液甲和乙。

2019-2020年中考化学复习专题（三）溶解度曲线及其应用一、溶解度曲线的意义1.溶解度曲线上的每个点表示的是某温度下某种物质的溶解度，即曲线上的任意一点都对应有相应的温度和溶解度。

2.溶解度曲线表示某物质在不同温度下的溶解度或溶解度随温度的变化情况。

曲线的坡度越大，说明溶解度受温度影响越大;反之，说明受温度影响较小。

3.两条溶解度曲线的交点表示该点所示的温度下两物质的溶解度相同，此时两种物质饱和溶液的溶质质量分数也相同。

4.在溶解度曲线上的每一个点都表示溶质在某温度下的溶解度，此时的溶液必然是恰好饱和的溶液；在溶解度曲线下方的点，则表示溶液是不饱和溶液；在溶解度曲线上方的点，则表示未溶解的溶质与饱和溶液共存的混合物或过饱和溶液。

二、溶解度曲线的应用1.溶解度曲线上的点有三个方面的作用：(1)根据已知温度查出有关物质的溶解度;(2)根据物质的溶解度查出对应的温度；(3)比较相同温度下不同物质溶解度的大小或者饱和溶液中溶质的质量分数的大小。

2.溶解度曲线也有三个方面的应用:(1)根据溶解度曲线，可以看出物质的溶解度随着温度的变化而变化的情况；(2)根据溶解度曲线，比较在一定温度范围内的物质的溶解度大小；(3)根据溶解度曲线，选择分离某些可溶性混合物的方法。

3.如果要使不饱和溶液(曲线下方的一点)变成对应温度下的饱和溶液，方法有两种:第一种方法是向该溶液中添加溶质使之到达曲线上;第二种方法是蒸发一定量的溶剂。

类型1 溶解度曲线的意义例1 (xx·潍坊)甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示。

下列说法正确的是( )A.把a1℃时甲、乙的饱和溶液升温到a2℃仍是饱和溶液B.a2℃时，丙的溶液的质量分数大于乙的溶液的质量分数C.三种物质的溶解度都随温度的升高而增大D.a3℃时，三种物质的溶解度大小关系：甲＞丙＞乙思路点拨:根据甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线可知，a1℃时甲、乙的饱和溶液升温到a2℃都为不饱和溶液；a2℃时，乙和丙的溶液是否达到饱和都无法确定，所以无法比较其溶液中溶质质量分数的大小；丙物质的溶解度随温度的升高而减小。

九年级溶解度曲线知识点总结引言：化学是一门研究物质及其转化的学科，而溶解是化学中常见的现象之一。

溶解度曲线则是描述溶质在溶剂中溶解程度的一种工具。

本文将以九年级的学生为主体，对溶解度曲线的相关知识点进行总结。

一、溶解度的概念溶解度是指在一定温度和压力下，单位溶剂中溶解的物质的质量。

一般用质量溶质/质量溶剂来表示。

例如，若溶液中的溶质质量为2g，溶剂质量为10g，则溶解度为0.2。

溶解度通常随温度和压力的变化而变化。

二、饱和溶液当溶质溶解度达到最大限度而无法再溶解时，这样的溶液即为饱和溶液。

饱和溶液可以通过加热、搅拌或增加溶质来形成。

三、溶解度曲线的特点溶解度曲线是反映溶质在溶剂中溶解度随温度变化的曲线。

其特点如下：1. 曲线的上升段：在此段温度范围内，溶解度随温度的升高而增加。

2. 曲线的平台段：在此段温度范围内，溶解度保持不变，溶解度达到最大值，形成饱和溶液。

3. 曲线的下降段：在此段温度范围内，溶解度随温度的升高而减少，溶质逐渐析出。

四、溶解度曲线的影响因素溶解度曲线的形状受多个因素的影响，以下列举了几个重要因素：1. 温度：温度的升高会增加溶质的热运动能力，使溶解度增加。

因此，溶解度曲线上升段的斜率较大。

2. 压力：对固体和液体而言，压力对溶解度的影响很小。

但对于气体而言，随着压力的增加，气体的溶解度也会增加。

3. 溶质种类和溶剂种类：不同的溶质和溶剂具有不同的相互作用力，会导致不同形状的溶解度曲线。

4. 溶剂的酸碱性：溶剂的酸碱性会影响其与溶质的相互作用力，从而改变溶质的溶解度。

五、实际应用溶解度曲线在日常生活和实验室中有着广泛的应用。

以下是其中一些实际应用的例子：1. 制冰：通过控制溶解度曲线，可以制定制冰浓度的标准，确保冰的质量。

2. 药物制剂：研究药物的溶解度曲线有助于制定合适的药物配方和剂量。

3. 工业制程：掌握物质的溶解度曲线可以帮助工程师设计合适的反应工艺和设备。

4. 环境监测：了解水中溶解物质的溶解度曲线有助于环境监测和保护。

溶解度曲线上的点意义
溶解度曲线上的点表示物质在该点所示温度下的溶解度；溶解度曲线下方的各点表示此温度下溶液为不饱和溶液；溶解度曲线上方的各点表示此温度下溶液为饱和溶液且有未溶晶体。

溶解度曲线的意义：
曲线上的点：物质在该点所示温度下的溶解度
两曲线的交点：两物质在该点所示温度下的溶解度相等
曲线下方的各点：表示此温度下溶液为不饱和溶液
曲线上方的各点：表示此温度下溶液为饱和溶液且有未溶晶体线：物质在不同温度下的溶解度
溶解度曲线的应用：
某温度时，过该温度作纵坐标的平行线与溶解度曲线相交，根据交点位置的高低，就可判断出物质溶解度的大小。

位置越高，相应物质的溶解度越大；位置越低，相应物质的溶解度越小。

利用这一点，溶解度曲线有如下几点用途。

1、判断某种物质在不同温度下的溶解度大小；
2、比较不同物质在同一温度时溶解度的大小；
3、判断固体物质的溶解度受温度影响变化的趋势；
4、判断如何将不饱和溶液变成饱和溶液；
5、确定结晶的方法。

化学知识点之溶解度曲线变化的规律归纳与总结化学知识点之溶解度曲线变化的规律归纳与总结化学会考知识点之溶解度曲线变化的规律对于化学中溶解度曲线变化的规律知识，我们做下面的内容讲解学习，希望可以很好的帮助同学们对此知识的巩固学习。

溶解度曲线变化的规律大多数固体物质的溶解度随温度的升高而增大，一般表现在曲线“坡度”比较“陡”，如硝酸钾；少数固体物质的溶解度受温度的影响较小，表现在曲线的“坡度”比较“平缓”，如氯化钠；极少数固体物质的溶解度随温度的升高而减小，表现在曲线的“坡度”下降，如熟石灰。

通过上面对溶解度曲线变化的规律知识的巩固学习，相信同学们已经能很好的掌握了吧，后面我们进行更多的化学知识讲解学习。

化学会考知识点之溶解度概念对于化学的学习中，关于溶解度概念知识，我们做下面的理解学习哦。

溶解度概念：在一定温度下，某固体物质在100g溶剂里达到饱和状态时，所溶解溶质的质量，叫做这种物质在这种溶解里的溶解度。

通过上面对化学中溶解度概念知识的讲解学习，希望上面的内容给同学们的学习很好的帮助，相信同学们会从中收获很多的吧。

初中化学结晶的方法知识点讲解同学们对化学中结晶的方法知识还记得吧，下面我们一起来学习哦。

结晶的方法（1）蒸发结晶（蒸发溶剂法）：将固体溶质的溶液加热（或日晒，或在风力的作用下）使溶剂蒸发，使溶液又不饱和溶液转化为饱和溶液，再继续蒸发溶剂，使溶质从溶液中析出。

适用范围：溶解度受温度变化影响不大的物质，如氯化钠。

（2）降温结晶（冷却热饱和溶液法）冷却热的饱和溶液，使溶质从溶液中结晶析出。

适用范围：溶解度受温度变化影响较大的物质，如氯酸钾。

上面对化学中结晶的方法知识的讲解学习，希望同学们都能很好的掌握上面的知识，相信同学们会从中学习的很好的哦。

初中化学固体物质的溶解度知识点讲解下面是对化学中固体物质的溶解度知识的内容讲解，同学们可以很好的参考下面的讲解知识学习哦。

固体物质的溶解度固体物质的溶解度是指在一定的温度下，某物质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的克数。