《金属的电化学腐蚀与防护》PPT课件
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金属的电化学腐蚀与防护【人教版】高中化学选修课件PPT
为什么钢铁在潮湿的空气中容易生锈，而在干燥的空气中 不易生锈呢？
负极反应 2Fe－4e－===2Fe2＋
正极反应 O2＋4e－＋2H2O===4OH－
总反应方程式2Fe＋2H2O＋O2===2Fe(OH)2 吸氧腐蚀
如果是酸性较强的雨水附着在钢铁表面呢？
负极反应 Fe－2e－=Fe2＋
正极反应 2H＋＋2e－==H2↑
金属的电化学腐蚀与防护【人教版】 高中化 学选修 课件PPT 优秀课 件（实 用教材 ）
6.以下现象与电化学腐蚀无关的是（D ） A.黄铜(铜锌合金)制作的锣不易产生铜绿 B.生铁比纯铁容易生锈 C.铁质配件附有铜质配件，在接触处易生 铁锈 D.银质物品久置表面变暗
金属的电化学腐蚀与防护【人教版】 高中化 学选修 课件PPT 优秀课 件（实 用教材 ）
图2
二、金属的防护方法 2.其他保护法 (1)加涂保护层：如采用喷油漆、涂油脂、电镀、喷镀或表面钝化
等方法，使金属与 空气、水 等物质隔离，防止金属被氧化腐蚀。
(2)改变金属的内部结构：如把铬、镍等金属加入普通钢里制成耐
腐蚀的 不锈钢。
归归纳纳总总结结
金属的电化学腐蚀与防护【人教版】 高中化 学选修 课件PPT 优秀课 件（实 用教材 ）
4.钢铁锈蚀过程中可能发生的变化是( A ) ① Fe由单质转化为+2价；
② Fe由+2价转化为+3价；
③ 产生氢气；④产生氧气；
⑤ 杂质C被氧化除去；
⑥ Fe（OH）3失水变成Fe2O3·3H2O.
A. ① ② ③ ⑥
B. ① ③ ④
C. 只有① ③
D. 全部
金属的电化学腐蚀与防护【人教版】 高中化 学选修 课件PPT 优秀课 件（实 用教材 ）
金属的腐蚀与防护完整版PPT课件
数据分析与结果讨论
对实验数据进行处理和分析，提取金属内部或表面的缺陷信息，评 估金属的腐蚀程度和剩余寿命。
06 金属防护工程实践案例 分享
石油化工行业金属设备防护案例
案例一
某石化公司炼油厂塔器设备腐蚀防护。采用高分子复合涂层技术进 行防护，有效延长了设备使用寿命。
案例二
某油田输油管道腐蚀防护。采用阴极保护技术，结合涂层保护，降 低了管道的腐蚀速率。
阴极保护法
01
将被保护金属与外加直流电源的负极相连，使其成为阴极而防
止金属腐蚀的方法。
阳极保护法
02
将被保护金属与外加直流电源的正极相连，使其处于阳极电位
下成为钝态或致钝而防止金属腐蚀的方法。
牺牲阳极保护法
03
在被保护金属上连接电位更负的金属或合金作为阳极，使其在
腐蚀介质中优先溶解，从而保护被连接金属的方法。
金属的腐蚀与防护完 整版PPT课件
目录
CONTENTS
• 金属腐蚀概述 • 金属腐蚀类型及特点 • 金属防护方法及原理 • 不同环境下金属腐蚀与防护策略 • 金属腐蚀实验方法与检测技术 • 金属防护工程实践案例分享
01 金属腐蚀概述
腐蚀定义与分类
腐蚀定义
金属与周围环境发生化学或电化学 反应，导致金属性能劣化的现象。
案例三
某变电站高压开关柜金 属外壳腐蚀防护。采用 阴极保护技术，结合涂 层保护，降低了金属外 壳的腐蚀速率。
交通运输领域金属部件防护案例
案例一
某地铁列车车体腐蚀防护。采用 不锈钢车体材料，结合电化学保 护技术，提高了车体的耐蚀性。
案例二
某汽车制造厂车身钢板腐蚀防护。 采用镀锌钢板材料，结合涂层保 护技术，延长了车身的使用寿命。
对实验数据进行处理和分析，提取金属内部或表面的缺陷信息，评 估金属的腐蚀程度和剩余寿命。
06 金属防护工程实践案例 分享
石油化工行业金属设备防护案例
案例一
某石化公司炼油厂塔器设备腐蚀防护。采用高分子复合涂层技术进 行防护，有效延长了设备使用寿命。
案例二
某油田输油管道腐蚀防护。采用阴极保护技术，结合涂层保护，降 低了管道的腐蚀速率。
阴极保护法
01
将被保护金属与外加直流电源的负极相连，使其成为阴极而防
止金属腐蚀的方法。
阳极保护法
02
将被保护金属与外加直流电源的正极相连，使其处于阳极电位
下成为钝态或致钝而防止金属腐蚀的方法。
牺牲阳极保护法
03
在被保护金属上连接电位更负的金属或合金作为阳极，使其在
腐蚀介质中优先溶解，从而保护被连接金属的方法。
金属的腐蚀与防护完 整版PPT课件
目录
CONTENTS
• 金属腐蚀概述 • 金属腐蚀类型及特点 • 金属防护方法及原理 • 不同环境下金属腐蚀与防护策略 • 金属腐蚀实验方法与检测技术 • 金属防护工程实践案例分享
01 金属腐蚀概述
腐蚀定义与分类
腐蚀定义
金属与周围环境发生化学或电化学 反应，导致金属性能劣化的现象。
案例三
某变电站高压开关柜金 属外壳腐蚀防护。采用 阴极保护技术，结合涂 层保护，降低了金属外 壳的腐蚀速率。
交通运输领域金属部件防护案例
案例一
某地铁列车车体腐蚀防护。采用 不锈钢车体材料，结合电化学保 护技术，提高了车体的耐蚀性。
案例二
某汽车制造厂车身钢板腐蚀防护。 采用镀锌钢板材料，结合涂层保 护技术，延长了车身的使用寿命。
金属的电化学腐蚀与保护PPT精品课件
A.②①③④ C.④②①③
图 4－4－3 B.④③①② D.③②④①
名师点拨：②、③、④实质均为原电池装置。③中 Fe 为 正极，被保护；②、④中 Fe 为负极，均被腐蚀，但相对快慢 来说，Fe 和 Cu 的金属活动性较 Fe 和 Sn 的差别大，故 Cu－ Fe 原电池中 Fe 被腐蚀得最快；①中因铁不纯而发生微小原电 池反应。
研制成全身麻醉药剂“麻沸散”， 是世界医学史上的创举，被后世 誉为”神医”
《九章算术》标志着以计算为中 心的中国古代数学体系的形成
龟甲、兽骨 陶 器
青铜器
造纸术的贡献
造纸术是我国的四大发明之一，由 我国传遍世界，促进了文化的交流和教 育的普及，深刻地影响了世界文明的发 展进程，是中华民族对世界科学文化的 一项重大贡献。
图 4－4－2 电极反应如下： 负极：___2_F_e_－__4_e_－_____2_F_e_2_＋___；
正极：___O__2_＋__4_e－_＋ ___2_H_2_O_____4_O__H_－____；
总反应：__2_F_e_＋__O__2＋__2_H__2O______2_F_e_(_O_H__)2__。
2. 纸的发明 西汉前期，人们从“积漂絮成絮 片”中得到启示，发明了纸
西汉早期麻纸（甘肃放马滩出土） （质脆、书写不流畅）
二、医学
张仲景 东汉末年
著名的医学家。著有 《伤寒杂病论》，全面 阐述了中医理论和治病 原则，奠定了我国中医 治疗的基础。后世尊称 他为“医圣”。
《伤寒杂病论》书影
医圣——张仲景
金属的化学腐蚀与电化学腐蚀 【例 1】关于金属腐蚀的说法中正确的是( )。 A.金属被腐蚀的本质是 M＋nH2O M(OH)n＋H2↑ B.马口铁(锡铁)镀层破损后被腐蚀时，首先是镀层被氧化 C.在一般情况下发生的电化学腐蚀主要是吸氧腐蚀 D.常温下，置于空气中的金属主要发生化学腐蚀
金属的电化学腐蚀与防护 ppt课件
不纯的金属跟电解质溶液接触 时，会发生原电池反应，比较活 泼的金属失电子而被氧化的腐蚀 ppt课件 叫做电化学腐蚀。
5
思考：为什么钢铁在干燥的空气中不易生锈，而 在潮湿的空气中却易生锈？发生了什么反应？ 4、钢铁生锈原理 实验4-3
实验现象：几分钟后,装置中的导管中水柱上升 讨论，小结： 装置中的导管中水柱上升，说明大试管内气体压强 ppt课件 减小， 则装置中有气体参加反应。
6
钢铁的吸氧腐蚀示意图
ppt课件
7
钢铁的析氢腐蚀示意图
ppt课件
8
钢铁的析氢腐蚀和吸氧腐蚀比较
析氢腐蚀
条件
电 负极Fe(-) 极 反 正极C(+) 应 水膜呈酸性 Fe-2e-=Fe2+
吸氧腐蚀
水膜呈中性或酸性很弱 2Fe-4e-=2Fe2+ O2+2H2O+4e-=4OH2Fe+2H2O+O2=2Fe(OH)2
ppt课件 15
3、金属的常见其他防护方法 ⑴在金属表面覆盖保护层 例如：①喷涂漆；②涂油脂；③表面钝化；④电 镀(在钢铁表面形成铬等耐腐蚀性较强的金属镀层) 等。 ⑵改变金属内部的组成结构，制成合金 在钢铁中加入一定比例的铬和镍（14%~8%Cr， 7%～9%Ni），改变钢铁内部的组成和结构，可 极大程度地提高钢铁抗腐蚀性能，这就是常见的 “不锈钢”(合金)。
ppt课件 16
自行车的金属部件采用了什么样的 防护措施?
镀铬
烤蓝 烤漆
涂机油
ppt课件
涂凡士林
镀铬
17
二、金属的防护
金属发生电化学腐蚀时,是在金 属表面形成原电池反应.
(1)在金属表面覆盖保护层:
a.在钢铁制件表面涂上机油、凡士林、油漆或覆盖搪瓷、 塑料等耐腐蚀的非金属材料。 b.用电镀、热镀、喷镀等方法，在钢铁表面镀上一层不 易被腐蚀的金属，如锌、锡、铬、镍等。
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思考：为什么钢铁在干燥的空气中不易生锈，而 在潮湿的空气中却易生锈？发生了什么反应？ 4、钢铁生锈原理 实验4-3
实验现象：几分钟后,装置中的导管中水柱上升 讨论，小结： 装置中的导管中水柱上升，说明大试管内气体压强 ppt课件 减小， 则装置中有气体参加反应。
6
钢铁的吸氧腐蚀示意图
ppt课件
7
钢铁的析氢腐蚀示意图
ppt课件
8
钢铁的析氢腐蚀和吸氧腐蚀比较
析氢腐蚀
条件
电 负极Fe(-) 极 反 正极C(+) 应 水膜呈酸性 Fe-2e-=Fe2+
吸氧腐蚀
水膜呈中性或酸性很弱 2Fe-4e-=2Fe2+ O2+2H2O+4e-=4OH2Fe+2H2O+O2=2Fe(OH)2
ppt课件 15
3、金属的常见其他防护方法 ⑴在金属表面覆盖保护层 例如：①喷涂漆；②涂油脂；③表面钝化；④电 镀(在钢铁表面形成铬等耐腐蚀性较强的金属镀层) 等。 ⑵改变金属内部的组成结构，制成合金 在钢铁中加入一定比例的铬和镍（14%~8%Cr， 7%～9%Ni），改变钢铁内部的组成和结构，可 极大程度地提高钢铁抗腐蚀性能，这就是常见的 “不锈钢”(合金)。
ppt课件 16
自行车的金属部件采用了什么样的 防护措施?
镀铬
烤蓝 烤漆
涂机油
ppt课件
涂凡士林
镀铬
17
二、金属的防护
金属发生电化学腐蚀时,是在金 属表面形成原电池反应.
(1)在金属表面覆盖保护层:
a.在钢铁制件表面涂上机油、凡士林、油漆或覆盖搪瓷、 塑料等耐腐蚀的非金属材料。 b.用电镀、热镀、喷镀等方法，在钢铁表面镀上一层不 易被腐蚀的金属，如锌、锡、铬、镍等。
44金属的电化学腐蚀与防护PPT课件
2020/11/11
D. 全部
3.为保护地下钢管不被腐蚀，可采用的方法是( AD )
A、与直流电源负极相连接
B、与直流电源的正极相连接
C、与铜板相连接 D、与锌板相连接
4.下列说法正确的是
（ CD ）
A．钢铁因含杂质而容易发生电化腐蚀，所以合
金都不耐腐蚀
B．原电池反应是导致金属腐蚀的主要原因，故
不能用来减缓金属的腐蚀
2020/11/11
[交流研讨]
你知道自行车的金属部件采用了什么样的防护措施吗?
烤漆
镀铬
烤蓝
2020/11/11
涂机油
涂凡士林
镀锌
金属常用防腐蚀方法的比较
方法
防腐效果
价格
镀塑 涂油漆
镀锡 镀铬 镀锌 使用不锈钢 铁器烤蓝
2020/11/11
差
一般 好 好
很好 很好
好
便宜
便宜 中等 昂贵 中等 昂贵 中等
2020/11/11
健身器材刷油漆以防锈
2020/11/11
衣架和电线的外面 包上一层塑料层 2020/11/11
某些工具的“机械转动部位”选用 油脂来防锈，为什么不能用油漆
2020/11/11
自行车的钢圈和车铃是在钢上镀上 一层202既0/11/11耐腐蚀又耐磨的Cr
三、金属的防护
(1) 改善金属的内部组织结构 (内因) ——制成合金（不锈钢）
2020/11/11
钢铁的析氢腐蚀示意图 钢铁的吸氧腐蚀示意图
钢铁在潮湿的空气中发生的电化学腐蚀的原理：
负极（Fe）： Fe—2e— = Fe2+
正极（C）： 2H++2e— = H2↑
D. 全部
3.为保护地下钢管不被腐蚀，可采用的方法是( AD )
A、与直流电源负极相连接
B、与直流电源的正极相连接
C、与铜板相连接 D、与锌板相连接
4.下列说法正确的是
（ CD ）
A．钢铁因含杂质而容易发生电化腐蚀，所以合
金都不耐腐蚀
B．原电池反应是导致金属腐蚀的主要原因，故
不能用来减缓金属的腐蚀
2020/11/11
[交流研讨]
你知道自行车的金属部件采用了什么样的防护措施吗?
烤漆
镀铬
烤蓝
2020/11/11
涂机油
涂凡士林
镀锌
金属常用防腐蚀方法的比较
方法
防腐效果
价格
镀塑 涂油漆
镀锡 镀铬 镀锌 使用不锈钢 铁器烤蓝
2020/11/11
差
一般 好 好
很好 很好
好
便宜
便宜 中等 昂贵 中等 昂贵 中等
2020/11/11
健身器材刷油漆以防锈
2020/11/11
衣架和电线的外面 包上一层塑料层 2020/11/11
某些工具的“机械转动部位”选用 油脂来防锈，为什么不能用油漆
2020/11/11
自行车的钢圈和车铃是在钢上镀上 一层202既0/11/11耐腐蚀又耐磨的Cr
三、金属的防护
(1) 改善金属的内部组织结构 (内因) ——制成合金（不锈钢）
2020/11/11
钢铁的析氢腐蚀示意图 钢铁的吸氧腐蚀示意图
钢铁在潮湿的空气中发生的电化学腐蚀的原理：
负极（Fe）： Fe—2e— = Fe2+
正极（C）： 2H++2e— = H2↑
金属的电化学腐蚀和保护PPT
外加电流的 外加电流的阴极保护 法示意图
辅助阳极 不溶性） （不溶性）
化学
3．此外，电化学保护法还有一种阳极钝化保 ． 护法 原理：将电源的正极接在被保护的金属上，负极接
在辅助金属上，适当控制电压使阳极电位达到钝化 电位，这时金属表面发生阳极钝化而由活性状态转 为钝化状态，达到保护金属的目的。
应用：阳极保护方法通常适用于具有强腐蚀性和氧
硫组成的青铜合金。 它是由铜、锡及少量铝、铁、镍、硫组成的青铜合金。
化学
化性的介质，以及金属能够发生阳极钝化的体系，例 如碳钢在硫酸、磷酸、硝酸和苛性钠溶液中。使用阳 极保护方法必须小心懂慎，否则会使被保护对象迅速 破坏，甚至造成严重事故。
化学
金属电化学应用实例
化学
答案
化学
化学
1965年冬天，在湖北省荆州市附近的望 年冬天， 年冬天 山楚墓群中， 山楚墓群中，出土了一把锋利无比的宝 剑。专家通过对剑身八个鸟篆铭文的解 证明此剑就是传说中的越王勾践剑。 读，证明此剑就是传说中的越王勾践剑。 让人惊奇的是， 让人惊奇的是，这把青铜宝剑穿越了两 千多年的历史长河， 千多年的历史长河，但剑身丝毫不见锈 它千年不锈的原因是什么呢？ 斑。它千年不锈的原因是什么呢？
化学
析氢腐蚀与吸氧腐蚀
如右图所示，空气中的 如右图所示，空气中的CO2， SO2 等可溶解在水中形成电 解质溶液， 解质溶液，从而形成了原电 其中铁是阳极， 池。其中铁是阳极，发生氧 化反应；铜是阴极， 化反应；铜是阴极，发生还 原反应。 原反应。 H2O Fe Cu
负极： → 被腐蚀） 负极：Fe→Fe2++2e （Fe被腐蚀） 被腐蚀 正极：（析氢腐蚀） ：（析氢腐蚀 正极：（析氢腐蚀）2H＋＋2e→H2 → 吸氧腐蚀） （吸氧腐蚀）1/2O2＋2H＋＋2e-→H2O
辅助阳极 不溶性） （不溶性）
化学
3．此外，电化学保护法还有一种阳极钝化保 ． 护法 原理：将电源的正极接在被保护的金属上，负极接
在辅助金属上，适当控制电压使阳极电位达到钝化 电位，这时金属表面发生阳极钝化而由活性状态转 为钝化状态，达到保护金属的目的。
应用：阳极保护方法通常适用于具有强腐蚀性和氧
硫组成的青铜合金。 它是由铜、锡及少量铝、铁、镍、硫组成的青铜合金。
化学
化性的介质，以及金属能够发生阳极钝化的体系，例 如碳钢在硫酸、磷酸、硝酸和苛性钠溶液中。使用阳 极保护方法必须小心懂慎，否则会使被保护对象迅速 破坏，甚至造成严重事故。
化学
金属电化学应用实例
化学
答案
化学
化学
1965年冬天，在湖北省荆州市附近的望 年冬天， 年冬天 山楚墓群中， 山楚墓群中，出土了一把锋利无比的宝 剑。专家通过对剑身八个鸟篆铭文的解 证明此剑就是传说中的越王勾践剑。 读，证明此剑就是传说中的越王勾践剑。 让人惊奇的是， 让人惊奇的是，这把青铜宝剑穿越了两 千多年的历史长河， 千多年的历史长河，但剑身丝毫不见锈 它千年不锈的原因是什么呢？ 斑。它千年不锈的原因是什么呢？
化学
析氢腐蚀与吸氧腐蚀
如右图所示，空气中的 如右图所示，空气中的CO2， SO2 等可溶解在水中形成电 解质溶液， 解质溶液，从而形成了原电 其中铁是阳极， 池。其中铁是阳极，发生氧 化反应；铜是阴极， 化反应；铜是阴极，发生还 原反应。 原反应。 H2O Fe Cu
负极： → 被腐蚀） 负极：Fe→Fe2++2e （Fe被腐蚀） 被腐蚀 正极：（析氢腐蚀） ：（析氢腐蚀 正极：（析氢腐蚀）2H＋＋2e→H2 → 吸氧腐蚀） （吸氧腐蚀）1/2O2＋2H＋＋2e-→H2O
高中化学 人教版选修4 课件：第四章 第四节 金属的电化学腐蚀与防护(33张PPT)
是M－ne－===Mn＋ B．金属的化学腐蚀过程中电子由金属直接转移给氧化 剂，所以无电流产生 C．金属的化学腐蚀必须在酸性条件下进行 D．金属腐蚀时往往是化学腐蚀和电化腐蚀同时发生， 但主要是电化学腐蚀中吸氧腐蚀
栏 目 链 接
解析：金属腐蚀的实质是金属失去电子而损耗的过程，
故A正确；金属的化学腐蚀是金属和氧化性物质之间的氧化 还原反应，金属失电子而氧化剂得电子，电子由金属直接 转移给氧化剂，所以无电流产生，B正确；金属的腐蚀主要 是电化学腐蚀中吸氧腐蚀，D正确；金属发生化学腐蚀在酸 性条件下可以发生，在较强的氧化剂中也可以发生，C错误。 答案：C
(2) 同一种金属在不同介质中腐蚀由快到慢的顺序为： 强电解质溶液＞弱电解质溶液＞非电解质溶液。
(3) 有无保护措施的：无保护措施的金属腐蚀＞有一定 保护措施的金属腐蚀＞牺牲阳极的阴极金属的腐蚀＞有外接 电源的阴极金属腐蚀。 (4)对同一种电解质溶液来说，电解质溶液浓度越大，腐 蚀越快。
栏 目 链 接
栏 目 链 接
要点二
金属的电化学防护
1．牺牲阳极的阴极保护法 原电池 原理，让被保护金属作________ 正极 ，另找一 应用________ 较强 的金属作________ 负极 。 种活泼性________
2．外加电流的阴极保护法
电解 原理，把被保护的钢铁设备作为________ 阴 极， 利用______ 阳 用惰性电极作为辅助________ 极。在电解质溶液里，接外加 直流 ________ 电源。
栏 目 链 接
哪种腐蚀为主？
提示：由于钢铁通常所处的外部环境干燥度较低，氧气
的存在又比较广泛，且原电池反应比一般的氧化还原反应速 率高，所以钢铁主要是电化学腐蚀，其次为化学腐蚀，又因 为钢铁表面一般不会遇到酸性较强的溶液。
栏 目 链 接
解析：金属腐蚀的实质是金属失去电子而损耗的过程，
故A正确；金属的化学腐蚀是金属和氧化性物质之间的氧化 还原反应，金属失电子而氧化剂得电子，电子由金属直接 转移给氧化剂，所以无电流产生，B正确；金属的腐蚀主要 是电化学腐蚀中吸氧腐蚀，D正确；金属发生化学腐蚀在酸 性条件下可以发生，在较强的氧化剂中也可以发生，C错误。 答案：C
(2) 同一种金属在不同介质中腐蚀由快到慢的顺序为： 强电解质溶液＞弱电解质溶液＞非电解质溶液。
(3) 有无保护措施的：无保护措施的金属腐蚀＞有一定 保护措施的金属腐蚀＞牺牲阳极的阴极金属的腐蚀＞有外接 电源的阴极金属腐蚀。 (4)对同一种电解质溶液来说，电解质溶液浓度越大，腐 蚀越快。
栏 目 链 接
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要点二
金属的电化学防护
1．牺牲阳极的阴极保护法 原电池 原理，让被保护金属作________ 正极 ，另找一 应用________ 较强 的金属作________ 负极 。 种活泼性________
2．外加电流的阴极保护法
电解 原理，把被保护的钢铁设备作为________ 阴 极， 利用______ 阳 用惰性电极作为辅助________ 极。在电解质溶液里，接外加 直流 ________ 电源。
栏 目 链 接
哪种腐蚀为主？
提示：由于钢铁通常所处的外部环境干燥度较低，氧气
的存在又比较广泛，且原电池反应比一般的氧化还原反应速 率高，所以钢铁主要是电化学腐蚀，其次为化学腐蚀，又因 为钢铁表面一般不会遇到酸性较强的溶液。
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序是__(__5_)__>_(__2_)__>_(__1_)_>__(_3__)_>__(_4__)_
2、下列装置中四块相同的Zn片，放置一段时间后腐蚀
速率由慢到快的顺序是__(_4__)_<__(_2__)_<__(_1__)_<__(_3__)_
3、钢铁发生吸氧腐蚀时，发生还原反应 的电极反应式是（ D） A、 Fe – 2e-=Fe 2+
条件
电 极
负极Fe(-)
反 应
正极C(+)
总反应
联系
析氢腐蚀
水膜呈酸性
吸氧腐蚀
水膜呈中性或酸性很弱
Fe-2e-=Fe2+
2Fe-4e-=2Fe2+
2H++2e- = H2
O2+2H2O+4e-=4OH-
Fe+ 2H+ = Fe2+ +H2↑ 2Fe+2H2O+O2=2Fe(OH)2
4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3
• 全球每一分钟就有1吨钢腐蚀成铁锈. 全世界每年因为金属腐蚀造成的直接经济损失约达 7000亿美元，是地震、水灾、台风等自然灾害造 成损失总和的6倍。
• 全球每年钢铁腐蚀的经济损失约占各国国民生产总 值的2%～4%，我国钢铁腐蚀经济损失高达2800亿 人民币，约占国民生产总值的4%，每年约有当年 产量的25%-30%的钢铁因腐蚀而报废。腐蚀给人 类造成的损失是惊人的。
B、 2H + + 2e- =H2 ↑
C、 4OH - - 4e-= 2H2O + O2 ↑
D、 2H2O + O2 + 4e- = 4OH -
4、下列事实不能用电化学理论解释的是 ( B）
A、轮船吃水线以下的船壳上装一定数量的锌块 B、铝片不用特殊方法保护 C、纯锌与稀硫酸反应时，滴入少量的CuSO4溶 液后速率加快 D、镀锌铁（在铁上镀一层锌）比镀锡耐用
课堂小结
• 金属的电化学腐蚀 钢铁的腐蚀：析氢腐蚀、吸氧腐蚀 • 金属防护方法总结
1)改变金属的内部结构 2)在金属表面覆盖保护层
3)电化学保护法：牺牲阳极保护法、外加电流的保护法
写在最后
成功的基础在于好的学习习惯
The foundation of success lies in good habits
(1)在金属表面覆盖保护层:
a.在钢铁制件表面涂上机油、凡士林、油漆或覆盖搪瓷、 塑料等耐腐蚀的非金属材料。
b.用电镀、热镀、喷镀等方法，在钢铁表面镀上一层不 易被腐蚀的金属，如锌、锡、铬、镍等。
这些金属常因 氧化而形成一 层致密的氧化 物薄膜，从而 阻止水和空气 等对钢铁的腐 蚀。
练习：
1、下列各情况，在其中Fe片腐蚀由快到慢的顺
⑵改变金属内部的组成结构，制成合金 在钢铁中加入一定比例的铬和镍（14%~8%Cr， 7%～9%Ni），改变钢铁内部的组成和结构，可 极大程度地提高钢铁抗腐蚀性能，这就是常见的 “不锈钢”(合金)。
自行车的金属部件采用了什么样的 防护措施?
镀铬
烤蓝
烤漆Leabharlann 涂机油涂凡士林镀铬
二、金属的防护
金属发生电化学腐蚀时,是在金 属表面形成原电池反应.
电解池的阳极＞原电池的负极＞化学腐 蚀＞原电池的正极＞电解池的阴极
防腐措施由好到坏的顺序如下： 外接电源的阴极保护法＞牺牲阳极的阴极 保护法＞有一般防腐条件保护＞无防腐条 件
3、金属的常见其他防护方法 ⑴在金属表面覆盖保护层 例如：①喷涂漆；②涂油脂；③表面钝化；④电 镀(在钢铁表面形成铬等耐腐蚀性较强的金属镀层) 等。
一、金属的电化学腐蚀
1、金属腐蚀：是金属与周围接触到的气体或液体物 质发生氧化还原反应而引起损耗的现象。
2、金属腐蚀的本质：M - ne- = M n+
3、
金属跟接触到的干燥气体或
金 属
（1）化学腐蚀
非电解质液体等直接发生化 学反应引起的腐蚀叫做化学
腐
腐蚀。
蚀
的
类 （2）电化学腐蚀 型
不纯的金属跟电解质溶液接触 时，会发生原电池反应，比较活 泼的金属失电子而被氧化的腐蚀 叫做电化学腐蚀。
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结束语
当你尽了自己的最大努力时，失败也是伟大的， 所以不要放弃，坚持就是正确的。
When You Do Your Best, Failure Is Great, So Don'T Give Up, Stick To The End 演讲人：XXXXXX 时 间：XX年XX月XX日
第四章 电化学基础
第4节 金属的电化学腐蚀与防护
锈蚀的轮船 锈 蚀 的 大 桥
锈
蚀 的 闸
锈 蚀 的 楼
门
梯
思考与归纳
金属被腐蚀的危害？
（1）外形、色泽、机械性能发生变化； （2）影响机器、仪表设备精度和灵敏度，以至 报废；
（3）桥梁、建筑物强度降低而坍塌： （4）地下金属管道泄漏； （5）轮船船体损坏；
形成原电池反应 时，让被保护金 属做正极，活泼 金属做负极。
⑵外加电流的阴极保护法
将被保护金 属作为电解池 的阴极，另一 导电物质作为 阳极，在外加 直流电的作用 下使阴极得到 保护。
辅助阳极 （石墨）
下列各情况，在其中Fe片腐蚀由快到慢的顺序是：
(5)>(2)>(1)>。(3)>(4)
在同一电解质溶液中，金属腐蚀的快慢：
Fe2O3 ·nH2O （铁锈）
金属的腐蚀以电化腐蚀为主， 电化腐蚀又以吸氧腐蚀为主(pH≥5.6时) 若pH<5.6时则为析氢腐蚀。
在新疆吐鲁番和海南省两地，哪个地 区铁生锈相对慢一些？为什么？
新疆吐鲁番，因为该地区相对干燥， 水分稀少，而海南地区潮湿多雨，温度 高，易发生电化学腐蚀。
二、金属的防护 1、原理: 防止金属失电子 2、电化学防护 ⑴ 牺牲阳极保护法
思考：为什么钢铁在干燥的空气中不易生锈，而 在潮湿的空气中却易生锈？发生了什么反应？ 4、钢铁生锈原理 实验4-3
实验现象：几分钟后,装置中的导管中水柱上升 讨论，小结：
装置中的导管中水柱上升，说明大试管内气体压强 减小， 则装置中有气体参加反应。
钢铁的吸氧腐蚀示意图
钢铁的析氢腐蚀示意图
钢铁的析氢腐蚀和吸氧腐蚀比较
2、下列装置中四块相同的Zn片，放置一段时间后腐蚀
速率由慢到快的顺序是__(_4__)_<__(_2__)_<__(_1__)_<__(_3__)_
3、钢铁发生吸氧腐蚀时，发生还原反应 的电极反应式是（ D） A、 Fe – 2e-=Fe 2+
条件
电 极
负极Fe(-)
反 应
正极C(+)
总反应
联系
析氢腐蚀
水膜呈酸性
吸氧腐蚀
水膜呈中性或酸性很弱
Fe-2e-=Fe2+
2Fe-4e-=2Fe2+
2H++2e- = H2
O2+2H2O+4e-=4OH-
Fe+ 2H+ = Fe2+ +H2↑ 2Fe+2H2O+O2=2Fe(OH)2
4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3
• 全球每一分钟就有1吨钢腐蚀成铁锈. 全世界每年因为金属腐蚀造成的直接经济损失约达 7000亿美元，是地震、水灾、台风等自然灾害造 成损失总和的6倍。
• 全球每年钢铁腐蚀的经济损失约占各国国民生产总 值的2%～4%，我国钢铁腐蚀经济损失高达2800亿 人民币，约占国民生产总值的4%，每年约有当年 产量的25%-30%的钢铁因腐蚀而报废。腐蚀给人 类造成的损失是惊人的。
B、 2H + + 2e- =H2 ↑
C、 4OH - - 4e-= 2H2O + O2 ↑
D、 2H2O + O2 + 4e- = 4OH -
4、下列事实不能用电化学理论解释的是 ( B）
A、轮船吃水线以下的船壳上装一定数量的锌块 B、铝片不用特殊方法保护 C、纯锌与稀硫酸反应时，滴入少量的CuSO4溶 液后速率加快 D、镀锌铁（在铁上镀一层锌）比镀锡耐用
课堂小结
• 金属的电化学腐蚀 钢铁的腐蚀：析氢腐蚀、吸氧腐蚀 • 金属防护方法总结
1)改变金属的内部结构 2)在金属表面覆盖保护层
3)电化学保护法：牺牲阳极保护法、外加电流的保护法
写在最后
成功的基础在于好的学习习惯
The foundation of success lies in good habits
(1)在金属表面覆盖保护层:
a.在钢铁制件表面涂上机油、凡士林、油漆或覆盖搪瓷、 塑料等耐腐蚀的非金属材料。
b.用电镀、热镀、喷镀等方法，在钢铁表面镀上一层不 易被腐蚀的金属，如锌、锡、铬、镍等。
这些金属常因 氧化而形成一 层致密的氧化 物薄膜，从而 阻止水和空气 等对钢铁的腐 蚀。
练习：
1、下列各情况，在其中Fe片腐蚀由快到慢的顺
⑵改变金属内部的组成结构，制成合金 在钢铁中加入一定比例的铬和镍（14%~8%Cr， 7%～9%Ni），改变钢铁内部的组成和结构，可 极大程度地提高钢铁抗腐蚀性能，这就是常见的 “不锈钢”(合金)。
自行车的金属部件采用了什么样的 防护措施?
镀铬
烤蓝
烤漆Leabharlann 涂机油涂凡士林镀铬
二、金属的防护
金属发生电化学腐蚀时,是在金 属表面形成原电池反应.
电解池的阳极＞原电池的负极＞化学腐 蚀＞原电池的正极＞电解池的阴极
防腐措施由好到坏的顺序如下： 外接电源的阴极保护法＞牺牲阳极的阴极 保护法＞有一般防腐条件保护＞无防腐条 件
3、金属的常见其他防护方法 ⑴在金属表面覆盖保护层 例如：①喷涂漆；②涂油脂；③表面钝化；④电 镀(在钢铁表面形成铬等耐腐蚀性较强的金属镀层) 等。
一、金属的电化学腐蚀
1、金属腐蚀：是金属与周围接触到的气体或液体物 质发生氧化还原反应而引起损耗的现象。
2、金属腐蚀的本质：M - ne- = M n+
3、
金属跟接触到的干燥气体或
金 属
（1）化学腐蚀
非电解质液体等直接发生化 学反应引起的腐蚀叫做化学
腐
腐蚀。
蚀
的
类 （2）电化学腐蚀 型
不纯的金属跟电解质溶液接触 时，会发生原电池反应，比较活 泼的金属失电子而被氧化的腐蚀 叫做电化学腐蚀。
24
结束语
当你尽了自己的最大努力时，失败也是伟大的， 所以不要放弃，坚持就是正确的。
When You Do Your Best, Failure Is Great, So Don'T Give Up, Stick To The End 演讲人：XXXXXX 时 间：XX年XX月XX日
第四章 电化学基础
第4节 金属的电化学腐蚀与防护
锈蚀的轮船 锈 蚀 的 大 桥
锈
蚀 的 闸
锈 蚀 的 楼
门
梯
思考与归纳
金属被腐蚀的危害？
（1）外形、色泽、机械性能发生变化； （2）影响机器、仪表设备精度和灵敏度，以至 报废；
（3）桥梁、建筑物强度降低而坍塌： （4）地下金属管道泄漏； （5）轮船船体损坏；
形成原电池反应 时，让被保护金 属做正极，活泼 金属做负极。
⑵外加电流的阴极保护法
将被保护金 属作为电解池 的阴极，另一 导电物质作为 阳极，在外加 直流电的作用 下使阴极得到 保护。
辅助阳极 （石墨）
下列各情况，在其中Fe片腐蚀由快到慢的顺序是：
(5)>(2)>(1)>。(3)>(4)
在同一电解质溶液中，金属腐蚀的快慢：
Fe2O3 ·nH2O （铁锈）
金属的腐蚀以电化腐蚀为主， 电化腐蚀又以吸氧腐蚀为主(pH≥5.6时) 若pH<5.6时则为析氢腐蚀。
在新疆吐鲁番和海南省两地，哪个地 区铁生锈相对慢一些？为什么？
新疆吐鲁番，因为该地区相对干燥， 水分稀少，而海南地区潮湿多雨，温度 高，易发生电化学腐蚀。
二、金属的防护 1、原理: 防止金属失电子 2、电化学防护 ⑴ 牺牲阳极保护法
思考：为什么钢铁在干燥的空气中不易生锈，而 在潮湿的空气中却易生锈？发生了什么反应？ 4、钢铁生锈原理 实验4-3
实验现象：几分钟后,装置中的导管中水柱上升 讨论，小结：
装置中的导管中水柱上升，说明大试管内气体压强 减小， 则装置中有气体参加反应。
钢铁的吸氧腐蚀示意图
钢铁的析氢腐蚀示意图
钢铁的析氢腐蚀和吸氧腐蚀比较