化学第一课1

高中化学第一课教案(7篇)高中化学第一课教案1 一、案例背景钠的性质是本章资料的重点之一。

经过钠的性质学习，可以加深稳固金属与非金属、酸、水的知识，并为前面两章所学的实验和理论知识补充感性认识的材料，为钠的重要化合物的学习奠定根底，故本节教材具有承上启下的作用。

本节以学生初中学过的有关金属的性质及金属的活动顺序为根底，选取典型的金属如钠、镁、铝、铁等进一步学习拓展金属的性质，所以学好本节资料有着重要实际意义。

二、情境描绘学习钠与水反响资料时，我一开始做了“滴水生火”实验，这时学生非常好奇，议论纷纷，水可以灭火，怎样能生火？然后引入课题“这就是我们今日要学习的金属钠”。

学生很想明白钠是一种什么物质，接下来我让学生完成演示实验，再经过投影进展问题讨论：1.为什么钠需要保存在煤油或石蜡油中？2.钠在自然界中主要以什么形式存在？3.实验时为什么不能用手直接拿钠？4.从钠与水反响的实验中可以得出钠的哪些物理性质？5.“滴水生火”的原因是什么？6.假设钠燃烧起来，能否用水扑灭？7、剩余的钠能否放回原试剂瓶？经过考虑和讨论，不但加深学生对知识的理解和掌握，还能激发学生进展考虑，最终用相关习题进展稳固和拓展。

本节我采用了先引入“滴水生火”实验来激发学生的好奇心，之后由学生来完成演示实验，其目的是为了培养学生的动手本领，激发学生学习化学的进取性，在实验过程中要求学生做到胆大心细，注意观察每一个操作细节，以便为后面的问题打好根底。

从而真正理解“构造决定性质”这一化学常用理念，为下节学习镁、铝、铁的性质做好铺垫。

三、案例结果本节课经过教师演示实验引入新课，后由学生自我完成演示实验。

学生在学习掌握各个知识点的同时，认识了钠的构造特点决定钠的化学性质，是一种强的复原剂。

整节课学生也能自始至终进取地配合，踊跃答复以下问题，同时由于教师所提问题学生经过考虑都能答复，使大部分同学感到有成就感；实验由几位学生来演示，不仅仅满足了学生的表现欲，并且节省了教学时间，很容易实现教学目的。

2023高中化学第一课教案(7篇)高中化学第一课教案1一、课标要求：1、认识醇的典型代表物的组成和结构特点，明白醇与醛、羧酸之间的转化关系。

2、结合生产、生活实际了解烃的衍生物对环境和健康可能产生的影响，关注有机化合物的安全使用问题。

二、考试说明：（与课标要求一致）1、认识醇的典型代表物的组成和结构特点，明白醇与醛、羧酸之间的转化关系。

2、结合生产、生活实际了解烃的衍生物对环境和健康可能产生的影响，关注有机化合物的安全使用问题。

三、课标解读：（教学目标）1、依据导学案的预习资料，自主学习醇的概述介绍，了解醇的物理性质、用途和一些常见的醇。

依据烷烃的命名规则，能用系统命名法对简单的饱和一元醇进行命名。

2、经过小组“交流研讨“活动，初步掌握根据结构分析性质的一般方法；经过分析醇的结构，明白其化学反应主要涉及分子中碳氧键和氢氧键的断裂，并能分析出发生反应类型与对应化学键的断裂关系。

3、根据醇的结构特点，预测可能发生的反应，回忆以前学习的醇的相关性质，整理归类反应类型。

4、结合前面的学习，认识醇与烯烃、卤代烃、醛、酯等有机物之间的转化关系。

5、结合甲醇、乙醇在生产、生活实际中的应用，了解醇对环境和健康可能造成的影响，体现知识的重要性，从而激发学生学习的进取性。

高中化学第一课教案2氨、铵盐（第一课时）[教学目标]1．知识目标（1）掌握氨气分子的结构、性质、用途及相互关系。

（2）掌握氨水的性质、掌握有关氨气溶于水的计算。

（3）了解氨水、液氨的区别，能分析氨水溶液中存在有关平衡问题。

2．能力和方法目标（1）通过氨水、液氨成分的比较，培养学生的分析、对比能力。

（2）通过氨的结构、性质和用途相互关系的理解，提高推理能力。

（3）通过有关计算训练数学计算和推理能力。

（4）通过有关实验现象的观察、实验结论的分析，提高观察能力和解释能力。

[教学重点、难点]氨水跟液氨的差异。

喷泉实验的有关计算。

[教学过程]见课件[氨、铵盐（一）ppt文件][巩固练习]1．完成下表，比较液氨跟氨水的差异。

高中化学第一课教案一、导入本节课将以“化学是什么”为主题展开，通过导入引起学生的兴趣和好奇心，为后续学习打下基础。

1.1 情境导入教师可以通过展示一些生活中常见的化学现象或物质，如水的沸腾、铁的生锈等，引导学生思考和猜测这些现象背后可能隐藏的化学原理。

1.2 提问引入教师可以提出一些问题，如“你认为化学是什么？”、“化学在我们日常生活中的应用有哪些？”等，激发学生思考和讨论。

二、学习内容本节课主要介绍化学的基本概念和研究对象，帮助学生建立对化学的初步认识。

2.1 化学的定义化学是一门研究物质组成、结构、性质和变化规律的自然科学，是探求物质世界奥秘的重要学科。

2.2 化学的研究对象化学的研究对象主要包括物质的元素、化合物、物质的性质和变化过程等内容，涉及范围广泛。

2.3 化学的重要性化学作为一门基础科学，对生活、工业、环境等领域都有着重要的应用和意义，是推动社会发展的重要力量。

三、实践活动为了帮助学生更好地理解和掌握化学的基本概念，本节课设置了一些实践活动。

3.1 实验观察教师可以设计一些简单的实验，如溶解试验、化学反应实验等，让学生亲自动手操作，观察化学现象，培养他们的实验技能和科学素养。

3.2 分组讨论将学生分成小组，让他们讨论和探讨一些与化学相关的问题，促进学生之间的交流和合作，培养他们团队合作的意识和能力。

四、课堂总结在本节课的最后，教师可以对本节课的核心内容进行总结，强调化学的重要性和研究对象，引导学生对化学学科的兴趣和认识。

五、作业布置为了巩固学生的学习成果，教师可以留一些相关的作业，如复习化学的基本概念、解决一些化学问题等，鼓励学生积极主动地学习。

六、延伸拓展教师可以为学生提供一些额外的阅读材料或实验项目，让他们进一步深入了解化学学科，开拓视野，拓展知识面。

通过以上教学设计，相信学生能够在第一堂化学课中对化学有一个初步的认识和了解，激发学生对化学学科的兴趣和热情，为后续学习奠定坚实基础。

高一化学上册第一章：从实验学化学第一课：一:化学实验安全1瓶塞的选取：取决于药品的酸碱性，酸性试剂选用玻璃塞或软木塞，碱性药品选用橡胶塞。

2酸碱泄露：如不慎将酸液沾到皮肤上，（浓硫酸先用干抹布擦干）立即用水冲洗，再用3％～5％的碳酸氢钠溶液清;如果是碱液沾到皮肤上，用水冲洗再涂上硼酸H2B03溶液。

3可直接加热的仪器：试管、蒸发皿、燃烧匙、坩埚、硬质玻璃管。

4烫伤或烧伤：用药棉浸75％～95％的酒精轻涂伤处，也可用3％～5％的KMnO4溶液。

5蒸发时玻璃棒的作用：防止局部温度过高引发液滴飞溅。

6洗涤的步骤：倒入蒸馏水，液面刚浸没固体，让蒸馏水自然流下，反复2～3次。

7水银洒在桌面上，用硫粉。

Hg+S=HgS二：物质的分离与检验1离子检验：○1SO42-的检验：先加入HCl酸化，无明显现象，再加入BaCl,有白色沉淀生成，即证明有。

○2Cl-的检验：先用HNO3酸化，再加上AgCl，有白色沉淀生成，即证明有。

2粗盐提纯：略。

3蒸馏：○1定义：分离或提纯沸点不同的液态混合物。

○2要求：沸点差应为30度以上。

○3图片：○4注意事项：一、温度计应与支管口齐平，蒸馏水时不需要。

二、冷凝管中的水应下进上出。

三、为防止爆沸，常在蒸馏烧瓶中添加碎瓷片。

4萃取：○1原理：溶质在互不相溶的溶剂里溶解度不同。

○2萃取剂的选择：一、萃取剂与原溶剂互不相溶。

二、溶质在萃取剂中的S远大于原溶剂中的S。

三、溶质与萃取剂不反应。

○3检漏：关闭活塞，向分液漏斗中注入水，塞好瓶塞。

用食指摁住瓶塞，另一只手拖住瓶底，把瓶倒立过来，观察瓶塞周围是否漏水，如不漏水，正立瓶子，将瓶塞旋转180o后塞紧。

再把瓶子倒立过来，看是否漏水。

第二课：一：物质的量的单位—摩尔1物质的量：一定数目粒子的集合体，符号为n。

单位为摩尔，简称摩。

规定：1mol粒子集体所含的粒子数与0.012kg中所含的碳原子数相同，约为6.02X1023.把1mol任何粒子的粒子数叫做阿伏伽德罗常数，符号为N A，通常用6.02X1023mol-1表示。

九年级上册化学第一课笔记一、化学使世界变得更加绚丽多彩1. 化学的概念- 化学是在分子、原子层次上研究物质性质、组成、结构与变化规律的科学。

2. 化学的作用- 认识物质- 帮助我们认识身边各种各样的物质，如空气，我们知道它是由氮气、氧气、二氧化碳等多种气体组成的混合物。

- 利用物质- 利用物质的性质制造新物质。

例如，利用铁矿石冶炼铁，铁可以用于制造各种工具、建筑材料等。

- 保护物质- 了解物质的性质，有助于保护物质。

比如知道金属生锈的条件后，可以采取措施防止金属生锈，延长金属制品的使用寿命。

3. 化学发展历程- 古代化学- 火的发现和利用- 人类最早利用化学变化的实例就是火的发现和利用。

火的使用改善了人类的生存条件，使人类学会了熟食、取暖、照明等。

- 古代三大化学工艺- 造纸术- 中国古代的造纸术是一项伟大的发明。

造纸的过程涉及到化学变化，如将植物纤维经过一系列处理制成纸张。

- 制火药- 火药是中国古代的四大发明之一。

火药的主要成分有硫磺、硝石和木炭，在一定条件下发生剧烈的化学反应，火药的发明对军事、工程等领域产生了深远的影响。

- 烧瓷器- 瓷器是中国古代的重要发明。

烧制瓷器过程中，陶土在高温下发生复杂的物理和化学变化，最终形成精美的瓷器。

- 近代化学- 原子 - 分子论的创立- 英国科学家道尔顿提出了近代原子学说，他认为物质是由原子构成的，原子是不可再分的实心球体。

- 意大利科学家阿伏伽德罗提出了分子的概念，他指出分子是保持物质化学性质的最小粒子。

原子 - 分子论的创立，使化学成为一门独立的学科。

- 现代化学- 利用先进仪器和分析技术- 现代化学利用各种先进的仪器，如扫描隧道显微镜等，可以观察到原子、分子的微观结构。

通过这些仪器和技术，科学家们能够更深入地研究物质的结构和性质，从而合成更多的新物质。

- 纳米技术- 纳米技术是现代化学的一个重要研究领域。

纳米材料具有许多特殊的性质，例如纳米铜具有超塑延展性，在室温下可拉长50多倍而不出现裂纹。

步入高中化学第一课化学是一门什么样的课？化学与社会、化学与生活、化学与我们如何学化学？组织起化学学习网兜：组成、结构、性质、变化物理性质：氧气的物理性质、氢气的物理性质化学性质：氧气的化学性质（氧气与磷、木炭、硫、氢气、铁）——可燃性、氧化性、还原性、稳定性、活泼性、酸性、碱性、毒性二氧化碳的化学性质物理变化：表示方法原子结构示意图化学学习捷径的导线：元素符号——化学式——化学反应方程式从实验学化学：在实验室中学化学——在生活中学化学实验仪器实验规范性质实验制取实验探究实验课堂作业:1.写下面物质化学式四氯化碳硫化氢氯化钡硫化镁氧化钠氯化镁碳酸钠二氧化氮氢氧化钾氢氧化铝碳酸钠硫酸钠硫酸铜氢氧化钡硝酸铵碳酸氢钠碳酸铵硫酸铝2.写化学反应方程式：氢氧化钠与硫酸铜反应镁在空气中点燃铁与硫酸铜反应实验室用氯酸钾制氧气实验室用双氧水制氧气硫酸与氧化铜反应碳还原氧化铁实验室制二氧化碳二氧化碳和石灰水反应一氧化碳还原氧化铜碳酸氢钠和盐酸反应加热碳酸氢钠酒精燃烧锌和稀硫酸3.画原子结构示意图：Na、Mg、Al、O、Cl4.下面反应是上面四大类反应的哪一类反应（ ）A. 高温====+CO O Fe 332232CO Fe +B. ====+4CuSO Fe Cu FeSO +4C. ====+HCl CO Na 232↑++222CO O H NaClD. ∆====322)(CO OH Cu O H CO CuO 222+↑+E. 通电====O H 22↑+↑222O HF. 点燃====+223O Fe 43O FeG. 3C+2Fe 2O34Fe+3CO 2↑ H. CaCO 3+2HCl=CaCl 2+H 2O+CO 2↑5.由H 、O 、Cl 、N 、Na 、Ba 六种元素组成的A 、B 、C 、D 四种物质的无色溶液，其中两种是常见的酸、两种是碱，进行如下实验操作：⎪⎪⎪⎪⎩⎪⎪⎪⎪⎨⎧⎩⎨⎧−−−−−→−⎩⎨⎧−−−−−→−⎪⎪⎭⎪⎪⎬⎫硝酸银溶液中无沉淀中产生白色沉淀各取少量滴入均使其变红、少量稀硫酸中无明显现象中产生白色沉淀各取少量加入均使其变蓝、石蕊试液溶液滴入各取少量D C D C B A B A D C B A（1）试推断各化合物的化学式：A. B. C. D.（2）试写出有关反应的化学方程式：。

化学高中第1课教案教学目标：1. 了解化学的定义和基本概念。

2. 掌握元素、化合物、混合物等概念。

3. 理解原子结构和元素周期表。

教学重点和难点：重点：化学的定义和基本概念。

难点：理解元素、化合物、混合物等概念之间的区别和联系。

教学准备：1. PPT课件2. 实验用品和化学实验材料3. 化学元素周期表教学过程：一、导入（5分钟）教师简单介绍化学学科的概念和重要性，引出本课要学习的内容。

二、讲授化学基本概念（15分钟）1. 化学的定义和研究对象。

2. 元素、化合物、混合物的定义和区别。

3. 原子结构和元素周期表的基本知识。

三、实验操作（20分钟）利用实验展示元素、化合物和混合物的实验方法和区别，让学生亲自动手操作，并观察实验现象和结论。

四、讨论与总结（10分钟）1. 学生围绕化学基本概念展开讨论，明确概念之间的联系和区别。

2. 教师梳理概念框架，做总结和强化。

五、课堂作业（5分钟）布置相关习题和思考题，巩固本节课所学内容。

六、教学反馈（5分钟）学生就本课所学内容进行反馈和互动，教师进行答疑解惑。

教学指导：1. 在讲授之前，可以通过提问和讨论的方式引导学生思考和联想，激发学生学习兴趣。

2. 实验操作时，要保证学生的安全意识和实验操作规范，防止意外发生。

3. 课堂要活跃气氛，积极引导学生互动和参与，提高学生学习的主动性和积极性。

教学反思：化学基本概念是化学学科的基础，学生要在初中化学课程的基础上进一步深化理解和掌握，教师要通过生动的教学方式和丰富的教学资源，引导学生主动思考和积极学习。

高一化学高一化学开学第一课篇一教学目标：知识目标：1.掌握离子键的概念。

2.掌握离子键的形成过程和形成条，并能熟练地用电子式表示离子化合物的形成过程。

能力目标：1.通过对离子键形成过程的教学，培养学生抽象思维和综合概括能力；2.通过电子式的书写，培养学生的归纳比较能力，通过分子构型的教学培养学生的空间想像能力。

情感目标：1.培养学生用对立统一规律认识问题。

2.通过对共价键形成过程的分析，培养学生怀疑、求实、创新的精神。

3.培养学生由个别到一般的研究问题的方法。

从宏观到微观，从现象到本质的认识事物的科学方法。

教学重点：离子键教学过程：复习引入：回忆初中学习过的钠和氯气的反应播放视频：钠在氯气中燃烧播放动画：离子键播放动画前提出要求：1.钠和氯气燃烧生成氯化钠，从微观角度分析反应经历了怎样的变化过程?2.钠离子和氯离子之间仅仅存在相互吸引力吗?你认为还有哪些作用力?从中你能理解离子键的含义吗?3.哪些元素的微粒之间可以形成离子键?哪些物质中存在离子键?通过分析氯化钠的形成过程使学生认识离子键。

板书：一、离子键1.概念：使阴、阳离子结合成化合物的静电作用，叫做离子键。

讨论：理解静电作用?教师分析：除了静电相互吸引的作用外，还有电子与电子，原子核与原子核之间的相互排斥作用，当两种离子接近到一定距离时，吸引与排斥作用达到平衡，于是阴、阳离子之间就形成了稳定的化合物。

讨论：形成离子键的条教师小结：易形成阳离子的元素(活泼金属元素)与易形成阴离子的元素(活泼非金属元素)相化合时可形成离子键。

两点说明：1.活泼金属元素：Na、K、Ca、Mg与活泼非金属元素O、S、F、Cl之间易形成离子键。

即元素周期表中ⅠA、ⅡA主族元素和ⅥA、ⅦA之间易形成离子键。

2、等原子团也能与活泼的非金属或金属元素形成离子键。

强碱与大多数盐都存在离子键。

板书：成键微粒：阴离子和阳离子成键本质：阴离子和阳离子之间的静电作用形成条：易形成阳离子的元素(活泼金属元素)与易形成阴离子的元素(活泼非金属元素)相化合时可形成离子键。