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1.6 几种重要的盐（一）什么是盐？有人会认为盐就是指食盐。
然而，科学上说的盐不仅仅指食盐，凡酸与碱反应，生成的物质（除水外）都可叫做盐，它是数量庞大的一类物质。
自然界中有很多盐是晶体，有些盐晶体非常美丽，如图所示一、盐及其分类1、盐：在溶解或熔化状态下能电离出金属离子(或NH+4) 和酸根离子的化合物。
（1）几种盐的电离：KClO3==K++C1O-3KNO3==K++NO-3FeSO2==Fe2++SO2-4NH4NO3==NH+4+NO-3NaHSO4==Na++H++SO2-4（2）注意分清“盐”与“食盐”，盐是含有金属离子(或铵根离子)和酸根离子的一类化合物；食盐的主要成分是氯化钠，氯化钠是盐的一种。
（3）NH4NO3电离出的阳离子是NH+4，尽管无金属元素，但可以把NH+4看成类金属离子。
还有NaHSO4可电离出Na+、H+、SO2-4，称做酸式盐；而Cu2(OH)2C03称为碱式盐；KClO3、KNO3、FeSO2、NH4NO3属于正盐。
2、盐的分类（1）按照具有的相同离子分类①阳离子相同，如碳酸钠(Na2CO3)、硫酸钠(Na2SO4) 、硝酸钠(NaNO3) 和磷酸钠(Na3PO4)等称为钠盐。
②阴离子相同，如碳酸钠(Na2CO3) 、碳酸钾(K2CO3.) 、碳酸钙(CaCO3)和碳酸钡(BaCO3) 等称为碳酸盐.（2）按照盐的溶解性分类①可溶性盐，常见的可溶性盐有K＋、Na＋、NH4＋等离子与酸根离子形成的盐，如碳酸钠(Na2CO3)、硫酸钾(K2SO4) 、硝酸银(AgNO3) 和氯化铵(NH4Cl)等。
②难溶性盐，常见的不溶性盐有硫酸盐中的BaSO4、盐酸盐中的AgCl和大部分的碳酸盐，如硫酸钡(BaSO4) 、氯化银(AgCl) 、碳酸铜(CuCO3) 、碳酸钙(CaCO3) 等。
还有些盐是微溶于水的.【补充】盐的溶解性记忆口诀：钾钠铵硝溶于水，盐酸盐除氯化银；硫酸盐除硫酸钡，碳酸盐溶钾钠铵；微溶盐类有三种，硫酸钙银碳酸镁。
浙教版初中科学重点知识精选化学是一门非常有意思的学科，充满了新奇的实验！浙教版初中科学和你一起共同进步学业有成！几种重要的盐教案（第一课时）教学目标：1、知识与技能：了解盐的概念，了解几种重要的盐的性质与用途，掌握CO32-、Cl-的检验方法。
2、过程与方法：运用多媒体展示的方法介绍盐，重在介绍盐的个性。
3、情感、态度与价值观：进一步实验方法与实验技能，了解盐对生命的重要作用。
重点难点：1、碳酸钠、碳酸钙与食盐的性质与用途。
2、结晶水合物与风化的概念。
情景导入：练习导入探究发现：一、什么是盐？1、展示重铬酸钾晶体、硝酸钾晶体、硫酸铜晶体等。
2、讨论科学中的盐是不是单纯指食盐？3、盐的概念：由金属阳离子(或铵根离子)和酸根阴离子组成的化合物。
二、几种盐的性质（一）碳酸钠（Na2CO3）1、俗名：纯碱、苏打2、结晶水合物：含有一定数目水分子的物质结晶水：晶体里结合是一定数量的水分子3、常见的结晶水合物：硫酸铜晶体：CuSO4.5H2O，读作：五水硫酸铜，俗称：胆矾、蓝矾硫酸亚铁晶体：FeSO4.7H2O，读作：七水硫酸亚铁，俗称：绿矾碳酸钠晶体：Na2CO3.10H2O，读作：十水碳酸钠4、风化：（1）概念：在常温下，放在干燥的空气里，有些结晶水合物会逐渐失去部分或全部结晶水的现象。
（2）说明：加热条件下失去结晶水，不能叫风化。
5、碳酸钠的性质：（1）、与指示剂作用（2）、与碱反应：Na2CO3＋Ca(OH)2 ＝CaCO3↓＋2NaOH（3）与酸反应：Na2CO3+2HCl＝2NaCl＋H2O＋CO2↑6、碳酸钠的用途碳酸钠可用来制造肥皂、玻璃、洗涤剂以及在纺织工业上都利用它的碱性（二）碳酸钙 (CaCO3) ——汉白玉、大理石、石灰石的主要成分1、CaCO3的物理性质：白色固体难溶于水2、CaCO3化学性质：(1)、碳酸钙与酸反应（实验室制取CO2）CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑(2)、碳酸钙高温分解（工业制取CO2）CaCO3 CaO＋ CO2 ↑4、CO32-的鉴定向样品中滴加稀盐酸，若能产生一种无色无味，能使澄清石灰水变浑浊的气体，则样品中含有CO32-（三）氯化钠NaCl1、俗称食盐2、物理性质：白色固体、易溶于水3、Cl-的鉴定：向未知溶液中滴加硝酸银（AgNO3）,若产生白色沉淀，且加入适量稀硝酸后白色沉淀不消失，则含有Cl-4、用途：①食用；②化工原料，可制氢氧化钠、氯气、盐酸等；③配制生理盐水（0.9%）。
几种重要的盐教学目标：1、知识与技能:(1)了解食盐和盐的不同。
(2)了解NaCl、Na2CO3、CaCO3三种盐的主要性质和用途。
(3)使学生掌握CO32-的鉴别方法和结晶水合物相对分子质量的计算。
2、过程与方法:(1)学习物质鉴定和检验的方法。
(2)培养观察能力、实验能力和阅读能力。
3、情感、态度与价值观目标:结合我国盐的资源和生产、侯德榜的事迹对学生进行国情教育和爱国主义教育。
教学重难点：1、教学重点::三种盐的性质和用途。
CO32-的鉴别方法和结晶水合物相对分子质量的计算。
2、教学难点:CO32-的鉴别方法和结晶水合物相对分子质量的计算。
教学过程：一、设置情境,引入新课想一想:HCl和NaOH反应生成什么?请写出相应的化学方程式。
生成水的同时,溶液里剩下Cl-和Na+,通过蒸发溶液,这两种离子就会结晶析出晶体,也就是食盐晶体——一种盐。
我们今天就一起来学习盐。
二、新课教学(一)、什么是盐1、练习:完成下列化学方程式,指出化学反应类型①• KOH + HCl----②• NaOH + H2SO4----③• Ca(OH)2 + HNO3 -----④•Ca(OH)2 + H2SO4 ----这几个反应都是中和反应,生成物中的盐都为酸与碱中和的产物。
得出:盐是酸跟碱中和的产物。
(酸中的酸根离子和碱中的金属离子结合而成)。
2、展示几种常见的盐晶体。
(实物展示以及课件图片展示)得出:盐晶体除有各种颜色外,还有规则的几何外形。
小结:1)盐是电离时能产生金属阳离子或铵根离子和酸根阴离子的化合物。
2)是酸跟碱中和的产物。
3)有各种颜色外,还有规则的几何外形。
3、思考:有人讲,食盐就是盐,盐就是食盐。
你认为对吗?答:这种说法是错误的。
食盐是盐,但盐是一类数量很大的化合物,食盐只是其中的一种。
科学上盐是指能电离出金属阳离子(或铵根离子)和酸根阴离子的化合物,如硫酸铜、碳酸钠、硝酸铵。
注意:有的晶体是盐, 有的晶体不是盐。
§1.6 几种重要的盐（第2课时）【教学内容】浙江教育出版社，《科学》九年级上册第1章第6节第2课时（第28～29页）。
【教学目标】1、知识与技能：（1）学会使用“部分酸、碱、盐的溶解性表”。
（2）知道复分解反应，了解复分解反应的条件。
（3）了解盐的化学性质，会举例。
了解盐的制取。
2、过程与方法：了解盐的化学性质；复分解反应的条件。
3、情感、态度与价值观目标：了解候氏制碱法。
对学生进行情感教育。
【教学重、难点】①教学重点：了解复分解反应的条件、学会使用“部分酸、碱、盐的溶解性表”。
②教学难点：了解盐的制取。
【教学准备】①碳酸钠溶液、氯化钙溶液、滴管、试管。
【设计说明】【教学过程】一、设置情境，引入新课1、什么叫盐？常见哪些是盐？二、新课教学（一）物质溶解性表格（P175）1、强调：对于气体或水能否生成可按反应规律来判断，产物是否为沉淀则须根据溶解性表（见P175）来判断了。
2、溶解性表格解读：每一框中的化学式，由横向的阳离子和纵向的阴离子组成。
每一方框中的汉字的含义，见表下的说明。
3、先对纵向分析，再对横向进行分析，得出溶解性口诀介绍：溶碱铵钾钠钡钙硝酸盐全都溶盐酸盐不溶氯化银硫酸钡也不溶钾钠铵碳酸盐还有微溶碳酸镁或口诀内容为：钾、钠、硝酸溶；铵盐也相同；钾、钠、钙、钡、氨；溶碱有五种；硫酸除铅、钡；氯除银、亚汞；碳酸和磷酸；钾、钠、铵才溶。
4、练习：根据溶解性口诀，判断下列物质的溶解性。
1.Zn(OH)2:______2.AgCl:________3.NaNO3:________4.K2CO3:________5.BaSO4:________6.BaCl2:________7.CaCO3:________8.Na2CO3:_______9.CuCl2:________ 10.AgNO3:_______ 11.BaCO3:_______ 12.Mg(OH)2:______13.H2SO4:_______ 14.H3PO4:________（二）复分解反应1、实验：在盛有碳酸钠溶液的试管中加入氯化钙溶液，观察实验现象？――产生白色沉淀 写出有关的反应方程式：Na 2CO 3+Ca Cl 2 = CaCO 3↓+ 2NaCl分析该反应情况：2NaCO 32—Na 2CO 3+Ca Cl 2 = CaCO 3↓+ 2NaCl该化学反应是，反应物相互交换离子，生成新的物质（产物）。
几种重要的盐【教学目标】（1）知识与技能：①了解化肥的种类和特点。
②记住铵盐组成特点和铵盐的化学性质。
（2）过程与方法：了解铵盐的检验方法。
（3）情感、态度与价值观目标：从元素分析角度了解某些无机盐（化肥）对农作物生长的作用。
【教学重难点】重点：化肥的种类和特点，铵盐组成特点和铵盐的化学性质及检验方法。
难点：N、P、K化肥对农作物生长的作用。
【教学准备】硫酸铵浓溶液、氢氧化钠溶液、湿润的红色石蕊试纸。
试管、滴管、酒精灯、火柴等。
【教学过程】一、设置情境，引入新课1．写出硫酸铵、硝酸铵、氯化铵、碳酸铵、碳酸氢铵、氯化钾、硝酸钾的化学式。
2．农作物的生长需要较多的是N、P、K元素，而这些元素的获得靠施加化肥。
今天我们就一起来学习盐和化肥。
二、新课教学（一）化肥的定义和主要类型1．思考1：什么是化肥？——化学肥料是用矿物质、空气、水等作原料，经过化学加工精制而成的肥料（简称化肥）。
2．思考2：化肥有哪些类型氮肥―――化肥主要含有氮元素的称氮肥。
磷肥―――化肥主要含有磷元素的称磷肥。
钾肥―――化肥主要含有钾元素的称钾肥。
复合肥――化肥中含有两种或两种以上主要营养元素的称复合肥。
3．读图：课本连线题（二）三类常见的化肥氮肥1．氮肥的作用：能促使农作物的茎叶生长茂盛，含有组成叶绿素的重要元素2．制取：工业上常用酸与氨气反应制得如：氨与碳酸：NH3+H2O+CO2=NH4HCO3(碳铵)氨与硫酸：2NH3＋H2SO4=(NH4)2SO4(硫铵)可见：盐的组成中，所含的阳离子不一定都是金属阳离子，也可以是复杂阳离子（带电原子团）。
3．铵盐的性质：实验：（1）向硫酸铵浓溶液中滴加氢氧化钠溶液，发生了什么变化？——有气泡生成，且放出有刺激性气味的气体。
化学方程式：(NH4)2SO4＋2NaOH=Na2SO4+2H2O+2NH3↑（2）把湿润的红色石蕊试纸放在试管口，试纸颜色是否发生变化？——使湿润的红色石蕊试纸变蓝。
1.6 几种重要的盐第3课时（教学设计）
1.甲、乙两化工分布在某排污渠两岸（如图所示），箭头代表水流方向．若甲厂附近a处水样经检测含有的阴离子是OH﹣、SO42﹣，c处水样经检测pH=7且只含有少量的NaCl．则乙厂排放到b处水中的物质可能是（A）
A．BaCl2、HCl B．H2SO4、Ba（NO3）2 C．MgSO4、NaCl D．H2SO4、MgCl2
2.科学兴趣小组的同学就以下物质的鉴别方案展开了讨论，其中不正确的是（B ）
A. 利用CO2气体就能区分NaOH、Ca(OH)2和稀盐酸三种溶液
B. 若有BaCl2溶液，就有办法鉴别NaOH、Na2CO3、Na2SO4
C. 有酚酞溶液，就能鉴别盐酸、Na2CO3和KNO3三种溶液
备注
在实际的实验中，因为氢氧化钙微溶的性质，其做出来的实验现象不明显，比如产生与氯化铁产生氢氧化铁红褐色沉淀，实际偏向橙色，老师可以引导学生进行合理的分析或者设计对照组进行实验。
几种重要的盐（第2课时）一、教学目标知识与技能：1. 了解盐的化学性质。
2. 了解复分解反应的条件。
过程与方法：学会使用“部分酸碱盐的溶解性表”。
情感、态度、价值观：1. 体验理论联系实际；2. 结合我国盐的资源和生产、侯德榜的事迹对学生进行国情教育和爱国主义教育。
二、教学重点、难点重点：了解盐的化学性质。
难点：了解复分解反应的条件。
三、设计理念本课内容围绕着“盐的溶解性”和复分解反应展开，从而完成对盐的化学性质的学习。
本节课以学生的活动为主，让学生在思考中不知不觉获取新知识。
为了充分调动学生的积极性，变“要我学”为“我要学”，在整个教学过程中，以学生的主动探索为主，教师的引导、点拨为辅。
并充分利用多媒体辅助教学。
从而激发学生的求知欲望，提高课堂效率。
整个教学过程理论联系实际，突出STS的教育思想。
教学准备碳酸钠，氯化钙，氯化钠，碳酸钙、硝酸银溶液，稀硝酸。
五、教学过程教学环节教师活动学生活动回忆引入大家回忆一下，什么是盐？思考，回忆盐的定义。
盐的溶解性[展示]碳酸钙、碳酸钠、氯化钙、氯化钠、硫酸钠等几种盐的固体样品，请学生观察[活动]展示3g的碳酸钙和3g的氯化钙固体样品，并加它们分别加入10ml水中，观察溶解情况。
观察这些盐的颜色状态观察溶解情况。
[结论]常温下盐大多数是固体，不同的盐在水中的溶解性不同。
指出：盐可分为可溶性盐和不溶性盐阅读：（点击蓝色按钮超链接）部分酸碱盐的溶解性表，并指导溶解性表的读法。
（蓝色按钮返回）记忆口诀：钾、钠铵盐溶水快，硝酸盐遇水影无踪氯化物不溶氯化银，硫酸盐不溶硫酸钡，碳酸盐只溶钾钠铵。
碱只溶钾、钠钙钡。
学生见课本154页部分酸碱盐的溶解性表[练习] 根据溶解性表判断哪些是可溶性盐和不溶性盐。
人们常利用一些盐的溶解性来实现物质的制取、提纯和鉴别。
练习复分解反应[实验]在盛有碳酸钠溶液的试管中加入氯化钙溶液，观察实验现象。
写出有关的反应方程式：观察现象：产生白色沉淀Na2CO3+CaCl2 =CaCO3↓+ 2NaCI[提问]结合以上实验，参照酸和碱性质的推断方法，你能否判断出盐有哪些性质？讨论得出：⑴酸＋盐→新盐＋新盐⑵碱＋盐→新碱＋新盐⑶盐＋盐→新盐＋新盐[分析] 以上都属于同种反应类型，根据碳酸钠与氯化钙的反应过程解释，分析这种反应类型的特点。
1.6 几种重要的盐（二）一、化学肥料1、化学肥料：以化学和物理方法制成的含农作物生长所需营养元素的肥料。
（1）农家肥料的特点：营养元素含量少，肥效慢而持久、价廉、能改良土壤结构。
（2）化学肥料的特点：营养元素单一，肥效快。
2、农作物对氮、磷、钾的需要量较大，因此氮肥、磷肥、钾肥是最主要的化学肥料。
（1）营养元素：氮、磷、钾；（2）复合肥：含两种或两种以上主要营养元素的化肥。
3、常见的化肥（1）常用氮肥（2）常用磷肥肥：磷矿粉[Ca3(PO4)2]、钙、镁磷肥(钙和镁的磷酸盐)、过磷酸钙[Ca(H2PO4)2和CaSO4]。
（3）常见的钾肥：硫酸钾(K2SO4)、氯化钾(KCl)、碳酸钾[K2CO3]等。
（4）复合肥料：磷酸铵[（NH 4）3PO 4]、磷酸二氢铵(NH 4H 2PO 4)、磷酸氢二铵[(NH 4)2HPO 4]、硝酸钾(KNO 3)、磷酸钾(K 3PO 4)等。
4、常见的化肥作用与缺乏时症状5、合理使用化肥和农药（1）不合理使用化肥和农药会造成环境污染； （2） 铵态氮肥 不能与 碱性物质 混合施用。
6、铵态氮肥的检验（1）在氮肥中，NH 4HCO 3、(NH 4)2SO 4、NH4NO 3 等含有铵根离子的盐，习惯上称为铵态氮肥。
（2）铵盐的检验：取样品与碱溶液混合加热，有刺激性气味的气体放出，用湿润的红色石蕊试纸检验放出的气体，如果变成蓝色，证明原溶液中含有铵根离子，否则没有。
7、简便方法鉴别氮肥、钾肥、磷肥二、复分解反应及其发生的条件1、复分解反应：两种化合物相互交换成分，生成新化合物的反应。
发生复分解反应的两种物质在水溶液中相互交换离子，结合成沉淀、气体或水，使溶液中离子浓度降低，化学反应即向着离子浓度降低的方向进行。
可简记为AB＋CD===AD＋CB。
2、复分解反应发生的条件是：生成物中有沉淀或气体或水三、碱和盐的性质1、碱的性质2、盐的某些性质（1）取3支试管，分别倒入稀硫酸、硫酸铜溶液、碳酸钠溶液。
【九年级】科学上册16几种重要的盐教案新版
[浙教版]1
2020-12-12
【关键字】教案、方法、质量、问题、难点、发现、掌握、了解、资源、重点、能力、作用、关系、设置、检验、形成、指导、教育
【教学目标】
1、知识与技能：
（1）了解食盐和盐的不同。
（2）了解NaCl、Na2CO3、CaCO3三种盐的主要性质和用途。
（3）使学生掌握CO32-的鉴别方法和结晶水合物相对分子质量的计算。
2、过程与方法：
(1)学习物质鉴定和检验的方法。
(2)培养观察能力、实验能力和阅读能力。
3、情感、态度与价值观目标：
结合我国盐的资源和生产、侯德榜的事迹对学生进行国情教育和爱国主义教育。
【教学重、难点】
1、教学重点：：三种盐的性质和用途。
CO32-的鉴别方法和结晶水合物相对分子质量的计算。
2、教学难点：CO32-的鉴别方法和结晶水合物相对分子质量的计算。
【教学准备】
1、仪器：试管、试管夹、表面皿、酒精灯、药匙、滴管、带导管的单孔塞。
2、药品；碳酸钠晶体、氯化钠、碳酸钙、硝酸银、稀盐酸、酚酞试液。
3、其它：火柴等。
【教学过程】
一、设置情境，引入新课
想一想：HCl和NaOH反应生成什么？请写出相应的化学方程式。
生成水的同时，溶液里剩下Cl-和Na+，通过蒸发溶液，这两种离子就会结晶析出晶体，也就是食盐晶体——一种盐。
我们今天就一起来学习盐。
二、新课教学
(一)、什么是盐
1、练习：完成下列化学方程式,指出化学反应类型
①· KOH + HCl----
②· NaOH + H2SO4----
③· Ca(OH)2 + HNO3 -----
④·Ca(OH)2 + H2SO4 ----
这几个反应都是中和反应,生成物中的盐都为酸与碱中和的产物。
得出：盐是酸跟碱中和的产物。
（酸中的酸根离子和碱中的金属离子结合而成）。
2、展示几种常见的盐晶体。
（实物展示以及课件图片展示）
得出：盐晶体除有各种颜色外，还有规则的几何外形。
小结：
1）盐是电离时能产生金属阳离子或铵根离子和酸根阴离子的化合物。
2）是酸跟碱中和的产物。
3）有各种颜色外，还有规则的几何外形。
3、思考：有人讲，食盐就是盐，盐就是食盐。
你认为对吗？
答：这种说法是错误的。
食盐是盐，但盐是一类数量很大的化合物，食盐只是其中的一种。
科学上盐是指能电离出金属阳离子（或铵根离子）和酸根阴离子的化合物，如硫酸铜、碳酸钠、硝酸铵。
注意：有的晶体是盐，有的晶体不是盐。
既然盐的数量极多，下面学习几种常见的盐相关的性质。
（二）、几种盐的性质
[引入新问题] 碳酸钠也是我们非常熟悉的一种物质，那么碳酸钠具有哪些性质和用途呢？[板书] 1、（碳酸钠）（Na2CO3）
[学生分组实验]
A、指导学生观察碳酸钠的色、态、并做溶解性实验。
1)俗称:＿＿＿＿＿＿又称＿＿＿＿＿＿＿＿。
2)是一种＿＿色粉末,易溶于＿＿＿。
[演示实验] 观察几天前放在表面皿上的碳酸钠晶体发生的变化。
观察实验现象,并通过阅读课文知识什么是结晶水,结晶水合物、风化等知识，准确记
住碳酸钠晶体的化学式。
3)从水溶液中析出时,晶体含有结晶水,化学式是＿Na2CO3·10H2O。
4）结晶水合物的定义：像这种含有一定数目水分子的物质称为结晶水合物。
说明：结晶水合物是具有一定组成的纯净物，化学式中的“.”表示结合，算相对分子量时，表示加。
例如:Na2CO3·10H2O的式量=23×2+12+16×3+10×(1×2+16)=286
5）风化：结晶水合物在常温下，放在干燥的空气里逐渐失去结晶水的现象叫风化。
思考:“潮解”和结晶水合物的“风化”相同吗?为什么?
B.化学性质
1)、碳酸钠与酸碱指示剂反应
探究实验：往碳酸钠溶液中滴入酚酞试剂，发现什么现象？
现象：溶液变红色。
可见：碳酸钠的水溶液呈碱性。
这是纯碱名称的由来.
注意：纯碱不是碱，而是盐
2）、与酸反应：
Na2CO3+H2SO4＝Na2SO4＋H2O＋CO2↑
Na2CO3 + 2 HCl===2 NaCl + H2O + CO2↑
用途:做馒头时可除去酸味,且使馒头多孔松软.
3)、与碱反应：
Na2CO3＋Ca(OH)2＝CaCO3↓＋2NaOH
C、碳酸钠的用途：
碳酸钠可制造玻璃、肥皂、洗涤剂以及在纺织工业上，都利用它的碱性。
做馒头时可
除去酸味,且使馒头多孔松软。
㈡碳酸钙——是一种难溶的盐CaCO3
1、自然界中几种常见的CaCO3：
汉白玉大理石石灰石蛋壳贝壳。
2、用途：是重要的建筑材料(石柱或工艺品)、含有杂质而有美丽花纹的碳酸钙叫大理石、
石灰石主要用途是生产水泥。
3、碳酸钙与稀盐酸反应：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑（实验室制CO2）
4、碳酸钙高温分解（工业制取CO2）↑+23CO CaO CaCO 高温
5、思考：于谦的词：“千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲。
粉身碎骨浑不怕，要留清白在人
间。
” 所隐含的化学变化是什么？
6、思考：
(1)怎样证明一块岩石是碳酸盐？
滴加稀HCl ，现象：产生气泡；再将产生的气体通入澄清石灰水中，现象：石灰水变浑浊。
——即CO 32-的鉴别。
(2)如何除去热水瓶中的水垢（主要含碳酸钙和碳镁）？
CaCO 3+2HCl=CaCl 2+H 2O+CO 2↑
MgCO 3 + 2HCl = MgCl 2 + H 2O + CO 2↑
(3)长期盛放石灰水的试剂瓶会有一层白色物质，请问这是什么物质？怎么形成的？ 如何除去？
CO 2 + Ca(OH)2 = CaCO 3↓+ H 2O
CaCO 3+2HCl=CaCl 2+H 2O+CO 2↑
㈢食盐 NaCl
从新闻事件两则引入食盐。
思考：食盐的知识你知多少？说说看！并出示4个问题。
1、物理性质：白色固体，易溶于水。
2、食盐的来源：主要来自海水晒盐、井水制盐。
并介绍海水制盐的方法。
3、用途：
(1)食盐不仅是人类不可缺少的食物，而且是重要的化工原料。
(2)制生理盐水。
生理盐水的浓度为什么是0.9%？
0.9%的氯化钠溶液中的钠离子浓度跟人体内血浆中的钠离子浓度几乎相等，所以称为生理盐水。
（3）日常生活中常用食盐水清洗伤口，你知道这是为什么吗？
因为浓的食盐溶液会使细胞内的水渗出，使蛋白质凝固，所以具有杀菌作用。
4、实验：收集一些汗液盛放在试管中，滴入几滴硝酸银溶液，有什么现象产生？ 现象：白色沉淀。
氯化钠与硝酸银反应，反应的方程式：
NaCl+AgNO 3 =AgCl ↓+ Na NO 3
归纳：检验Cl － ：滴加AgNO3溶液，如果产生一种不溶于稀HNO3的白色沉淀，则该物质中含有Cl
讨论：回顾酸和碱的化学性质，你能否说说盐
有哪些化学性质？
⑴酸＋盐→新盐＋新盐
CaCO 3+2HCl=CaCl 2+H 2O+CO 2↑
⑵可溶碱＋可溶盐→新碱＋新盐
3NaOH+FeCl 3=3NaCl+Fe(OH)3↓
⑶可溶盐＋可溶盐→新盐＋新盐
(4)某些难溶盐加热能分解
(NH 4)2CO 3 =∆2NH 3↑+ CO 2↑+H 2O
三、课堂小结：
通过今天大家的共同努力，你有什么收获？
四、课堂练习：
1.证明生石灰( CaO)中是否含有未煅烧的石灰石(CaCO3)的方法,是滴加( ),若有( )产生,就证明生石灰中含有未煅烧的石灰石,有关化学方程式是( ).
2.对人的生理活动关系最大的盐是( )
A.Na2CO3
B.CaCO3
C.NaCl
D.MgCl2
3.下列物质中不属于盐的是( )
A.CuSO4
B.Na2S
C.CaCl2
D.Ba(OH)2
4.已知可溶性钡盐有毒,而在医院里做胃镜透视时,要用BaSO4造影,俗称“钡餐”，吃下BaSO4无毒是因为( )。
但如果无意中误服了BaCO3则会引起中毒，这是因为（用化学方程式表示，下同）( ),误服后，应立即用泻盐MgSO4解毒，这是因为( )。
5，检验Cl- 存在的方法是先往某溶液中滴加（）和（），若观察到（），则有 Cl- 。
五、板书设计
第4节几种重要的盐
一、什么是盐
盐是酸跟碱中和的产物。
二、几种盐的性质
1、碳酸钠晶体：Na2CO3.10H2O
2、碳酸钙：一种难溶的盐CaCO3
3、食盐：NaCl。
