b04化学方程式的书写及计算

化学方程式的书写引言化学方程式是描述化学反应的重要工具，它以化学式的形式展示了反应物与生成物之间的物质转化关系。

正确书写化学方程式对于化学实验、化学计算和化学理解都至关重要。

本文将介绍化学方程式的基本要素及其书写规则。

化学方程式的基本要素化学方程式由反应物、反应条件和生成物组成。

反应物反应物是参与反应的物质，通常用化学式来表示。

化学式由化学元素符号和化学元素下标组成。

在方程式中，反应物由加号“+”分隔开。

例如：氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水。

反应物的化学式可以表示为：NaOH + HCl → NaCl + H₂O反应条件反应条件是一些影响反应进行的因素，如温度、压力、催化剂等。

它们通常写在方程式的上方，使用箭头“→”分隔。

例如：在高温下、使用催化剂铂的条件下，氢气和氧气可以发生燃烧反应。

反应条件可以表示为：高温、铂H₂ + O₂ → H₂O生成物生成物是反应后产生的物质，也用化学式表示。

在方程式中，生成物由反应物之间使用箭头“→”分隔。

例如：二氧化碳和水蒸气可以生成葡萄糖和氧气。

生成物的化学式可以表示为：CO₂ + H₂O → C₆H₁₂O₆ + O₂化学方程式的书写规则为了正确书写化学方程式，我们需要遵循以下几个规则：1.化学方程式中必须保持质量守恒。

即反应物的总质量必须等于生成物的总质量。

2.方程式中涉及到的化学物质必须用准确的化学式表示，包括元素的符号和下标。

3.必要时，方程式中可以加上系数，表示化学物质的相对量。

4.保持方程式左右两侧的原子数目平衡，即反应物和生成物中各种元素的原子数目必须相等。

化学方程式的平衡调整化学方程式的平衡是指方程式中反应物和生成物的原子数目保持平衡。

在进行平衡调整时，我们可以通过调整系数来改变方程式中各化学物质的相对量。

例如：燃烧反应的方程式为：C₃H₈ + 5O₂ → 3CO₂ + 4H₂O为了平衡方程式，我们可以通过改变某些化学物质的系数来实现。

如将氧气的系数改为10，则方程式变为：C₃H₈ + 10O₂ → 3CO₂ + 4H₂O通过适当调整系数，我们可以平衡化学方程式，使左右两侧的原子数目相等。

化学方程式书写及其计算(基础)学习目标1.掌握化学方程式的书写原则和步骤；了解几种化学方程式的配平方法；能熟记并能书写常见反应的化学方程式。

2.掌握有关反应物、生成物质量的计算；掌握解计算题的基本格式。

化学方程式书写及其计算(基础)要点一、化学方程式的书写原则和步骤要点二、化学方程式的配平要点三、利用化学方程式计算的步骤及格式要点梳理要点一、化学方程式的书写原则和步骤1.书写化学方程式时应遵循两条原则：（1）必须以客观事实为依据，不能凭空臆造事实上不存在的物质和化学反应。

（2）要遵守质量守恒定律。

这一原则要求书写化学方程式时一定要配平，使反应前后的各种原子的个数相等。

2.书写化学方程式的五个步骤（以高锰酸钾受热分解为例）：（1）“写”：根据实验事实，短线左边写反应物的化学式，右边写生成物的化学式，不止一种物质的用加号连接。

KMnO4─K2MnO4+MnO2+O2（2）“配”：调整化学式前边的化学计量数，使短线左右两边同种原子的数目相等。

2KMnO4─K2MnO4+MnO2+O2（3）“注”：注明反应条件、气体放出符号“↑”和沉淀符号“↓”。

如果反应物和生成物中都有气体或都有固体，气体生成物或固体生成物就不要注“↑”或“↓”。

（4）“改”：配平后必须把短线改为等号。

2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑（5）“查”：一查化学式；二查配平（等号两边各种原子的总数是否相等）；三查条件；四查生成物的状态。

【要点诠释】化学方程式的书写歌诀：左写反应物、右写生成物；写准化学式，系数要配平；中间连等号，条件要注清；生成气沉淀，箭头（↑↓）来标明。

化学方程式书写及其计算(基础)要点一、化学方程式的书写原则和步骤要点二、化学方程式的配平要点三、利用化学方程式计算的步骤及格式要点梳理要点二、化学方程式的配平化学方程式的配平是指根据质量守恒定律，在化学式前面配上适当的化学计量数，使式子左、右两边同种原子的数目相等。

化学方程式的书写和计算化学方程式准确表达了化学反应的许多信息，是学习化学的核心工具。

本文围绕化学方程式的书写和计算展开，帮助同学们厘清知识要点、发现解题规律。

一、化学方程式的书写1.化学方程式的书写例1. 写出下列反应的化学方程式。

(1)碳在氧气中燃烧: 。

(2)硫粉在空气(或氧气)中燃烧: 。

(3)红磷在空气中燃烧: 。

(4)铁在氧气中燃烧: 。

(5)镁在空气中燃烧: 。

(6)氢气在空气中燃烧: 。

(7)双氧水制氧气: 。

(8)加热氯酸钾和二氧化锰制氧气: 。

(9)加热高锰酸钾: 。

(10)水在直流电的作用下分解: 。

(11)高温缎烧石灰石: 。

解析:知道了化学反应的反应物、生成物和反应条件，依照化学方程式书写的四个步骤——写、配、注、等，就可规范、正确书写。

答案：(1) 22C+O CO 点燃 (2) 22S+O SO 点燃 (3) 2254P+5O 2P O 点燃 (4) 2343Fe+2O Fe O 点燃(5) 22Mg+2O 2MgO 点燃 (6) 2222H +O 2H O 点燃 (7) 2222MnO 2H O 2H O+O 2(8) 32MnO 2KClO 2KCl+3O ↑2(9) 42422 2KMnO K MnO +MnO +O ∆↑ (10) 2222H O 2H +O ↑↑通电(11) 32CaCO CaO+CO ↑高温【方法指津】①熟练掌握化学方程式的书写步骤。

写:正确书写反应物与生成物的化学式(注意左反应右生成);配:配上适当的化学计量数(一般为整数);注:注明反应发生的条件(如加热、点燃、催化剂、高温、通电)和“↑”“↓”符号;等:用等号把反应物与生成物连接起来。

②养成按四步书写的习惯很重要。

化学方程式书写注意事项比较多，同学们出错的主要原因是没有按步骤书写。

③推理很重要。

切忌像记单词一样死记化学方程式，应充分利用反应前后元素种类不变，推理得出生成物。

2.化学方程式的配平方法(1)最小公倍数法。

化学方程式的书写和计算一、目标与策略明确学习目标及主要的学习方法是提高学习效率的首要条件，要做到心中有数！学习目标：● 了解化学方程式的含义和读法，特别是各物质间的质量关系。

● 能正确书写化学方程式，并能进行简单的质量关系的计算。

● 会根据化学方程式进行有关反应物、生成物质量的简单计算。

● 掌握利用化学方程式计算的一般步骤和方法。

● 初步体会定量研究在化学科学发展的重大作用。

重点难点：● 根据化学方程式的计算。

● 解题格式的正确书写。

学习策略：● 从简单到复杂，善于把问题分类，把复杂的问题简单化是此节学习的方法。

● 多做针对性的训练，要养成解题的正确格式。

二、学习与应用（一）请填写下列表格“凡事预则立，不预则废”。

科学地预习才能使我们上课听讲更有目的性和针对性。

我们要在预习的基础上，认真听讲，做到眼睛看、耳朵听、心里想、手上记。

知识回顾——复习学习新知识之前，看看你的知识贮备过关了吗？化学方程式的读法①质的方面：②量的方面：③粒子方面：（二）配平下列方程式H2+O2── H2OH2O2── H2O+O2Fe+O2── Fe3O4CH3OH＋O2──H2O＋CO2知识点一：化学方程式的计算步骤实例：工业上，高温煅烧石灰石（主要成分是CaCO3）可制得生石灰（CaO）和二氧化碳。

如果要制取1t氧化钙，需要碳酸钙多少吨？解：①根据题意设未知量设需要碳酸钙的质量为x。

②写出反应的化学方程式并配平CaCO3高温CaO＋CO2↑③写出相关物质的相对分子质量和已知量、未知量④列出比例式，求解x100＝t156x＝56t1100＝1.8t⑤简明地写出答案答：需要碳酸钙1.8t。

【要点诠释】（1）写要正确，否则会一错全错；知识要点——预习和课堂学习认真阅读、理解教材，尝试把下列知识要点内容补充完整，带着自己预习的疑惑认真听课学习。

请在虚线部分填写预习内容，在实线部分填写课堂学习内容。

课堂笔记或者其它补充填在右栏。

【化学方程式的书写原则】1）必须以客观事实为依据，不能凭空臆造事实上不存在的物质和化学反应．2）遵守质量守恒定律，使等号两边原子的种类和数目必须相等．2.化学方程式的书写步骤：书写化学方程式要按一定步骤进行，避免出现一些不必要的错误，如漏掉反应条件和“↑”“↓”等．书写化学方程式的一般步骤可概括为：“一写，二配，三注”（以高锰酸钾受热分解为例）【化学方程式的书写步骤】1）写：根据事实写出反应物和生成物的化学式（左反、右生），并在反应物和生成物之间画一条短线．2）配：配平化学方程式的目的是使等号两边的原子种类与数目相等，遵守质量守恒定律，配平后要加以检查．3）注：注明化学反应发生的条件（点燃、加热等），标出生成物状态（气体，沉淀等），把短线改成等号．【书写化学方程式的注意事项】1）化学反应的常见条件有“点燃”、“加热”（常用“△”表示）“高温”，“催化剂”等，写在等号上方；2）如果反应物没有气体而生成物中有气体，在气体物质的化学式右边要注“↑”；3）溶液中的反应如果生成物是固体，在固体物质化学式右边注“↓”．【书写化学方程式的口诀】左写反应物，右写生成物；写准化学式，系数（化学计量数）要配平；中间连等号，条件要注明；生成气体和沉淀，要用“↑”“↓”来标明．【化学方程式的配平】配平化学方程式就是在化学式前面配上适当的化学计量数使式子左、右两边的每一种元素的原子数目相等．常用的配平方法有最小公倍数法、观察法、奇数配偶法、归一法及得失电子守恒法．1）最小公倍数法：这种方法适合于常见的难度不大的化学方程式．例如在KClO3→KCl+O2↑这个反应式中右边氧原子个数为2，左边是3，则最小公倍数为6，因此KClO3前系数应配 2，O2前配 3，式子变为：2KClO3→2KCl+3O2↑，由于左边钾原子和氯原子数变为2个，则KCl 前应配系数2，短线改为等号，标明条件即可：2KClO32KCl+3O2↑（反应条件为二氧化锰催化和加热．“MnO2”写在等号上方；“△”写在等号下方）2）奇偶配平法：这种方法适用于化学方程式两边某一元素多次出现，并且两边的该元素原子总数有一奇一偶，例如：C2H2+O2→CO2+H2O，此方程式配平先从出现次数最多的氧原子配起．O2内有2个氧原子，无论化学式前系数为几，氧原子总数应为偶数．故右边H₂O的系数应配2（若推出其它的分子系数出现分数则可配4），由此推知C2H2前2，式子变为：2C2H2+O2→CO2+2H2O，由此可知CO2前系数应为4，最后配单质O2为5，把短线改为等号，写明条件即可：2C2H2+5O2=4CO2+2H2O3）3)观察法：有时方程式中会出现一种化学式比较复杂的物质，我们可通过这个复杂的分子去推其他化学式的系数，例如：Fe+H2O──Fe3O4+H2，Fe3O4化学式较复杂，显然，Fe3O4中Fe来源于单质Fe，O来自于H2O，则Fe前配3，H2O前配4，则式子为：3Fe+4H2O=Fe3O4+H2由此推出H2系数为4，写明条件，短线改为等号即可：3Fe+4H2O（g）Fe3O4+4H2↑4）归一法（或待定系数法）：找到化学方程式中关键的化学式，定其化学式前计量数为1，然后根据关键化学式去配平其他化学式前的化学计量数．若出现计量数为分数，再将各计量数同乘以同一整数，化分数为整数，这种先定关键化学式计量数为1的配平方法，称为归一法．5）得失电子守恒法：电子得失法的原理是：氧化还原反应中，还原剂失去电子的总数必须等于氧化剂获得电子的总数．根据这一规则，可以配平氧化还原反应方程式．下面是配平的具体方法：1°从反应式里找出氧化剂和还原剂，并标明被氧化元素或还原元素的原子在反应前后化合价发生变化的情况，以便确定它们的电子得失数．2°使得失电子数相等，由此确定氧化剂和还原剂等有关物质化学式的系数．3°由已得的系数，判定其它物质的系数，由此得配平的反应式．。

化学方程式书写及其计算【学习目标】1.掌握化学方程式的书写原则和步骤；了解几种化学方程式的配平方法；能熟记并能书写常见反应的化学方程式。

2.掌握有关反应物、生成物质量的计算；掌握解计算题的基本格式。

【要点梳理】要点一、化学方程式的书写原则和步骤1.书写化学方程式时应遵循两条原则：（1）必须以客观事实为依据，不能凭空臆造事实上不存在的物质和化学反应。

（2）要遵守质量守恒定律。

这一原则要求书写化学方程式时一定要配平，使反应前后的各种原子的个数相等。

2.书写化学方程式的五个步骤（以高锰酸钾受热分解为例）（1）“写”：根据实验事实，短线左边写反应物的化学式，右边写生成物的化学式，不止一种物质的用加号连接。

KMnO4─K2MnO4+MnO2+O2（2）“配”：调整化学式前边的化学计量数，使短线左右两边同种原子的数目相等。

2KMnO4─K2MnO4+MnO2+O2（3）“注”：注明反应条件、气体放出符号“↑”和沉淀符号“↓”。

如果反应物和生成物中都有气体或都有固体，气体生成物或固体生成物就不要注“↑”或“↓”。

（4）“改”：配平后必须把短线改为等号。

2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑（5）“查”：一查化学式；二查配平（等号两边各种原子的总数是否相等）；三查条件；四查生成物的状态。

【要点诠释】化学方程式的书写歌诀：左写反应物、右写生成物；写准化学式，系数要配平；中间连等号，条件要注清；生成气沉淀，箭头（↑↓）来标明。

要点二、化学方程式的配平化学方程式的配平是指根据质量守恒定律，在化学式前面配上适当的化学计量数，使式子左、右两边同种原子的数目相等。

常用的配平方法有如下几种：1.最小公倍数法：配平时找出方程式左右两边各出现一次，且原子数相应较大的元素，并找出其最小公倍数。

将这个最小公倍数除以化学式中该原子个数，所得的值确定为该化学式的计量数，再配出其他化学式的计量数。

例如：P + O2 ─ P2O5P + 5O2 ─ 2P2O54P+5O22P2O52.奇数配偶数法：找出方程式左右两边出现次数较多且在两端一奇一偶的元素，作为配平起点，再由此推出其他化学式的化学计量数。

化学方程式的书写及计算一. 最小公倍数法适用条件：所配原子在方程式左右各只出现一次。

例1. 配平：解析：先根据两边氧原子数的最小公倍数是12，可确定的系数为3，的系数为4。

进一步确定铝的系数为8，铁的系数为9。

结果得二. 奇数配偶法适用条件：方程式中所配元素的原子个数的奇数只出现一次。

例2. 配平：解析：方程式中只有水中的氧原子数为奇数，先把的系数配成2。

再根据氢原子数确定的系数为2，最后确定的系数为1。

配平结果为三. 定一法适用条件：如大多数碳氢化合物或含碳氢氧的化合物与氧气的反应，以及某些分解反应。

例3. 配平：解析：先设定的系数为1，再确定CO2的系数为2，H2O的系数为3。

方程式右边氧原子总数为7，中有一个氧原子，可确定O2的系数为3。

配得结果为四. 代数法（又叫待定系数法）适用条件：反应物或生成物种类较多，配平不知从何下手的比较复杂的反应。

例4. 配平：解析：可先假设和前的配平系数分别为x和y，再由此配平和。

即得①（假设）①（假设）+②（Mn守恒）③（O守恒）由K元素守恒（即等式两边K原子数应相等）可得：。

所以，当时，则。

再代入上述待定系数的反应方程式，即可得配平结果为由上述可知，配平有法，但无定法。

对于同一个反应方程式，可能用不同的方法去配平，有时又甚至几个方法同时使用。

这就要求我们平常应多多练习，方可熟能生巧。

一.化学方程式的书写原则1.必须以客观事实为依据，不能凭空臆造事实上不存在的物质和化学反应。

2.遵守质量守恒定律，使等号两边原子的种类和数目必须相等。

二.化学方程式的书写步骤书写化学方程式要按一定步骤进行，避免出现一些不必要的错误，如漏掉反应条件和“↑”“↓”等。

书写化学方程式的一般步骤可概括为：“一写，二配，三注” （以高锰酸钾受热分解为例）1.写：根据事实写出反应物和生成物的化学式（左反、右生），并在反应物和生成物之间画一条短线。

2.配：配平化学方程式的目的是使等号两边的原子种类与数目相等，遵守质量守恒定律，配平后要加以检查。

化学方程式书写计算步骤及配平技巧大全化学方程式是描述化学反应的数学符号表示，其中包括反应物和生成物之间的化学计量比以及化学反应发生的条件等。

化学方程式书写在化学学科中具有至关重要的作用，因为它是研究化学反应和确定反应的性质的基础。

本文将提供化学方程式书写和配平的全面指南。

一、化学方程式书写的步骤化学方程式书写的步骤主要有以下几个：1. 确定反应物和生成物首先，需要确定一种化学反应中的反应物和生成物。

反应物是反应开始时存在的化学物质，而生成物是化学反应过程中产生的新化合物。

例如，在自由基聚合中，单体是反应物，而聚合物是生成物。

2. 写出反应式接下来，需要将反应物和生成物组合起来，写成反应式。

反应式应按照化学元素的原子量相加的方式写成，以确保反应式中的原子数是相对均衡的，并遵循化学反应的法则。

例如，化学方程式“2H2O+2Na-->2NaOH+H2”就是一种组合反应式。

3. 平衡反应式最后，应该平衡反应式。

平衡反应式是指在反应式中使反应物和生成物的摩尔量相等从而维持守恒定律。

这对于确定化学反应的准确性是必要的。

为了平衡反应式，应该调整系数，从而使反应物和生成物中的原子数相等。

例如，“CH4+2O2-->CO2+2H2O”可以被平衡成：“CH4+2O2-->CO2+2H2”。

二、常用化学方程式书写技巧为了书写一份清晰、精准的化学方程式，需要知道一些常见的化学方程式书写技巧。

1. 必须遵循化学反应的法则在化学方程式中，必须遵循化学反应的法则，包括质量守恒或质能守恒准则。

这意味着反应式中的原子数必须相等，以便于化学反应的发展与性质分析。

2. 遵循摩尔比率在化学方程式中，摩尔比率是指反应物之间的质量比例关系。

摩尔比率可以通过在反应式中添加符号化学式来实现。

例如“2H2+O2-->2H2O”中，摩尔比率是2:1:2，即两个氢分子与一个氧分子反应时生成两个水分子。

3. 使用有机化学方程式常见表示法在有机化学中，化学方程式使用一些常见的精简标记。