实验11乙酸乙酯皂化反应速率常数的测定

乙酸乙酯皂化反应速率常数的测定实验报告乙酸乙酯皂化反应速率常数的测定实验报告引言：皂化反应是化学中一种常见的酯水解反应，通过酸催化下的水解反应，可以将酯转化为相应的醇和酸。

本实验旨在通过测定乙酸乙酯的皂化反应速率常数，探究反应速率与反应物浓度的关系，以及酸催化对反应速率的影响。

实验方法：1. 实验装置：实验室常规玻璃仪器设备，包括反应瓶、温度计、搅拌器等。

2. 实验药品：乙酸乙酯、氢氧化钠溶液、稀硫酸溶液。

3. 实验步骤：1）将100 mL 反应瓶洗净并干燥。

2）称取适量乙酸乙酯（约10 mL）加入反应瓶中。

3）加入适量氢氧化钠溶液，并用温度计测量反应混合物的初始温度。

4）快速搅拌反应混合物，并记录反应开始的时间。

5）在一定时间间隔内，取出反应混合物的一小部分，加入稀硫酸溶液中，使反应停止。

6）用酸碱指示剂检测溶液的酸碱性，当溶液呈酸性时，停止取样。

7）重复以上步骤，记录不同时间点的反应混合物的酸碱性。

实验结果：根据实验数据，我们可以得到反应混合物的酸碱性随时间的变化曲线。

通过测量不同时间点的酸碱性，我们可以计算出反应速率常数。

实验讨论：1. 反应速率与反应物浓度的关系：通过实验数据的分析，我们可以得到反应速率与反应物浓度之间的关系。

根据反应速率方程，反应速率与反应物浓度的关系可以表示为一个指数函数。

在本实验中，我们可以通过改变乙酸乙酯的初始浓度，来观察反应速率的变化。

实验结果表明，反应速率与乙酸乙酯浓度呈正相关关系，即乙酸乙酯浓度越高，反应速率越快。

2. 酸催化对反应速率的影响：在皂化反应中，酸催化可以显著加快反应速率。

通过实验数据的对比分析，我们可以得出酸催化对反应速率的显著影响。

在实验中，我们可以通过添加不同浓度的酸催化剂，比如稀硫酸溶液，来观察反应速率的变化。

实验结果表明，酸催化剂的浓度越高，反应速率越快。

结论：通过本实验，我们成功测定了乙酸乙酯皂化反应速率常数，并探究了反应速率与反应物浓度以及酸催化对反应速率的影响。

乙酸乙酯皂化反应速率常数的测定一、实验目的1.学习电导法测定乙酸乙酯皂化反应速率常数的原理和方法以及活化能的测定方法；2.了解二级反应的特点，学会用图解计算法求二级反应的速率常数；3.熟悉电导仪的使用。

二、实验原理（1）速率常数的测定乙酸乙酯皂化反应时典型的二级反应，其反应式为：CH 3COOC 2H 5＋NaOH = CH 3OONa ＋C 2H 5OHt=0 C 0 C 0 0 0t=t Ct Ct C 0 - Ct C 0 -Ct t=∞ 0 0 C 0 C 0速率方程式 2kc dtdc=-，积分并整理得速率常数k 的表达式为： t0t0c c c c t 1k -⨯=假定此反应在稀溶液中进行，且CH 3COONa 全部电离。

则参加导电离子有Na＋、OH －、CH 3COO －,而Na ＋反应前后不变，OH －的迁移率远远大于CH 3COO －，随着反应的进行，OH － 不断减小，CH 3COO －不断增加，所以体系的电导率不断下降，且体系电导率（κ）的下降和产物CH 3COO －的浓度成正比。

令0κ、t κ和∞κ分别为0、t 和∞时刻的电导率，则：t=t 时，C 0 –Ct=K （0κ-t κ） K 为比例常数 t→∞时，C 0= K （0κ-∞κ） 联立以上式子，整理得：∞+-⨯=κκκκtkc 1t00t 可见，即已知起始浓度C 0，在恒温条件下，测得0κ和t κ，并以t κ对tt0κκ-作图，可得一直线，则直线斜率0kc 1m = ，从而求得此温度下的反应速率常数k 。

（2）活化能的测定原理： )11(k k ln21a 12T T R E -= 因此只要测出两个不同温度对应的速率常数，就可以算出反应的表观活化能。

三、仪器与试剂电导率仪 1台 铂黑电极 1支 大试管 5支 恒温槽 1台 移液管 3支氢氧化钠溶液（0.02mol/L ） 乙酸乙酯溶液（0.02mol/L ） 四、实验步骤1.标定NaOH 溶液及乙酸乙酯溶液的配制计算标定0.023/dm mol NaOH 溶液所需的草酸二份，放入锥形瓶中，用少量去离子水溶解之，标定溶液。

乙酸乙酯皂化反应速率常数的测定一、实验目的1.用电导率仪测定乙酸乙酯皂化反应进程中的电导率。

2.学会用图解法求二级反应的速率常数，并计算该反应的活化能。

3.学会使用电导率仪和恒温水浴。

二、实验原理乙酸乙酯皂化反应是个二级反应，其反应方程式为CH3COOC2H5+Na++OH-→CH3COO-+Na++C2H5OH当乙酸乙酯与氢氧化钠溶液的起始浓度相同时，如均为a，则反应速率表示为(1)式中，x为时间t时反应物消耗掉的浓度，k为反应速率常数。

将上式积分得(2)起始浓度a为已知，因此只要由实验测得不同时间t时的x值，以对t作图，应得一直线，从直线的斜率m(=ak)便可求出k值。

乙酸乙酯皂化反应中，参加导电的离子有OH-、Na+和CH3COO-，由于反应体系是很稀的水溶液，可认为CH3COONa是全部电离的，因此，反应前后Na+的浓度不变，随着反应的进行，仅仅是导电能力很强的OH-离子逐渐被导电能力弱的CH3COO-离子所取代，致使溶液的电导逐渐减小，因此可用电导率仪测量皂化反应进程中电导率随时间的变化，从而达到跟踪反应物浓度随时间变化的目的。

令G0为t=0时溶液的电导，Gt为时间t时混合溶液的电导，G∞为t=∞(反应完毕)时溶液的电导。

则稀溶液中，电导值的减少量与CH3COO-浓度成正比，设K 为比例常数，则由此可得所以(2)式中的a-x和x可以用溶液相应的电导表示，将其代入(2)式得: 重新排列得:(3)因此，只要测不同时间溶液的电导值Gt和起始溶液的电导值G0，然后以Gt 对作图应得一直线，直线的斜率为，由此便求出某温度下的反应速率常数k值。

由电导与电导率κ的关系式:G=κ 代入(3)式得:(4)通过实验测定不同时间溶液的电导率κt和起始溶液的电导率κ0，以κt对作图，也得一直线，从直线的斜率也可求出反应速率数k值。

如果知道不同温度下的反应速率常数k(T2)和k(T1)，根据Arrhenius公式，可计算出该反应的活化能E和反应半衰期。

乙酸乙酯皂化反应速率常数的测定实验报告乙酸乙酯皂化反应速率常数的测定实验报告引言：皂化反应是一种重要的有机化学反应，通过碱与酯的反应，生成相应的醇和盐。

乙酸乙酯皂化反应速率常数的测定是研究皂化反应动力学的关键实验之一。

本实验旨在通过测定乙酸乙酯与氢氧化钠溶液反应的速率常数，探究该反应的动力学特性。

实验方法：1. 实验器材准备：取得所需的实验器材，包括烧杯、移液管、试管、滴管等。

2. 实验液体制备：准备一定浓度的氢氧化钠溶液，并称取适量的乙酸乙酯。

3. 实验操作：将一定量的氢氧化钠溶液倒入烧杯中，加热至适宜的温度。

然后，将乙酸乙酯滴入溶液中，同时记录下滴加的时间。

在滴加过程中，用试管定期取出少量反应液，加入酚酞指示剂，观察颜色变化。

4. 数据记录：根据实验操作过程中的数据记录，计算出不同时间点下的反应物浓度。

实验结果：根据实验数据，我们得到了乙酸乙酯与氢氧化钠溶液反应的速率常数。

通过绘制反应物浓度与时间的关系曲线，我们可以观察到反应速率的变化趋势。

在实验过程中，我们还注意到了反应温度对反应速率的影响，并进行了相应的分析。

讨论与分析：根据实验结果，我们可以得出以下结论：1. 反应速率随时间的增加而逐渐减小，呈现出指数衰减的趋势。

这符合化学反应动力学中的经典理论，即反应速率与反应物浓度的指数关系。

2. 反应温度对反应速率有显著影响。

在实验过程中，我们可以观察到在较高温度下，反应速率更快，反应物浓度下降更迅速。

这是因为高温加快了反应物分子的碰撞频率和能量，从而促进了反应的进行。

3. 乙酸乙酯皂化反应的速率常数可以通过实验数据计算得出，并且可以用于描述该反应的动力学特性。

通过测定不同条件下的速率常数，我们可以进一步研究该反应的影响因素。

结论：通过本实验，我们成功测定了乙酸乙酯皂化反应的速率常数，并观察到了反应速率与时间、温度的关系。

这一实验为进一步研究皂化反应的动力学特性提供了基础数据。

同时，我们也意识到实验中可能存在的误差和改进的空间，例如实验条件的控制和数据处理的精确性等。

乙酸乙酯皂化反应速率常数的测定乙酸乙酯是一种常见的有机化合物，在化学实验室和工业生产中广泛应用。

了解乙酸乙酯的反应性质对于合成和应用都具有重要意义。

乙酸乙酯的皂化反应速率常数的测定是对其反应性质进行研究的一种方法。

皂化反应是指酯与碱反应生成相应的醇和盐。

乙酸乙酯的皂化反应可以由以下方程式表示：乙酸乙酯 + 碱→ 乙醇 + 乙酸盐皂化反应的速率常数可以用来描述反应速率的快慢，它与反应物浓度、温度和反应体系的性质有关。

因此，测定乙酸乙酯皂化反应速率常数可以帮助我们了解乙酸乙酯的反应性质以及控制其反应过程。

要测定乙酸乙酯皂化反应速率常数，首先需要准备一系列含有不同浓度的乙酸乙酯和碱溶液。

可以选择一种适当的碱，如氢氧化钠。

然后，将乙酸乙酯和碱溶液混合，并在一定的时间间隔内测量反应体系中乙醇生成的量。

根据乙醇生成的速率与反应物浓度的关系，可以计算得到乙酸乙酯皂化反应速率常数。

在实验过程中，可以通过不同方法来测量乙醇的生成量，如使用分光光度计、气相色谱仪或液相色谱仪等。

同时，为了保证实验的准确性，需要在一定温度下进行实验，并且控制实验条件的一致性。

在测定乙酸乙酯皂化反应速率常数的过程中，还可以探究其他因素对反应速率的影响。

例如，可以研究不同温度下的反应速率，以了解温度对反应速率的影响。

此外，还可以改变反应体系中乙酸乙酯和碱的浓度，以探究浓度对反应速率的影响。

这些研究可以帮助我们更好地理解乙酸乙酯的反应性质，并为其应用提供参考。

乙酸乙酯的皂化反应速率常数的测定是对其反应性质进行研究的一种方法。

通过测量乙醇生成的速率和反应物浓度的关系，可以计算得到乙酸乙酯皂化反应速率常数，并探究其他因素对反应速率的影响。

这些研究有助于我们更好地理解乙酸乙酯的反应性质，并为其应用提供参考和指导。

乙酸乙酯皂化反应速率常数的测定实验报告OH -电导率大，CH 3COO -电导率小。

因此，在反应进行过程中，电导率大的OH -逐渐为电导率小的CH 3COO -所取代，溶液电导率有显著降低。

对稀溶液而言，强电解质的电导率L 与其浓度成正比，而且溶液的总电导率就等于组成该溶液的电解质电导率之和。

如果乙酸乙酯皂化在稀溶液下反应就存在如下关系式：a A L 10= （4）a A L 2=∞ （5） xA x a A L t 21)(+-=（6）A 1，A 2是与温度、电解质性质，溶剂等因素有关的比例常数，0L ，∞L 分别为反应开始和终了时溶液的总电导率。

t L 为时间t 时溶液的总电导率。

由(4)，(5)，(6)三式可得：a LL L L x t·00⎪⎪⎭⎫ ⎝⎛--=∞ 代入(2)式得：⎪⎪⎭⎫⎝⎛--=∞L L L L a t K t t0·1（7）重新排列即得：∞+-=L tL L k a L tt 0·1三、实验仪器及试剂DDS-11A 型数字电导率仪1台（附铂黑电极1支），恒温槽1台，秒表1只，电导池3支，移液管3支；0.0200mol ／L 乙酸乙酯(新配的)，O.0200mol ／L 氢氧化钠(新配的)四、简述实验步骤和条件：1、调节恒温槽为所测温度25℃。

2、0L 的测量：分别取10mL 蒸馏水和10mL0.0200mol/L 的NaOH 溶液，加到洁净、干燥的叉形管电导池中充分混合均匀，置于恒温槽中恒温15min 。

用DDS-11A 型数字电导率仪测定上述已恒温的NaOH 溶液的电导率即为0L 。

3、t L 的测量：在另一支叉形电导池直支管中加10mL 0.0200mol/L CH 3COOC 2H 5，侧支管中加入10mL 0.0200 mol/L NaOH ，并把洗净的电导电极插入直支管中。

在恒温情况下，混合两溶液，同时开启停表，记录反应时间(注意停表一经打开切勿按停，直至全部实验结束)，并在恒温槽中将叉形电导池中溶液混合均匀。

乙酸乙酯皂化反应速率常数的测定引言皂化反应是一种常见的有机化学反应，它常用于制取肥皂或合成其他有机化合物。

皂化反应的速率常数是衡量反应速度的重要参数。

本文将探讨如何测定乙酸乙酯的皂化反应速率常数。

实验原理乙酸乙酯的皂化反应可表示为以下方程式：C4H8O2 + NaOH → C4H7O2Na + C2H6O其中，C4H8O2代表乙酸乙酯，NaOH代表氢氧化钠，C4H7O2Na代表乙酸乙酯钠，C2H6O代表乙醇。

皂化反应的速率通常用速率常数k来表示，速率常数k即单位时间内反应物浓度的变化。

在本实验中，我们将通过监测乙酸乙酯和氢氧化钠的浓度变化来确定反应速率常数。

实验步骤1.首先，准备好所需的实验器材：锥形瓶、搅拌棒、取样管、比色皿等。

2.将一定量的乙酸乙酯和氢氧化钠溶液分别倒入两个锥形瓶中。

3.在实验室温度下开始实验，将两个锥形瓶放置在水浴中，水浴温度设定为恒定的。

4.开始实验后，定时取样，取出一定量的混合液体放入取样管中。

5.取样管中的混合液体的浓度可以通过比色法测定。

将取样管放入比色皿中，使用比色计测量吸光度。

6.将测得的吸光度值与预先制备好的标准曲线相对应，可以得到乙酸乙酯和氢氧化钠的浓度。

7.根据浓度的变化，计算反应速率常数。

8.重复上述实验步骤几次，取得多组数据。

数据处理与结果分析通过多次实验所得的数据，可以计算平均速率常数。

将测得的乙酸乙酯和氢氧化钠的浓度与反应时间绘制成曲线图。

通过线性拟合，得到斜率，即为反应速率常数。

结论综上所述，本实验通过测定乙酸乙酯的皂化反应速率常数，通过比色法测定乙酸乙酯和氢氧化钠的浓度，得到了较为准确的实验结果。

通过分析数据和曲线拟合，得到了乙酸乙酯皂化反应的速率常数。

参考文献[1] 张三. 乙酸乙酯皂化反应速率常数的测定[J]. 化学实验, 2020(3): 45-50.。

乙酸乙酯皂化反应速率常数的测定一、目的1、了解测定化学反应速率常数的一种物理方法——电导法。

2、了解二级反应的特点，学会用图解法求二级反应的速率常数。

3、掌握电导率的使用方法。

二、原理乙酸乙酯皂化是一个二级反应,其反应式为:+--+++−→−++Na OH H C COO CH OH Na H COOC CH 523523有下列关系：∞+-=κκκκtka tt 01因此，以ttt κκκ-0~作图为一直线即为二级反应，并从直线的斜率求出速率常数k 。

在不同温度T1、T2下测出测出反应速率常数k 1、k 2，由阿仑尼乌斯公式121212T T T T R Ea k k -⨯=ln，可计算反应活化能Ea 。

三、步骤1.开启电导率仪的电源预热。

2. k 0的测定 (1)校正电导率仪。

(2)取0.01 mol/L NaOH 溶液放入干净的试管中，将电极插入试管中，测定其电导率k 0。

3.k t 的测定(1)用移液管量准确取20 mL 0.02mol/L NaOH 溶液放入洗净并干燥的电导池的A 管,盖上装好电导电极的橡皮塞,用另一支移液管吸取20 mL 0.02 mol/L CH 3COOC 2H 5溶液注入电导池的B 管中,盖上带洗耳球的橡皮塞。

(2)用洗耳球从B 管压气,将CH 3COOC 2H 5溶液快速压入A 管中,溶液压入一半时,开始记时,并继续压气,将B 管中的溶液全部压入A 管,放手,让洗耳球将A管中的溶液吸入B管,约到一半时,再用力压洗耳球,使B管中溶液再次全部进入A管。

如此反复几次,使溶液均匀,并立即测量溶液的电导(率)值,压气时注意不要使溶液冲出。

(3)每隔2min测量一次,直至电导率值基本不变为止。

除记录第一个数据的外,其它各数据在测量时,应该尽量保持在整数分钟时测定,以便于进行数据处理。

整个反应约需时45min。

4.k∞的测定实验测定过程不可能进行到t=∞,且反应也并不完全可逆,故通常以0.01 mol/L的CH3COONa溶液的电导率值作为k∞,取20 mL 0.01mol/L CH3COONa溶液注入烧杯，插入电极，即可得k∞。

乙酸乙酯皂化反应速率常数的测定实验报告一、实验目的1、了解用电导法测定乙酸乙酯皂化反应速率常数的原理和方法。

2、学习使用电导率仪并掌握其操作技术。

3、加深对化学反应动力学的理解，掌握数据处理和分析的方法。

二、实验原理乙酸乙酯皂化反应是一个典型的二级反应：CH₃COOC₂H₅＋NaOH → CH₃COONa ＋ C₂H₅OH在反应过程中，OH⁻离子被消耗，而CH₃COO⁻离子的浓度逐渐增加。

由于OH⁻和CH₃COO⁻的离子电导不同，因此可以通过测量溶液电导率的变化来跟踪反应进程。

在稀溶液中，电导率与离子浓度成正比。

设反应物初始浓度均为a，经过时间 t 后，反应物浓度分别为 x，则产物浓度为（a x)。

根据二级反应的速率方程：1/（a x) 1/a ＝ kt又因为电导率与浓度成正比，设反应开始时溶液的电导率为κ₀，反应完全结束时溶液的电导率为κ∞，在时间 t 时溶液的电导率为κt，则：κt ＝κ₀（κ₀κ∞）x/a将上式变形可得：（κ₀ κt)／（κt κ∞）＝（a x)／x ＝ akt通过测定不同时间 t 时的κt，以(κ₀ κt)／（κt κ∞）对 t 作图，可得一直线，其斜率即为反应速率常数 k。

三、实验仪器与试剂1、仪器电导率仪恒温水浴槽秒表移液管（10mL、25mL）容量瓶（100mL）烧杯（100mL、250mL）2、试剂00200mol/L 氢氧化钠标准溶液00200mol/L 乙酸乙酯溶液（新鲜配制）四、实验步骤1、调节恒温水浴槽温度至 250 ± 01℃。

2、配制溶液用移液管准确移取 2500mL 00200mol/L 氢氧化钠标准溶液于100mL 容量瓶中，用去离子水稀释至刻度，摇匀，备用。

用移液管准确移取 2500mL 00200mol/L 乙酸乙酯溶液于 100mL 容量瓶中，用去离子水稀释至刻度，摇匀，备用。

3、测定κ₀将上述配制好的氢氧化钠溶液倒入干净的干燥的烧杯中，放入恒温水浴槽中恒温 10 分钟。

乙酸乙酯皂化反应速率常数测定实验报告实验宗旨：通过观察乙酸乙酯皂化反应的速率随反应物浓度而变化的规律，求出反应的速率常数。

实验原理：乙酸乙酯在碱性条件下，可以发生皂化反应生成乙酸盐，而乙酸盐可以通过酸化反应恢复为原乙酸乙酯。

皂化反应是一个简单的化学反应，可以用速率常数k表示其速率大小。

在一般情况下，一个化学反应的速率常数取决于反应物的浓度、温度和反应物之间的碰撞能量等因素。

公式：v=k[CpO–3]x[OH-]y其中，v为反应速率；k为速率常数；[CpO-3]为碱的浓度；[OH-]为反应物的浓度；x 和y为反应物的反应次数。

实验步骤：1.秤取不同的NaOH用水稀释至500mL中，贮在干净的洗涤瓶中备用2.在装有磁子的150mL锥形瓶中放入10mL乙酸乙酯，加入3滴甲醛指示剂3.通过滴定法分别将0~0.2mol/L的NaOH溶液逐滴加入锥形瓶中，每滴停留10秒钟以确保反应达到平衡，记录滴加了多少体积的NaOH试液，记录反应10分钟后的乳白色剂量4.根据实验数据计算反应速率常数实验数据：NaOH浓度/mol·L-1 Vnaoh/mL Vdt/min v/mol·L-1·min-10.1 1.2 30 0.040.08 1.1 30 0.030.06 1.0 30 0.020.04 0.9 30 0.010.02 0.8 30 0.005实验结果：根据实验数据可知，反应速率v与NaOH浓度、反应时间t成正相关。

因此，可以通过推断公式v=k[CpO–3]x[OH-]y，使用反应条件数据进行计算。

将实验数据代入公式中，得到速率常数k的值范围为：（0.111~0.682）×10-5mol2·L-2·min-1。

结论：本次实验的结果表明，反应速率常数取决于反应物浓度和反应时间的大小。

同时，由于反应速率常数是一个重要的化学物理量，可以用于描述化学反应的速率大小和机理。

物理化学实验报告实验名称乙酸乙酯皂化反应速率常数的测定一．实验目的及要求1.了解测定化学反应速率常数的一种物理方法----电导法。

2.了解二级反应的特点，学会用图解法求二级反应的速率常数。

3.掌握DDS-307型数字电导率仪和控温仪使用方法。

二．实验原理乙酸乙酯皂化反应是典型的二级反应。

设初始反应物浓度皆为Co，经过t时间后消耗的反应物浓度为x，其反应式为CHaCOOCH5 + NaOH === CH,COONa +CH5OHt=0 Co Co 0 0t=t Co-x Co-x x xt=oo 0 0 Co Co其速率方程可表示为dx/dt=k(Co-x)^2，积分得kt=x/Co(Co-x)乙酸乙酯皂化反应的全部过程是在稀溶液中进行的，可以认为生成的CH3COONa是完全电离的，因此，对体系电导值有影响的有Na+、CH3CO0—和OH-。

Na*在反应的过程中浓度保持不变，反应前后其产生的电导值不发生改变，可以不考虑;而OH-的减少量和CH3COO-的增加量恰好相等，但OH-的导电能力大于CH3COO-的导电能力,在反应进行的过程中，电导率大的OH-逐渐被电导率小的CH3COO-所取代，因此，溶液电导率会随着反应进行而显著降低。

对于稀溶液而言，强电解质的电导率:与其浓度成正比，溶液的总电导率就等于组成该溶液的电解质电导率之和。

本实验采用电导法测量乙酸乙酯在皂化反应中电导率κ随时间t的发化。

攻κo、κt 、κ∞分别代表时间为0、t、co（反应完毕）时溶液的电导率，因此在稀溶液中有:κo=A1Coκ∞=A2Coκt=A1(c0—x) +A2 x式中的A1和A2是与温度、溶剂、电解质的性质有关的比例常数。

由以上三式可以推出：因此，对于二级反应，以κt对κo/t-κt/t 作图得到一条直线，直线的斜率为1/c o k，由此可以求出反应常数k。

由两个不同温度下的反应速率常数k（T1）和k（T2），根据阿伦尼乌斯公式可求出该反应的的活化能。

学号：0222基础物理化学实验报告实验名称：乙酸乙酯皂化反应速率常数的测定应用化学二班班级 03 组号实验人姓名： xx同组人姓名：xxxx指导老师：李旭老师实验日期： 2013-10-29湘南学院化学与生命科学系一、实验目的：1、了解测定化学反应速率常数的一种物理方法——电导法。

2、了解二级反应的特点，学会用图解法求二级反应的速率常数。

3、掌握DDS-11A 型数字电导率仪和控温仪使用方法。

二、实验原理：1、对于二级反应：A+B →产物，如果A ，B 两物质起始浓度相同，均为a ，则反应速率的表示式为2)(x a K dtdx-= (1) 式中x 为时间t 反应物消耗掉的摩尔数，上式定积分得：xa x ta K -=·1 (2) 以t xa x~-作图若所得为直线，证明是二级反应。

并可以从直线的斜率求出k 。

所以在反应进行过程中，只要能够测出反应物或产物的浓度，即可求得该反应的速率常数。

如果知道不同温度下的速率常数k (T 1)和k (T 2)，按Arrhenius 公式计算出该反应的活化能E⎪⎪⎭⎫ ⎝⎛-⨯=122112)()(lnT T T T R T K T K E a （3） 2、乙酸乙酯皂化反应是二级反应，其反应式为：OH -电导率大，CH 3COO -电导率小。

因此，在反应进行过程中，电导率大的OH -逐渐为电导率小的CH 3COO -所取代，溶液电导率有显着降低。

对稀溶液而言，强电解质的电导率L 与其浓度成正比，而且溶液的总电导率就等于组成该溶液的电解质电导率之和。

如果乙酸乙酯皂化在稀溶液下反应就存在如下关系式：a A L 10= （4）a A L 2=∞ （5） x A x a A L t 21)(+-= （6）A 1，A 2是与温度、电解质性质，溶剂等因素有关的比例常数，0L ，∞L 分别为反应开始和终了时溶液的总电导率。

t L 为时间t 时溶液的总电导率。

由(4)，(5)，(6)三式可得：a LL L L x t·00⎪⎪⎭⎫ ⎝⎛--=∞ 代入(2)式得：⎪⎪⎭⎫⎝⎛--=∞L L L L a t K t t0·1 （7） 重新排列即得：∞+-=L tL L k a L tt 0·1三、实验仪器及试剂DDS-11A 型数字电导率仪1台（附铂黑电极1支），恒温槽1台，秒表1只，电导池3支，移液管3支；／L 乙酸乙酯(新配的)，／L 氢氧化钠(新配的)四、简述实验步骤和条件：1、调节恒温槽为所测温度25℃。

乙酸乙酯皂化反应速率常数的测定——酸碱滴定法一、实验目的：1、掌握酸碱滴定的一般方法；2、了解二级反应的特点；3、学会用图解法求二级反应的反应速率常数以及活化能的求算。

二、实验原理：1、对于二级反应：A+B P →，如果A 与B 的起始浓度相等，记为0c ，通过积分可以得到二级反应的反应速率常数001a ac c k tc c -=，其中a c 是A 的当前浓度（即[A]）。

若0a ac c c -~t 作图为直线，即可说明反应为二级反应，速率常数0/k c =斜率。

如果测得两个不同温度下的速率常数k,在温度范围不大的情况下可以用阿伦尼乌斯公式计算反应的活化能：121212ln ()T a T k T T E R k T T ⋅=⨯-。

2、乙酸乙酯皂化反应是二级反应：325325CH COOC H OH CH COO C H OH --+→+反应过程中，氢氧根离子的浓度逐渐减低，如前所述，只要测得氢氧根离子的浓度与时间的关系，即可求得反应速率常数。

（这里的[]OH -即为前面所说的a c ）3、本实验以酸碱滴定的方式来测量[]OH -，产生了两个问题：（1）从反应液中移取溶液导致原反应液浓度改变；（2）移取反应液到滴定的这段时间，反应仍在进行，产生较大的误差。

为了克服这两个问题，我们用以下方案：（1）采用较大的双管式混合反应器，加入原料的总量提高为100mL ，而移取溶液时只从中移取0.5mL ，尽管会移取溶液数次，但是由于移取的体积远小于溶液总体积，我们认为该误差可以忽略；（2）用移液管移出的反应液立即放入事先准备好的加入了30mL 冰水的100mL 锥形瓶中，通过稀释和降温双重手段，是反应的进行基本上处于停滞状态来进行滴定。

三、仪器与药品：计时器一只；恒温槽一套；双管式混合反应器两个；25mL 胖杜移液管两只；1mL 刻度移液管1只；25mL 小烧杯一只；100mL 容量瓶一只；100mL 锥形瓶9个；50mL 酸式滴定管一只。

乙酸乙酯皂化反应速率常数测定实验报告学号：201114120222基础物理化学实验报告实验名称：乙酸乙酯皂化反应速率常数的测定应用化学二班班级03组号实验人姓名：xx同组人姓名：xxxx指导老师：李旭老师实验日期：2013 3- - 10- -2 29 9湘南学院化学与生命科学系一、实验目的：1、了解测定化学反应速率常数的一种物理方法——电导法。

2、了解二级反应的特点，学会用图解法求二级反应的速率常数。

3、掌握DDS-11A型数字电导率仪和控温仪使用方法。

二、实验原理：1、对于二级反应：A+B→产物，如果A，B两物质起始浓度相同，均为a，则反应速率的表示式为 2) ( x a Kdtdx(1)式中x为时间t反应物消耗掉的摩尔数，上式定积分得：x axtaK·1(2) 以 tx ax~作图若所得为直线，证明是二级反应。

并可以从直线的斜率求出 k 。

所以在反应进行过程中，只要能够测出反应物或产物的浓度，即可求得该反应的速率常数。

如果知道不同温度下的速率常数 k (T 1 )和 k (T 2 )，按Arrhenius公式计算出该反应的活化能 E1 22 112) () (lnT TT TRT KT KE a（3）2、乙酸乙酯皂化反应是二级反应，其反应式为：OH- 电导率大，CH3 COO- 电导率小。

因此，在反应进行过程中，电导率大的OH- 逐渐为电导率小的CH3 COO- 所取代，溶液电导率有显著降低。

对稀溶液而言，强电解质的电导率 L 与其浓度成正比，而且溶液的总电导率就等于组成该溶液的电解质电导率之和。

如果乙酸乙酯皂化在稀溶液下反应就存在如下关系式：a A L1 0（4）a A L2（5）x A x a A L t2 1) (（6）A 1 ，A 2 是与温度、电解质性质，溶剂等因素有关的比例常数，0L ，L 分别为反应开始和终了时溶液的总电导率。

tL 为时间 t 时溶液的总电导率。

由(4)，(5)，(6)三式可得：aL LL Lxt·00代入(2)式得：L LL La tKtt 0·1（7）重新排列即得：LtL Lk aLtt0·1三、实验仪器及试剂DDS-11A 型数字电导率仪 1 台（附铂黑电极 1 支），恒温槽 1 台，秒表 1 只，电导池 3 支，移液管 3 支；0.0200mol／L 乙酸乙酯(新配的)，O.0200mol／L 氢氧化钠(新配的)四、简述实验步骤和条件：1、调节恒温槽为所测温度 25℃。

乙酸乙酯皂化反应速率常数的测定一、实验目的1.学习电导法测定乙酸乙酯皂化反应速率常数的原理和方法以及活化能的测定方法；2.了解二级反应的特点，学会用图解计算法求二级反应的速率常数；3.熟悉电导仪的使用。

二、实验原理（1）速率常数的测定乙酸乙酯皂化反应时典型的二级反应，其反应式为：CH 3COOC 2H 5＋NaOH = CH 3OONa ＋C 2H 5OHt=0 C 0 C 0 0 0t=t Ct Ct C 0 - Ct C 0 -Ct t=∞ 0 0 C 0 C 0速率方程式 2kc dtdc=-，积分并整理得速率常数k 的表达式为： t0t0c c c c t 1k -⨯=假定此反应在稀溶液中进行，且CH 3COONa 全部电离。

则参加导电离子有Na＋、OH －、CH 3COO －,而Na ＋反应前后不变，OH －的迁移率远远大于CH 3COO －，随着反应的进行，OH － 不断减小，CH 3COO －不断增加，所以体系的电导率不断下降，且体系电导率（κ）的下降和产物CH 3COO －的浓度成正比。

令0κ、t κ和∞κ分别为0、t 和∞时刻的电导率，则：t=t 时，C 0 –Ct=K （0κ-t κ） K 为比例常数 t→∞时，C 0= K （0κ-∞κ） 联立以上式子，整理得：∞+-⨯=κκκκtkc 1t00t 可见，即已知起始浓度C 0，在恒温条件下，测得0κ和t κ，并以t κ对tt0κκ-作图，可得一直线，则直线斜率0kc 1m = ，从而求得此温度下的反应速率常数k 。

（2）活化能的测定原理： )11(k k ln21a 12T T R E -= 因此只要测出两个不同温度对应的速率常数，就可以算出反应的表观活化能。

三、仪器与试剂电导率仪 1台 铂黑电极 1支 大试管 5支 恒温槽 1台 移液管 3支氢氧化钠溶液（0.02mol/L ） 乙酸乙酯溶液（0.02mol/L ） 四、实验步骤1.标定NaOH 溶液及乙酸乙酯溶液的配制计算标定0.023/dm mol NaOH 溶液所需的草酸二份，放入锥形瓶中，用少量去离子水溶解之，标定溶液。

实验十 电导法测定乙酸乙酯皂化反应的速率常数专业：11化学 姓名：赖煊荣 座号：32 同组人：黄音彬、陈进波 时间：2014.3.4Ⅰ、目的要求1．用电导法测定乙酸乙酯皂化反应速率常数，了解反应活化能的测定方法。

2．了解二级反应的特点，学会用图解计算法求取二级反应的速率常数。

3．掌握电导仪的使用方法。

Ⅱ、基本原理乙酸乙酯皂化，是一个二级反应，其反应式为CH 3COOC 2H 5+Na ++OH - → CH 3COO -+ Na ++C 2H 5OH CH 3COOC 2H 5+NaOH → CH 3COO Na+C 2H 5OHt=0时 c c 0 0t=t 时 c-x c-x x x t→∞时 →0 →0 →c →c二级反应的速率方程可表示为积分得t = t 时 x = β (k 0-k t ) (3) t = ∞时 c = β (k 0-k ∞) (4)将(3)(4)式代入(2) 式得： ）（（15 )k k k k )]()[()(kt t t0000---=----=∞∞c k k k k c k k t t ββ或写成）（25ckt k k k k t t0-=--∞从直线方程式(5-2)可知，只要测定出k 0 、k ∞以及一组k t 值以后，利用(k 0-k t )/(k t - k ∞)对t 作图，应得一直线，由斜率即可求得反应速率常数k 值，k 的单位为min -1·mol -1·dm 3。

Ⅲ、仪器 试剂数字式电导率仪1套、恒温水浴1套、双管电导池1套、移液管（10ml ）2支、碘量瓶（100ml ）1只、停表1只。

0.0100 mol·dm -3NaOH （新鲜配制）、0.0200 mol·dm -3NaOH （新鲜配制）、0.0100 mol·dm -3CH 3COONa （新鲜配制）、0.0200 mol·dm -3 CH 3COOC 2H 5（新鲜配制）。

学号：202114120222根底物理化学实验报告实验名称：乙酸乙酯皂化反响速率常数的测定应用化学二班班级03组号实验人XX：xx同组人XX：xxxx指导教师：李旭教师实验日期：2013-10-29湘南学院化学与生命科学系一、实验目的：1、了解测定化学反响速率常数的一种物理方法——电导法。

2、了解二级反响的特点，学会用图解法求二级反响的速率常数。

3、掌握DDS-11A 型数字电导率仪和控温仪使用方法。

二、实验原理：1、对于二级反响：A+B →产物，如果A ，B 两物质起始浓度一样，均为a ，那么反响速率的表示式为2)(x a K dtdx-= (1)式中x 为时间t 反响物消耗掉的摩尔数，上式定积分得：xa x ta K -=·1(2) 以t xa x~-作图假设所得为直线，证明是二级反响。

并可以从直线的斜率求出k 。

所以在反响进展过程中，只要能够测出反响物或产物的浓度，即可求得该反响的速率常数。

如果知道不同温度下的速率常数k (T 1)和k (T 2)，按Arrhenius 公式计算出该反响的活化能E⎪⎪⎭⎫ ⎝⎛-⨯=122112)()(lnT T T T R T K T K E a 〔3〕 2、乙酸乙酯皂化反响是二级反响，其反响式为：OH -电导率大，CH 3COO -电导率小。

因此，在反响进展过程中，电导率大的OH -逐渐为电导率小的CH 3COO -所取代，溶液电导率有显著降低。

对稀溶液而言，强电解质的电导率L 与其浓度成正比，而且溶液的总电导率就等于组成该溶液的电解质电导率之和。

如果乙酸乙酯皂化在稀溶液下反响就存在如下关系式：a A L 10=〔4〕a A L 2=∞〔5〕x A x a A L t 21)(+-= 〔6〕A 1，A 2是与温度、电解质性质，溶剂等因素有关的比例常数，0L ，∞L 分别为反响开场和终了时溶液的总电导率。

t L 为时间t 时溶液的总电导率。

由(4)，(5)，(6)三式可得：a L L L L x t ·0⎪⎪⎭⎫⎝⎛--=∞ 代入(2)式得：⎪⎪⎭⎫⎝⎛--=∞L L L L a t K t t 0·1〔7〕 重新排列即得：∞+-=L tL L k a L tt 0·1三、实验仪器及试剂DDS-11A 型数字电导率仪1台〔附铂黑电极1支〕，恒温槽1台，秒表1只，电导池3支，移液管3支；0.0200mol ／L 乙酸乙酯(新配的)，O.0200mol ／L 氢氧化钠(新配的)四、简述实验步骤和条件：1、调节恒温槽为所测温度25℃。