甘肃省庆阳市宁县第二中学2019-2020学年高二化学下学期期中试题萃英班(含解

2019学年甘肃省高二下期中化学试卷【含答案及解析】姓名___________ 班级____________ 分数__________一、选择题1. 下列说法正确的是① 煤经气化和液化两个化学变化过程，可变为清洁能源② 甲烷、乙烯和苯在工业上都可通过石油分馏得到_________③ 食用白糖的主要成分是蔗糖④ 用饱和食盐水替代水跟电石作用，可以有效控制产生乙炔的速率⑤ 乙烯、氯乙烯、聚乙烯均可使酸性高锰酸钾溶液褪色⑥ 纤维素、合成纤维、光导纤维都是有机高分子化合物⑦ 麦芽糖在水解前和水解后均可发生银镜反应⑧ 向浓苯酚溶液中加入少量稀溴水，观察到有白色沉淀产生⑨ 重结晶法提纯苯甲酸时，为除去杂质和防止苯甲酸析出，应该趁热过滤A．②④⑤⑦⑧______________ B．①③④⑦⑨____________________________C．①⑤⑥⑧⑨________________________ D．①②③⑤⑥2. 紫苏醇的结构简式如图所示，下列有关紫苏醇的说法正确的是A．与乙醇互为同系物______________B．一定条件下能与乙酸发生酯化反应C．存在属于芳香族化合物的同分异构体D．能与溴水、酸性高锰酸钾溶液发生加成反应3. 有下列有机反应类型：① 消去反应② 水解反应③ 加聚反应④ 加成反应⑤ 还原反应⑥ 氧化反应，以丙醛为原料制取1，2一丙二醇，所需进行的反应类型依次是A．⑤①④②_________ B．⑥④②①_________ C．①③②⑤_________D．⑤②④①4. 某高分子化合物R的结构简式如右图，下列有关R的说法正确的是A．R的一种单体的分子式为C 9 H 10 O 2B．R完全水解后的生成物均为小分子有机物C．可以通过加聚反应和缩聚反应合成RD．碱性条件下，1 mol R完全水解消耗NaOH的物质的量为2 mol5. 某酯的化学式为C 5 H 10 O 2 , 把它与氢氧化钠溶液共热产生不发生消去反应的一元醇, 该酯的名称是A．丙酸乙酯______________ B．甲酸丁酯____________________________ C．乙酸丙酯______________ D.丁酸甲酯6. 含有一个双键的烯烃，加氢后产物的键线式为，这种烯烃有A．1种________ B．3种________ C．5种________ D．7种7. 分子式为C 3 H 6 Cl 2 的有机物的同分异构体共有A．2种_________________________________ B．3种 C．4种______________________________ D．5种8. 某烃，分子中含有四面体结构的碳原子数为a，在同直线上的碳原子数为b，一定在同一平面内的碳原子数为c，则a、b、c的数值分别为 A．4，3，5______________________________ B．4，3，6______________ C．2，5，4______________ D．4，6，49. 乙酸橙花酯是一种食用香料，其结构简式如图所示，关于该有机物的下列叙述中正确的是①分子式为C 12 H 20 O 2②能使酸性KMnO 4 溶液褪色③能发生加成反应，但不能发生取代反应④它的同分异构体中可能有芳香族化合物，且属于芳香族化合物的同分异构体有8种⑤1mol该有机物水解时只能消耗1molNaOH⑥1mol该有机物在一定条件下和H 2 反应，共消耗H 2 为3molA．①②③____________________________ B．①②⑤________________________C．①②⑤⑥____________________________ D．①②④⑤10. 除去下列物质中的杂质（括号中为杂质），采用的试剂和除杂方法错误的是p11. 选项含杂质的物质试剂除杂方法 A C 2 H 4 （ SO 2 ） NaOH溶液洗气 B C 6 H 6 （苯酚）浓Br 2 水过滤 C C 6 H 5 NO 2 （ HNO 3 ） NaOH溶液分液 D C 2 H 2 （ H 2 S ） CuSO 4 溶液洗气12. 科学家用催化剂将苯酚（ X ）和1,3-二羰基化合物（ Y ）合成一种重要的具有生物活性的结构单元——苯并呋喃（ Z ），W是中间产物（ R 1 、R 2 均为烃基）。

甘肃省2020版高二下学期期中化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共16题；共33分)1. （2分）下列各项表述正确的是（）A . 丙烯的键线式：B . CH2F2的电子式：C . 醛基官能团符号：﹣COHD . ﹣OH与都表示羟基2. （2分）下列说法错误的是（）A . 可用 CuSO4溶液除去乙炔中的硫化氢杂质气体B . 煤焦油中含有苯、二甲苯等化工原料C . 天然气和可燃冰的主要成分都是甲烷D . 石油裂解的主要目的是为了得到更多的汽油3. （2分）下列物质中可用来鉴别乙酸、乙醇、苯的是（）A . 水B . 溴水C . 酚酞溶液D . 石蕊溶液4. （2分） (2015高二下·红河期中) 某有机化合物的结构简式如图所示，关于该化合物的下列说法正确的是（）A . 由于含有氧元素不是有机物B . 完全燃烧时只有二氧化碳和水两种产物C . 属于醇D . 不能使溴水褪色5. （2分）某温度下，向一定体积 0.1mol/L 醋酸溶液中逐滴加入等浓度的NaOH溶液，溶液中pOH （pOH=﹣lg[OH﹣]）与pH的变化关系如图所示，则（）A . 溶液导电能力M点大于Q点B . N点所示溶液中c（CH3COO﹣）＞c（Na+）C . M点和N点所示溶液中水的电离程度相同D . 图中b＞76. （2分） (2018高三上·辽源期中) 已知：2H2O2(l) = 2H2O(l) + O2(g) ∆H ＝−98 kJ·mol−1。

在含少量I－的溶液中，H2O2分解反应过程为：i．H2O2(l) + I－(aq) = H2O(l) + IO－(aq) ∆H1 ii．H2O2(l) + IO－(aq) = H2O(l) + O2(g) + I－(aq) ∆H2下列说法错误的是（）A . ∆H1 + ∆H2 = ∆HB . I－是H2O2分解反应的催化剂C . 欲分解2 mol H2O2(l)，至少需要提供98 kJ的热量D . 若生成1 mol O2 ，则反应ii转移电子的物质的量为2 mol7. （2分） NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A . 在2升2mol/L的(NH4)2SO4溶液中所含的NH4 +的数目是8NAB . 常温常压下，1molCaC2晶体中含有的阴离子数为 2NAC . 在Cu与S的反应中，1molCu失去的电子数为NAD . 标准状况下，22.4L三氧化硫中含有NA个三氧化硫分子8. （2分）某有机物在一定条件下既可以氧化成羧酸，又可以还原成醇，该酸和该醇可生成分子式为C4H8O2的酯，则下列说法错误的是（）A . 该有机物既有氧化性又有还原性B . 该有机物能发生银镜反应C . 将该有机物和分子式C4H8O2的酯组成混合物，只要总质量一定不论怎样调整二者的物质的量之比，完全燃烧时得到二氧化碳的量必定相等D . 该有机物是乙酸的同系物9. （2分） (2018高二下·河北开学考) 将 4 mol A 气体和 2 mol B 气体在 2L的密闭容器中混合并在一定条件下发生如下反应2A（g）＋B（g） 2C（g）；△H ＜0。

甘肃省庆阳市高二下学期期中化学试卷（II）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共14题；共28分)1. （2分）如图是CO2生产甲醇的能量变化示意图．下列说法正确的是（）A . E2_E1是该反应的热效应B . E3_E1是该反应的热效应C . 该反应放热，在常温常压下就能进行D . 实现变废为宝，且有效控制温室效应2. （2分）在25 ℃、101 kPa下，1 g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68 kJ，下列热化学方程式书写正确的是（）A . CH3OH(l)＋ O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝＋725.76 kJ·mol－1B . 2CH3OH(l)＋3O2(g)＝2CO2(g)＋4H2O(l) ΔH＝－1451.52 kJ·mol－1C . 2CH3OH(l)＋3O2(g)＝2CO2(g)＋4H2O(l) ΔH＝－725.76 kJ·mol－1D . 2CH3OH(l)＋3O2(g)=2CO2(g)＋4H2O(l) ΔH＝＋1451.52 kJ·mol－13. （2分）(2019·蚌埠模拟) 下列四幅图示所表示的信息与对应的叙述相符的是（）A . 图1表示H2与O2发生反应过程中的能量变化，则H2的燃烧热为241.8kJ·mol−1B . 图2表示某吸热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化C . 图3表示一定条件下H2和Cl2生成HCl的反应热与途径无关，则△H1=△H2+△H3D . 图4表示压强对可逆反应2A(g)+2B(g) 3C(g)+D(s)的影响，乙的压强大4. （2分）某温度下，在一固定容积的容器中进行反应H2（g）+I2（g）⇌2HI（g），下列情况一定能说明反应已达到限度的是（）A . 压强不再随时间而改变时B . 气体的总质量不再改变时C . 混合气体中各组成成分的含量不再改变时D . 单位时间内每消耗1 mol I2 ，同时有2 mol HI生成时5. （2分）对于反应H2（g）+I2（g） 2HI（g） H<0，下列说法正确的是（）A . 反应达到平衡后，缩小容器体积，混合气体平均相对分子质量变小B . 反应达到平衡后，保持容器温度和体积不变，充入HI气体，再次达到平衡，H2转化率减小，平衡常数K 值减小C . 若v正（H2）=2v逆（HI），反应达到平衡状态D . 反应达到平衡后，保持容器体积不变，升温，反应体系的颜色加深6. （2分） (2018·绵阳模拟) 下列有关电解质溶液的说法正确的是（）A . 向K2S溶液中加水稀释，会减小B . 向醋酸溶液中加NaOH至恰好完全反应，水的电离程度先增大后减小C . 向含有MgCO3同体的溶液中加入少量盐酸，会增大D . 向CuS和FeS的饱和溶液中加入少量Na2S, 保持不变7. （2分）下列措施或事实能用勒沙特列原理解释的是（）A . 在合成氨（正反应是放热）的反应中，升温有利于氨的合成B . H2、I2、HI三者的平衡混合气，加压(缩小容器体积)后颜色变深C . 钢铁在潮湿的空气中更容易生锈D . 氯气可以用排饱和食盐水的方法收集8. （2分）已知25℃下碳酸的电离常数K1=4.4×10﹣7 ，K2=4.7×10﹣11 ．下列有关碳酸溶液中各微粒浓度关系的说法正确的是（）A . c（H+）＞c（OH﹣）＞c（HCO ）+2c（CO ）B . c（H+）＞c（HCO ）＞c（CO ）＞c（H2CO3）C . c（H2CO3）=2c（H+）+c（CO ）D . c（H+）=c（OH﹣）+c（HCO ）+c（CO ）9. （2分） (2017高二下·遂宁期末) 取0.2mol/LHX溶液与0.2mol/LNaOH溶液等体积混合（忽略混合后溶液体积的变化）,测得混合溶液的pH=8（25℃）,则下列说法（或关系式）正确的是（）A . c（Na＋）﹣c（X－）=9.9×10－7mol/LB . c（Na＋）= c（X－）+c（HX）= 0.2mol/LC . 混合溶液中由水电离出的c（OH－）= 1×10－8mol/LD . c（OH－）﹣c（HX）= c（H＋）=1×l0－6mol/L10. （2分）(2020·江苏会考) 在含有大量的H＋、Ag＋、NO3－的溶液中，还可能大量共存的离子是（）A . CO32－B . OH－C . Cl－D . Na＋11. （2分）发生在美国的墨西哥湾原油泄漏事件极大地破坏了生态环境，该事件警示人类应合理的开发和利用能源．随着经济的飞速发展，机动车越来越多，对石油产品的需求激增，为了环保和降低成本，很多国家转型研究电动车．LiFePO4电池具有稳定性高、安全、对环境友好等优点，可用于电动汽车．电池的正极材料是LiFePO4 ，负极材料是石墨，含U导电固体为电解质，电池反应为：FePO4+Li LiFePO4 ．下列有关LiFePO4电池说法正确的是（）A . 可加入烧碱溶液以提高电池的性能，碱性电池的能量和可储存时间均较高B . 放电时电池内部Li+向负极移动C . 充电过程中，电池正极材料的质量减少D . 放电时电池正极反应为：FePO4+Li+﹣e﹣═LiFePO412. （2分） (2016高二上·黄石期中) 常温下，下列溶液中酸性最强的是（）A . PH=4B . C（H+）=1×10﹣3 mol•L﹣1C . C（OH﹣）=1×10﹣12D . C（H+）/C（OH﹣）=101213. （2分）针对下图装置的说法中正确的是（）A . 溶液中pH明显下降B . 铁片为正极，镀锌铁片为负极C . 铁片的电极反应式：Fe－2e－=Fe2＋D . 电子由锌经溶液流向铁14. （2分） (2017高二上·延安期末) 向1LpH=2的盐酸和醋酸溶液中，分别投入0.65g锌粒，则图中比较符合客观事实的是（）A .B .C .D .二、解答题 (共4题；共31分)15. （5分） (2019高二上·杭锦后旗期末) 在化学反应A(g)+B(g)⇌2C(g)+D(g) ΔH=QkJ·mol-1过程中的能量变化如图所示，回答下列问题。

甘肃省庆阳市高二下学期期中化学试卷（I）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共18题；共43分)1. （2分）下列物质与CH3CH2OH互为同系物的是（）A . H﹣OHB . CH3OHC . C6H5OHD . C2H5OCH2OH2. （2分）下列有机物的命名正确的是（）A . 4，4，3﹣甲基已烷B . 2﹣甲基﹣4乙基戊烷C . 2，2﹣二甲基戊烷D . 3﹣甲基﹣2﹣乙基庚烷3. （2分） (2016高一下·武进期末) 下列化学用语正确的是（）A . 硅的原子结构示意图：B . 原子核内有8个中子的氧原子： OC . 二氧化碳分子的电子式：D . 甲烷分子的比例模型：4. （2分） (2016高二下·汝阳月考) 下列反应中属于加成反应的是（）A . 乙烷与氯气在光照条件下的反应B . 乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色C . 己烷与溴水混合振荡，静置后溴水层褪色D . 在磷酸作催化剂的条件下，乙烯和水的反应5. （2分） (2017高二下·红桥期中) 某芳香烃的分子式为C10H14 ，不能使溴水褪色，分子结构中只含有一个侧链烃基，则此侧链烃基的结构共有（）A . 2种B . 3种C . 4种D . 5种6. （2分）某物质 R是人类生命不可缺少的物质．已知 R的摩尔质量为 150g/mol，其中含碳元素 40%，含氢元素 6.7%，其余为氧元素．则 R的化学式为（）A . C5H10O2B . C5H10O5C . C6H6OD . C6H12O67. （2分） (2018高二下·湖州期中) A、B两种有机物组成的混合物，当混合物质量一定时，无论A、B以何种比例混合，完全燃烧产生CO2的量均相等，则A、B间的关系为：①同分异构体；②同系物；③具有相同的实验式；④含碳的质量分数相同，其中一定符合题意的组合是（）A . ①②③B . ①②④C . ①③④D . ①②③④8. （2分） (2018高二下·上海期中) 已知化合物B3N3H6（硼氮苯）与苯的分子结构相似，分别为硼氮苯的二氯取代物（B3N3H4Cl2）的同分异构体的数目为（）A . 2B . 3C . 4D . 59. （2分） (2018高二上·丰台月考) 某有机物其结构简式为 ,关于该有机物下列叙述正确的是（）A . 不能使酸性高锰酸钾溶液褪色B . 不能使溴水褪色C . 在加热和催化剂作用下,最多能和4mol H2反应D . 一定条件下,能和NaOH醇溶液反应10. （2分） (2018高二下·鞍山开学考) 柠檬烯具有特殊香气。

2019-2020学年甘肃省庆阳市宁县二中新高考化学模拟试卷一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．过氧化钙(CaO2)微溶于水，溶于酸，可作分析试剂、医用防腐剂、消毒剂。

实验室常用CaCO3为原料制备过氧化钙，流程如下：CaCO 3滤液白色结晶(CaO2)。

下列说法不正确的是( )A．逐滴加入稀盐酸后，将溶液煮沸的作用是除去溶液中多余的HClB．加入氨水和双氧水后的反应为：CaCl2＋2NH3·H2O＋H2O2===CaO2↓＋2NH4Cl＋2H2OC．生成CaO2的反应需要在冰浴下进行的原因是温度过高时过氧化氢分解D．过滤得到的白色结晶用蒸馏水洗涤后应再用乙醇洗涤以去除结晶表面水分【答案】A【解析】【分析】根据过程，碳酸钙与盐酸反应后，过滤，推出溶液中有固体剩余，即碳酸钙过量，CaCO3与盐酸反应，发生CaCO3＋2HCl=CaCl2＋CO2↑＋H2O，CO2能溶于水，溶液显酸性，过氧化钙溶于酸，加热煮沸的目的是除去溶液中多余的CO2，加入氨水和双氧水时发生的反应是CaCl2＋2NH3·H2O＋H2O2=CaO2↓＋2NH4Cl＋2H2O，然后过滤，得到过氧化钙，据此分析；【详解】A、根据过程，碳酸钙与盐酸反应后，过滤，推出溶液中有固体剩余，即碳酸钙过量，CaCO3与盐酸反应，发生CaCO3＋2HCl=CaCl2＋CO2↑＋H2O，CO2能溶于水，溶液显酸性，过氧化钙溶于酸，加热煮沸的目的是除去溶液中多余的CO2，故A说法错误；B、加入氨水和双氧水后发生的反应方程式为CaCl2＋2NH3·H2O＋H2O2=CaO2↓＋2NH4Cl＋2H2O，故B说法正确；C、双氧水不稳定，受热易分解，需要在冰浴下进行的原因是防止双氧水分解，故C说法正确；D、过氧化钙在乙醇中的溶解度小，使用乙醇洗涤的目的是去除结晶表面的水分，故D说法正确；答案选A。

甘肃省高二下学期期中化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共20题；共41分)1. （2分）下列说法正确的是（）A . 化学变化过程，一定会破坏旧的化学键，同时形成新的化学键B . 在化学反应中，破坏旧化学键吸收的能量小于形成新化学键释放的能量时，该反应是吸热反应C . 含有共价键的化合物必是共价化合物D . 需要加热才能发生的反应一定是吸热反应2. （2分） A、B为两短周期元素，A元素原子的L层比B元素原子的L层少3个电子，B原子核外电子总数比A原子核外电子总数多5，则A和B形成的化合物的化学式为（）A . A2B3B . BA2C . AB4D . B3A23. （2分） (2016高一下·德州期中) 如表为元素周期表前四周期的一部分，下列有关R、W、X、Y、Z五种元素的叙述中，正确的是（）A . 常压下五种元素的单质中，Z单质的沸点最高B . Y，Z的阴离子电子层结构都与R原子的相同C . W的氢化物的稳定性比X的氢化物的稳定性高D . Y元素的非金属性比W元素的非金属性强4. （2分）下列变化克服的作用力完全相同的是（）A . 碘和干冰的升华B . 分别将NaHSO4熔化、溶解于水C . HCl和MgCl2的溶解D . 常压下分别将NaHCO3高温加热、溶解于水5. （2分） (2019高二下·扶余月考) 下列说法中不正确的是（）A . N2O与CO2、CCl3F与CCl2F2互为等电子体B . CCl2F2无同分异构体，说明其中碳原子采用sp3方式杂化C . H2CO3与H3PO4的非羟基氧原子数均为1,二者的酸性（强度）非常相近D . 由I A族和VIA族元素形成的原子个数比为1:1、电子总数为38的化合物，是含有共价键的离子化合物6. （2分） (2017高二上·淮北期中) SCl6是一种无色的很稳定的物质，可用于灭火．SCl6的分子结构如图所示，呈正八面体型．如果氯原子被氢原子取代，则SCl6的氢取代物的分子种数为（）A . 6B . 9C . 10D . 127. （2分）下列晶体熔沸点由高到低的顺序正确的是（）①SiC②Si③HCl④HBr⑤HI⑥CO⑦N2⑧H2 ．A . ①②③④⑤⑥⑦⑧B . ①②⑤④③⑥⑦⑧C . ①②⑤④③⑦⑥⑧D . ⑥⑤④③②①⑦⑧8. （2分）下列各组分子中，都属于含有极性键的非极性分子的是（）A . CO2、H2SB . H2O2、C3H6C . C2H4、CH4D . NH3、HCl9. （2分）下列各组物质，化学键类型相同、晶体类型相同且熔化时破坏作用力类型也相同的（）A . HCl KClB . CO2 SiO2C . NH4Cl CCl4D . NaOH Na2O210. （2分） (2016高二下·汪清期末) 向盛有硫酸铜溶液的试管中加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解得到深蓝色透明溶液．下列对此现象的相关说法不正确的是（）A . 沉淀溶解后，生成深蓝色的配离子为[Cu（NH3）4]2+B . 向反应后的溶液中加入乙醇，有沉淀析出C . 在[Cu（NH3）4]2+离子中，Cu2+提供空轨道，NH3提供孤电子对D . 反应前后，Cu2+浓度不变11. （2分） (2017高一下·郑州期中) X、Y为短周期元素，X位于IA族，X与Y可形成化合物X2Y，下列说法正确的是（）A . X的原子半径一定大于Y的原子半径B . Y的离子半径一定大于X的离子半径C . X与Y的简单离子不可能具有相同的电子层结构D . 两元素形成的化合物中，原子个数比不可能为1：112. （2分）如图是氯化铵晶体的晶胞，已知晶体中2个最近的NH4+核间距离为a cm，氯化铵的相对分子质量为M，NA为阿伏加德罗常数，则氯化铵晶体的密度（单位g•cm﹣3）为（）A .B .C .D .13. （2分）下列叙述中不正确的是（）A . 通过化合反应与置换反应均可以制得Fe3O4B . 通过化合反应与复分解反应均可以制得Fe(OH)3、NaHCO3C . 离子化合物的熔点不一定比共价化合物的熔点高D . 向含有1mol KAl(SO4)2的溶液中加入Ba(OH)2溶液至沉淀质量最大时，沉淀的总物质的量为3 mol14. （2分） (2019高二上·剑河期末) 用价层电子对互斥理论预测H2S和NH3的立体结构，两个结论都正确的是（）A . 直线形；三角锥形B . V形；三角锥形C . 直线形；平面三角形D . V形；平面三角形15. （3分） (2015高三上·泰兴期中) 普伐他汀是一种调节血脂的药物，其结构简式如图所示．下列说法不正确的是（）A . 普伐他汀分子中有4种含氧官能团B . 每个普伐他汀分子中含有13个手性碳原子C . 在一定条件下，普伐他汀能发生加成、取代、消去、缩聚反应D . 普伐他汀可以和NaOH溶液、Na2CO3溶液反应，还可以和酸性KMnO4溶液反应16. （2分）下列因果关系正确的是（）A . 因为H2O的沸点比H2S高，所以O原子得电子能力大于S原子B . 因为F原子得电子能力比Cl原子强，所以氢氟酸属于强酸C . 因为H2CO3酸性大于H2SiO3 ，所以CH4稳定性大于SiH4D . 因为Na+KCl（熔融）=NaCl+K↑，所以Na原子失电子能力大于K原子17. （2分） (2016高三上·山西开学考) 有下列离子晶体空间结构示意图：●为阳离子，○为阴离子．以M 代表阳离子，N代表阴离子，化学式为MN2的晶体结构为（）A .B .C .D .18. （2分） (2017高三上·华安开学考) 下列说法中正确的是（）A . SO2、CO2、SiO2中的S、C、Si均为sp3杂化B . H3O+、NH4+、[Cu(NH3)4]2+均含有配位键C . SO32﹣、CO32﹣、SiO32﹣均为平面三角形D . 石墨、新型高分子导电材料聚乙炔、金属晶体均含有金属键19. （2分） (2019高二下·扶余月考) 4p轨道填充一半的元素，其原子序数是（）A . 15B . 35C . 51D . 3320. （2分） X、Y是元素周期表ⅦA族中的两种元素．下列叙述中不能说明X的非金属性比Y强的是（）A . X原子的电子层数比Y原子的电子层数少B . 酸性：HXO4＞HYO4C . X的气态氢化物比Y的气态氢化物稳定D . Y的单质能将X从NaX的溶液中置换出来二、非选择题 (共5题；共37分)21. （11分） (2016高一下·广东期中) 下表为元素周期表中的一部分，表中列出10种元素在周期表中的位置，按要求回答下列各题：4②④⑨（1）上述10种元素中，金属性最强的元素的元素符号是________，其单质与水反应的化学方程式是________．（2）①③⑤三种元素最高价氧化物对应水化物中碱性最强的是（填化学式）________．（3）元素①和⑦点燃时形成的化合物的化学式为________．该化合物的焰色为________色．该化合物溶液与元素⑧的单质反应的离子方程式为________．（4）②③⑤三种元素形成的离子，离子半径由大到小的顺序是________＞________＞________．（用微粒符号表示）（5）元素⑧的最高价氧化物的水化物的化学式为________．（6）下列能说明氯元素比硫元素非金属性强的是：________．（填序号）①硫酸比次氯酸稳定；②高氯酸是比硫酸更强的酸；③S2﹣易被氯气氧化成S；④氯化氢比硫化氢稳定；⑤稀盐酸不跟铜反应，浓硫酸能跟铜反应．22. （4分） (2016高二上·邓州开学考) 如图是元素周期表的一部分，A、B、C、D、E、X是周期表给出元素组成的常见单质或化合物．已知A、B、C、D、E、X存在如图所示转化关系（部分生成物和反应条件略去）（1）若E为氧化物，则A与水反应的化学方程式为________，①当X是碱性盐溶液，C分子中有22个电子时，表示X呈碱性的离子方程式为________②当X为金属单质时，则X与B的稀溶液反应生成C的离子反应方程式为________（2）若E为单质气体，D为白色沉淀，A的化学式可能是________．23. （10分）(2018·安阳模拟) 铜及其化合物在科学研究和工业生产中具有许多用途。

2019-2020学年甘肃省庆阳市宁县二中高二下学期期中数学试卷一、单选题（本大题共12小题，共60.0分）1.若i为虚数单位，且复数满足，则复数的虚部是()A. B. C. D.2.由曲线y=x2−4，直线x=0，x=4和x轴围成的封闭图形的面积(如图)是()A. ∫(4x2−4)dxB. |∫(4x2−4)dx|C. ∫|4x2−4|dxD. ∫(20x2−4)dx+∫(42x2−4)dx3.设函数f(x)=x p+qx的导函数f′(x)=2x+1，则数列{1f(n)}的前n项的和为()A. nn+1B. n+1nC. nn−1D. n+2n+14.设f(x)={2−3x−1,x<2log5(3x−4),x≥2，则f(f(3))的值为()A. −1B. 1C. 2D. 535.已知函数f(x)=xe x，则f(−x)的大致图象为()A. B.C. D.6.下面几种推理过程是演绎推理的是()A. 两条直线平行，同旁内角互补，如果和是两条平行直线的同旁内角，则．B. 由平面三角形的性质，推测空间四面体性质．C. 某校高二共有10个班，1班有51人，2班有53人，3班有52人，由此推测各班都超过50人．D. 在数列中，由此归纳出的通项公式．7.已知n为正偶数，用数学归纳法证明1−12+13−14+⋯+1n−1=2(1n+2+1n+4+⋯+12n)时，若已假设n=k(k≥2为偶数)时命题为真，则还需要用归纳假设再证()A. n=k+1时等式成立B. n=k+2时等式成立C. n=2k+2时等式成立D. n=2(k+2)时等式成立8.在△ABC中，若条件p：A=60°，条件q：sinA=√32，则p是q的()A. 充分不必要条件B. 必要不充分条件C. 充要条件D. 既不充分又不必要条件9.用数字1，2，3，4，5组成的无重复数字的四位偶数的个数为()A. 8B. 24C. 48D. 12010.设集合A={x|0<log2x<1}，B={x|x<a}.若A⊆B，则a的范围是()A. a≥2B. a≤1C. a≥1D. a≤211.(x+1x)(x−3)5展开式中含x的项的系数为()A. −112B. 112C. −513D. 51312.记者要为4名志愿者和他们帮助的2位老人拍照，要求排成一排，2位老人相邻但不排在两端，则不同的排法有()A. 72种B. 144种C. 240种D. 480种二、单空题（本大题共4小题，共20.0分）13.如图，在直角坐标系xOy中，将直线y=x2与直线x=1及x轴所围成的图形(阴影部分)绕x轴旋转一周得到一个圆锥，圆锥的体积V圆锥=∫π1 0(x2)2dx=π12x3| 01=π12.据此类比：将曲线y=x3(x≥0)与直线y=8及y轴所围成的图形绕y轴旋转一周得到一个旋转体，该旋转体的体积V=______．14.某小朋友按如右图所示的规则练习数数，1大拇指，2食指，3中指，4无名指，5小指，6无名指，，一直数到2013时，对应的指头是(填指头的名称)．15.16.若(2−x)17=a0+a1(1+x)+a2(1+x)2+⋯+a16(1+x)16+a17(1+x)17，则(1)a0+a1+a2+⋯+a16=________；(2)a1+2a2+3a3+⋯+16a16=________．三、解答题（本大题共6小题，共70.0分）17.设复数z1=a+2i，z2=4−3i，(1)当a=1时，求复数z1z2的模；(2)已知z1为纯虚数，求实数a的值．z218.求满足|z|2+(z+z)i=3−i(i为虚数单位)的复数z．2+i19.已知函数f(x)=lnx−2x+3，(1)求函数f(x)的单调区间；(2)设函数g(x)=2tx−x+1，若g(x)>f(x)对x>0恒成立，求整数t的最小值．20.已知函数f(x)=1nx+3x−ax2的图象在点(1,f(1))处的切线方程为y=1．(1)确定实数a的值，并求函数f(x)的单调区间；(2)若n∈N∗，求证：1n(1+1)+21n(12+1)+31n(13+1)+⋯+n1n(1n+1)<(√n+2)2−6．21.用反证法证明：在一个三角形中，至少有一个内角大于或等于60°．22.设函数f(x)=x2+cosx,g(x)=asinx．(1)当x∈[0,π]时，判断f(x)的单调性；(2)若当x∈[π6,π2]时，不等式f(x)≥g(x)有解，求证：a≤π24．【答案与解析】1.答案：D解析：试题分析：根据题意，由于复数满足，则变形可知，故复数的虚部是.故选D．考点：复数的除法运算点评：主要是考查了复数的基本运算和复数的概念的运用，属于基础题。

姓名，年级：时间：英语试题一阅读理解（每道题2分，2×20=40分）ADear Highlights，My sister is always in a bad mood, which gets me in a bad mood。

What should I do?Tessa， VirginiaIt can be hard to be around someone who is in a bad mood。

Since you can’t change another person’s mood, try to focus on what you can control： your own mood and reaction.You might find it easier to stay in a good mood if you leave your sister alone when she feels grumpy (脾气暴躁的）. The next time she is in a bad mood， go to a quiet place in your house。

Read， exercise， draw, listen to music —do something that makes you feel happy。

Your parents might have some good suggestions for you， too. Dear Highlights，I play soccer， but sometimes I play badly. How can I do better？Jarom, UtahTo be good at anything, determination and practice are important。

Listen closely to your coach, watch other players，then practice，practice, practice! Professional athletes continue to practice their sports each day, knowing that if they start to get lazy， they won't keep or develop their skills.In addition to practicing with teammates, you can work on drills on your own.Learning more about the sport may help too. Your coach can likely direct you to some good resources on skills development. Dear Highlights,I was moved up a grade a few years ago. Now， almost everyone in my previous grade asks me why。

2019-2020年高二下学期期中考试化学含答案（测试时间： 90 分钟、共100分）第Ⅰ卷 （共42分）可能用到的相对原子质量：H 1 N 14一、选择题：（每题只有一个正确选项，每小题2分，共42分）1．生物质（通过光合作用产生的有机体）是一种可再生能源，能发生如下图转化。

下列说法不正确．．．的是 ( ) A ．沼气的主要成分是甲烷 B ．汽油属于一次能源 C ．乙醇属于可再生能源 D ．生物质能来源于太阳能2．下列环境污染与其产生的原因不相关．．．的是 ( )3．对于固定体积的密闭容器中进行的反应：A(g)＋B(g)＋2D(g)①反应容器中压强不随时间变化而变化 ②A 气体和B 气体的生成速率相等 ③混合气体的平均摩尔质量不随时间变化而变化 ④反应混合气体的密度不随时间变化而 变化。

可以说明在恒温下可逆反应已经达到平衡状态的是 ( ) A ．②③B ．③④C ．①③D ．①④4．关于常温下pH ＝2的醋酸溶液，下列叙述正确的是 ( ) A ．c (CH 3COOH)＝0.01mol·L -1 B ．c (H +)＝c (CH 3COO -)C ．加水稀释100倍后，溶液pH ＝4D ．加入醋酸钠固体，可抑制醋酸的电离 5．下列说法正确的是 （ ） A ．在蒸馏水中滴加浓H 2SO 4，K W 不变 B ．CaCO 3难溶于稀硫酸，也难溶于醋酸C ．KClO 3和SO 3溶于水后能导电，故KClO 3和SO 3为电解质D ．HCl 溶液的导电性不一定强于CH 3COOH 溶液的导电性6． 下列操作会促进H 2O 的电离，且使溶液pH ＞7的是 （ ）A ．将纯水加热到90 ℃B ．向水中加少量NaOH 溶液C ．向水中加少量Na 2CO 3溶液D ．向水中加少量FeCl 3溶液7．N A 表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 （ ） A ．3.4 g NH 3中含有N -H 键数为0.2 N AB ．100mL 1mol·L -1氨水中，含有OH - 离子数为0.1 N AC ．100mL 2 mol·L -1碳酸钠溶液中，Na +离子数为0.4 N AD ．一定条件下，密闭容器充入1molN 2和3molH 2充分反应，转移的电子数为6N A8． 下列离子方程式的书写中，正确的是 （ ）A ．铁与盐酸反应： 2Fe ＋6H ＋===2Fe 3＋＋3H 2↑B. NH 4HCO 3溶液与过量NaOH 溶液反应：NH 4＋＋OH －= NH 3↑＋H 2OC ．AlCl 3溶液中加入足量的氨水： Al 3++ 3OH - ══ Al(OH)3↓ D. 碳酸氢钠溶液中滴入稀盐酸： HCO 3- ＋H + = CO 2 ↑+H 2O9．下列说法或表示正确的是 ( ) A ．等物质的量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量少B ．A 、B 互为同素异形体，由A 转化为B 时ΔH ＝＋119 kJ·mol－1可知B 比A 稳定C ．对ΔH ＜ 0的化学反应，不需要加热，一定能够自发进行到底D ．在101 kPa 时，H 2燃烧的热化学方程式为2H 2(g)＋O 2(g)===2H 2O(l) ΔH ＝－571.6 kJ·mol －1，则H 2在101 kPa 时的燃烧热为571.6 kJ·mol －110．对于常温下pH 为1的H 2SO 4溶液，下列叙述正确的是 ( )A ．该溶液1 mL 稀释至100 mL 后，pH 等于2B ．向该溶液中加入等体积、pH 为13的NaOH 溶液恰好完全中和C ．该溶液中H 2SO 4电离出的c (H ＋)与水电离出的c (H ＋)之比为10－12D ．1L 该溶液中含有H 2SO 4分子的物质的量为0.05moL 11．25℃，石灰浆中存在下列平衡：Ca(OH)2(s)Ca 2＋(aq)+2OH -(aq)，当向一定量的石灰浆中加入少量生石灰后并恢复到原来的温度，下列说法正确的是 ( )A ．溶液中c (Ca 2＋)增大B ．溶液中溶质的质量分数增大C ．溶液的pH 增大D ．溶液中Ca 2＋离子数目减少12．接触法制硫酸工艺中，其主反应在450℃并有催化剂存在下进行： 2SO 2(g) + O 2(g)2SO 3(g)∆H =－197 kJ/mol 。

2019-2020学年甘肃省宁县第二中学新高考化学模拟试卷一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W在大气中有两种同素异形体且均能支持燃烧，X 的原子半径是所有短周期主族元素中最大的，非金属元素Y的原子序数是Z的最外层电子数的2倍。

下列叙述不正确的是（）A．Y、Z的氢化物稳定性Y>ZB．Y单质的熔点高于X单质C．X、W、Z能形成具有强氧化性的XZWD．中W和Y都满足8电子稳定结构【答案】A【解析】【分析】短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W在大气中有两种同素异形体且均能支持燃烧，说明W为O，X的原子半径是所有短周期主族元素中最大的，说明X为Na，非金属元素Y的原子序数是Z的最外层电子数的2倍，说明Y为Si，Z为Cl。

【详解】A选项，Y、Z的氢化物稳定性HCl > SiH4，故A错误；B选项，Si单质的熔点高于Na单质，硅是原子晶体，钠是金属晶体，原子晶体熔点一般高于金属晶体熔点，故B正确；C选项，X、W、Z能形成具有强氧化性的NaClO，故C正确；D选项，利用价态绝对值加最外层电子数是否等于8来判断得出SiO32－中Si和O都满足8电子稳定结构，故D正确。

综上所述，答案为A。

【点睛】价态绝对值加最外层电子数是否等于8来判断化合物中各原子是否满足8电子稳定结构。

2．下列说法正确的是A．氯气和明矾都能用于自来水的杀菌消毒B．常温下，浓硫酸和浓硝酸都能用铜制容器盛装C．钢铁设备连接锌块或电源正极都可防止其腐蚀D．酸雨主要是由人为排放的硫氧化物和氮氧化物等转化而成【答案】D【解析】A、自来水厂常用氯气杀菌消毒，用明矾、氯化铁等絮凝剂净化水，选项A错误；B、常温下，浓硫酸和浓硝酸都能与铜反应，不能用铜制容器盛装，选项B错误；C、钢铁设备连接锌块或电源负极都可防止其腐蚀，选项C错误；D、酸雨主要是由人为排放的硫氧化物和氮氧化物等酸性气体转化而成的，这些气体进入大气后，造成地区大气中酸性气体富集，在水凝结过程中溶于水形成酸性溶液，随雨降下，选项D正确。

化学试卷一、单选题1.中国南海海域是全球范围内石油储量与可开采储量较丰富、开采潜力较大的地方,有“第二个波斯湾”之称。

下列关于石油的说法正确的是( )A.石油属于可再生矿物能源B.石油只含有碳、氢、氧三种元素C.石油裂化的目的是提高轻质液体燃料的产量和质量D.石油分馏的各馏分均是纯净物2.下列关于有机物种类繁多的原因叙述不正确的是( )A.碳原子性质活泼,容易形成化合物B.碳原子间能以共价键形成碳链或碳环C.碳原子之间能形成单键,也能形成双键或三键D.碳原子除了彼此间可以成键外,还可以与其他元素的原子成键3.下列有机物的命名正确的是( )A.CH3CH(C2H5)CH3 2-甲基丁烷B. 2-甲基-1-丙醇C.CH2BrCH2Br 二溴乙烷D. 2,2-二甲基丁酸4.现在大量盆栽鲜花都施用了S-诱抗素制剂,以保持鲜花盛开。

S-诱抗素的分子结构如图,下列关于该分子说法正确的是( )A.含有碳碳双键、羟基、羰基、羧基B.含有苯环、羟基、羰基、羧基C.含有羟基、羰基、羧基、酯基D.含有碳碳双键、苯环、羟基、羰基5.下列现象是因为发生加成反应而产生的是( )A.乙烯使酸性KMnO4溶液褪色B.苯通入溴水中,振荡后水层接近无色C.乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色D.甲烷与氯气混合,光照一段时间后黄绿色消失6.根据有机化合物的命名原则,下列命名正确的是( )A.;3-甲基-1,3-丁二烯B.;2-羟基丁烷C.CH3CH(C2H5)CH2CH2CH3 2-乙基戊烷D.CH3CH(NH2)CH2COOH 3-氨基丁酸7.下列分离或除杂方法正确的是( )A.用分液法分离水和酒精B.用蒸馏法分离苯和溴苯C.用燃烧方法除去CH4中混有的少量H2D.用催化加氢方法除去乙烷中混有的少量乙烯8.2002年瑞典科学家发现,某些高温油炸食品中含有一定量的(丙烯酰胺)。

食品中过量的丙烯酰胺可能引起令人不安的食品安全问题。

关于丙烯酰胺有下列叙述,其中正确的是( )①能使酸性KMnO4溶液褪色②能发生加聚反应生成高分子化合物③只有4种同分异构体④能与氢气发生加成反应A.①②③B.②③④C.①③④D.①②④9.以下用于研究有机物的方法错误的是( )A.蒸馏可用于分离提纯液体有机混合物B.燃烧法是研究确定有机物成分的一种有效方法C.核磁共振氢谱通常用于分析有机物的相对分子质量D.对有机物分子红外光谱图的研究有助于确定有机物分子中的基团10.下列物质的类别与所含官能团都正确的是( )A.酚类 -OHB.CH3-O-CH3醚类C.醛类 -CHOD.羧酸类 -CHO11.下列实验能获得成功的是( )A.用溴水可鉴别苯、CCl4、己烯B.加浓溴水,然后过滤可除去苯中少量己烯C.苯、溴水、铁粉混合制成溴苯D.可用分液漏斗分离己烷和苯的混合物12.下列有关烯烃的说法中,正确的是( )A.烯烃分子中所有的原子一定在同一平面上B.烯烃在适宜的条件下只能发生加成反应,不能发生取代反应C.分子式是C4H8的烃分子中一定含有碳碳双键D.烯烃既能使溴水褪色也能使酸性KMnO4溶液褪色13.下列有关乙炔的叙述中,既不同于乙烯又不同于乙烷的是( )A.能燃烧生成二氧化碳和水B.能跟溴水发生加成反应C.能跟酸性KMnO4溶液发生氧化反应D.能与氯化氢反应生成氯乙烯二、填空题（4*12=48）14·写出下列有机物的系统命名或结构简式1.__________2.__________3.CH3CH(CH3)C(CH3)2(CH2)2CH3__________4.__________5. 2,5-二甲基-4-乙基庚烷__________6. 2-甲基-2-戊烯__________15.具有复合官能团的复杂有机物中官能团具有各自的独立性,在不同条件下所发生的化学反应可分别从各官能团讨论。

甘肃省庆阳市镇原中学2019-2020学年高二下学期期中考试1.下列化学用语表示正确的是（）A. Fe原子的电子排布式：［Ar］3d54s3B. CaCl2的电子式：C. N2的结构式：N－NOD. 原子核内有10个中子的氧原子：188『答案』D『解析』【详解】A．s能级最多容纳两个自旋方向不同的电子，Fe原子的电子排布式为［Ar］3d64s2，故A错误；B．CaCl2的电子式为，故B错误；C．氮气分子中两个氮原子之间为氮氮三键，结构式为N≡N，故C错误；O，D．原子核内有10个中子的氧原子的质量数=质子数+中子数=10+8=18，所以符号为188故D正确；故『答案』为D。

2.基态原子的核外电子排布式为[Kr]4d105s1的元素在元素周期表中的位置是A. p 区、第五周期第ⅠB 族B. ds 区、第五周期第Ⅷ族C. d 区、第四周期第ⅠB 族D. ds 区、第五周期第ⅠB 族『答案』D『解析』【详解】基态原子的核外电子排布为[Kr]4d105s1，可知该元素原子核外有5个电子层，最外层有1个电子，属于ds区，在周期表中位置为第五周期第IB族，故选D。

3.北京“鸟巢”运用了高强度、高性能的钒氮合金高新钢，钒元素的原子序数为23，则钒原子的外围电子排布式正确的是（）A. 3s23p6B. 3d34s2C. 3d64s2D. 4s2『答案』B『解析』【详解】钒元素的原子序数为23，钒原子核外电子数为23，根据电子排布规律，钒原子电子排布式为1s22s22p63s23p63d34s2，钒元素为副族元素，其外围电子排布式为3d34s2；综上所述，『答案』为B。

4.第3周期某元素的原子，其最外层3p轨道上有一个未成对电子，则关于该元素的描述正确的是（）A. 该元素最高价氧化物的水化物肯定是一种强酸B. 该元素单质可能是一种黄绿色的气体C. 该元素最高价氧化物的水化物肯定是一种强碱，只能与酸反应D. 该元素的原子半径在同周期中肯定是最小的（稀有气体元素除外）『答案』B『解析』【分析】最外层3p轨道上有一个未成对电子，则其价层电子排布可能为3s23p5或3s23p1，可能为Cl 元素或Al元素。

甘肃省2020年高二下学期期中化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共20题；共40分)1. （2分）下列化学用语书写正确的是A . 乙烯的结构式：C2H4B . 氮气分子的电子式：C . NaCl的电子式：D . 碳酸氢钠溶于水的电离方程式：NaHCO3=Na++HCO3－2. （2分） (2017高一上·浙江期中) 核内中子数为N的R2+ ，质量数为A，则ng它的氧化物中所含质子的物质的量是（）A . molB . molC . molD . （A﹣N+2）mol3. （2分）(2019·浦东模拟) 硒是人体必需的微量元素，右图是硒在周期表中的信息，关于硒元素的说法错误的是（）A . 位于第四周期B . 质量数为34C . 原子最外层有6个电子D . 相对原子质量为78.964. （2分） (2015高二下·淇县期中) 毒奶粉主要是奶粉中含有有毒的三聚氰胺（）．下列关于三聚氰胺分子的说法中正确的是（）A . 所有氮原子均采取sp3杂化B . 一个三聚氰胺分子中共含有15个σ键C . 属于极性分子D . 三聚氰胺分子中同时含有极性键和非极性键5. （2分） (2015高二下·泰州期中) 下面的排序不正确的是（）A . 电负性的大小：Cl＞S＞Al＞MgB . 硬度由大到小：金刚石＞碳化硅＞晶体硅C . 熔点由高到低：石英＞食盐＞干冰＞钠D . 晶格能由大到小：NaF＞NaCl＞NaBr＞NaI6. （2分） (2016高二下·大同期中) 下列说法中正确的是（）A . NO2、SO2、BF2、NCl3分子中没有一个分子中原子的最外层电子都满足了8电子稳定结构B . P4和CH4都是正四面体分子且键角都为109°28ˊC . NaCl晶体中与每个Na+距离相等且最近的Na+共有8个D . 单质的晶体中一定不存在的微粒是阴离子7. （2分） 2011年3月11日，日本本州岛仙台港发生9.0级地震，地震引发海啸、食盐、蔗糖、醋酸、“84消毒液”、明矾等是灾后居民日常生活中经常使用的物质，下列有关说法或表示正确的是（）A . 食盐中阴离子的结构示意图为：B . 蔗糖和醋酸都是弱电解质C . “84消毒液”中有效成分NaClO的电子式为：D . 明矾溶液水解可制得Al(OH)3胶体，用于杀菌消毒8. （2分）下列各选项中，原因、结论及因果关系均正确的是（）A . 因为H﹣F的键能大于H﹣CI，所以HF的沸点高于HCIB . 因为HCIO4比HCIO中的氯元素的化合价高，所以HCIO4的氧化性强于HCIOC . 因为N元素的非金属性比P元素强，所以NH3的稳定性强于PH3D . 因为Fe的还原性强于Cu，所以Cu2+的氧化性强于Fe3+9. （2分） (2019高二下·吉林期末) 下列常见分子中σ键、π键判断正确的是（）A . CN-与N2结构相似，CH2=CHCN分子中σ键与π键数目之比为1:1B . CO与N2结构相似，CO分子中σ键与π键数目之比为2:1C . C22-与O22+互为等电子体，1mol O22+中含有的π键数目为2NAD . 已知反应N2O4(l) + 2N2H4(l) = 3N2(g) + 4H2O(l)，若该反应中有4molN-H键断裂，则形成的π键数目为6 NA10. （2分）下列物质中，既含有离子键又含有共价键的是（）A . KOHB . LiClC . H2D . NH311. （2分）下列分子中δ键与π键数之比为3：1的是（）A . N2B . C2H4C . HCHOD . HCN12. （2分） (2016高一上·桐乡期中) “墙角数枝梅，凌寒独自开．遥知不是雪，为有暗香来．”诗人在远处能闻到梅花香味的原因是（）A . 分子很小B . 分子是可分的C . 分子之间有间隔D . 分子不停地运动13. （2分） (2016高一下·运城期中) 下列说法正确的是（）A . Li是最活泼金属，F是最活泼非金属B . 稀有气体原子的最外层电子数都为8C . 元素周期表有7个主族，7个副族，1个0族，1个Ⅷ族，共16纵行D . X2+的核外电子数目为10，则X在第三周期第ⅡA族14. （2分）碳化硅(SiC)晶体有类似金刚石的结构，其中碳原子和硅原子的位置是交替的。