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高二化学反应原理期末考试
宝鸡石油中学 王碧茹 2009 11.18
满分100分，时间90分钟。
本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
注意事项：
1. 答第Ⅰ卷前考生务必将自己的姓名、考号、考试科目等用2B铅笔涂写在答题卡上。
2. 每小题选出正确答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦净后，再选涂其它答案，不能答在试卷上。
3. 第Ⅱ卷答在答题纸上，请按照题号顺序在各题目区域内作答，超出答题区域书写的，答案无效。
4. 考试结束后将答题纸和答题卡一并交回。
5. 答题可能用到的元素的相对原子质量数据：H 1 C 12 O 16 Na 23 Zn 65 Cu 64
Ag 108 N 14 S 16
一、选择题(本题包括20小题，每小题2分，共30分。每小题只有一个选项符合题意。)
1.“摇摇冰”是一种即用即冷的饮料。饮用时，将饮料罐隔离层中的化学物质和水混合后摇动即会制冷。该化学物质是
A．氯化钠 B．固体硝酸铵 C．生石灰 D．蔗糖
2.下列反应既属于氧化还原反应，又属于吸热反应的是
A．铝片与稀盐酸反应 B. Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应
C. 灼热的碳与CO2的反应 D. 甲烷在氧气中的燃烧反应
3. 下列说法不正确的是
A. 化学反应除了生成新物质外，还伴随着能量的变化
B. 放热反应都不需要加热就能发生
C. 吸热反应在一定条件(如常温、加热等)也能发生
D. 化学反应是放热还是吸热，取决于生成物和反应物具有的各自总能量
4. 把HI气体充入密闭容器中，在一定条件下发生反应:2HI(g)H2(g)＋I2(g)，在反应趋向平衡状态的过程中，下列说法正确的是
1 普通高中化学新课程人教版选修4化学反应原理 第一章 化学反应与能量
第一节 化学反应与能量的变化 教案
学校： 授课教师： 所用课时：2课时 授课班级
教学目标
（一）知识与技能
（1）了解反应热和焓变的含义
（2）理解吸热反应和放热反应的实质
（3）书写表示化学反应热的化学方程式
（二）过程与方法
从化学反应的本质即旧键断裂与新键形成的角度研究反应热产生的原因
（三）情感态度与价值观
通过了解简单过程中的能量变化中的热效应
教学重点和难点
（一）教学重点
（1）理解吸热反应和放热反应的实质
（2）书写表示化学反应热的化学方程式
（二）教学难点
书写表示化学反应热的化学方程式
教学用具
多媒体课件
教 学 预 设 教学生成
核心环节 活动设计 设计意图
环节一
复习必修相关内容 教师活动 学生活动
提问：1、你所知道的化学反应中有哪些是放热反应？什么是放热反应？能作图吗？
2、你所知道的化学反应中有哪些是吸热反应？什么是吸热反应？
能作图吗？ 复习回忆，总结归纳，分析作图
做好必修与选修的衔接教学
环节二
反应热与焓变 化学反应过程中所释放或吸收的能量，都可以热量（或换算成相应的热量）来表述，叫做反应热，又称为“焓变”。符号： ΔH ，单位：kJ/mol 或 kJ•mol-1
∆H为“－” 为放热反应∆H为“＋”
讨论、思考、提问
准确无误地
掌握概念
核心环节 活动 设计意图 环节三 教师活动 学生活动
2 反应热的
《化学反应原理》回归课本知识
1. P5 为了保证0.50mol/l的盐酸完全被NaOH中和，采用0.55mol/lNaOH溶液，使碱稍稍过量。
2. P8 化石燃料蕴藏量有限，而且不能再生，最终将会枯竭，解决方法是开源节流，即开发新能源和节约现有能源，提高能源的利用率。
3. P14 锅炉的热效率=实际利用热/燃料燃烧放热
4. P23 Mn2+是KMnO4氧化H2C2O4的催化剂
5. P26 重铬酸根与铬酸根的平衡与溶液酸碱性的关系
6. P29 K值越大，说明平衡体系中生成物所占的比例越大，它的正反应进行的程度越大，即该反应进行的越完全，反应物的转化率越大:反之，反应就越不完全。
7. P47 溶液的pH可以用pH试纸测量，广范pH试纸的pH范围是1至14，也可以用pH计测量。
8. P49 各指示剂的变色范围
9. P51 除去碱式滴定管胶管中气泡方法图3-13
10. P58 TiCl4制备TiO2的反应方程式，水解常数与电离常数
11. P62 以硫化钠，硫化氢等作沉淀剂，使某些金属离子如铜，汞生成硫化物等沉淀分离除去。
12. P62 化学上通常认为残留在溶液中的离子浓度小于10-5mol/l时，沉淀就达完全。
13. P64 水垢中含有硫酸钙，可先用碳酸钠溶液处理，使之转化为疏松，易溶于酸的碳酸钙，而后用酸去除。
14. P65 硫酸铜遇闪锌矿(ZnS)和方铅矿(PbS)转变为铜蓝(CuS)。
15. P66 氟化物防治龋齿的化学原理
16. P74 判断一种电池的优劣或是否适合某种需要，主要看这种电池单位质量或单位体积所能输出的电能多少（比能量），或者输出功率的大小（比功率）
17. P75 锌银电池电极反应，总反应
18. P81 阳极泥可作为提炼金，银等贵重金属原料
19. P86-87 牺牲阳极的阴极保护法，外加电流的阴极保护法，检验亚铁离子方法：生成铁氰化亚铁蓝色沉淀
化学反应原理
【主观题综合训练】
化学反应原理
1．(2016·江西三校联考)工业合成氨与制备硝酸一般可连续生产，流程如下图所示。
(1) 工业生产时，制取氢气的一个反应为CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)，T ℃时，往1 L密闭容器中充入0.2 mol CO和0.3 mol水蒸气。反应建立平衡后，体系中c(H2)=0.12 mol·L-1。该温度下此反应的平衡常数K=
。
(2) 合成塔中发生反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH<0。下表为不同温度下该反应的平衡常数，由此可推知，表中T1 (填“>”、“<”或“=”)573 K。
T/
℃ T1 300 T2
K 1.00×107 2.45×105 1.88×103
(3) N2和H2以铁作催化剂从145 ℃就开始反应，不同温度下NH3的产率如右图所示。温度高于900 ℃时，NH3产率下降的原因是
。
(4) 硝酸厂的尾气直接排放将污染空气，目前科学家探索利用燃料气体中的甲烷等将氮氧化物还原为氮气和水，其反应机理如下：
①CH4(g)+4NO2(g)4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)
ΔH=-574 kJ· mol-1
②CH4(g)+4NO(g)2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)
ΔH=-1 160 kJ· mol-1
则甲烷直接将NO2还原为N2的热化学方程式为 。
(5) 氨气在纯氧中燃烧，生成一种单质和水。科学家利用此原理，设计成氨气-氧气燃料电池，则在碱性条件下通入氨气的电极发生的电极反应式为
。
2．(2015·咸阳模拟)硫酸盐主要来自地层矿物质，多以硫酸钙、硫酸镁的形态存在。
