2023届江西省上饶市广丰县新实中学高三第五次模拟考试化学试卷含解析

高三第五次模拟模拟考试化学试卷一、选择题（本题包括14小题，每小题3分，共42分。

每小题只有一个选项符合题意。

请将答案填在答题卷表中）1. 9月25日第26届亚洲男篮锦标赛在武汉闭幕，中国队获得冠军并取得伦敦奥运会入场券。

下列叙述中不正确的是A．主场馆武汉体育中心使用的钢筋混凝土不属于新型无机材料B．运动员驻地处理水时加入明矾作为净水剂以吸附水中的杂质C．体育中心路灯采用的太阳能电池可使能量利用率达到100%D．停车场安装催化光反应设施，可将汽车尾气中CO和NO x反应生成无毒气体2. LiAlH4 、LiH遇水均能剧烈分解释放出H2，LiAlH4在125℃时分解为LiH、H2和Al。

下列说法不正确的是A．LiH与D2O反应，所得氢气的摩尔质量为4g/molB．1mol LiAlH4 125℃完全分解，转移电子数为3N AC．LiAlH4溶于适量水得到无色溶液，则化学方程式为：LiAlH4+2H2O LiAlO2+4H2↑D．LiAlH4与乙醛作用生成乙醇，LiAlH4作还原剂3. 稀土元素铕（Eu）只存在两种天然同位素，且在自然界的含量相近，该元素的相对原子质量为152．0，原子核外的电子数为63。

下列叙述中错误的是A．它是副族元素B．它是第六周期元素C．它的原子核内有63个质子D．它的一种同位素的核内有89个中子4. 下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A．酸性溶液中：Fe3+、Al3+、NO3－、Cl－B．NaHCO3溶液中：CO32－、Na+、AlO2－、NO3－C．加入Al能放出H2的溶液中：Cl－、CO32－、NO3－、NH4+ D．碱性溶液中：Na+、Ba2+、ClO－、SO32－5.下列各项表述中与示意图一致的是A．图①表示IA族元素原子半径的变化规律B．图②表示10 mL 0.01 mol·L－1 KMnO4酸性溶液与过量的0.1 mol·L－1 H2C2O4溶液混合时，n(Mn2+) 随时间的变化C．图③中a、b曲线分别表示反应：CH2=CH2（g）+H2（g）→CH3CH3（g）△H<0在使用和未使用催化剂时，反应过程中的能量变化D．图④表示核外电子能量与电子层数的关系6. X、Y、Z、W为四种短周期主族元素，其中X、Z同族，Y、Z同周期，W是短周期主族元素中原子半径最大的，X原子最外层电子数是核外电子层数的3倍，Y的最高正价与最低负价代数和为6。

高考化学五模试卷一、（选择题，每小题6分，共48分）在下列各题的四个选项中，只有一个选项是符合题目要求的．1．表是元素周期表中短周期的一部分．已知A元素的原子中最外层电子数比其电子层数的3倍还多．下列关于表中六种元素的说法正确的是（）A．X元素形成的气态氢化物分子空间结构呈三角锥形B．X、Y、Z三种元素形成的单核阴离子半径中Y最大C．最高氧化物的水化物酸性最强的是A元素D．X的氢化物分子间含有氢键，因此X的热稳定性很大2．1mol甲烷和一定物质的量的氯气混合均匀，以漫射光照射使之发生取代反应．甲烷的取代反应所得有机产物都是很好的有机溶剂．假设反应后甲烷与氯气均无剩余，且生成了等物质的量的四种有机取代产物，则参加反应的氯气的物质的量为（）A．1.5mol B．2mol C．2.5mol D．4mol3．下列实验现象，与新制氯水中的某些成分（括号内物质）没有关系的是（）A．将NaHCO3固体加入新制氯水中，有无色气泡（H+）B．使红色布条退色（HCl）C．向FeCl2溶液中滴加氯水，再滴加KSCN溶液，发现呈红色（Cl2）D．滴加AgNO3溶液生成白色沉淀（Cl﹣）4．下列反应的离子方程式错误的是（）A．醋酸和足量的氢氧化钠溶液反应：H++OH﹣═H2OB．溴化亚铁溶液中通入足量的氯气：2 Fe2++4 Br﹣+3 Cl2═2 Fe3++2 Br2+6 Cl﹣C．用小苏打治疗胃酸过多：HCO3﹣+H+═CO2↑+H2OD．碳酸氢铵稀溶液中加入过量的石灰水：Ca2++HCO3﹣+2 OH﹣+NH4+═CaCO3↓+NH3•H2O+H2O5．下列关于金属表面氧化膜的说法正确的是（）A．金属表面的氧化膜都很致密，能对金属起到保护作用B．金属表面的氧化膜的形成都需要金属暴露在空气中很长时间才会形成C．金属表面的氧化膜薄层的厚度会随着金属暴露在空气中的时间增长而加厚D．某些金属表面氧化膜的形成对这些金属的广泛应用起到关键作用6．有一可逆反应：2A（g）+3B（g）⇌xC（g）+4D（g），若按下列两种配比在同温同体积的密闭容器中进行反应，达到平衡后压强相等，C的质量分数相等，则方程式中x值为（）（1）0.8 mol A，1.2 mol B，1.2 mol C，2.4 mol D；（2）1.4 mol A，2.1 mol B，0.6 mol C，1.2 mol D．A．1 B．2 C．3 D．47．已知一定温度下的弱电解质的稀溶液，当加水稀释使物质的量浓度变为原来的时，其电离程度将增大到原溶液电离度的倍，现有pH=1的某一元弱酸溶液10mL，加水至1L后，溶液的pH（）A．等于2 B．在3～4之间C．等于3 D．在2～3之间8．锌﹣空气电池可能成为未来的理想动力源，该电池的电解质溶液可以是酸性或碱性．在碱性溶液中该电池总反应可表示为：2Zn+4NaOH+O2═2Na2ZnO2+2H2O．下列有关锌﹣空气电池说法正确的是（）A．碱性电解质溶液中正极反应式为：4OH﹣﹣4e﹣═O2↑+2H2OB．碱性或酸性电解质溶液中，该电池正极反应式相同C．该电池工作时，Na+移向负极D．每生成1mol ZnO22﹣转移电子数为2N A二、解答题（共3小题，满分37分）9．X、Y、Z、W四种短周期元素在周期表中的位置关系如图Ⅰ若Z元素原子的最外层电子数是电子层数的2倍（1）W在周期表中的位置为．（2）Y和Z元素可组成的化合物的化学式为．（3）写出铜和X的最高价氧化物水化物的稀溶液反应的离子方程式为．（4）W最高价氧化物水化物的浓溶液不稳定，受热可分解，产物之一是黄绿色气体，且当有28mol电子转移时，共产生9mol气体，写出该反应的化学方程式．Ⅱ若Y和Z的核外电子数之和为22（1）Y的气态氢化物电子式为，工业合成该物质的化学方程式为．（2）将X的最高价氧化物通入到苯酚钠溶液中，实验现象是．（3）X单质与W的最高价氧化物水化物的浓溶液反应，当电子转移0.4mol时，产生气体体积（标准状况下）是．10．已知A、B、C为中学化学中常见的单质．室温下，A为固体，B和C均为气体．在适宜的条件下，它们可以按所示框图进行反应．回答下列问题：（1）A、B、C三种元素中的任意两种元素形成的化合物所属物质类别一定不是．①氢化物②酸③碱④盐⑤氧化物理由是．（2）A、B、C三种元素中有一种是金属，则三种元素中可能是金属的是，理由是．（3）如果E溶液是一种强酸，写出E作为还原剂参加反应的离子方程式．11．一同学用某种粗盐进行提纯实验，步骤见下图．请回答：（1）步骤①和②的操作名称是．（2）步骤③判断加入盐酸“适量”的方法是；步骤④加热蒸发时要用玻璃棒不断搅拌，这是为了防止，当蒸发皿中有较多量固体出现时，应，用余热使水分蒸干．（3）猜想和验证：12．如图是利用二甲苯的一种同分异构体制备新型染料M的合成路线图．（1）a反应所属反应类型为，b反应生成另一小分子是．（2）写出B的结构简式．（3）C与A互为同分异构体，含有两个不相邻的取代基，C的一氯取代产物最多可能有种；D是其中一种，苯环上含有三个取代基，D与酸性高锰酸钾反应得E，E在一定条件下能与乙二醇反应生成高分子化合物F，F是一种优良的高分子材料．写出下列反应的化学方程式：①E与过量热NaOH溶液反应．②E→F．（4）新型染料M在一定条件下可降解生成和另一种含氮有机分子G，G分子既能与氢氧化钠溶液反应，也能与盐酸反应．G分子中氮元素的质量分数为．参考答案与试题解析一、（选择题，每小题6分，共48分）在下列各题的四个选项中，只有一个选项是符合题目要求的．1．表是元素周期表中短周期的一部分．已知A元素的原子中最外层电子数比其电子层数的3倍还多．下列关于表中六种元素的说法正确的是（）A．X元素形成的气态氢化物分子空间结构呈三角锥形B．X、Y、Z三种元素形成的单核阴离子半径中Y最大C．最高氧化物的水化物酸性最强的是A元素D．X的氢化物分子间含有氢键，因此X的热稳定性很大【考点】位置结构性质的相互关系应用．【专题】元素周期律与元素周期表专题．【分析】A元素的原子中最外层电子数比其电子层数的3倍还多，则A位于第二周期，电子层数为2，A应为F元素，则X为O元素，M为Ne元素，Y为S元素，Z为Cl元素，N为Ar元素，结合元素对应的单质、化合物的性质以及元素周期律的递变规律解答该题．【解答】解：A元素的原子中最外层电子数比其电子层数的3倍还多，则A位于第二周期，电子层数为2，A应为F元素，则X为O元素，M为Ne元素，Y为S元素，Z为Cl元素，N为Ar 元素，则A．X为O元素，形成的气态氢化物分子空间结构呈V形，故A错误；B．离子的核外电子层数越多，半径越大，离子核外电子排布相同时，核电核数越大，半径越小，则形成的单核阴离子半径中Y最大，故B正确；C．A应为F元素，没有正价，不存在最高氧化物的水化物，酸性最强的应为Z元素，故C错误；D．氢键与稳定性无关，故D错误．故选B．【点评】本题考查元素的位置结构性质的关系应用，题目难度中等，注意题中信息，正确推断元素的种类为解答该题的关键，学习中注意把握元素周期律的递变规律，注意F无正价．2．1mol甲烷和一定物质的量的氯气混合均匀，以漫射光照射使之发生取代反应．甲烷的取代反应所得有机产物都是很好的有机溶剂．假设反应后甲烷与氯气均无剩余，且生成了等物质的量的四种有机取代产物，则参加反应的氯气的物质的量为（）A．1.5mol B．2mol C．2.5mol D．4mol【考点】有关混合物反应的计算；化学方程式的有关计算．【专题】利用化学方程式的计算．【分析】1mol甲烷和一定物质的量的氯气混合均匀，以漫射光照射使之发生取代反应，生成的四种有机氯代物的物质的量相等，由碳守恒得每种氯代物的物质的量均为0.25 mol，每取代一个氢原子需要一个氯气分子，据此计算出所需氯气的物质的量．【解答】解：因为生成的四种有机氯代物的物质的量相等，由碳守恒得每种氯代物的物质的量均为0.25 mol，每取代一个氢原子需要一个氯气分子，所以所需氯气的物质的量为：0.25 mol×（1+2+3+4）=2.5 mol，故选C．【点评】本题考查了化学方程式的计算、混合物反应的计算，题目难度中等，明确甲烷与氯气的反应原理为解答关键，注意掌握守恒思想在化学计算中的应用，试题培养了学生的化学计算能力．3．下列实验现象，与新制氯水中的某些成分（括号内物质）没有关系的是（）A．将NaHCO3固体加入新制氯水中，有无色气泡（H+）B．使红色布条退色（HCl）C．向FeCl2溶液中滴加氯水，再滴加KSCN溶液，发现呈红色（Cl2）D．滴加AgNO3溶液生成白色沉淀（Cl﹣）【考点】探究氯水、氯气的漂白作用．【分析】氯气与水反应，发生Cl2+H2O=H++Cl﹣+HClO，氯水中含有HClO、Cl2，具有氧化性，其中HClO具有漂白性，含有H+，具有酸性，以此解答．【解答】解：A．氯水显酸性，能与碳酸氢钠反应生成CO2气体，故A不选；B．次氯酸具有强氧化性，能氧化有色布条，故B选；C．是氯气氧化了亚铁离子，故C不选；D．氯离子和硝酸银反应生成氯化银白色沉淀，故D不选．故选B．【点评】本题考查氯气的性质，侧重于氯水的组成和性质的考查，为高频考点，难度大不，注意把握相关物质的性质．4．下列反应的离子方程式错误的是（）A．醋酸和足量的氢氧化钠溶液反应：H++OH﹣═H2OB．溴化亚铁溶液中通入足量的氯气：2 Fe2++4 Br﹣+3 Cl2═2 Fe3++2 Br2+6 Cl﹣C．用小苏打治疗胃酸过多：HCO3﹣+H+═CO2↑+H2OD．碳酸氢铵稀溶液中加入过量的石灰水：Ca2++HCO3﹣+2 OH﹣+NH4+═CaCO3↓+NH3•H2O+H2O【考点】离子方程式的书写．【专题】离子反应专题．【分析】A．醋酸为弱酸应保留化学式；B．氯气足量，二价铁离子、溴离子都被氧化；C．碳酸氢钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳；D．氢氧化钙过量，反应生成碳酸钙、一水合氨和水．【解答】解：A．醋酸和足量的氢氧化钠溶液反应，离子方程式：CH3COOH+OH﹣═H2O+CH3COO﹣，故A错误；B．溴化亚铁溶液中通入足量的氯气，离子方程式：2 Fe2++4 Br﹣+3 Cl2═2 Fe3++2 Br2+6 Cl﹣，故B正确；C．用小苏打治疗胃酸过多，离子方程式：HCO3﹣+H+═CO2↑+H2O，故C正确；D．碳酸氢铵稀溶液中加入过量的石灰水，离子方程式：Ca2++HCO3﹣+2 OH﹣+NH4+═CaCO3↓+NH3•H2O+H2O，故D正确；故选：A．【点评】本题考查了离子方程式的书写，明确反应实质及离子方程式书写方法是解题关键，注意反应物用量对反应的影响，选项B为易错选项．5．下列关于金属表面氧化膜的说法正确的是（）A．金属表面的氧化膜都很致密，能对金属起到保护作用B．金属表面的氧化膜的形成都需要金属暴露在空气中很长时间才会形成C．金属表面的氧化膜薄层的厚度会随着金属暴露在空气中的时间增长而加厚D．某些金属表面氧化膜的形成对这些金属的广泛应用起到关键作用【考点】金属腐蚀的化学原理；防止金属腐蚀的重要意义．【专题】几种重要的金属及其化合物．【分析】金属被空气中的氧气氧化，表面形成一层氧化物薄膜，这些氧化膜有的疏松，不能保护内层金属；有的致密，可以保护内层金属．致密金属氧化膜会保护内部金属不被氧化，所以厚度一般不会随时间的增长而加厚，以此来解答．【解答】解：A．金属被空气中的氧气氧化，表面形成一层氧化物薄膜，这些氧化膜有的疏松，不能保护内层金属，故A错误；B．金属表面的氧化膜的形成不一定需要金属暴露在空气中很长时间才会形成，如活泼金属易被氧化，故B错误；C．致密金属氧化膜会保护内部金属不被氧化，所以厚度一般不会随时间的增长而加厚，故C 错误；D．某些金属表面氧化膜的形成对这些金属的广泛应用起到关键作用，如Al表面的氧化膜为致密结构可阻止内部金属被氧化，故D正确；故选D．【点评】本题考查金属氧化膜及金属腐蚀，为高频考点，把握物质的性质及应用为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．6．有一可逆反应：2A（g）+3B（g）⇌xC（g）+4D（g），若按下列两种配比在同温同体积的密闭容器中进行反应，达到平衡后压强相等，C的质量分数相等，则方程式中x值为（）（1）0.8 mol A，1.2 mol B，1.2 mol C，2.4 mol D；（2）1.4 mol A，2.1 mol B，0.6 mol C，1.2 mol D．A．1 B．2 C．3 D．4【考点】化学平衡建立的过程．【专题】化学平衡专题．【分析】同温同体积的密闭容器中进行反应，达平衡后，两个反应中C的质量分数相等，说明为等效平衡，按照化学计量数将（1）和（2）的量都转化成反应物或生成物，它们的物质的量一定相等；根据反应方程式中各物质的物质的量变化等于其化学计量数之比，先计算出（1）（2）之间各物质的物质的量变化，然后计算出反应物、生成物的化学计量数之比就可以知道x数值．【解答】解：根据题意，（1）和（2）为等效平衡，按照化学计量数将各物质转化成反应物或生成物，各物质的物质的量一定相等；（1）和（2）相当于是同一反应处于不同的阶段，一定满足：化学反应中物质的量变化△n之比就等于化学计量数之比，（1）（2）之间各物质的物质的量变化为：△n（A）=（1.4﹣0.8）mol=0.6mol、△n（B）=（2.1﹣1.2）mol=0.9mol、△n（C）=（1.2﹣0.6）mol=0.6mol、△n（D）=（2.4﹣1.2）mol=1.2mol，△n（A）：△n（B）：△n（C）：△n（D）=0.6mol：0.9mol：0.6mol：1.2mol=2：3：2：4，所以x=2，故选B．【点评】本题考查了等效平衡及化学计量数与物质的量变化的关系，题目难度中等，注意掌握判断等效平衡的方法：（1）一般可逆反应，恒温恒容时，当起始反应物或生成物的物质的量通过化学计量数换算相同时，则建立等效平衡；（2）一般可逆反应，恒温恒压时，当起始反应物或生成物的物质的量比（不一定要求与化学计量数比相同）相同时，即建立等效平衡；（3）对于反应前后体积不变的气体反应，恒温恒容时，当起始反应物或生成物的物质的量比（不一定要求与化学计量数比相同）相同时，建立等效平衡．7．已知一定温度下的弱电解质的稀溶液，当加水稀释使物质的量浓度变为原来的时，其电离程度将增大到原溶液电离度的倍，现有pH=1的某一元弱酸溶液10mL，加水至1L后，溶液的pH（）A．等于2 B．在3～4之间C．等于3 D．在2～3之间【考点】pH的简单计算．【专题】电离平衡与溶液的pH专题．【分析】pH=1的某一元弱酸溶液10mL，加水至1L后，溶液的体积增大了100倍，物质的量浓度变为原来的倍，其电离程度将增大到原溶液电离度的10倍，【解答】解：pH=1的某一元弱酸溶液10mL，加水至1L后，m=100，那么电离度就是增大了10倍，但是体积增大了100倍，所以c（H+）=0.1×10﹣2×10=10﹣2，pH=2，故选A．【点评】本题考查pH的简单计算，为高频考点，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，难度不大．8．锌﹣空气电池可能成为未来的理想动力源，该电池的电解质溶液可以是酸性或碱性．在碱性溶液中该电池总反应可表示为：2Zn+4NaOH+O2═2Na2ZnO2+2H2O．下列有关锌﹣空气电池说法正确的是（）A．碱性电解质溶液中正极反应式为：4OH﹣﹣4e﹣═O2↑+2H2OB．碱性或酸性电解质溶液中，该电池正极反应式相同C．该电池工作时，Na+移向负极D．每生成1mol ZnO22﹣转移电子数为2N A【考点】原电池和电解池的工作原理．【专题】电化学专题．【分析】根据电池反应式知，锌作负极，负极上电极反应式为：Zn+40H﹣﹣2e﹣═ZnO22﹣+2H20，正极上通入空气，其电极反应式为O2+2H2O+4e﹣=4OH﹣，原电池放电时，阳离子向正极移动，再结合ZnO22﹣和转移电子之间关系计算．【解答】解：A．碱性电解质溶液中，正极上电极反应式为O2+2H2O+4e﹣=4OH﹣，故A错误；B．酸性条件下，负极反应式为Zn﹣2e﹣=Zn2+、正极反应为O2+4e﹣+4H+=2H2O，与碱性条件下电极反应式不同，故B错误；C．放电时，钠离子向正极移动，故C错误；D．每生成1mol ZnO22﹣转移电子数=1mol×2×N A/mol=2 N A，故D正确；故选D．【点评】本题考查了原电池原理，知道离子移动方向、各个物理量之间的关系等知识点即可解答，难点是电极反应式书写，电解质溶液影响电极反应式书写，题目难度不大．二、解答题（共3小题，满分37分）9．X、Y、Z、W四种短周期元素在周期表中的位置关系如图Ⅰ若Z元素原子的最外层电子数是电子层数的2倍（1）W在周期表中的位置为第三周期ⅦA族．（2）Y和Z元素可组成的化合物的化学式为SO2、SO3．（3）写出铜和X的最高价氧化物水化物的稀溶液反应的离子方程式为3Cu+2NO3﹣+8H+=3Cu2++2NO↑+4H2O ．（4）W最高价氧化物水化物的浓溶液不稳定，受热可分解，产物之一是黄绿色气体，且当有28mol电子转移时，共产生9mol气体，写出该反应的化学方程式4HClO42Cl2↑+7O2↑+2H2O ．Ⅱ若Y和Z的核外电子数之和为22（1）Y的气态氢化物电子式为，工业合成该物质的化学方程式为N2+3H22NH3．（2）将X的最高价氧化物通入到苯酚钠溶液中，实验现象是溶液变浑浊．（3）X单质与W的最高价氧化物水化物的浓溶液反应，当电子转移0.4mol时，产生气体体积（标准状况下）是 6.72L ．【考点】元素周期律和元素周期表的综合应用．【专题】元素周期律与元素周期表专题．【分析】X、Y、Z、W四种短周期元素，由元素在周期表的位置关系可知，X、Y处于第二周期，Z、W处于第三周期，Ⅰ、若Z元素原子的最外层电子数是电子层数的2倍，则Z最外层电子数为6，故Z为硫元素，由元素在周期表中的相对位置可知，X为氮元素、Y为氧元素、W为Cl元素；（1）W为Cl元素，原子核外电子数为3，有3个电子层，最外层电子数为7；（2）氧元素与硫元素组成的化合物为二氧化硫与三氧化硫；（3）铜与稀硝酸反应生成硝酸铜、NO与水；（4）高氯酸浓溶液不稳定，受热可分解，产物之一是黄绿色气体，该气体为氯气，根据电子转移守恒可知，氧元素被氧化生成氧气，由氢元素守恒，还原水生成，根据电子转移守恒计算氯气、氧气的物质的量，确定二者系数，据此书写；Ⅱ、若Y和Z的核外电子数之和为22，令Y的核外电子数为y，则Z的核外电子数为y+8，则y+y+8=22，解得y=7，故Y为氮元素、Z为磷元素，则X为碳元素、W为硫元素；（1）氨气分子中N原子成3个N﹣H键，N原子还原1对孤对电子，据此书写电子式；工业上通常利用氮气与氢气在高温、高压催化剂条件下生成氨气；（2）碳酸的酸性比苯酚强，反应生成苯酚，通常条件下苯酚溶解性不大；（3）碳与浓硫酸反应生成二氧化碳、二氧化硫，根据电子转移守恒计算二者的物质的量，再根据V=nVm计算体积．【解答】解：X、Y、Z、W四种短周期元素，由元素在周期表的位置关系可知，X、Y处于第二周期，Z、W处于第三周期，Ⅰ、若Z元素原子的最外层电子数是电子层数的2倍，则Z最外层电子数为6，故Z为硫元素，由元素在周期表中的相对位置可知，X为氮元素、Y为氧元素、W为Cl元素；（1）W为Cl元素，原子核外电子数为3，有3个电子层，最外层电子数为7，故处于周期表第三周期ⅦA族，故答案为：第三周期ⅦA族；（2）氧元素与硫元素组成的化合物为：SO2、SO3，故答案为：SO2、SO3；（3）铜与稀硝酸反应生成硝酸铜、NO与水，反应离子方程式为：3Cu+2NO3﹣+8H+=3Cu2++2NO↑+4H2O，故答案为：3Cu+2NO3﹣+8H+=3Cu2++2NO↑+4H2O；（4）高氯酸浓溶液不稳定，受热可分解，产物之一是黄绿色气体，该气体为氯气，根据电子转移守恒可知，氧元素被氧化生成氧气，由氢元素守恒，还原水生成，当有28mol电子转移时，得到氯气为=2mol，生成氧气为9mol﹣2mol=7mol，故反应方程式为：4HClO42Cl2↑+7O2↑+2H2O，故答案为：4HClO42Cl2↑+7O2↑+2H2O；Ⅱ、若Y和Z的核外电子数之和为22，令Y的核外电子数为y，则Z的核外电子数为y+8，则y+y+8=22，解得y=7，故Y为氮元素、Z为磷元素，则X为碳元素、W为硫元素；（1）氨气分子中N原子成3个N﹣H键，N原子还原1对孤对电子，故氨气分子的电子式为，工业合成氨气的化学方程式为N2+3H22NH3，故答案为：；N2+3H22NH3；（2）碳酸的酸性比苯酚强，反应生成苯酚，通常条件下苯酚溶解性不大，溶液变浑浊，故答案为：溶液变浑浊；（3）碳与浓硫酸反应生成二氧化碳、二氧化硫，当电子转移0.4mol时，n（SO2）==0.2mol、n（CO2）==0.1mol，故标准状况下产生气体的体积为（0.2mol+0.1mol）×22.4L/mol=6.72L，故答案为：6.72L．【点评】本题考查结构性质位置关系、常用化学用语、元素化合物性质、化学计算等，推断元素是解题的关键，旨在考查学生对基础知识的理解掌握，难度不大．10．已知A、B、C为中学化学中常见的单质．室温下，A为固体，B和C均为气体．在适宜的条件下，它们可以按所示框图进行反应．回答下列问题：（1）A、B、C三种元素中的任意两种元素形成的化合物所属物质类别一定不是③⑤．①氢化物②酸③碱④盐⑤氧化物理由是碱与氧化物中一定含氧元素．（2）A、B、C三种元素中有一种是金属，则三种元素中可能是金属的是 A ，理由是金属单质在室温下不是气态物质．（3）如果E溶液是一种强酸，写出E作为还原剂参加反应的离子方程式MnO2+4H++2Cl﹣Mn2++2H2O+Cl2↑．【考点】无机物的推断．【专题】推断题．【分析】已知A、B、C为中学化学中常见的单质．室温下，A为固体，B和C均为气体．在适宜的条件下，它们可以按如图所示进行反应． A为固体，常见为碳、钠、镁、铝、铁等，B、C为气体单质，常见有氯气、氧气、氢气、氮气等，固体A和气体B反应生成的D是固体，说明A为金属不为碳；E溶液能与金属反应，且E是两种气体反应所得产物，则E应为酸，C应为氢气，B为Cl2，E为HCl，D为金属和盐酸反应生成的氯化物盐，此盐可以直接由A和Cl2反应得到，说明则A一定不是变价金属铁；A可能是定价金属钠；镁、铝等，至此各种物质才显露真面目，然后结合物质的性质及化学用语来解答．【解答】解：A为固体，常见为碳、钠；镁、铝、铁等，B、C为气体单质，常见有氯气、氧气、氢气、氮气等，固体A和气体B反应生成的D是固体，说明A为金属不为碳；E溶液能与金属反应，且E是两种气体反应所得产物，则E应为酸，C应为氢气，B为Cl2，E为HCl，D 为金属和盐酸反应生成的氯化物盐，此盐可以直接由A和Cl2反应得到，说明则A一定不是变价金属铁；A可能是金属钠、镁、铝等，B为Cl2，C为H2，（1）A为金属、B为氯气、C为氢气，三种元素中的任意两种形成的化合物所属物质类别为，酸、盐、氢化物，一定不是碱、氧化物A、B、C三种元素中的任意两种元素形成的化合物所属物质类别一定不是碱和氧化物，因不含氧元素，故答案为：③⑤；碱与氧化物中一定含氧元素；（2）A、B、C三种元素中有一种是金属，则三种元素中可能是金属的是A，因金属单质在室温下不是气态物质，故答案为：A；金属单质在室温下不是气态物质；（3）E溶液是一种强酸，应为盐酸，E作为还原剂参加反应的离子方程式为MnO2+4H++2Cl﹣Mn2++2H2O+Cl2↑，故答案为：MnO2+4H++2Cl﹣Mn2++2H2O+Cl2↑．【点评】本题为框图推断，考查常见物质化学性质及其相互转化关系，其综合程度较大，思维空间较广，题目难度中等，突破口不是十分明显，在这样的情境中，验证推断突破成为上策．11．一同学用某种粗盐进行提纯实验，步骤见下图．请回答：（1）步骤①和②的操作名称是过滤．（2）步骤③判断加入盐酸“适量”的方法是滴加盐酸至无气泡放出为止；步骤④加热蒸发时要用玻璃棒不断搅拌，这是为了防止局部过热，造成固体（或溶液）飞溅，当蒸发皿中有较多量固体出现时，应停止加热（或熄灭酒精灯），用余热使水分蒸干．（3）猜想和验证：【考点】物质的分离、提纯的基本方法选择与应用；物质的检验和鉴别的基本方法选择及应用．【专题】化学实验基本操作．【分析】（1）步骤①用于分离固体和液体，滤液Ⅰ中含有氯化钙，加入碳酸钠可生成碳酸钙沉淀，步骤②也是固体和液体的分离；（2）根据盐酸和碳酸盐反应生成气体的现象判断；蒸发结晶时，注意：用玻璃棒的不断搅拌作用，防止局部过热，造成固体（或溶液）飞溅；当蒸发皿中有较多量固体出现时，应停止加热，用余热使水分蒸干，停热时机要把握住；（3）猜想Ⅰ主要是检验碳酸盐，可以加入强酸，并用澄清石灰水检验产生的气体；若固体中含有碳酸钡，加入盐酸溶解，然后加入可溶性硫酸盐会产生不溶于酸的白色沉淀．猜想Ⅲ是对SO42﹣的检验，可选用适当的钡试剂．【解答】解：（1）步骤①用于分离固体和液体，滤液Ⅰ中含有氯化钙，加入碳酸钠可生成碳酸钙沉淀，步骤②也是固体和液体的分离，则应用过滤的方法分离，故答案为：过滤；（2）滤液②中含有过量的碳酸钠，加入盐酸时产生气泡，当滴加盐酸至刚好无气泡放出时说明恰好完好反应，盐酸量为适量；蒸发结晶时，注意：用玻璃棒不断搅拌，防止局部过热，造成固体（或溶液）飞溅；当蒸发皿中有较多量固体出现时，应停止加热，用余热使水分蒸干；故答案为：滴加盐酸至无气泡放出为止；局部过热，造成固体（或溶液）飞溅；停止加热（或熄灭酒精灯）；（3）猜想Ⅰ：取少量固体A于试管中，滴加稀盐酸，并用涂有澄清石灰水的小烧杯罩于试管口，如有气泡放出，烧杯底变浑浊（或石灰水变浑浊），说明猜想Ⅰ成立；猜想Ⅱ：稀硝酸（或稀盐酸）；有气泡放出，无白色沉淀，说明猜想Ⅱ不成立；猜想Ⅲ：滴入BaCl2溶液和稀HNO3，有白色沉淀且不溶于稀HNO3，说明最后制得的NaCl晶体中还含有Na2SO4，则猜想Ⅲ成立，故答案为：【点评】本题考查物质的分离和检验，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，为高考常见题型和高频考点，注意把握物质的性质的异同以及实验的原理和操作方法的把握，难度中等．。

高三第五次模考化学试题一、选择题（每小题3分，共48分）1．下列既属于氧化还原反应，又属于吸热反应的是( )A．铝片与稀盐酸反应B．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应C．灼热的炭与水蒸气的反应D．甲烷(CH4)在O2中的燃烧反应2．如图为1 mol SO2Cl2(g)和1 mol SCl2(g)反应生成SOCl2(g)的能量变化示意图，已知E1＝x kJ·mol－1、E2＝y kJ·mol－1，下列有关说法中正确的是( )A．若在反应体系中加入催化剂，E1不变B．若在反应体系中加入催化剂，ΔH减小C．反应活化能等于y kJ·mol－1D．1 mol SO2Cl2(g)和1 mol SCl2(g)反应生成SOCl2(g)的ΔH＝(x－y) kJ·mol－1 3．如图所示，在101 kPa时，ΔH1＝－393.5 kJ·mol－1，ΔH2＝－395.4 kJ·mol－1，下列说法正确的是( )A．断裂金刚石和石墨中的化学键要放出能量B．石墨转变成金刚石需要吸收能量，是物理变化C．石墨比金刚石稳定D．1 mol金刚石与1 mol O2的总能量低于1 mol CO2的总能量A．A>B>C>D>E B．A>C>D>B>EC．C>A>B>D>E D．B>D>C>A>E5．将反应2Fe3＋＋2I－2＋＋I2设计成如图所示的原电池。

下列说法不正确的是( )A．盐桥中的K＋移向FeCl3溶液B．反应开始时，乙中石墨电极上发生氧化反应C．电流计读数为零时，反应达到化学平衡状态D．电流计读数为零后，在甲中溶入FeCl2固体，乙中石墨电极为负极6、镁燃料电池作为一种高能化学电源,具有比能量高、使用安全方便、成本低、燃料易于贮运、污染小等特点,拥有良好的应用前景。

7.化学与生活亲密有关，以下说法不正确的选项是A.煤、石油、天然气是不行重生能源，风能、生物质能、沼气是可重生能源B．“ 84消毒液”拥有强氧化性，可做环境的消毒剂进而预防流感C．已知水热反响是指在高温高压下，将二氧化碳转变成有机物的技术，则水热反响可以降低自然界中碳的含量D．已知 PM 2.5 是指大气中直径小于或等于 2.5 微米的颗粒物，也称为“细颗粒物”，PM 2.5 在空气中有可能形成胶体8、 N A表示阿伏加徳罗常数的值，以下有关表达正确的个数为()A ． 0.2 mol Al 与足量 NaOH 溶液反响，生成氢气的体积为 6.72LB ．常温下 pH=1 的盐酸溶液中的 H+离子数量为 0.1N AC．铅蓄电池中，当正极增添9.6g 时，电路中经过的电子数量为0.3N AD ．11P4+60CuSO 4+96H 2O=20Cu 3P+24H 3PO4+60H 2SO4反响中， 6mol CuSO 4能氧化白磷的分子数为 1.1N A9.以下说法正确的选项是（）A．某芬芳烃分子式为 C9H12，其苯环上的一氯代物有两种的同分异构体有 3种B．用溴水即可鉴识苯酚溶液、2，4﹣己二烯和甲苯C ．分子中全部原子共平面D ． 1.0 mol最多能与 4.0 mol NaOH水溶液完全反应10．右图是利用乙烯催化氧化制备乙醛同时能获取电能的一种装置，其电池总反响为2CH 2=CH 2+O2一→2CH 3CHO ；以下说法错误的选项是A.该电池可将化学能转变成电能B ．每有 0.1 molol O 2反响，则溶液中迁徙0.4 mol e-C．负极反响式为CH 2 =CH 2 - 2e-+ H 2 O=CH 3CHO+2H +D．正极区溶液的pH 增大11.短周期主族元素X 、Y、Z 的单质 m、n、p 在往常情况下均为气态，并有以下转变关系（反应条件略去）：此中双原子单质分子中，单质m 含共用电子对数最多，甲含有10 电子，乙含有18 电子。

2025届江西省上饶化学高三上期中教学质量检测模拟试题注意事项:1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。

2．答题时请按要求用笔。

3．请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。

4．作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。

5．保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、下列实验操作、现象及得出的结论均正确的是( ) 选项 实验操作 现象 结论A将Fe(NO 3)2样品溶于稀硫酸，滴入KSCN 溶液溶液变红 稀硫酸能氧化Fe 2＋BCu 与浓硫酸反应，冷却后，再将反应混合物缓慢加入盛有冷水的烧杯中溶液变蓝证明反应生成了Cu 2＋C向某溶液中滴加稀硫酸产生有刺激性气味的气体原溶液中一定含有SO 32-D向盛有某溶液的试管中滴加NaOH 溶液，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口 试纸不变蓝原溶液中无NH 4+A ．AB ．BC ．CD ．D2、设C+CO 22CO —Q 1，反应速率为V 1，N 2+3H 22NH 3+Q 2，反应速率为V 2，当温度升高时，速率变化情况为A ．V 1提高，V 2下降B ．V 1、V 2都提高C ．V 1下降，V 2提高D ．V 1、V 2都下降3、常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A ．使甲基橙变红色的溶液：Na +、Cu 2+、ClO －、Cl － B ．0.1 mol·L -1 Na 2CO 3溶液：K ＋、AlO 2-、Cl －、SO 42- C ．0.1 mol·L -1 (NH 4)2Fe(SO 4)2溶液中：H +、Al 3+、Cl －、NO 3-D ．K W /c(H ＋)＝0.1 mol·L -1的溶液中：Ca 2+、NH 4+、CH 3COO －、HCO 3-4、在pH=1的溶液中可能存在2Fe +、Na +、24SO -、3NO -、23CO -，已知3NO -的浓度为0.12mol /L ，则下列离子一定能大量存在的是（ ） A ．2Fe +B ．Na +C ．24SO -D ．23CO -5、设N A为阿伏加德罗常数的值。

2023-2024学年上饶市重点中学高三下学期联合考试化学试题注意事项1．考生要认真填写考场号和座位序号。

2．试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。

第一部分必须用2B 铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。

3．考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。

一、选择题(共包括22个小题。

每小题均只有一个符合题意的选项）1、化合物(X)、(Y)、(Z)的分子式均为C5H6。

下列说法正确的是（）A．X、Y、Z均能使酸性高锰酸钾溶液褪色B．Z的同分异构体只有X和Y两种C．Z的二氯代物只有两种(不考虑立体异构)D．Y分子中所有碳原子均处于同一平面2、2019年11月2日，14岁的华裔女孩Karafan用硝酸银替代了原液体创可贴中的硝酸铜，凭此改进，获评“美国顶尖青年科学家”。

下列说法错误的是（）A．该液体创可贴显酸性B．银离子能使蛋白质变性，具有杀菌消毒作用C．该液体创可贴中，银离子浓度越大越好D．硝酸银比硝酸铜的杀菌效果更好3、设N A为阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是A．12g 金刚石与12g 石墨所含共价键数均为2N AB．常温下，lLpH=7 的1mol/LHCOONH4溶液中HCOO-与NH4+数目均为N AC．0.1molCl2与0.2molCH4光照充分反应生成HCl 分子数为0.1N AD．100g34%的H2O2中加入MnO2充分反应转移电子数为2N A4、下表为各物质中所含少量杂质以及除去这些杂质应选用的试剂或操作方法正确的一组是（）选项物质(括号为少量杂质) 除杂方法A CO2(SO2) 通入饱和碳酸氢钠溶液，再通入碱石灰干燥B Cu（CuO）空气中加热C FeCl2（Fe）通入少量氯气加热D KNO3(NaCl) 溶于水配成热饱和溶液，冷却结晶A．A B．B C．C D．D5、在一定温度下，某反应达到了化学平衡，其反应过程对应的能量变化如图。

2025届江西省上饶中学化学高三第一学期期末综合测试模拟试题考生须知：1．全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。

选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。

2．请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。

3．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效。

一、选择题(共包括22个小题。

每小题均只有一个符合题意的选项）1、mg铁粉与含有H2SO4的CuSO4溶液完全反应后，得到mg铜，则参与反应的CuSO4与H2SO4的物质的量之比为A．8:7 B．1:7 C．7:8 D．7:12、下列量气装置用于测量CO2体积，误差最小的是（）A．B．C．D．3、一种钌（Ru）基配合物光敏染料敏化太阳能电池的示意图如下。

电池工作时发生的反应为：Ru II Ru II *(激发态)Ru II*→ Ru III+e-I3-+ 2e-→3I-Ru III+3I-→Ru II++ I3-下列关于该电池叙述错误的是( )A．电池中镀Pt导电玻璃为正极B．电池工作时，I－离子在镀Pt导电玻璃电极上放电C．电池工作时，电解质中I－和I3－浓度不会减少D．电池工作时，是将太阳能转化为电能4、X、Y、Z、R，W是原子序数依次递增的五种短周期主族元素，它们所在周期数之和为11。

YZ气体遇空气变成红棕色，R的原子半径是五种元素中最大的，W与Z同主族。

下列说法错误的是（）A．简单离子的半径：Y＞XB．气态氢化物的稳定性：Y＞WC．X、Z和R形成强碱D．最高价氧化物对应的水化物的酸性：W＞R5、中国科学院科研团队研究表明，在常温常压和可见光下，基于LDH（一种固体催化剂）合成NH3的原理示意图。

下列说法不正确的是A．该过程将太阳能转化成为化学能B．该过程中，涉及极性键和非极性健的断裂与生成C．氧化剂与还原剂的物质的量之比为3∶1D．原料气N2可通过分离液态空气获得6、在化学反应中，有时存在“一种物质过量，另一种物质仍不能完全反应”的情况，下列反应不属于这种情况的是A．过量的铜与浓硝酸反应B．过量的铜与浓硫酸在加热条件下反应C．过量二氧化锰与浓盐酸在加热条件下反应D．过量的氢气与氮气在工业生产条件下反应7、过氧化钙(CaO2)微溶于水，溶于酸，可作分析试剂、医用防腐剂、消毒剂。

江西省广丰县联考2023-2024学年中考化学全真模拟试题请考生注意：1．请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用0．5毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答案写在答题纸相应的答题区内。

写在试题卷、草稿纸上均无效。

2．答题前，认真阅读答题纸上的《注意事项》，按规定答题。

一、单选题（本大题共10小题，共20分）1．除去下列物质中的少量杂质，所选用的试剂及操作方法均正确的是选项物质（括号内为杂质）选用试剂操作方法A CO（CO2）适量O2点燃B NaCl溶液（Na2CO3）适量CaCl2溶液过滤C KNO3溶液（K2SO4）过量Ba（NO3）2溶液过滤D FeCl2溶液（CuCl2）足量镁粉过滤A．A B．B C．C D．D2．概念之间存在并列、交叉和包含等3种关系。

符合如图所示关系的一组概念是 ( )序号X Y ZA 氧化物纯净物物质B 硫酸盐铵盐盐C 有机物单质纯净物D 碱酸化合物A．A B．B C．C D．D3．美国普度大学研发出一种制备氢气的新工艺，流程如图所示。

下列说法错误的是（）A．铝镓合金可以循环使用B．太阳能的利用可以部分解决能源危机问题C．流程中的氧化铝、水和氧气都属于氧化物D．铝镓合金与水反应的化学方程式为：4．工业上常把煤块粉碎后使其充分燃烧，其目的是A．减少煤的浪费B．减少氧气的消耗C．减少二氧化碳的排放D．减少酸雨的形成5．化学与生活息息相关，下列说法正确的是A．合金、合成纤维都是有机合成材料B．氢气、煤都是储量丰富的清洁能源C．CO2、SO2都是污染空气的有毒气体D．糖类、水都是人体所需的营养物质6．“检测草木灰浸出液的酸碱性”实验操作如下，其中不正确的是A．草木灰加水搅拌B．过滤C．检验酸碱性D．测定酸碱度7．下列图示的实验操作正确的是A．过滤B．测溶液的酸碱度C．稀释浓硫酸D．检验氧气8．甲、乙丙有如图所示的转化关系（“→”表示反应一步实现，部分物质和反应条件已略去），下列各组物质按照甲、乙、丙的顺序不符合要求的是A．Cu、CuO、CuSO4B．CO、CO2、H2CO3C．CaCO3、CaO、Ca(OH)2D．NaOH、Na2CO3、Na2SO49．下列有关资源、能源的叙述错误的是()A．空气中含量最多的成分是氮气B．地壳中含量最多的金属元素是铝C．煤、石油、沼气、风能等都是可再生能源D．防止金属锈蚀是保护金属资源的有效途径10．2019年世界环境日将由中国主办，倡导“绿水青山就是金山银山”。

江西省上饶市第五中学2022年高三化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）1. 下列推断正确的是A．SiO2是酸性氧化物，能与NaOH溶液反应B．Na2O、Na2O2组成元素相同，与 CO2反应产物也相同C．CO、NO、 NO2都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在D．新制氯水显酸性，向其中滴加少量紫色石蕊试液，充分振荡后溶液呈红色参考答案：A略2. 下列说法正确的是A.pH相等的NaF与CH3COOK溶液：B． pH相等的①NH4Cl②(NH4)2SO4 ③NH4HSO4溶液:C(NH4+)大小顺序为①>②>③C．常温下，C（H+）= 10-14 mol / L的溶液中，Na+、AlO2—、 S2—、 SO32—可以大量共存D．常温下，由水电离出的C（H+）=10-14 mol / L的溶液中，NO3—、I—、Na+ 、K+一定可以大量共存参考答案：C略3. 下列叙述正确的是A．浓度均为0.2mol·L-1的NH4Cl溶液与NaOH溶液混合，混合液中：c(NH4+)>c(Cl-)>c(Na+)>c(0H-)>c(H+)B．仅含有Na+、H+、OH-、CH3c00一四种离子的某溶液中可能存在：c(Na+)>c(OH-)>c(CH3COO-)>c(H+)C．pH=2的醋酸与pH=12的氢氧化钠等体积混合后，混合液中：c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)D．将pH=8.5的氨水加水稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低参考答案：B略4. 用N A表示阿伏加德罗常数的值。

下列叙述中正确的是()A．分子总数为N A的NO2和CO2混合气体中含有的氧原子数为4N AB．28 g乙烯和环丁烷(C4H8)的混合气体中含有的碳原子数为N AC．常温常压下，92 g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为6N AD．常温常压下，22.4 L氯气与足量镁粉充分反应，转移的电子数为2N A参考答案：C略5. 最近中美研究人员发明了一种可快速充放电的铝离子电池，该电池电解质为离子液体{AlCl3/[EMIM]Cl}，放电时有关离子转化如图所示．下列说法正确的是（）A．充电时，阴极发生：4Al2Cl7﹣+3e﹣═Al+7AlCl4﹣B．充电时，泡沫石墨极与外电源的负极相连C．放电时，负极发生：2AlCl4﹣﹣e﹣═Al2Cl7﹣+Cl﹣D．放电时，电路中每流过3mol电子，正极减少27g参考答案：A【考点】原电池和电解池的工作原理．【分析】放电时铝为负极，被氧化生成Al2Cl7﹣，负极反应：方程式为Al+7AlCl4﹣﹣3e﹣═4Al2Cl7﹣，其逆过程就是充电时的阴极反应4Al2Cl7﹣+3e﹣=Al+7AlCl4﹣；正极反应为3C n[AlCl4]+3e﹣=3C n+3AlCl4﹣，其逆过程就是充电时的阳极反应：C n+AlCl4﹣﹣e﹣═C n[AlCl4]，以此解答该题．【解答】解：A．充电时，Al2Cl7﹣在阴极得电子发生还原反应，即阴极发生：4Al2Cl7﹣+3e ﹣=Al+7AlCl4﹣，故A正确；B．充电时正极与外接电源的正极相连，则泡沫石墨极与外电源的正极相连，故B错误；C．放电时，铝是活泼的金属铝是负极，铝发生氧化反应生成铝离子，铝离子与AlCl4﹣结合生成Al2Cl7﹣，所以电极反应式为：Al﹣3e﹣+7AlCl4﹣═4Al2Cl7﹣，故C错误；D．放电时，正极上AlCl4﹣进入溶液，负极上Al失电子，则电路中每流过3mol电子，负极减少27g，故D错误；故选A．6. 下列有关物质分类说法正确的是（）A．钠、镁、铁对应的氧化物都是碱性氧化物B．食醋、纯碱、食盐分别属于酸、碱、盐C．生铁、不锈钢、青铜都属于合金D．明矾、小苏打、水玻璃、次氯酸均为电解质参考答案：C试题分析：A、过氧化钠不是碱性氧化物，A错误；B、纯碱是是碳酸钠，属于盐，B错误；C、生铁、不锈钢、青铜都属于合金，C正确；D、水玻璃是硅酸钠的水溶液，是混合物，不是电解质，D正确。

江西省上饶市创新中学高三化学模拟试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）1. 固体NH5属离子晶体。

它与水反应的方程式为:NH5+H2O=NH3·H2O+H2↑,它也能跟乙醇发生类似的反应,并都产生氢气。

下列有关NH5叙述正确的是( )A.与水反应时,水作氧化剂B. NH5中N元素的化合价为+5价C.1 mol NH5中含有5N A个N—H键D.与乙醇反应时，NH5被还原参考答案：A略2. 甲装置中所含的是物质的量之比为1：2的的混合溶液，电解过程中溶液的pH值随时间t变化的示意图如乙示（不考虑电解产物可能与水的反应）。

试分析下列叙述中正确的是A.是该混合溶液中的导致了A点溶液的pH值小于B点B.AB线段与BC线段在阴极上发生的反应是相同的即：C.BC段阴极产物和阳极产物的体积之比为2：1D.在整个电解的过程中会出现少量淡蓝色的Cu（OH）2沉淀参考答案：C 3. 甲、乙、丙、丁、戊是中学常见的无机物，其中甲、乙均为单质，它们的转化关系如右图所示(某些条件和部分产物己略去)。

下列说法不正确的是A.若甲既能与盐酸反应又能与NaOH溶液反应，则丙可能属于两性氧化物B.若甲为短周期中原子半径最大的主族元素的单质，且戊为碱，则丙只能为Na2O2C.若丙、丁混合产生白烟，且丙为18电子分子，丁为10电子分子，则乙的水溶液可能具有漂白作用D.若甲、丙、戊含有同一种元素，则三种物质中，该元素的化合价由低到高的顺序可能为:甲<丙<戊参考答案：B略4. N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．7.8g Na2S和Na2O2的混合物中含有的阴离子数等于0.1N AB．12.5mL 16mol?L﹣1浓硫酸与足量铜反应，转移电子数为0.2N AC．5.6 g铁粉在0.1mol氯气中充分燃烧，转移电子数为0.3N AD．1 mol的甲基与1 mol的铵根离子所含电子数均为10N A参考答案：A考点：阿伏加德罗常数．分析：A、Na2S和Na2O2的摩尔质量都是78g/mol，7.8g 混合物的物质的量为0.1mol，硫化钠是由钠离子与硫离子构成，过氧化钠由钠离子与过氧根离子构成，每摩尔Na2S和Na2O2都含1mol阴离子．B、随反应进行浓硫酸变为稀硫酸，稀硫酸不与铜反应；C、铁在氯气中燃烧生成氯化铁，根据方程式计算过量判断，根据不足的物质计算转移电子数；D、1个甲基含有9个电子，一个氨根离子含有10个电子．解答：解：A、Na2S和Na2O2的摩尔质量都是78g/mol，7.8g 混合物的物质的量为0.1mol，硫化钠是由钠离子与硫离子构成，过氧化钠由钠离子与过氧根离子构成，每摩尔Na2S和Na2O2都含1mol阴离子，所以7.8g Na2S和Na2O2的混合物中含有的阴离子为0.1mol，阴离子数等于0.1N A，故A正确；B、发生反应Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2↑+2H2O，由方程式可知其氧化剂的硫酸占，12.5mL16mol?L﹣1浓硫酸中硫酸完全反应，转移电子数为0.0125L×16mol?L﹣1××2×N A mol﹣1=0.2N A，随反应进行浓硫酸变为稀硫酸，稀硫酸不与铜反应，所以转移电子数小于0.2N A，故B错误；C、5.6g铁粉的物质的量为0.1mol，铁在氯气中燃烧生成氯化铁，反应方程式为2Fe+3Cl22FeCl3，所以氯气的物质的量不足，根据氯气计算转移电子数，氯元素化合价由0价降低为﹣1价，所以转移电子数为0.1mol×2×N A mol﹣1=0.2N A，故C错误；D、1mol的甲基所含电子数为9N A，1mol的铵银离子所含电子数为10N A，故D错误；故选A．点评：本题考查常用化学计量计算、微粒结构、氧化还原反应、浓度与物质性质关系等，浓度中等，注意C中铁过量与否都生成氯化铁，与铁与硝酸的反应不同．5. 为提纯下列物质(括号内为杂质)，所用的除杂试剂和分离方法都正确的是序号不纯物除杂试剂分离方法A CH4(C2H4) 溴的四氯化碳溶液洗气B 苯(苯粉) 浓溴水过滤C C2H5OH(H2O) 新制生石灰蒸馏D 乙醇(乙酸）饱和Na2CO3溶液分液参考答案：CC2H4被酸性KMnO4溶液氧化为二氧化碳，引入新杂质，故A错误；三溴苯酚溶于苯，不能用过滤法分离，故B错误；氧化钙与水反应生成氢氧化钙，乙醇易挥发，故C正确；乙醇易溶于饱和Na2CO3溶液，故D错误。

江西省上饶市广丰实验学校2022年高三化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）1. 研究发现空气中少量的NO2能参与硫酸型酸雨的形成，反应过程如下：①SO2+NO2→SO3+NO，②SO3+H2O→H2SO4，③2NO+O2→2NO2。

NO2在上述过程中的作用，与H2SO4在下列变化中的作用相似的是（）A．潮湿的氯气通过盛有浓H2SO4的洗气瓶B．浓H2SO4滴入萤石(CaF2)中加热生成HFC．木材棍插入浓H2SO4中变黑D．淀粉溶液加入稀H2SO4并加热转化为葡萄糖参考答案：D试题分析：①②③两式相加，NO2作催化剂，A、利用浓硫酸的吸水性，故错误；B、反应是CaF2＋H2SO4=CaSO4＋2HF，利用浓硫酸的酸性，故错误；C、利用浓硫酸的脱水性，故错误；D、淀粉在稀硫酸的作用下发生水解，即稀硫酸作催化剂，故正确。

2. 下列有关乙醇的表达正确的是A．乙醇分子中含有甲基，甲基的电子式为：B．乙醇结构简式为：C2H6OC．乙醇分子中羟基电子式：D．乙醇分子的比例模型为：参考答案：D略3. N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．标准状况下，22.4 L二氯甲烷的分子数约为N A个B．盛有SO2的密闭容器中含有N A个氧原子，则SO2的物质的量为0.5 molC．17.6 g丙烷中所含的极性共价键为6.4 N A个D．电解精炼铜时，若阴极得到的电子数为2 N A个，则阳极质量减少64 g参考答案：B考点：阿伏加德罗常数．专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：A、标况下，二氯甲烷为液态；B、1molSO2中含2mol氧原子；C、求出丙烷的物质的量，然后根据1mol丙烷中含8mol极性共价键来分析；D、电解精炼铜时，阳极上是粗铜，粗铜上有其他金属杂质．解答：解：A、标况下，二氯甲烷为液态，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量，故A错误；B、1个SO2中含2个氧原子，故当含有N A个氧原子时，SO2的分子个数为0.5N A个，即物质的量为0.5mol，故B正确；C、17.6g丙烷的物质的量为0.4mol，而1mol丙烷中含8mol极性共价键，故0.4mol丙烷中含3.2mol 极性共价键，故C错误；D、电解精炼铜时，阳极上是粗铜，粗铜上有其他比铜活泼的金属杂质也会放电，故阴极得到电子数为2N A时，阳极减少的质量不一定是64g，故D错误；故选B．点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．4. 下列说法正确的是（）A．ⅠA族元素的金属性比ⅡA族元素的金属性强B．ⅥA族元素的氢化物中，稳定性最好的其沸点也最高C．同周期非金属氧化物对应的水化物的酸性从左到右依次增强D．第三周期元素的离子半径从左到右逐渐减小参考答案：答案：B5. 我国科学家在世界上第一次为一种名为“钴酞菁”的分子（直径为1.3×10-9m、分子式为C32H16N8Co）恢复了磁性。

2022年江西省上饶市广丰中学高三化学模拟试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）1. 已知2－丁烯有顺、反两种异构体，在某条件下两种气体处于平衡，下列说法正确的是 ( )△H=－4.2 kJ/molA．顺－2－丁烯比反－2－丁烯稳定B．顺－2－丁烯的燃烧热比反－2－丁烯大C．加压和降温有利于平衡向生成顺－2－丁烯反应方向移动D．反－2－丁烯和顺－2－丁烯具有相同的熔沸点参考答案：B略2. 能够鉴定氯乙烷中氯元素的存在的操作是（）A．在氯乙烷中直接加入AgNO3溶液B．加蒸馏水，充分搅拌后，加入AgNO3溶液C．加入NaOH溶液，加热后加入稀硝酸酸化，然后加入AgNO3溶液D．加入NaOH的乙醇溶液，加热后加入AgNO3溶液参考答案：C试题分析：A、氯乙烷不溶于水，为非电解质，在氯乙烷中直接加入AgNO3溶液，无明显现象，不能确定氯元素的存在，错误；B、氯乙烷不溶于水，为非电解质，加蒸馏水，充分搅拌后，加入AgNO3溶液，无明显现象，不能确定氯元素的存在，错误；C、加入NaOH溶液加热后，氯乙烷发生取代反应生成乙醇和氯化钠，加入稀硝酸酸化，然后加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，说明氯乙烷中存在氯元素，错误；D、加入NaOH的乙醇溶液加热后，氯乙烷虽然发生消去反应生成乙烯和氯化钠，但未加酸中和过量的碱，加入AgNO3溶液产生白色沉淀，不能确定氯元素的存在，错误。

3. 中国科学院成功开发出一种新型铝?石墨双离子电池，大幅提升了电池的能量密度。

该电池放电时的总反应为: AlLi+C x PF6Al+xC+Li++PF6?，有关该电池说法正确的是A. 充电时，PF6?向阳极移动B. 充电时，铝电极质量减少C. 放电时，正极反应式为:Al+Li++e?AlLiD. 放电时，电子由石墨沿导线流向铝参考答案：A4. 钢铁“发蓝”是指在钢铁的表面形成一层四氧化三铁的技术过程。

江西省上饶市第五中学2021年高三化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）1. W、X、Y、Z均为的短周期元素，原子序数依次增加，且原子核外L电子层的电子数分别为0、5、8、8，它们的最外层电子数之和为18。

下列说法正确的是（）A. 单质的沸点：W>XB. 阴离子的还原性：W>ZC. 氧化物的水化物的酸性：Y<ZD. X与Y不能存在于同一离子化合物中参考答案：BW、X、Y、Z均为的短周期主族元素，原子序数依次增加，且原子核外L电子层的电子数分别为0、5、8、8，则W是H元素，X是N元素，Y、Z处于第三周期，四元素原子的最外层电子数之和为18，Y、Z最外层电子数之和是18-1-5=12，最外层电子数只能为5、7，又Y原子序数小于Z，则Y 是P元素、Z是Cl元素。

A．H、N元素单质都是分子晶体，分子晶体熔沸点与相对分子质量成正比，氮气相对分子质量大于氢气，所以单质的沸点：W＜X，故A错误；B．元素的非金属性越强，其简单阴离子的还原性越弱，非金属性W＜Z，所以阴离子的还原性：W＞Z，故B正确；C．元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，非金属性P＜Cl，最高价氧化物的水化物酸性H3PO4＜HClO4，但氧化物的水化物的酸性不一定存在此规律，如磷酸酸性大于次氯酸，故C错误；D．X、Y分别是N、P元素，可以形成磷酸铵、磷酸一氢铵、磷酸二氢铵，磷酸铵、磷酸一氢铵、磷酸二氢铵都是铵盐，属于离子化合物，故D错误；故选B。

点睛：本题考查原子结构和元素性质，涉及离子化合物判断、酸性强弱判断、物质熔沸点高低判断、元素周期律等知识点，正确判断元素是解本题关键。

易错选项是C，学生容易忽略最高价含氧酸。

2. 铁锈的成分中含有铁的氧化物、铁的氢氧化物,研究证明,铁器的生锈与大气中的氧气、水蒸气有关。

下列做法中最有利于减缓铁器生锈的是（）A．铁锅用完后用水刷洗干净其表面的油污B．久置不用的铁刀涂抹凡士林在空气中保存C．将铁壶盛水后保存D．铁勺、铁铲放在阴湿处保存参考答案：B略3. 下列叙述不正确的是A．铁表面镀铜的装置中，铜作阳极B．船底镶嵌锌块，锌作负极，以防船体被腐蚀C．钢铁吸氧腐蚀的正极反应：D．电解精炼铜时，阳极溶解的铜与阴极析出的铜质量相等参考答案：D略4. 下列离子方程式中，正确的是A．将含等物质的量的NaHCO3和Ba（OH）2溶液混合：HCO—3+Ba2++OH—= BaCO3↓+H2OB．少量SO2通入次氯酸钙溶液中：Ca2++2C1O—+SO2+H2O=CaSO3↓+2HC1O C．少量AlCl3溶液滴人过量氨水中：Al3++4NH3·H2O=AlO—2+4NH+4+2H2O D．氯化铁溶液中加入铜粉：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+参考答案：A略5. (08东莞调研)已知可逆反应aA＋b B c C中，物质的含量A％和C％随温度的变化曲线如图所示，下列说法正确的是（）A．该反应在T1、T3温度时达到过化学平衡B．该反应在T2温度时达到化学平衡C．升高温度，平衡会向正反应方向移动D．该反应的正反应是放热反应过参考答案：答案：BD6. 下列变化一定属于化学变化的是①风化②变色③燃烧④爆炸⑤白磷转变成红磷⑥工业制氧气⑦久置氯水变成无色⑧分馏⑨ NO2气体冷却后颜色变浅⑩潮解A．①②③④⑦ B．③④⑤⑦C．①③④⑦⑩D．①③⑤⑦⑨参考答案：D略7. 某有机物X的结构简式如下图所示，则下列有关说法中正确的是A．X的分子式为C12H16O3B．X在一定条件下能发生加成、加聚、取代、消去等反应C．在Ni作催化剂的条件下，1 mol X最多只能与1 mol H2加成D．可用酸性高锰酸钾溶液区分苯和X参考答案：D略8. 下列说法正确的是A．将氯化镁溶液直接蒸发至干，可获得纯净的无水MgCl2固体B．二氧化硅不与任何酸反应，可用石英制造耐酸容器C．用KSCN溶液检验硫酸亚铁溶液是否氧化变质D．用苯萃取溴的四氯化碳溶液中的溴参考答案：C略9. 香石花由前20号元素中的6种组成，其化学式为X3Y2(ZWR4)3T2，X、Y、Z为金属元素，Z的最外层电子数与次外层相等，X、Z位于同族，Y、Z、R、T位于同周期，R最外层电子数是次外层的3倍，T无正价，X与R原子序数之和是W的2倍。

2023-2024学年江西省上饶市广丰区高三化学第一学期期末经典模拟试题考生须知：1．全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。

选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。

2．请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。

3．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效。

一、选择题(共包括22个小题。

每小题均只有一个符合题意的选项）1、现在污水治理越来越引起人们重视，可以通过膜电池除去废水中的乙酸钠和对氯苯酚（），其原理如图所示，下列说法正确的是（）A．b为电池的正极，发生还原反应B．电流从b极经导线、小灯泡流向a极C．当外电路中有0.2mole-转移时，a极区增加的H+的个数为0.2N AD．a极的电极反应式为：+2e-+H+=Cl-+2、下列物质的性质和用途不存在因果关系的是A．胶体具有电泳的性质，可向豆浆中加入盐卤制作豆腐B．醋酸酸性强于碳酸，用醋酸溶液清除热水器中的水垢C．小苏打受热易分解，在面粉中加入适量小苏打焙制糕点D．氧化铝熔点高，可作耐高温材料3、偏二甲肼[（CH3）2N-NH2]（N为-2价）与N2O4是常用的火箭推进剂，发生的化学反应如下：（CH3）2N-NH2（l）+2N2O4（l）═2CO2（g）+3N2（g）+4H2O（g）△H＜0，下列说法不正确的是（）A．该反应在任何情况下都能自发进行B．1mol（CH3）2N-NH2含有11mol共价键C．反应中，氧化产物为CO2，还原产物为N2D．反应中，生成1molCO2时，转移8mole-4、化学在科技进步方面发挥着重要的作用。

下列说法正确的是A．是制备有机发光二极管OLED的材料之一，其属于有机高分子化合物B．2019世界能源大会把核能作为含碳能源重要替代品，核电站把化学能转化为电能C．DAC法能够实现直接从空气中捕获二氧化碳，该法可缓解全球日益严重的温室效应D．以纯净物聚丙烯为原料生产的熔喷布口罩，在“新冠肺炎战疫”中发挥了重要作用5、有机化合物甲、乙、丙的结构如图所示，下列说法正确的是甲乙丙A．三种物质的分子式均为C5H8O2，互为同分异构体B．甲、乙、丙分子中的所有环上的原子可能共平面C．三种物质均可以发生氧化反应和加成反应D．三种物质都能与氢氧化钠溶液发生反应6、将25℃时浓度均为0.1mol/L的HA溶液和BOH溶液按体积分别为V a和V b混合，保持V a+V b=100mL，且生成的BA可溶于水。