高考化学与生活知识点归纳

化学与生活知识点汇总1.食物的化学：食物是由各种化学物质组成的，如蛋白质、碳水化合物、脂肪和维生素等。

化学反应也是烹饪的基础，如烟熏、发酵和油炸。

2.饮料的化学：饮料中含有水、糖分、香料和防腐剂等化学物质。

一些饮料中还含有咖啡因和酒精等有刺激性的化学物质。

3.药物的化学：药物是由各种化学物质组成的，可以用来治疗疾病或缓解病痛。

药物通过与身体内的化学物质相互作用，来改变生理过程。

4.日常用品的化学：我们使用的很多日常用品，如洗衣粉、肥皂、洗发水和牙膏等，都包含了各种化学物质。

这些化学物质可以起到清洁、消毒和美容的作用。

5.清洁剂的化学：家用清洁剂如洗涤剂、洗碗液和洗手液，都含有表面活性剂等化学物质。

这些物质可以使油脂和污渍溶解，从而起到清洁的作用。

6.化妆品的化学：化妆品中含有各种化学物质，如颜料、防腐剂和香精等。

这些化学物质可以改变皮肤的外观和质地。

7.塑料的化学：塑料是一种由高分子化合物制成的材料，广泛应用于包装、建筑和制造业等领域。

塑料可以通过加热和注塑等化学过程来制造。

8.化学能源的应用：化学能源，如石油、天然气和煤炭，被广泛应用于能源生产和交通运输等领域。

同时，化学能源的使用也带来了环境污染和气候变化。

9.金属的应用：金属是一种常见的化学物质，广泛应用于建筑、机械和电子等领域。

金属的特性，如导电性和强度，使其成为许多产品的重要组成部分。

10.反应速率和平衡：化学反应的速率和平衡是化学反应研究的重要内容。

了解反应速率和平衡的原理可以帮助我们更好地理解化学反应的过程和结果。

以上只是一些化学与生活的知识点的汇总，化学在我们的生活中无处不在。

因此，了解化学的基本知识不仅可以帮助我们更好地理解生活中的一些现象，还能为我们的生活带来很多便利和乐趣。

化学选修1化学与生活_知识点1.化学的基本概念：化学是研究物质的组成、性质、结构、变化和相互作用的科学。

物质是构成一切事物的基本单位，包括元素和化合物。

2.物质的组成：物质由原子组成，原子由质子、中子和电子构成。

质子和中子位于原子核中，电子围绕原子核运动。

3.元素和化合物：元素是由同种原子组成的纯物质，化合物是由不同元素的原子按一定比例结合而成的物质。

4.化学键与分子：化学键是原子之间的相互作用，分为离子键、共价键和金属键。

分子是由原子通过化学键连接而成的最小粒子。

5.化学方程式：化学方程式描述了化学反应中物质的转化过程，由反应物和生成物组成。

反应物位于反应箭头的左边，生成物位于右边。

6.物质的性质：物质的性质包括物理性质和化学性质。

物理性质是指物质本身的性质，如颜色、密度、熔点等；化学性质是指物质与其他物质发生反应产生新物质的性质。

7.酸碱中和反应：酸和碱是常见的化学物质，酸具有酸性，碱具有碱性。

酸碱中和反应是指酸和碱反应生成盐和水的反应。

8.氧化还原反应：氧化还原反应是指物质与氧化剂发生电子转移的反应。

氧化剂接受电子，被还原；还原剂失去电子，被氧化。

9.化学平衡：化学平衡是指反应物和生成物的浓度达到一定比例时，反应速度相等，系统处于稳定状态的情况。

10.溶液和饱和度：溶液是指固体或气体溶解在液体中形成的混合物。

饱和度是指溶液中溶质溶解的最大量。

11.颗粒模型和动力学理论：颗粒模型是用于解释物质微观结构和性质的模型，认为物质由微小的粒子构成；动力学理论是研究物质微观粒子运动规律的理论。

12.离子反应：离子反应是指溶液中离子发生反应的化学反应。

离子反应包括酸碱中和反应、沉淀反应和氧化还原反应等。

化学与生活必备知识点总结一、物质的结构和性质1. 原子结构：原子是构成物质的基本单位，由质子、中子和电子组成。

质子和中子构成原子的核心，电子绕核心运动。

2. 元素和化合物：元素是由同一类原子组成的纯物质，化合物是由不同元素组成的纯物质。

3. 分子结构：原子通过共价键或离子键相互结合形成分子，分子可以是单质分子也可以是化合物分子。

4. 物质的性质：物质的性质可以分为物理性质和化学性质。

物理性质是指物质本身所具有的性质，如颜色、形状、密度等；化学性质是指物质在化学反应中所表现出的性质，如燃烧、还原、氧化等。

二、化学反应1. 化学平衡：在化学反应中，反应物经过反应产物形成新的化学物质，其特点是反应物和生成物的数量在化学反应中保持不变。

2. 氧化还原反应：氧化还原反应是一种重要的化学反应类型，其中氧化剂和还原剂发生电子的转移过程。

3. 酸碱反应：酸与碱之间的化学反应是酸碱反应，反应产物是盐和水。

4. 有机物反应：有机物是一类含有碳元素的化合物，有机物反应是指有机物之间发生的各种化学反应。

三、化学物质的应用1. 金属：金属在生活中有着广泛的应用，如建筑材料、电器设备、交通工具等。

2. 非金属：非金属也有着广泛的应用，如塑料制品、橡胶制品、玻璃制品等。

3. 化学药品：化学药品是通过化学合成的方法制备的药物，可以治疗疾病、保健增强机体免疫力。

4. 化肥农药：化肥农药可以促进植物生长、提高农作物产量，也可以防治农作物病虫害。

四、环境保护和可持续发展1. 空气污染：空气中的污染物主要是二氧化硫、氮氧化物和颗粒物等，通过化学方法可以净化空气。

2. 水污染：水中的主要污染物是重金属离子、有机物和微生物等，可以通过化学方法进行水质净化。

3. 废弃物处理：废弃物是生产和生活中产生的固体废弃物、液体废弃物和气体废弃物，利用化学方法可以对废弃物进行处理和回收。

总而言之，化学是一门非常重要的科学学科，它与我们的生活息息相关。

通过学习化学知识，我们可以更好地理解和利用周围的化学物质，保护环境，促进可持续发展。

有关高考化学与生活知识点归纳高考化学与生活知识点归纳高考化学作为高中科学三大科目之一，对于考生来说是一项必修内容。

在学习高考化学的过程中，化学知识点与日常生活紧密相关。

理解这些知识点与日常生活的联系，能够帮助考生更好地掌握化学知识，提高化学成绩。

本文将对一些常见的高考化学知识点与生活中的应用进行归纳总结。

一、物质的组成物质是由元素组成的。

元素是一种基本的化学物质，不可分解成其他物质。

钾、铜、氧等常见元素在生活中都有广泛应用。

二、分子和离子分子是由原子组成的，可以是单质，也可以是化合物。

离子是分子中失去或得到一个或多个电子后得到的具有正电荷或负电荷的粒子，常见的有氯离子、氧离子等。

三、化学反应化学反应是指在一定条件下，物质之间发生的变化。

化学反应的种类包括酸碱反应、氧化还原反应、置换反应等。

这些反应在日常生活中也有广泛应用，如在烹饪过程中发生的化学反应。

四、物质的性质物质的性质是描述物质的特征或特性。

常见的物质性质包括颜色、密度、熔点、沸点等。

这些性质对于日常生活中的许多事物都有影响，如衣物的染色过程。

五、溶液和浓度计算溶液是一种混合物，由溶质和溶剂组成。

溶液中溶质的含量称为溶液的浓度，其计算方法包括质量分数、物质的摩尔浓度等。

六、热力学热力学是研究物质热力学性质和热平衡状态的科学。

它包括焓、热容、熵等内容。

热力学的应用广泛，如热力发电、工业生产过程中的温度控制等。

七、化合物的合成化合物是指由两种或两种以上元素组成的物质。

化合物的合成方法包括直接合成、间接合成等。

这些方法在许多实际工程和生产中都有广泛应用。

八、分析化学分析化学是指定量和定性分析的科学，旨在研究物体中各种物质的化学计量和结构。

物质分析在各行各业中都有广泛应用，如环境检测、药品生产中对于原料的分析。

以上为高考化学与生活知识点的归纳总结。

我们可以发现，在日常生活中的许多实践都与化学密切相关。

理解化学知识的应用可以帮助我们更好地理解世界和解决实际问题。

高考常考化学与生活知识点1. 燃烧与生活燃烧是化学中一种常见的反应过程，也是我们生活中不可或缺的一部分。

无论是煮饭、取暖还是照明，都离不开燃烧。

燃烧是一种氧化反应，需要燃料和氧气。

例如，煤、木材和天然气都可以作为燃料，在与空气中的氧气接触后发生燃烧，产生二氧化碳和水蒸气等物质。

而烧烤食物、生火取暖等活动都需要掌握燃烧的知识，以确保安全与环保。

2. 酸碱与日常生活酸碱是化学中的重要概念，也经常涉及到日常生活中。

酸和碱是指具有酸性和碱性的化学物质。

我们常见的柠檬、醋和柠檬酸饮料都是酸性物质，而洗衣粉、肥皂和牙膏等则是碱性物质。

在日常生活中，我们常常会用酸碱性物质来调节酸碱度，例如在浇花时使用肥料来调节土壤的酸碱度，或者用醋清洁油腻的厨具。

3. 金属与生活金属是化学中一类重要的物质，也在我们的日常生活中扮演着重要的角色。

我们周围的电线、水管、锅具等多数都是金属制成的。

金属具有导电、导热、延展性和强度高等特点，因此被广泛应用于各行各业。

同时，金属还可以与非金属元素形成化合物，例如钢铁、铜合金等，也为我们的生活提供了各种便利。

4. 食品添加剂与健康食品添加剂在我们的日常生活中随处可见，例如防腐剂、色素、增稠剂等。

食品添加剂的添加主要是为了改善食品的色、香、味和质地，并保持食品的新鲜度。

然而，过量的食品添加剂对人体健康也会带来风险。

长期过量摄入某些食品添加剂可能导致过敏、致癌等健康问题。

因此，我们在选择食品时要注意产品标签，避免过量食用含有添加剂的食物。

5. 有机物与生命有机物是含有碳元素的化合物，它们是构成生命体的基础。

我们周围的生活也离不开有机物。

例如蔬菜、水果、石油等都含有丰富的有机物。

同时，有机物还广泛应用于医药、化妆品和合成纤维等领域。

了解有机物的性质和反应机理有助于更好地理解生命的奥秘，并推动科学技术的发展。

6. 化学反应与环境保护化学反应在我们的日常生活中处处可见，但有些化学反应会对环境造成损害。

高中化学与生活常考知识点总结高中化学与生活相关的知识点主要包括以下几个方面:1. 化学基本概念和基础理论:- 阿伏加德罗定律：在同温同压下，同体积的气体含有相同的分子数，即三同”定一同”。

- 推论：同温同压下，V1V2n1n2;同温同体积时，p1p2n1n2N1N2;同温同压等质量时，V1V2M2M1;同温同压同体积时，M1M2。

- 气体摩尔体积：气体摩尔体积是指在标准状态下，1 摩尔气体所占的体积。

- 离子共存：由于发生复分解反应，离子不能大量共存。

2. 食品营养与化学:- 碳水化合物、脂肪、蛋白质是常见的食品营养成分。

- 食品加工与保存：常见的食品加工有脱水、腌渍、熏制、烘焙等。

常见的食品保存方法有低温保存、罐装保存、干燥保存等。

- 食品安全与保护：常见的食品安全问题有污染、变质、过期、添加违禁品等。

保护食品安全的方法有保持食品的新鲜度、储存食品的温度和时间、避免食品交叉污染等。

3. 环境保护与化学:- 空气污染：来源有汽车尾气、工厂废气、燃烧废气等，危害有造成眼睛、鼻子和喉咙刺激，导致呼吸道疾病等。

- 水污染：来源有工业废水、农业废水、城市污水等，危害有水质优不起来，导致鱼类死亡，甚至危害人类健康等。

- 固体废弃物：分类有废金属、废塑料、废纸等，危害有占用土地、污染土壤和水源等。

4. 医疗保健与化学:- 药物分类：有抗生素、非抗生素、激素等。

- 药物的作用：有抗炎、抗毒、抗癌等。

- 药物的禁忌：有药物相互抵消、与食物的相互作用等。

以上是高中化学与生活常考的知识点总结，这些内容都需要学生在学习过程中认真掌握，并在生活中积极应用。

高考化学与生活知识点总结5篇第1篇示例：高考化学与生活知识点总结第一章：化学基础知识1. 质量守恒定律在任何化学反应中，原子的种类不会改变，只是原子的位置改变，因此在化学反应中质量是守恒的。

2. 摩尔概念摩尔是化学计量的基本单位，摩尔的数量关系可用在物质质量计算、反应物质的定量分析等方面。

3. 原子结构原子是构成一切物质的基本单位，由电子、质子和中子组成，其中质子和中子集中在原子核中，而电子绕原子核运动。

第二章：常见物质1. 水水是生活中不可或缺的物质，具有极强的溶解能力，能溶解许多物质。

并且水的密度、比热和升华潜热等物理性质使得水在自然界中起着至关重要的作用。

2. 空气空气是地球上大气层中的气体混合物，主要由氮气、氧气和二氧化碳等气体组成。

空气可以维持动植物的生命，也是火的燃料。

3. 碳酸氢钠碳酸氢钠，化学式NaHCO3，俗称小苏打，是一种弱碱性的物质，常用作食品添加剂、洗涤剂和药品。

第三章：化学反应与能量变化1. 化学方程式用符号和化学式表示化学反应过程的式子，包括反应物、生成物和反应条件等。

2. 键能与反应热化学反应中，原子之间结合能量的变化称为反应热，反应热的大小与化学键的稳定性有关。

3. 氧化还原反应氧化还原反应是指物质失去电子的过程，称为氧化；物质得到电子的过程，称为还原。

第四章：金属及其化合物1. 金属的性质金属是一类具有良好导电性、导热性和延展性的物质，常用于制造材料和电器。

氧化性金属指在化学反应中喜欢丢失电子的金属，例如锂、钠和钾等。

3. 金属氧化物金属与氧气结合生成的化合物称为金属氧化物，通常是碱性氧化物。

第2篇示例：高考化学与生活知识点总结一、化学与环境1. 大气污染物：大气污染是指在大气中悬浮的固体、液体和气体污染物质。

二氧化硫、二氧化氮、一氧化碳等，它们的排放会造成雾霾天气，对人体健康和环境造成严重威胁。

2. 水质污染：水是生命之源，但随着工业和生活的发展，水质受到了严重的污染。

高考化学与生活常考知识点1、物质组成：物质是以原子、原子团或分子组装成的，它们不同时具有不同的成分和性质。

2、原子：原子是物质的最基本组成单位，包括原子核和电子。

电子以一定排列形式组成原子电子云，不同原子电子云组合构成不同的原子。

3、化学元素：化学元素是指由一种原子组成的物质，目前共知有92种元素，常用的元素有铁、碳、氧、锰、氟、氢等等。

4、化学反应：化学反应一般指物质中的原子或分子在反应中相互作用，从而产生新物质的过程。

反应通常由物质加热、变性、离子交换和物质分解等过程组成。

5、化学平衡：当两个或多个化学反应具有相同热力学性质时，可以将其认为是化学平衡，也可以认为它们之间没有差异。

在化学反应的过程中，化学平衡是一种很重要的概念，可以帮助人们理解和预测反应的过程。

6、逆反应：逆反应是化学反应的一种，通常指当原料物质的浓度下降，产物浓度便上升时，即由产物反应成原料物质的反应过程，与正反应相反。

7、反应速率：反应速率是指在特定条件下，物质作用以及其产物在特定时间内发生变化的速度，它可以反映物质反应的快慢。

8、一级反应：一级反应是指在反应中最早发生的反应，是完成反应的关键步骤，它的反应速率和反应条件有关，也是研究反应的重要知识点。

9、反应机理：反应机理是指化学反应发生的原因和机理，也是研究物质反应的重要知识点，它可以帮助我们了解反应的历程及反应的过程。

10、化学能：化学能是指物质因反应而释放出和形成的能量。

其大小可以由化学反应的前后能量变化而定。

它是研究反应速率等方面的重要知识点。

11、气体：气体是指它的体积受到外界压力的影响而变化的物质，可以流动，液体和固体则不可以。

常见的气体有水蒸气、空气和一氧化碳等。

12、溶液：溶液是指溶剂和溶质的混合物，溶质可以是离子、分子或颗粒等。

溶液可以分为常温溶液和加热溶液两种，它们具有不同的性质和特征。

13、离子浓度：离子浓度指溶液中离子的含量，可以用来表示溶液的强度。

高考化学与生活知识点化学作为一门自然科学，在生活中起着重要的作用。

它的应用涵盖了众多领域，如医药、食品、环境等。

对于高考化学考试，我们需要掌握一些与生活相关的知识点。

本文将重点介绍几个高考化学与生活相关的知识点，帮助同学们更好地备考。

一、生活中常见的化学反应1. 酸碱中和反应：生活中我们经常遇到酸和碱相互中和的情况。

例如，胃酸和钠碱溶液的中和能够缓解胃酸过多引起的不适。

2. 氧化还原反应：生活中许多现象都与氧化还原反应有关。

例如，铁的生锈就是一种氧化反应，照片中黑白照变为彩色照也是氧化还原反应的结果。

3. 酯化反应：酯化反应在我们的生活中很常见，例如水果发酵后产生的酒精就是通过酯化反应形成的。

二、日常生活中的化学应用1. 洗涤剂：洗涤剂是一种能够去除污渍的化学物质。

它们通过表面活性剂降低水的表面张力，溶解污渍并使其分散在水中，从而达到清洁的效果。

2. 药物应用：药物是化学在医药领域的应用之一。

例如，疾病治疗中常用的抗生素、止痛药等，都是通过化学合成或提取纯化得到的。

3. 化妆品：化妆品中也广泛应用了化学物质。

例如，香水中的挥发性物质、护肤品中的活性成分等，都是通过化学手段获得的。

三、环境保护与化学1. 大气污染控制：大气污染是一个全球性的难题，而化学方法在大气污染控制中发挥了重要作用。

例如，通过控制工厂废气的排放，减少有害气体含量，可以降低空气污染程度。

2. 水质净化与废水处理：水质净化是确保人民饮用水安全的重要环节。

化学方法可以去除水中的有害物质，保证水质符合国家标准。

同时，废水处理也是环境保护的一项重要任务。

3. 固体废弃物处理：固体废弃物处理是一个全球性问题。

化学技术可以对有毒有害的固体废物进行处理和转化，以降低对环境的危害。

四、新能源与化学1. 太阳能利用：太阳能是一种清洁、可再生的能源，而化学也在太阳能利用中扮演着重要角色。

例如，太阳能电池就是通过化学反应将太阳能转化为电能的。

2. 燃料电池：燃料电池是一种高效、清洁的能源转换技术，它利用化学能转化为电能，广泛应用于汽车、航空和航天等领域。

高考化学与生活常考知识点归纳化学是一门历史悠久并充满活力的学科,它的成就是社会文明的重要标志。

那么高考化学知识点有哪些呢?下面小编给大家整理了关于高考化学与生活常考知识点归纳的内容，欢迎阅读，内容仅供参考!高考化学与生活常考知识点归纳1、天然药物也有一定的毒副作用，不是适合任何人群服用。

2、食品中加入调味剂的量是有严格规定的，摄入过多对人体有害。

3、纤维素在人体内不能水解成葡萄糖，不能作为人类的营养物质，但可以帮助人消化。

4、糖类、油脂、蛋白质、维生素、无机盐和水是人体所需的六大营养素。

5、在蛋白质溶液中加入硫酸铜或硫酸铅等重金属盐溶液，蛋白质发生变性，当滴加饱和的Na2SO4溶液或(NH4)2SO4溶液溶液，蛋白质发生盐析。

6、二氧化硫能杀灭霉菌和细菌，可用作食物和干果的防腐剂，常见的防腐剂有苯甲酸钠、亚硝酸盐、二氧化硫等。

7、生吃新鲜蔬菜比熟吃蔬菜更有利于获取维生素C。

8、将煤进行气化或液化处理，可提高煤的综合利用率，减少二氧化硫的排放。

9、开发太阳能、水能、风能等新能源，减少使用煤、石油等化石燃料，可降碳减排，防止温室效应。

10、饮用牛奶和豆浆可以缓解重金属引起的中毒。

高考化学与生活易错知识(1)聚苯乙烯可用作包装材料(2)聚乙烯可用作食品包装材料，而聚氯乙烯不能(3)牙膏中添加NaF和SrF2等可以预8防龋齿(4)《茶疏》中对泡茶过程有如下记载:“治壶、投茶、出浴、淋壶、烫杯、酾茶、品茶……”。

文中未涉及的操作方法是蒸馏(涉及了溶解、萃取、过滤)(5)餐饮业厨房含油污水可加工为生物柴油进行利用(6)绿色化学要求从源头上消除或减少工业生产对环境的污染(7)高纯硅广泛应用于太阳能电池、计算机芯片和半导体材料的制造(8)夏天雷雨过后感觉到空气清新是因为空气中产生了少量臭氧(9)洧水是石油(10)天然气和液化石油气是我国目前推广使用的清洁燃料(11)因为甘油有吸水性，所以用于护肤保湿(12)铝锂合金密度小、强度高(13)用浸泡过高锰酸钾的硅藻土保鲜水果(原理:水果中产生乙烯，高锰酸钾将其氧化，使乙烯含量减少，然后参见生物必修三植物激素)(14)用Na2SiO3溶液制备防火材料(15)气象报告中的“PM2.5”是指直径小于或等于2.5微米的颗粒物(16)石英玻璃主要成分是二氧化硅(17)碳纤维是新型无机非金属材料(18)海水淡化的方法主要有蒸馏法、电渗析法、离子交换法等(20)Al(OH)3胶体具有很大的表面积，可吸附悬浮物质，并能吸附色素，起净水作用，是常用的净水剂(21)古琴在制作时需要对木材进行火烧处理，是因为表面生成的碳在常温下化学性质稳定(22)纯银放置过久会变暗是因为发生了化学腐蚀(23)硅胶可以用作食品干燥剂(24)甲醛是室内空气污染的主要污染物之一(25)小苏打(碳酸氢钠)是制作馒头和面包等糕点的蓬松剂，也是治疗胃酸过多的药剂(氢氧化铝也可)，但胃溃疡患者不宜使用。

高考化学与生活知识点汇总高考化学与生活知识点汇总一、同素异形体一定是单质，同素异形体之间的物理性质不同、化学性质基本相同。

红磷和白磷、O2和O3、金刚石和石墨及C60等为同素异形体，H2和D2不是同素异形体，H2O和D2O也不是同素异形体。

同素异形体相互转化为化学变化，但不属于氧化还原反应。

二、同位素一定是同种元素，不同种原子，同位素之间物理性质不同、化学性质基本相同。

三、同系物、同分异构是指由分子构成的化合物之间的关系。

四、强氧化性酸(浓H2SO4、浓HNO3、稀HNO3、HClO)、还原性酸(H2S、H2SO3)、两性氧化物(Al2O3)、两性氢氧化物[Al(OH)3]、过氧化物(Na2O2)、酸式盐(NaHCO3、NaHSO4)五、酸的强弱关系：(强)HClO4、HCl(HBr、HI)、H2SO4、HNO3(中强)：H2SO3、H3PO4(弱)：CH3COOHH2CO3H2SHClOC6H5OHH2SiO3六、与水反应可生成酸的氧化物不一定是酸性氧化物，只生成酸的氧化物才能定义为酸性氧化物七、既能与酸反应又能与碱反应的物质是两性氧化物或两性氢氧化物，如SiO2能同时与HF/NaOH反应,但它是酸性氧化物八、甲酸根离子应为HCOO-而不是COOH-九、离子晶体都是离子化合物，分子晶体不一定都是共价化合物，分子晶体许多是单质高考化学与生活易错知识点1.碱金属元素原子半径越大，熔点越高，单质的活泼性越大错误,熔点随着原子半径增大而递减2.硫与白磷皆易溶于二硫化碳、四氯化碳等有机溶剂，有机酸则较难溶于水错误,低级有机酸易溶于水3.在硫酸铜饱和溶液中加入足量浓硫酸产生蓝色固体正确,浓硫酸吸水后有胆矾析出4.能与冷水反应放出气体单质的只有是活泼的金属单质或活泼的非金属单质错误,比如2Na2O2+2H2O=O2↑+4NaOH5.将空气液化，然后逐渐升温，先制得氧气，余下氮气错误,N2的沸点低于O2,会先得到N2,留下液氧6.把生铁冶炼成碳素钢要解决的主要问题是除去生铁中除Fe以外各种元素，把生铁提纯错误,是降低生铁中C的百分比而不是提纯7.虽然自然界含钾的物质均易溶于水，但土壤中K%不高，故需施钾肥满足植物生长需要错误,自然界钾元素含量不低，但以复杂硅酸盐形式存在难溶于水8.制取漂白粉、配制波尔多液以及改良酸性土壤时，都要用到熟石灰正确,制取漂白粉为熟石灰和Cl2反应,波尔多液为熟石灰和硫酸铜的混合物9.二氧化硅是酸性氧化物，它不溶于酸溶液错误,SiO2能溶于氢氟酸10.铁屑溶于过量盐酸，再加入氯水或溴水或碘水或硝酸锌，皆会产生Fe3+错误,加入碘水会得到FeI2,因为Fe3+的氧化性虽然不如Cl2,Br2,但是强于I2,在溶液中FeI3是不存在的，共有3mol电子发生转移?11.常温下，浓硝酸可以用铝罐贮存，说明铝与浓硝酸不反应错误,钝化是化学性质,实质上是生成了致密的Al2O3氧化膜保护着铝罐12.NaAlO2、Na2SiO3、Na2CO3、Ca(ClO)2、NaOH、C17H35COONa、C6H5ONa等饱和溶液中通入CO2出现白色沉淀，继续通入CO2至过量，白色沉淀仍不消失错误,Ca(ClO)2中继续通入CO2至过量，白色沉淀消失,最后得到的是Ca(HCO3)2 13.大气中大量二氧化硫来源于煤和石油的燃烧以及金属矿石的冶炼正确14.某澄清溶液由NH4Cl、AgNO3、NaOH三种物质混合而成，若加入足量硝酸必产生白色沉淀正确,NH4Cl、AgNO3、NaOH混合后发生反应生成[Ag(NH3)2]+加入足量硝酸后生成AgCl和NH4NO315.为了充分利用原料，硫酸工业中的尾气必须经净化、回收处理错误,是为了防止大气污染16.用1molAl与足量NaOH溶液反应正确17.硫化钠既不能与烧碱溶液反应，也不能与氢硫酸反应?错误,硫化钠可以和氢硫酸反应:?Na2S+H2S====2NaHS?18.在含有较高浓度的Fe3+的溶液中，SCN-、I-、AlO2-、S2-、CO32-、HCO3-等不能大量共存?正确,Fe3+可以于SCN-配合,与I-和S2-发生氧化还原反应,与CO32-,HCO3-和AlO2-发生双水解反应?19.活性炭、二氧化硫、氯水等都能使品红褪色，但反应本质有所不同?正确,活性炭是吸附品红,为物理变化,SO2是生成不稳定的化合物且可逆,氯水是发生氧化还原反应且不可逆?20.乙酸乙酯、三溴苯酚、乙酸钠、液溴、玻璃、重晶石、重钙等都能与烧碱反应? 错误,重晶石(主要成分BaSO4)不与烧碱反应?21.在FeBr2溶液中通入一定量Cl2可得FeBr3、FeCl2、Br2?错误,Fe2+和Br2不共存?22.由于Fe3+和S2-可以发生氧化还原反应,所以Fe2S3不存在?错误,在PH=4左右的Fe3+溶液中加入Na2S可得到Fe2S3,溶度积极小?23.在次氯酸钠溶液中通入少量二氧化硫可得亚硫酸钠与次氯酸?错误,次氯酸可以氧化亚硫酸钠,会得到NaCl和H2SO4?24.有5.6g铁与足量酸反应转移电子数目为0.2NA?错误,如果和硝酸等强氧化性酸反应转移0.3NA?25.含有最高价元素的化合物不一定具有强氧化性?正确,如较稀的HClO4,H2SO4等?26.单质的还原性越弱，则其阳离子的氧化性越强?错误,比如Cu的还原性弱于铁的,而Cu2+的氧化性同样弱于Fe3+?27.CuCO3可由Cu2+溶液中加入CO32-制得?错误,无法制的纯净的CuCO3,Cu2+溶液中加入CO32会马上有Cu2(OH)2CO3生成?28.单质X能从盐的溶液中置换出单质Y，则单质X与Y的物质属性可以是：(1)金属和金属;(2)非金属和非金属;(3)金属和非金属;(4)非金属和金属;?错误,(4)非金属和金属不可能发生这个反应29.H2S、HI、FeCl2、浓H2SO4、Na2SO3、苯酚等溶液在空气中久置因发生氧化还原反应而变质错误,H2SO4是因为吸水且放出SO3而变质30.浓硝酸、浓硫酸在常温下都能与铜、铁等发生反应错误,浓硫酸常温与铜不反应高考化学知识的趣味记忆法一、歌诀记忆法歌诀记忆法就是针对需要记忆的化学知识利用音韵编成，融知识性与趣味性于一体，读起来朗朗上口，利记易诵。

高中化学与生活知识点(细选3篇)高中化学与生活知识点1一、浓硫酸“五性”酸性、强氧化性、吸水性、脱水性、难挥发性：化合价不变只显酸性化合价半变既显酸性又显强氧化性化合价全变只显强氧化性二、浓硝酸“四性”酸性、强氧化性、不稳定性、挥发性：化合价不变只显酸性化合价半变既显酸性又显强氧化性化合价全变只显强氧化性三、烷烃系统命名法的步骤(1)选主链，称某烷(2)编号位，定支链(3)取代基，写在前，注位置，短线连(4)不同基，简到繁，相同基，合并算烷烃的系统命名法使用时应遵循两个基本原则：①最简化原则②明确化原则，主要表现在一长一近一多一小，即“一长”是主链要长，“一近”是编号起点离支链要近，“一多”是支链数目要多，“一小”是支链位置号码之和要小，这些原则在命名时或判断命名的正误时均有重要的指导意义。

高中化学与生活知识点2一、氧化还原反应配标价态、列变化、求总数、定系数、后检查一标出有变的元素化合价;二列出化合价升降变化;三找出化合价升降的最小公倍数，使化合价升高和降低的数目相等;四定出氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物的系数;五：观察配其它物质的系数;六查：检查是否原子守恒、电荷守恒(通常通过检查氧元素的原子数)，画上等号。

二、"五同的区别"同位素(相同的中子数，不同的质子数，是微观微粒)同素异形体(同一种元素不同的单质，是宏观物质)同分异构体(相同的分子式，不同的结构)同系物(组成的元素相同，同一类的有机物，相差一个或若干个的CH2)同一种的物质(氯仿和三氯甲烷，异丁烷和2-甲基丙烷等)三、化学衡图象题的解题步骤一般是：看图像：一看面(即横纵坐标的意义);二看线(即看线的走向和变化趋势);三看点(即曲线的`起点、折点、交点、终点)，先出现拐点的则先达到衡，说明该曲线表示的温度较高或压强较大，“先拐先”。

四看辅助线(如等温线、等压线、衡线等);五看量的变化(如温度变化、浓度变化等)，“定一议二”。

高考化学与生活知识点总结~精确到单元知识洁净安全的生存环境第一单元空气质量的改善一、空气质量报告(一)、空气质量评价包括：二氧化硫(SO2)、二氧化氮(NO2)、可吸入颗粒物空气污染指数：根据空气中二氧化硫(SO2)、二氧化氮(NO2)、可吸入颗粒物等污染物的浓度计算出来的数值。

首要污染指数即位该地区的空气污染指数(二)、大气主要污染物及其危害1、温室效应(1)原因：①全球化石燃料用量猛增排放出大量的CO2;②乱砍乱伐导致森林面积急剧减少，吸收CO2能力下降。

2、主要危害：(1)冰川熔化，使海平面上升(2)地球上的病虫害增加(3)气候反常，海洋风暴增多(4)土地干旱，沙漠化面积增大。

3、控制温室效应的措施(1)逐步调整能源结构，开发利用太阳能、风能、核能、地热能、潮汐能等，减少化石燃料的燃烧;(2)进一步植树造林、护林、转化空气中的CO22、酸雨(1)原因：酸性氧化物(SO2、NO2)SO2 H2O H2SO3 2H2SO3 O2==2H2SO4(2)防止方法：①开发新能源(太阳能、风能、核能等)②减少化石燃料中S的含量钙基脱硫 CaCO3==CaO CO2 CaO SO2==CaSO3 2CaSO3 O2==2CaSO4③吸收空气中的SO2④加强环保教育3、机动车尾气污染：尾气净化装置 2NO 2CO N2 2CO24、CO 能和人体的血红蛋白结合使能中毒5、可吸入颗粒物：静电出尘6、居室空气污染物：甲醛、苯及其苯的同系物、氡等危害：甲醛对人体健康的影响(肝功能异常等)7、白色污染的危害：①破坏土壤结构②降低土壤肥效③污染地下水④危及海洋生物的生存二单元水资源的合理利用一、自来水厂净化水的一般步骤混凝沉降过滤活性碳吸附池除味杀菌消毒明矾---目的：净水原理：Al3 3H2O Al(OH)3(胶体) 3HAl(OH)3(胶体)有吸附性吸附水中杂质沉降活性碳目的：去除异味原理：吸附性液氯目的：杀菌消毒Cl2 H2O HCl HClO(强氧化性)二、污水处理中化学方法及其原理污水处理常见有物理方法、化学方法、生物方法1、化学方法中和法氧化还原法沉淀法(1)中和法适合于处理酸性污水(2)氧化还原法适合处理油类、氰化物、硫化物等 (空气、臭氧、氯气)是常见氧化剂(3)沉淀法适合于处理含重金属离子污水(如加入适量的碱控制废水的PH值)第三单元生活垃圾的分类处理无害化处理:焚烧法、卫生填埋法、回收作特殊处理垃圾处理资源化处理:垃圾产生沼气、废弃塑料回收、废玻璃的回收利用养均衡与人体健康第一单元摄取人体必需的化学元素一、人体必须元素常见微量元素Ca ：乳制品 Mg：蔬菜和动物内脏 P：鱼类 F：茶叶 Fe：紫菜 Cu：葡萄干硒：肉类1. 加碘盐与补碘碘在碘盐中以KIO3存在缺碘症状：引起地方甲状腺肿大2、铁强化酱油与补铁功能：构成血红蛋白、肌红蛋白的必要成分，缺铁症状：贫血，儿童缺铁导致智力发育迟缓补治措施：①多吃含铁丰富的食物，如动物内脏、动物全血、肉类、鱼类、蛋类②口服补铁剂③铁强化酱油3、龋齿与含氟牙膏缺氟：造成龋齿，引起老年性骨质疏松机理：Ca5(PO4)3OH(s) 5Ca2 (aq) 3PO43-(aq) OH-(aq)糖在酶的作用下生成酸性物质，导致上述溶解平衡向Ca5(PO4)3OH溶解方向移动，F能与Ca2、PO43-更稳定的Ca5(PO4)3F。

高中化学选修1《化学与生活》知识点汇总一、关注营养平衡1、生命的基础能源——糖类糖类是由 C、H、O 三种元素组成的一类有机化合物。

分类：单糖（如葡萄糖、果糖）、双糖（如蔗糖、麦芽糖）和多糖（如淀粉、纤维素）。

葡萄糖是一种重要的单糖，它在人体中被氧化，为生命活动提供能量。

化学方程式为：C6H12O6 ＋6O2 → 6CO2 ＋ 6H2O。

淀粉是一种多糖，在人体内最终水解为葡萄糖。

2、重要的体内能源——油脂油脂是高级脂肪酸与甘油形成的酯。

分类：油（液态，含不饱和脂肪酸较多）和脂肪（固态，含饱和脂肪酸较多）。

油脂在人体内水解生成高级脂肪酸和甘油，为人体提供能量。

3、生命的基础——蛋白质蛋白质由 C、H、O、N、S 等元素组成。

氨基酸是组成蛋白质的基本结构单元。

蛋白质在一定条件下会发生变性，失去生理活性。

例如加热、强酸、强碱、重金属盐等都会使蛋白质变性。

4、维生素和微量元素维生素在人体中的作用：调节新陈代谢、预防疾病、维持身体健康。

常见的维生素有维生素 A、C、D、E 等。

微量元素在人体内含量很少，但对人体健康起着重要作用。

例如铁是血红蛋白的组成成分，缺铁会导致贫血；碘是甲状腺激素的重要成分，缺碘会引起甲状腺肿大。

二、促进身心健康1、合理选择饮食了解食物的酸碱性，如肉类一般为酸性食物，蔬菜、水果一般为碱性食物。

保持膳食平衡，不挑食、不偏食。

2、正确使用药物人工合成药物：如阿司匹林具有解热镇痛作用；青霉素是一种抗生素，能抑制细菌的生长。

天然药物：如麻黄碱可用于治疗支气管哮喘等疾病。

三、探索生活材料1、合金合金是由两种或两种以上的金属（或金属与非金属）熔合而成的具有金属特性的物质。

常见的合金有铁合金（如生铁、钢）、铝合金、铜合金等。

合金的性能一般优于纯金属，如硬度大、强度高、耐腐蚀性强等。

2、金属的腐蚀和防护金属腐蚀的类型：化学腐蚀和电化学腐蚀。

电化学腐蚀是金属腐蚀的主要形式。

防护方法：涂保护层、改变金属内部结构（如制成不锈钢）、电化学保护法（如牺牲阳极的阴极保护法）。

化学与生活知识点总结高三化学与生活知识点总结化学是一门探索物质组成、性质、变化的科学，它与我们的日常生活息息相关。

本文将对高三化学与生活相关的知识点进行总结。

一、酸碱中和反应酸碱中和反应是化学与生活中常见的反应之一。

酸和碱在适当的条件下反应，产生盐和水。

这种反应广泛应用于化学实验、药品制备、家庭清洁等方面。

二、酸雨与环境酸雨是指大气中含有过多酸性物质，降水酸性增加的现象。

酸雨对环境、人类和生物造成严重危害。

它可以腐蚀建筑物、损害植被和水体生态系统，对人体健康产生不良影响。

减少酸雨对环境的危害，需要进行空气净化和减少污染物排放。

三、有机化学与生活有机化学研究碳元素相关的化合物，包括石油、塑料、药品等。

有机化学在生活中的应用十分广泛，例如乙醇被用作溶剂和燃料，聚乙烯用于塑料制品，甲醛用于防腐剂等。

了解有机化学不仅可以帮助我们理解生活中的化学现象，还有助于我们更好地利用化学知识。

四、化学反应速率与催化剂化学反应速率是指单位时间内反应物消失或生成物产生的量。

催化剂可以加快化学反应速率，提高反应效率。

催化剂在生活中有很多应用，例如汽车尾气中的催化转化器可以将有害物质转化为无害物质，工业生产中的催化剂可以节约能源和降低成本。

五、化学能与生活化学能是物质储存的能量，常见的化学能转化包括燃烧、腐蚀和化学发光等。

燃料是一种储存化学能的物质，在生活中我们使用各种燃料进行加热、照明等。

了解化学能转化有助于我们更加高效地利用能源。

六、电化学与电池电化学是研究电流与化学反应之间相互转化的科学，电池是一种将化学能转化为电能的装置。

电池广泛应用于日常生活和工业生产中，例如干电池用于电子设备、锂电池用于移动通信设备等。

理解电化学和电池原理有助于我们更好地使用电池，并对环境产生的影响有所了解。

七、化学平衡与控制化学平衡是指反应物浓度和生成物浓度之间达到动态平衡的状态。

了解化学平衡有助于我们理解反应进程和调控反应。

控制化学平衡可以通过改变温度、浓度和压力等条件来实现。

化学与生活高考常考知识点一、营养物质。

1. 糖类。

- 组成：由C、H、O三种元素组成。

- 分类：单糖（如葡萄糖C_6H_12O_6，是不能水解的糖，是细胞生命活动所需要的主要能源物质；果糖也是单糖）、二糖（如蔗糖C_12H_22O_11，一分子蔗糖水解生成一分子葡萄糖和一分子果糖；麦芽糖水解生成两分子葡萄糖）、多糖（如淀粉(C_6H_10O_5)_n和纤维素(C_6H_10O_5)_n，淀粉是植物细胞中重要的储能物质，纤维素是植物细胞壁的主要成分，多糖水解的最终产物都是葡萄糖）。

- 特征反应：葡萄糖与新制Cu(OH)_2悬浊液加热反应产生砖红色沉淀；葡萄糖与银氨溶液在水浴加热条件下发生银镜反应。

2. 油脂。

- 组成：由C、H、O三种元素组成。

- 分类：油（植物油，含不饱和高级脂肪酸甘油酯，常温下呈液态，如油酸甘油酯）和脂（动物脂肪，含饱和高级脂肪酸甘油酯，常温下呈固态，如硬脂酸甘油酯）。

- 性质：油脂在酸性条件下水解生成高级脂肪酸和甘油；在碱性条件下（皂化反应）水解生成高级脂肪酸盐和甘油。

油脂是产生能量最高的营养物质。

3. 蛋白质。

- 组成：由C、H、O、N等元素组成，有些还含有S、P等元素。

- 性质：- 盐析：向蛋白质溶液中加入某些浓的无机盐溶液（如(NH_4)_2SO_4、Na_2SO_4等），可使蛋白质的溶解度降低而从溶液中析出，盐析是可逆过程，可用于分离和提纯蛋白质。

- 变性：在受热、酸、碱、重金属盐、甲醛、紫外线等作用下，蛋白质的性质发生改变而凝结，变性是不可逆过程。

- 颜色反应：蛋白质遇浓硝酸显黄色。

- 灼烧：蛋白质灼烧时有烧焦羽毛的气味，可用于鉴别蛋白质。

- 人体中蛋白质的功能：构成细胞和生物体结构的重要物质；催化（如酶）；运输（如血红蛋白）；调节（如胰岛素）；免疫（如抗体）等。

二、化学材料。

1. 金属材料。

- 合金：合金是由两种或两种以上的金属（或金属与非金属）熔合而成的具有金属特性的物质。