2017-2018学年高一化学(人教版)必修1导学案：第2章 第3节 氧化还原反应的概念3-3

高一化学导学案： 编号： 使用时间：班级： 小组： 姓名： 组内评价： 教师评价：第二章第三节 氧化还原反应(第三课时)-配平及相关计算编制人：李敏 审核人：备课组 领导签字：学习目标:会用化合价的升降配平氧化还原反应学习重点:氧化还原反应的配平学习难点氧化还原反应的配平及相关计算自主预习1.化合价升降法配平氧化还原反应方程式1、配平氧化还原反应的基本原则和依据：（1）电子守恒原则 ：（2）电荷守恒原则：即若为离子反应（3）方程式配平必须遵守 守恒2．配平步骤[示例1] 配平C 和HNO 3反应的化学反应方程式：C+HNO 3(浓)NO 2 +CO 2 + H 2O(1)一标：标出反应前后有化合价变化的元素的化合价++503C H N O +++4422N O C O + H 2O (2)二等：，列出元素化合价变化情况，找它们的最小公倍数，这样就可使化合价升高和降低的总数相等，如C 的化合价升高4，N 的化合价降低1，最小公倍数为4 化合价升高4×1 ++503C H N O +++4422N O C O + H 2O化合价降低1×4（3）三定：根据化合价升高与降低的最小公倍数，定出氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物的系数化合价升高4++53C 4H N O +++44224N O C O + H 2O化合价降低1×4(4) 四平：根据质量守恒观察配平，单线变等号（一般先配其他元素，最后配H ）++503C 4H N O+++44224N O C O + 2 H 2O (5) 五查：检查质量(一般查O 元素) 、电荷、得失电子是否分别守恒练习1：试配平方程式: C+ H 2SO 4 (浓) — CO 2↑+ SO 2 ↑+ H 2O合作探究【探究一】氧化还原反应方程式配平（1）全部参与氧化还原反应例1: NH 3 + O 2 — NO + H 2O（2）部分参与氧化还原反应：例2 Cu+ HNO 3(稀) — Cu(NO 3)2+ NO↑+ H 2O（3）一种反应物中多种元素参加反应：例3 KClO 3KCl+ O 2↑(4) 归中反应例4 □H 2S+□SO 2—□S ↓ + □H 2O(5) 歧化反应：例 5 Cl 2+ Ca(OH)2 — CaCl 2+ Ca(ClO)2+ H 2O(6) 离子氧化还原反应方程式的配平离子氧化还原反应方程式的配平可分两步进行：第一步，利用化合价升降法配平参加氧化还原反应的离子或分子前面的系数； 第二步，利用电荷守恒和原子守恒配平未参加反应的离子或分子式前面的系数。

［板书］一、氧化还原反应1、氧化反应( oxidation reaction)：元素化合价升高的反应还原反应( reduction reaction)：元素化合价降低的反应氧化还原反应：有元素化合价升降的化学反应2、氧化还原反应的判断依据-----有元素化合价变化［问］请判断投影的五个反应是否是氧化还原反应？(1、2、3反应中元素化合价发生了变化，所以他们是氧化还原反应；4、5反应中元素化合价没有发生变化，所以是非氧化还原反应。

)［过］为什么氧化还原反应前后元素的化合价发生变化？其本质原因是什么呢？［讲］以2Na +Cl2==2NaCl 为例［投影］［讲］2Na +Cl2==2NaCl ，反应前后化合价发生了变化，是个氧化还原反应。

钠原子最外层有一个电子，在反应中易失去一个电子，成为稳定的钠离子；而氯原子最外层有7个电子，反应中易得到一个电子，成为稳定的氯离子，钠离子和氯离子通过静电作用形成离子化合物氯化钠。

这个过程中电子通过失与得由钠原子转移到氯原子。

［讲］在形成离子化合物时，某元素的原子失去电子，则使元素化合价升高，某元素的原子得到电子，则此元素化合价最低。

那么得失电子会使元素化合价发生了变化。

电子由一种元素的原子转移到另一种元素的原子，带负电荷电子的移动使电路中产生了电流，电流计指针发生了偏转，有关它的原理我们将在必修2中继续学习。

通过及时到位的练习更好地巩固氧化还原反应的判断依据和应用。

结构与板书设计1、氧化剂和还原剂(反应物)氧化剂：得电子(或电子对偏向)的物质------氧化性还原剂：失电子(或电子对偏离)的物质------还原性氧化产物：氧化后的生成物还原产物：还原后的生成物。

氧化剂 + 还原剂 == 还原产物 + 氧化产物2、氧化还原反应中电子转移的表示方法(1) 双线桥法---表示电子得失结果(2) 单线桥——表示电子转移情况教学过程教学步骤、内容教学方法、手段、师生活动化合价降低，得电子，被还原化合价升高，失电子，被氧化［课前小练］判断下列反应属于哪种基本反应类型？是否属于氧化还原反应？1、2 Na +Cl2==2NaCl2、Fe +CuSO4 ==FeSO4+Cu3、2 HgO ==2Hg +O2↑4、NH4NO3==N2O ↑+2H2O5、CaO +H2O ==CaCO36、3 Fe +2O2 ==Fe3O47、BaCl2 +H2SO4==BaSO4↓+2HCl8、CaCO3 ==CaO +CO2↑［师］请大家根据以上的练习，总结四种基本反应类型与氧化还原反应的关系。

第三节⎪⎪ 氧化还原反应第一课时 氧化还原反应 [课标要求]1．了解氧化反应、还原反应的概念。

2．从化合价升降、电子得失或电子对偏移的角度理解氧化还原反应。

3．培养由现象到本质的科学探究意识。

1．从得失氧的角度认识氧化还原反应 对于反应2CuO ＋C=====高温2Cu ＋CO 2↑：(1)CuO 失氧，发生了还原反应，被C 还原，得到Cu 。

(2)C 得氧，发生了氧化反应，被CuO 氧化，得到CO 2。

结论：从得失氧的角度看，一种物质被氧化，另一种物质被还原的反应叫氧化还原反应。

2．从元素化合价升降的角度认识氧化还原反应 (1)对于反应CuO ＋H 2=====△Cu ＋H 2O ：①CuO 中铜元素化合价降低，发生还原反应，被H 2还原，得到Cu 。

②H 2中氢元素化合价升高，发生氧化反应，被CuO 氧化，得到H 2O 。

(2)对于反应2Na ＋Cl 2=====点燃2NaCl ：(反应物、生成物均无氧元素) ①氯元素化合价降低，发生还原反应，被Na 还原。

②钠元素化合价升高，发生氧化反应，被Cl 2氧化。

1.氧化还原反应的特征是元素化合价的升降。

2．氧化还原反应的实质是电子转移(电子得失或共用电子对的偏移)。

3．反应物→得电子→所含元素的化合价降低→被还原→发生还原反应。

反应物→失电子→所含元素的化合价升高→被氧化→发生氧化反应。

4．两种电子转移的表示方法：单线桥法、双线桥法。

从三个角度认识氧化还原反应结论：从反应前后元素化合价升降的角度看，只要反应前后有元素化合价升降的反应，就叫氧化还原反应。

3．从电子转移的角度认识氧化还原反应 (1)反应：2Na ＋Cl 2=====点燃2NaCl①氯元素化合价降低，氯原子得电子，发生还原反应，被还原。

②钠元素化合价升高，钠原子失电子，发生氧化反应，被氧化。

(2)反应：H 2＋Cl 2=====点燃2HCl①氯元素化合价降低，共用电子对偏向氯原子，发生还原反应，被还原。

示范教案第二课时 氧化剂和还原剂整体设计三维目标1．知识与技能(1)掌握四种基本反应类型和氧化还原反应间的关系，理解氧化剂和还原剂的概念；(2)了解氧化还原反应在日常生活、生产中的应用。

2．过程与方法(1)通过氧化还原反应概念的教学，培养学生准确描述概念、深刻理解概念、比较辨析概念的能力；(2)通过对氧化剂还原剂概念认识的过程，体会科学探究的基本方法，提高科学探究能力。

3．情感态度与价值观(1)通过氧化还原反应概念的演变，培养学生用发展的观点、科学的态度、探索的精神学习化学；(2)通过创设问题情景，引导学生积极思维，激发学生学习化学的兴趣和求知欲望。

教学重点氧化还原反应与四种基本反应类型之间的关系。

教学难点氧化还原反应的概念的应用。

教学过程知识回顾[提问]从物质得氧失氧、化合价的升降、电子的转移三个角度给氧化还原反应下定义。

氧化还原反应的特征、本质以及规律分别是什么？[回答]物质得氧失氧的反应是氧化还原反应，有元素的化合价升降的反应是氧化还原反应，有电子的转移的反应是氧化还原反应。

其特征是元素的化合价升降，本质是电子的转移。

规律是：高、失、氧，低、得、还。

[练习]某元素在化学反应中由化合态(化合物)变为游离态(单质)，则该元素( )A ．一定被氧化B ．一定被还原C ．可能被氧化，也可能被还原D ．以上都不是分析：元素在化学反应中由化合态(化合物)变为游离态(单质)，该元素可能被氧化，也可能被还原。

如：Fe ＋Cu 2＋===Fe 2＋＋Cu ，铜元素从化合态变成游离态，被还原，又如：2KMnO 4=====△K 2MnO 4＋MnO 2＋O 2↑，氧元素从化合态变成游离态，被氧化。

所以答案为C 。

导入新课[思考]若从化合价变化来分，应怎样对化学反应分类？[分析]一类是化合价有变化的反应，如：Zn ＋2HCl===ZnCl 2＋H 2↑。

一类是化合价没有变化的反应。

如：CaCl 2＋Na 2CO 3===CaCO 3↓＋2NaCl 。

第三节氧还原反应整体设计从容说课氧还原反应是中的重点内容，也是中的难点内容。

教材把氧还原知识安排到第二章，在教过程中，应遵照教规律采用分步推进的方法，而不能简单采用“一步到位”的方法。

在这一节只要求生在初中的基础上，能用合价升降和电子转移的观点初步解氧还原反应，以及了解常见的氧剂和还原剂，解氧还原反应中有关概念的对立统一关系。

有关氧还原反应的配平及其计算的知识在本节不要涉及。

教过程从复习初中四种基本类型的反应，以及氧反应和还原反应（从得氧、失氧角度）入手，通过对两个反应（F2O3+3O2F+3O2和O+H2+H2O）的讨论，引出从合价升降和电子得失的角度解氧还原反应，推出氧还原反应的概念和反应的分类。

根据教材特点，采用复习—讨论—归纳和小结的方法。

注意引导生在复习初中的基础上提出问题，并深入讨论。

在讨论的基础上对初中所的知识进行深和拓宽，归纳和小结出有关新知识的习方法。

节胜利对于氧还原反应，在本节教中，只要求生知道氧还原反应中，某些元素的合价反应前后发生了变；氧还原反应的实质是有电子转移（得失或偏移）。

使生初步了解“双线桥”“单线桥”标电子转移的方向和总，不要引入配平氧还原方程式，氧剂氧性强弱、还原剂还原性强弱的判断等。

氧剂、还原剂也最好限于课标教材中出现的氧剂和还原剂，不要作过多的补充及扩展。

教重点1氧还原反应的概念及实质2氧剂、还原剂在氧还原反应中发生的反应教难点氧还原反应规律的应用。

课时安排2课时第1课时教设计三维目标知识与技能１从得氧和失氧的分类标准认识氧还原反应的概念。

2从合价变的分类标准认识氧还原反应的特征。

3 培养生用概念去分析问题、解决问题的能力，培养生的归纳能力、推能力。

过程与方法１重视培养生探究的基本方法，提高探究的能力。

2培养生的思维能力。

3探究与活动，氧还原反应概念的发展。

情感、态度与价值观对生进行对立统一等辩证唯物主义观点的教育，使生形成勇于创新的习惯、培养创新能力。

教重点探究氧还原反应的概念及其发展教难点氧还原反应的特征教准备多媒体课件、投影仪教过程导入新课人类的衣、食、住、行，生物体的产生、发展和消亡，工生产约50%以上的反应等等都涉及氧还原反应。

高一化学必修一课题：第三节：氧化还原反应课时：第一课时编号：11【学习目标】1.知道氧化还原反应、氧化反应和还原反应的概念2.能根据反应中的元素化合价是否升降来判断氧化还原反应和非氧化还原反应3.能用电子转移的观点判断、分析氧化还原反应，并能举例说明化学反应中元素化合价升降与电子转移的关系。

【学习重点和难点】重点：氧化还原反应的判断方法难点：用化合价升降和电子转移的观点理解氧化还原反应关系。

【学法指导】从得氧失氧角度过渡到氧化还原反应化合价是变化的，从几个个别实例理解化学反应中元素化合价升降与电子转移的关系。

【基础知识】根据初中所学知识，指出下列反应属于四种基本反应类型中的哪一种？（1）2Na＋Cl2=2NaCl ____化合____反应（2）CaO＋H2O=Ca(OH)2_____化合__反应（3）2KClO3＋3O2↑ ___分解反应（4）CaCO3高温CaO＋CO2↑ ____分解__反应（5）Zn＋2HCl = ZnCl2＋H2↑___置换_____反应(6）Fe＋CuSO4 = Cu＋FeSO4 ____置换____反应（7）HCl＋NaOH =NaCl＋H2O ____复分解_反应（8）AgNO3＋NaCl = AgCl↓＋NaNO3 _复分解_反应【具体学习任务】从不同角度分析氧化还原反应1.从得氧失氧的角度认识氧化还原反应初中我们学过木炭还原氧化铜的反应，方程式为2CuO+C 高温2Cu+CO2，从得氧失氧的角度看，氧化铜失去（失去或得到）氧变为铜单质，发生了还原反应；碳（失去或得到）氧变为二氧化碳，发生了氧化反应。

也就是说氧化反应和还原反应是同时发生的，这样的反应称为氧化还原反应。

2.从元素化合价升降的角度认识氧化还原反应思考1：请分析下列三个氧化还原反应中各种元素的化合价在反应前后有无变化，讨论氧化还原反应与元素化合价的升降有什么关系？氧化反应：物质所含元素化合价升高的反应还原反应：物质所含元素化合价降低的反应。

人教版高中化学必修1《氧化还原反应》精品导学案【课前预习区】2.试总结判断物质氧化性、还原性强弱有哪些方法？【预习检测】1. 下列叙述中正确的是（）A. 含最高价元素的化合物，一定具有强氧化性B. 阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性C. 失电子越多，还原性越强D.强氧化剂与强还原剂不一定能发生氧化还原反应2. 稀硝酸和铁反应的化学方程式为：，在此反应中，作氧化剂的占参加反应的的质量分数为（）A. 20%B. 25%C. 30%D. 35%3. R、X、Y和Z是四种元素，它们在常见化合物中均为+2价，且与R单质不反应，已知：。

则这四种阳离子被还原成0价时表现的氧化性强弱符合（）。

A. B.C. D.5、已知：①向KMnO4晶体滴加浓盐酸，产生黄绿色气体；②向FeCl2溶液中通入少量实验①产生的气体，溶液变黄色；③取实验②生成的溶液滴在淀粉KI试纸上，试纸变蓝色。

下列判断正确的是( )A.上述实验证明氧化性：>Cl2>Fe3+>I2B.上述实验中，共有两个氧化还原反应C.实验①生成的气体不能使湿润的淀粉KI试纸变蓝D.实验②证明Fe2+既有氧化性又有还原性【课堂互动区】一、氧化-还原反应的基本概念例1.三聚氰酸[C3N3(OH)3]可用于消除汽车尾气中的NO2。

其反应原理为：C3N3(OH)3 3HNCO； 8HNCO+6NO2 7N2+8CO2+4H2O下列说法正确的是（）A.C3N3(OH)3与HNCO为同一物质B.HNCO是一种很强的氧化剂C.1 molNO2在反应中转移的电子为4molD.反应中NO2是还原剂例2.金属钛（Ti）性能优越，被称为继铁、铝制后的“第三金属”。

工业上以金红石为原料制取Ti的反应为：aTiO2＋bCl2＋cC aTiCl4＋cCO ……反应①TiCl4＋2Mg Ti ＋2MgCl2 ……反应②关于反应①、②的分析不正确的是（）①TiCl4在反应①中是还原产物，在反应②中是氧化剂；②C、Mg在反应中均为还原剂，被还原；③在反应①、②中Mg的还原性大于Ti，C的还原性大于TiCl4；④a＝1，b＝c＝2；⑤每生成19.2 g Ti，反应①、②中共转移4.8 mol e-。

高一化学必修一课题：第三节：氧化还原反应课时：第二课时编号：12【学习目标】1.会用单线桥与双线桥表示电子转移的方向和数目；2.知道常见的氧化剂与还原剂；3.理解氧化性与还原性的概念；【学习重点和难点】重点：氧化性与还原性的概念及氧化还原反应的规律难点：氧化还原反应的应用。

【学法指导】理解记忆基本的概念的基础上通过试题总结规律【具体学习任务】一．氧化剂和还原剂1．氧化剂：是指得到电子（或电子对偏向）的物质，具有氧化性，在反应中元素化合价降低，本身被还原，发生还原反应，得到还原产物。

还原剂：是指失去电子（或电子对偏离）的物质，具有还原性，在反应中元素化合价升高，本身被氧化，发生氧化反应，得到氧化产物。

总结：氧化还原反应几个概念之间的关系图2.常见的氧化剂和还原剂（1）常见的氧化剂：O2、Cl2、浓硫酸、HNO3、KMnO4、FeCl3等。

(2) 常见的还原剂：活泼的金属单质如：Al、Zn、Fe，以及C、H2、CO等；二．氧化还原反应中电子转移的表示方法1.双线桥法：（特征：谁变谁）步骤：①.先标化合价，双线桥从方程式左侧指向方程式右侧，连接不同价态的同种元素②.线上标明电子的“得”及“失”以及得失电子的数目注：a.电子得失的总数相等③.指出氧化还原类型例：2.单线桥法（特征：谁给谁）步骤：①、单箭号，箭号起点为被氧化元素（化合价升高）元素，终点为被还原（化合价降低）元素②、只标转移电子总数，不标得与失。

三．物质的氧化性、还原性强弱比较（1）根据反应方程式判断氧化性：__氧化剂__＞_氧化产物___ 还原性：___还原剂___＞还原产物_______应用：①比较粒子氧化性、还原性的强弱②氧化还原反应能否发生的判断③在适宜条件下用氧化性强的物质制备氧化性弱的物质或还原性强的物质制备还原性弱的物质（2）根据金属活动性顺序判断（3）根据产物的价态判断一种氧化剂将还原剂氧化的价态越高，其氧化性越强（4）依据反应条件来判断与同一种还原剂（氧化剂）发生反应，其反应越困难（即要求条件越高），其氧化性（或还原性）越弱。

第二章第三节氧化还原反应
第1课时
一、教学目标
1、知识与技能
（1）学会用化合价的变化和电子转移的观点判断氧化还原反应；
（2）初步掌握根据化合价的变化和电子转移的观点分析氧化还原反应的方法；
（3）理解氧化还原反应的本质就是发生了电子转移。

2、过程与方法
（1）通过氧化还原反应概念的教学，培养学生准确描述概念、深刻理解概念、比较辨析概念的能力；
（2）培养学生思考及分析、解决问题的能力。

3、情感态度与价值观
（1）通过创设问题情境，引导学生积极思维，激发学生的求知欲望。

二、教学重点
用化合价升降和电子转移的观点理解氧化还原反应。

三、教学难点
理解氧化还原反应的本质就是发生了电子的转移
四、教学工具
多媒体
板书设计
氧化还原反应
一、定义：一种物质被氧化，同时另一种物质被还原
的反应叫氧化还原反应
二、特征：元素化合价升降
三、判断反应是否为氧化还原反应的依据：反应中是
否有元素的化合价发生升降
四、实质：电子的转移（得失或偏移）
五、规律：高、失、氧、低、得、还
两条主线：
失电子→化合价升高→发生氧化反应→得到氧化产物→作还原剂
得电子→化合价降低→发生还原反应→得到还原产物→作氧化剂。

必修一第二章第三节氧还原反应（1）一、预习目标1、使生会用合价升降的观点及电子转移的观点解氧还原反应2、使生了解氧剂、还原剂，氧产物与还原产物，清5对概念的关系(氧剂和和还原剂、氧产物和还原产物、氧反应和还原反应、被氧和被还原、氧性和还原性)及它们与合价、电子得失的对应关系。

3．了解常见的氧剂、还原剂二、预习内容1、氧还原反应（1）从得氧和失氧的角度认识氧还原反应初中中把得氧的反应称为氧反应，失氧的反应称为________反应。

例如，木炭还原氧铜：2O+高温2+O2↑。

在这个反应中氧铜失去氧变成单质铜，发生了还原反应。

碳得到了氧变成了二氧碳，发生了氧反应。

在反应中，得氧和失氧是同时发生的，也就是说，氧反应和还原反应是同时发生的，这样的反应称为氧还原反应。

（2）从合价的变认识氧还原反应分析下面几个反应中合价的变情况：从上面的反应可以看出，凡有元素合价升降的反应就是氧还原反应，凡没有元素合价升降的反应，就是非氧还原反应。

在氧还原反应中，反应物所含元素合价升高的反应称为__________，反应物所含元素合价降低的反应称为__________。

(3)在氧还原反应中，氧剂电子，合价，被，发生反应，得到产物，具有性；还原剂电子，合价，被，发生反应，得到产物，具有性，实质。

2、常见的氧剂、还原剂常见的氧剂：常见的还原剂：三、提出疑惑同们，通过你的自主习，你还有哪些疑惑，请把它填在下面的表格中课内探究案一、习目标1、使生会用合价升降的观点及电子转移的观点解氧还原反应2、使生了解氧剂、还原剂，氧产物与还原产物，清5对概念的关系(氧剂和和还原剂、氧产物和还原产物、氧反应和还原反应、被氧和被还原、氧性和还原性)及它们与合价、电子得失的对应关系。

3．了解常见的氧剂、还原剂习重难点会用合价升降法分析氧还原反应及其氧还原反应的实质二、习过程(1）从合价的变认识氧还原反应分析下面几个反应中合价的变情况：从上面的反应可以看出，凡有元素合价升降的反应就是氧还原反应，凡没有元素合价升降的反应，就是非氧还原反应。

第3节 氧化还原反应《氧化还原反应》是高中化学必修1第二章《化学物质及其变化》中第三节的内容。

因为在中学阶段的基本概念、基础理论知识中，《氧化还原反应》占有极其重要的地位，贯穿于中学化学教材的始终，是中学化学教学的重点和难点之一。

在中学化学中要学习许多重要元素及其化合物的知识，凡涉及元素价态变化的反应都是氧还原反应。

而且金属的腐蚀及电化学部分是氧化还原的重要应用。

只有让学生掌握氧化还原反应的基本概念，才能使他们理解这些反应的实质。

学生对本节教材掌握的好坏直接影响着其以后对化学的学习。

【知识与能力目标】1、能从元素化合价升降观点理解氧化还原反应；2、初步认识氧化-还原反应的实质是电子转移；3、认识氧化反应、还原反应、氧化剂、还原剂的概念；4、了解常见的氧化剂、还原剂；5、学会用“双线桥”法表示氧化－还原反应变化的过程；6、了解氧化还原反应的基本规律。

【过程与方法目标】1、利用分类常识，进行氧化剂、还原剂的探究；2、提高自身的科学探究能力；3、感受科学探究的方法、过程与意义。

【情感态度价值观目标】1、培养学生能用辨证的对立统一的观点分析事物的意识；2、发展学习化学的兴趣，乐于探究氧化还原的奥秘，体验科学探究的艰辛和喜悦；3、感受化学世界的奇妙与和谐，感受用发展的眼光看问题。

【教学重点】 1、认识并建立氧化剂与还原剂、氧化性与还原性的概念；2、氧化还原反应中概念间的联系。

【教学难点】1、氧化还原反应中概念间的联系；2、氧化还原反应的基本规律。

节氧化剂还原剂与电子得失动画演示、氯化氢的形成示意动画演示、氯化钠的形成示意动画演示。

2课时第一课时【导入】复习初中学习过的反应类型的分类。

【学生活动】顾化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应的概念。

会利用反应前后物质组成的关系将反应进行分类。

【教师讲解】但是有一些反应。

根据初中学习的反应分类是无法确定是哪一类反应的。

如：2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑、Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O。