高考化学复习湖北省武汉十一中20高三理综试题(十九).docx

高三理综试题考试时间：2014年12月20日上午9:30～12:00 试卷满分300分★祝考试顺利★以下数据可供解题时参考：相对原子质量：H—1 N—14 O—16 Fe—56 S—32 Ag—108第I卷(选择题，共126分)一、选择题(本题包括13小题,每小题6分，在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题意）4．下列有关光合作用、呼吸作用的叙述中，正确的是A．光合作用的酶都在叶绿体中，呼吸作用的酶都在线粒体中B．光反应产生的[H]全部来自水，有氧呼吸产生的[H]全部来自葡萄糖C．叶绿体的类囊体膜利用H2O产生O2，线粒体的内膜利用O2产生H2OD．光照下叶绿体中ATP合成的主要能量来源是有氧呼吸5．以下过程一定存在反馈调节的是（）①胰岛素分泌量对血糖浓度的影响②运动强度对汗腺分泌的影响③降雨量对土壤动物存活率的影响④害虫数量对其天敌鸟类数量的影响A、①②B、②③C、③④D、①④6．研究表明，癌细胞和正常分化细胞在有氧条件下产生的ATP总量没有明显差异，但癌细胞从内环境中摄取并用于细胞呼吸的葡萄糖是正常细胞的若干倍。

下图是癌细胞在有氧条件下葡萄糖的部分代谢过程，据图分析正确的是A．图中A代表细胞膜上的特异性受体B．癌变是单个基因突变的结果C．在有氧条件下，癌细胞呼吸的方式为有氧呼吸和无氧呼吸D．药物抑制癌症患者细胞中的异常代谢途径可以只选④为作用位点7. 化学与科学、技术、社会、环境密切相关。

下列有关说法中正确的是A．棉花、木材和植物秸秆的主要成分都是纤维素B．含钙、钡、铂等金属元素的物质有绚丽的颜色，可用于制造焰火C．PM2.5分散在空气中形成胶体，表面积大，能吸附有毒有害物质D．水结冰是从上向下，而油脂凝固是从下向上进行，这一现象合理的解释是因为油脂密度大于水8. 下列图像表达正确的是A．浓硫酸的稀释B．等量的锌粉与过量的盐酸反应C．氢气与氧气反应中的能量变化D．微粒的电子数9. 为了探索外界条件对反应aX(g)+bY(g)cZ(g)的影响,以X和Y物质的量之比为a∶b开始反应,通过实验得到不同条件下达到平衡时Z的物质的量分数,实验结果如下图所示。

湖北省武汉市第十一高级中学2020年高三化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）1. 下列有机物命名正确的是 ( )A． 1，3，4-三甲苯B． 2-甲基-2-氯丙烷C． 2-甲基-1-丙醇D． 2-甲基-3-丁炔参考答案：B略2. 下列叙述正确的是 (N A为阿伏伽德罗常数) ( )A．标况下，22.4L苯的分子数为N AB．48 g O3气体含有N A个O3分子C．0.5 mol·L－1 CuCl2溶液中含有0.5N A个Cu2＋D．标准状况下，22.4 L氯气与足量氢氧化钠溶液反应转移的电子数为2N A参考答案：B略3. 已知OCN－中每种元素都满足8电子稳定结构，在反应OCN－＋OH－＋Cl2→CO2＋N2＋Cl－＋H2O(未配平)中，如果有6 mol Cl2完全反应，则被氧化的OCN－的物质的量是( )A．2 mol B．3 mol C．4 mol D．6 mol参考答案：C解析：OCN－中每种元素都满足8电子稳定结构，知OCN－中C显＋4价，N显－3价，可见反应中只有N 和Cl的化合价改变，由得失电子守恒：3摩尔Cl2被还原时有2摩尔OCN－被氧化，可知6 mol Cl2完全反应，有4 mol OCN－被氧化，C正确。

故答案选C4. 铜有两种常见的氧化物CuO和Cu2O某学习小组取0.98g（用精密天平测量）Cu(OH)2固体加热，有铜的氧化物生成，其质量随温度变化如图1所示：另外，某同学绘制了三条表示金属氧化物与其所含金属元素的质量的关系曲线，如图2所示。

则下列分析正确的是（）A.图1中，A到B的过程中有0.01 mol电子发生了转移B.图1整个过程中共生成0.26 g水C.图2三条曲线中，表示CuO和其中所含Cu元素质量关系的曲线是AD.图1中化学式分别为Cu2O和CuO参考答案：A略5. 下列叙述中，正确的是（）①电解池是将化学能转变成电能的装置②原电池是将电能转变成化学能的装置③金属和石墨导电均为物理变化，电解质溶液导电是化学变化④不能自发进行的氧化还原反应，通过电解的原理有可能实现⑤电镀过程相当于金属的“迁移”，可视为物理变化．A．①②③④B．③④C．③④⑤D．④参考答案：B【考点】原电池和电解池的工作原理．【分析】①电解池是将电能转变成化学能的装置；②原电池是将化学能转变成电能的装置；③金属和石墨导电均为物理变化，电解质溶液导电是化学变化，发生电能和化学能的转化；④不能自发进行的氧化还原反应，通过电解的原理有可能实现，如铜和稀硫酸的反应；⑤电镀过程相当于金属的“迁移”，发生氧化还原反应．【解答】解：①电解池是将电能转变成化学能的装置，故①错误；②原电池是将化学能转变成电能的装置，故②错误；③金属和石墨导电均为物理变化，电解质溶液导电是化学变化，发生电能和化学能的转化，一定发生化学变化，故③正确；④不能自发进行的氧化还原反应，通过电解的原理有可能实现，如铜和稀硫酸的反应，铜为阳极被氧化，可生成硫酸铜，故④正确；⑤电镀过程相当于金属的“迁移”，发生氧化还原反应，为化学反应，故⑤错误．故选B．【点评】本题考查较为综合，涉及电解池和原电池知识，难度不大，注意把握原电池和电解池的工作原理，学习中注意相关基础知识的积累．6. 下列过程中，属于化学变化的是A．用加热法分离泥沙中的碘单质B．用蒸馏法制取蒸馏水C．干冰气化D．铁锅生锈参考答案：D试题分析：化学变化必须有新物质生成，据此解答．A．用加热法分离泥沙中的碘单质，是利用碘具有升华的物理性质，故A错误；B．用蒸馏法制取蒸馏水，没有新物质生成，属于物理过程，故B错误；C．干冰气化是干冰固态到气态的转化，没有新物质生成，属于物理变化，故C错误；D．铁锅生锈是铁与氧气、水反应生成氢氧化铁，氢氧化铁分解生成三氧化二铁，有新物质生成属于化学变化，故D正确；故选：D．7. T℃时气体A与气体B在某容器中反应生成气体C，反应过程中A、B、C浓度变化如图①所示．若保持其他条件不变，温度分别为T1和T2时，B的体积分数与时间的关系如图②所示．则下列结论正确的是（）A．该反应的化学方程式是A+3B═2CB．该反应的正反应为放热反应C．定容条件下，混合气体的密度不再变化，则证明该反应达到平衡D．压强增大，则该反应的正反应速率增大，逆反应速率减小参考答案：B【考点】化学平衡建立的过程；产物的百分含量随浓度、时间的变化曲线．【分析】A、该反应达到平衡状态时，A浓度的变化量=（0.7﹣0.1）mol/L=0.6mol/L，B浓度的变化量=（0.5﹣0.3）mol/L=0.2mol/L，C浓度的变化量=（0.4﹣0）mol/L=0.4mol/L，同一化学反应同一时间段内，各物质浓度的变化量之比等于其计量数之比；B、根据“先拐先平数值大”结合图II知，T2＞T1，升高温度，B的体积发生增大，据此确定反应的吸放热；C、定容条件下，混合气体的密度等于质量和体积的比值；D、压强增大，该反应的正逆反应速率都增大．【解答】解：A、该反应达到平衡状态时，A浓度的变化量=（0.7﹣0.1）mol/L=0.6mol/L，B浓度的变化量=（0.5﹣0.3）mol/L=0.2mol/L，C浓度的变化量=（0.4﹣0）mol/L=0.4mol/L，同一化学反应同一时间段内，各物质浓度的变化量之比等于其计量数之比，所以该反应方程式为：3A（g）+B（g）2C（g），故A错误；B、“先拐先平数值大”结合图II知，T2＞T1，升高温度，B的体积发生增大，则该反应的正反应是放热反应，故B正确；C、定容条件下，混合气体的密度等于质量和体积的比值，密度始终是不变的，所以密度不再变化，不能证明该反应达到平衡，故C错误；D、压强增大，则该反应的正反应速率增大，逆反应速率增大，故D错误．故选B．【点评】本题考查外界条件对化学平衡移动的影响，正确确定反应方程式是解本题关键，会根据“先拐先平数值大”确定该反应是吸热反应还是放热反应，难度中等．8. 下列变化或应用中，与分子间作用力有关的是（）A．臭氧转变为氧气 B．工业生产中氯化钠晶体的熔化、冷却C．夏天马路洒水降温 D．日本大地震中用次氯酸溶液进行环境消毒参考答案：C略9. 设N A为何伏加德罗常数的数值，下列说法不正确的是( )A．常温常压下，2gD2O中含有的电子总数为N AB．标况下22.4 LCl2通入足量H2O中充分反应，转移电子数为N AC．常温常压下,46gNO2和N2O4混合气体中含有的原子数为3N AD．1mol K与足量O2反应,生成K2O、K2O2和KO2的混合物时转移的电子数为N A参考答案：B略10. 研究反应物的化学计量数与产物之间的关系时，使用类似数轴的方法可以收到直观形象的效果。

高中化学学习材料唐玲出品湖北省武汉十一中2015届高三第17次模拟测试理综化学试题7．下列说法不正确．．．的是A．地球上CH4、CO2等气体含量上升容易导致温室效应加剧，进而引发灾难性气候B．大量焚烧田间秸秆会产生雾霾，“雾”和“霾”为不同类别的分散系C．太阳光分解水制氢气、植物秸秆制沼气、高粱制乙醇都涉及到生物质能的利用D．PbO2具有氧化性和导电性，可用作铅蓄电池正极材料8. 只用下表提供的仪器、试剂，就能达到相应实验目的的是选项仪器试剂相应实验目的A 托盘天平(带砝码)、胶头滴管、量筒、烧杯、药匙、玻璃棒食盐，蒸馏水配制一定物质的量浓度的NaCl溶液B 烧杯、漏斗、胶头滴管、铁架台(带铁圈)、玻璃棒、滤纸、导气管AlCl3溶液(含少量MgCl2)，烧碱，CO2，稀盐酸除去AlCl3溶液中少量的MgCl2C 酸式滴定管、胶头滴管、铁架台(带铁夹)已知浓度的盐酸，未知浓度的NaOH溶液测定NaOH溶液的浓度D 分液漏斗、烧瓶、锥形瓶、导管、橡皮塞稀盐酸，大理石，硅酸钠溶液证明非金属性：Cl>C>Si9．某芳香化合物的分子式为C8H8Cl2O2，其分子结构中有三种不同化学环境的氢原子，它们的数目之比为6︰1︰1，且分子中的Cl原子皆形成C－Cl键，则其同分异构体数目与下列那种有机物的相同（不考虑O与O相连）A．C4H8 B．C2H6O C．C3H6O D．C2H4O210．第三周期元素X、Y、Z、W的最高价氧化物溶于水可得四种溶液,0.010 mol·L-1的这四种溶液的pH与该元素原子半径的关系如右图所示。

下列说法正确的是A．气态氢化物的稳定性:Z>W>YB．简单离子半径:Z<WC．Y元素存在同素异形体D．X和Y的最高价氧化物对应的水化物恰好中和时，溶液呈中性11．工业上，在强碱性条件下用电解法除去废水中的CN-，装置如右图所示，依次发生的反应有:①CN- —2e- +2OH- ═══CNO- +H2O②2Cl- 一2e-===Cl2↑③3Cl2+2CNO-+8OH-===N2+6Cl－+2CO32-+4H2O下列说法正确的是A. 除去1 mol CN-，外电路至少需转移5 mol电子B. 通电过程中溶液的pH不断增大C. 为了使电解池连续工作，需要不断补充NaClD. 铁电极上发生的反应为Fe一2e一═══Fe2+12．下列说法正确的是A．将pH均为a的氢氧化钠溶液和氨水分别加水稀释100倍，pH变为b和c，则a、b、c的大小关系是：a ＞b＞cB．常温下5.0×10-3mol/LKHA溶液的pH=3.75 ，该溶液中c(A2-)< c(H2A)C．室温时，M(OH)2(s) M2+(aq)+2OH-(aq) Ksp=a; 当含M(OH)2固体的悬浊液中c(M2+)=b mol/L时，溶液的pH等于14+ 11() 2bgaD．右图中a点溶液中各离子浓度的关系是：c(OH－)＝c(H＋)＋c(CH3COO－)＋2c(CH3COOH)13．某溶液可能含有Clˉ、SO42ˉ、CO32ˉ、NH4+、Fe3+、Fe2+、Al3+和Na+。

湖北省武汉市第十一中学2023-2024学年高三第二次模拟考试化学试卷注意事项1．考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回．2．答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0．5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置．3．请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符．4．作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案．作答非选择题，必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效．5．如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗．一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、已知N A是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．32gS8与S6（）的混合物中所含共价键数目为N AB．1L1．1mol• L－1H2C2O4溶液中含C2O42－离子数为1.1N AC．2molNO与2molO2在密闭容器中充分反应，转移的电子数为8N AD．标准状况下2．4L氯气与甲烷的混合气体，光照时充分反应生成HCl分子数为N A2、新版人民币的发行，引发了人们对有关人民币中化学知识的关注。

下列表述错误的是A．制造人民币所用的棉花、优质针叶木等原料含有C、H、O元素B．用于人民币票面文字等处的油墨中所含有的Fe3O4是一种磁性物质C．防伪荧光油墨由颜料与树脂等制成，其中树脂属于有机高分子材料D．某种验钞笔中含有碘酒溶液，遇假钞呈现蓝色，其中遇碘变蓝的是葡萄糖3、N A代表阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是()A．氢气与氯气反应生成标准状况下22.4L氯化氢，断裂化学键总数为N AB．N A个SO3分子所占的体积约为22.4LC．3.4 g H2O2含有共用电子对的数目为0.2N AD．1L 1mol/L 的FeCl3溶液中所含Fe3+数目为N A4、下列由相关实验现象所推出的结论正确的是A．NH4Cl和NH4HCO3受热都能分解，说明可以用加热NH4Cl和NH4HCO3固体的方法制氨气B．向溶液中滴加酸化的Ba(NO3)2溶液出现白色沉淀，说明该溶液中一定有SO42-C．Fe 与稀HNO3、稀H2SO4反应均有气泡产生。

湖北武汉市第十一中学2024年高考适应性考试化学试卷注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。

2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。

回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。

3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、部分氧化的Fe－Cu合金样品(氧化产物为Fe2O3、CuO)共2.88g，经如下处理：下列说法正确的是A．滤液A中的阳离子为Fe2＋、Fe3＋、H＋B．V＝224C．样品中CuO的质量为2.0g D．样品中铁元素的质量为0.56g2、清代赵学敏《本草纲目拾遗》中关于“鼻冲水”的记载明确指出：“鼻冲水，出西洋，……贮以玻璃瓶，紧塞其口，勿使泄气，则药力不减……惟以此水瓶口对鼻吸其气，即遍身麻颤出汗而愈。

虚弱者忌之。

宜外用，勿服。

”这里的“鼻冲水”是稀硫酸、氢氟酸溶液、氨水、醋酸溶液中的一种。

下列有关“鼻冲水”的推断正确的是()A．“鼻冲水”滴入酚酞溶液中，溶液不变色B．“鼻冲水”中含有5种粒子C．“鼻冲水”是弱电解质D．“鼻冲水”不能使二氧化硅溶解3、下列电子排布式表示的基态原子中，第一电离能最小的是A．ns2np3B．ns2np5C．ns2np4D．ns2np64、不能判断甲比乙非金属性强的事实是（）A．常温下甲能与氢气直接化合，乙不能B．甲的氧化物对应的水化物酸性比乙强C．甲得到电子能力比乙强D．甲、乙形成的化合物中，甲显负价，乙显正价5、关于实验室制备乙烯的实验，下列说法正确的是（）A．反应物是乙醇和过量的溶液B．控制反应液温度在C．反应容器中应加入少许碎瓷片D．反应完毕后应先移去酒精灯，再从水中取出导管6、铋(Bi)位于元素周期表中第V A族，其价态为+3时较稳定，铋酸钠(NaBiO3)溶液呈无色。

现取一定量的硫酸锰(MnSO4)溶液，向其中依次滴加下列溶液，对应的现象如表所示：加入溶液①适量铋酸钠溶液②过量双氧水③适量KI淀粉溶液实验现象溶液呈紫红色溶液紫红色消失，产生气泡溶液缓慢变成蓝色在上述实验条件下，下列结论不正确的是（）A．BiO3-的氧化性强于MnO4-B．H2O2可被高锰酸根离子氧化成O2C．向铋酸钠溶液中滴加KI淀粉溶液，溶液一定变蓝色D．H2O2具有氧化性，能把KI氧化成I27、BHT是一种常用的食品抗氧化剂，由对甲基苯酚（）合成BHT的常用方法有2种（如图），下列说法不正确的是A．BHT能使酸性KMnO4溶液褪色B．BHT与对甲基苯酚互为同系物C．BHT中加入浓溴水易发生取代反应D．方法一的原子利用率高于方法二8、短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，K、L、M均是由这些元素组成的二元化合物，甲、乙分别是元素X、Y的单质,甲是常见的固体，乙是常见的气体。

2025届湖北武汉市第十一中学化学高三上期末质量检测模拟试题考生请注意：1．答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。

2．第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上。

3．考生必须保证答题卡的整洁。

考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、常温下，分别向体积相同、浓度均为1 mol／L的HA、HB两种酸溶液中不断加水稀释，酸溶液的pH与酸溶液浓度的对数(lgc)间的关系如图。

下列对该过程相关分析正确的是A．HB的电离常数(Ka)数量级为10-3B．其钠盐的水解常数(K h)大小关系是：NaB>NaAC．a、b两点溶液中，水的电离程度b<aD．当lgc= -7时，两种酸溶液均有pH=72、向FeCl3、CuCl2、盐酸的混合溶液中加入铁粉充分反应后，用KSCN溶液检验无明显现象，则反应后的溶液一定A．含Cu2+B．含Fe2+C．呈中性D．含Fe2+和Cu2+3、常温下，关于等体积、等pH的稀盐酸和稀醋酸溶液，下列说法正确的是c(OH)：盐酸>醋酸A．两溶液中由水电离的-c(Cl)=c(CH COO)B．两溶液中--3C．分别与足量的金属锌反应生成氢气的量：盐酸>醋酸D．分别用水稀释相同倍数后溶液的pH：盐酸=醋酸4、已知常温下反应：Fe3++Ag⇌Fe2++Ag+的平衡常数K=0.3。

现将含0.010mol/LFe(NO3)2和0.10mol/L Fe(NO3)3的混合溶液倒入烧杯甲中，将含0.10mol/L的AgNO3溶液倒入烧杯乙中(如图)，闭合开关K，关于该原电池的说法正确的是A ．原电池发生的总反应中Ag +氧化Fe 2+B ．盐桥中阳离子从左往右作定向移动C ．石墨为负极，电极反应为Fe 2+-e -= Fe 3+D ．当电流计指针归零时，总反应达到平衡状态5、25℃将浓度均为0.1 mol/L 的HA 溶液和BOH 溶液按体积分别为Va 和Vb 混合，保持Va+Vb=100 mL ，且生成的BA 可溶于水。

高中化学学习材料金戈铁骑整理制作湖北省武汉十一中2015届高三最后一卷理综试题考试时间：2015年5月28日上午9:00～11:30 试卷满分300分★祝考试顺利★以下数据可供解题时参考：相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 S—32 K —39 Fe—56第I卷(选择题，共126分)一、选择题(本题包括13小题,每小题6分，在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题意）7.化学与社会､科学､技术､环境等有密切联系。

下列有关说法不正确的是A．司母戊鼎、定远舰甲板、有机玻璃等原材料属于合金B．氯气是塑料､合成橡胶､合成纤维､农药､染料及药品的重要原料C．工业上生产玻璃、水泥、漂白粉及用铁矿石冶炼铁，均需要用石灰石为原料D．用浸泡过溴的四氯化碳溶液的硅藻土吸收水果产生的乙烯以达到保鲜目的8.下列根据实验操作和现象所得出结论正确的是编号实验操作实验现象解释与结论A 某溶液加入浓NaOH溶液加热，在试管口放一片湿润的红色石蕊试纸试纸变蓝NH3是碱B 硝酸银溶液中加足量NaCl溶液，再加KI溶液先出现白色沉淀，后变为黄色沉淀K sp(AgCl) >Ksp(AgI)C 2mL 2% CuSO4中加4~6滴2%NaOH，振荡后加入0.5mL X溶液，加热煮沸未出现砖红色沉淀X不含有醛基D 等体积pH=3的HA和HB两种酸分别与足量的锌反应相同时间内，HA收集到氢气多HA是强酸9.锌溴液流电池是一种新型电化学储能装置（如图所示），电解液为溴化锌水溶液，电解液在电解质储罐和电池间不断循环。

下列说法不正确．．．的是A．充电时电极a连接电源的负极B．放电时负极的电极反应式为Zn—2e－=Zn2+ C．放电时左侧电解质储罐中的离子总浓度增大D．阳离子交换膜可阻止Br2与Zn直接发生反应10.室温下，0.1mol·L－1的二元酸H2A溶液中，溶液中可能存在的含A粒子(H2A、HA－、A2－)的物质的量分数(δ)随pH变化的关系如图所示，下列说法正确的是A．H2A的电离方程式：H2A H+ + HA－B．pH=5时，在NaHA和Na2A的混合溶液中：c(HA－):c(A2－)=1:100C．同物质的量浓度NaHA和Na2A溶液等体积混合，离子浓度大小关系为：c(Na+)＞c(HA－)＞c(A2－) D．Na2A溶液必存在c(OH－)=c(H+)+c(HA－)+2c(H2A)，各粒子浓度均大于011.下列有关有机物的说法正确的是A．1mol能与4molNaOH充分反应B．系统命名法为3-丁烯C．的碳原子都在一个平面内，且它的二氯取代物为3种D．1mol可以与4molH2发生加成12.向盛有少量NaCl溶液的试管中滴入少量AgNO3溶液，再加入氨水，有关实验现象的叙述不正确的是A．先生成白色沉淀，加入足量氨水后沉淀消失B．生成的沉淀为AgCl，它不溶于水，但溶于氨水，重新电离成Ag＋和Cl－C．生成的沉淀是AgCl，加入氨水后生成了可溶性的配合物[Ag(NH3)2]ClD．若向AgNO3溶液中直接滴加氨水，产生的现象也是先出现白色沉淀后沉淀消失13.在一个容积为2 L的恒容密闭容器中加入0.2 mol CO和0.4 mol H2，发生反应：CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) 实验测得在300℃和500℃时，甲醇的物质的量（mol）随时间的变化如下表所示。

湖北省武汉市第十一高级中学2022年高三化学模拟试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）1. 下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是A．FeCl3溶液与Cu的反应：Cu + Fe3+ === Cu2++ Fe2+B．NO2与水的反应：3NO2 + H2O === 2NO3－+ NO + 2H+C．醋酸溶液与水垢中的CaCO3反应：CaCO3 + 2H+ === Ca2+ + H2O + CO2↑D．向NaAlO2溶液中通入过量CO2：2AlO2－+ CO2 + 3H2O === 2Al(OH)3↓+ CO32－参考答案：B略2. 设N A为阿伏加德罗常数的值。

下列叙述正确的是A．1 mol甲醇中含有C—H键的数目为4 N AB．25℃，pH＝13的NaOH溶液中含有OH－的数目为0．1 N AC．0．1 mol的CaC2中含阴离子数是0．1 N AD．1 L 0．1 mol·L－1的NaHCO3溶液中HCO3－和CO32－离子数之和为0．1 N A参考答案：C试题分析：A、甲醇的结构简式为CH3OH，1mol甲醇中含有C－H有3mol，故错误；B、没有说明溶液的体积，故错误；C、碳化钙的电子式为，0.1mol碳化钙中，含阴离子的物质的量为0.1mol，故正确；D、碳在溶液中存在形式有：HCO3－、CO32－、H2CO3，则三者离子的物质的量为0.1mol，故错误。

3. 以下物质间的每步转化，存在不能通过一步反应实现的是A.S→SO2→H2SO4→MgSO4B.Fe→FeCl2→Fe(OH)2→Fe(OH)3C.Al→Al2O3→Al(OH)3→NaAlO2D.N2→NO→NO2→HNO3参考答案：C4. 从硫化物中提取单质锑，经历以下两个过程：②关于反应①、②的说法不正确的是A.反应①中Sb元素被氧化B．反应②中Sb元素被还原C.标准状况下，每生成4 mol Sb时，消耗67.2LO2D.反应②说明高温下C的还原性比Sb强参考答案：A5. 用下列装置能达到实验目的的是A. 清洗铜与浓硫酸反应后有残液的试管B. 配置一定物质的量浓度的溶液实验中，为定容时的操作C. 装置制取金属锰D. 装置为制备并用排气法收集NO气体的装置参考答案：D【详解】A. 自来水中有杂质离子，清洗铜与浓硫酸反应后有残液的试管不能用自来水，应该用蒸馏水，且应该把反应液倒入水中，A项错误；B. 定容时，当液面距定容刻度线1到2厘米处，改用滴管滴加，使凹液面最低端与刻度线相切，B项错误；C. 利用铝热反应制取金属锰时采用的是高温条件，需要氯酸钾分解产生氧气，促进镁条燃烧，利用镁条燃烧产生大量热制取金属锰，该实验装置中没有氯酸钾作引发剂，C项错误；D. 铜和稀硝酸反应可以制备NO，NO的密度比CO2的密度小，采用短口进气、长口出气的集气方式，D项正确；答案选D。

湖北省武汉十一中2017届高三理综训练（十九）2017—04-23考试时间：2017年4月23日上午9:30～12:00 满分300分组卷刘大波命题：生物黄景忠化学徐俊琼物理朱丽琨审题：生物杨俊堂化学刘慧玲物理姜平可能用到的相对原子质量：H－1 Be－9 O－16 Na－23 7．关于过氧化物的叙述正确的是（N A表示阿伏伽德罗常数) A．7.8g过氧化钠含有的共用电子对数为0。

2N AB．过氧化氢使高锰酸钾溶液褪色，1mol过氧化氢得到2N A电子C．2H2O2（l)=2H2O（l）+O2（g）ΔH=−98。

2 kJ/mol，ΔS=70。

5 J/（mol·K)，该反应低温能自发进行D．向含有NH4+、Ba2+、Cl—、NO3—离子的溶液中加入少量过氧化钠,以上各离子量几乎不减少8．在一个体积固定的密闭容器中,进行可逆反应A(s)+3B(g) 3C （g) 。

下列叙述中表明该可逆反应一定达到平衡状态的是①C的生成速率与C的分解速率相等；②单位时间内生成amol A，同时生成3amol B; ③B的浓度不再变化；④混合气体总的物质的量不再发生变化；⑤A、B、C的物质的量之比为1：3：3；⑥混合气体的密度不再变化；A．①③⑥ B．①③④⑥ C．①②③ D．①③④⑤9．己知室温时K sp［Mg（OH）2] = 1.8×l0-11,則此温度下Mg（OH)2在pH = 12的NaOH溶液中的最大溶解浓度为A。

1.8×l0—9mol/L B。

1。

0×l0—7mol/L C.1.8×l0—7mol/L D. 1.0×l0-5mol/L10．下列关于有机化合物的叙述正确的是A ．糖类、油脂、蛋白质都是天然高分子化合物,一定条件下都能水解B ．甲苯(C 7H 8)和甘油（C 3H 8O 3)混合物，当总质量一定时，随)O H C ()H C (38387n n 比值增大,完全燃烧耗氧量和生成水的量都增大C ．分子式为C 5H 10O 2的有机物中能与NaOH 溶液反应的有13种D ．某烃的结构简式可表示为(碳原子数≤12),已知烃分子中有两种化学环境不同的氢原子，且数目之比为3∶2,则该烃一定是苯的同系物11。

鄂南高中黄冈中学黄石二中荆州中学龙泉中学武汉二中孝感高中襄阳四中襄阳五中宜昌一中夷陵中学2023届高三湖北十一校第二次联考化学试题命题学校：黄冈中学命题人：甘文广丁沙审题学校：孝感高中审题人：李海忠可能用到的相对原子质量：H1C12O16N14Na23Al27Ca40Cu64Zn65一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1．2022年我省重点建设计划超额完成任务。

下列相关说法错误的是A．第6代半导体显示器件使用的半导体材料是SiO2晶体B．耐水药用玻璃（由石英砂、纯碱、方解石等原料制得）属于硅酸盐材料C．新冠灭活疫苗应冷藏保存D．电动汽车使用的锂电池属于二次电池2．茶叶经过高温“杀青”生成清香味的反式青叶醇，转化过程为：下列说法正确的是A．青叶醇的分子式为C6H10OB．青叶醇分子中含有极性键、非极性键和氢键等化学键C．反式青叶醇能与Br2发生加成反应，且产物中手性碳原子个数为2D．反式青叶醇分子中共平面的原子数目最多为153．生产生活中蕴藏着丰富的化学知识。

下列项目与所述的化学知识没有关联的是选项项目化学知识A废旧铅酸蓄电池回收PbSO4时加入少量Fe2+Fe2+可作该反应的催化剂B冰在室温下自动熔化成水冰熔化成水时熵值增大C合成氨原料气进入合成塔前需经过铜氨溶液铜氨溶液可除去COD BaSO4作“钡餐”BaSO4是强电解质4．下列离子方程式正确且能准确解释相应实验现象的是A．向苯酚钠溶液中通入少量CO2气体溶液变浑浊：2C6H5O－+CO2+H2O===2C6H5OH+CO32−B．NaClO溶液与FeI2溶液反应溶液变红棕色：2ClO－+2Fe2++H2O===2Fe3++2Cl－+2OH－C．向Fe(SCN)3溶液中滴加NaF溶液，红色褪去：Fe3++6F－===[FeF6]3－D．向淀粉KI溶液中通入SO2，溶液变蓝并产生淡黄色沉淀：SO2＋4I－＋4H+===S↓＋2I2＋2H2O5．下列实验操作、现象与结论相匹配的是选项操作现象结论A 向红热的铁粉与水蒸气反应后的固体中加入稀硫酸酸化，再滴入几滴KSCN溶液溶液未变红铁粉与水蒸气未反应B 常温下，分别测定浓度均为1mol∙L−1的CH3COONH4溶液和NaCl溶液的pHpH均等于7常温下，1mol∙L−1的CH3COONH4溶液和NaCl溶液中水的电离程度相等C常温下，将50mL苯与50 mLCH3COOH混合所得混合溶液的体积为101mL混合过程中削弱了CH3COOH分子间的氢键，且苯与CH3COOH分子间的作用弱于氢键D向CuSO4溶液中滴加浓氨水至过量先产生蓝色沉淀，后逐渐溶解Cu(OH)2是两性氢氧化物6．N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．2.8gCO和N2的混合气体中含有的孤电子对数为0.2N AB．1mol[Cu(NH3)3CO]+中σ键的个数为10N AC．已知Na2HPO3为正盐，可知1molH3PO3含羟基数为3N AD．葡萄糖与新制的Cu(OH)2反应生成1molCu2O，转移电子数为N A7．纳米SiO2为无定形（非晶态）白色粉末，颗粒尺寸小、微孔多、比表面积大、对紫外线反射能力强等特点。