清风语文精编教案学案(学习方略)高中 1.1.2元素周期律课时提升卷 苏教版必修2

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课时提升卷(二十一)(30分钟50分)一、选择题(本题包括6小题,每小题5分,共30分)1.(2013·厦门高一检测)NH3·H2O(一水合氨)是一种重要的含氮化合物,它易溶于水,易分解,向其水溶液里滴入酚酞试液,溶液显红色。

从物质化学性质方面来看,下列物质中可以与NH3·H2O归为一类的是( )A.NaOHB.H2SO4C.CaCO3D.Na2SO42.一种铵盐X与烧碱混合共热,可放出无色气体Y,Y经一系列氧化后再溶于水可得Z溶液,Y和Z反应又生成X,则X是( )A.(NH4)2SO4B.NH4NO3C.NH4ClD.NH4HCO33.(2012·福建高考)下列物质与水作用形成的溶液能与NH4Cl反应生成NH3的是( )A.二氧化氮B.钠C.硫酸镁D.二氧化硅4.下列离子方程式书写正确的是( )A.实验室用氯化铵和熟石灰制氨:N+OH-NH 3↑+H2OB.NaOH溶液与NH 4Cl溶液混合加热:N+OH-NH3·H2OC.氨水中加盐酸:NH 3·H2O+H+====N+H2OD.氨水中加入氯化铁溶液:Fe2++2NH 3·H2O====2N+Fe(OH)2↓5.如图的装置中,干燥烧瓶内盛有某种气体,烧杯和滴管内盛放某种溶液,挤压滴管的胶头,下列与实验事实不相符的是( )A.CO2(NaHCO3溶液)/无色喷泉B.NH3(H2O含酚酞)/红色喷泉C.NH3(FeCl3溶液)/红褐色喷泉D.HCl(AgNO3溶液)/白色喷泉6.(双选)(2013·临沂高一检测)无色的混合气体甲,可能含有NO、CO2、NO2、NH3、N2中的几种,将100 mL甲气体经过如图实验的处理,结果得到酸性溶液,而几乎无气体剩余。

元素周期律
本节课是化学必修2本单元是本节课学习内容是苏教版高中化学必修1专题5第一单元《元素周期律和元素周期表》的“元素周期律”的教学内容。

在化学必修1专题1第三单元的基础上进一步认识学习元素性质和原子结构的关系，从而认识元素性质周期性变化的规律.。

通过学习“元素周期律是原子结构周期性变化的必然结果”形成“结构决定性质”的认识，加深对元素性质的理解。

1．结合有关数据，运用实验探究等方法认识元素周期律，即原子半径、元素的化合价、元素的金属性和非金属性随着元素原子核外电子排布的周期性变化而呈周期性变化的规律。

2．认识元素性质的周期性变化是原子核外电子排布周期性变化的结果，从而理解元素周期律的实质。

元素周期律
1．幻灯片
2．化学实验
教师活动学生活动
【多媒体展示】门捷列夫与元素周期表
【提问】由于目前我们已经发现的元素有一百多种，为了研究方便，人们习惯上对元素进行编号。

由于在化学反应中原子核是不会变化的，所以人们按核电荷数由小到大的顺序进行编号，这种编号称为原子序数。

根据原子序数的规定方法，该序数与原子组成的哪些粒子数有关系?有什么关系?
【提问】请同学分别完成学案表格，根据表格思考讨论原子核外电子排布，发现能有什么规律？观看图片，教材
原子序数=核电荷数=质子数=原子核外电子数
核电荷数为3～10、11～18的元素，最外电子层填充的电子数都随着核电荷数的逆增，依次从1道增到8，呈现周期性变化。

高中苏教版化学必修一教案【教学目标】1. 了解原子的基本结构，掌握原子核、电子云的概念及构成。

2. 理解元素周期律的形成原因及重要意义。

3. 能够描述原子结构与元素周期律的发现历程及相关科学家的贡献。

【教学内容】1. 原子的基本结构2. 元素周期律的历史演变3. 周期表上元素的排列【教学重点】1. 原子核、电子云的概念及构成2. 元素周期律的形成原因及重要意义【教学难点】1. 理解原子核、电子云之间的相互作用2. 理解元素周期律的科学原理及规律【教学方法】讲授、实验观察、讨论互动【教学过程】一、导入新知识通过一个实验或图片展示，引出原子结构与元素周期律的主题。

二、讲解原子的基本结构1. 原子核的构成及性质2. 电子云的分布及能级三、探讨元素周期律的历史演变1. 门捷列夫表、周期表的发现2. 元素周期律的规律及分类四、实验操作进行一个简单的实验，让学生观察不同元素在周期表中的位置及性质。

五、讨论互动与学生进行互动讨论，引导他们思考原子结构与元素周期律的相关问题。

【课堂总结】总结本节课的要点，强调原子结构与元素周期律的重要性及相关规律。

【作业布置】1. 复习本节课的内容，准备小测验。

2. 阅读相关资料，了解更多元素周期律的知识。

【教学反思】1. 教学方法是否合理，能否引起学生的兴趣和思考？2. 是否能够区分学生的掌握程度，及时调整教学策略？以上就是本节课的教学内容，希望能够帮助学生更好地理解原子结构与元素周期律的相关知识。

祝学习顺利！。

（学习方略）高中化学专题质量评估(二) 苏教版必修2一、选择题(本题包括15小题，每小题4分，共60分)1.下列关于能量转化的认识中错误的是( )A.电解水生成氢气和氧气时，电能转化为化学能B.绿色植物进行光合作用时，太阳能转化为化学能C.电池充电是将电能转化为化学能D.燃料电池的能量转化率可达100%2.在一个密闭容器中，盛有N2和H2，它们的起始浓度分别是1.8 mol·L-1和5.4 mol·L-1，在一定条件下它们反应生成NH3，10 min后测得N2的浓度是0.8 mol·L-1，则在这10 min内NH3的平均反应速率是( )A.0.1 mol·L-1·min-1B.0.3 mol·L-1·min-1C.0.2 mol·L-1·min-1D.0.6 mol·L-1·min-13.反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)经过一段时间后，SO3的浓度增加了0.4 mol·L-1，测得在这段时间内用SO2的浓度变化表示的反应速率为0.04 mol·L-1·s-1，则“这段时间”为( )A.10 sB.5 sC.2.5 sD.0.1 s4.锌电池有望代替铅蓄电池，它的构成材料是锌、空气、某种电解质溶液，发生的总反应式是2Zn+O2====2ZnO。

下列有关它的说法正确的是( )A.锌为电池负极，发生氧化反应B.电解质溶液是酸性溶液C.电池工作时，氧气与锌直接化合，生成氧化锌D.负极发生的反应是：Zn-2e-+H2O====ZnO+2H+5.(双选)反应C(s)+H2O(g)CO(g)+ H2(g)在一体积可变的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是( )A.增加C的量B.将容器体积缩小一倍C.保持体积不变，充入N2使体系压强增大D.保持压强不变，充入N2使体系体积增大6.(2013·邯郸高一检测)下列关于化学反应限度的说法中正确的是( )A.改变外界条件不能改变化学反应的限度B.当某反应在一定条件下达到反应限度时即达到了化学平衡状态C.当某反应体系中气体的压强不再改变时，该反应一定达到反应限度D.当某反应达到限度时，反应物和生成物的浓度一定相等7.(2013·邯郸高一检测)在一密闭容器中进行反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)。

课时2 元素周期律班级_______学号_______姓名______________ [学习目标]1、使学生初步掌握原子核外电子排布、原子半径和元素主要化合价与元素金属性、非金属性的周期性变化；2、认识元素性质的周期性变化，是元素原子核外电子排布周期性变化的结果，从而理解元素周期律的实质；3、培养学生的观察能力、分析能力和抽象思维的能力。

[课前准备]1~18号原子结构示意图[学海导航]二、元素周期律（一）元素原子结构的变化规律最外层电子数1、电子层数相同的元素（除稀有气体元素）的原子半径随核电荷数的增大而_________；2、当原子的电子层数不同而最外层电子数相同时，元素的原子半径随电子层数的增加而__________。

3、金属性与非金属性具体表现（1）金属性强弱判断：通常情况下，元素的金属性越强，它的单质越容易______________ ______________，即单质的___________性越强；该元素的最高价氧化物的水化物的______性越强。

（2）非金属性强弱判断：通常情况下，元素的非金属性越强，它的单质越容_____________ ______________，气态氢化物越___________；该元素的最高价氧化物的水化物的______性越强。

你能设计实验去比较元素金属性与非金属性的强弱吗？（1）11~17号元素最高价氧化物的水化物的酸碱性强弱的变化规律是__________________ ________________________________________________；11~17号元素的金属性和非金属性强弱的变化规律是______________________________________。

（2）11~17号元素的最高化合价和最低化合价的变化规律是_________________________ ____________________________________________________________________________。

2 元素周期律知识梳理一.元素原子结构的周期性变化(1)电子层数相同(即同周期)时，随原子序数的递增，原子半径逐渐________。

(2)最外层电子数相同(即同主族)时，随电子层数(原子序数)的递增，原子半径逐渐________。

(3)电子层结构相同的不同离子，原子序数越大，离子半径____。

二、元素性质的周期性变化元素的最高正价数值上等于该元素原子的最外层________，随元素原子序数的递增，最外层电子数增多，最高化合价的数值______；最低负价的绝对值与最外层电子数之和等于____，随最外层电子数的增加，最低负价的绝对值______。

第二周期的氧元素和氟元素只有负价没有正价。

2．元素金属性和非金属性的周期性变化(1)钠、镁、铝金属性强弱的比较[实验探究]高价氧化物对应水化物的碱性逐渐________，因此元素的金属性逐渐________。

物对应水化物的酸性逐渐______，因此元素的非金属性逐渐________。

(3)同周期元素金属性、非金属性强弱的变化规律同周期元素从左到右，元素的金属性逐渐________，非金属性逐渐________。

对其他周期元素的性质进行研究，也可以得到类似结论，所以元素的金属性和非金属性随着原子序数的递增呈现__________________。

(4)元素的金属性、非金属性与元素在周期表中位置的关系①同一周期，从左向右，原子半径逐渐________，最外层电子数逐渐________，元素的原子失电子能力逐渐________，得电子能力逐渐________；元素金属性逐渐________，非金属性逐渐________；②同一主族，从上到下，原子半径逐渐________，元素的原子失电子能力逐渐________，得电子能力逐渐________；元素金属性逐渐________，非金属性逐渐________。

三、元素周期律1．内容：元素的__________随着元素__________________而呈________的变化。

第一章 第一节 化学反应的方向一、选择题（本题包括7小题，每小题6分，共42分）1. 下列说法中正确的是（）A.物质发生化学反应都伴随着能量变化B.伴随着能量变化的物质变化都是化学变化C.在一个确定的化学反应关系中，反应物的总能量与生成物的总能量一定不同D.在一个确定的化学反应关系中，反应物的总能量总是高于生成物的总能量【答案】AC【解析】物质发生化学反应都伴随着能量的变化，伴有能量变化的物质变化不一定是化学变化，物质发生物理变化、核变化也伴有能量变化。

在一个确定的化学反应关系中，反应物的总焓(x)与反应物的总焓(y)之间的关系为x>y ，化学反应为放热反应；x<y ，化学反应为吸热反应；x ≠y 。

2.ΔH －T ΔS 作为化学反应方向的判据，它适用的条件是（ ）A.温度、压强一定B.压强一定C.温度、体积一定D.体系中物质的状态一定【答案】A【解析】ΔH －T ΔS 只能用于温度、压强一定的条件下的化学反应的判断，不能用于其他条件下的反应判断。

3.下列反应都是吸热反应，在高温下不能自发进行的是（ ）A.CO(g)＝C(s)+ 21O 2(g)B.2CuO(s)＝Cu 2O+21O 2(g) C.MgCO 3(s)＝MgO(s)+CO 2(g) D.SnO 2(s)+C(s)＝Sn(s)+CO 2(g)【答案】A【解析】A 反应既是吸热反应，又是熵减小的反应，所以温度越高，ΔH －T ΔS 的值越大，不能自发进行。

B 、C 、D 的反应是吸热反应，但都是熵增加反应，温度越高。

ΔH －T ΔS 的值越小，可能自发进行。

4.对于反应：４Fe(OH)2(s)＋2H2O(l)＋O2(g)＝4Fe(OH)3(s)ΔH ＝－444.3 kJ •mol –1 ΔS ＝－280.1 J •mol –1•K –1在常温、常压下反应能自发进行。

对反应的方向起决定性作用的是（）A.熵变B.温度C.压强D.焓变【答案】D【解析】ΔH －T ΔS<0时反应可自发进行，由于常温、常压下，T ΔS 是较小的确定的值，由ΔH －T ΔS ≥0时，T ≤K 2.1586Kmol kJ 101.280mol kJ 3.4441131=∙∙⨯-∙-----反应才可能逆转，故焓变对反应方向起决定性作用。

课时提升卷(十三) 石油炼制 乙烯一、选择题(本题包括6小题，每小题5分，共30分)1.(2013·连云港高一检测)下图是石油分馏塔的示意图，a 、b 、c 三种馏分中 ( )A.a 的沸点最高B.b 的熔点最低C.c 的平均相对分子质量最大D.每一种馏分都是纯净物 2.下列反应方程式正确的是( ) A.CH 3CH 3+Cl 2−−→光ClCH 2CH 2Cl B.CH ≡CH+Cl 2−−→CCl 2＝CH 2C.CH 3CH ＝CH 2+Br 2(水溶液)−−→CH 2BrCH ＝CH 2+HBrD.CH 3CH 2CH 2CH 3−−−−→催化剂加温、加压CH 3CH ＝CH 2+CH 4 3.既可以用来鉴别甲烷和乙炔，又可以用来除去甲烷中混有的乙炔气体，得到纯净的甲烷的方法是( ) A.通入足量的溴水B.通入足量的酸性高锰酸钾溶液C.燃烧D.使乙炔在一定条件下与氢气发生加成反应4.(双选)(2013·芜湖高一检测)下列说法正确的是( ) A.石油是混合物，汽油是纯净物 B.沸点：汽油<煤油<柴油C.石油的裂化与裂解都属于化学变化D.石油的分馏是化学变化5.若用乙烯和氯气在适当的条件下反应制取四氯乙烷，这一过程中所要经历的反应及耗用氯气的量是(设乙烯为1 mol ，反应产物中的有机物只是四氯乙烷)( )A.取代，4 mol Cl 2B.加成，2 mol Cl 2C.加成、取代，2 mol Cl 2D.加成、取代，3 mol Cl 26.(能力挑战题)实验测得乙烯和O 2混合气体密度为H 2的14.5倍，则其中乙烯的质量分数为( )A.25%B.27.6%C.72.4%D.75% 二、非选择题(本题包括2小题，共20分)7.(10分)现有A 、B 、C 三种烃，其球棍模型如下图：(1)等质量的以上物质完全燃烧时耗去O 2的量最多的是 (填对应字母，下同)。

(2)同状况、同体积的以上三种物质完全燃烧时耗去O 2的量最多的是 。

第二课时元素周期律（一）教学设计（一）整体设计三维目标1。

知识与技能(1）认识元素周期律，了解原子核外电子排布、元素原子半径、元素主要化合价的周期性变化；(2)了解元素主要化合价与元素原子核外电子排布之间的等式关系。

2。

过程与方法（1)利用原子核外电子排布、原子半径、元素主要化合价的周期性变化，学习归纳思维方法。

（2）在学习过程中学习数据分析、制作图表、信息加工和处理的方法。

3.情感态度与价值观通过自主探究、交流讨论等活动，增强学生的学习兴趣和学习信心,培养学生的合作精神。

教学重点原子核外电排布、元素原子半径、元素主要化合价的周期性变化规律。

教学难点原子半径大小的比较。

课前准备ppt课件《元素周期律1》教学过程知识回顾上节课我们学习了原子核外电子排布及规律。

同学们应熟练掌握1-18号元素原子核外电子排布的情况,能够熟练书写1—18号元素原子结构示意图。

理解阴、阳离子的形成原理，能够书写常见简单阴、阳离子的离子结构示意图。

导入新课[分析］从1-18号元素原子的核外电子排布我们可以看到原子核外电子的排布不仅符合上述规则,而且似乎具有一定的规律.这节课我们就将在上节课的基础上学习元素周期律。

一、原子核外电子排布的周期性变化【问题1】观察教材图1-2，1—18号元素原子核外电子排布，如果从横向、纵向的角度观察,元素原子核外电子的排布有什么规律？你能发现随着元素核电荷数的递增，元素原子核外电子的排布呈什么样的变化规律吗?[结论］1。

横向观察：同一行的元素原子电子层数相同，从左到右最外层电子数逐一递增至2或8(饱和结构）。

2。

纵向观察：同一列的元素原子最外层电子数相同（稀有气体除外），从上到下电子层数逐一递增.3。

随着元素核电荷数的递增,元素原子核外电子的排布呈周期性的变化规律,即重复出现同样变化。

【问题2】观察教材图1—3，核电荷数为1—18的元素原子最外层电子数，请说出随着核电荷数的递增,元素原子最外层电子的排布呈现了怎样的周期性变化？［课件展示][结论]1、2号元素最外层电子数由1增加到2，3-10号元素和11—18号元素原子最外层电子数则重复出现由1逐一递增至8的变化。