高二年级上学期期中考试化学试题2

化学试卷2、可能用到的相对原子质量：H—1，C—12，N—14，O—16，F —19，Na—23，Mg—24，第Ⅰ卷（选择题共48分）一、选择题（每题只有一个选项，1-12题每题2分，13-20题每题3分）：1．“三鹿奶粉”事件波及很广，一些不法分子向鲜牛奶中混入了有机化工原料三聚氰胺，以提升牛奶检测中的蛋白质含量指标，因此三聚氰胺也被人称为“蛋白精”。

尿素CO(NH2)2在高温下可进行缩合反应生成三聚氰胺C3H6N6，制作成本低。

下列说法错误的是A．尿素是第一种人工合成的有机物B．尿素是人身体新陈代谢的一种产物C．三聚氰胺属于烃D．饮用含三聚氰胺的奶粉会导致肾结石2．下列有机化学名词正确的是A．三溴笨酚B．聚乙炔C．乙稀D．甲笨3．冬季所用的护肤品的有效成分为保湿因子，其主要作用是使皮肤上附着一层吸水和保水的物质，因而感觉舒适而不干燥，下列物质中可能被采用的是A．乙醇B．丙三醇C．甲醇D．聚氯乙烯4．下列各组物质中，属于同系物的是A．乙苯和间二甲苯B．苯和甲苯C．一氯甲烷和二氯乙烷D．苯酚和苯5．某同学在做乙醛的还原性实验的时，取0.5mol/L CuSO4溶液和1mol/L NaOH溶液各1mL，在一支洁净的试管内混合后，向其中又加入0.5mL 40%的乙醛，然后加热，结果无红色沉淀出现，该同学实验失败的原因可能是A．加入乙醛太多B．加入乙醛太少C．加入NaOH溶液的量不够D．加入CuSO4溶液的量不够6．“绿色化学”对化学反应提出了“原子经济性”（原子节约）的新概念及要求，理想原子经济性反应是原料分子中的原子全部转化成所需要的产物，不产生副产物，实现零排放。

下列反应类型一定符合这一要求的是①取代反应②加成反应③消去反应④水解反应⑤酯化反应⑥加聚反应A．②B．①④C．②⑥D．③⑤7．除去下列物质中所含有的少量杂质，正确的方法是 A ．乙烯中少量的乙烷，将气体通入到溴水中洗气 B ．乙烷中少量的乙烯，将气体和氢气混合在一定条件下反应而除去乙烯 C ．苯中溶有少量的苯酚，加溴水后过滤 D ．苯中溶有少量的苯酚，用氢氧化钠溶液振荡静止后分液 8．下列文字表述与反应方程式对应且正确的是 A ．溴乙烷中滴入AgNO 3溶液检验其中的溴元素：Br — + Ag + = AgBr ↓ B ．用醋酸除去水垢：CaCO 3 + 2H + = Ca 2+ + CO 2↑ + H 2O C ．甲苯与浓硝酸和浓硫酸的混合物反应：D ．实验室用液溴和苯制溴苯：9．关于苯的下列说法中不正确．．．的是 A ．组成苯的12个原子在同一平面上 B ．苯环中6个碳碳键键长完全相同 C ．苯环中碳碳键的键能介于C －C 和C ＝C 之间 D ．苯能与溴水发生取代反应 10．2008年北京奥运会“祥云”火炬用的是环保型燃料——丙烷(C 3H 8)，悉尼奥运会火炬所用燃料为65%丁烷(C 4H 10)和35%丙烷，下列有关说法正确的是 A ．丙烷分子中三个碳原子在一条直线上 B ．符合通式C n H 2n +2的均属于烷烃 C ．丁烷的一氯代物有5种 D ．丙烷能与氯气在光照时发生加成反应 11．乙醇分子中各化学键如图所示，对乙醇在各种反应中应断裂的键说明不正确的是 A ．和金属钠作用时，键①断裂 B ．和浓硫酸共热至170 ℃时，键②和⑤断裂 C ．和乙酸、浓硫酸共热时，键②断裂 D ．在铜催化下和氧气反应时，键①和③断裂+ Br 2 Fe + HBr BrCH 3 + 3HNO 3 CH 3 NO 2 NO 2 NO 2 浓H 2SO 4 △ + 3H 2O H —C —C ——H H H H ①② ④ ⑤12．某烃分子中有一个环状结构和两个双键，它的分子式可能是 A ．46C H B ．78C H C ．56C H D ．106C H 13． 某一元醇7.4克完全与乙酸反应，可生成乙酸某酯11.6克。

吉林市普通高中2024-2025学年度高二年级上学期期中调研测试化学试题说明：1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上，贴好条形码。

2.答选择题时，选出每小题答案后，用2B 铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。

如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。

答非选择题时，用0.5毫米的黑色签字笔将答案写在答题卡上。

字体工整，笔迹清楚。

3.请按题号顺序在答题卡相应区域作答，超出区域所写答案无效；在试卷上、草纸上答题无效。

4.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

可能用到的相对原子质量：Cl 35.5 Fe 56一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。

1.下列溶液呈中性的是（ ）A. B. C. D.2.下列过程中，化学反应速率的增大对人类有益的是（ ）A.金属的腐蚀 B.食物的腐败 C.塑料的老化 D.氨的合成3.水凝结成冰的过程中，其焓变和熵变正确的是（ ）A.，B.，C.，D.，4.在氨水中存在电离平衡：。

下列情况能使电离平衡向左移动的是（ ）A.加水B.通HClC.加固体D.加5.下列操作可以使水的离子积常数增大的是（ ）A.通入少量氨气B.加入少量稀HClC.加热D.加入少量醋酸钠固体6.下列式子能正确表示盐类的水解过程的是（ ）A. B.C. D.7.研究、等气体的无害化处理对治理大气污染、建设生态文明具有重要意义。

在一定条件下，将与以体积比置于密闭容器中发生的反应。

下列状态能说明反应达到平衡状态的是（ ）A.和NO 的体积比保持不变 B.混合气体的颜色保持不变C.每生成1mol 消耗1mol D.体系压强保持不变4NH Cl24Na SO 3CH COONa4NaHSO H 0∆>S 0∆<H 0∆<S 0∆>H 0∆>S 0∆>H 0∆<S 0∆<324NH H O NH OH +-⋅+ 4NH Cl 3CH COOHW K 222S 2H O H S 2OH --++ 323Al 3H O Al(OH)H ++++ 233HSO SO H --++ 3223HCO H O H CO OH --++ 2NO 2SO 2NO 2SO 1:2223NO (g)SO (g)SO (g)NO(g)++ 3SO 3SO 2NO8.下列措施对增大化学反应速率有明显效果的是（ ）A.溶液与溶液反应时，增大压强B.Al 与稀硫酸反应制取时，改用浓硫酸C.Na 与水反应时，增加水的用量D.大理石与盐酸反应制取时，将块状大理石改为粉末状大理石9.难溶电解质在水中达到沉淀溶解平衡时，下列说法中错误的是（ ）A.沉淀的速率和溶解的速率相等B.难溶电解质在水中形成饱和溶液C.难溶电解质溶解形成的阴、阳离子的浓度一定相等D.再加入该难溶电解质，溶液中各离子的浓度不变10.下列说法中正确的是（ ）A.在100℃时，pH 约为6的纯水呈中性B.将的盐酸和醋酸各1mL 分别稀释至100mL ，所得醋酸的pH 略大C.将1mL 盐酸稀释至1000mL ，所得溶液的pH 为9D.强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的强11.在容积不变的密闭容器中，一定量的与发生反应：。

高二上学期期中考试（化学）（考试总分：100 分）一、单选题（本题共计18小题，总分54分）1.（3分）下列物质中，属于可再生的能源是（）A．氢气 B. 石油 C. 煤 D.天然气2.（3分）下列叙述正确的是（）A.物质燃烧不一定是放热反应B.放热反应不需要从外界吸收任何能量就能发生C.在一个确定的化学反应中，反应物总能量总是高于生成物总能量D.化学反应除了生成新的物质外，还伴随着能量的变化3.（3分）下列过程中，需要吸收能量的是（）A. H+H=H2B．H+Cl=HCl C．I2→I+I D．S+O2=SO24.（3分）在一定条件下，某容器内充入N2和H2合成氨，以下叙述中错误的是( ) A．开始反应时，正反应速率最大，逆反应速率为零。

B．随着反应的进行，正反应速率减小，最后降为零。

C．随着反应的进行，正反应速率减小，逆反应速率增大，最后相等。

D．在反应过程中，正反应速率逐渐减小，逆反应速率逐渐增加。

5.（3分）在容器中充入SO2和只由18O原子组成的氧气，在一定条件下发生反应2SO2+O22SO3达到化学平衡时，18O存在于（）A．只存在于O2 中B．只存在于O2 、SO2中C．只存在于SO3 、SO2D．SO3 、SO2、O2都存在6.（3分）在一定条件下，体积不变的容器里发生反应2SO2+O22SO3，下列说法说明达到化学平衡状态的是( )A．SO2 的消耗速率与生成速率相同。

B．SO2 的消耗速率与O2生成速率相同C．SO2 的消耗速率与SO3生成速率相同。

D．SO3生成速率与O2的消耗速率之比为2：17.（3分）已知反应:X+Y=M+N为放热反应,下列对该反应的说法正确的是( )A.X能量一定高于MB.Y能量一定高于NC.X和Y的总能量一定高于M和N的总能量D.因该反应为放热反应,故不必加热就可发生8.（3分）下列反应既是氧化还原反应又是吸热反应的是（）A.铝片和稀硫酸反应B.Ba（OH）28H2O与NH4Cl的反应C.灼热的碳与二氧化碳反应D.甲烷在氧气中的燃烧反应9.（3分）能正确表示可燃物燃烧热的热化学方程式是（）A.2H2(g)+O2（g）=2H2O(l) △H=-571.6KJ/molB.CH4(g)+2O2(g)=2H2O(g)+CO2(g) △H=-802.3KJ/molC.2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) △H=-566KJ/molD.H2（g）+1/2O2(g)=H2O(l) △H=-285.8KJ/mol10.（3分）在2A＋B3C＋4D反应中，表示该反应速率最快的是（）A．υ（A）＝0.5 mol/（L·ｓ）B．υ（B）＝0.3 mol/（L·ｓ）C．υ（C）＝0.8 mol/（L·ｓ）D．υ（D）＝1 mol/（L·ｓ）11.（3分）过程的自发性的作用是（）A．判断过程的方向B．确定过程是否一定会发生C．判断过程发生的速率D．判断过程的热效应12.（3分）下列说法正确的是( )A.可逆反应的特征是正反应速率总是和逆反应速率相等。

2024-2025学年高二化学上学期期中模拟卷（含解析）（考试时间：75分钟试卷满分：100分）注意事项：1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。

答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。

2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。

如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。

写在本试卷上无效。

3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。

写在本试卷上无效。

4．测试范围：第1~3章（人教版2019选择性必修1）。

5．难度系数：0.656．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

可能用到的相对原子质量：H 1C 12N 14O 16Na23P 31S 32K 39Cl 35.5第Ⅰ卷（选择题共42分）一、选择题：本题共14个小题，每小题3分，共42分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1．下列生产生活中的应用与盐类水解原理无关的是（）A ．明矾净水B ．草木灰去油污C ．配制4FeSO 溶液时，加入一些铁粉D ．氯化铵除铁锈【答案】C【解析】明矾是KAl(SO 4)2·12H 2O ，Al 3+发生水解生成氢氧化铝胶体，氢氧化铝胶体吸附悬浮在水中固体小颗粒，胶体聚沉，达到净水的目的，明矾净水与盐类水解有关，A 不符合题意；草木灰中含有K 2CO 3，CO 32-水解使溶液显碱性，油污在碱性溶液中水解成可溶于水的物质，草木灰去油污与盐类水解有关，B 不符合题意；Fe 2+易被O 2氧化为Fe 3+，向配制的FeSO 4溶液中加入铁粉是为了防止Fe 2+被氧化为Fe 3+，该现象和盐类水解无关，C 符合题意；氯化铵溶液因NH 4+水解使氯化铵溶液显酸性，铁锈为Fe 2O 3，能与H +反应，生成Fe 3+，氯化铵除铁锈与盐类水解有关，D 不符合题意；故选C 。

2．自然界中生成臭氧的反应为()()233O g =2O g ，其能量变化如图所示。

高二化学试题.11本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，满分100分，考试时间90分钟。

相对原子质量：H－1C－12O－16Cu－64注意事项：1．答第Ⅰ卷前，考生务必将自己的姓名、考号、试卷类型、考试科目用铅笔涂写在答题卡上，每小题选出答案后．用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后．再选涂其他答案，不能答在试卷上。

2.将第Ⅱ卷（非选择题）部分填写在答题纸对应空格上3．考试结束后，监考人员将答题卡和答题纸一并收回。

一、选择题（本题包括16小题。

每小题3分。

共48分。

每小题只有一个选项符合题意。

）1．下列反应一定能自发进行的是A．放热反应B．熵增加的反应C．熵增加的放热反应D．熵增加的吸热反应2．体积相同的甲、乙两个容器中，分别充有等物质的量的SO2和O2，在相同温度下发生反应：2SO2 + O2 2SO3并达到平衡。

在这过程中，甲容器保持体积不变，乙容器保持压强不变，若甲容器中SO2的转化率为p%，则乙容器中SO2的转化率为A．等于p% B．大于p% C．小于p% D．无法判断3．反应3A（g）＋B（g）＝2C（g）＋2D（g）在不同时间内测得速率如下：①v（A）＝0．6mol·L－1·min－1②v（B）＝0.45mol·L－1·min－1③v（c）＝0.4mol·L－1·min－1④v（D）＝0.45mol·L－1·min－1则反应速率最快的是A．②B．①③C．②①D．①4．有如下反应：①2H2O2（aq）====2H2O（l）＋O2（g）②NH3（g）＋HCI（g）====NH4Cl（s）③N2（g）＋3H2（g）====2NH3（g）④N2O4（g）====2NO2（g）⑤CH3COOH（l）====CH3COOH（s）其中属熵增加过程的是A．①⑤B．②③⑤C．③④D．①④5．下列说法不正确．．．的是 A ．任何放热反应在常温条件下一定能发生反应 B ．需要加热才能发生的反应不一定是吸热反应C ．反应物和生成物所具有的总能量决定了反应放热还是吸热D ．吸热反应在一定条件下（如常温、加热等）也能发生反应6．下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是 A ．溴水中有下列平衡Br 2＋H 2O HBr ＋HBrO ，当加入AgNO 3溶液后，溶液颜色变浅 B ．对2HI(g) H 2(g)＋I 2(g)平衡体系，增大平衡体系的压强可使颜色变深 C ．反应CO ＋NO 2CO 2＋NO （正反应放热），升高温度可使平衡向逆反应方向移动 D ．合成NH 3反应，为提高NH 3的产率，理论上应采取低温度的措施 7．下列热化学方程式书写正确的是A ．2SO 2＋O 2 2SO 3 △H ＝－196.6kJ·mol －1B ．H 2（g ）＋21O 2（g ）====H 2O （l ） △H ＝－285.8kJ·mol －1C ．2H 2（g ）＋O 2（g ）====2H 2O （l ） △H ＝－571.6kJD ．C （s ）＋O 2（g ）====CO 2（g ） △H ＝＋393.5KJ·mol －18．将4.0molPCl 3和2.0molCl 2充入体积不变的密闭容器中，在一定条件下发生下述反应：PCl 3（g ）+Cl 2（g ） PCl 5（g ）达到平衡时，PCl 5为0.80mol ，如果此时移走2.0molPCl 3和1.0molCl 2，在相同温度下再达平衡时PCl 5的物质的量是 A ．0.8mol B ．0.4mol C ．小于0.4mol D ．大于0.4mol ，小于0.8mol 9．已知热化学方程式：2SO 2(g)＋O 2(g)2SO 3(g)；ΔH ＝－Q kJ·mol －1(Q ＞0)。

北京市2023-2024学年高二上学期期中考试化学试题姓名：__________ 班级：__________考号：__________1．下列装置或过程能实现电能转化为化学能的是（）A．A B．B C．C D．D2．用90%的普通汽油与10%的燃料乙醇调和成乙醇汽油，可节省石油资源。

已知乙醇的摩尔燃烧焓为－1366.8 kJ·mol−1，下列表示乙醇燃烧反应的热化学方程式正确的是（）A．C2H5OH(l)＋3O2(g) = 2CO2(g) ＋3H2O(l) ∆H＝－1366.8 kJ·mol−1B．C2H5OH(l) ＋3O2(g) = 2CO2(g)＋3H2O(g) ∆H＝－1366.8 kJ·mol−1C．C2H5OH(l)＋2O2(g) = 2CO(g)＋3H2O(l) ∆H＝－1366.8 kJ·mol−1D．C2H5OH ＋3O2= 2CO2＋3H2O ∆H＝－1366.8 kJ·mol−13．在反应2HI→H2+ 2I·中，有关反应条件改变使反应速率增大的原因分析中不正确．．．的是（）A．加入适宜的催化剂，可降低反应的活化能B．增大c(HI)，单位体积内活化分子数增大C．升高温度，单位时间内有效碰撞次数增加D．增大压强，活化分子的百分数增大4．用铂电极电解含有下列溶质的溶液，电解时阴极和阳极上同时都有气体产生，且溶液的pH下降的是（）A．H2SO4B．CuSO4C．HCl D．KCl5．反应A2(g) ＋B2(g) = 2AB(g)的能量变化示意图如右图所示。

下列说法正确的是（）A．1 mol A2(g)和1 mol B2(g)的内能之和为a kJB．该反应每生成2个AB分子，吸收能量(a－b) kJC．该反应每生成1mol AB，放出能量b kJD．反应A2(g) ＋B2(s) = 2AB(g) ∆H＝x kJ·mol−1，则x＞(a－b)6．已知：2H2(g) +O2(g)＝2H2O(g) ΔH =－483.6 kJ•mol-1下列说法不正确的是（）A．该反应可作为氢氧燃料电池的反应原理B．破坏1mol H-O键需要的能量是463.4 kJC．H2O(g)＝H2(g) +1/2O2(g) ΔH = +241.8 kJ•mol-1D．H2(g)中的H-H键比H2O(g)中的H-O键牢固7．2018年国家文物局对北洋海军军舰“经远舰”进行海上考古，考古队为舰体焊接锌块以实施保护。

2024年人教版化学高二上学期期中复习试题(答案在后面)一、单项选择题（本大题有16小题，每小题3分，共48分）1、下列物质中，不属于同位素的是（）A、(C12)和(C14)B、(H)和(D)C、(O)和(O2−)D、(N)和(N3−)2、下列化合物中，哪一个属于共价化合物？A、NaCl（氯化钠）B、KBr（溴化钾）C、H₂O（水）D、CaO（氧化钙）3、下列物质中，属于非电解质的是（）A. 氯化钠（NaCl）B. 氢氧化钠（NaOH）C. 乙醇（C2H5OH）D. 硫酸（H2SO4）4、下列关于化学反应速率的说法，哪一项是正确的？A. 反应物浓度越大，反应速率一定越快。

B. 温度升高时，所有化学反应的速率都会增加。

C. 催化剂可以改变反应路径，但不参与最终产物的形成。

D. 对于可逆反应，正反应和逆反应的活化能相等。

5、下列物质中，属于有机物的是：A. H2OB. CO2C. CH4D. NaCl6、下列关于电解质溶液的叙述正确的是：A. 强酸与强碱反应生成的盐，在水中一定不水解。

B. pH值相同的醋酸溶液和盐酸溶液，它们的导电能力相同。

C. 在相同温度下，1 mol·L⁻¹的氨水溶液中的c(OH⁻)大于0.1 mol·L⁻¹的氨水溶液中的c(OH⁻)。

D. 将pH=3的醋酸溶液稀释10倍后，其pH值变为4。

7、下列关于原子结构中电子排布规律的描述，错误的是（）A、根据能量最低原理，电子先填充能量低的轨道B、泡利不相容原理指出，一个原子轨道上最多只能容纳两个自旋相反的电子C、根据洪特规则，电子在等价轨道上排布时，将尽可能分占不同的轨道，且自旋方向相同D、电子在原子轨道上的排布，必须遵循能量最低原理、泡利不相容原理和洪特规则8、下列反应中，属于氧化还原反应的是：A. NaOH + HCl → NaCl + H₂OB. CaCO₃ → CaO + CO₂↑（加热条件下）C. 2H₂ + O₂ → 2H₂O（点燃条件下）D. Na₂CO₃ + 2HCl → 2NaCl + H₂O + CO₂↑9、下列物质中，熔点最高的是：A、H₂O（水）B、NaCl（氯化钠）C、CH₄（甲烷）D、C（石墨）10、下列化合物中哪一个属于醇类，并且可以与金属钠反应放出氢气？A、甲苯B、乙醚C、乙醇D、乙烯11、下列物质中，不属于卤素单质的是（）A. 氯气（Cl₂）B. 溴（Br）C. 碘（I）D. 碘化氢（HI）12、下列关于化学键的说法中，正确的是（）A. 离子键和共价键都是通过原子间电子的转移形成的B. 金属键是由金属原子失去电子后形成的阳离子和自由电子之间的相互作用C. 共价键中，键长越长，键能越大D. 氢键是分子间通过氢原子和电负性较强的原子形成的特殊作用力13、下列关于化学键的叙述中，正确的是（）A、共价键只能存在于非金属原子之间B、离子键只能存在于金属和非金属原子之间C、离子化合物中可能含有共价键D、金属晶体中只存在金属键14、下列关于化学键的描述，正确的是（）A、共价键只能存在于非金属元素之间B、离子键的形成一定伴随着电子的转移C、金属键是金属原子之间通过共用电子对形成的D、极性键是由不同电负性的非金属原子之间形成的15、下列关于化学反应速率的说法中，正确的是：A. 化学反应速率只与反应物的浓度有关。

高二上期期中考试（化学）（考试总分：100 分）一、单选题（本题共计14小题，总分42分）1.（3分）下列属于不可再生能源的是（）A. 生物质能B. 地热能C. 氢能D. 化石燃料2.（3分）关于强、弱电解质及非电解质的组合完全正确的是()3.（3分）下列热化学方程式中△H代表燃烧热的是（）A．CH4 ( g ) + 3/2O2 ( g ) = 2H2O ( l ) + CO ( g ) △H1B．S ( s ) + 3/2O2 ( g ) = SO3 ( s ) △H2C．C6H12O6 ( s ) + 6O2 ( g ) = 6CO2 (g) + 6H2O ( l ) △H3D．2CO ( g ) + O2 ( g ) = 2CO2 ( g ) △H44.（3分）下列说法不正确的是（）A. 需要加热才能发生的反应一定是吸热反应B. 等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，前者放出的热量多C. 生成物总能量高于反应物总能量的反应是吸热反应D. 由C(石墨)→C(金刚石)ΔH＝＋1.9 kJ/mol，可知石墨比金刚石稳定5.（3分）下列实验事实不能证明醋酸是弱酸的是()A．相同pH的醋酸溶液和盐酸分别与同样颗粒大小的锌反应时，产生H2的起始速率相等B．常温下，测得0.1 mol·L－1醋酸溶液的pH＝4C．常温下，将pH＝1的醋酸溶液稀释1 000倍，测得pH<4D．在相同条件下，醋酸溶液的导电性比盐酸的弱6.（3分）下列实验方案，不能达到相应实验目的的是（）7.（3分）已知H—H键能为436 kJ/mol，H—N键能为391kJ/mol，根据：N2(g) +3H2(g) =2NH3(g) ΔH= -92.4 kJ/mol，则N≡N键的键能是( )A．431 kJ/mol B．946 kJ/mol C．649 kJ/mol D．869 kJ/mol8.（3分）常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（）A．pH=1的溶液中：Fe2+、NO3-、SO42-、Na+B．由水电离出的c(H＋)=1×10-14mol/L的溶液中：Ca2+、Cl-、HCO3-、K+C．c(H＋)/c(OH－)= 1×1012的溶液中：NH4+、Cl-、NO3-、Al3+D．c(Fe3+)=0.1mol/L的溶液中：K+、ClO-、SO42-、SCN-9.（3分）在一可变密闭容器中发生反应：2A(g)+xB(g)4C(g)，达到平衡时测得A的浓度为0.5mol/L，在温度不变的条件下，将容器的容积缩小到原来的1/2，再次达平衡时，测得A的浓度为1.2mol/L。

湖北省黄冈中学高二(上)化学期中考试试卷命题：校对：说明：1、本试卷分四部分，共100分，考试时间90分钟。

2、★的数目反映该题的难易程度，★数多表示该题难度大。

3、本试卷的选择题均为单项选择题。

4、请将答案填、涂在答题卡指定的位置上，答在试卷或其它位置上的答案无效。

5、本试卷可能用到的相对原子质量：H：1 O：16 Na：23 Cu：64第一部分元素及其化合物（10分）1、（10分）单质、氧化物、酸、碱及盐之间的转化是元素及其化合物的主要研究内容，试按要求完成下列试题：（1）磷酸钙与焦炭、石英砂混合，在电炉中加热到1500℃生成白磷（P4），反应为：2Ca3(PO4)2＋6SiO2＝6CaSiO3＋2P2O510C＋2P2O5 ＝P4↑＋10CO↑上述反应中的各种物质，属于酸性氧化物的有★。

（2）试写出实验室制取CO2气体的离子方程式：★；（3）实验室常使用浓盐酸与MnO2固体共热制取Cl2，当制得0.1mol Cl2时，被氧化的HCl的物质的量为★★mol。

（4）将1molC与5molO2充分反应后的气体,全部通入到足量Na2O2再充分反应后，剩余气体的物质的量为★★mol。

（5）取FeSO4溶液，调pH约为7，加入淀粉KI溶液和H2O2，溶液呈蓝色并有红褐色沉淀生成。

当消耗2 mol I－时，共转移3 mol电子，该反应的离子方程式是★★★★。

第二部分反应热与化学平衡（15分）2、（2分）乙炔（C2H2）气体的燃烧热为△H=—1299.6 kJ·mol-1，请写出代表其燃烧热的热化学方程式：★。

3、（7分）已知：2A(g)+ B(g) 3C(g) △H=－90 kJ·mol-1，实验室将2molA、2.5molB和1.5molC充入恒温密闭容器中发生上述反应，达平衡时放出45 kJ的热量，试回答下列问题：（1）充入气体后，反应向★（填“正”或“逆”）反应方向进行直至平衡。

高二年级化学上学期期中考试试卷化 学 试 卷命题人：大连市第二十四中学 崔殿宝 校对人：安宝国第I 卷（选择题，共55分）一、选择题（本题包括8小题，每小题2分，共16分，每小题只有一个选项符合题意。

）1.下列措施对水的电离无影响的是A ．升高温度B ．加入稀醋酸C ．加入醋酸钠D ．加入食盐2.下列属于水解离子方程式且正确的是A ．HCO 3－+ H 2O H 3O ++CO 32－B ．NH 3+H 2O NH 4＋+OH－ C ．CO 32－+2H 2O H 2CO 3+2OH － D ．Al 3++3H 2O Al(OH)3+3H +3.向Na 2CO 3溶液中滴入2滴酚酞试液，溶液呈浅红色，微热后溶液的颜色将A ．变深B ．变浅C ．不变D ．褪去4.对于任何一个平衡体系，采用以下措施，一定会使平衡移动的是A ．加入一种反应物B ．升高温度C ．对平衡体系增加压强D ．使用催化剂5.在一定条件下，反应2HI （g ） H 2（g ）+ I 2（g ）（正反应吸热）达到平衡时，要使混合气体的颜色加深，有以下措施: ①增大氢气的浓度 ②升高温度 ③降低温度 ④缩小体积 ⑤增大HI 的浓度 ⑥减小压强，其中可采取的有A.1种B.2种 C .3种 D.4种6.在2A + B 3C + 4D 中，下列表示该反应的速率最快的是A.1)(5.0)(-⋅⋅=S L mol A vB.1)(3.0)(-⋅⋅=S L mol B vC.1)(8.0)(-⋅⋅=S L mol C vD.1)(1)(-⋅⋅=S L mol D v7.如右图，图Ⅰ表示10 mL 量筒中液面的位置，A 与B 、B 与C 刻度间相差1 mL ，图II 表示50mL 滴定管中液面的位置，D 与E 刻度间相差1 mL 。

如果刻度A 和D 都是4，则两处液面的读数是：A.Ⅰ中是3.2 mL ，Ⅱ中是3.40 mLB.Ⅰ中是4.8 mL ，Ⅱ中是3.40 mLC.Ⅰ中是3.2 mL ，Ⅱ中是4.60 mLD.Ⅰ中是4.8 mL ，Ⅱ中是4.60 mL8.用0.01mol/L NaOH 溶液完全中和pH ＝3的下列溶液各100mL 。